La lluvia ácida es una lluvia o cualquier otra forma de precipitación que es inusualmente ácida , lo que significa que tiene niveles elevados de iones de hidrógeno ( pH bajo ). Puede tener efectos nocivos en plantas, animales acuáticos e infraestructura. La lluvia ácida es causada por emisiones de dióxido de azufre y óxido de nitrógeno , que reaccionan con las moléculas de agua en la atmósfera para producir ácidos. Algunos gobiernos han realizado esfuerzos desde la década de 1970 [1] para reducir la liberación de dióxido de azufre y óxido de nitrógeno a la atmósfera con resultados positivos. Los óxidos de nitrógeno también se pueden producir de forma natural por rayos.huelgas, y el dióxido de azufre es producido por erupciones volcánicas . [2] Se ha demostrado que la lluvia ácida tiene impactos adversos en los bosques, aguas dulces y suelos, matando insectos y formas de vida acuáticas, haciendo que la pintura se pele, corrosión de estructuras de acero como puentes y erosión de edificios de piedra y estatuas. como teniendo impactos en la salud humana. [3]
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Definición
"Lluvia ácida" es un término popular que se refiere a la deposición de una mezcla de componentes ácidos húmedos (lluvia, nieve, aguanieve, niebla, agua de nubes y rocío) y secos (partículas y gases acidificantes). El agua destilada , una vez que se elimina el dióxido de carbono , tiene un pH neutro de 7. Los líquidos con un pH inferior a 7 son ácidos y aquellos con un pH superior a 7 son alcalinos. La lluvia "limpia" o no contaminada tiene un pH ácido, pero generalmente no inferior a 5.7, porque el dióxido de carbono y el agua en el aire reaccionan juntos para formar ácido carbónico , un ácido débil de acuerdo con la siguiente reacción:
El ácido carbónico luego puede ionizarse en agua formando bajas concentraciones de iones carbonato e hidronio :
La lluvia no contaminada también puede contener otras sustancias químicas que afectan su pH (nivel de acidez). Un ejemplo común es el ácido nítrico producido por descargas eléctricas en la atmósfera como un rayo . [4] La deposición ácida como un problema ambiental (que se analiza más adelante en el artículo) incluiría ácidos adicionales además del H 2 CO 3.
Historia
El efecto corrosivo del aire ácido y contaminado de la ciudad sobre la piedra caliza y el mármol fue observado en el siglo XVII por John Evelyn , quien comentó sobre el mal estado de los mármoles de Arundel . [5] Desde la Revolución Industrial , las emisiones de dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno a la atmósfera han aumentado. [6] [7] En 1852, Robert Angus Smith fue el primero en mostrar la relación entre la lluvia ácida y la contaminación atmosférica en Manchester , Inglaterra. [8]
A fines de la década de 1960, los científicos comenzaron a observar y estudiar ampliamente el fenómeno. [9] El término "lluvia ácida" fue acuñado en 1872 por Robert Angus Smith. [10] El canadiense Harold Harvey fue uno de los primeros en investigar un lago "muerto". Al principio, el foco principal de la investigación se centró en los efectos locales de la lluvia ácida. Waldemar Christofer Brøgger fue el primero en reconocer el transporte a larga distancia de contaminantes que cruzan las fronteras del Reino Unido a Noruega. [11] La conciencia pública sobre la lluvia ácida en los EE. UU. Aumentó en la década de 1970 después de que The New York Times publicara informes del Bosque Experimental Hubbard Brook en New Hampshire sobre los efectos ambientales dañinos que resultan de ella. [12] [13]
Se han reportado lecturas ocasionales de pH en el agua de lluvia y niebla muy por debajo de 2.4 en áreas industrializadas. [6] La lluvia ácida industrial es un problema sustancial en China y Rusia [14] [15] y las áreas a sotavento de ellos. Todas estas áreas queman carbón que contiene azufre para generar calor y electricidad. [dieciséis]
El problema de la lluvia ácida no solo ha aumentado con el crecimiento de la población y la industria, sino que se ha generalizado. El uso de chimeneas altas para reducir la contaminación local ha contribuido a la propagación de la lluvia ácida al liberar gases en la circulación atmosférica regional. [17] [18] A menudo, la deposición se produce a una distancia considerable a favor del viento de las emisiones, y las regiones montañosas tienden a recibir la mayor deposición (debido a su mayor precipitación). Un ejemplo de este efecto es el bajo pH de la lluvia que cae en Escandinavia .
En los Estados Unidos
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El primer informe sobre la lluvia ácida en los Estados Unidos proviene de la evidencia química de Hubbard Brook Valley. En 1972, un grupo de científicos, incluido Gene Likens, descubrió que la lluvia depositada en las Montañas Blancas de New Hampshire era ácida. Se midió que el pH de la muestra era 4,03 en Hubbard Brook. [20] El Estudio del Ecosistema de Hubbard Brook siguió con una serie de investigaciones que analizaron los efectos ambientales de la lluvia ácida. La lluvia ácida que se mezcló con el agua corriente en Hubbard Brook fue neutralizada por la alúmina de los suelos. [21] El resultado de esta investigación indica que la reacción química entre la lluvia ácida y el aluminio conduce a una tasa cada vez mayor de erosión del suelo. Se realizó una investigación experimental para examinar los efectos del aumento de la acidez en la corriente sobre las especies ecológicas. En 1980, un grupo de científicos modificó la acidez de Norris Brook, New Hampshire, y observó el cambio en el comportamiento de las especies. Hubo una disminución en la diversidad de especies, un aumento en las comunidades dominantes y una disminución en la complejidad de la red alimentaria . [22]
En 1980, el Congreso de los Estados Unidos aprobó una Ley de deposición ácida . [23] Esta Ley estableció un programa de evaluación e investigación de 18 años bajo la dirección del Programa Nacional de Evaluación de Precipitaciones Ácidas (NAPAP). NAPAP analizó todo el problema desde una perspectiva científica. Amplió una red de sitios de monitoreo para determinar qué tan ácida era realmente la precipitación y para determinar las tendencias a largo plazo, y estableció una red para la deposición seca. Utilizando un diseño de muestreo basado en estadísticas, el NAPAP cuantificó los efectos de la lluvia ácida a nivel regional mediante investigaciones y encuestas dirigidas a identificar y cuantificar los efectos de la precipitación ácida en los ecosistemas terrestres y de agua dulce. NAPAP también evaluó los efectos de la lluvia ácida en edificios históricos, monumentos y materiales de construcción. También financió amplios estudios sobre procesos atmosféricos y posibles programas de control.
Desde el principio, los defensores de las políticas de todos los lados intentaron influir en las actividades del NAPAP para apoyar sus esfuerzos particulares de promoción de políticas o para menospreciar los de sus oponentes. [23] Para la empresa científica del gobierno de los Estados Unidos, un impacto significativo del NAPAP fueron las lecciones aprendidas en el proceso de evaluación y en la gestión de la investigación ambiental para un grupo relativamente grande de científicos, administradores de programas y el público. [24]
En 1981, la Academia Nacional de Ciencias estaba investigando las cuestiones controvertidas relacionadas con la lluvia ácida. [25] El presidente Ronald Reagan no prestó mucha atención a los problemas de la lluvia ácida [26] hasta su visita personal a Canadá y confirmó que la frontera canadiense sufría la contaminación de las chimeneas en el medio oeste de Estados Unidos. Reagan honró el acuerdo con la aplicación del reglamento anticontaminación por parte del primer ministro canadiense Pierre Trudeau . [27] En 1982, el presidente de Estados Unidos, Ronald Reagan, encargó a William Nierenberg que formara parte de la Junta Nacional de Ciencias . [28] Nierenberg seleccionó a científicos, incluido Gene Likens, para formar parte de un panel para redactar un informe sobre la lluvia ácida. En 1983, el panel de científicos elaboró un informe preliminar, que concluyó que la lluvia ácida es un problema real y deben buscarse soluciones. [29] La Oficina de Política Científica y Tecnológica de la Casa Blanca revisó el borrador del informe y envió las sugerencias del informe de Fred Singer , que arrojan dudas sobre la causa de la lluvia ácida. [30] Los panelistas revelaron rechazos contra las posiciones de Singer y enviaron el informe a Nierenberg en abril. En mayo de 1983, la Cámara de Representantes votó en contra de una legislación que tenía como objetivo controlar las emisiones de azufre. Hubo un debate sobre si Nierenberg se demoró en publicar el informe. El propio Nierenberg negó el dicho sobre su supresión del informe y explicó que la retención del informe después de la votación de la Cámara se debió al hecho de que el informe no estaba listo para ser publicado. [31]
En 1991, el Programa Nacional de Evaluación de la Precipitación Ácida de los Estados Unidos (NAPAP) proporcionó su primera evaluación de la lluvia ácida en los Estados Unidos. [32] Informó que el 5% de los lagos de Nueva Inglaterra eran ácidos, siendo los sulfatos el problema más común. Observaron que el 2% de los lagos ya no podían soportar Brook Trout , y el 6% de los lagos no eran adecuados para la supervivencia de muchas especies de pececillos. Informes posteriores al Congreso han documentado cambios químicos en el suelo y los ecosistemas de agua dulce, saturación de nitrógeno, disminución de la cantidad de nutrientes en el suelo, acidificación episódica, neblina regional y daños a monumentos históricos.
Mientras tanto, en 1990, el Congreso de los Estados Unidos aprobó una serie de enmiendas a la Ley de Aire Limpio . [33] El título IV de estas enmiendas estableció un sistema de tope y comercio diseñado para controlar las emisiones de dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno. [34] El título IV pedía una reducción total de alrededor de 10 millones de toneladas de emisiones de SO 2 de las centrales eléctricas, una reducción cercana al 50%. [34] Se implementó en dos fases. La Fase I comenzó en 1995 y limitó las emisiones de dióxido de azufre de 110 de las centrales eléctricas más grandes a un total combinado de 8,7 millones de toneladas de dióxido de azufre. Una planta de energía en Nueva Inglaterra (Merrimack) estaba en la Fase I. Se agregaron otras cuatro plantas (Newington, Mount Tom, Brayton Point y Salem Harbour) bajo otras disposiciones del programa. La Fase II se inició en 2000 y afecta a la mayoría de las centrales eléctricas del país.
Durante la década de 1990, prosiguieron las investigaciones. El 10 de marzo de 2005, la EPA emitió la Norma Interestatal de Aire Limpio (CAIR). Esta regla proporciona a los estados una solución al problema de la contaminación de las centrales eléctricas que se desplaza de un estado a otro. CAIR limitará permanentemente las emisiones de SO 2 y NO x en el este de los Estados Unidos. Cuando se implemente por completo, CAIR reducirá las emisiones de SO 2 en 28 estados del este y el Distrito de Columbia en más del 70% y las emisiones de NO x en más del 60% con respecto a los niveles de 2003. [35]
En general, el programa de tope y comercio del programa ha tenido éxito en el logro de sus objetivos. Desde la década de 1990, las emisiones de SO 2 han disminuido un 40% y, según el Instituto de Investigación del Pacífico , los niveles de lluvia ácida han disminuido un 65% desde 1976. [36] [37] La regulación convencional se utilizó en la Unión Europea, que registró una disminución de más del 70% en emisiones de SO 2 durante el mismo período de tiempo. [38]
En 2007, las emisiones totales de SO 2 fueron de 8,9 millones de toneladas, logrando el objetivo a largo plazo del programa antes de la fecha límite legal de 2010. [39]
En 2007, la EPA estimó que para 2010, los costos generales de cumplimiento del programa para empresas y consumidores serían de $ 1 mil millones a $ 2 mil millones al año, solo una cuarta parte de lo que se predijo originalmente. [36] Forbes dice: "En 2010, momento en el que el sistema de límites máximos y comercio había sido aumentado por la Regla Interestatal de Aire Limpio de la administración de George W. Bush, las emisiones de SO2 habían caído a 5,1 millones de toneladas". [40]
El término ciencia ciudadana se remonta a enero de 1989 y a una campaña de la Sociedad Audubon para medir la lluvia ácida. El científico Muki Haklay cita en un informe de política para el Centro Wilson titulado "Ciencia y política ciudadana: una perspectiva europea" un primer uso del término "ciencia ciudadana" por R. Kerson en la revista MIT Technology Review de enero de 1989. [41] [42] Citando el informe del Wilson Center: "La nueva forma de participación en la ciencia recibió el nombre de" ciencia ciudadana ". El primer ejemplo registrado del uso del término es de 1989, que describe cómo 225 voluntarios en los EE. UU. Recolectaron muestras de lluvia. para ayudar a la Sociedad Audubon en una campaña de concienciación sobre la lluvia ácida. Los voluntarios recogieron muestras, comprobaron la acidez e informaron a la organización. La información se utilizó luego para demostrar el alcance total del fenómeno ". [41] [42]
En Canadá
En las décadas de 1970 y 1980, la lluvia ácida fue un tema importante de investigación en el Experimental Lakes Area (ELA) en el noroeste de Ontario, Canadá . [43] Los investigadores agregaron ácido sulfúrico a lagos enteros en experimentos de ecosistemas controlados para simular los efectos de la lluvia ácida. Debido a que sus condiciones remotas permitieron experimentos en todo el ecosistema, la investigación de la ELA mostró que el efecto de la lluvia ácida en las poblaciones de peces comenzó en concentraciones mucho más bajas que las observadas en los experimentos de laboratorio. [44] En el contexto de una red trófica , las poblaciones de peces colapsaron antes que cuando la lluvia ácida tuvo efectos tóxicos directos en los peces porque la acidez provocó colapsos en las poblaciones de presas (por ejemplo, mísidos ). [44] A medida que se redujeron los aportes de ácido experimental, las poblaciones de peces y los ecosistemas lacustres se recuperaron al menos parcialmente, aunque las poblaciones de invertebrados todavía no han regresado por completo a las condiciones de referencia. [45] Esta investigación mostró que la acidificación estaba relacionada con la disminución de las poblaciones de peces y que los efectos podrían revertirse si las emisiones de ácido sulfúrico disminuían e influían en la política de Canadá y Estados Unidos. [43]
En 1985, siete provincias canadienses (todas excepto Columbia Británica , Alberta y Saskatchewan ) y el gobierno federal firmaron el Programa de lluvia ácida del este de Canadá. [46] Las provincias acordaron limitar sus emisiones combinadas de dióxido de azufre a 2,3 millones de toneladas para 1994. El Acuerdo de Calidad del Aire entre Canadá y Estados Unidos se firmó en 1991. [46] En 1998, todos los Ministros de Energía y Medio Ambiente federales, provinciales y territoriales firmó la Estrategia de lluvia ácida en todo Canadá para después de 2000, que fue diseñada para proteger lagos que son más sensibles que los protegidos por políticas anteriores. [46]
Emisiones de productos químicos que conducen a la acidificación.
El gas más importante que conduce a la acidificación es el dióxido de azufre. Las emisiones de óxidos de nitrógeno que se oxidan para formar ácido nítrico son cada vez más importantes debido a los controles más estrictos de las emisiones de compuestos de azufre. 70 Tg (S) por año en forma de SO 2 provienen de la combustión y la industria de combustibles fósiles , 2.8 Tg (S) de incendios forestales y 7-8 Tg (S) por año de volcanes . [47]
Fenomenos naturales
Tipos de alimentos | Emisiones acidificantes (g SO 2 eq por 100 g de proteína) |
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Carne de vaca | 343,6 |
Queso | 165,5 |
Cerdo | 142,7 |
Cordero y Cordero | 139,0 |
Crustáceos cultivados | 133,1 |
Aves de corral | 102,4 |
Pescado de cultivo | 65,9 |
Huevos | 53,7 |
Cacahuetes | 22,6 |
Chícharos | 8.5 |
tofu | 6,7 |
Los principales fenómenos naturales que aportan gases productores de ácido a la atmósfera son las emisiones de los volcanes. [49] Así, por ejemplo, las fumarolas del cráter Laguna Caliente del Volcán Poás crean cantidades extremadamente altas de lluvia ácida y niebla, con una acidez tan alta como un pH de 2, limpiando un área de cualquier vegetación y causando frecuentemente irritación en los ojos. y pulmones de habitantes de asentamientos cercanos. Los gases productores de ácido también son creados por procesos biológicos que ocurren en la tierra, en los humedales y en los océanos . La principal fuente biológica de compuestos de azufre es el sulfuro de dimetilo .
El ácido nítrico en el agua de lluvia es una fuente importante de nitrógeno fijo para la vida de las plantas y también se produce por la actividad eléctrica en la atmósfera, como los rayos . [50]
Se han detectado depósitos ácidos en hielo glacial de miles de años de antigüedad en partes remotas del globo. [17]
Los suelos de los bosques de coníferas son naturalmente muy ácidos debido al desprendimiento de agujas, y los resultados de este fenómeno no deben confundirse con la lluvia ácida.
Actividad humana
La principal causa de la lluvia ácida son los compuestos de azufre y nitrógeno de origen humano, como la generación de electricidad , la ganadería , las fábricas y los vehículos de motor . La generación de energía eléctrica con carbón se encuentra entre los mayores contribuyentes a la contaminación gaseosa responsable de la lluvia ácida. Los gases pueden transportarse cientos de kilómetros en la atmósfera antes de que se conviertan en ácidos y se depositen. En el pasado, las fábricas tenían embudos cortos para dejar salir el humo, pero esto causaba muchos problemas a nivel local; por lo tanto, las fábricas ahora tienen embudos de humo más altos. Sin embargo, la dispersión de estas pilas más altas hace que los contaminantes se transporten más lejos, causando un daño ecológico generalizado.
Procesos quimicos
La combustión de combustibles produce dióxido de azufre y óxidos nítricos. Se convierten en ácido sulfúrico y ácido nítrico. [51]
Química de la fase gaseosa
En la fase gaseosa, el dióxido de azufre se oxida por reacción con el radical hidroxilo mediante una reacción intermolecular : [8]
- SO 2 + OH · → HOSO 2 ·
que es seguido por:
- HOSO 2 · + O 2 → HO 2 · + SO 3
En presencia de agua, el trióxido de azufre (SO 3 ) se convierte rápidamente en ácido sulfúrico :
- SO 3 (g) + H 2 O (l) → H 2 SO 4 (aq)
El dióxido de nitrógeno reacciona con OH para formar ácido nítrico:
- NO 2 + OH · → HNO 3
Química en gotas de nubes
Cuando hay nubes, la tasa de pérdida de SO 2 es más rápida de lo que puede explicarse únicamente por la química de la fase gaseosa. Esto se debe a reacciones en las gotas de agua líquida.
- Hidrólisis
El dióxido de azufre se disuelve en agua y luego, como el dióxido de carbono, se hidroliza en una serie de reacciones de equilibrio :
- SO 2 (g) + H 2 O ⇌ SO 2 · H 2 O
- SO 2 · H 2 O ⇌ H + + HSO 3 -
- HSO 3 - ⇌ H + + SO 3 2−
- Oxidación
Existe una gran cantidad de reacciones acuosas que oxidan el azufre de S ( IV ) a S (VI), lo que lleva a la formación de ácido sulfúrico. Las reacciones de oxidación más importantes son con el ozono , el peróxido de hidrógeno y el oxígeno (las reacciones con el oxígeno son catalizadas por el hierro y el manganeso en las gotas de las nubes). [8]
Deposición ácida
Deposición húmeda
La deposición húmeda de ácidos ocurre cuando cualquier forma de precipitación (lluvia, nieve, etc.) elimina los ácidos de la atmósfera y los entrega a la superficie de la Tierra. Esto puede resultar de la deposición de ácidos producidos en las gotas de lluvia (ver la química de la fase acuosa más arriba) o por la precipitación que elimina los ácidos en las nubes o debajo de las nubes. La eliminación húmeda de gases y aerosoles es importante para la deposición húmeda. [52]
Deposición seca
La deposición ácida también se produce a través de la deposición seca en ausencia de precipitación. Esto puede ser responsable de hasta un 20 a un 60% de la deposición ácida total. [53] Esto ocurre cuando las partículas y los gases se adhieren al suelo, plantas u otras superficies. [52]
Efectos adversos
Se ha demostrado que la lluvia ácida tiene impactos adversos en los bosques, las aguas dulces y los suelos, matando insectos y formas de vida acuáticas, además de causar daños a los edificios y tener impactos en la salud humana.
Aguas superficiales y animales acuáticos
Tanto el pH más bajo como las concentraciones más altas de aluminio en el agua superficial que se producen como resultado de la lluvia ácida pueden causar daños a los peces y otros animales acuáticos. Con un pH inferior a 5, la mayoría de los huevos de peces no eclosionan y un pH más bajo puede matar a los peces adultos. A medida que los lagos y ríos se vuelven más ácidos, la biodiversidad se reduce. La lluvia ácida ha eliminado la vida de los insectos y algunas especies de peces, incluida la trucha de arroyo en algunos lagos, arroyos y arroyos en áreas geográficamente sensibles, como las montañas Adirondack de los Estados Unidos. [54] Sin embargo, la medida en que la lluvia ácida contribuye directa o indirectamente a través de la escorrentía de la cuenca a la acidez del lago y del río (es decir, dependiendo de las características de la cuenca hidrográfica circundante) es variable. El sitio web de la Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos (EPA) dice: "De los lagos y arroyos examinados, la lluvia ácida causó acidez en el 75% de los lagos ácidos y aproximadamente el 50% de los arroyos ácidos". [54] Los lagos alojados por rocas de silicato del sótano son más ácidos que los lagos dentro de piedra caliza u otras rocas del sótano con una composición de carbonato (es decir, mármol) debido a los efectos amortiguadores de los minerales de carbonato, incluso con la misma cantidad de lluvia ácida. [55] [ cita requerida ]
Suelos
La biología y la química del suelo pueden verse seriamente dañadas por la lluvia ácida. Algunos microbios no pueden tolerar cambios a pH bajo y mueren. [56] Las enzimas de estos microbios se desnaturalizan (cambian de forma para que ya no funcionen) por el ácido. Los iones de hidronio de la lluvia ácida también movilizan toxinas , como el aluminio, y eliminan los nutrientes y minerales esenciales como el magnesio . [57]
- 2 H + (aq) + Mg 2+ (arcilla) ⇌ 2 H + (arcilla) + Mg 2+ (aq)
La química del suelo puede cambiar drásticamente cuando los cationes básicos, como el calcio y el magnesio, son lixiviados por la lluvia ácida, lo que afecta a especies sensibles, como el arce de azúcar ( Acer saccharum ). [58] [59]
Acidificación del suelo
Los impactos del agua ácida y la acidificación del suelo en las plantas podrían ser menores o, en la mayoría de los casos, importantes. La mayoría de los casos menores que no resultan en la muerte de la vida vegetal pueden atribuirse a que las plantas son menos susceptibles a las condiciones ácidas y / o la lluvia ácida es menos potente. Sin embargo, incluso en casos menores, la planta eventualmente morirá debido a que el agua ácida reduce el pH natural de la planta. [60] El agua ácida entra en la planta y hace que los minerales importantes de la planta se disuelvan y se lleven; lo que finalmente hace que la planta muera por falta de minerales para la nutrición. En los casos mayores, que son más extremos, se produce el mismo proceso de daño que en los casos menores, que es la eliminación de minerales esenciales, pero a un ritmo mucho más rápido. [61] Del mismo modo, la lluvia ácida que cae sobre el suelo y las hojas de las plantas provoca el secado de la cutícula cerosa de la hoja, lo que en última instancia provoca una rápida pérdida de agua de la planta a la atmósfera exterior y, finalmente, provoca la muerte de la planta. [62] Para ver si una planta se ve afectada por la acidificación del suelo, se pueden observar de cerca las hojas de la planta. Si las hojas son verdes y se ven saludables, el pH del suelo es normal y aceptable para la vida de las plantas. Pero si las hojas de la planta tienen un color amarillento entre las venas de sus hojas, eso significa que la planta está sufriendo de acidificación y no es saludable. [63] Además, una planta que sufre de acidificación del suelo no puede realizar la fotosíntesis; El proceso de secado de la planta inducido por el agua ácida puede destruir los orgánulos de cloroplasto. [64] Sin poder realizar la fotosíntesis, una planta no puede crear nutrientes para su propia supervivencia u oxígeno para la supervivencia de los organismos aeróbicos, lo que afecta a la mayoría de las especies de la Tierra y, en última instancia, acaba con el propósito de la existencia de la planta. [sesenta y cinco]
Bosques y otra vegetación
Los efectos adversos pueden estar indirectamente relacionados con la lluvia ácida, como los efectos del ácido en el suelo (ver arriba) o la alta concentración de precursores gaseosos de la lluvia ácida. Los bosques de gran altitud son especialmente vulnerables ya que a menudo están rodeados de nubes y niebla que son más ácidas que la lluvia. [66]
Otras plantas también pueden resultar dañadas por la lluvia ácida, pero el efecto sobre los cultivos alimentarios se minimiza mediante la aplicación de cal y fertilizantes para reemplazar los nutrientes perdidos. En áreas cultivadas, también se puede agregar piedra caliza para aumentar la capacidad del suelo de mantener estable el pH, pero esta táctica es en gran parte inutilizable en el caso de tierras silvestres. Cuando el calcio se filtra de las agujas del abeto rojo, estos árboles se vuelven menos tolerantes al frío y exhiben lesiones invernales e incluso la muerte. [67] [68]
Acidificación oceánica
La lluvia ácida tiene un efecto mucho menos dañino en los océanos a escala global, pero crea un impacto amplificado en las aguas menos profundas de las aguas costeras. [69] La lluvia ácida puede hacer que el pH del océano caiga, lo que se conoce como acidificación del océano , lo que dificulta que las diferentes especies costeras creen los exoesqueletos que necesitan para sobrevivir. Estas especies costeras se unen como parte de la cadena alimenticia del océano, y sin que sean una fuente de alimentación de otra vida marina, morirá más vida marina. [70] El esqueleto de piedra caliza de Coral es particularmente sensible a las disminuciones de pH, porque el carbonato de calcio , un componente central del esqueleto de piedra caliza, se disuelve en soluciones ácidas (pH bajo).
Además de la acidificación, los aportes excesivos de nitrógeno de la atmósfera promueven un mayor crecimiento de fitoplancton y otras plantas marinas, lo que, a su vez, puede causar floraciones de algas nocivas más frecuentes y eutrofización (la creación de "zonas muertas" sin oxígeno) en algunas partes del oceano. [71]
Efectos sobre la salud humana
La lluvia ácida no afecta directamente la salud humana. El ácido del agua de lluvia está demasiado diluido para tener efectos adversos directos. Las partículas responsables de la lluvia ácida (dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno) tienen un efecto adverso. El aumento de la cantidad de partículas finas en el aire contribuye a problemas cardíacos y pulmonares, como asma y bronquitis . [72]
Otros efectos adversos
La lluvia ácida puede dañar edificios, monumentos históricos y estatuas, especialmente aquellas hechas de rocas, como piedra caliza y mármol , que contienen grandes cantidades de carbonato de calcio. Los ácidos de la lluvia reaccionan con los compuestos de calcio de las piedras para crear yeso, que luego se desprende.
- CaCO 3 (s) + H 2 SO 4 (aq) ⇌ CaSO 4 (s) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Los efectos de esto se ven comúnmente en lápidas antiguas, donde la lluvia ácida puede hacer que las inscripciones se vuelvan completamente ilegibles. La lluvia ácida también aumenta la velocidad de corrosión de los metales, en particular el hierro , el acero , el cobre y el bronce . [73] [74]
Zonas afectadas
Los lugares significativamente afectados por la lluvia ácida en todo el mundo incluyen la mayor parte de Europa oriental desde Polonia hacia el norte hasta Escandinavia, [75] el tercio oriental de los Estados Unidos [76] y el sureste de Canadá . Otras áreas afectadas incluyen la costa sureste de China y Taiwán . [77]
Métodos de prevención
Soluciones tecnicas
Muchas centrales eléctricas de carbón utilizan la desulfuración de gases de combustión (FGD) para eliminar los gases que contienen azufre de sus gases de chimenea. Para una central eléctrica típica de carbón, FGD eliminará el 95% o más del SO 2 en los gases de combustión. Un ejemplo de FGD es el lavador húmedo que se usa comúnmente. Un depurador húmedo es básicamente una torre de reacción equipada con un ventilador que extrae los gases calientes de la chimenea de una planta de energía hacia la torre. También se inyecta cal o piedra caliza en forma de suspensión en la torre para mezclar con los gases de chimenea y combinar con el dióxido de azufre presente. El carbonato de calcio de la piedra caliza produce sulfato de calcio de pH neutro que se elimina físicamente del depurador. Es decir, el depurador convierte la contaminación por azufre en sulfatos industriales.
En algunas áreas, los sulfatos se venden a empresas químicas como yeso cuando la pureza del sulfato de calcio es alta. En otros, se depositan en vertederos . Los efectos de la lluvia ácida pueden durar generaciones, ya que los efectos del cambio del nivel de pH pueden estimular la continua filtración de sustancias químicas indeseables en fuentes de agua que de otro modo serían prístinas, matando especies vulnerables de insectos y peces y bloqueando los esfuerzos para restaurar la vida nativa.
La combustión en lecho fluidizado también reduce la cantidad de azufre emitida por la producción de energía.
El control de emisiones de vehículos reduce las emisiones de óxidos de nitrógeno de los vehículos de motor.
Tratados Internacionales
Se han acordado tratados internacionales sobre el transporte a larga distancia de contaminantes atmosféricos, por ejemplo, el Protocolo de Helsinki de 1985 sobre la reducción de las emisiones de azufre en el marco de la Convención sobre la contaminación atmosférica transfronteriza a larga distancia . Canadá y Estados Unidos firmaron el Acuerdo sobre la calidad del aire en 1991. La mayoría de los países europeos y Canadá han firmado los tratados.
Comercio de emisiones
En este esquema regulatorio, cada instalación contaminante actual recibe o puede comprar en un mercado abierto una asignación de emisiones por cada unidad de un contaminante designado que emite. Luego, los operadores pueden instalar equipos de control de la contaminación y vender porciones de sus derechos de emisión que ya no necesitan para sus propias operaciones, recuperando así parte del costo de capital de su inversión en dichos equipos. La intención es dar incentivos económicos a los operadores para que instalen controles de contaminación.
El primer mercado de comercio de emisiones se estableció en los Estados Unidos mediante la promulgación de las Enmiendas a la Ley de Aire Limpio de 1990 . [78] El objetivo general del Programa de lluvia ácida establecido por la Ley [79] es lograr importantes beneficios para el medio ambiente y la salud pública mediante la reducción de las emisiones de dióxido de azufre (SO 2 ) y óxidos de nitrógeno (NO x ), las principales causas de lluvia ácida. Para lograr este objetivo al menor costo para la sociedad, el programa emplea enfoques regulatorios y basados en el mercado para controlar la contaminación del aire.
Ver también
- Precipitación alcalina
- Gene Likens
- Lista de problemas ambientales
- Listas de temas ambientales
- Retrogresión y degradación del suelo
- Acidificación oceánica
- Polvo de lluvia (una lluvia alcalina )
Referencias
- ^ Kjellstrom, Tord; Lodh, Madhumita; McMichael, Tony; Ranmuthugala, Geetha; Shrestha, Rupendra; Kingsland, Sally (2006), Jamison, Dean T .; Breman, Joel G .; Measham, Anthony R .; Alleyne, George (eds.), "Contaminación del aire y el agua: Carga y estrategias para el control" , Prioridades de control de enfermedades en los países en desarrollo (2ª ed.), Banco Mundial, ISBN 978-0-8213-6179-5, PMID 21250344 , archivado desde el original el 7 de agosto de 2020 , consultado el 22 de abril de 2020
- ^ Sisterson, DL; Liaw, YP (1 de enero de 1990). "Una evaluación de la descarga de rayos y corona en la química del aire y la precipitación de tormentas". Revista de Química Atmosférica . 10 (1): 83–96. Código Bibliográfico : 1990JAtC ... 10 ... 83S . doi : 10.1007 / BF01980039 . ISSN 1573-0662 . S2CID 97714446 .
- ^ Magaino, S. (1 de enero de 1997). "Tasa de corrosión del electrodo de disco giratorio de cobre en lluvia ácida simulada" . Electrochimica Acta . 42 (3): 377–382. doi : 10.1016 / S0013-4686 (96) 00225-3 . ISSN 0013-4686 . Archivado desde el original el 9 de junio de 2020 . Consultado el 22 de abril de 2020 .
- ^ Likens, Gene E .; Keene, William C .; Miller, John M .; Galloway, James N. (1987). "Química de la precipitación de un sitio terrestre remoto en Australia" . Revista de Investigaciones Geofísicas . 92 (D11): 13299. Código bibliográfico : 1987JGR .... 9213299L . doi : 10.1029 / JD092iD11p13299 . Archivado desde el original el 21 de febrero de 2021 . Consultado el 25 de agosto de 2020 .
- ^ ES de Beer, ed. The Diary of John Evelyn , III, 1955 (19 de septiembre de 1667) p. 495.
- ^ a b Glosario , Estados Unidos: NASA Earth Observatory , acid rain, archivado desde el original el 13 de diciembre de 2011 , consultado el 15 de febrero de 2013
- ^ Weathers, KC y Likens, GE (2006). "Acid rain", págs. 1549-1561 en: WN Rom y S. Markowitz (eds.). Medicina ambiental y ocupacional. Lippincott-Raven Publ., Filadelfia. Cuarta edición, ISBN 0-7817-6299-5 .
- ↑ a b c Seinfeld, John H .; Pandis, Spyros N (1998). Química y física atmosférica: de la contaminación del aire al cambio climático. John Wiley and Sons, Inc. ISBN 978-0-471-17816-3
- ^ Likens, GE; Bormann, FH; Johnson, Nuevo México (1972). "Lluvia ácida". Medio ambiente . 14 (2): 33–40. doi : 10.1080 / 00139157.1972.9933001 .
- ^ Lluvia ácida en Nueva Inglaterra, una breve historia Archivado el 25 de septiembre de 2010 en la Wayback Machine . Epa.gov. Consultado el 9 de febrero de 2013.
- ^ Brøgger, Waldemar Christofer (1881). "Nota sobre una nevada contaminada bajo el título Mindre meddelelser (Comunicaciones breves)". Naturen . 5 : 47.
- ^ Likens, GE; Bormann, FH (1974). "Lluvia ácida: un grave problema ambiental regional". Ciencia . 184 (4142): 1176–9. Código bibliográfico : 1974Sci ... 184.1176L . doi : 10.1126 / science.184.4142.1176 . PMID 17756304 . S2CID 24124373 .
- ^ Keller, CK; White, TM; O'Brien, R .; Smith, JL (2006). "Dinámica y flujos de CO2 del suelo afectados por la cosecha de árboles en un ecosistema de arena experimental" . Revista de Investigaciones Geofísicas . 111 (G3): G03011. Código bibliográfico : 2006JGRG..111.3011K . doi : 10.1029 / 2005JG000157 .
- ^ Galloway, JN; Dianwu, Z; Jiling, X; Likens, GE (1987). "Lluvia ácida: China, Estados Unidos y una zona remota". Ciencia . 236 (4808): 1559–62. Código Bibliográfico : 1987Sci ... 236.1559G . doi : 10.1126 / science.236.4808.1559 . PMID 17835740 . S2CID 39308177 .
- ^ Chandru (9 de septiembre de 2006). "CHINA: la industrialización contamina su campo con lluvia ácida" . Southasiaanalysis.org. Archivado desde el original el 20 de junio de 2010 . Consultado el 18 de noviembre de 2010 .
- ^ Lefohn, AS; Husar, JD; Husar, RB (1999), Base de datos global de emisiones de azufre , Estados Unidos: ASL & Associates, archivado desde el original el 6 de junio de 2013 , consultado el 16 de febrero de 2013
- ^ a b Likens, GE; Wright, RF; Galloway, JN; Mayordomo, TJ (1979). "Lluvia ácida". Scientific American . 241 (4): 43–51. Código Bibliográfico : 1979SciAm.241d..43L . doi : 10.1038 / scientificamerican1079-43 .
- ^ Likens, GE (1984). "Lluvia ácida: la chimenea es la" pistola humeante " ". Jardín . 8 (4): 12-18.
- ^ " Art Under Wraps Archivado el 17 de agosto de 2014 en la Wayback Machine ", Harvard Magazine, marzo-abril de 2000
- ^ Likens, Gene E .; Bormann, F. Herbert; Johnson, Noye M. (1972). "Lluvia ácida". Medio ambiente: ciencia y políticas para el desarrollo sostenible . 14 (2): 33–40. doi : 10.1080 / 00139157.1972.9933001 .
- ^ Johnson, Noye M .; Driscoll, Charles T .; Eaton, John S .; Likens, Gene E .; McDowell, William H. (1 de septiembre de 1981). " ' Lluvia ácida', aluminio disuelto y meteorización química en el bosque experimental de Hubbard Brook, New Hampshire". Geochimica et Cosmochimica Acta . 45 (9): 1421–1437. Código Bibliográfico : 1981GeCoA..45.1421J . doi : 10.1016 / 0016-7037 (81) 90276-3 .
- ^ Hall, Ronald J .; Likens, Gene E .; Prometido, Sandy B .; Hendrey, George R. (1 de agosto de 1980). "Acidificación experimental de un arroyo en el bosque experimental de Hubbard Brook, New Hampshire". Ecología . 61 (4): 976–989. doi : 10.2307 / 1936765 . ISSN 1939-9170 . JSTOR 1936765 .
- ^ a b Lackey, RT (1997). "Ciencia, política y lluvia ácida: lecciones aprendidas" (PDF) . Diario de recursos renovables . 15 (1): 9-13. Archivado (PDF) desde el original el 6 de mayo de 2013 . Consultado el 15 de diciembre de 2011 .
- ^ Winstanley, Derek; Lackey, Robert T .; Warnick, Walter L .; Malanchuk, John (1998). "Lluvia ácida: ciencia y formulación de políticas". Ciencias y políticas ambientales . 1 : 51. doi : 10.1016 / S1462-9011 (98) 00006-9 .
- ^ Times, Robert Reinhold, Special To The New York (8 de junio de 1982). "EL PROBLEMA DE LA LLUVIA ÁCIDA CREA ESTRÉS ENTRE LA ADMINISTRACIÓN Y LA ACADEMIA DE CIENCIAS" . The New York Times . ISSN 0362-4331 . Archivado desde el original el 16 de noviembre de 2016 . Consultado el 16 de noviembre de 2016 .
- ^ "Ronald Reagan sobre el medio ambiente" . www.ontheissues.org . Archivado desde el original el 25 de noviembre de 2016 . Consultado el 16 de noviembre de 2016 .
- ^ "HISTERIA ACERCA DE LA LLUVIA ÁCIDA Incluso Ronald Reagan ahora lo considera el villano. Está anulando muchas pruebas científicas. - 14 de abril de 1986" . archive.fortune.com . Archivado desde el original el 16 de noviembre de 2016 . Consultado el 16 de noviembre de 2016 .
- ^ "Ronald Reagan: nominación de William A. Nierenberg para ser miembro de la Junta Nacional de Ciencia" . www.presidency.ucsb.edu . Archivado desde el original el 16 de noviembre de 2016 . Consultado el 16 de noviembre de 2016 .
- ^ "Informe del panel de revisión por pares de lluvia ácida" . Visualización de documentos | NEPIS | EPA de EE . UU . Julio de 1984. Archivado desde el original el 16 de noviembre de 2016 . Consultado el 16 de noviembre de 2016 .
- ^ "Desde el tabaco hasta el cambio climático, los 'mercaderes de la duda' socavaron la ciencia" . Grist . 17 de abril de 2010. Archivado desde el original el 16 de noviembre de 2016 . Consultado el 16 de noviembre de 2016 .
- ^ Franklin, Ben A. (18 de agosto de 1984). "LEGISLADORES SAT CASA BLANCA SUPRIMIR INFORME DE LLUVIA ACIDO" . The New York Times . ISSN 0362-4331 . Archivado desde el original el 16 de noviembre de 2016 . Consultado el 16 de noviembre de 2016 .
- ^ Programa nacional de evaluación de precipitaciones ácidas de Estados Unidos: Informe de evaluación integrado de 1990. Washington, DC: Programa Nacional de Evaluación de la Precipitación Ácida, Oficina del Director, [1991]
- ^ "Ley de aire limpio Título IV - Subcapítulo A: Control de la deposición ácida | Descripción general de la Ley de aire limpio y la contaminación del aire | EPA de EE . UU . " . Epa.gov. 3 de junio de 2015. Archivado desde el original el 26 de diciembre de 2017 . Consultado el 20 de marzo de 2018 .
- ↑ a b John Bachmann, David Calkins, Margo Oge. "Limpiar el aire que respiramos: medio siglo de progreso". Archivado el 6 de julio de 2018 en la Wayback Machine EPA Alumni Association. Septiembre de 2017. Páginas 26-27.
- ^ "EPA de Estados Unidos: una breve historia de la lluvia ácida" . Agencia de Proteccion Ambiental de los Estados Unidos. 2002. Archivado desde el original el 25 de septiembre de 2010 . Consultado el 18 de noviembre de 2010 .
- ^ a b Modelo de 'cap-and-trade' observado para reducir los gases de efecto invernadero Archivado el 16 de marzo de 2012 en Wayback Machine , San Francisco Chronicle , 3 de diciembre de 2007.
- ^ "Datos sobre bases de datos de servicios de noticias de archivos" . 2facts.com . Consultado el 18 de noviembre de 2010 .[ enlace muerto permanente ]
- ^ Gilberston, T. y Reyes, O. 2009. Comercio de carbono: cómo funciona y por qué falla. Archivado el 6 de enero de 2010 en Wayback Machine . Fundación Dag Hammarskjöld : 22
- ^ Informe de progreso 2007 del programa Acid Rain Archivado el 1 de mayo de 2011 en Wayback Machine , Agencia de Protección Ambiental de Estados Unidos , enero de 2009.
- ^ Gerdes, Justin. "Limitar y negociar la lluvia ácida: 7 razones por las que puede hacer lo mismo para el cambio climático" . Forbes . Consultado el 27 de octubre de 2014 .
- ^ a b Muki Haklay (2015). "Ciencia y política ciudadana: una perspectiva europea" (PDF) . Centro Internacional Woodrow Wilson para Académicos. pag. 11. Archivado (PDF) desde el original el 18 de octubre de 2016 . Consultado el 3 de junio de 2016 .
- ^ a b R. Kerson (1989). "Laboratorio de Medio Ambiente". Revisión de tecnología del MIT . Vol. 92 no. 1. págs. 11-12.
- ^ a b "Área de lagos experimentales del IIDS: el laboratorio de agua dulce vivo del mundo" . Revista BioLab Business . 12 de febrero de 2020. Archivado desde el original el 7 de julio de 2020 . Consultado el 6 de julio de 2020 .
- ^ a b Luoma, Jon R. (13 de septiembre de 1988). "Experimento audaz en los lagos rastrea el peaje implacable de la lluvia ácida" . The New York Times . ISSN 0362-4331 . Archivado desde el original el 7 de julio de 2020 . Consultado el 6 de julio de 2020 .
- ^ "Un científico canadiense explica cómo la lluvia ácida sigue dejando su huella" . Área de lagos experimentales del IIDS . 16 de mayo de 2018. Archivado desde el original el 6 de julio de 2020 . Consultado el 6 de julio de 2020 .
- ^ a b c Canadá, Medio Ambiente y Cambio Climático (3 de junio de 2004). "Historia de la lluvia ácida" . aem . Archivado desde el original el 7 de julio de 2020 . Consultado el 6 de julio de 2020 .
- ^ Berresheim, H .; Wine, PH y Davies DD (1995). "Azufre en la atmósfera". En Composición, química y clima de la atmósfera , ed. HB Singh. Van Nostrand Rheingold ISBN 0-442-01264-0
- ^ Nemecek, T .; Poor, J. (1 de junio de 2018). "Reducir los impactos ambientales de los alimentos a través de productores y consumidores" . Ciencia . 360 (6392): 987–992. Código bibliográfico : 2018Sci ... 360..987P . doi : 10.1126 / science.aaq0216 . ISSN 0036-8075 . PMID 29853680 .
- ^ Piso, GH; Calabrese, S .; Román-Ross, G .; D´Alessandro, W .; Aiuppa, A. (23 de octubre de 2011). "Movilización de selenio en suelos debido a la lluvia ácida derivada de un volcán: un ejemplo del volcán Etna, Sicilia" . Geología química . 289 (3): 235–244. Código bibliográfico : 2011ChGeo.289..235F . doi : 10.1016 / j.chemgeo.2011.08.004 . hdl : 10447/66526 . ISSN 0009-2541 . Archivado desde el original el 24 de enero de 2012 . Consultado el 22 de abril de 2020 .
- ^ "Lluvia ácida: causas, efectos y soluciones" . 14 de julio de 2018. Archivado desde el original el 23 de agosto de 2019 . Consultado el 23 de agosto de 2019 .
- ^ Ley de aire limpio reduce la lluvia ácida en el este de Estados Unidos Archivado el 8 de agosto de 2018 en Wayback Machine , ScienceDaily , 28 de septiembre de 1998
- ^ a b EPA de EE. UU., OAR (9 de febrero de 2016). "¿Qué es la lluvia ácida?" . EPA de EE . UU . Archivado desde el original el 23 de mayo de 2020 . Consultado el 14 de abril de 2020 .
- ^ "Archivo de calidad del aire nacional del Reino Unido: glosario de contaminación del aire" . Airquality.co.uk. 1 de abril de 2002. Archivado desde el original el 17 de abril de 2009 . Consultado el 18 de noviembre de 2010 .
- ^ a b US EPA: Effects of Acid Rain - Surface Waters and Aquatic Animals Archivado el 2 de julio de 2009 en Wayback Machine.
- ^ Kesler, Stephen (2015). Recursos minerales, economía y medio ambiente . Universidad de Cambridge. ISBN 9781107074910.
- ^ Rodhe, H. y col. La distribución global de la deposición húmeda acidificante. Ciencia y Tecnología Ambiental. vlo. 36, no. 20 (octubre) p. 4382–8
- ^ US EPA: Efectos de la lluvia ácida - Bosques Archivado el 26 de julio de 2008 en la Wayback Machine.
- ^ Likens, GE; Driscoll, CT; Buso, DC; Mitchell, MJ; Lovett, GM; Bailey, SW; Siccama, TG; Reiners, WA; Alewell, C. (2002). "La biogeoquímica del azufre en Hubbard Brook" (PDF) . Biogeoquímica . 60 (3): 235. doi : 10.1023 / A: 1020972100496 . S2CID 98347112 . Archivado (PDF) desde el original el 7 de junio de 2013 . Consultado el 9 de febrero de 2013 .
- ^ Likens, GE; Driscoll, CT; Buso, DC (1996). "Efectos a largo plazo de la lluvia ácida: respuesta y recuperación de un ecosistema forestal" (PDF) . Ciencia . 272 (5259): 244. Bibcode : 1996Sci ... 272..244L . doi : 10.1126 / science.272.5259.244 . S2CID 178546205 . Archivado (PDF) desde el original el 24 de diciembre de 2012 . Consultado el 9 de febrero de 2013 .
- ^ Larssen, T .; Carmichael, GR (1 de octubre de 2000). "Lluvia ácida y acidificación en China: la importancia de la deposición de cationes básicos" . Contaminación ambiental . 110 (1): 89-102. doi : 10.1016 / S0269-7491 (99) 00279-1 . ISSN 0269-7491 . PMID 15092859 . Archivado desde el original el 30 de marzo de 2015 . Consultado el 22 de abril de 2020 .
- ^ Markewitz, Daniel; Richter, Daniel D .; Allen, H. Lee; Urrego, J. Byron (1998). "Tres décadas de acidificación del suelo observado en el bosque experimental de Calhoun: ¿la lluvia ácida ha hecho una diferencia?". Revista de la Sociedad de Ciencias del Suelo de América . 62 (5): 1428–1439. Código Bibliográfico : 1998SSASJ..62.1428M . doi : 10.2136 / sssaj1998.03615995006200050040x . ISSN 1435-0661 .
- ^ Evans, Lance S .; Gmur, Nicholas F .; Costa, Filomena Da (1977). "Superficie foliar y perturbaciones histológicas de hojas de Phaseolus vulgaris y Helianthus annuus después de la exposición a lluvia ácida simulada". Revista estadounidense de botánica . 64 (7): 903–913. doi : 10.1002 / j.1537-2197.1977.tb11934.x . ISSN 1537-2197 .
- ^ Du, Yan-Jun; Wei, Ming-Li; Reddy, Krishna R .; Liu, Zhao-Peng; Jin, Fei (30 de abril de 2014). "Efecto del pH de la lluvia ácida sobre el comportamiento de lixiviación de suelos contaminados con plomo estabilizados con cemento" . Revista de materiales peligrosos . 271 : 131–140. doi : 10.1016 / j.jhazmat.2014.02.002 . ISSN 0304-3894 . PMID 24637445 . Archivado desde el original el 21 de febrero de 2021 . Consultado el 22 de abril de 2020 .
- ^ Sun, Jingwen; Hu, Huiqing; Li, Yueli; Wang, Lihong; Zhou, Qing; Huang, Xiaohua (1 de septiembre de 2016). "Efectos y mecanismo de la lluvia ácida sobre la ATP sintasa de cloroplasto vegetal". Investigación en ciencias ambientales y contaminación . 23 (18): 18296–18306. doi : 10.1007 / s11356-016-7016-3 . ISSN 1614-7499 . PMID 27278067 . S2CID 22862843 .
- ^ Stoyanova, D .; Velikova, V. (1 de diciembre de 1997). "Efectos de la lluvia ácida simulada sobre la ultraestructura del cloroplasto de las hojas primarias de Phaseolus vulgaris". Biologia Plantarum . 40 (4): 589–595. doi : 10.1023 / A: 1001761421851 . ISSN 1573-8264 . S2CID 20728684 .
- ^ Johnson, Dale W .; Turner, John; Kelly, JM (1982). "Los efectos de la lluvia ácida en el estado de los nutrientes de los bosques". Investigación de recursos hídricos . 18 (3): 449–461. Código bibliográfico : 1982WRR .... 18..449J . doi : 10.1029 / WR018i003p00449 . ISSN 1944-7973 .
- ^ DeHayes, DH, Schaberg, PG y GR Strimbeck. (2001). Robustez del abeto rojo y susceptibilidad a daños por congelación. En: F. Bigras, ed. Resistencia al frío de las coníferas. Kluwer Academic Publishers, Países Bajos ISBN 0-7923-6636-0 .
- ^ Lázaro, Brynne E .; Schaberg, Paul G .; Hawley, Gary J .; DeHayes, Donald H. (2006). "Patrones espaciales a escala de paisaje de lesiones de invierno en el follaje de abeto rojo en un año de graves lesiones en toda la región" (PDF) . Lata. J. Para. Res . 36 : 142-152. doi : 10.1139 / x05-236 .[ enlace muerto permanente ] copia de luz de carretera
- ^ "La lluvia ácida tiene un impacto desproporcionado en las aguas costeras" . ScienceDaily . Archivado desde el original el 26 de junio de 2020 . Consultado el 26 de junio de 2020 .
- ^ "La lluvia ácida tiene un impacto desproporcionado en las aguas oceánicas cercanas a la costa - Ventanas al universo" . www.windows2universe.org . Archivado desde el original el 28 de febrero de 2017 . Consultado el 27 de febrero de 2017 .
- ^ "La lluvia ácida tiene un impacto desproporcionado en las aguas costeras" . ScienceDaily . Archivado desde el original el 26 de junio de 2020 . Consultado el 26 de junio de 2020 .
- ^ Efectos de la lluvia ácida - Salud humana. Archivado el 18 de enero de 2008 en Wayback Machine . Epa.gov (2 de junio de 2006). Consultado el 9 de febrero de 2013.
- ^ Reisener, A .; Stäckle, B .; Snethlage, R. (1995). "ICP sobre efectos sobre materiales". Contaminación del agua, el aire y el suelo . 85 (4): 2701–2706. Código Bibliográfico : 1995WASP ... 85.2701R . doi : 10.1007 / BF01186242 . S2CID 94721996 .
- ^ "Enfoques en la modelización del impacto de la degradación de materiales inducida por la contaminación del aire" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 16 de julio de 2011 . Consultado el 18 de noviembre de 2010 .
- ^ Ed. Hatier (1993). "Lluvia ácida en Europa" . Programa de las Naciones Unidas para el Medio Ambiente GRID Arendal. Archivado desde el original el 22 de agosto de 2009 . Consultado el 31 de enero de 2010 .
- ^ Agencia de Protección Ambiental de EE. UU. (2008). "Aspectos destacados de los mercados de aire limpio 2008" . Consultado el 31 de enero de 2010 .
- ^ "Acid Rain - Green Education Foundation | GEF | Educación para la sostenibilidad" . www.greeneducationfoundation.org . Archivado desde el original el 21 de octubre de 2017 . Consultado el 2 de noviembre de 2017 .
- ^ El ex administrador adjunto Hank Habicht habla sobre la gestión en la EPA. Una entrevista con el video de Hank Habicht, transcripción archivada el 12 de abril de 2019 en Wayback Machine (ver p6). 21 de diciembre de 2012.
- ^ Enmiendas a la Ley de Aire Limpio de 1990, 42 Código de los Estados Unidos 7651
enlaces externos
- Informe del Programa Nacional de Evaluación de la Precipitación Ácida: informe de 98 páginas al Congreso (2005)
- Lluvia ácida para escuelas
- Lluvia ácida para escuelas - Hubbard Brook
- Enlaces de educación ambiental del Fondo de Jubilación por Lluvia Ácida sobre la lluvia ácida
- Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos - Programa de Lluvia Ácida de Nueva Inglaterra (superficial)
- Lluvia ácida (más profundidad que la referencia anterior)
- Servicio Geológico de EE. UU. - ¿Qué es la lluvia ácida?
- Análisis de lluvia ácida: software gratuito para la simulación y evaluación de curvas de titulación y cálculos de pH
- Archivos digitales de CBC - Lluvia ácida: contaminación y política
- Larssen, Thorjørn y col. "Lluvia ácida en China". Ciencia y tecnología ambientales, 40: 2, 2006, págs. 418–425.
- Lluvia ácida: una tragedia nacional continua : un informe del Consejo de Adirondack sobre la lluvia ácida en la región de Adirondack (1998)
- Surtido de resúmenes sobre lluvia ácida
- Lluvia ácida vinculada al declive del tordo de los bosques, un pájaro cantor del bosque oriental
- Trouble in the Forest , un documental de 1988 presentado por David Suzuki
- ¿Qué sucede con la lluvia ácida?
- Lluvia ácida y cómo afecta a los peces y otros organismos acuáticos