Este es un buen artículo. Haga clic aquí para más información.
De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a navegación Saltar a búsqueda
Este artículo trata sobre el elemento. Para otros usos, consulte Antimonio (desambiguación) .
No confundir con antinomia .

Antimonio,  51 Sb
Antimonio-4.jpg
Antimonio
Pronunciación
Aparienciagris plateado brillante
Peso atómico estándar A r, estándar (Sb) 121.760 (1) [1]
Antimonio en la tabla periódica
HidrógenoHelio
LitioBerilioBoroCarbónNitrógenoOxígenoFlúorNeón
SodioMagnesioAluminioSilicioFósforoAzufreCloroArgón
PotasioCalcioEscandioTitanioVanadioCromoManganesoHierroCobaltoNíquelCobreZincGalioGermanioArsénicoSelenioBromoCriptón
RubidioEstroncioItrioCirconioNiobioMolibdenoTecnecioRutenioRodioPaladioPlataCadmioIndioEstañoAntimonioTelurioYodoXenón
CesioBarioLantanoCerioPraseodimioNeodimioPrometeoSamarioEuropioGadolinioTerbioDisprosioHolmioErbioTulioIterbioLutecioHafnioTantalioTungstenoRenioOsmioIridioPlatinoOroMercurio (elemento)TalioDirigirBismutoPolonioAstatineRadón
FrancioRadioActinioTorioProtactinioUranioNeptunioPlutonioAmericioCurioBerkelioCalifornioEinstenioFermioMendelevioNobelioLawrencioRutherfordioDubniumSeaborgioBohriumHassiumMeitnerioDarmstadtiumRoentgenioCopérnicoNihoniumFlerovioMoscoviumLivermoriumTennessineOganesson
Como
↑
Sb
↓
Bi
estaño ← antimonio → telurio
Número atómico ( Z )51
Grupogrupo 15 (pnictógenos)
Períodoperíodo 5
Cuadra  bloque p
Configuración electronica[ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 3
Electrones por capa2, 8, 18, 18, 5
Propiedades físicas
Fase en  STPsólido
Punto de fusion903,78  K (630,63 ° C, 1167,13 ° F)
Punto de ebullición1908 K (1635 ° C, 2975 ° F)
Densidad (cerca de  rt )6.697 g / cm 3
cuando es líquido (a  mp )6,53 g / cm 3
Calor de fusión19,79  kJ / mol
Calor de vaporización193,43 kJ / mol
Capacidad calorífica molar25,23 J / (mol · K)
Presión de vapor
P  (Pa)1101001 k10 k100 k
en  T  (K)8078761011121914911858
Propiedades atómicas
Estados de oxidación−3 , −2, −1, 0, [2] +1, +2, +3 , +4, +5 (un óxido anfótero )
ElectronegatividadEscala de Pauling: 2,05
Energías de ionización
  • 1 °: 834 kJ / mol
  • 2do: 1594,9 kJ / mol
  • 3 °: 2440 kJ / mol
  • ( más )
Radio atómicoempírico: 140  pm
Radio covalente139 ± 5 pm
Radio de Van der Waals206 pm
Líneas espectrales de antimonio
Otras propiedades
Ocurrencia naturalprimordial
Estructura cristalinaromboédrica
Velocidad de sonido varilla fina3420 m / s (a 20 ° C)
Expansión térmica11 µm / (m⋅K) (a 25 ° C)
Conductividad térmica24,4 W / (m⋅K)
Resistividad electrica417 nΩ⋅m (a 20 ° C)
Orden magnéticodiamagnético [3]
Susceptibilidad magnética molar−99,0 × 10 −6  cm 3 / mol [4]
El módulo de Young55 GPa
Módulo de corte20 GPa
Módulo de volumen42 GPa
Dureza de Mohs3,0
Dureza Brinell294–384 MPa
Número CAS7440-36-0
Historia
DescubrimientoAlquimistas árabes (antes del 815 d.C.)
Principales isótopos de antimonio
IsótopoAbundanciaVida media ( t 1/2 )Modo de decaimientoProducto
121 Sb57,21%estable
123 Sb42,79%estable
125 Sbsyn2.7582 añosβ -125 Te
Categoría Categoría: Antimonio
  • vista
  • hablar
  • editar
| referencias

El antimonio es un elemento químico con el símbolo  Sb (del latín : stibium ) y número atómico  51. Un metaloide gris brillante , se encuentra en la naturaleza principalmente como el mineral de sulfuro stibnita (Sb 2 S 3 ). Los compuestos de antimonio se conocen desde la antigüedad y se pulverizaban para su uso como medicina y cosmética, a menudo conocidos con el nombre árabe de kohl . [5] También se conocía el antimonio metálico, pero se identificó erróneamente como plomo.tras su descubrimiento. La descripción más antigua conocida del metal en Occidente fue escrita en 1540 por Vannoccio Biringuccio .

Durante algún tiempo, China ha sido el mayor productor de antimonio y sus compuestos, y la mayor parte de la producción proviene de la mina Xikuangshan en Hunan . Los métodos industriales para refinar el antimonio son el tostado y la reducción con carbono o la reducción directa de la estibina con hierro.

Las aplicaciones más importantes para el antimonio metálico son una aleación con plomo y estaño y las placas de plomo y antimonio en baterías de plomo-ácido . Las aleaciones de plomo y estaño con antimonio tienen propiedades mejoradas para soldaduras , balas y cojinetes lisos . Los compuestos de antimonio son aditivos importantes para los retardantes de fuego que contienen cloro y bromo que se encuentran en muchos productos comerciales y domésticos. Una aplicación emergente es el uso de antimonio en microelectrónica .

Características [ editar ]

Propiedades [ editar ]

Un vial que contiene el alótropo negro de antimonio.
Antimonio nativo con productos de oxidación .
Estructura cristalina común a Sb, AsSb y gris As

El antimonio es un miembro del grupo 15 de la tabla periódica, uno de los elementos llamados pnictógenos , y tiene una electronegatividad de 2,05. De acuerdo con las tendencias periódicas, es más electronegativo que el estaño o el bismuto y menos electronegativo que el telurio o el arsénico . El antimonio es estable en el aire a temperatura ambiente, pero reacciona con el oxígeno si se calienta para producir trióxido de antimonio , Sb 2 O 3 . [6] : 758

El antimonio es un metaloide gris plateado y brillante con una dureza de escala de Mohs de 3, que es demasiado blando para hacer objetos duros; Las monedas de antimonio se emitieron en la provincia china de Guizhou en 1931, pero la durabilidad fue escasa y pronto se interrumpió la acuñación. [7] El antimonio es resistente al ataque de los ácidos.

Se conocen cuatro alótropos de antimonio: una forma metálica estable y tres formas metaestables (explosiva, negra y amarilla). El antimonio elemental es un metaloide brillante, quebradizo , de color blanco plateado. Cuando se enfría lentamente, el antimonio fundido cristaliza en una célula trigonal , isomorfa con el alótropo gris del arsénico . Se puede formar una rara forma explosiva de antimonio a partir de la electrólisis del tricloruro de antimonio . Cuando se raya con un implemento afilado, un efecto exotérmicose produce una reacción y se desprenden vapores blancos en forma de antimonio metálico; cuando se frota con un mortero en un mortero, se produce una fuerte detonación. El antimonio negro se forma al enfriar rápidamente el vapor de antimonio. Tiene la misma estructura cristalina que el fósforo rojo y el arsénico negro; se oxida en el aire y puede encenderse espontáneamente. A 100 ° C, se transforma gradualmente en la forma estable. El alótropo amarillo del antimonio es el más inestable. Solo se ha generado por oxidación de la estibina (SbH 3 ) a -90 ° C. Por encima de esta temperatura y con luz ambiental, este alótropo metaestable se transforma en el alótropo negro más estable. [8] [9] [10]

El antimonio elemental adopta una estructura en capas ( grupo espacial R 3 m No. 166) en la que las capas consisten en anillos fusionados, con volantes, de seis miembros. Los vecinos más cercanos y próximos forman un complejo octaédrico irregular, con los tres átomos de cada capa doble ligeramente más cerca que los tres átomos de la siguiente. Este empaquetamiento relativamente compacto conduce a una densidad alta de 6,697 g / cm 3 , pero la unión débil entre las capas conduce a la baja dureza y fragilidad del antimonio. [6] : 758

Isótopos [ editar ]

Artículo principal: Isótopos de antimonio

El antimonio tiene dos isótopos estables : 121 Sb con una abundancia natural del 57,36% y 123 Sb con una abundancia natural del 42,64%. También tiene 35 radioisótopos, de los cuales el más longevo es 125 Sb con una vida media de 2,75 años. Además, se han caracterizado 29 estados metaestables . El más estable de estos es 120m1 Sb con una vida media de 5.76 días. Los isótopos que son más ligeros que el estable 123 Sb tienden a decaer por β + caries , y los que son más pesados tienden a decaer por β - caries , con algunas excepciones.[11]

Ocurrencia [ editar ]

Ver también: Categoría: Minerales antimoniato y Categoría: Minerales antimoniato
Stibnite , China CM29287 Muestra del Museo Carnegie de Historia Natural en exhibición en Hillman Hall of Minerals and Gems

La abundancia de antimonio en la Tierra corteza 's se estima que es de 0,2 a 0,5 partes por millón , comparables a talio en 0,5 partes por millón y la plata en 0,07 ppm. [12] Aunque este elemento no es abundante, se encuentra en más de 100 especies minerales . El antimonio se encuentra a veces de forma nativa (por ejemplo, en antimonio pico ), pero más frecuentemente se encuentra en el sulfuro de estibina (Sb 2 S 3 ), que es el mineral predominante mineral . [12]

Compuestos [ editar ]

Ver también: Categoría: Compuestos de antimonio

Los compuestos de antimonio a menudo se clasifican según su estado de oxidación: Sb (III) y Sb (V). [13] El estado de oxidación +5 es más estable.

Óxidos e hidróxidos [ editar ]

El trióxido de antimonio se forma cuando el antimonio se quema en el aire. [14] En la fase gaseosa, la molécula del compuesto es Sb.
4O
6, pero polimeriza al condensarse. [6] Pentóxido de antimonio ( Sb
4O
10) sólo se puede formar por oxidación con ácido nítrico concentrado . [15] El antimonio también forma un óxido de valencia mixta, tetróxido de antimonio ( Sb
2O
4), que incluye tanto Sb (III) como Sb (V). [15] A diferencia de los óxidos de fósforo y arsénico , estos óxidos son anfóteros , no forman oxoácidos bien definidos y reaccionan con los ácidos para formar sales de antimonio.

Ácido antimonous Sb (OH)
3se desconoce, pero la base conjugada antimonita de sodio ( [Na
3SbO
3]
4) se forma al fusionar óxido de sodio y Sb
4O
6. [6] : 763 También se conocen antimonitas de metales de transición. [16] : 122 El ácido antimónico existe solo como hidrato HSb (OH)
6, formando sales como el anión antimoniato Sb (OH)-
6. Cuando se deshidrata una solución que contiene este anión, el precipitado contiene óxidos mixtos. [16] : 143

Muchos minerales de antimonio son sulfuros, incluida la estibina ( Sb
2S
3), pirgirita ( Ag
3SbS
3), zinkenita , jamesonita y boulangerita . [6] : 757 El pentasulfuro de antimonio no es estequiométrico y presenta antimonio en el estado de oxidación +3 y enlaces S – S. [17] Se conocen varios tioantimónidos, como [Sb
6S
10]2−
y [Sb
8S
13]2−
. [18]

Haluros [ editar ]

El antimonio forma dos series de haluros : SbX
3y SbX
5. Los trihaluros SbF3, SbCl3, SbBr3y SbI3son todos compuestos moleculares que tienen geometría molecular piramidal trigonal .

El trifluoruro SbF3se prepara mediante la reacción de Sb2O3con HF : [6] : 761–762

Sb
2O
3+ 6 HF → 2 SbF
3+ 3 H
2O

Es ácido de Lewis y acepta fácilmente iones de fluoruro para formar los aniones complejos SbF-
4y SbF2−
5. SbF fundido3es un conductor eléctrico débil . El tricloruro SbCl3se prepara disolviendo Sb2S3en ácido clorhídrico :

Sb
2S
3+ 6 HCl → 2 SbCl
3+ 3 H
2S
Estructura de SbF 5 gaseoso

Los pentahaluros SbF5y SbCl5tienen geometría molecular bipiramidal trigonal en la fase gaseosa, pero en la fase líquida, SbF5es polimérico , mientras que SbCl5es monomérico. [6] : 761 SbF5es un potente ácido de Lewis utilizado para producir el ácido fluoroantimónico superácido ("H 2 SbF 7 ").

Los oxihaluros son más comunes para el antimonio que para el arsénico y el fósforo. El trióxido de antimonio se disuelve en ácido concentrado para formar compuestos de oxoantimonilo como SbOCl y (SbO)
2ENTONCES
4. [6] : 764

Antimonidos, hidruros y compuestos de organoantimonio [ editar ]

Los compuestos de esta clase generalmente se describen como derivados de Sb 3− . El antimonio forma antimonuros con metales, como el antimonuro de indio (InSb) y el antimonuro de plata ( Ag
3Sb ). [6] : 760 Los antimónidos de metales alcalinos y zinc, como Na 3 Sb y Zn 3 Sb 2 , son más reactivos. El tratamiento de estos antimónidos con ácido produce la estibina gaseosa altamente inestable , SbH
3: [19]

Sb3−
+ 3 H+
→ SbH
3

La estibina también se puede producir mediante el tratamiento de Sb3+
sales con reactivos de hidruro tales como borohidruro de sodio . [ cita requerida ] Stibine se descompone espontáneamente a temperatura ambiente. Debido a que la estibina tiene un calor de formación positivo , es termodinámicamente inestable y, por lo tanto, el antimonio no reacciona directamente con el hidrógeno . [13]

Los compuestos de organoantimonio se preparan típicamente mediante la alquilación de haluros de antimonio con reactivos de Grignard . [20] Se conoce una gran variedad de compuestos con centros Sb (III) y Sb (V), incluidos derivados mixtos de cloro-orgánicos, aniones y cationes. Los ejemplos incluyen Sb (C 6 H 5 ) 3 ( trifenilestibina ), Sb 2 (C 6 H 5 ) 4 (con un enlace Sb-Sb) y [Sb (C 6 H 5 )] n cíclico . Los compuestos de organoantimonio pentacoordinados son comunes, por ejemplo Sb (C 6 H 5 )5 y varios haluros relacionados.

Historia [ editar ]

Uno de los símbolos alquímicos del antimonio.

El sulfuro de antimonio (III) , Sb 2 S 3 , fue reconocido en el Egipto predinástico como un cosmético para los ojos ( kohl ) ya alrededor del 3100 a . C. , cuando se inventó la paleta cosmética . [21]

En Telloh , Caldea (parte del actual Irak ), se encontró un artefacto, que se dice que forma parte de un jarrón, hecho de antimonio que data de alrededor del 3000 a. C. y se ha encontrado un objeto de cobre recubierto con antimonio que data de 2500 a. C. y 2200 a. C. encontrado en Egipto . [8] Austen, en una conferencia de Herbert Gladstone en 1892, comentó que "solo conocemos el antimonio en la actualidad como un metal muy quebradizo y cristalino, que difícilmente podría convertirse en un jarrón útil, y por lo tanto este notable 'hallazgo "(el artefacto mencionado anteriormente) debe representar el arte perdido de hacer maleable el antimonio". [22]

El arqueólogo británico Roger Moorey no estaba convencido de que el artefacto fuera de hecho un jarrón, y mencionó que Selimkhanov, después de su análisis del objeto Tello (publicado en 1975), "intentó relacionar el metal con el antimonio natural de Transcaucasia" (es decir, el metal nativo) y que " los objetos de antimonio de Transcaucasia son todos pequeños adornos personales ". [22] Esto debilita la evidencia de un arte perdido "de hacer maleable el antimonio". [22]

El erudito romano Plinio el Viejo describió varias formas de preparar sulfuro de antimonio con fines médicos en su tratado de Historia natural . [23] Plinio el Viejo también hizo una distinción entre formas de antimonio "masculinas" y "femeninas"; la forma masculina es probablemente el sulfuro, mientras que la forma femenina, que es superior, más pesada y menos friable, se sospecha que es antimonio metálico nativo. [24]

El naturalista griego Pedanius Dioscórides mencionó que el sulfuro de antimonio se puede tostar calentándolo con una corriente de aire. Se cree que esto produjo antimonio metálico. [23]

El metalúrgico italiano Vannoccio Biringuccio describió un procedimiento para aislar el antimonio.

El aislamiento intencional del antimonio es descrito por Jabir ibn Hayyan antes del 815 d.C. [25] Más tarde se da una descripción de un procedimiento para aislar antimonio en el libro de 1540 De la pirotechnia de Vannoccio Biringuccio , [26] anterior al libro más famoso de 1556 de Agricola , De re metallica . En este contexto, a menudo se le atribuye incorrectamente a Agricola el descubrimiento del antimonio metálico. El libro Currus Triumphalis Antimonii (El carro triunfal del antimonio), que describe la preparación del antimonio metálico, se publicó en Alemania en 1604. Se suponía que estaba escrito por un benedictino.monje, escrito bajo el nombre de Basilius Valentinus en el siglo XV; si fuera auténtico, que no lo es, sería anterior a Biringuccio. [nota 1] [9] [28] [29]

El antimonio metálico era conocido por el químico alemán Andreas Libavius en 1615, quien lo obtuvo agregando hierro a una mezcla fundida de sulfuro de antimonio, sal y tartrato de potasio . Este procedimiento produjo antimonio con una superficie cristalina o estrellada. [23]

Con el advenimiento de los desafíos a la teoría del flogisto , se reconoció que el antimonio es un elemento que forma sulfuros, óxidos y otros compuestos, al igual que otros metales. [23]

El primer descubrimiento de antimonio puro natural en la corteza terrestre fue descrito por el científico sueco e ingeniero local del distrito de minas Anton von Swab en 1783; la muestra tipo se tomó de la mina Sala Silver en el distrito minero Bergslagen de Sala , Västmanland , Suecia . [30] [31]

Etimología [ editar ]

La forma latina medieval, de la que las lenguas modernas y el griego bizantino tardío toman sus nombres para el antimonio, es antimonio . El origen de esto es incierto; todas las sugerencias tienen alguna dificultad de forma o de interpretación. La etimología popular , de ἀντίμοναχός anti-monachos o antimoine francés , todavía tiene adeptos; esto significaría "asesino de monjes", y se explica porque muchos de los primeros alquimistas eran monjes y el antimonio era venenoso. [32] [se necesita una mejor fuente ] Sin embargo, la baja toxicidad del antimonio (ver más abajo) hace que esto sea poco probable.

Otra etimología popular es la hipotética palabra griega ἀντίμόνος antimonos , "contra la soledad", explicada como "no encontrado como metal" o "no encontrado sin alear". [8] [33] Lippmann conjeturó una palabra griega hipotético ανθήμόνιον anthemonion , lo que significaría "floret", y cita varios ejemplos de palabras griegas relacionados (pero no que uno) que describen químico o biológico eflorescencia . [34]

Los primeros usos del antimonio incluyen las traducciones, en 1050-1100, de Constantino el Africano de tratados médicos árabes. [35] Varias autoridades creen que el antimonio es una corrupción de escribas de alguna forma árabe; Meyerhof lo deriva de ithmid ; [36] otras posibilidades incluyen athimar , el nombre árabe del metaloide, y un hipotético as-stimmi , derivado del griego o paralelo al mismo. [37] [38]

El símbolo químico estándar del antimonio (Sb) se le atribuye a Jöns Jakob Berzelius , quien derivó la abreviatura de stibium . [39]

Las palabras antiguas para antimonio tienen en su mayoría, como su significado principal, kohl , el sulfuro de antimonio.

Los egipcios llamaron al antimonio mśdmt ; [40] [41] en los jeroglíficos , las vocales son inciertas, pero la forma copta de la palabra es ⲥⲧⲏⲙ (stēm). La palabra griega, στίμμι stimmi , es probablemente una palabra prestada del árabe o del egipcio stm [32] [se necesita una mejor fuente ]

O34
D46		 G17F21
D4

y es utilizado por poetas trágicos áticos del siglo V antes de Cristo. Los griegos posteriores también usaron στἰβι stibi , al igual que Celso y Plinio , en latín, en el siglo I d.C. Plinio también da los nombres Stimi , larbaris , alabastro y el platyoftalmos "muy común" , "ojo ancho" (por el efecto del cosmético). Los autores latinos posteriores adaptaron la palabra al latín como stibium . La palabra árabe para la sustancia, a diferencia del cosmético, puede aparecer como إثمد ithmid, athmoud, othmod o uthmod . Littré sugiere que la primera forma, que es la más temprana, deriva de stimmida , un acusativo de stimmi . [42]

Producción [ editar ]

Producción mundial de antimonio en 2010 [12]
Tendencia de la producción mundial de antimonio

Principales productores y volúmenes de producción [ editar ]

El Servicio Geológico Británico (BGS) informó que en 2005 China era el principal productor de antimonio con aproximadamente el 84% de la participación mundial, seguida a distancia por Sudáfrica, Bolivia y Tayikistán. La mina Xikuangshan en la provincia de Hunan tiene los depósitos más grandes de China con un depósito estimado de 2,1 millones de toneladas métricas. [43]

En 2016, según el Servicio Geológico de EE. UU. , China representó el 76,9% de la producción total de antimonio, seguida en segundo lugar por Rusia con el 6,9% y Tayikistán con el 6,2%. [44]

Producción de antimonio en 2016 [12]
PaísToneladas% del total
 porcelana100.00076,9
 Rusia9.0006,9
 Tayikistán8.0006.2
 Bolivia40003.1
 Australia35002,7
Top 5124.50095,8
Mundo total130.000100,0

Se espera que la producción china de antimonio disminuya en el futuro a medida que el gobierno cierre las minas y fundiciones como parte del control de la contaminación. Especialmente debido a la entrada en vigor de una nueva ley de protección del medio ambiente en enero de 2015 [45] ya la entrada en vigor de las "Normas de emisión de contaminantes de Stanum, antimonio y mercurio" revisadas, los obstáculos para la producción económica son mayores. Según la Oficina Nacional de Estadísticas de China, en septiembre de 2015 no se había utilizado el 50% de la capacidad de producción de antimonio en la provincia de Hunan (la provincia con mayores reservas de antimonio en China). [46]

La producción informada de antimonio en China ha disminuido y es poco probable que aumente en los próximos años, según el informe de Roskill. No se han desarrollado depósitos de antimonio importantes en China durante unos diez años, y las reservas económicas restantes se están agotando rápidamente. [47]

Los productores de antimonio más grandes del mundo, según Roskill, se enumeran a continuación:

Los mayores productores de antimonio en 2010. [48]
PaísEmpresaCapacidad
(toneladas por año)
 porcelanaEstrella centelleante de Hsikwangshan55.000
 porcelanaChina Grupo de estaño20.000
 porcelanaMinería de Hunan Chenzhou20.000
 porcelanaAntimonio de Shenyang Huachang15.000
 RusiaGeoProMining6.500
 CanadáBeaver Brook6.000
 SudáfricaMurchison consolidado6.000
 Myanmarvarios6.000
 TayikistánUnzob5.500
 Boliviavarios5.460
 AustraliaRecursos de Mandalay2.750
 pavoCengiz y Özdemir Antimuan Madenleri2.400
 KazajstánKazzinc1.000
 Tailandiadesconocido600
 KirguistánKadamdzhai500
 LaosSRS500
 MéxicoAntimonio de EE. UU.70

Reservas [ editar ]

Reservas mundiales de antimonio en 2015 [48]
PaísReservas
(toneladas de contenido de antimonio)		% del total
 República Popular de China950.00047,81
 Rusia350.00017,61
 Bolivia310 00015,60
 Australia140.0007.05
 Estados Unidos60.0003,02
 Tayikistán50.0002.52
 Sudáfrica27.0001,36
Otros paises100.0005.03
Mundo total1.987.000100,0

Proceso de producción [ editar ]

La extracción de antimonio de los minerales depende de la calidad y composición del mineral. La mayor parte del antimonio se extrae como sulfuro; los minerales de menor ley se concentran por flotación por espuma , mientras que los de mayor grado se calientan a 500–600 ° C, la temperatura a la que la estibina se derrite y se separa de los minerales de ganga . El antimonio se puede aislar del sulfuro de antimonio crudo mediante reducción con chatarra de hierro: [49]

Sb
2S
3 + 3 Fe → 2 Sb + 3 FeS

El sulfuro se convierte en óxido; A continuación, el producto se tuesta, a veces con el fin de vaporizar el óxido de antimonio (III) volátil, que se recupera. [50] Este material se utiliza a menudo directamente para las principales aplicaciones, siendo las impurezas arsénico y sulfuro. [51] [52] El antimonio se aísla del óxido mediante una reducción carbotérmica: [49] [51]

2 Sb
2O
3+ 3 C → 4 Sb + 3 CO
2

Los minerales de menor ley se reducen en los altos hornos, mientras que los minerales de mayor ley se reducen en los hornos de reverberación . [49]

Riesgo de suministro y clasificación de minerales críticos [ editar ]

El antimonio se ha clasificado constantemente en los primeros lugares de las listas de riesgo europeas y estadounidenses con respecto a la criticidad del elemento que indica el riesgo relativo para el suministro de elementos químicos o grupos de elementos necesarios para mantener la economía y el estilo de vida actuales.

Dado que la mayor parte del antimonio que se importa a Europa y EE. UU. Proviene de China, la producción china es fundamental para el suministro. A medida que China está revisando y aumentando las normas de control ambiental, la producción de antimonio se está volviendo cada vez más restringida. [ cita requerida ] Además, las cuotas de exportación chinas de antimonio han disminuido en los últimos años. Estos dos factores aumentan el riesgo de suministro tanto para Europa como para EE. UU.

Europa [ editar ]

Según la Lista de riesgos de BGS 2015, el antimonio ocupa el segundo lugar más alto (después de los elementos de tierras raras) en el índice de riesgo de suministro relativo. [53] Esto indica que actualmente tiene el segundo mayor riesgo de suministro de elementos químicos o grupos de elementos que son de valor económico para la economía y el estilo de vida británicos. Además, el antimonio fue identificado como una de las 20 materias primas críticas para la UE en un informe publicado en 2014 (que revisó el informe inicial publicado en 2011). Como se ve en la Figura xxx, el antimonio mantiene un alto riesgo de oferta en relación con su importancia económica. El 92% del antimonio se importa de China, que es una concentración de producción significativamente alta. [54]

Estados Unidos [ editar ]

Se han realizado muchos análisis en los EE. UU. Para definir qué metales deben considerarse estratégicos o críticos para la seguridad de la nación. No existen definiciones exactas y las opiniones sobre lo que constituye un mineral estratégico o crítico para la seguridad de Estados Unidos divergen. [55]

En 2015, no se extrajo antimonio en los EE. UU., El metal se importa. En el período 2011-2014, el 68% del antimonio de Estados Unidos provino de China, el 14% de la India, el 4% de México y el 14% de otras fuentes. Actualmente, no existen reservas gubernamentales de conocimiento público.

El "Subcomité de Cadenas de Suministro de Minerales Críticas y Estratégicas" de EE. UU. Ha examinado 78 recursos minerales entre 1996 y 2008. Encontró que un pequeño subconjunto de minerales, incluido el antimonio, ha caído en la categoría de minerales potencialmente críticos de manera constante. En el futuro, se realizará una segunda evaluación del subconjunto de minerales encontrado para identificar cuál debe definirse como de riesgo significativo y crítico para los intereses de Estados Unidos. [56]

Aplicaciones [ editar ]

Aproximadamente el 60% del antimonio se consume en retardantes de llama y el 20% se utiliza en aleaciones para baterías, cojinetes lisos y soldaduras. [49]

Retardantes de llama [ editar ]

El antimonio se utiliza principalmente como trióxido para compuestos ignífugos, siempre en combinación con retardadores de llama halogenados excepto en polímeros que contienen halógenos. El efecto retardador de la llama del trióxido de antimonio se produce por la formación de compuestos de antimonio halogenados, [57] que reaccionan con átomos de hidrógeno, y probablemente también con átomos de oxígeno y radicales OH, inhibiendo así el fuego. [58] Los mercados de estos retardantes de llama incluyen ropa para niños, juguetes, aviones y fundas para asientos de automóviles. También se agregan a las resinas de poliéster en compuestos de fibra de vidrio.para artículos tales como cubiertas de motores de aviones ligeros. La resina arderá en presencia de una llama generada externamente, pero se extinguirá cuando se retire la llama externa. [50] [59]

Aleaciones [ editar ]

El antimonio forma una aleación de gran utilidad con el plomo , aumentando su dureza y resistencia mecánica. Para la mayoría de las aplicaciones que involucran plomo, se utilizan cantidades variables de antimonio como metal de aleación. En las baterías de plomo-ácido , esta adición mejora la resistencia de la placa y las características de carga. [50] [60] Para los veleros, las quillas de plomo se utilizan para proporcionar momentos adrizantes, que van desde 600 libras hasta más de 200 toneladas para los superyates de vela más grandes; Para mejorar la dureza y la resistencia a la tracción de la quilla de plomo, se mezcla antimonio con plomo entre un 2% y un 5% en volumen. El antimonio se utiliza en aleaciones antifricción (como el metal Babbitt ), [61] en balas y perdigones de plomo., revestimiento de cables eléctricos , tipo metal (por ejemplo, para máquinas de impresión de linotipos [62] ), soldadura (algunas soldaduras "sin plomo " contienen 5% Sb), [63] en peltre , [64] y en aleaciones de endurecimiento con contenido de estaño en la fabricación de tubos de órgano .

Otras aplicaciones [ editar ]

Otras tres aplicaciones consumen casi todo el resto del suministro mundial. [49] Una aplicación es como estabilizador y catalizador para la producción de tereftalato de polietileno . [49] Otro es como agente clarificante para eliminar burbujas microscópicas en el vidrio , principalmente para pantallas de televisión; [65] Los iones de antimonio interactúan con el oxígeno, suprimiendo la tendencia de este último a formar burbujas. [66] La tercera aplicación son los pigmentos. [49]

El antimonio se utiliza cada vez más en semiconductores como dopante en obleas de silicio de tipo n [67] para diodos , detectores de infrarrojos y dispositivos de efecto Hall . En la década de 1950, los emisores y colectores de transistores de unión de aleación npn se doparon con pequeñas perlas de una aleación de plomo y antimonio. [68] El antimonuro de indio se utiliza como material para los detectores de infrarrojo medio . [69] [70] [71]

La biología y la medicina tienen pocos usos para el antimonio. Los tratamientos que contienen antimonio, conocidos como antimoniales , se utilizan como eméticos . [72] Los compuestos de antimonio se utilizan como fármacos antiprotozoarios . El tartrato de antimonil potasio , o emético tártaro, se utilizó una vez como fármaco antiesquistosómico a partir de 1919. Posteriormente fue reemplazado por praziquantel . [73] El antimonio y sus compuestos se utilizan en varias preparaciones veterinarias , como la anthiomalina y el tiomalato de antimonio y litio, como acondicionador de la piel en rumiantes . [74] El antimonio tiene un efecto nutritivo o acondicionador sobretejidos queratinizados en animales.

Los fármacos a base de antimonio , como el antimoniato de meglumina , también se consideran los fármacos de elección para el tratamiento de la leishmaniasis en animales domésticos . Además de tener índices terapéuticos bajos , los fármacos tienen una penetración mínima en la médula ósea , donde residen algunos amastigotes de Leishmania , y curar la enfermedad, especialmente la forma visceral, es muy difícil. [75] El antimonio elemental como píldora de antimonio se utilizó una vez como medicina. Otros pueden reutilizarlo después de la ingestión y eliminación. [76]

El sulfuro de antimonio (III) se usa en las cabezas de algunos fósforos de seguridad . [77] [78] Los sulfuros de antimonio ayudan a estabilizar el coeficiente de fricción en los materiales de las pastillas de freno de los automóviles. [79] El antimonio se utiliza en balas, trazadores de balas, [80] pintura, arte en vidrio y como opacificante en el esmalte . El antimonio-124 se utiliza junto con el berilio en fuentes de neutrones ; los rayos gamma emitidos por el antimonio-124 inician la fotodisintegración del berilio. [81] [82] Los neutrones emitidos tienen una energía promedio de 24 keV.[83] El antimonio natural se utiliza en fuentes de neutrones de arranque .

Históricamente, el polvo derivado del antimonio triturado ( kohl ) se ha aplicado a los ojos con una varilla de metal y con saliva, que los antiguos pensaban que ayudaba a curar las infecciones oculares. [84] La práctica todavía se ve en Yemen y en otros países musulmanes. [85]

Precauciones [ editar ]

Los efectos del antimonio y sus compuestos sobre la salud humana y ambiental difieren ampliamente. El antimonio metálico elemental no afecta la salud humana y ambiental. La inhalación de trióxido de antimonio (y partículas de polvo de Sb (III) poco solubles similares como el polvo de antimonio) se considera dañina y se sospecha que causa cáncer. Sin embargo, estos efectos solo se observan en ratas hembras y después de una exposición prolongada a altas concentraciones de polvo. Se presume que los efectos se atribuyen a la inhalación de partículas de Sb poco solubles que provocan una alteración del aclaramiento pulmonar, sobrecarga pulmonar, inflamación y, en última instancia, formación de tumores, no a la exposición a iones de antimonio (OCDE, 2008). Los cloruros de antimonio son corrosivos para la piel. Los efectos del antimonio no son comparables a los del arsénico; esto podría deberse a diferencias significativas de absorción, metabolismo,y excreción entre arsénico y antimonio.

Para la absorción oral, ICRP (1994) ha recomendado valores del 10% para el tártaro emético y del 1% para todos los demás compuestos de antimonio. Se estima que la absorción dérmica de los metales es como máximo del 1% (HERAG, 2007). La absorción por inhalación de trióxido de antimonio y otras sustancias Sb (III) poco solubles (como el polvo de antimonio) se estima en un 6,8% (OCDE, 2008), mientras que para las sustancias Sb (V) se obtiene un valor <1%. El antimonio (V) no se reduce cuantitativamente a antimonio (III) en la célula y ambas especies existen simultáneamente.

El antimonio se excreta principalmente del cuerpo humano a través de la orina. El antimonio y sus compuestos no causan efectos agudos en la salud humana, con la excepción del tartrato de antimonio y potasio ("tártaro emético"), un profármaco que se usa intencionalmente para tratar pacientes con leishmaniasis .

El contacto prolongado de la piel con el polvo de antimonio puede causar dermatitis. Sin embargo, se acordó a nivel de la Unión Europea que las erupciones cutáneas observadas no son específicas de una sustancia, sino que probablemente se deben a un bloqueo físico de los conductos sudoríparos (ECHA / PR / 09/09, Helsinki, 6 de julio de 2009). El polvo de antimonio también puede ser explosivo cuando se dispersa en el aire; cuando está en un sólido a granel no es combustible. [86]

El antimonio es incompatible con ácidos fuertes, ácidos halogenados y oxidantes; cuando se expone al hidrógeno recién formado, puede formar estibina (SbH 3 ). [86]

El promedio de tiempo ponderado (TWA) de 8 horas se fija en 0,5 mg / m 3 por la Conferencia Americana de Higienistas Industriales Gubernamentales y por la Administración de Seguridad y Salud en el Trabajo (OSHA) como un legal límite de exposición permisible (PEL) en el lugar de trabajo . El Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH) ha establecido un límite de exposición recomendado (REL) de 0,5 mg / m 3 como TWA de 8 horas. [86]

Los compuestos de antimonio se utilizan como catalizadores para la producción de tereftalato de polietileno (PET). Algunos estudios informan una leve filtración de antimonio de las botellas de PET a líquidos, pero los niveles están por debajo de las pautas para el agua potable. Las concentraciones de antimonio en los concentrados de jugo de frutas fueron algo más altas (hasta 44,7 µg / L de antimonio), pero los jugos no están sujetos a las regulaciones de agua potable. Las pautas para el agua potable son:

  • Organización Mundial de la Salud : 20 µg / L
  • Japón: 15 µg / L [87]
  • Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos , Health Canada y el Ministerio de Medio Ambiente de Ontario: 6 µg / L
  • Ministerio de Medio Ambiente de la UE y Alemania: 5 µg / L [88]

La ingesta diaria tolerable (IDT) propuesta por la OMS es de 6 µg de antimonio por kilogramo de peso corporal. [89] El valor de peligro inmediato para la vida o la salud (IDLH) del antimonio es de 50 mg / m 3 . [86]

Toxicidad [ editar ]

Ciertos compuestos de antimonio parecen ser tóxicos, particularmente el trióxido de antimonio y el tartrato de antimonio y potasio. [90] Los efectos pueden ser similares a los de la intoxicación por arsénico. [91] La exposición ocupacional puede causar irritación respiratoria, neumoconiosis , manchas de antimonio en la piel, síntomas gastrointestinales y arritmias cardíacas. Además, el trióxido de antimonio es potencialmente cancerígeno para los seres humanos. [92]

Se han observado efectos adversos para la salud en humanos y animales luego de exposición por inhalación, oral o dérmica a antimonio y compuestos de antimonio. [90] La toxicidad por antimonio suele ocurrir debido a la exposición ocupacional, durante la terapia o por ingestión accidental. No está claro si el antimonio puede ingresar al cuerpo a través de la piel. [90] La presencia de niveles bajos de antimonio en la saliva también puede estar asociada con la caries dental . [93]

Ver también [ editar ]

  • Memoria de cambio de fase

Notas [ editar ]

  1. ↑ Ya en 1710 Wilhelm Gottlob Freiherr von Leibniz , después de una cuidadosa investigación, concluyó que el trabajo era falso, no había ningún monje llamado Basilius Valentinus, y el autor del libro era su editor aparente, Johann Thölde ( c. 1565 - c. 1624). Los historiadores profesionales ahora están de acuerdo en que el Currus Triumphalis ... fue escrito después de mediados del siglo XVI y Thölde probablemente fue su autor. [27]

Referencias [ editar ]

  1. ^ Meija, Juris; et al. (2016). "Pesos atómicos de los elementos 2013 (Informe técnico IUPAC)" . Química pura y aplicada . 88 (3): 265–91. doi : 10.1515 / pac-2015-0305 .
  2. ^ Anastas Sidiropoulos. "Estudios de complejos de carbeno N-heterocíclico (NHC) de los elementos del grupo principal" (PDF) . pag. 39. doi : 10.4225 / 03 / 5B0F4BDF98F60 . S2CID 132399530 .  
  3. ^ Lide, DR, ed. (2005). "Susceptibilidad magnética de los elementos y compuestos inorgánicos". Manual CRC de Química y Física (PDF) (86ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. págs. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ Comentario de David Kimhi sobre Jeremías 4:30 y I Crónicas 29: 2; Hebreo: פוך / כְּחֻל , arameo: כּוּחְלִי / צדידא ; Árabe: كحل , y que también puede referirse al trisulfuro de antimonio . Véase también Z. Dori, Antimony and Henna (heb. הפוך והכופר ), Jerusalén 1983 (hebreo).
  6. ^ a b c d e f g h i Wiberg, Egon; Wiberg, Nils y Holleman, Arnold Frederick (2001). Química inorgánica . Prensa académica. ISBN 978-0-12-352651-9.
  7. ^ "Metales utilizados en monedas y medallas" . ukcoinpics.co.uk. Archivado desde el original el 26 de diciembre de 2010 . Consultado el 16 de octubre de 2009 .
  8. ^ a b c "Antimonio" en Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology , 5ª ed. 2004. ISBN 978-0-471-48494-3 
  9. ↑ a b Wang, Chung Wu (1919). "La química del antimonio" (PDF) . Antimonio: Su Historia, Química, Mineralogía, Geología, Metalurgia, Usos, Elaboración, Análisis, Producción y Valoración con Bibliografías Completas . Londres, Reino Unido: Charles Geiffin and Co. Ltd. págs. 6–33.
  10. ^ Norman, Nicholas C (1998). Química del arsénico, antimonio y bismuto . págs. 50–51. ISBN 978-0-7514-0389-3.
  11. ^ Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "La evaluación N UBASE de las propiedades nucleares y de desintegración" , Física nuclear A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729 .... 3A , doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11 .001
  12. ^ a b c d "Resúmenes de productos minerales: antimonio" (PDF) . Servicio geológico de Estados Unidos . Consultado el 1 de enero de 2016 .
  13. ^ a b Greenwood, NN; Y Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos (2ª ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4 . 
  14. ^ Reger, Daniel L .; Goode, Scott R. y Ball, David W. (2009). Química: principios y práctica (3ª ed.). Aprendizaje Cengage. pag. 883. ISBN 978-0-534-42012-3.
  15. ↑ a b House, James E. (2008). Química inorgánica . Prensa académica. pag. 502. ISBN 978-0-12-356786-4.
  16. ^ a b Godfrey, SM; McAuliffe, CA; Mackie, AG y Pritchard, RG (1998). Norman, Nicholas C. (ed.). Química del arsénico, antimonio y bismuto . Saltador. ISBN 978-0-7514-0389-3.
  17. ^ Long, G .; Stevens, JG; Bowen, LH; Ruby, SL (1969). "El número de oxidación del antimonio en el pentasulfuro de antimonio". Letras de Química Inorgánica y Nuclear . 5 : 21. doi : 10,1016 / 0020-1650 (69) 80231-X .
  18. ^ Lees, R .; Powell, A .; Chippindale, A. (2007). "La síntesis y caracterización de cuatro nuevos sulfuros de antimonio que incorporan complejos de metales de transición". Revista de Física y Química de Sólidos . 68 (5–6): 1215. Bibcode : 2007JPCS ... 68.1215L . doi : 10.1016 / j.jpcs.2006.12.010 .
  19. ^ Kahlenberg, Louis (2008). Esquemas de química: un libro de texto para estudiantes universitarios . LEER LIBROS. págs. 324–325. ISBN 978-1-4097-6995-8.
  20. ^ Elschenbroich, C. "Organometálicos" (2006) Wiley-VCH: Weinheim. ISBN 3-527-29390-6 
  21. ^ Shortland, AJ (2006). "Aplicación del análisis de isótopos de plomo a una amplia gama de materiales egipcios de la Edad del Bronce tardío". Arqueometría . 48 (4): 657. doi : 10.1111 / j.1475-4754.2006.00279.x .
  22. ↑ a b c Moorey, PRS (1994). Materiales e industrias de la antigua Mesopotamia: la evidencia arqueológica . Nueva York: Clarendon Press. pag. 241. ISBN 978-1-57506-042-2.
  23. ↑ a b c d Mellor, Joseph William (1964). "Antimonio" . Un tratado completo sobre química inorgánica y teórica . 9 . pag. 339.
  24. ^ Plinio, Historia natural , 33,33; WHS Jones, eltraductor de la Biblioteca Clásica de Loeb , proporciona una nota que sugiere las identificaciones.
  25. ^ George Sarton , Introducción a la historia de la ciencia . "Encontramos en sus escritos [...] la preparación de diversas sustancias (por ejemplo, plomo carbonático básico, arsénico y antimonio a partir de sus sulfuros)".
  26. ↑ Vannoccio Biringuccio, De la Pirotechnia (Venecia (Italia): Curtio Navo e fratelli, 1540), Libro 2, capítulo 3: Del antimonio & sua miniera, Capitolo terzo (Sobre el antimonio y su mineral, tercer capítulo), págs. 27- 28. [Nota: Solo cada segunda página de este libro está numerada, por lo que el pasaje relevante se encuentra en las páginas 74 y 75 del texto.] (En italiano)
  27. ^ Priesner, Claus; Figala, Karin, eds. (1998). Alchemie. Lexikon einer hermetischen Wissenschaft (en alemán). München: CH Beck.
  28. ^ sv "Basilius Valentinus". Harold Jantz fue quizás el único erudito moderno que negó la autoría de Thölde, pero también está de acuerdo en que el trabajo data de después de 1550: vea su catálogo de literatura barroca alemana .
  29. ^ Semanas, Mary Elvira (1932). "El descubrimiento de los elementos. II. Elementos conocidos por los alquimistas". Revista de educación química . 9 (1): 11. Código Bibliográfico : 1932JChEd ... 9 ... 11W . doi : 10.1021 / ed009p11 .
  30. ^ "Antimonio nativo" . Mindat.org.
  31. ↑ Klaproth, M. (1803). "XL. Extractos del tercer volumen de los análisis" . Revista filosófica . Serie 1. 17 (67): 230. doi : 10.1080 / 14786440308676406 .
  32. ^ a b Harper, Douglas. "antimonio" . Diccionario de etimología en línea .
  33. ^ Fernando, Diana (1998). Alquimia: una A a la Z ilustrada . Blandford.Fernando incluso lo deriva de la historia de cómo "Basil Valentine" y sus compañeros alquimistas monásticos se envenenaron trabajando con antimonio; el antimonio se encuentra dos siglos antes de su tiempo. "Etimología popular" de OED ; en cuanto a los antimonos , el negativo puro se expresaría de forma más natural mediante a- "no".
  34. ^ Lippman, págs. 643–5.
  35. ^ Lippman, pág. 642, escrito en 1919, dice " zuerst ".
  36. ↑ Meyerhof, citado en Sarton, afirma que ithmid o athmoud se corrompieron en las "traductions barbaro-latines" medievales; el OED afirma que alguna forma árabe es el origen, y si ithmid es la raíz, postula athimodium, atimodium, atimonium , como formas intermedias.
  37. ^ Endlich, pág. 28; una de las ventajas de as-stimmi sería que tiene una sílaba completa en común con el antimonio .
  38. ^ Endlich, FM (1888). "Sobre algunas derivaciones interesantes de nombres minerales" . El naturalista estadounidense . 22 (253): 21–32. doi : 10.1086 / 274630 . JSTOR 2451020 . 
  39. ↑ En su extenso artículo sobre reacciones químicas y nomenclatura, Jöns Jacob Berzelius, "Ensayo sobre la causa de las proporciones químicas y sobre algunas circunstancias relacionadas con ellas: junto con un método breve y fácil de expresarlas", Annals of Philosophy , vol. 2, páginas 443–454 (1813) y vol. 3, páginas 51–62, 93–106, 244–255, 353–364 (1814) - en la página 52 , Berzelius enumera el símbolo del antimonio como "St"; sin embargo, a partir de la página 248 , Berzelius utiliza posteriormente el símbolo "Sb" para el antimonio.
  40. ^ Albright, WF (1918). "Notas sobre etimología egipcia-semítica. II". The American Journal of Semitic Languages ​​and Literatures . 34 (4): 215-255 [230]. doi : 10.1086 / 369866 . JSTOR 528157 . S2CID 170203738 .  
  41. ^ Sarton, George (1935). Traducido por Max Meyerhof. "Revisión de Al-morchid fi'l-kohhl, ou Le guide d'oculistique ". Isis (en francés). 22 (2): 539–542 [541]. doi : 10.1086 / 346926 . JSTOR 225136 .  cita a Meyerhof, el traductor del libro que está revisando.
  42. ^ LSJ , sv , vocalización, ortografía y declinación varían; Endlich, pág. 28; Celso, 6.6.6 y siguientes; Historia natural de Plinio33,33; Lewis y Short: Diccionario latino . OED , art. "antimonio".
  43. ^ Peng, J .; Hu, R.-Z .; Burnard, PG (2003). "Sistemática de isótopos de samario-neodimio de calcitas hidrotermales del depósito de antimonio de Xikuangshan (Hunan, China): el potencial de la calcita como geocronómetro". Geología química . 200 (1–2): 129. Código bibliográfico : 2003ChGeo.200..129P . doi : 10.1016 / S0009-2541 (03) 00187-6 .
  44. ^ "Estadísticas e información de antimonio" (PDF) . Centro Nacional de Información de Minerales . USGS.
  45. ^ "Ley de protección del medio ambiente de la República Popular China" (PDF) . 24 de abril de 2014. Archivado desde el original (PDF) el 2 de junio de 2014 . Consultado el 14 de octubre de 2016 .
  46. ^ "Servicio geológico de Estados Unidos, resúmenes de productos minerales: antimonio" (PDF) . 1 de enero de 2016.
  47. ^ "Estudio del mercado de antimonio por Roskill Consulting Group" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 18 de octubre de 2012 . Consultado el 9 de abril de 2012 .
  48. ^ a b Manual sobre usos, producción y precios del antimonio Archivado el 25 de octubre de 2012 en Wayback Machine . tri-starresources.com
  49. ^ a b c d e f g Butterman, C .; Carlin, Jr., JF (2003). "Perfiles de productos minerales: antimonio" (PDF) . Encuesta geológica de los Estados Unidos. Cite journal requiere |journal=( ayuda )
  50. ^ a b c Grund, Sabina C .; Hanusch, Kunibert; Breunig, Hans J .; Wolf, Hans Uwe (2006) "Antimonio y Compuestos de antimonio" en la Enciclopedia de Química Industrial de Ullmann , Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a03_055.pub2
  51. ↑ a b Norman, Nicholas C (1998). Química del arsénico, antimonio y bismuto . pag. 45. ISBN 978-0-7514-0389-3.
  52. ^ Wilson, Nueva Jersey; Craw, D .; Hunter, K. (2004). "Distribución de antimonio y movilidad ambiental en un sitio histórico de fundición de antimonio, Nueva Zelanda". Contaminación ambiental . 129 (2): 257–66. doi : 10.1016 / j.envpol.2003.10.014 . PMID 14987811 . 
  53. ^ "Lista de riesgo de MineralsUK 2015" .
  54. ^ "Revisión de la lista de materias primas críticas para la UE y la implementación de la Iniciativa de Materias Primas" .
  55. ^ McGroarty, Daniel; Wirtz, Sandra (6 de junio de 2012). Revisión de riesgo: metales críticos y seguridad nacional (PDF) (Informe). Red de Política de Recursos Estadounidenses.
  56. ^ "Materias primas críticas" .
  57. ^ Weil, Edward D .; Levchik, Sergei V. (4 de junio de 2009). "Trióxido de antimonio y compuestos relacionados" . Retardantes de llama para plásticos y textiles: Aplicaciones prácticas . ISBN 978-3-446-41652-9.
  58. ^ Hastie, John W. (1973). "Estudios de espectrometría de masas de inhibición de llama: análisis de trihaluros de antimonio en llamas". Combustión y llama . 21 : 49. doi : 10.1016 / 0010-2180 (73) 90006-0 .
  59. ^ Weil, Edward D .; Levchik, Sergei V. (4 de junio de 2009). Retardantes de llama para plásticos y textiles: Aplicaciones prácticas . págs. 15-16. ISBN 978-3-446-41652-9.
  60. ^ Kiehne, Heinz Albert (2003). "Tipos de aleaciones" . Manual de tecnología de baterías . Prensa CRC. págs. 60–61. ISBN 978-0-8247-4249-2.
  61. ^ Williams, Robert S. (2007). Principios de metalografía . Leer libros. págs. 46–47. ISBN 978-1-4067-4671-6.
  62. ^ Holmyard, EJ (2008). Química inorgánica: un libro de texto para universidades y escuelas . Leer libros . págs. 399–400. ISBN 978-1-4437-2253-7.
  63. ^ Ipser, H .; Flandorfer, H .; Luef, Ch .; Schmetterer, C .; Saeed, U. (2007). "Termodinámica y diagramas de fase de materiales de soldadura sin plomo". Revista de ciencia de materiales: Materiales en electrónica . 18 (1-3): 3-17. doi : 10.1007 / s10854-006-9009-3 . S2CID 85452380 . 
  64. ^ Hull, Charles (1992). Peltre . Publicación de Osprey. págs. 1-5. ISBN 978-0-7478-0152-8.
  65. ^ De Jong, Bernard HWS; Beerkens, Ruud GC; Van Nijnatten, Peter A. (2000). "Vidrio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . doi : 10.1002 / 14356007.a12_365 . ISBN 978-3-527-30673-2.
  66. ^ Yamashita, H .; Yamaguchi, S .; Nishimura, R .; Maekawa, T. (2001). "Estudios voltamétricos de iones de antimonio en vidrio de sosa-cal-sílice se funde hasta 1873 K" (PDF) . Ciencias analíticas . 17 (1): 45–50. doi : 10.2116 / analsci.17.45 . PMID 11993676 .  
  67. ^ O'Mara, William C .; Herring, Robert B .; Hunt, Lee Philip (1990). Manual de tecnología de silicio semiconductor . William Andrew. pag. 473. ISBN 978-0-8155-1237-0.
  68. ^ Maiti, CK (2008). Obras seleccionadas del profesor Herbert Kroemer . World Scientific, 2008. p. 101. ISBN 978-981-270-901-1.
  69. ^ Comité de nuevas tecnologías de sensores: materiales y aplicaciones, Consejo Nacional de Investigación (EE. UU.) (1995). Ampliando la visión de los materiales de los sensores . pag. 68. ISBN 978-0-309-05175-0.
  70. ^ Kinch, Michael A (2007). Fundamentos de los materiales detectores de infrarrojos . pag. 35. ISBN 978-0-8194-6731-7.
  71. ^ Willardson, Robert K y Beer, Albert C (1970). Detectores de infrarrojos . pag. 15. ISBN 978-0-12-752105-3.
  72. ^ Russell, Colin A. (2000). "Curiosa historia de Antimony" . Notas y registros de la Royal Society of London . 54 (1): 115-116. doi : 10.1098 / rsnr.2000.0101 . JSTOR 532063 . PMC 1064207 .  
  73. ^ Más difícil, A. (2002). "Enfoques quimioterapéuticos a los esquistosomas: conocimientos y perspectivas actuales". Investigación en parasitología . 88 (5): 395–7. doi : 10.1007 / s00436-001-0588-x . PMID 12049454 . S2CID 28243137 .  
  74. ^ Kassirsky, IA; Plotnikov, NN (1 de agosto de 2003). Enfermedades de las tierras cálidas: un manual clínico . págs. 262-265. ISBN 978-1-4102-0789-0.
  75. ^ Organización Mondiale de la Santé (1995). Medicamentos utilizados en enfermedades parasitarias . págs. 19-21. ISBN 978-92-4-140104-3.
  76. ^ McCallum, RI (1999). El antimonio en la historia médica: un relato de los usos médicos del antimonio y sus compuestos desde los primeros tiempos hasta el presente . Pentland Press. ISBN 978-1-85821-642-3.
  77. ^ Stellman, Jeanne Mager (1998). Enciclopedia de Seguridad y Salud en el Trabajo: Química, industrias y ocupaciones . pag. 109. ISBN 978-92-2-109816-4.
  78. ^ Jang, H y Kim, S. (2000). "Los efectos del trisulfuro de antimonio Sb S y el silicato de circonio en el material de fricción de los frenos de automóviles sobre la fricción". Diario de desgaste . 239 (2): 229. doi : 10.1016 / s0043-1648 (00) 00314-8 .
  79. ^ Randich, Erik; Duerfeldt, Wayne; McLendon, Wade; Tobin, William (2002). "Una revisión metalúrgica de la interpretación del análisis de composición de plomo de bala". Internacional de Ciencias Forenses . 127 (3): 174–91. doi : 10.1016 / S0379-0738 (02) 00118-4 . PMID 12175947 . 
  80. ↑ Lalovic, M .; Werle, H. (1970). "La distribución de energía de fotoneutrones de antimonioberilio". Revista de Energía Nuclear . 24 (3): 123. Código bibliográfico : 1970JNuE ... 24..123L . doi : 10.1016 / 0022-3107 (70) 90058-4 .
  81. ^ Ahmed, Syed Naeem (2007). Física e ingeniería de detección de radiaciones . pag. 51. bibcode : 2007perd.book ..... A . ISBN 978-0-12-045581-2.
  82. ^ Schmitt, H (1960). "Determinación de la energía de fotoneutrones de antimonio-berilio". Física nuclear . 20 : 220. Código Bibliográfico : 1960NucPh..20..220S . doi : 10.1016 / 0029-5582 (60) 90171-1 .
  83. ^ Rabbeinu Hananel (1995), "Comentario de Rabbeinu Hananel sobre el tratado de Shabat", en Metzger, David (ed.), Perushe Rabenu Ḥananʼel Bar Ḥushiʼel la-Talmud (en hebreo), Jerusalén: Mekhon 'Lev Sameaḥ', p. 215 (Shabat 109a), OCLC 319767989 
  84. ^ "Sunan an-Nasa'i 5113 - El libro del adorno - كتاب الزينة من السنن - Sunnah.com - Dichos y enseñanzas del profeta Mahoma (صلى الله عليه و سلم)" . sunnah.com . Consultado el 18 de febrero de 2021 .
  85. ^ a b c d Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0036" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  86. ^ Wakayama, Hiroshi (2003) "Revisión de los estándares de agua potable en Japón" , Ministerio de Salud, Trabajo y Bienestar (Japón); Cuadro 2, pág. 84
  87. ^ Shotyk, W .; Krachler, M .; Chen, B. (2006). "Contaminación de aguas embotelladas canadienses y europeas con antimonio de envases de PET". Revista de Monitoreo Ambiental . 8 (2): 288–92. doi : 10.1039 / b517844b . PMID 16470261 . S2CID 9416637 .  
  88. ^ Directrices para la calidad del agua potable (PDF) (4ª ed.). Organización Mundial de la Salud. 2011. p. 314. ISBN  978-92-4-154815-1.
  89. ^ a b c https://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp23.pdf
  90. ^ "Envenenamiento por antimonio" . Enciclopedia Británica .
  91. ^ Sundar, S; Chakravarty, J (2010). "Toxicidad del antimonio" . Revista Internacional de Investigación Ambiental y Salud Pública . 7 (12): 4267–4277. doi : 10.3390 / ijerph7124267 . PMC 3037053 . PMID 21318007 .  
  92. ^ Davis, E .; Bakulski, KM; Goodrich, JM (2020). "Bajos niveles de metales salivales, composición del microbioma oral y caries dental" . Informes científicos . 10 (1): 14640. Bibcode : 2020NatSR..1014640D . doi : 10.1038 / s41598-020-71495-9 . PMC 7474081 . PMID 32887894 .  

Bibliografía [ editar ]

  • Endlich, FM (1888). "Sobre algunas derivaciones interesantes de nombres minerales" . El naturalista estadounidense . 22 (253): 21–32 [28]. doi : 10.1086 / 274630 . JSTOR  2451020 .
  • Edmund Oscar von Lippmann (1919) Entstehung und Ausbreitung der Alchemie, teil 1. Berlín: Julius Springer (en alemán).
  • Declaración de salud pública para el antimonio

Enlaces externos [ editar ]

  • Asociación Internacional de Antimonio vzw (i2a )
  • Química en su podcast de elemento (MP3) de la Royal Society of Chemistry 's Mundial de la química : Antimonio
  • Antimonio en la tabla periódica de videos (Universidad de Nottingham)
  • CDC - Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos - Antimonio
  • Datos e imágenes de muestras de minerales de antimonio