En química , un álcali ( / æ l k əl aɪ / ; de árabe : القلوي al-AVAC "cenizas de la saltwort ") es un básico , iónica sal de un metal alcalino o un metal alcalinotérreo . Un álcali también se puede definir como una base que se disuelve en agua . Una solución de una base soluble tiene un pH superior a 7,0. El adjetivo alcalino es comúnmente y alcalino.con menos frecuencia, se usa en inglés como sinónimo de básico, especialmente para bases solubles en agua. Es probable que este amplio uso del término se haya producido porque los álcalis fueron las primeras bases que se sabe que obedecen a la definición de Arrhenius de una base, y todavía se encuentran entre las bases más comunes.
Etimología
La palabra "álcali" se deriva del árabe al qalīy (o álcali ), [1] que significa las cenizas calcinadas (ver calcinación ), refiriéndose a la fuente original de sustancias alcalinas. Un extracto de agua de cenizas de plantas quemadas, llamado potasa y compuesto principalmente de carbonato de potasio, era ligeramente básico. Después de calentar esta sustancia con hidróxido de calcio ( cal apagada ), se produjo una sustancia mucho más fuertemente básica conocida como potasa cáustica ( hidróxido de potasio ). La potasa cáustica se usaba tradicionalmente junto con grasas animales para producir jabones blandos , uno de los procesos cáusticos que producían jabones a partir de grasas en el proceso de saponificación , conocido desde la antigüedad. La potasio vegetal le dio el nombre al elemento potasio , que primero se derivó de la potasa cáustica, y también le dio al potasio su símbolo químico K (del nombre alemán Kalium), que en última instancia deriva de al k ali.
Propiedades comunes de álcalis y bases.
Los álcalis son todas bases de Arrhenius, que forman iones de hidróxido (OH - ) cuando se disuelven en agua. Las propiedades comunes de las soluciones acuosas alcalinas incluyen:
- Las soluciones moderadamente concentradas (más de 10-3 M) tienen un pH de 7.1 o mayor. Esto significa que convertirán la fenolftaleína de incolora a rosa.
- Las soluciones concentradas son cáusticas (provocan quemaduras químicas).
- Las soluciones alcalinas son resbaladizas o jabonosas al tacto, debido a la saponificación de las sustancias grasas en la superficie de la piel.
- Los álcalis son normalmente solubles en agua , aunque algunos como el carbonato de bario solo son solubles cuando reaccionan con una solución acuosa ácida.
Diferencia entre álcali y base
Los términos "base" y "álcali" se usan a menudo de manera intercambiable, particularmente fuera del contexto de la química y la ingeniería química .
Existen varias definiciones más específicas para el concepto de álcali. Los álcalis generalmente se definen como un subconjunto de las bases. Normalmente se elige uno de dos subconjuntos.
- Una sal básica de un metal alcalino o alcalinotérreo [2] (Esto incluye Mg (OH) 2 [hidróxido de magnesio] pero excluye NH 3 [amoniaco].)
- Cualquier base que sea soluble en agua y forme iones hidróxido [3] [4] o la solución de una base en agua. [5] (Esto incluye tanto Mg (OH) 2 como NH 3 ).
El segundo subconjunto de bases también se denomina " base de Arrhenius ".
Sales alcalinas
Las sales alcalinas son hidróxidos solubles de metales alcalinos y metales alcalinotérreos , de los cuales son ejemplos comunes:
- Hidróxido de sodio (NaOH) - a menudo llamado "sosa cáustica"
- Hidróxido de potasio (KOH): comúnmente llamado "potasa cáustica"
- Lejía - término genérico para cualquiera de las dos sales anteriores o su mezcla
- Hidróxido de calcio (Ca (OH) 2 ) - solución saturada conocida como " agua de cal "
- Hidróxido de magnesio (Mg (OH) 2 ): un álcali atípico ya que tiene baja solubilidad en agua (aunque la porción disuelta se considera una base fuerte debido a la disociación completa de sus iones)
Suelo alcalino
Los suelos con valores de pH superiores a 7,3 generalmente se definen como alcalinos. Estos suelos pueden producirse de forma natural, debido a la presencia de sales alcalinas. Aunque muchas plantas prefieren un suelo ligeramente básico (incluidas verduras como el repollo y forrajes como la hierba de búfalo ), la mayoría de las plantas prefieren un suelo ligeramente ácido (con pH entre 6,0 y 6,8) y los suelos alcalinos pueden causar problemas. [1]
Lagos alcalinos
En los lagos alcalinos (también llamados lagos de soda ), la evaporación concentra las sales de carbonato naturales, dando lugar a un lago alcalino y a menudo salino.
Ejemplos de lagos alcalinos:
- Alkali Lake , Condado de Lake, Oregón
- Baldwin Lake , condado de San Bernardino, California
- Bear Lake [6] en la frontera entre Utah e Idaho
- Lago Magadi en Kenia
- Lago Turkana en Kenia
- Mono Lake , cerca de Owens Valley en California
- Lago Redberry, Saskatchewan
- Summer Lake , Condado de Lake, Oregón
- Tramping Lake, Saskatchewan
Ver también
- Metales alcalinos
- Metales alcalinotérreos
- Base (química)
Referencias
- ^ a b Enciclopedia de Chambers : un diccionario de conocimiento universal, Volumen 1 . JB Lippincott & Co. 1888. pág. 148.
- ^ Álcali | Defina álcali en Dictionary.com . Dictionary.reference.com. Consultado el 18 de abril de 2012.
- ^ álcali: definición de álcali según el diccionario, el tesauro y la enciclopedia en línea gratuitos . Thefreedictionary.com. Consultado el 18 de abril de 2012.
- ^ Chung, LHM (1997) "Características del álcali" , págs. 363–365 en Integrated Chemistry Today . ISBN 9789623722520
- ^ Ácidos, bases y sales . KryssTal. Consultado el 18 de abril de 2012.
- ^ Davis, Jim y Milligan, Mark (2011). ¿Por qué Bear Lake es tan azul? Archivado el 2 de julio de 2015 en laserie 96 de información pública de Wayback Machine . Servicio geológico de Utah, Departamento de recursos naturales