Alfred Werner (12 de diciembre de 1866 - 15 de noviembre de 1919) fue un químico suizo, estudiante en la ETH de Zúrich y profesor en la Universidad de Zúrich . Ganó el Premio Nobel de Química en 1913 por proponer la configuración octaédrica de los complejos de metales de transición . Werner desarrolló la base de la química de coordinación moderna . Fue el primer químico inorgánico en ganar el premio Nobel, y el único antes de 1973. [1]
Alfred Werner | |
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Nació | 12 de diciembre de 1866 |
Fallecido | 15 de noviembre de 1919 | (52 años)
Nacionalidad | suizo |
alma mater | Universidad de Zúrich ETH Zúrich |
Conocido por | configuración de complejos de metales de transición |
Premios | Premio Nobel de Química (1913) |
Carrera científica | |
Campos | Química Inorgánica |
Instituciones | Universidad de zurich |
Asesor de doctorado | Arthur Rudolf Hantzsch , Marcellin Berthelot [ cita requerida ] |
Biografía
Werner nació en 1866 en Mulhouse , Alsacia (que entonces era parte de Francia , pero que fue anexada por Alemania en 1871). Fue criado como católico romano . [2] Fue el cuarto y último hijo de Jean-Adam Werner, un trabajador de la fundición, y su segunda esposa, Salomé Jeanette Werner, que provenía de una familia adinerada. [2] Fue a Suiza para estudiar química en el Instituto Federal Suizo (Polytechnikum) en Zurich , pero como este instituto no estaba autorizado para otorgar doctorados hasta 1909, Werner recibió un doctorado formalmente de la Universidad de Zurich en 1890. [2] Después de un estudio postdoctoral en París , regresó al Instituto Federal Suizo para enseñar (1892). En 1893 se trasladó a la Universidad de Zúrich , donde se convirtió en profesor en 1895. En 1894 se convirtió en ciudadano suizo. [2]
En su último año, sufría de una arteriosclerosis general, progresiva y degenerativa , especialmente del cerebro, agravada por años de consumo excesivo de alcohol y exceso de trabajo. Murió en un hospital psiquiátrico de Zúrich. [2]
Investigar
Química de coordinación
En 1893, Werner fue el primero en proponer estructuras correctas para compuestos de coordinación que contienen iones complejos , en los que un átomo de metal de transición central está rodeado por ligandos neutros o aniónicos .
Por ejemplo, se sabe que el cobalto forma un "complejo" hexamminecobalt (III) cloruro, con fórmula CoCl 3 • 6NH 3 , pero la naturaleza de la asociación indicados por el punto era misterioso. Werner propuso la estructura [Co (NH 3 ) 6 ] Cl 3 , con el ion Co 3+ rodeado por seis NH 3 en los vértices de un octaedro. Los tres Cl - se disocian como iones libres, lo que Werner confirmó midiendo la conductividad del compuesto en solución acuosa y también mediante análisis de aniones cloruro mediante precipitación con nitrato de plata . Más tarde, la susceptibilidad magnética también se utilizó el análisis para confirmar la propuesta de Werner de la naturaleza química de CoCl 3 • 6NH 3 .
Para complejos con más de un tipo de ligando, Werner logró explicar el número de isómeros observados. Por ejemplo, explicó la existencia de dos isómeros de tetramina, "Co (NH 3 ) 4 Cl 3 ", uno verde y otro violeta. Werner propuso que estos son dos isómeros geométricos de fórmula [Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl, con un ion Cl - disociado, como lo confirman las mediciones de conductividad. El átomo de Co está rodeado por cuatro ligandos NH 3 y dos Cl en los vértices de un octaedro. El isómero verde es "trans" con los dos ligandos Cl en vértices opuestos, y el púrpura es "cis" con los dos Cl en vértices adyacentes.
Werner también preparó complejos con isómeros ópticos , y en 1914 informó sobre el primer compuesto quiral sintético sin carbono, conocido como hexol con fórmula [Co (Co (NH 3 ) 4 (OH) 2 ) 3 ] Br 6 .
Naturaleza de valencia
Antes de Werner, los químicos definían la valencia de un elemento como el número de sus enlaces sin distinguir diferentes tipos de enlaces. Sin embargo, en complejos como [Co (NH 3 ) 6 ] Cl 3 por ejemplo, Werner consideró que los enlaces Co-Cl corresponden a una valencia "primaria" de 3 a larga distancia, mientras que los enlaces Co-NH 3 que corresponden a una valencia "secundaria" o más débil de 6 a una distancia más corta. A esta valencia secundaria de 6 se refirió como el número de coordinación que definió como el número de moléculas (aquí de NH 3 ) directamente unidas al átomo metálico central. En otros complejos encontró números de coordinación de 4 u 8.
Sobre estos puntos de vista, y otros puntos de vista similares, en 1904 Richard Abegg formuló lo que ahora se conoce como la regla de Abegg, que establece que la diferencia entre la valencia máxima positiva y negativa de un elemento es con frecuencia ocho. Esta regla se usó más tarde en 1916 cuando Gilbert N. Lewis formuló la " regla del octeto " en su teoría del átomo cúbico .
En la terminología moderna, la valencia primaria de Werner corresponde al estado de oxidación y su valencia secundaria se llama número de coordinación . Los enlaces Co-Cl (en el ejemplo anterior) ahora se clasifican como iónicos, y cada enlace Co-N es un enlace covalente coordinado entre el ácido de Lewis Co 3+ y la base de Lewis NH 3 .
Obras
- Lehrbuch der Stereochemie . Fischer, Jena 1904 Edición digital de la Universidad y Biblioteca Estatal de Düsseldorf
Referencias
- W. Gregory Jackson; Josephine A. McKeon; Silvia Cortez (2004). "Contrapartes inorgánicas de Alfred Werner del ácido tartárico racémico y mesomérico: un hito revisado". Inorg. Chem. 43 (20): 6249–6254. doi : 10.1021 / ic040042e . PMID 15446870 .
- Kristin Bowman-James (2005). "Alfred Werner revisitado: la química de coordinación de los aniones". Acc. Chem. Res. 38 (8): 671–678. doi : 10.1021 / ar040071t . PMID 16104690 .
- ^ https://www.nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1913/werner-bio.html Premio Nobel Obtenido el 1 de diciembre de 2012
- ^ a b c d e "Alfred Werner - químico suizo" . britannica.com . Consultado el 14 de abril de 2018 .
enlaces externos
- Alfred Werner en Nobelprize.orgincluida la Conferencia Nobel, 11 de diciembre de 1913, sobre la constitución y configuración de compuestos de orden superior
- El Premio Nobel de Química 1913 : artículo breve sobre su trabajo sobre el enlace de átomos en moléculas mediante el cual arrojó nueva luz sobre investigaciones anteriores y abrió nuevos campos de investigación, especialmente en química inorgánica.