Los óxidos básicos son óxidos que muestran propiedades básicas en oposición a los óxidos ácidos y que
Etimología
"Óxidos básicos" es una palabra compuesta de "Básico" y "óxidos". La palabra óxidos se refiere a los compuestos químicos que uno o más átomos de oxígeno se combinan con otro elemento como el H 2 O o el CO 2 . Según sus características ácido-base, los óxidos se pueden clasificar en cuatro categorías: óxidos ácidos, óxidos básicos y óxidos anfóteros y óxidos neutros. [ según quién? ]
Los óxidos básicos, también llamados anhídridos básicos que significa "una base sin agua", se forman generalmente por reacción de oxígeno con metales, especialmente álcalis (estado de oxidación +1) y metales alcalinotérreos (estado de oxidación +2). Ambos son óxido iónico y pueden disolverse en agua para formar soluciones básicas del hidróxido metálico , mientras que los no metales suelen formar óxidos ácidos . El óxido básico Li 2 O se convierte en base LiOH y BaO se convierte en Ba (OH) 2 después de reaccionar con agua. En general, la basicidad de sus óxidos aumenta cuando los elementos ubicados hacia abajo en el lado izquierdo de una tabla periódica (grupo 1 y 2), a medida que el elemento se vuelve más metálico. [1]
Metales alcalinos ( Grupo 1 )
- X 2 O + H 2 O → 2XOH (X significa grupo 1)
Metales alcalinotérreos ( Grupo 2 )
- XO + H 2 O → X (OH) 2 (X significa grupo 2)
Ejemplos incluyen:
- Óxido de sodio , que reacciona con el agua para producir hidróxido de sodio.
- Óxido de magnesio , que reacciona con el ácido clorhídrico para formar cloruro de magnesio.
- Óxido de cobre (II) , que reacciona con el ácido nítrico para formar nitrato de cobre.
Formación
Ejemplos de óxidos (los elementos del grupo 1 reaccionan con el oxígeno):
- El litio reacciona con el oxígeno para producir óxido . Li 2 O
4 Li (s) + O 2 (g) → 2 Li 2 O (s)
- El sodio reacciona con el oxígeno para producir peróxido . Na 2 O 2
2 Na (s) + O 2 (g) → Na 2 O 2 (s)
- El potasio reacciona con el oxígeno para formar superóxido . KO 2
K (s) + O 2 (g) → KO 2 (s)
Ejemplos de
- Todos los óxidos de los elementos del Grupo 1 y 2 son básicos (excepto BeO), reaccionan con el agua para formar una base : [2]
- El óxido de litio reacciona con el agua para producir hidróxido de litio : Li 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 Li + (aq) + 2 OH - (aq)
- El óxido de sodio reacciona con el agua para producir hidróxido de sodio : Na 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 NaOH (aq)
- El óxido de potasio reacciona con el agua para producir hidróxido de potasio : K 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 KOH (aq)
- El óxido de rubidio reacciona con agua para producir hidróxido de rubidio : Rb 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 RbOH (aq)
- El óxido de cesio reacciona con el agua para producir hidróxido de cesio : Cs 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 CsOH (aq)
- El óxido de magnesio reacciona con el agua para producir hidróxido de magnesio : MgO (s) + H 2 O (l) → Mg (OH) 2 (aq)
- El óxido de calcio reacciona con el agua para producir hidróxido de calcio : CaO (s) + H 2 O (l) → Ca (OH) 2 (aq)
- El óxido de estroncio reacciona con el agua para producir hidróxido de estroncio : SrO (s) + H 2 O (l) → Sr (OH) 2 (aq)
- El óxido de bario reacciona con el agua para producir hidróxido de bario : BaO (aq) + H 2 O (l) → Ba (OH) 2 (aq)
- El óxido de radio reacciona con el agua para producir hidróxido de radio : RaO (aq) + H 2 O (l) → Ra (OH) 2 (aq)
- Algún óxido en el elemento del Grupo 13 es básico, reacciona con el agua para formar una base :
- El óxido de talio (I) reacciona con agua para producir hidróxido de talio (I) : Tl 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 TlOH (aq)
- Algún óxido en el elemento del Grupo 15 es básico, reacciona con el agua para formar una base :
- El óxido de bismuto (III) reacciona con el agua para producir hidróxido de bismuto (III) : Bi 2 O 3 (s) + 3H 2 O (l) → 2 Bi (OH) 3 (aq)
- En las reacciones de neutralización , los óxidos básicos reaccionan con un ácido para formar sal y agua :
- El óxido de magnesio reacciona con el cloruro de hidrógeno (ácido) para producir cloruro de magnesio (sal) y agua: MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O
- El óxido de sodio reacciona con el cloruro de hidrógeno (ácido) para producir cloruro de sodio (sal) y agua: Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O
- El hidróxido de sodio reacciona con el cloruro de hidrógeno (ácido) para producir cloruro de sodio (sal) y agua: NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
Óxido de magnesio
Óxido de calcio
Hidróxido de sodio
Ver también
- Óxido de ácido
- Óxido anfótero
Referencias
- ^ Dr. Verma, Khanna, Dr. Kapila (2017). Química Integral XI . Publicaciones Laxmi. pag. 164.CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
- ^ Atkins, P .; Overton, T .; Rourke, J .; Weller, M .; Armstrong, F. (2006). Química inorgánica . Prensa de la Universidad de Oxford. págs. 263-278.CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )