El cloruro de amonio es un compuesto inorgánico con la fórmula NH 4 Cl y una sal cristalina blanca que es altamente soluble en agua. Las soluciones de cloruro de amonio son ligeramente ácidas. Sal amoniacal es un nombre de la forma mineralógica natural del cloruro de amonio. El mineral se forma comúnmente en la quema de vertederos de carbón a partir de la condensación de gases derivados del carbón. También se encuentra alrededor de algunos tipos de respiraderos volcánicos. Se utiliza principalmente como fertilizante y aromatizante en algunos tipos de regaliz . Es el producto de la reacción del ácido clorhídrico y el amoníaco .
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| Nombres | |
|---|---|
| Nombre IUPAC Cloruro amónico | |
| Otros nombres Sal amoniacal, Salmiac, sal de Nushadir, Sal armagnac, [ cita requerida ] Sal armoniack, Salmiak | |
| Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
| CHEBI | |
| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.031.976  |
| Número CE |
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| Número e | E510 (reguladores de acidez, ...) |
| KEGG | |
PubChem CID | |
| Número RTECS |
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| UNII | |
| un numero | 3077 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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| Propiedades | |
| Cl H 4 N | |
| Masa molar | 53,49 g · mol −1 |
| Apariencia | Sólido blanco, higroscópico |
| Olor | Inodoro |
| Densidad | 1,519 g / cm 3 [1] |
| Se descompone a 337,6 ° C a 1 atm [2] Δ descomposición H | |
solubilidad en agua | 244 g / L (−15 ° C) 294 g / L (0 ° C) 383.0 g / L (25 ° C) 454.4 g / L (40 ° C) 740.8 g / L (100 ° C) [4] |
Producto de solubilidad ( K sp ) | 30,9 (395 g / L) [5] |
| Solubilidad | Soluble en amoníaco líquido , hidracina , Ligeramente soluble en acetona Insoluble en éter dietílico , acetato de etilo [2] |
| Solubilidad en metanol | 32 g / kg (17 ° C) 33,5 g / kg (19 ° C) 35,4 g / kg (25 ° C) [2] |
| Solubilidad en etanol | 6 g / L (19 ° C) [6] |
| Solubilidad en glicerol | 97 g / kg [2] |
| Solubilidad en dióxido de azufre | 0,09 g / kg (0 ° C) 0,031 g / kg (25 ° C) [2] |
| Solubilidad en ácido acético. | 0,67 g / kg (16,6 ° C) [2] |
| Presión de vapor | 133,3 Pa (160,4 ° C) [7] 6,5 kPa (250 ° C) 33,5 kPa (300 ° C) [6] |
| Acidez (p K a ) | 9.24 |
Susceptibilidad magnética (χ) | -36,7 · 10 −6 cm 3 / mol [8] |
Índice de refracción ( n D ) | 1,642 (20 ° C) [2] |
| Estructura | |
Estructura cristalina | CsCl , cP2 [9] |
Grupo espacial | Pm 3 m, No. 221 |
Constante de celosía | a = 0,3876 nm |
Unidades de fórmula ( Z ) | 1 |
| Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 84,1 J / mol · K [6] |
Entropía molar estándar ( S | 94,56 J / mol · K [6] |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −314,43 kJ / mol [6] |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | −202,97 kJ / mol [6] |
| Farmacología | |
Código ATC | B05XA04 ( OMS ) G04BA01 ( OMS ) |
| Peligros | |
| Ficha de datos de seguridad | ICSC 1051 |
| Pictogramas GHS |  [7] |
| Palabra de señal GHS | Advertencia |
Declaraciones de peligro GHS | H302 , H319 [7] |
Consejos de prudencia del SGA | P305 + 351 + 338 [7] |
| NFPA 704 (diamante de fuego) |  2 0 0 |
| punto de inflamabilidad | No es inflamable |
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 1650 mg / kg (ratas, oral) |
| NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | ninguno [10] |
REL (recomendado) | TWA 10 mg / m 3 ST 20 mg / m 3 (como humo) [10] |
IDLH (peligro inmediato) | ND [10] |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fluoruro de amonio Bromuro de amonio Yoduro de amonio |
Otros cationes | Cloruro de sodio Cloruro de potasio Cloruro de hidroxilamonio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
Producción
Es un producto del proceso Solvay utilizado para producir carbonato de sodio : [3]
- CO 2 + 2 NH 3 + 2 NaCl + H 2 O → 2 NH 4 Cl + Na 2 CO 3
Además de ser el método principal para la fabricación de cloruro de amonio, ese método se utiliza para minimizar la liberación de amoníaco en algunas operaciones industriales.
El cloruro de amonio se prepara comercialmente combinando amoníaco (NH 3 ) con cloruro de hidrógeno (gas) o ácido clorhídrico (solución acuosa): [3]
- NH 3 + HCl → NH 4 Cl
El cloruro de amonio se encuentra naturalmente en las regiones volcánicas y se forma en las rocas volcánicas cerca de los conductos de ventilación ( fumarolas ). Los cristales se depositan directamente del estado gaseoso y tienden a ser de corta duración, ya que se disuelven fácilmente en agua. [11]
Reacciones
El cloruro de amonio parece sublimarse con el calentamiento, pero en realidad se descompone en gas amoníaco y cloruro de hidrógeno . [3]
- NH 4 Cl → NH 3 + HCl
El cloruro de amonio reacciona con una base fuerte, como el hidróxido de sodio , para liberar gas amoniaco:
- NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + NaCl + H 2 O
De manera similar, el cloruro de amonio también reacciona con carbonatos de metales alcalinos a temperaturas elevadas, dando amoníaco y cloruro de metales alcalinos:
- 2 NH 4 Cl + Na 2 CO 3 → 2 NaCl + CO 2 + H 2 O + 2 NH 3
Una solución al 5% en peso de cloruro de amonio en agua tiene un pH en el intervalo de 4,6 a 6,0. [12]
Algunas de las reacciones del cloruro de amonio con otras sustancias químicas son endotérmicas, como su reacción con el hidróxido de bario y su disolución en agua.
Aplicaciones
La aplicación dominante de cloruro de amonio es como fuente de nitrógeno en fertilizantes (correspondiente al 90% de la producción mundial de cloruro de amonio) como el fosfato de cloroamonio. Los principales cultivos fertilizados de esta manera son el arroz y el trigo en Asia . [13]
El cloruro de amonio se utilizó en pirotecnia en el siglo XVIII, pero fue reemplazado por productos químicos más seguros y menos higroscópicos . Su propósito era proporcionar un donante de cloro para realzar los colores verde y azul de los iones de cobre en la llama.
Tenía un uso secundario para proporcionar humo blanco, pero su rápida reacción de doble descomposición con clorato de potasio que producía el clorato de amonio altamente inestable hizo que su uso fuera muy peligroso. [14] [15] [16]
Metalistería
El cloruro de amonio se utiliza como fundente en la preparación de metales para recubrirlos con estaño, galvanizarlos o soldarlos. Funciona como un fundente limpiando la superficie de las piezas de trabajo al reaccionar con los óxidos metálicos en la superficie para formar un cloruro metálico volátil. Para ese propósito, se vende en bloques en las ferreterías para su uso en la limpieza de la punta de un soldador, y también se puede incluir en la soldadura como fundente.
Medicamento
El cloruro de amonio se usa como expectorante en medicamentos para la tos. Su acción expectorante es provocada por una acción irritante sobre la mucosa bronquial, lo que provoca la producción de un exceso de líquido del tracto respiratorio, que presumiblemente es más fácil de expulsar. Las sales de amonio son irritantes para la mucosa gástrica y pueden provocar náuseas y vómitos.
El cloruro de amonio se utiliza como agente acidificante sistémico en el tratamiento de alcalosis metabólica grave , en la prueba de carga ácida oral para diagnosticar la acidosis tubular renal distal, para mantener la orina a un pH ácido en el tratamiento de algunos trastornos del tracto urinario. [ cita requerida ]
Comida
El cloruro de amonio, bajo el nombre de sal amoniaco o salmiak, se utiliza como aditivo alimentario con el número E E510, actuando como un nutriente de levadura en la panificación y como acidificante. [17] Es un complemento alimenticio para el ganado y un ingrediente en medios nutritivos para levaduras y muchos microorganismos.
El cloruro de amonio se usa para condimentar dulces oscuros llamados regaliz salado (popular en Escandinavia, Benelux y el norte de Alemania), [18] para hornear para dar a las galletas una textura muy crujiente, y en el licor Salmiakki Koskenkorva para dar sabor. En Irán, Tayikistán, India, Pakistán y los países árabes se le llama "Noshader" y se usa para mejorar la textura crujiente de bocadillos como samosas y jalebi .
En el laboratorio
El cloruro de amonio se ha utilizado históricamente para producir bajas temperaturas en baños de enfriamiento . [19] Se utilizan soluciones de cloruro de amonio con amoníaco como soluciones tampón, incluido el tampón de lisis ACK (cloruro de amonio-potasio) . [20]
En paleontología , el vapor de cloruro de amonio se deposita sobre fósiles , donde la sustancia forma una capa de cristales diminutos de color blanco brillante, que se elimina fácilmente y es bastante inofensiva e inerte. Eso cubre cualquier coloración que pueda tener el fósil y, si se ilumina en un ángulo, mejora mucho el contraste en la documentación fotográfica de muestras tridimensionales. [21] La misma técnica se aplica en arqueología para eliminar el reflejo en vidrio y especímenes similares para fotografía. [22] En síntesis orgánica, la solución saturada de NH 4 Cl se usa típicamente para apagar las mezclas de reacción. [23]
Flotación
El calamar gigante y algunas otras especies de calamares grandes mantienen una flotabilidad neutra en el agua de mar a través de una solución de cloruro de amonio que se encuentra en todo el cuerpo y es menos densa que el agua de mar. [24] Esto difiere del método de flotación utilizado por la mayoría de los peces, que implica una vejiga natatoria llena de gas .
Pilas
A principios del siglo XX, el cloruro de amonio se usaba en solución acuosa como electrolito en las celdas de Leclanché que encontraron un uso comercial como "batería local" en las instalaciones telefónicas de los abonados. Posteriormente, esas células evolucionaron hasta convertirse en baterías de zinc-carbono que todavía utilizan cloruro de amonio como electrolito.
Otras aplicaciones
El cloruro de amonio se usa en una solución acuosa de ~ 5% para trabajar en pozos petroleros con problemas de hinchamiento de la arcilla. Otros usos incluyen el champú para el cabello, el pegamento que une la madera contrachapada y los productos de limpieza. En champú para el cabello, se utiliza como agente espesante en sistemas tensioactivos a base de amonio como el lauril sulfato de amonio . El cloruro de amonio se utiliza en la industria textil y del cuero, en teñido, curtido, estampado textil y agrupamiento de algodón. En carpintería, una solución de cloruro de amonio y agua, cuando se aplica a madera sin terminar, se quemará cuando se someta a una pistola de calor, lo que dará como resultado una marca de hierro para marcar sin el uso de un hierro para marcar. La solución se puede pintar sobre la madera o aplicar con un sello de goma común. [25]
Historia
La primera mención del cloruro de amonio fue en el 554 d.C. en China. [26] En ese momento, el cloruro de amonio provenía de dos fuentes: (1) los respiraderos de los incendios de carbón subterráneos en Asia Central, específicamente, en las montañas Tian Shan (que se extienden desde la provincia de Xinjiang en el noroeste de China a través de Kirguistán ), así como en las montañas Alay (o Alai) del suroeste de Kirguistán, y (2) las fumarolas del volcán Monte Taftan en el sureste de Irán . [27] [28] [29] (De hecho, la palabra para cloruro de amonio en varios idiomas asiáticos se deriva de la frase iraní anosh adur (fuego inmortal), una referencia a los incendios subterráneos. [30] ) El cloruro de amonio se transportó luego a lo largo de la Ruta de la Seda hacia el este hasta China y hacia el oeste hasta las tierras musulmanas y Europa.
Alrededor del 800 d.C., los árabes de Egipto descubrieron cloruro de amonio en el hollín que resultaba de la quema de estiércol de camello, y esta fuente se convirtió en una alternativa a las de Asia Central. [31] [32]
Referencias
- ^ Haynes, William M., ed. (2011). Manual CRC de Química y Física (92ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . pag. 4.46. ISBN 1439855110.
- ^ a b c d e f g cloruro de amonio . Chemister.ru (19 de marzo de 2007). Consultado el 23 de enero de 2018.
- ^ a b c d Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Química inorgánica (ed. Ilustrada). Prensa académica. pag. 614. ISBN 978-0-12-352651-9.
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilidades de compuestos orgánicos e inorgánicos (2ª ed.). D. Compañía Van Nostrand.
Los resultados aquí se multiplican por la densidad del agua a la temperatura de la solución para la conversión de unidades. - ^ "Productos de solubilidad de compuestos seleccionados" . Salt Lake Metals . Consultado el 11 de junio de 2014 .
- ^ a b c d e f Pradyot, Patnaik (2003). Manual de productos químicos inorgánicos . The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 978-0-07-049439-8.
- ^ a b c d Sigma-Aldrich Co. , Cloruro de amonio . Consultado el 11 de junio de 2014.
- ^ Haynes, William M., ed. (2011). Manual CRC de Química y Física (92ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . pag. 4.131. ISBN 1439855110.
- ^ Breñosa, AG; Rodríguez, F; Moreno, M (1993). "Temperaturas de transición de fase e histéresis térmica en cristales de NH 4 Cl 1 − x Br x (x≤0.05) determinadas mediante espectros de transferencia de carga de centros de Cu 2+ (II)". Comunicaciones de estado sólido . 85 (2): 135. Código Bibliográfico : 1993SSCom..85..135B . doi : 10.1016 / 0038-1098 (93) 90362-Q .
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0029" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ Rowley, Steven P. (2011). Manual de Laboratorio de Química General I (Segunda ed.). Kendall Hunt. ISBN 978-0-7575-8942-3.
- ^ Bothara, KG (2008). Química farmacéutica inorgánica . Libros Pragati Pvt. Ltd. págs. 13–. ISBN 978-81-85790-05-3.
- ^ Zapp, Karl-Heinz (2012) "Compuestos de amonio" en la Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a02_243
- ^ Conkling, John A .; Mocella, Christopher J. (2010). Química de la pirotecnia (2ª ed.). Prensa CRC. ISBN 978-1574447408.
- ^ Davis, Tenney L. (2012). Química de pólvora y explosivos . Prensa de Angriff. ISBN 978-0945001171.
- ^ Kosanke, KL; Kosanke, BJ; Sturman, Barry T .; Winokur, Robert M. (2012). Diccionario enciclopédico de pirotecnia (y materias afines) . Revista de pirotecnia. ISBN 978-1889526195.
- ^ Smith, Jim; Hong-Shum, Lily (2011). Libro de datos sobre aditivos alimentarios (2ª ed.). John Wiley e hijos. pag. 540. ISBN 978-1444397734.
- ^ Christine S. (8 de agosto de 2011). "En el territorio de Salmiak" . El Harvard Crimson . Consultado el 8 de agosto de 2017 .
- ^ "Un nuevo experimento de Frigorifick mostrando cómo un grado considerable de frío puede producirse repentinamente sin la ayuda de nieve, hielo, granizo, viento o Niter, y eso en cualquier época del año" . Transacciones filosóficas . 1 (15): 255–261. 18 de julio de 1666. doi : 10.1098 / rstl.1665.0106 .
- ^ Tampón de lisis ACK . Cshprotocols.cshlp.org (1 de noviembre de 2014). Consultado el 23 de enero de 2018.
- ^ Marsh, LF y Marsh, RC (1975). "Nuevas técnicas de recubrimiento de especímenes paleontológicos previos a la fotografía" . Revista de Paleontología . 49 (3): 565–566.CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
- ^ Inicio - BCIN Archivado el 16 de mayo de 2013 en Wayback Machine . Bcin.ca (1 de agosto de 2017). Consultado el 23 de enero de 2018.
- ^ Robert K. Boeckman, Jr .; Douglas J. Tusch; Kyle F. Biegasiewicz (2015). "(S) -1,1-difenilprolinol trimetilsilil éter" . Org. Synth . 92 : 309–319. doi : 10.15227 / orgsyn.092.0309 .
- ^ Denton, EJ; Gilpin-Brown, JB; Shaw, TI (1969). "Un mecanismo de flotabilidad encontrado en calamar cranchid" . Actas de la Royal Society of London. Serie B, Ciencias Biológicas . 174 (1036): 271–279. Código bibliográfico : 1969RSPSB.174..271D . doi : 10.1098 / rspb.1969.0093 . JSTOR 75757 . S2CID 94534922 .
- ^ Laura Kampf (11 de junio de 2017). Consejos de tienda n. ° 1 // Marcaje de madera sin plancha para marcar . Consultado el 23 de enero de 2018 , a través de YouTube.
- ↑ Que el cloruro de amonio fue importado a China desde Sogdiana en Asia Central se menciona en el Wei shu (Historia de los Wei [pueblos de lo que ahora es China]), que fue compilado por Wei Shou魏 收 (506–572 dC). (Sutton et al., 2008), pág. 596. Sin embargo, puede haber sido importado a China incluso antes del 150 d. C.: hay una breve mención de lo que podría haber sido cloruro de amonio en el chino Chou I Tshan Thung Chhi Chu周易 参 同 契 註 [El parentesco de los Tres y el Libro de cambios, con comentario] (142 d. C.) por Wei Boyang . Needham y col. , pag. 439.
- ^ Las ubicaciones de las fuentes de cloruro de amonio en los depósitos de carbón en llamas de Asia Central se muestran en el siguiente mapa:
- Sutton y col. , págs. 595-596, especialmente la Fig. 6 (mapa).
- Jameson, Robert, Manual of Mineralogy … (Edimburgo, Escocia: Archibald Constable & Co. y Hurst, Robinson & Co., 1821), p. 12. De la p. 12: " Volcanic Sal Amoniac. ... Situación geográfica . Ocurre en las cercanías de lechos de carbón en llamas, tanto en Escocia como en Inglaterra; y en muchos distritos volcánicos en diferentes partes del mundo".
- Nicol, James, Manual de mineralogía; … (Edimburgo, Escocia: Adam y Charles Black y Longman, Brown, Green y Longmans, 1849). pag. 336: "[es decir, cloruro de amonio] a veces se encuentra cerca de vetas de carbón encendidas, como en St Etienne en Francia, cerca de Newcastle y en Escocia".
- Bischof , págs. 213-214: "El cloruro de amonio también se encuentra en otros lugares, como sublimado que surge de la combustión de los estratos de carbón; por ejemplo, en St. Etienne, cerca de Lyon, en Newcastle y en Glan en la Baviera Renana. "
- les Élèves mineurs de Saint-Étienne [los alumnos de Saint-Étienne] (1822) "Note sur le Sel ammoniaque que produit une mine de houille incendiée" (Nota sobre la sal de amonio que produce una mina de carbón en llamas), Annales de Chimie et de Physique , 21 : 158-159. [en francés]
- ↑ El geógrafo árabe Yaqut al-Hamawi (1179-1229) o "Jakut" mencionó que el cloruro de amonio se extraía de "Damindan" (Tamindan), un valle en el volcán Monte Taftan en el suroeste de Irán. Véase: von Lippmann, EO, "Wan and wofür erscheint zuerst die Bezeichnung Ammoniak?" (¿Cuándo y por qué apareció por primera vez el término "amoníaco"?) En: Lippmann, Edmund O., ed., Abhandlungen und Vorträge zur Geschichte der Naturwissenschaften (Ensayos y conferencias sobre la historia de las ciencias), vol. 2, (Leipzig, Alemania: Veit & Co., 1913), págs. 232-233: "... berichtet er, daß der Höhle Demindân in Persien ein Dampf entströme und sich beim Erkalten als Nuschadir niederschlage, den man von da aus in alle Welt versende ". (... él [es decir, Yaqut] informó que un vapor sale de las cuevas de Damindan en Persia y al enfriarse precipita como nushadir [es decir, cloruro de amonio], que se transporta desde allí a todo el mundo). cloruro amónico. Needham y col. , pag. 439: "La región más occidental de todas [de las regiones que producen cloruro de amonio] se encuentra más al sur, en el Baluchistán persa, donde el valle Damindān (ahora Tamindan) en la cordillera de Kūh-i-Taftan, un macizo volcánico relativamente inactivo , produce sal amoniacal [es decir, cloruro de amonio] hasta el día de hoy ".
- ↑ El cloruro de amonio se extrajo posteriormente de otros volcanes: los árabes lo extrajeron del monte Etna en Sicilia durante el siglo X.
- El geógrafo árabe Al-Muqaddasi (c. 945/946 - 991) mencionó que el cloruro de amonio se obtenía del monte. Etna. Ver: Lippmann, Edmund Oskar von, Entstehung und Ausbreitung der Alchemie … (Origen y difusión de la alquimia…), vol. 1, (Berlín, Alemania: Springer, 1919), pág. 404. De p. 404: "... er erwähnt, daß der dortige Salmiak nicht von gleicher Güte ist wie der Siciliens, dessen Lager jetzt aber schon erschöpft seien, ..." (... menciona que el salmiak [es decir, cloruro de amonio] allí [es decir, en Fergana ] no tiene el mismo valor que el de Sicilia, cuyos depósitos están ahora, sin embargo, agotados, ...)
- El geógrafo árabe ibn Hawqal (m. Ca. 978) también mencionó que el cloruro de amonio se obtenía de fumarolas en las laderas del monte. Etna. Ruska, Julius (1928). "Die Salmiak in die Geschichte der Alchemie" [Cloruro de amonio en la historia de la alquimia]. Zeitschrift für Angewandte Chemie . 41 (50): 1321-1324. doi : 10.1002 / ange.19280415006 .
- Sutton y col. , pag. 595.
- Breislak, Scipion, Essais mineralogiques sur la solfatare de Pouzzole (Nápoles, Italia: Janvier Giaccio, 1792), p. 140. De p. 140: "Deux endroits de la Solfatare, celui où est construite la fontaine de vapeurs, et un autre à peu de distance produisent le muriate d'ammoniaque." (Dos lugares en Solfatare, donde se ha formado el fumerol y otro a poca distancia, producen muriato de amoníaco [es decir, cloruro de amonio]).
- ( Lémery, Nicolas ) (1705) "Diversos observaciones chimiques. I." (Varias observaciones químicas. I.), Histoire de l'Académie royale des sciences: année MDCCV, avec les memoires …, p. 66. De p. 66: "Monsieur Lémery a eu entre les mains un Sel tiré du Mont Vesuve, & que l'on appelle Sel Armoniac naturel." (El Sr. Lémery se apoderó de una sal [que fue] extraída del Monte Vesubio, y que se llama sal armenia natural [es decir, cloruro de amonio]).
- Bischof , pág. 212.
- Sutton y col. , pag. 599.
- Marcelino, Jean Baptiste Geneviève, barón Bory de Saint-Vincent, Dictionnaire classique d'histoire naturelle , vol. 1 (París, Francia: Rey et Gravier, 1822). pag. 270: "On trouve ce Minéral dans presque tous les volcans. ... Elle se trouve également en Tartarie, dans le pays des Kalmuks; en Perse, au Thibet, dans l'île de Bourbon, en Bucharie, ..." (Se encuentra este mineral [es decir, cloruro de amonio] en casi todos los volcanes ... También se encuentra en Tartaria [es decir, una región que se extiende desde Asia Central hacia el este hasta el Océano Pacífico], en el país de los Kalmyks , en Persia, en el Tíbet, en la isla de Borbón [ es decir, Reunión], en Bucharia [es decir, una región de Asia Central que se extiende desde Turfan a través de Uzbekistán y Tayikistán ]…)
- Bunsen, Robert (1847) "Ueber den innern Zusammenhang der pseudovulkanischen Erscheinungen Islands" (Sobre la relación intrínseca de los fenómenos pseudovolcánicos de Islandia), Annalen der Chemie y Pharmacie , 62 : 1-59, véanse las págs. 8-9. De las páginas 8 a 9: "Im Juli 1846, también nur wenige Monate nach dem Ausbruch des Vulkans, wo ich in diesen Gegenden verweilte, zeigte sich der untere Theil dieses Stromes mit dampfenden Fumarolen übersäet, in denen sich eine solche Menge reiner, zum Theil sehr schön krystallisirter Salmiak sublimirte, dass man dort, trotz der unaufhörlichen Regengüsse, dieses wertvolle Salz zu Hunderten von Pfunden hätte sammeln können ". (En julio de 1846, por lo tanto, solo meses después de la erupción del volcán [es decir, el monte Hekla], donde permanecí en esta región, la parte inferior de este flujo [de lava] apareció tachonada de humeantes fumarolas, en las que tal cantidad de El cloruro de amonio puro y, a veces, muy bellamente cristalizado, se había sublimado y se podría haber acumulado allí, a pesar de los incesantes aguaceros, cientos de libras de esta valiosa sal).
- Del Campo, Ángel (1912) "Los sublimados blancos del volcán Chinyero (Canarias)" (Los sublimados blancos del volcán Chinyero en las Islas Canarias), Anales de la Sociedad Española de Física y Química , 10 : 431–449.
- Shipley, JW (1919). "Resultados científicos de las expediciones Katmai de la National Geographic Society: VII. Amoníaco y nitrógeno nitroso en el agua de lluvia del suroeste de Alaska". Revista de Ciencias de Ohio . 19 (4): 230–234. hdl : 1811/2027 / V19N04_230.pdf .
- Sutton y col. , pag. 599.
- ↑ El término para "cloruro de amonio" en árabe es nūshādir o nūshādur , en sánscrito, navasadaru o navasara , en chino, nao sha , y de manera similar en armenio y siríaco. Sutton y col. , pag. 596.
- ↑ En De Lapidibus (Acerca de las piedras), que se atribuye a "Pseudo-Aristóteles" y que data de ca. 750–870 d. C., es una breve declaración de que se creó cloruro de amonio en los baños públicos (a partir del hollín de los fuegos que servían para calentar las aguas del baño). Ruska, Julius, Das Steinbuch des Aristoteles mit literargeschichtlichen Untersuchungen nach der arabischen Handschrift der Bibliothèque Nationale [El libro de piedras de Aristóteles con investigaciones histórico-literarias sobre el manuscrito árabe de la Bibliothèque Nationale] (Heidelberg, Alemania: Carl Winter, 1912), pag. 191. De p. 191 (en latín): "Et unus lapis est qui vocatur nasciadhor i. Liscianada qui fit in balneis". (Y hay una piedra que se llama nasciadhor [es decir, nûshâdur , cloruro de amonio] o liscianada que se hace [es decir, se crea] en los baños). Ver también: Sutton et al. , pag. 595.
- ↑ El geógrafo persa Al-Istakhri (m. 957 d. C.) afirmó que el cloruro de amonio se obtenía del hollín del estiércol de camello que se quemaba para calentar los baños públicos de Alejandría. Ver: (Lippmann, 1919), p. 403. De p. 403: Istakhri "... bestätigt das persische Vorkommen ... des Nûschâdirs, 'den die Ägypter aus dem Rauche ihrer Bäder haben' [aus dem Rauche des zum Heizen gebräuchlichen getrockneten Kamelmistes], ..." (Istakhri confirma la aparición en Persia de cloruro ... nûshâdir ), "que los egipcios [obtuvieron] del humo de sus baños" [es decir, del humo del estiércol de camello seco que se usa para calentar] ...) Ver también: Sutton et al. , pag. 595.
A principios del siglo XVIII, varios observadores europeos comunicaron la producción de cloruro de amonio a partir del hollín de los excrementos de animales quemados:- Sicard, Claude (SJ), Nouveaux Mémoires de la Compagnie de Jesus dans le Levant [Nuevas memorias de los jesuitas en el Levante], vol. 2 (París, Francia: Nicolas le Clerc, 1717), págs. 96–98. De las págs. 96-98: "... nous arrivâmes sur le midy à Desmayer ..." (... llegamos al mediodía a Desmayer , una ciudad [en el delta del Nilo] que está habitada solo por musulmanes. Es en este lugar donde la mayoría Se elabora la estimada sal armoniac [es decir, cloruro de amonio] en todo Egipto. Esta sal se elabora en hornos, cuya parte superior se ventila a lo largo y en varios lugares. Se colocan en estos respiraderos veinte o treinta botellas de vidrio redondas, de aproximadamente un pie y medio de diámetro, con un cuello de medio pie [de ancho]. Los frascos están bien sellados: llenos de hollín y un poco de sal marina y orina de animal. Luego se construye una capa de marga y ladrillo [encima del horno], que cubre todo excepto la parte superior de los cuellos de las botellas, que [permanecen abiertos] al aire. Luego se enciende un fuego en el horno y se mantiene continuamente durante tres días y tres noches. La flema [es decir, componentes líquidos] del material contenido en las botellas se expulsa, y las sales ácidas y los álcalis se encuentran y se adhieren entre sí cerca del cuello, [donde] forman una masa redonda y blanca. Terminada la operación, se rompen todas las botellas y se retiran estas masas, que se denominan "sal armoniac". Cabe señalar que el hollín del que hablé, es producido por el humo de las palmaditas, que se llama gellée en árabe. Ellos [es decir, las palmaditas] se forman a partir de estiércol animal. Es poco probable que cualquier otro humo se condense en sal armoniac.)
- Geoffroy, Étienne (1720) "Observations sur la nature et la composition du sel ammoniac" (Observaciones sobre la naturaleza y composición del cloruro de amonio), Histoire de l'Academie Royale des Sciences: année MDCCXX, avec les memoires …, págs. 189 –191.
- Lemere (1719) "Adressé à l'Académie sur le sel ammoniac, etc." (Discurso a la Academia [Real francesa] [de Ciencias] sobre cloruro de amonio, etc.), Histoire de l'Academie Royale des Sciences: année MDCCXX, avec les memoires …, págs. 191-194.
- (Lemere) (1716) "Observations sur la nature et la composition du sel ammoniac", Histoire de l'Academie Royale des Sciences: année MDCCXX, avec les memoires …, págs. 195–207. En P. 202, Lemere afirma que el cloruro de amonio puede obtenerse combinando carbonato de amonio y ácido clorhídrico : "L'on prend de l'esprit ou du sel volatil d'urine; on jette dessus de l'esprit de sel marin, jusqu'à ce qu'il ne se fasse plus de fermentation; on fait évaporer au sable la licor, qui, étant séche, fournit un sel salé qui a les mêmes effets que le sel ammoniac ". (Se toma el alcohol o la sal volátil de la orina [es decir, carbonato de amonio]; se le echa espíritu de sal marina [es decir, ácido clorhídrico], hasta que ya no fermenta [es decir, efervescente]; se evapora, en una arena [baño], la solución que, al secarse, proporciona un sólido salado que tiene los mismos efectos que el cloruro de amonio.)
- Duhamel du Monceau, Henri-Louis (1735) "Sur le sel ammoniac", Histoire de l'Academie Royale des Sciences: année MDCCXXXV, avec les memoires …, págs. 106-116; 414–434; 483–504.
- Ellis, John (1760). "El método de hacer sal amoniacal en Egipto; como lo comunicó el Dr. Linneo de su alumno el Dr. Hasselquist, que había estado últimamente en esos lugares" . Transacciones filosóficas de la Royal Society de Londres . 51 : 504–506. doi : 10.1098 / rstl.1759.0050 .
- Beckmann, Johann, Beyträge zur Geschichte der Erfindungen [Contribuciones a la historia de las invenciones] (Leipzig, Alemania: Paul Gotthelf Kummer, 1805), vol. 5, 4. Salmiak, págs. 254-285. Traducciones al inglés: (1) Beckmann, Johann con William Johnston, trad., A History of Inventions and Discoveries , 2ª ed. (Londres, Inglaterra: Walker, 1814), vol. 4, págs. 360–384. ; y (2) Beckmann, Johann con William Johnston, trad., A History of Inventions, Discoveries, and Origins , 4ª ed. (Londres, Inglaterra: Henry G. Bohn, 1846), vol. 2, págs. 396–407.
- Multhauf, Robert P. (1965). "Sal amoniacal: una historia de caso en la industrialización". Tecnología y Cultura . 6 (9): 569–586. doi : 10.2307 / 3101750 . JSTOR 3101750 .
Bibliografía
- Bischof, Gustav con Benjamin H. Paul y J. Drummond, trad. (1854). Elementos de la geología química y física . 1 . Londres, Inglaterra: la Sociedad Cavendish.CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
- Needham, Joseph; Ho Ping-Yü; Lu Gwei-Djen; Sivin, Nathan (1980). Ciencia y civilización en China . 5: Química y Tecnología Química, Parte IV: Descubrimiento e invención espagíricos : aparatos, teorías y dones. Cambridge, Inglaterra: Cambridge University Press. ISBN 978-0521086905.
- Sutton, M. A; Erisman, J. W; Dentener, F; Möller, D (2008). "Amoníaco en el medio ambiente: desde la antigüedad hasta la actualidad". Contaminación ambiental . 156 (3): 583–604. doi : 10.1016 / j.envpol.2008.03.013 . PMID 18499318 .
enlaces externos
- Calculadoras: tensiones superficiales y densidades, molaridades y molalidades de cloruro de amonio acuoso
- CDC - Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos
