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Este artículo trata sobre el elemento químico. Para otros usos, consulte Argón (desambiguación) .

Argón,  18 Ar
Vial containing a violet glowing gas
Argón
Pronunciación/ Ɑr ɡ ɒ n / ( AR gon )
Aparienciagas incoloro que exhibe un brillo lila / violeta cuando se coloca en un campo eléctrico
Peso atómico estándar A r, estándar (Ar) [39.792 , 39.963 ] convencional: 39,95 [1]
Argón en la tabla periódica
HidrógenoHelio
LitioBerilioBoroCarbónNitrógenoOxígenoFlúorNeón
SodioMagnesioAluminioSilicioFósforoAzufreCloroArgón
PotasioCalcioEscandioTitanioVanadioCromoManganesoHierroCobaltoNíquelCobreZincGalioGermanioArsénicoSelenioBromoCriptón
RubidioEstroncioItrioCirconioNiobioMolibdenoTecnecioRutenioRodioPaladioPlataCadmioIndioEstañoAntimonioTelurioYodoXenón
CesioBarioLantanoCerioPraseodimioNeodimioPrometeoSamarioEuropioGadolinioTerbioDisprosioHolmioErbioTulioIterbioLutecioHafnioTantalioTungstenoRenioOsmioIridioPlatinoOroMercurio (elemento)TalioDirigirBismutoPolonioAstatineRadón
FrancioRadioActinioTorioProtactinioUranioNeptunioPlutonioAmericioCurioBerkelioCalifornioEinstenioFermioMendelevioNobelioLawrencioRutherfordioDubniumSeaborgioBohriumHassiumMeitnerioDarmstadtiumRoentgenioCopérnicoNihoniumFlerovioMoscoviumLivermoriumTennessineOganesson
Ne
↑
Ar
↓
Kr
cloro ← argón → potasio
Número atómico ( Z )18
Grupogrupo 18 (gases nobles)
Períodoperíodo 3
Cuadra  bloque p
Configuración electronica[ Ne ] 3 s 2 3p 6
Electrones por capa2, 8, 8
Propiedades físicas
Fase en  STPgas
Punto de fusion83,81  K (-189,34 ° C, -308,81 ° F)
Punto de ebullición87.302 K (-185.848 ° C, -302.526 ° F)
Densidad (en STP)1,784 g / L
cuando líquido (en  bp )1,3954 g / cm 3
Triple punto83,8058 K, 68,89 kPa [2]
Punto crítico150,687 K, 4,863 MPa [2]
Calor de fusión1,18  kJ / mol
Calor de vaporización6,53 kJ / mol
Capacidad calorífica molar20,85 [3]  J / (mol · K)
Presión de vapor
P  (Pa)1101001 k10 k100 k
en  T  (K) 4753617187
Propiedades atómicas
Estados de oxidación0
ElectronegatividadEscala de Pauling: sin datos
Energías de ionización
  • 1 °: 1520,6 kJ / mol
  • 2do: 2665,8 kJ / mol
  • 3ro: 3931 kJ / mol
  • ( más )
Radio covalente106 ± 10  pm
Radio de Van der Waals188 pm
Líneas espectrales de argón
Otras propiedades
Ocurrencia naturalprimordial
Estructura cristalinacara cúbica centrada (fcc)
Velocidad del sonido323 m / s (gas, a 27 ° C)
Conductividad térmica17,72 × 10 - 3   W / (m⋅K)
Orden magnéticodiamagnético [4]
Susceptibilidad magnética molar−19,6 × 10 −6  cm 3 / mol [5]
Número CAS7440-37-1
Historia
Descubrimiento y primer aislamientoLord Rayleigh y William Ramsay (1894)
Isótopos principales del argón
IsótopoAbundanciaVida media ( t 1/2 )Modo de decaimientoProducto
36 Ar0,334%estable
37 Arsyn35 díasε37 Cl
38 Ar0,063%estable
39 Arrastro269 ​​añosβ -39 K
40 Ar99,604%estable
41 Arsyn109,34 minβ -41 K
42 Arsyn32,9 añosβ -42 K
36
Ar y38
El contenido de Ar puede ser tan alto como 2.07% y 4.3% respectivamente en muestras naturales.40
Ar es el resto en tales casos, cuyo contenido puede ser tan bajo como 93,6%.
Category Categoría: argón
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El argón es un elemento químico con el símbolo  Ar y número atómico  18. Está en el grupo 18 de la tabla periódica y es un gas noble . [6] El argón es el tercer gas más abundante en la atmósfera de la Tierra , con un 0,934% (9340 ppmv ). Es más del doble que el vapor de agua (que tiene un promedio de 4000 ppmv, pero varía mucho), 23 veces más abundante que el dióxido de carbono (400 ppmv) y más de 500 veces más abundante que el neón (18 ppmv). El argón es el gas noble más abundante en la corteza terrestre., que comprende el 0,00015% de la corteza.

Casi todo el argón en la atmósfera de la Tierra es argón-40 radiogénico , derivado de la desintegración del potasio-40 en la corteza terrestre. En el universo, el argón-36 es, con mucho, el isótopo de argón más común , ya que es el que se produce más fácilmente por nucleosíntesis estelar en supernovas .

El nombre "argón" se deriva de la palabra griega ἀργόν , forma singular neutra de ἀργός que significa "perezoso" o "inactivo", como una referencia al hecho de que el elemento casi no sufre reacciones químicas. El octeto completo (ocho electrones) en la capa atómica exterior hace que el argón sea estable y resistente a la unión con otros elementos. Su temperatura de punto triple de 83.8058  K es un punto fijo definitorio en la Escala Internacional de Temperatura de 1990 .

El argón se extrae industrialmente mediante la destilación fraccionada de aire líquido . El argón se utiliza principalmente como gas protector inerte en la soldadura y otros procesos industriales de alta temperatura en los que las sustancias normalmente no reactivas se vuelven reactivas; por ejemplo, se utiliza una atmósfera de argón en los hornos eléctricos de grafito para evitar que el grafito se queme. El argón también se usa en iluminación incandescente , fluorescente y otros tubos de descarga de gas. El argón produce un láser de gas azul verdoso distintivo . El argón también se usa en iniciadores de resplandor fluorescente.

Caracteristicas

Un pequeño trozo de argón sólido que se derrite rápidamente

El argón tiene aproximadamente la misma solubilidad en agua que el oxígeno y es 2,5 veces más soluble en agua que el nitrógeno . El argón es incoloro, inodoro, no inflamable y no tóxico como sólido, líquido o gas. [7] El argón es químicamente inerte en la mayoría de las condiciones y no forma compuestos estables confirmados a temperatura ambiente.

Aunque el argón es un gas noble , puede formar algunos compuestos en diversas condiciones extremas. Se ha demostrado el fluorohidruro de argón (HArF), un compuesto de argón con flúor e hidrógeno que es estable por debajo de 17 K (-256,1 ° C; -429,1 ° F). [8] [9] Aunque los compuestos químicos neutros del argón en estado fundamental están actualmente limitados a HArF, el argón puede formar clatratos con agua cuando los átomos de argón quedan atrapados en una red de moléculas de agua. [10] Iones , como ArH+
, y se han demostrado complejos en estado excitado , como ArF. El cálculo teórico predice varios compuestos de argón más que deberían ser estables [11] pero que aún no se han sintetizado.

Historia

A: probeta, B: álcali diluido, C: tubo de vidrio en forma de U, D: electrodo de platino

Argón ( griego ἀργόν , forma singular neutra de ἀργός que significa "perezoso" o "inactivo") se nombra en referencia a su inactividad química. Esta propiedad química de este primer gas noble que se descubrió impresionó a los que lo nombraron. [12] [13] Henry Cavendish sospechaba que un gas no reactivo era un componente del aire en 1785. [14]

El argón fue aislado por primera vez del aire en 1894 por Lord Rayleigh y Sir William Ramsay en el University College de Londres al eliminar oxígeno , dióxido de carbono , agua y nitrógeno de una muestra de aire limpio. [15] [16] [17] Primero lograron esto replicando un experimento de Henry Cavendish . Atraparon una mezcla de aire atmosférico con oxígeno adicional en un tubo de ensayo (A) boca abajo sobre una gran cantidad de solución alcalina diluida (B), que en el experimento original de Cavendish era hidróxido de potasio, [14]y condujo una corriente a través de alambres aislados por tubos de vidrio en forma de U (CC) que sellaron alrededor de los electrodos de alambre de platino, dejando los extremos de los alambres (DD) expuestos al gas y aislados de la solución alcalina. El arco estaba alimentado por una batería de cinco celdas Grove y una bobina Ruhmkorff de tamaño mediano. El álcali absorbió los óxidos de nitrógeno producidos por el arco y también el dióxido de carbono. Operaron el arco hasta que no se pudo ver más reducción de volumen del gas durante al menos una o dos horas y las líneas espectrales de nitrógeno desaparecieron cuando se examinó el gas. El oxígeno restante se hizo reaccionar con pirogalato alcalino para dejar un gas aparentemente no reactivo al que llamaron argón.

Antes de aislar el gas, habían determinado que el nitrógeno producido a partir de compuestos químicos era un 0,5% más ligero que el nitrógeno de la atmósfera. La diferencia fue leve, pero lo suficientemente importante como para atraer su atención durante muchos meses. Llegaron a la conclusión de que había otro gas en el aire mezclado con el nitrógeno. [18] El argón también se encontró en 1882 a través de una investigación independiente de HF Newall y WN Hartley. [19] Cada uno observó nuevas líneas en el espectro de emisión del aire que no coincidían con los elementos conocidos.

Hasta 1957, el símbolo del argón era "A", pero ahora es "Ar". [20]

Ocurrencia

El argón constituye el 0,934% en volumen y el 1,288% en masa de la atmósfera terrestre . [21] El aire es la principal fuente industrial de productos de argón purificado. El argón se aísla del aire mediante fraccionamiento, más comúnmente mediante destilación fraccionada criogénica , un proceso que también produce nitrógeno , oxígeno , neón , criptón y xenón purificados . [22] La corteza terrestre y el agua de mar contienen 1,2 ppm y 0,45 ppm de argón, respectivamente. [23]

Isótopos

Artículo principal: Isótopos de argón

Los principales isótopos de argón que se encuentran en la Tierra son40
Ar (99,6%),36
Ar (0,34%) y38
Ar (0,06%). De forma natural40
K , con una vida media de 1,25 × 10 9 años, decae a estable40
Ar (11,2%) por captura de electrones o emisión de positrones , y también a estable40
Ca (88,8%) por desintegración beta . Estas propiedades y proporciones se utilizan para determinar la edad de las rocas mediante la datación K – Ar . [23] [24]

En la atmósfera de la Tierra, 39
Ar está formado por la actividad de los rayos cósmicos , principalmente por la captura de neutrones de40
Ar seguido de emisión de dos neutrones. En el medio subsuperficial, también se produce a través de la captura de neutrones por39
K , seguido de emisión de protones.37
Ar se crea a partir de la captura de neutrones por40
Ca seguido de una emisión de partículas alfa como resultado de explosiones nucleares subterráneas . Tiene una vida media de 35 días. [24]

Entre ubicaciones en el Sistema Solar , la composición isotópica del argón varía mucho. Donde la principal fuente de argón es la desintegración de40K en rocas,40
Ar será el isótopo dominante, como lo es en la Tierra. El argón producido directamente por nucleosíntesis estelar está dominado por el nucleido del proceso alfa.36
Ar . En consecuencia, el argón solar contiene 84,6%36
Ar (según las mediciones del viento solar ), [25] y la proporción de los tres isótopos 36 Ar:  38 Ar:  40 Ar en las atmósferas de los planetas exteriores es 8400: 1600: 1. [26] Esto contrasta con la baja abundancia de primordial 36
Ar en la atmósfera de la Tierra, que es de solo 31,5 ppmv (= 9340 ppmv × 0,337%), comparable con el del neón (18,18 ppmv) en la Tierra y con los gases interplanetarios, medidos con sondas .

Las atmósferas de Marte , Mercurio y Titán (la luna más grande de Saturno ) contienen argón, predominantemente como40
Ar , y su contenido puede llegar hasta el 1,93% (Marte). [27]

El predominio de radiogénicos 40
Ar es la razón por la que el peso atómico estándar del argón terrestre es mayor que el del siguiente elemento, el potasio , un hecho que resultaba desconcertante cuando se descubrió el argón. Mendeleev colocó los elementos en su tabla periódica en orden de peso atómico, pero la inercia del argón sugirió una ubicación antes del metal alcalino reactivo . Henry Moseley resolvió más tarde este problema mostrando que la tabla periódica está realmente ordenada por orden de número atómico (ver Historia de la tabla periódica ).

Compuestos

Artículo principal: compuestos de argón
Modelo de relleno de espacio de fluorohidruro de argón

El octeto completo de electrones del argón indica subcapas completas sy p. Esta capa de valencia completa hace que el argón sea muy estable y extremadamente resistente a la unión con otros elementos. Antes de 1962, se consideraba que el argón y los demás gases nobles eran químicamente inertes e incapaces de formar compuestos; sin embargo, desde entonces se han sintetizado compuestos de los gases nobles más pesados. El primer compuesto de argón con pentacarbonilo de tungsteno, W (CO) 5 Ar, se aisló en 1975. Sin embargo, no fue ampliamente reconocido en ese momento. [28] En agosto de 2000, investigadores de la Universidad de Helsinki formaron otro compuesto de argón, el fluorohidruro de argón (HArF)., al hacer brillar luz ultravioleta sobre argón congelado que contiene una pequeña cantidad de fluoruro de hidrógeno con yoduro de cesio . Este descubrimiento provocó el reconocimiento de que el argón podía formar compuestos débilmente unidos, aunque no fue el primero. [9] [29] [30] Es estable hasta 17 kelvin (−256 ° C). El ArCF metaestable 2+
2En 2010. [31] Se observó en 2010 la dicación, que es isoelectrónica de valencia con fluoruro de carbonilo y fosgeno . [31] Se ha detectado argón-36 , en forma de iones de hidruro de argón ( argonio ), en el medio interestelar asociado con la supernova de la Nebulosa del Cangrejo ; esta fue la primera molécula de gas noble detectada en el espacio exterior . [32] [33]

El hidruro de argón sólido (Ar (H 2 ) 2 ) tiene la misma estructura cristalina que la fase de MgZn 2 Laves . Se forma a presiones entre 4,3 y 220 GPa, aunque las mediciones de Raman sugieren que las moléculas de H 2 en Ar (H 2 ) 2 se disocian por encima de 175 GPa. [34]

Producción

Industrial

El argón se extrae industrialmente mediante la destilación fraccionada de aire líquido en una unidad de separación de aire criogénica ; un proceso que separa el nitrógeno líquido , que hierve a 77,3 K, del argón, que hierve a 87,3 K, y el oxígeno líquido , que hierve a 90,2 K. Cada año se producen alrededor de 700.000 toneladas de argón en todo el mundo. [23] [35]

En desintegraciones radiactivas

El 40 Ar , el isótopo más abundantedel argón, se produce por la desintegración de 40 K con una vida media de 1,25 × 10 9 años por captura de electrones o emisión de positrones . Debido a esto, se utiliza en la datación por potasio-argón para determinar la edad de las rocas.

Aplicaciones

Cilindros que contienen gas argón para su uso en la extinción de incendios sin dañar el equipo del servidor

El argón tiene varias propiedades deseables:

  • El argón es un gas químicamente inerte .
  • El argón es la alternativa más barata cuando el nitrógeno no es suficientemente inerte.
  • El argón tiene baja conductividad térmica .
  • El argón tiene propiedades electrónicas (ionización y / o espectro de emisión) deseables para algunas aplicaciones.

Otros gases nobles serían igualmente adecuados para la mayoría de estas aplicaciones, pero el argón es, con mucho, el más barato. El argón es económico, ya que se encuentra naturalmente en el aire y se obtiene fácilmente como un subproducto de la separación criogénica del aire en la producción de oxígeno líquido y nitrógeno líquido : los componentes primarios del aire se utilizan a gran escala industrial. Los otros gases nobles (excepto el helio ) también se producen de esta manera, pero el argón es el más abundante con diferencia. La mayor parte de las aplicaciones del argón surgen simplemente porque es inerte y relativamente barato.

Procesos industriales

El argón se utiliza en algunos procesos industriales de alta temperatura en los que las sustancias normalmente no reactivas se vuelven reactivas. Por ejemplo, se utiliza una atmósfera de argón en los hornos eléctricos de grafito para evitar que el grafito se queme.

Para algunos de estos procesos, la presencia de nitrógeno u oxígeno puede causar defectos en el material. El argón se utiliza en algunos tipos de soldadura por arco , como la soldadura por arco metálico con gas y la soldadura por arco con gas tungsteno , así como en el procesamiento de titanio y otros elementos reactivos. También se utiliza una atmósfera de argón para el cultivo de cristales de silicio y germanio .

Ver también: gas protector

El argón se utiliza en la industria avícola para asfixiar aves, ya sea para el sacrificio masivo después de brotes de enfermedades o como un medio de sacrificio más humanitario que el aturdimiento eléctrico . El argón es más denso que el aire y desplaza el oxígeno cerca del suelo durante la asfixia por gas inerte . [36] [37] Su naturaleza no reactiva lo hace adecuado en un producto alimenticio, y dado que reemplaza el oxígeno dentro del ave muerta, el argón también mejora la vida útil. [38]

El argón se utiliza a veces para extinguir incendios en los que el agua o la espuma pueden dañar equipos valiosos. [39]

Investigación científica

El argón líquido se utiliza como objetivo para experimentos con neutrinos y búsquedas directas de materia oscura . La interacción entre los WIMP hipotéticos y un núcleo de argón produce una luz de centelleo que es detectada por tubos fotomultiplicadores . Los detectores de dos fases que contienen gas argón se utilizan para detectar los electrones ionizados producidos durante la dispersión del núcleo WIMP. Como ocurre con la mayoría de los demás gases nobles licuados, el argón tiene un alto rendimiento de luz de centelleo (aproximadamente 51 fotones / keV [40] ), es transparente a su propia luz de centelleo y es relativamente fácil de purificar. Comparado con el xenón, el argón es más barato y tiene un perfil de tiempo de centelleo distinto, que permite la separación de los retrocesos electrónicos de los retrocesos nucleares. Por otro lado, su fondo intrínseco de rayos beta es mayor debido a39
Contaminación por Ar , a menos que se use argón de fuentes subterráneas, que tiene mucho menos39
Contaminación por Ar . La mayor parte del argón en la atmósfera de la Tierra se produjo mediante la captura de electrones de40
K (40
K + e - →40
Ar + ν) presente en el potasio natural dentro de la Tierra. La39
La actividad del Ar en la atmósfera se mantiene mediante la producción cosmogénica a través de la reacción knockout.40
Ar (n, 2n)39
Ar y reacciones similares. La vida media de39
Ar tiene solo 269 años. Como resultado, el Ar subterráneo, protegido por rocas y agua, tiene mucho menos39
Contaminación por Ar . [41] Los detectores de materia oscura que funcionan actualmente con argón líquido incluyen DarkSide , WArP , ArDM , microCLEAN y DEAP . Los experimentos de neutrinos incluyen ICARUS y MicroBooNE , los cuales utilizan argón líquido de alta pureza en una cámara de proyección de tiempo para obtener imágenes tridimensionales de grano fino de las interacciones de neutrinos.

En la Universidad de Linköping, Suecia, el gas inerte se utiliza en una cámara de vacío en la que se introduce plasma para ionizar películas metálicas. [42] Este proceso da como resultado una película utilizable para la fabricación de procesadores de computadora. El nuevo proceso eliminaría la necesidad de baños químicos y el uso de materiales raros, peligrosos y costosos.

Preservativo

Una muestra de cesio se envasa bajo argón para evitar reacciones con el aire.

El argón se usa para desplazar el aire que contiene oxígeno y humedad en el material de empaque para extender la vida útil del contenido (el argón tiene el código de aditivo alimentario europeo E938). La oxidación aérea, la hidrólisis y otras reacciones químicas que degradan los productos se retardan o se evitan por completo. Los productos químicos y farmacéuticos de alta pureza a veces se envasan y sellan en argón. [43]

En la vinificación , el argón se utiliza en una variedad de actividades para proporcionar una barrera contra el oxígeno en la superficie del líquido, que puede estropear el vino al alimentar tanto el metabolismo microbiano (como las bacterias del ácido acético ) como la química redox estándar .

En ocasiones, el argón se utiliza como propulsor en latas de aerosol .

El argón también se usa como conservante para productos como barniz , poliuretano y pintura, al desplazar el aire para preparar un recipiente para el almacenamiento. [44]

Desde 2002, los Archivos Nacionales Estadounidenses almacenan documentos nacionales importantes como la Declaración de Independencia y la Constitución dentro de estuches llenos de argón para inhibir su degradación. El argón es preferible al helio que se había utilizado en las cinco décadas anteriores, porque el gas helio se escapa a través de los poros intermoleculares en la mayoría de los contenedores y debe reemplazarse regularmente. [45]

Equipo de laboratorio

Las cajas de guantes a menudo se llenan con argón, que recircula sobre los depuradores para mantener una atmósfera libre de oxígeno , nitrógeno y humedad.
Ver también: técnica sin aire

El argón se puede utilizar como gas inerte dentro de las líneas y cajas de guantes de Schlenk . Se prefiere el argón al nitrógeno menos costoso en los casos en que el nitrógeno puede reaccionar con los reactivos o el aparato.

El argón se puede utilizar como gas portador en cromatografía de gases y en espectrometría de masas de ionización por electropulverización ; es el gas de elección para el plasma utilizado en espectroscopia ICP . Se prefiere el argón para el recubrimiento por pulverización catódica de muestras para microscopía electrónica de barrido . El gas argón también se usa comúnmente para la deposición por pulverización catódica de películas delgadas como en microelectrónica y para la limpieza de obleas en microfabricación .

Uso medico

Los procedimientos de criocirugía , como la crioablación, utilizan argón líquido para destruir tejidos como las células cancerosas . Se utiliza en un procedimiento llamado "coagulación mejorada con argón", una forma de electrocirugía con haz de plasma de argón . El procedimiento conlleva el riesgo de producir una embolia gaseosa y ha provocado la muerte de al menos un paciente. [46]

Los láseres de argón azul se utilizan en cirugía para soldar arterias, destruir tumores y corregir defectos oculares. [23]

El argón también se ha utilizado experimentalmente para reemplazar el nitrógeno en la mezcla de respiración o descompresión conocida como Argox , para acelerar la eliminación del nitrógeno disuelto de la sangre. [47]

Encendiendo

Lámpara de descarga de gas argón que forma el símbolo del argón "Ar"

Las luces incandescentes están llenas de argón para preservar los filamentos a alta temperatura de la oxidación. Se utiliza por la forma específica en que ioniza y emite luz, como en los globos de plasma y la calorimetría en la física de partículas experimental . Las lámparas de descarga de gas llenas de argón puro proporcionan luz lila / violeta; con argón y algo de mercurio, luz azul. El argón también se usa para láseres de iones de argón azul y verde .

Usos varios

El argón se utiliza para aislamiento térmico en ventanas energéticamente eficientes . [48] ​​El argón también se utiliza en el buceo técnico para inflar un traje seco porque es inerte y tiene baja conductividad térmica. [49]

El argón se utiliza como propulsor en el desarrollo del cohete de magnetoplasma de impulso específico variable (VASIMR). Se permite que el gas argón comprimido se expanda para enfriar las cabezas buscadoras de algunas versiones del misil AIM-9 Sidewinder y otros misiles que usan cabezas buscadoras térmicas enfriadas. El gas se almacena a alta presión . [50]

El argón-39, con una vida media de 269 años, se ha utilizado para varias aplicaciones, principalmente para la datación de núcleos de hielo y aguas subterráneas . Además, la datación por potasio-argón y la datación relacionada con argón-argón se utilizan para datar rocas sedimentarias , metamórficas e ígneas . [23]

Los atletas han utilizado argón como agente dopante para simular condiciones hipóxicas . En 2014, la Agencia Mundial Antidopaje (AMA) agregó el argón y el xenón a la lista de sustancias y métodos prohibidos, aunque en este momento no existe una prueba confiable de abuso. [51]

Seguridad

Aunque el argón no es tóxico, es un 38% más denso que el aire y, por lo tanto, se considera un asfixiante peligroso en áreas cerradas. Es difícil de detectar porque es incoloro, inodoro e insípido. Un incidente de 1994, en el que un hombre fue asfixiado después de ingresar a una sección llena de argón de una tubería de petróleo en construcción en Alaska , destaca los peligros de las fugas del tanque de argón en espacios confinados y enfatiza la necesidad de un uso, almacenamiento y manipulación adecuados. [52]

Ver también

  • Gas industrial
  • Relación oxígeno-argón , una relación de dos gases físicamente similares, que tiene importancia en varios sectores.

Referencias

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  6. ^ En versiones anteriores de la tabla periódica, los gases nobles se identificaban como Grupo VIIIA o como Grupo 0. Ver Grupo (tabla periódica) .
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Further reading

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External links

  • Argon at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
  • USGS Periodic Table – Argon
  • Diving applications: Why Argon?