El cloruro de cadmio es un compuesto cristalino blanco de cadmio y cloro , con la fórmula CdCl 2 . Esta sal es un sólido higroscópico que es altamente soluble en agua y ligeramente soluble en alcohol . Aunque se considera iónico , tiene un carácter covalente considerable en su enlace. La estructura cristalina del cloruro de cadmio (descrita a continuación), compuesta por capas bidimensionales de iones, es una referencia para describir otras estructuras cristalinas. También se conocen CdCl 2 • H 2 O y CdCl 2 • 5H 2 O. [2]
Nombres | |||
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Nombre IUPAC Dicloruro de cadmio | |||
Otros nombres Cloruro de cadmio (II) | |||
Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol ) | |||
CHEBI | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.030.256 | ||
Número CE |
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912918 | |||
KEGG | |||
PubChem CID | |||
Número RTECS |
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UNII |
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un numero | 2570 | ||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
Cd Cl 2 | |||
Masa molar | 183,31 g · mol −1 | ||
Apariencia | Sólido blanco, higroscópico | ||
Olor | Inodoro | ||
Densidad | 4.047 g / cm 3 (anhidro) [1] 3.327 g / cm 3 (Hemipentahidrato) [2] | ||
Punto de fusion | 568 ° C (1054 ° F; 841 K) a 760 mmHg [2] | ||
Punto de ebullición | 964 ° C (1767 ° F; 1237 K) a 760 mmHg [2] | ||
Hemipentahidrato: 79,5 g / 100 mL (−10 ° C) 90 g / 100 mL (0 ° C) Monohidrato: 119,6 g / 100 mL (25 ° C) [2] 134,3 g / 100 mL (40 ° C) 134,2 g / 100 ml (60 ° C) 147 g / 100 ml (100 ° C) [3] | |||
Solubilidad | Soluble en alcohol , oxicloruro de selenio (IV) , benzonitrilo Insoluble en éter , acetona [1] | ||
Solubilidad en piridina | 4,6 g / kg (0 ° C) 7,9 g / kg (4 ° C) 8,1 g / kg (15 ° C) 6,7 g / kg (30 ° C) 5 g / kg (100 ° C) [1] | ||
Solubilidad en etanol | 1,3 g / 100 g (10 ° C) 1,48 g / 100 g (20 ° C) 1,91 g / 100 g (40 ° C) 2,53 g / 100 g (70 ° C) [1] | ||
Solubilidad en dimetilsulfóxido | 18 g / 100 g (25 ° C) [1] | ||
Presión de vapor | 0,01 kPa (471 ° C) 0,1 kPa (541 ° C) [2] | ||
Susceptibilidad magnética (χ) | −6,87 · 10 −5 cm 3 / mol [2] | ||
Viscosidad | 2,31 cP (597 ° C) 1,87 cP (687 ° C) [1] | ||
Estructura | |||
Estructura cristalina | Romboédrica , HR9 (anhidro) [4] monoclínico (hemipentahidrato) [3] | ||
Grupo espacial | R 3 m, No. 166 (anhidro) [4] | ||
Grupo de puntos | 3 2 / m (anhidro) [4] | ||
Constante de celosía | a = 3.846 Å, c = 17.479 Å (anhidro) [4] α = 90 °, β = 90 °, γ = 120 ° | ||
Termoquímica | |||
Capacidad calorífica ( C ) | 74,7 J / mol · K [2] | ||
Entropía molar estándar ( S | 115,3 J / mol · K [2] | ||
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −391,5 kJ / mol [2] | ||
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | −343,9 kJ / mol [2] | ||
Peligros | |||
Ficha de datos de seguridad | MSDS externa | ||
Pictogramas GHS | [5] | ||
Palabra de señal GHS | Peligro | ||
Declaraciones de peligro GHS | H301 , H330 , H340 , H350 , H360 , H372 , H410 [5] | ||
Consejos de prudencia del SGA | P210 , P260 , P273 , P284 , P301 + 310 , P310 [5] | ||
NFPA 704 (diamante de fuego) | 4 0 0 | ||
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |||
LD 50 ( dosis media ) | 94 mg / kg (ratas, oral) [1] 60 mg / kg (ratón, oral) 88 mg / kg (rata, oral) [7] | ||
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |||
PEL (permitido) | [1910.1027] TWA 0,005 mg / m 3 (como Cd) [6] | ||
REL (recomendado) | Ca [6] | ||
IDLH (peligro inmediato) | Ca [9 mg / m 3 (como Cd)] [6] | ||
Compuestos relacionados | |||
Otros aniones | Fluoruro de cadmio Bromuro de cadmio Yoduro de cadmio | ||
Otros cationes | Cloruro de zinc Cloruro de mercurio (II) Cloruro de calcio | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Estructura
El cloruro de cadmio forma cristales con simetría romboédrica . El yoduro de cadmio , CdI 2 , tiene una estructura cristalina muy similar a la del CdCl 2 . Las capas individuales en las dos estructuras son idénticas, pero en CdCl 2 los iones cloruro están dispuestos en una red CCP , mientras que en CdI 2 los iones yoduro están dispuestos en una red HCP . [8] [9]
Propiedades químicas
El cloruro de cadmio se disuelve bien en agua y otros disolventes polares. En agua, su alta solubilidad se debe en parte a la formación de iones complejos como [CdCl 4 ] 2− . Debido a este comportamiento, el CdCl 2 es un ácido de Lewis suave . [8]
- CdCl 2 + 2 Cl - → [CdCl 4 ] 2−
Con cationes grandes, es posible aislar el ion trigonal bipiramidal [CdCl 5 ] 3− .
Preparación
El cloruro de cadmio anhidro se puede preparar mediante la acción de cloro anhidro o gas cloruro de hidrógeno sobre el cadmio metálico calentado .
- Cd + 2 HCl → CdCl 2 + H 2
El ácido clorhídrico se puede usar para hacer hidratado de CdCl 2 a partir del metal, o de óxido de cadmio o carbonato de cadmio.
Usos
El cloruro de cadmio se utiliza para la preparación de sulfuro de cadmio , utilizado como " amarillo de cadmio ", un pigmento inorgánico estable de color amarillo brillante .
- CdCl
2+ H
2S → CdS + 2 HCl
En el laboratorio, el CdCl 2 anhidro puede utilizarse para la preparación de compuestos de organocadmio del tipo R 2 Cd, donde R es un arilo o un alquilo primario . Estos se utilizaron una vez en la síntesis de cetonas a partir de cloruros de acilo : [10]
- CdCl
2+ 2 RMgX → R
2Cd + MgCl
2+ MgX
2
- R
2Cd + 2R'COCl → + 2R'COR de CdCl
2
Dichos reactivos han sido reemplazados en gran medida por compuestos de organocobre , que son mucho menos tóxicos.
El cloruro de cadmio también se utiliza para fotocopiar , teñir y galvanizar .
Referencias
- ↑ a b c d e f g Anatolievich, Kiper Ruslan. "cloruro de cadmio" . chemister.ru . Consultado el 25 de junio de 2014 .
- ^ a b c d e f g h yo j k Lide, David R., ed. (2009). Manual CRC de Química y Física (90ª ed.). Boca Raton, Florida : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ a b Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilidades de compuestos orgánicos e inorgánicos (2ª ed.). Nueva York: D. Van Nostrand Company. pag. 169 .
- ^ a b c d "Cloruro de cadmio - CdCl2" . chem.uwimona.edu.jm . Mona, Jamaica: Universidad de las Indias Occidentales . Consultado el 25 de junio de 2014 .
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co. , Cloruro de cadmio . Consultado el 23 de mayo de 2014.
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0087" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ "Compuestos de cadmio (como Cd)" . Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ a b N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Química de los elementos , 2a ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, Reino Unido, 1997.
- ^ AF Wells, Química inorgánica estructural , 5.a ed., Oxford University Press, Oxford, Reino Unido, 1984.
- ^ J. March, Química orgánica avanzada , 4ª ed., P. 723, Wiley, Nueva York, 1992.
enlaces externos
- Tarjeta internacional de seguridad química 0116
- Monografía de la IARC "Cadmio y compuestos de cadmio"
- Inventario Nacional de Contaminantes - Cadmio y compuestos