El ion arseniato es como O3−
4. Un arseniato (compuesto) es cualquier compuesto que contenga este ion. Los arseniatos son sales o ésteres de ácido arsénico . El átomo de arsénico en el arseniato tiene una valencia de 5 y también se conoce como arsénico pentavalente o As (V) . El arseniato se parece al fosfato en muchos aspectos, ya que el arsénico y el fósforo se encuentran en el mismo grupo (columna) de la tabla periódica . Los arseniatos son oxidantes moderados, con un potencial de electrodo de +0,56 V para la reducción a arsenitos .
Nombres | |||
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Nombre IUPAC arsorate | |||
Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
AsO3− 4 | |||
Masa molar | 138,919 | ||
Ácido conjugado | Ácido arsénico | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Ocurrencia
Los arseniatos se encuentran naturalmente en una variedad de minerales . Esos minerales pueden contener arseniatos hidratados o anhidros . A diferencia de los fosfatos, los arseniatos no se pierden de un mineral durante la meteorización . Ejemplos de minerales que contienen arseniato incluyen adamita , alarsita , annabergita , eritrita y legrandita . [1] Cuando se requieren dos iones de arsenato para equilibrar la carga en una fórmula, se denomina diarsenato, por ejemplo, diarsenato de trizinc, Zn 3 (AsO 4 ) 2 .
Iones
La palabra arsenato se deriva del ácido arsénico , H 3 AsO 4 . Este ácido moderadamente fuerte se convierte en arseniato de dihidrógeno ( H
2AsO-
4), arseniato de hidrógeno ( HAsO2−
4) y arseniato ( AsO3−
4), dependiendo del pH. La relación cuantitativa entre estas especies se define por las constantes de disociación ácida:
- H 3 AsO 4 + H 2 O ⇌ H 2 AsO -
4+ H 3 O + ( K 1 = 10 −2,19 ) - H 2 AsO -
4+ H 2 O ⇌ HAsO 2−
4+ H 3 O + ( K 2 = 10 −6,94 ) - HAsO 2−
4+ H 2 O ⇌ AsO 3−
4+ H 3 O + ( K 3 = 10 −11,5 )
Estos valores son similares a los de los hidrogenofosfatos. El arseniato de hidrógeno y el arseniato de dihidrógeno predominan en una solución acuosa de pH casi neutro.
Envenenamiento por arseniato
El arseniato puede reemplazar el fosfato inorgánico en el paso de la glucólisis que produce 1,3-bisfosfoglicerato a partir de gliceraldehído 3-fosfato . En cambio, esto produce 1-arseno-3-fosfoglicerato , que es inestable y se hidroliza rápidamente, formando el siguiente intermedio en la ruta, el 3-fosfoglicerato . Por lo tanto, la glucólisis procede, pero se pierde la molécula de ATP que se generaría a partir de 1,3-bisfosfoglicerato ; el arseniato es un desacoplador de la glucólisis, lo que explica su toxicidad. [2]
Al igual que con otros compuestos de arsénico, el arsenito se une al ácido lipoico , [3] inhibiendo la conversión de piruvato en acetil-CoA , bloqueando el ciclo de Krebs y por lo tanto resultando en una mayor pérdida de ATP. [4]
Ver también
- Categoría: Arseniatos
Referencias
- ^ Mineralienatlas - Fosfato de Mineralklasse, Arsenato, Vanadato . (en alemán)
- ^ Hughes, Michael F. (2002). "Toxicidad del arsénico y posibles mecanismos de acción" (PDF) . Cartas de toxicología (133): 4.[ enlace muerto permanente ]
- ^ "Copia archivada" . Archivado desde el original el 20 de marzo de 2018 . Consultado el 4 de febrero de 2018 .CS1 maint: copia archivada como título ( enlace )
- ^ Kim Gehle; Selene Chou; William S. Beckett (1 de octubre de 2009), Estudio de caso de toxicidad por arsénico , Agencia para el Registro de Sustancias Tóxicas y Enfermedades