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Para otros usos, consulte Element .

La tabla periódica de los elementos químicos.

En química , un elemento es una sustancia pura que consta solo de átomos que tienen el mismo número de protones en sus núcleos atómicos . A diferencia de los compuestos químicos , los elementos químicos no se pueden descomponer en sustancias más simples por medios químicos. El número de protones en el núcleo es la propiedad definitoria de un elemento, y se conoce como su número atómico (representado por el símbolo Z ): todos los átomos con el mismo número atómico son átomos del mismo elemento. [1] Toda la materia bariónica del universo está compuesto por elementos químicos. Cuando diferentes elementos experimentan reacciones químicas , los átomos se reorganizan en nuevos compuestos que se mantienen unidos por enlaces químicos . Solo una minoría de elementos, como la plata y el oro , se encuentran sin combinar como minerales de elementos nativos relativamente puros . Casi todos los demás elementos naturales se encuentran en la Tierra como compuestos o mezclas . El aire es principalmente una mezcla de los elementos nitrógeno , oxígeno y argón , aunque contiene compuestos que incluyen dióxido de carbono yagua .

La historia del descubrimiento y uso de los elementos comenzó con las sociedades humanas primitivas que descubrieron minerales nativos como carbono , azufre , cobre y oro (aunque el concepto de elemento químico aún no se entendía). Los intentos de clasificar materiales como estos dieron como resultado los conceptos de elementos clásicos , alquimia y varias teorías similares a lo largo de la historia humana. Gran parte de la comprensión moderna de los elementos se desarrolló a partir del trabajo de Dmitri Mendeleev , un químico ruso que publicó la primera tabla periódica reconocible en 1869. Esta tabla organiza los elementos aumentando el número atómico en filas ("períodos ") en los que las columnas (" grupos ") comparten propiedades físicas y químicas recurrentes (" periódicas ") . La tabla periódica resume varias propiedades de los elementos, lo que permite a los químicos derivar relaciones entre ellos y hacer predicciones sobre compuestos y posibles nuevos unos.

En noviembre de 2016, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada había reconocido un total de 118 elementos. Los primeros 94 ocurren naturalmente en la Tierra y los 24 restantes son elementos sintéticos producidos en reacciones nucleares . A excepción de los elementos radiactivos inestables ( radionúclidos ) que se desintegran rápidamente, casi todos los elementos están disponibles industrialmente en cantidades variables. El descubrimiento y síntesis de nuevos elementos adicionales es un área de estudio científico en curso.

Descripción

Los elementos químicos más ligeros son el hidrógeno y el helio , ambos creados por la nucleosíntesis del Big Bang durante los primeros 20 minutos del universo [2] en una proporción de alrededor de 3: 1 en masa (o 12: 1 en número de átomos), [3] [4] junto con pequeños rastros de los siguientes dos elementos, litio y berilio . Casi todos los demás elementos que se encuentran en la naturaleza fueron hechos por varios métodos naturales de nucleosíntesis . [5] En la Tierra, pequeñas cantidades de átomos nuevos se producen naturalmente en reacciones nucleogénicas o en procesos cosmogénicos , comoespalación de rayos cósmicos . Los nuevos átomos también se producen naturalmente en la Tierra como isótopos hijos radiogénicos de procesos de desintegración radiactiva en curso , como desintegración alfa , desintegración beta , fisión espontánea , desintegración de racimos y otros modos de desintegración más raros.

De los 94 elementos naturales, aquellos con números atómicos del 1 al 82 tienen cada uno al menos un isótopo estable (excepto el tecnecio , elemento 43 y el prometio , elemento 61, que no tienen isótopos estables). Los isótopos considerados estables son aquellos para los que aún no se ha observado desintegración radiactiva. Los elementos con números atómicos del 83 al 94 son inestables hasta el punto de que se puede detectar la desintegración radiactiva de todos los isótopos. Algunos de estos elementos, en particular el bismuto (número atómico 83), el torio (número atómico 90) y el uranio (número atómico 92), tienen uno o más isótopos con vidas medias lo suficientemente largas como para sobrevivir como restos del explosivo.nucleosíntesis estelar que producía los metales pesados antes de la formación de nuestro Sistema Solar . Con más de 1.9 × 10 19 años, más de mil millones de veces más que la edad estimada actual del universo, el bismuto-209 (número atómico 83) tiene la vida media de desintegración alfa más larga conocida de cualquier elemento natural, y casi siempre se considera a la par con los 80 elementos estables. [6] [7] Los elementos más pesados ​​(los que están más allá del plutonio, elemento 94) sufren desintegración radiactiva con vidas medias tan cortas que no se encuentran en la naturaleza y deben sintetizarse .

Ahora hay 118 elementos conocidos. En este contexto, "conocido" significa observado lo suficientemente bien, incluso a partir de unos pocos productos de descomposición, como para diferenciarse de otros elementos. [8] [9] Más recientemente, la síntesis del elemento 118 (desde que se llamó oganesson ) se informó en octubre de 2006, y la síntesis del elemento 117 ( tennessine ) se informó en abril de 2010. [10] [11] De estos 118 elementos , 94 ocurren naturalmente en la Tierra. Seis de estos se encuentran en cantidades extremas de trazas: tecnecio , número atómico 43; prometio , número 61; astato , número 85; francio , número 87; neptunio , número 93; yplutonio , número 94. Estos 94 elementos se han detectado en el universo en general, en los espectros de las estrellas y también de las supernovas, donde se están formando elementos radiactivos de corta duración. Los primeros 94 elementos se han detectado directamente en la Tierra como nucleidos primordiales presentes en la formación del sistema solar, o como productos naturales de fisión o transmutación del uranio y el torio.

Los restantes 24 elementos más pesados, que no se encuentran hoy ni en la Tierra ni en los espectros astronómicos, se han producido artificialmente: todos son radiactivos, con vidas medias muy cortas; si algún átomo de estos elementos estuvo presente en la formación de la Tierra, es extremadamente probable, hasta el punto de certeza, que ya se haya desintegrado, y si está presente en las novas, ha estado en cantidades demasiado pequeñas para haber sido detectado. El tecnecio fue el primer elemento supuestamente no natural sintetizado en 1937, aunque desde entonces se han encontrado trazas de tecnecio en la naturaleza (y también el elemento puede haber sido descubierto naturalmente en 1925). [12] Este patrón de producción artificial y posterior descubrimiento natural se ha repetido con varios otros elementos raros radiactivos naturales. [13]

La lista de los elementos está disponible por nombre, número atómico, densidad, punto de fusión, punto de ebullición y por símbolo , así como las energías de ionización de los elementos . Los nucleidos de elementos estables y radiactivos también están disponibles como una lista de nucleidos , ordenados por duración de la vida media para aquellos que son inestables. Una de las presentaciones más convenientes, y ciertamente la más tradicional de los elementos, es en forma de tabla periódica , que agrupa elementos con propiedades químicas similares (y generalmente también estructuras electrónicas similares).

Número atómico

Artículo principal: Número atómico

El número atómico de un elemento es igual al número de protones en cada átomo y define el elemento. [14] Por ejemplo, todos los átomos de carbono contienen 6 protones en su núcleo atómico ; por lo que el número atómico de carbono es 6. [15] Los átomos de carbono pueden tener diferentes números de neutrones; los átomos del mismo elemento que tienen diferentes números de neutrones se conocen como isótopos del elemento. [dieciséis]

El número de protones en el núcleo atómico también determina su carga eléctrica , que a su vez determina el número de electrones del átomo en su estado no ionizado . Los electrones se colocan en orbitales atómicos que determinan las diversas propiedades químicas del átomo . La cantidad de neutrones en un núcleo generalmente tiene muy poco efecto sobre las propiedades químicas de un elemento (excepto en el caso del hidrógeno y el deuterio ). Por tanto, todos los isótopos de carbono tienen propiedades químicas casi idénticas porque todos tienen seis protones y seis electrones, aunque los átomos de carbono pueden tener, por ejemplo, 6 u 8 neutrones. Es por eso que el número atómico, en lugar denúmero de masa o peso atómico , se considera la característica identificativa de un elemento químico.

El símbolo de número atómico es Z .

Isótopos

Artículos principales: Isótopo , Proporción de isótopos estables y Lista de nucleidos

Los isótopos son átomos del mismo elemento (es decir, con el mismo número de protones en su núcleo atómico ), pero con diferente número de neutrones . Así, por ejemplo, hay tres isótopos principales de carbono. Todos los átomos de carbono tienen 6 protones en el núcleo, pero pueden tener 6, 7 u 8 neutrones. Dado que los números de masa de estos son 12, 13 y 14 respectivamente, los tres isótopos de carbono se conocen como carbono-12 , carbono-13 y carbono-14 , a menudo abreviado como 12 C, 13 C y 14 C. Carbono en la vida cotidiana y en la química es unmezcla de 12 C (aproximadamente 98,9%), 13 C (aproximadamente 1,1%) y aproximadamente 1 átomo por billón de 14 C.

La mayoría (66 de 94) elementos naturales tienen más de un isótopo estable. A excepción de los isótopos de hidrógeno (que difieren mucho entre sí en masa relativa, lo suficiente como para causar efectos químicos), los isótopos de un elemento dado son químicamente casi indistinguibles.

Todos los elementos tienen algunos isótopos que son radiactivos ( radioisótopos ), aunque no todos estos radioisótopos se producen de forma natural. Los radioisótopos normalmente se descomponen en otros elementos al irradiar una partícula alfa o beta . Si un elemento tiene isótopos que no son radiactivos, estos se denominan isótopos "estables". Todos los isótopos estables conocidos ocurren naturalmente (ver isótopo primordial ). Los muchos radioisótopos que no se encuentran en la naturaleza se han caracterizado después de haber sido elaborados artificialmente. Ciertos elementos no tienen isótopos estables y están compuestos solo de isótopos radiactivos: específicamente los elementos sin isótopos estables son tecnecio (número atómico 43), prometio (número atómico 61) y todos los elementos observados con números atómicos superiores a 82.

De los 80 elementos con al menos un isótopo estable, 26 tienen un solo isótopo estable. El número medio de isótopos estables para los 80 elementos estables es 3,1 isótopos estables por elemento. El mayor número de isótopos estables que ocurren para un solo elemento es 10 (para el estaño, elemento 50).

Masa isotópica y masa atómica

Artículos principales: masa atómica y masa atómica relativa

El número de masa de un elemento, A , es el número de nucleones (protones y neutrones) en el núcleo atómico. Los diferentes isótopos de un elemento dado se distinguen por sus números de masa, que se escriben convencionalmente como un superíndice en el lado izquierdo del símbolo atómico (por ejemplo, 238 U). El número de masa es siempre un número entero y tiene unidades de "nucleones". Por ejemplo, magnesio-24 (24 es el número de masa) es un átomo con 24 nucleones (12 protones y 12 neutrones).

Mientras que el número de masa simplemente cuenta el número total de neutrones y protones y, por lo tanto, es un número natural (o entero), la masa atómica de un solo átomo es un número real que da la masa de un isótopo particular (o "nucleido") del elemento, expresado en unidades de masa atómica (símbolo: u). En general, el valor de la masa de un núclido dado difiere ligeramente de su masa atómica, ya que la masa de cada protón y neutrón no es exactamente 1 u; dado que los electrones contribuyen en menor proporción a la masa atómica ya que el número de neutrones excede al número de protones; y (finalmente) debido a la energía de enlace nuclear. Por ejemplo, la masa atómica del cloro-35 con cinco dígitos significativos es 34,969 u y la del cloro-37 es 36,966 u. Sin embargo, la masa atómica en u de cada isótopo está bastante cerca de su número de masa simple (siempre dentro del 1%). El único isótopo cuya masa atómica es exactamente un número natural es 12 C, que por definición tiene una masa de exactamente 12 porque u se define como 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12 neutro libre en el estado fundamental.

El peso atómico estándar (comúnmente llamado "peso atómico") de un elemento es el promedio de las masas atómicas de todos los isótopos del elemento químico que se encuentran en un ambiente particular, ponderado por la abundancia isotópica, en relación con la unidad de masa atómica. Este número puede ser una fracción que no se acerca a un número entero. Por ejemplo, la masa atómica relativa del cloro es 35,453 u, que difiere mucho de un número entero ya que es un promedio de aproximadamente 76% de cloro-35 y 24% de cloro-37. Siempre que un valor de masa atómica relativa difiera en más del 1% de un número entero, se debe a este efecto de promedio, ya que cantidades significativas de más de un isótopo están naturalmente presentes en una muestra de ese elemento.

Químicamente puro e isotópicamente puro

Los químicos y los científicos nucleares tienen diferentes definiciones de un elemento puro . En química, un elemento puro significa una sustancia cuyos átomos todos (o en la práctica casi todos) tienen el mismo número atómico o número de protones . Los científicos nucleares, sin embargo, definen un elemento puro como aquel que consta de un solo isótopo estable . [17]

Por ejemplo, un alambre de cobre es 99,99% químicamente puro si el 99,99% de sus átomos son cobre, con 29 protones cada uno. Sin embargo, no es isotópicamente puro, ya que el cobre ordinario consta de dos isótopos estables, 69% 63 Cu y 31% 65 Cu, con diferentes números de neutrones. Sin embargo, un lingote de oro puro sería tanto química como isotópicamente puro, ya que el oro ordinario consta de un solo isótopo, 197 Au.

Alótropos

Artículo principal: Alotropía

Los átomos de elementos químicamente puros pueden unirse químicamente entre sí de más de una manera, lo que permite que el elemento puro exista en múltiples estructuras químicas ( disposiciones espaciales de átomos ), conocidas como alótropos , que difieren en sus propiedades. Por ejemplo, el carbono se puede encontrar en forma de diamante , que tiene una estructura tetraédrica alrededor de cada átomo de carbono; grafito , que tiene capas de átomos de carbono con una estructura hexagonal apiladas una encima de la otra; grafeno , que es una sola capa de grafito muy fuerte; fullerenos , que tienen formas casi esféricas; y nanotubos de carbono, que son tubos con estructura hexagonal (incluso estos pueden diferir entre sí en propiedades eléctricas). La capacidad de un elemento de existir en una de las muchas formas estructurales se conoce como "alotropía".

El estado estándar , también conocido como estado de referencia, de un elemento se define como su estado termodinámicamente más estable a una presión de 1 bar y una temperatura dada (típicamente a 298,15 K). En termoquímica , se define que un elemento tiene una entalpía de formación de cero en su estado estándar. Por ejemplo, el estado de referencia para el carbono es el grafito, porque la estructura del grafito es más estable que la de los otros alótropos.

Propiedades

Varios tipos de categorizaciones descriptivas se pueden aplicar ampliamente a los elementos, incluida la consideración de sus propiedades físicas y químicas generales, sus estados de la materia en condiciones familiares, sus puntos de fusión y ebullición, sus densidades, sus estructuras cristalinas como sólidos y sus orígenes.

Propiedades generales

Se utilizan comúnmente varios términos para caracterizar las propiedades físicas y químicas generales de los elementos químicos. Una primera distinción es entre los metales , que conducen fácilmente la electricidad , los no metales , que no lo hacen, y un pequeño grupo (los metaloides ), que tienen propiedades intermedias y que a menudo se comportan como semiconductores .

A menudo se muestra una clasificación más refinada en presentaciones coloreadas de la tabla periódica. Este sistema restringe los términos "metal" y "no metal" a solo algunos de los metales y no metales definidos más ampliamente, agregando términos adicionales para ciertos conjuntos de metales y no metales considerados más ampliamente. La versión de esta clasificación utilizada en las tablas periódicas presentados aquí incluye: actínidos , metales alcalinos , metales alcalinotérreos , halógenos , lantánidos , metales de transición , metales de post-transición , metaloides , no metales reactivos , y gases nobles. En este sistema, los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos y los metales de transición, así como los lantánidos y los actínidos, son grupos especiales de metales vistos en un sentido más amplio. De manera similar, los no metales reactivos y los gases nobles son no metales vistos en el sentido más amplio. En algunas presentaciones, los halógenos no se distinguen, el astato se identifica como un metaloide y los otros se identifican como no metales.

Estados de materia

Otra distinción básica comúnmente utilizada entre los elementos es su estado de la materia (fase), ya sea sólida , líquida o gaseosa , a una temperatura y presión estándar seleccionadas (STP). La mayoría de los elementos son sólidos a temperaturas y presión atmosférica convencionales, mientras que varios son gases. Solo el bromo y el mercurio son líquidos a 0 grados Celsius (32 grados Fahrenheit) y presión atmosférica normal; el cesio y el galio son sólidos a esa temperatura, pero se funden a 28,4 ° C (83,2 ° F) y 29,8 ° C (85,6 ° F), respectivamente.

Puntos de fusión y ebullición.

Los puntos de fusión y ebullición , normalmente expresados ​​en grados Celsius a una presión de una atmósfera, se utilizan comúnmente para caracterizar los diversos elementos. Si bien se conocen para la mayoría de los elementos, una o ambas de estas mediciones aún están indeterminadas para algunos de los elementos radiactivos disponibles en solo pequeñas cantidades. Dado que el helio permanece líquido incluso en el cero absoluto a presión atmosférica, tiene solo un punto de ebullición, y no un punto de fusión, en las presentaciones convencionales.

Densidades

Artículo principal: Densidades de los elementos (página de datos)

La densidad a temperatura y presión estándar seleccionadas ( STP ) se utiliza con frecuencia para caracterizar los elementos. La densidad a menudo se expresa en gramos por centímetro cúbico (g / cm 3 ). Dado que varios elementos son gases a temperaturas que se encuentran comúnmente, sus densidades generalmente se establecen por sus formas gaseosas; cuando se licua o solidifica, los elementos gaseosos tienen densidades similares a las de los otros elementos.

Cuando un elemento tiene alótropos con diferentes densidades, típicamente se selecciona un alótropo representativo en presentaciones resumidas, mientras que las densidades para cada alótropo pueden indicarse donde se brindan más detalles. Por ejemplo, los tres alótropos conocidos del carbono ( carbono amorfo , grafito y diamante ) tienen densidades de 1.8-2.1, 2.267 y 3.515 g / cm 3 , respectivamente.

Estructuras de cristal

Artículo principal: estructura cristalina

Los elementos estudiados hasta la fecha como muestras sólidas tienen ocho tipos de estructuras cristalinas : cúbico , centrada en el cuerpo cúbico , centrada en la cara cúbica , hexagonal , monoclínico , ortorrómbico , romboédricos , y tetragonales . Para algunos de los elementos transuránicos producidos sintéticamente, las muestras disponibles han sido demasiado pequeñas para determinar las estructuras cristalinas.

Ocurrencia y origen en la Tierra

Los elementos químicos también pueden clasificarse por su origen en la Tierra, y los primeros 94 se consideran de origen natural, mientras que aquellos con números atómicos superiores a 94 solo se han producido artificialmente como productos sintéticos de reacciones nucleares provocadas por el hombre.

De los 94 elementos naturales, 83 se consideran primordiales y estables o débilmente radiactivos. Los 11 elementos naturales restantes poseen vidas medias demasiado cortas para que estuvieran presentes al comienzo del Sistema Solar y, por lo tanto, se consideran elementos transitorios. De estos 11 elementos transitorios, 5 ( polonio , radón , radio , actinio y protactinio ) son productos de desintegración relativamente comunes del torio y el uranio . Los 6 elementos transitorios restantes ( tecnecio ,prometio , astato , francio , neptunio y plutonio ) ocurren solo en raras ocasiones, como productos de modos de desintegración raros o procesos de reacción nuclear que involucran uranio u otros elementos pesados.

No se ha observado desintegración radiactiva para elementos con números atómicos del 1 al 82, excepto 43 ( tecnecio ) y 61 ( prometio ). Sin embargo, se predice que los isótopos observacionalmente estables de algunos elementos (como el tungsteno y el plomo ) serán ligeramente radiactivos con semividas muy largas: [18] por ejemplo, las semividas predichas para los isótopos de plomo observacionalmente estables oscilan entre 10 35 al 10189años. Los elementos con números atómicos 43, 61 y 83 a 94 son lo suficientemente inestables como para que se pueda detectar fácilmente su desintegración radiactiva. Tres de estos elementos, bismuto (elemento 83), torio (elemento 90) y uranio (elemento 92) tienen uno o más isótopos con vidas medias lo suficientemente largas como para sobrevivir como restos de la nucleosíntesis estelar explosiva que produjo los elementos pesados ​​antes de la formación del Sistema Solar . Por ejemplo, a más de 1.9 × 10 19 años, más de mil millones de veces más que la edad estimada actual del universo, el bismuto-209 tiene la vida media de desintegración alfa más larga conocida de cualquier elemento natural. [6] [7] Los 24 elementos más pesados ​​(los que están más allá del plutonio, elemento 94) sufren desintegración radiactiva con vidas medias cortas y no pueden producirse como hijas de elementos de vida más larga y, por lo tanto, no se sabe que ocurran en la naturaleza.

Tabla periódica

Artículo principal: tabla periódica
  • v
  • t
  • mi
Tabla periódica
Grupo12 3456789101112131415dieciséis1718
Hidrógeno y
metales alcalinos		Metales alcalinotérreosPnictógenosCalcógenosHalógenos
Gases nobles
Período

1

Hidrógeno1H​1.008Helio2Él​4.0026
2Litio3Li​6,94Berilio4Ser​9.0122Boro5B​10,81Carbón6C​12.011Nitrógeno7norte​14.007Oxígeno8O​15.999Flúor9F​18,998Neón10Nordeste​20.180
3Sodio11N / A​22.990Magnesio12Mg​24.305Aluminio13Alabama​26.982Silicio14Si​28.085Fósforo15PAG​30.974AzufredieciséisS​32.06Cloro17Cl​35,45Argón18Arkansas​39,95
4Potasio19K​39.098Calcio20California​40.078Escandio21Carolina del Sur​44.956Titanio22Ti​47.867Vanadio23V​50,942Cromo24Cr​51,996Manganeso25Minnesota​54.938Hierro26Fe​55.845Cobalto27Co​58.933Níquel28Ni​58.693Cobre29Cu​63.546Zinc30Zn​65,38Galio31Georgia​69.723Germanio32Ge​72.630Arsénico33Como​74.922Selenio34Se​78.971Bromo35Br​79.904Criptón36Kr​83.798
5Rubidio37Rb​85.468Estroncio38Sr​87,62Itrio39Y​88.906Circonio40Zr​91.224Niobio41Nótese bien​92.906Molibdeno42Mes​95,95Tecnecio43Tc[97]Rutenio44Ru​101.07Rodio45Rh​102,91Paladio46Pd​106,42Plata47Ag​107,87Cadmio48Discos compactos​112,41Indio49En​114,82Estaño50Sn​118,71Antimonio51Sb​121,76Telurio52Te​127,60Yodo53I​126,90Xenón54Xe​131,29
6Cesio55Cs​132,91Bario56Licenciado en Letras​137,331 asteriscoLutecio71Lu​174,97Hafnio72Hf​178,49Tantalio73Ejército de reserva​180,95Tungsteno74W​183,84Renio75Re​186,21Osmio76Os​190.23Iridio77Ir​192.22Platino78Pt​195.08Oro79Au​196,97Mercurio80Hg​200,59Talio81Tl​204,38Dirigir82Pb​207,2Bismuto83Bi​208,98Polonio84Correos[209]Astatine85A[210]Radón86Rn[222]
7Francio87P.[223]Radio88Real academia de bellas artes[226]1 asteriscoLawrencio103Lr[266]Rutherfordio104Rf[267]Dubnium105Db[268]Seaborgio106Sg[269]Bohrium107Bh[270]Hassium108Hs[269]Meitnerio109Monte[278]Darmstadtium110Ds[281]Roentgenio111Rg[282]Copérnico112Cn[285]Nihonium113Nueva Hampshire[286]Flerovio114Florida[289]Moscovium115Mc[290]Livermorium116Lv[293]Tennessine117Ts[294]Oganesson118Og[294]
1 asteriscoLantano57La​138,91Cerio58Ce​140.12Praseodimio59Pr​140,91Neodimio60Dakota del Norte​144,24Prometeo61Pm[145]Samario62Sm​150,36Europio63UE​151,96Gadolinio64Di-s​157.25Terbiosesenta y cincoTuberculosis​158,93Disprosio66Dy​162,50Holmio67Ho​164,93Erbio68Er​167,26Tulio69Tm​168,93Iterbio70Yb​173.05 
1 asteriscoActinio89C.A[227]Torio90Th​232.04Protactinio91Pensilvania​231.04Uranio92U​238.03Neptunio93Notario público[237]Plutonio94Pu[244]Americio95Soy[243]Curio96Cm[247]Berkelio97Bk[247]Californio98Cf[251]Einstenio99Es[252]Fermio100Fm[257]Mendelevio101Maryland[258]Nobelio102No[259]

Las propiedades de los elementos químicos a menudo se resumen utilizando la tabla periódica , que organiza de manera poderosa y elegante los elementos aumentando el número atómico en filas ( "períodos" ) en las que las columnas ( "grupos" ) comparten elementos físicos y físicos recurrentes ("periódicos"). propiedades químicas. La tabla estándar actual contiene 118 elementos confirmados a partir de 2019.

Aunque existen precursores anteriores de esta presentación, su invención generalmente se le atribuye al químico ruso Dmitri Mendeleev en 1869, quien pretendía que la tabla ilustrara las tendencias recurrentes en las propiedades de los elementos. El diseño de la tabla se ha perfeccionado y ampliado a lo largo del tiempo a medida que se han descubierto nuevos elementos y se han desarrollado nuevos modelos teóricos para explicar el comportamiento químico.

El uso de la tabla periódica es ahora omnipresente dentro de la disciplina académica de la química, proporcionando un marco extremadamente útil para clasificar, sistematizar y comparar las muchas formas diferentes de comportamiento químico. La tabla también ha encontrado una amplia aplicación en física , geología , biología , ciencia de materiales , ingeniería , agricultura , medicina , nutrición , salud ambiental y astronomía . Sus principios son especialmente importantes en la ingeniería química .

Nomenclatura y símbolos

Los diversos elementos químicos se identifican formalmente por sus números atómicos únicos , por sus nombres aceptados y por sus símbolos .

Números atómicos

Los elementos conocidos tienen números atómicos del 1 al 118, presentados convencionalmente como números arábigos . Dado que los elementos se pueden secuenciar de forma única por número atómico, convencionalmente de menor a mayor (como en una tabla periódica ), los conjuntos de elementos a veces se especifican mediante una notación como "hasta", "más allá" o "desde ... hasta". , como en "a través del hierro", "más allá del uranio" o "del lantano a través del lutecio". Los términos "ligero" y "pesado" a veces también se utilizan de manera informal para indicar números atómicos relativos (no densidades), como en "más ligero que el carbono" o "más pesado que el plomo".aunque técnicamente el peso o la masa de los átomos de un elemento (sus pesos atómicos o masas atómicas) no siempre aumentan monótonamente con sus números atómicos.

Nombres de elementos

Artículo principal: Denominación de elementos

La denominación de varias sustancias ahora conocidas como elementos precede a la teoría atómica de la materia , ya que varias culturas dieron nombres localmente a varios minerales, metales, compuestos, aleaciones, mezclas y otros materiales, aunque en ese momento no se sabía qué sustancias químicas eran elementos y qué compuestos. Como se identificaron como elementos, en la mayoría de los países se conservaron los nombres existentes para los elementos conocidos en la antigüedad (p. Ej., Oro, mercurio, hierro). Las diferencias nacionales surgieron sobre los nombres de los elementos ya sea por conveniencia, sutilezas lingüísticas o nacionalismo. Para algunos ejemplos ilustrativos: los hablantes de alemán usan "Wasserstoff" (sustancia acuosa) para "hidrógeno", "Sauerstoff" (sustancia ácida) para "oxígeno" y "Stickstoff" (sustancia sofocante) para "nitrógeno",mientras que el inglés y algunas lenguas romancesuse "sodio" para "natrio" y "potasio" para "kalium", y los franceses, italianos, griegos, portugueses y polacos prefieren "azote / azot / azoto" (de raíces que significa "sin vida") para "nitrógeno".

Para fines de comunicación y comercio internacional, los nombres oficiales de los elementos químicos, tanto antiguos como reconocidos más recientemente, son decididos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), que ha optado por una especie de idioma inglés internacional, basándose en los métodos tradicionales. Nombres en inglés incluso cuando el símbolo químico de un elemento se basa en una palabra latina u otra palabra tradicional, por ejemplo, adoptando "oro" en lugar de "aurum" como el nombre del elemento 79 (Au). IUPAC prefiere la ortografía británica " aluminio"y" cesio "sobre la ortografía estadounidense" aluminio "y" cesio ", y" azufre "estadounidense sobre la británica" azufre ". Sin embargo, los elementos que son prácticos para vender a granel en muchos países a menudo todavía tienen nombres nacionales de uso local. , y es probable que los países cuyo idioma nacional no usa el alfabeto latino usen los nombres de los elementos de la IUPAC.

Según la IUPAC, los elementos químicos no son nombres propios en inglés; en consecuencia, el nombre completo de un elemento no se escribe con mayúscula de forma rutinaria en inglés, incluso si se deriva de un nombre propio , como en californium y einsteinium . Los nombres de isótopos de los elementos químicos tampoco aparecen en mayúsculas si están escritos, por ejemplo, carbono-12 o uranio-235 . Los símbolos de elementos químicos (como Cf para californio y Es para einstenio) siempre se escriben con mayúscula (ver más abajo).

En la segunda mitad del siglo XX, los laboratorios de física fueron capaces de producir núcleos de elementos químicos con vidas medias demasiado cortas para que exista una cantidad apreciable de ellos en cualquier momento. Estos también son nombrados por IUPAC, que generalmente adopta el nombre elegido por el descubridor. Esta práctica puede llevar a la controvertida cuestión de qué grupo de investigación descubrió realmente un elemento, una cuestión que retrasó el nombramiento de elementos con un número atómico de 104 o superior durante un período de tiempo considerable. (Ver controversia sobre el nombre del elemento ).

Los precursores de tales controversias involucraron los nombres nacionalistas de elementos a fines del siglo XIX. Por ejemplo, el lutecio se nombró en referencia a París, Francia. Los alemanes se mostraron reacios a ceder los derechos de denominación a los franceses, a menudo llamándolo casiopeio . De manera similar, el descubridor británico del niobio lo llamó originalmente columbio, en referencia al Nuevo Mundo . Fue ampliamente utilizado como tal por las publicaciones estadounidenses antes de la estandarización internacional (en 1950).

Símbolos químicos

Para obtener una lista de los símbolos químicos actuales, los símbolos que no se utilizan actualmente y otros símbolos que pueden parecer símbolos químicos, consulte Símbolo químico .

Elementos químicos específicos

Antes de que la química se convirtiera en una ciencia , los alquimistas habían diseñado símbolos arcanos tanto para metales como para compuestos comunes. Sin embargo, se utilizaron como abreviaturas en diagramas o procedimientos; no existía el concepto de que los átomos se combinaran para formar moléculas . Con sus avances en la teoría atómica de la materia, John Dalton ideó sus propios símbolos más simples, basados ​​en círculos, para representar moléculas.

Berzelius inventó el sistema actual de notación química . En este sistema tipográfico, los símbolos químicos no son meras abreviaturas, aunque cada uno consta de letras del alfabeto latino . Están pensados ​​como símbolos universales para personas de todos los idiomas y alfabetos.

El primero de estos símbolos estaba destinado a ser completamente universal. Dado que el latín era el idioma común de la ciencia en ese momento, eran abreviaturas basadas en los nombres latinos de los metales. Cu proviene de cuprum, Fe proviene de ferrum, Ag de argentum. Los símbolos no iban seguidos de un punto (punto) como ocurre con las abreviaturas. A los elementos químicos posteriores también se les asignaron símbolos químicos únicos, basados ​​en el nombre del elemento, pero no necesariamente en inglés. Por ejemplo, el sodio tiene el símbolo químico 'Na' después del latín natrium . Lo mismo se aplica a "Fe" (ferrum) para hierro , "Hg" (hydrargyrum) para mercurio , "Sn" (stannum) para estaño , "Au" (aurum) para oro., "Ag" (argentum) para plata , "Pb" (plumbum) para plomo , "Cu" (cuprum) para cobre y "Sb" (stibium) para antimonio . "W" (wolframio) para tungsteno deriva en última instancia del alemán, "K" (kalium) para potasio en última instancia del árabe.

Los símbolos químicos se entienden internacionalmente cuando los nombres de los elementos pueden requerir traducción. A veces ha habido diferencias en el pasado. Por ejemplo, los alemanes en el pasado usaban "J" (para el nombre alternativo Jod) para el yodo, pero ahora usan "I" e "Iod".

La primera letra de un símbolo químico siempre se escribe en mayúscula, como en los ejemplos anteriores, y las letras siguientes, si las hay, siempre son minúsculas (minúsculas). Por tanto, los símbolos de californio y einstenio son Cf y Es.

Símbolos químicos generales

También hay símbolos en las ecuaciones químicas para grupos de elementos químicos, por ejemplo, en fórmulas comparativas. Suelen ser una sola letra mayúscula, y las letras están reservadas y no se utilizan para nombres de elementos específicos. Por ejemplo, una " X " indica un grupo variable (generalmente un halógeno ) en una clase de compuestos, mientras que " R " es un radical , lo que significa una estructura de compuesto como una cadena de hidrocarburo. La letra " Q " está reservada para "calor" en una reacción química. La " Y " también se usa a menudo como símbolo químico general, aunque también es el símbolo del itrio . " Z "también se utiliza con frecuencia como grupo de variables generales. " E"se usa en química orgánica para denotar un grupo captador de electrones o un electrófilo ; de manera similar," Nu "denota un nucleófilo ." L "se usa para representar un ligando general en química inorgánica y organometálica ." M "también se usa a menudo en lugar de un metal general.

También se utilizan informalmente al menos dos símbolos químicos genéricos adicionales de dos letras, " Ln " para cualquier elemento lantánido y " An " para cualquier elemento actínido . " Rg " se usaba anteriormente para cualquier elemento de gas raro , pero el grupo de gases raros ahora se ha renombrado como gases nobles y el símbolo " Rg " ahora se ha asignado al elemento roentgenio .

Símbolos de isótopos

Los isótopos se distinguen por el número de masa atómica (total de protones y neutrones) para un isótopo particular de un elemento, con este número combinado con el símbolo del elemento pertinente. La IUPAC prefiere que los símbolos isotópicos se escriban en notación de superíndice cuando sea práctico, por ejemplo, 12 C y 235 U. Sin embargo, también se utilizan otras notaciones, como carbono-12 y uranio-235, o C-12 y U-235.

Como caso especial, los tres isótopos naturales del elemento hidrógeno a menudo se especifican como H para 1 H ( protio ), D para 2 H ( deuterio ) y T para 3 H ( tritio ). Esta convención es más fácil de usar en ecuaciones químicas, reemplazando la necesidad de escribir el número de masa de cada átomo. Por ejemplo, la fórmula del agua pesada se puede escribir D 2 O en lugar de 2 H 2 O.

Origen de los elementos

Distribución estimada de materia oscura y energía oscura en el universo. Solo la fracción de la masa y la energía del universo etiquetada como "átomos" está compuesta de elementos químicos.

Solo alrededor del 4% de la masa total del universo está compuesta de átomos o iones y, por lo tanto, está representada por elementos químicos. Esta fracción es aproximadamente el 15% de la materia total, y el resto de la materia (85%) es materia oscura . Se desconoce la naturaleza de la materia oscura, pero no está compuesta de átomos de elementos químicos porque no contiene protones, neutrones ni electrones. (La parte restante no material de la masa del universo está compuesta por la energía oscura aún más misteriosa ).

Se cree que los 94 elementos químicos naturales del universo han sido producidos por al menos cuatro procesos cósmicos . La mayor parte del hidrógeno , helio y una cantidad muy pequeña de litio en el universo se produjo primordialmente en los primeros minutos del Big Bang . Se cree que otros tres procesos posteriores que ocurren de forma recurrente han producido los elementos restantes. La nucleosíntesis estelar , un proceso continuo dentro de las estrellas, produce todos los elementos desde el carbono hasta el hierro en número atómico, pero poco litio , berilio o boro.. Los elementos más pesados ​​en número atómico que el hierro, tan pesados ​​como el uranio y el plutonio , son producidos por nucleosíntesis explosiva en supernovas y otros eventos cósmicos cataclísmicos. La espalación de rayos cósmicos (fragmentación) de carbono, nitrógeno y oxígeno es importante para la producción de litio, berilio y boro.

Durante las primeras fases del Big Bang, la nucleosíntesis de núcleos de hidrógeno resultó en la producción de hidrógeno-1 ( protio , 1 H) y helio-4 ( 4 He), así como una menor cantidad de deuterio ( 2 H) y muy cantidades minúsculas (del orden de 10 −10 ) de litio y berilio. Es posible que se hayan producido cantidades incluso más pequeñas de boro en el Big Bang, ya que se ha observado en algunas estrellas muy antiguas, mientras que el carbono no. [21] En general, se acepta que no se produjeron elementos más pesados ​​que el boro en el Big Bang. Como resultado, la abundancia primordial de átomos (o iones) consistió en aproximadamente 75% 1 H, 25%4 He, y deuterio al 0,01%, con sólo pequeñas trazas de litio, berilio y quizás boro. [22] El enriquecimiento posterior de los halos galácticos se produjo debido a la nucleosíntesis estelar y la nucleosíntesis de supernovas . [23] Sin embargo, la abundancia de elementos en el espacio intergaláctico todavía puede parecerse mucho a las condiciones primordiales, a menos que se haya enriquecido por algún medio.

Tabla periódica que muestra el origen cosmogénico de cada elemento en el Big Bang, o en estrellas grandes o pequeñas. Las estrellas pequeñas pueden producir ciertos elementos hasta azufre, mediante el proceso alfa . Las supernovas son necesarias para producir elementos "pesados" (más allá del hierro y el níquel) rápidamente por acumulación de neutrones, en el proceso r . Ciertas estrellas grandes producen lentamente otros elementos más pesados ​​que el hierro, en el proceso s ; estos luego pueden ser lanzados al espacio en la liberación de gases de nebulosas planetarias

En la Tierra (y en otros lugares), se siguen produciendo trazas de varios elementos a partir de otros elementos como productos de los procesos de transmutación nuclear . Estos incluyen algunos producidos por rayos cósmicos u otras reacciones nucleares (ver nucleidos cosmogénicos y nucleogénicos ), y otros producidos como productos de desintegración de nucleidos primordiales de larga vida . [24] Por ejemplo, trazas (pero detectables) de carbono-14 ( 14 C) son continuamente producidas en la atmósfera por rayos cósmicos que impactan átomos de nitrógeno y argón-40 ( 40Ar) se produce continuamente por la desintegración del potasio-40 ( 40 K) que se produce primordialmente pero es inestable . Además, tres actínidos de origen primordial pero radiactivos , el torio , el uranio y el plutonio, se desintegran a través de una serie de elementos radiactivos producidos de forma recurrente pero inestables, como el radio y el radón , que están presentes de forma transitoria en cualquier muestra de estos metales o sus minerales o compuestos. Otros tres elementos radiactivos, tecnecio , prometio y neptunio , ocurren solo de manera incidental en materiales naturales, producidos como átomos individuales por fisión nuclear de los núcleos. de varios elementos pesados ​​o en otros raros procesos nucleares.

La tecnología humana ha producido varios elementos adicionales más allá de estos primeros 94, y ahora se conocen aquellos a través del número atómico 118.

Abundancia

Artículo principal: Abundancia de elementos químicos.

El siguiente gráfico (observe la escala logarítmica) muestra la abundancia de elementos en nuestro Sistema Solar . La tabla muestra los doce elementos más comunes en nuestra galaxia (estimados espectroscópicamente), medidos en partes por millón , por masa . [25] Las galaxias cercanas que han evolucionado a lo largo de líneas similares tienen un enriquecimiento correspondiente de elementos más pesados ​​que el hidrógeno y el helio. Las galaxias más distantes se ven como aparecieron en el pasado, por lo que su abundancia de elementos parece más cercana a la mezcla primordial. Sin embargo, como las leyes y los procesos físicos parecen comunes en todo el universo visible , los científicos esperan que estas galaxias hayan desarrollado elementos en abundancia similar.

La abundancia de elementos en el Sistema Solar está en consonancia con su origen a partir de la nucleosíntesis en el Big Bang y varias estrellas supernovas progenitoras. El hidrógeno y el helio muy abundantes son productos del Big Bang, pero los siguientes tres elementos son raros ya que tuvieron poco tiempo para formarse en el Big Bang y no están hechos en estrellas (sin embargo, son producidos en pequeñas cantidades por la ruptura de elementos más pesados ​​en el polvo interestelar, como resultado del impacto de los rayos cósmicos ). Comenzando con el carbono, los elementos se producen en las estrellas por acumulación a partir de partículas alfa (núcleos de helio), lo que da como resultado una abundancia alternadamente mayor de elementos con números atómicos pares (estos también son más estables). En general, tales elementos hasta el hierro se fabrican en grandes estrellas en proceso de convertirsesupernovas . El hierro-56 es particularmente común, ya que es el elemento más estable que se puede fabricar fácilmente a partir de partículas alfa (producto de la desintegración del níquel-56 radiactivo, que en última instancia se fabrica a partir de 14 núcleos de helio). Los elementos más pesados ​​que el hierro se producen en procesos de absorción de energía en estrellas grandes, y su abundancia en el universo (y en la Tierra) generalmente disminuye con su número atómico.

La abundancia de elementos químicos.en la Tierra varía desde el aire hasta la corteza y el océano, y en varios tipos de vida. La abundancia de elementos en la corteza terrestre difiere de la del Sistema Solar (como se ve en el Sol y planetas pesados ​​como Júpiter) principalmente en la pérdida selectiva de los elementos más ligeros (hidrógeno y helio) y también neón volátil, carbono (como hidrocarburos). , nitrógeno y azufre, como resultado del calentamiento solar en la formación temprana del sistema solar. El oxígeno, el elemento terrestre más abundante en masa, se retiene en la Tierra por combinación con el silicio. El aluminio al 8% en masa es más común en la corteza terrestre que en el universo y el sistema solar, pero la composición del manto mucho más voluminoso, que tiene magnesio y hierro en lugar de aluminio (que se encuentra allí solo al 2% de la masa) ) refleja más de cerca la composición elemental del sistema solar,salvo por la notable pérdida de elementos volátiles en el espacio y la pérdida de hierro que ha migrado al núcleo de la Tierra.

La composición del cuerpo humano , por el contrario, sigue más de cerca la composición del agua de mar, excepto que el cuerpo humano tiene reservas adicionales de carbono y nitrógeno necesarias para formar las proteínas y los ácidos nucleicos , junto con el fósforo en los ácidos nucleicos y la molécula de transferencia de energía. trifosfato de adenosina (ATP) que se encuentra en las células de todos los organismos vivos. Ciertos tipos de organismos requieren elementos adicionales particulares, por ejemplo, el magnesio en la clorofila en las plantas verdes, el calcio enconchas de moluscos , o el hierro en la hemoglobina de los glóbulos rojos de los animales vertebrados .

Abundancias de elementos químicos en el Sistema Solar. El hidrógeno y el helio son los más comunes, del Big Bang. Los siguientes tres elementos (Li, Be, B) son raros porque están mal sintetizados en el Big Bang y también en las estrellas. Las dos tendencias generales en los elementos restantes producidos por las estrellas son: (1) una alternancia de abundancia en los elementos, ya que tienen números atómicos pares o impares (la regla de Oddo-Harkins ), y (2) una disminución general en la abundancia a medida que los elementos se vuelven más pesado. El hierro es especialmente común porque representa el nucleido de energía mínima que se puede producir por fusión de helio en supernovas.
Elementos en nuestra galaxiaPartes por millón
en masa
Hidrógeno739.000
Helio240.000
Oxígeno10,400
Carbón4.600
Neón1.340
Hierro1.090
Nitrógeno960
Silicio650
Magnesio580
Azufre440
Potasio210
Níquel100
Elementos nutricionales en la tabla periódica [26]
H Él
LiSer BCnorteOFNordeste
N / AMg AlabamaSiPAGSClArkansas
KCalifornia Carolina del SurTiVCrMinnesotaFeCoNiCuZnGeorgiaGeComoSeBrKr
RbSr YZrNótese bienMesTcRuRhPdAgDiscos compactosEnSnSbTeIXe
CsLicenciado en Letras*LuHfEjército de reservaWReOsIrPtAuHgTlPbBiCorreosARn
P.Real academia de bellas artes**LrRfDbSgBhHsMonteDsRgCnNueva HampshireFloridaMcLvTsOg
 
 *LaCePrDakota del NortePmSmUEDi-sTuberculosisDyHoErTmYb
 **C.AThPensilvaniaUNotario públicoPuSoyCmBkCfEsFmMarylandNo

Leyenda:


Historia

Tabla periódica de Mendeleev de 1869 : un experimento sobre un sistema de elementos. Según sus pesos atómicos y similitudes químicas.

Definiciones en evolución

El concepto de "elemento" como sustancia indivisible se ha desarrollado a través de tres fases históricas principales: definiciones clásicas (como las de los antiguos griegos), definiciones químicas y definiciones atómicas.

Definiciones clásicas

La filosofía antigua postuló un conjunto de elementos clásicos para explicar los patrones observados en la naturaleza . Estos elementos se referían originalmente a la tierra , el agua , el aire y el fuego en lugar de los elementos químicos de la ciencia moderna.

El término 'elementos' ( stoicheia ) fue utilizado por primera vez por el filósofo griego Platón alrededor del año 360 a. C. en su diálogo Timeo , que incluye una discusión sobre la composición de los cuerpos orgánicos e inorgánicos y es un tratado especulativo de química. Platón creía que los elementos introducidos un siglo antes por Empédocles estaban compuestos de pequeñas formas poliédricas : tetraedro (fuego), octaedro (aire), icosaedro (agua) y cubo (tierra). [28] [29]

Aristóteles , c. 350 a. C., también usó el término stoicheia y agregó un quinto elemento llamado éter , que formó los cielos. Aristóteles definió un elemento como:

Elemento: uno de esos cuerpos en los que se pueden descomponer otros cuerpos, y que en sí mismo no es capaz de dividirse en otros. [30]

Definiciones químicas

En 1661, Robert Boyle propuso su teoría del corpuscularismo que favorecía el análisis de la materia como constituida por unidades irreductibles de materia (átomos) y, al optar por no ponerse del lado ni de la visión de Aristóteles de los cuatro elementos ni de la visión de Paracelso de los tres elementos fundamentales, quedó abierta. la cuestión del número de elementos. [31] La primera lista moderna de elementos químicos se dio en Elementos de química de 1789 de Antoine Lavoisier , que contenía treinta y tres elementos, incluidos los ligeros y calóricos . [32] En 1818, Jöns Jakob Berzeliushabía determinado los pesos atómicos de cuarenta y cinco de los cuarenta y nueve elementos aceptados entonces. Dmitri Mendeleev tenía sesenta y seis elementos en su tabla periódica de 1869.

Dmitri Mendeleev

Desde Boyle hasta principios del siglo XX, un elemento se definió como una sustancia pura que no podía descomponerse en ninguna sustancia más simple. [31] Dicho de otra manera, un elemento químico no se puede transformar en otros elementos químicos mediante procesos químicos. Los elementos durante este tiempo se distinguieron generalmente por sus pesos atómicos, una propiedad que se puede medir con bastante precisión mediante las técnicas analíticas disponibles.

Definiciones atómicas

Henry Moseley

El descubrimiento de 1913 por el físico inglés Henry Moseley de que la carga nuclear es la base física del número atómico de un átomo, refinado aún más cuando se apreció la naturaleza de los protones y neutrones , finalmente condujo a la definición actual de un elemento basado en el número atómico (número de protones por núcleo atómico). El uso de números atómicos, en lugar de pesos atómicos, para distinguir elementos tiene un mayor valor predictivo (ya que estos números son números enteros) y también resuelve algunas ambigüedades en la vista basada en la química debido a las propiedades variables de los isótopos y alótropos dentro del mismo elemento. Actualmente, la IUPAC define que un elemento existe si tiene isótopos con una vida útil superior a los 10−14 segundos le toma al núcleo formar una nube electrónica. [33]

En 1914, se conocían setenta y dos elementos, todos de origen natural. [34] Los elementos naturales restantes fueron descubiertos o aislados en décadas posteriores, y varios elementos adicionales también se han producido sintéticamente, con gran parte de ese trabajo iniciado por Glenn T. Seaborg . En 1955, el elemento 101 fue descubierto y nombrado mendelevio en honor a DI Mendeleev, el primero en ordenar los elementos de manera periódica.

Descubrimiento y reconocimiento de varios elementos.

Ver también: Cronología de los descubrimientos de elementos químicos

Ahora se sabe que diez materiales familiares para varias culturas prehistóricas son elementos químicos: carbono , cobre , oro , hierro , plomo , mercurio , plata , azufre , estaño y zinc . Tres materiales adicionales ahora aceptados como elementos, arsénico , antimonio y bismuto , fueron reconocidos como sustancias distintas antes del 1500 d.C. El fósforo , el cobalto y el platino se aislaron antes de 1750.

La mayoría de los elementos químicos que quedan en la naturaleza se identificaron y caracterizaron en 1900, entre ellos:

  • Materiales industriales ahora familiares como aluminio , silicio , níquel , cromo , magnesio y tungsteno
  • Metales reactivos como litio , sodio , potasio y calcio.
  • Los halógenos flúor , cloro , bromo y yodo
  • Gases como hidrógeno , oxígeno , nitrógeno , helio , argón y neón
  • La mayoría de los elementos de tierras raras , incluidos el cerio , lantano , gadolinio y neodimio .
  • Los elementos radiactivos más comunes , incluidos el uranio , el torio , el radio y el radón.

Los elementos aislados o producidos desde 1900 incluyen:

  • Los tres elementos naturales estables que aún no se han descubierto y que ocurren regularmente: hafnio , lutecio y renio.
  • Plutonio , que fue producido sintéticamente por primera vez en 1940 por Glenn T. Seaborg , pero ahora también se conoce a partir de algunas ocurrencias naturales de larga duración.
  • Los tres elementos naturales que ocurren incidentalmente ( neptunio , prometio y tecnecio ), que se produjeron primero sintéticamente pero luego se descubrieron en cantidades mínimas en ciertas muestras geológicas.
  • Tres escasos productos de descomposición del uranio o torio ( astato , francio y protactinio ), y
  • Varios elementos transuránicos sintéticos , comenzando con americio y curio

Elementos descubiertos recientemente

El primer elemento transuránico (elemento con número atómico superior a 92) descubierto fue el neptunio en 1940. Desde 1999, el Grupo de Trabajo Conjunto IUPAC / IUPAP ha examinado las solicitudes de descubrimiento de nuevos elementos . En enero de 2016, la IUPAC confirmó que los 118 elementos fueron descubiertos . El descubrimiento del elemento 112 fue reconocido en 2009, y se le sugirió el nombre copernicium y el símbolo atómico Cn . [35] El nombre y el símbolo fueron aprobados oficialmente por la IUPAC el 19 de febrero de 2010. [36] El elemento más pesado que se cree que se ha sintetizado hasta la fecha es el elemento 118, oganesson, el 9 de octubre de 2006, por el Laboratorio de Reacciones Nucleares Flerov en Dubna , Rusia. [9] [37] Tennessine , el elemento 117 fue el último elemento que se afirmó que se descubrió en 2009. [38] El 28 de noviembre de 2016, los científicos de la IUPAC reconocieron oficialmente los nombres de cuatro de los elementos químicos más nuevos, con números atómicos 113 , 115, 117 y 118. [39] [40]

Lista de los 118 elementos químicos conocidos

La siguiente tabla clasificable muestra los 118 elementos químicos conocidos.

  • El número atómico , el nombre y el símbolo sirven de forma independiente como identificadores únicos.
  • Los nombres son los aceptados por la IUPAC .
  • Grupo, período y bloque se refieren a la posición de un elemento en la tabla periódica . Los números de grupo aquí muestran la numeración actualmente aceptada; para numeraciones alternativas más antiguas, consulte Grupo (tabla periódica) .
  • El estado de la materia (sólido, líquido o gas) se aplica a condiciones estándar de temperatura y presión ( STP ).
  • La ocurrencia , como se indica en una nota al pie de página adyacente al nombre del elemento, distingue los elementos que ocurren naturalmente, categorizados como primordiales o transitorios (de desintegración), y elementos sintéticos adicionales que se han producido tecnológicamente, pero que no se sabe que ocurren naturalmente.
  • Color especifica las propiedades de un elemento utilizando las categorías generales comúnmente se presentan en tablas periódicas: actínidos , metales alcalinos , metales alcalinotérreos , lantánidos , metales post-transición , metaloides , gas noble , poliatómico o diatómico no metal , y de metales de transición .
Lista de elementos químicos
Número atómicoSímboloElementoEtimología [41] [42]GrupoPeríodoPeso atómico [43] [44]DensidadPunto de fusión [45]Punto de ebulliciónCapacidad calorífica específicaElectronegatividadAbundancia en la corteza terrestre [I]
( Da )(gramo/cm 3)( K )(K)(J/g  · K)(mg/kg)
 
1HHidrógenoElementos griegos hidrógeno y gen , ' formación de agua '1110,0000898814.0120.2814.3042,201400
2ÉlHelioGriego hḗlios , ' sol '1814.002602 (2)0.0001785- [II]4.225.193-0,008
3LiLitioLíthos griego , ' piedra '126,94 [III] [IV] [V] [VI] [VII]0.534453,6915603.5820,9820
4SerBerilioBerilo , un mineral (en última instancia, del nombre de Belur en el sur de la India [ cita requerida ] )229.0121831 (5)1,85156027421.8251,572.8
5BBoroBórax , un mineral (del árabe bawraq )13210,81 [III] [IV] [V] [VII]2,34234942001.0262,0410
6CCarbónLatín carbo , ' carbón '14212.011 [III] [V] [VII]2.267> 4000 (dependiente de la presión)43000,7092,55200
7norteNitrógenoGriego nítron y -gen , ' niter -forming'15214.007 [III] [V] [VII]0,001250663.1577,361.043,0419
8OOxígenoOxígeno y gen griego , ' formador de ácido 'dieciséis215.999 [III] [V] [VII]0,00142954,3690,200,9183,44461000
9FFlúorLatín fluere , 'fluir'17218.998403163 (6)0,00169653,5385.030,8243,98585
10NordesteNeónGriego néon , 'nuevo'18220.1797 (6) [III] [IV]0.000899924,5627.071.03-0,005
11N / ASodioSoda en inglés (del latín medieval) (el símbolo Na se deriva del nuevo latín natrium , acuñado del alemán Natron , ' natron ')1322.98976928 (2)0,971370,8711561.2280,9323600
12MgMagnesioMagnesia , un distrito del este de Tesalia en Grecia2324.305 [VII]1.73892313631.0231,3123300
13AlabamaAluminioalúmina , del latín alumen (gen. aluminis ), 'sal amarga, alumbre '13326,9815384 (3)2.698933,4727920,8971,6182300
14SiSilicioSilex latino , ' pedernal ' (originalmente silicio )14328.085 [V] [VII]2.3296168735380,7051,9282000
15PAGFósforoPhōsphóros griego , 'portador de luz'15330.973761998 (5)1,82317.305500,7692.191050
dieciséisSAzufreAzufre latino , 'azufre'dieciséis332.06 [III] [V] [VII]2.067388,36717,870,712,58350
17ClCloroChlōrós griego , 'amarillo verdoso'17335.45 [III] [IV] [V] [VII]0,003214171,6239.110,4793,16145
18ArkansasArgónGriego argós , 'inactivo' (debido a su inercia )18339,95 [III] [V] [VII]0,001783783,8087.300,52-3,5
19KPotasioNuevo latín potassa , ' potasa ', iself de pot and ash (el símbolo K se deriva del latín kalium )1439.0983 (1)0,862336,5310320,7570,8220900
20CaliforniaCalcioCalx latino , ' lima '2440.078 (4) [III]1,54111517570,647141500
21Carolina del SurEscandioLatin Scandia , ' Escandinavia '3444,955908 (5)2.989181431090.5681,3622
22TiTitanioTitanes , los hijos de la diosa Tierra de la mitología griega4447.867 (1)4.54194135600.5231,545650
23VVanadioVanadis , un nombre nórdico antiguo para la diosa escandinava Freyja5450,9415 (1)6.11218336800,4891,63120
24CrCromoChróma griego , ' color '6451.9961 (6)7.15218029440,4491,66102
25MinnesotaManganesoCorrompido de magnesia negra ; ver magnesio7454,938043 (2)7,44151923340,4791,55950
26FeHierroPalabra inglesa (el símbolo Fe se deriva del latín ferrum )8455.845 (2)7.874181131340,4491,8356300
27CoCobaltoGerman Kobold , ' duende '9458.933194 (3)8,86176832000.4211,8825
28NiNíquelNickel, un pícaro sprite de la mitología minera alemana10458.6934 (4)8,912172831860,4441,9184
29CuCobrePalabra inglesa, del latín cuprum , del griego antiguo Kýpros ' Chipre '11463.546 (3) [V]8,961357,7728350.3851,960
30ZnZincMuy probablemente del alemán Zinke , 'prong' o 'tooth', aunque algunos sugieren que el persa cantó , 'piedra'12465,38 (2)7.134692,8811800.3881,6570
31GeorgiaGalioLatin Gallia , ' Francia '13469.723 (1)5.907302.914626730.3711,8119
32GeGermanioLatin Germania , ' Alemania '14472.630 (8)5.3231211.4031060,322.011,5
33ComoArsénico Arsénico francés , del griego arsenikón 'arsénico amarillo' (influenciado por arsenikós , 'masculino' o 'viril'), de una palabra errante de Asia occidental en última instancia del antiguo iraní * zarniya-ka , 'dorado'15474,921595 (6)5.7761090 [VIII]8870.3292.181.8
34SeSelenioGriego selḗn Greek , ' luna 'dieciséis478,971 (8) [V]4.8094539580.3212,550,05
35BrBromoBrômos griego , 'hedor'17479.904 [VII]3.122265,8332.00.4742,962.4
36KrCriptónKryptós griego , 'oculto'18483.798 (2) [III] [IV]0,003733115,79119,930,24831 × 10 −4
37RbRubidioLatín rubidus , 'rojo profundo'1585.4678 (3) [III]1.532312.469610.3630,8290
38SrEstroncioStrontian , un pueblo de Escocia , donde se encontró2587,62 (1) [III] [V]2,64105016550.3010,95370
39YItrioYtterby , Suecia , donde se encontró3588.90584 (1)4.469179936090,2981,2233
40ZrCirconioCircón , un mineral4591.224 (2) [III]6.506212846820,2781,33165
41Nótese bienNiobioNiobe , hija del rey Tántalo de la mitología griega5592.90637 (1)8.57275050170,2651,620
42MesMolibdenoGriego molýbdaina , 'trozo de plomo ', de mólybdos , 'plomo', debido a la confusión con el mineral de plomo galena (PbS)6595,95 (1) [III]10.22289649120,2512.161.2
43TcTecnecioGriego tekhnētós , 'artificial'75[98] [IX]11,524304538-1,9~ 3 × 10 −9 [X]
44RuRutenioNueva Rutenia Latina , ' Rusia '85101.07 (2) [III]12.37260744230,2382.20,001
45RhRodioRhodóeis griego , ' color de rosa ', de rhódon , ' rosa '95102.90549 (2)12.41223739680,2432,280,001
46PdPaladioAsteroide Pallas , considerado un planeta en ese momento105106,42 (1) [III]12.021828.0532360,2442.20,015
47AgPlataPalabra en inglés (el símbolo se deriva del latín argentum )115107.8682 (2) [III]10.5011234,9324350,2351,930,075
48Discos compactosCadmioNuevo latín cadmia , de King Kadmos125112.414 (4) [III]8,69594,2210400,2321,690,159
49EnIndioAmérica indicum , ' índigo ' (color que se encuentra en su espectro)135114,818 (1)7.31429,7523450,2331,780,25
50SnEstañoPalabra en inglés (el símbolo se deriva del latín stannum )145118.710 (7) [III]7.287505.0828750,2281,962.3
51SbAntimonioAmérica antimonio , cuyo origen es incierto: etimologías populares sugieren que se deriva del griego ANTI ( 'contra') + Mónos ( 'solo'), o el francés antiguo anti- Moine , 'pesadilla de Monk', pero podría plausiblemente ser de o relacionado con el árabe ʾi Arabicmid , 'antimonio', reformateado como palabra latina. (El símbolo se deriva del latín stibium ' stibnite ').155121.760 (1) [III]6.685903,7818600,2072,050,2
52TeTelurioLatín tellus , 'el suelo, la tierra'dieciséis5127,60 (3) [III]6.232722.6612610,2022.10,001
53IYodoYodo francés , del griego ioeidḗs , 'violeta'175126.90447 (3)4,93386,85457,40,2142,660,45
54XeXenónXénon griego , forma neutra de xénos 'extraño'185131.293 (6) [III] [IV]0,005887161,4165.030,1582.63 × 10 −5
55CsCesioLatín caesius , 'celeste'16132.90545196 (6)1.873301.599440,2420,793
56Licenciado en LetrasBarioBarys griegos , 'pesado'26137,327 (7)3.594100021700,2040,89425
57LaLantanoGriego lanthánein , 'mentir escondido'6138.90547 (7) [III]6.145119337370,1951.139
58CeCerioEl planeta enano Ceres , considerado un planeta en el momento de su descubrimiento6140.116 (1) [III]6,77106837160,1921.1266,5
59PrPraseodimioPrásios dídymos griego , 'gemelo verde'6140.90766 (1)6.773120837930,1931,139.2
60Dakota del NorteNeodimioGriego néos dídymos , 'nuevo gemelo'6144.242 (3) [III]7.007129733470,191,1441,5
61PmPrometeoPrometeo de la mitología griega6[145] [IX]7.2613153273-1,132 × 10 −19 [X]
62SmSamarioSamarskita , un mineral que lleva el nombre del coronel Vasili Samarsky-Bykhovets , funcionario de la mina rusa6150,36 (2) [III]7.52134520670,1971,177.05
63UEEuropioEuropa6151,964 (1) [III]5.243109918020,1821.22
64Di-sGadolinioGadolinita , un mineral que lleva el nombre de Johan Gadolin , químico, físico y mineralogista finlandés6157.25 (3) [III]7.895158535460,2361.26.2
sesenta y cincoTuberculosisTerbioYtterby , Suecia , donde se encontró6158,925354 (8)8.229162935030,1821.21.2
66DyDisprosioDisprósitos griegos , 'difícil de conseguir'6162.500 (1) [III]8.55168028400,171,225.2
67HoHolmioNew Latin Holmia , ' Estocolmo '6164,930328 (7)8.795173429930,1651,231.3
68ErErbioYtterby , Suecia , donde se encontró6167.259 (3) [III]9.066180231410,1681,243,5
69TmTulioThule , el nombre antiguo de una ubicación norteña poco clara6168,934218 (6)9.321181822230,161,250,52
70YbIterbioYtterby , Suecia , donde se encontró6173.045 (10) [III]6.965109714690,1551.13.2
71LuLutecioLatin Lutetia , ' Paris '36174,9668 (1) [III]9,84192536750,1541,270,8
72HfHafnioNew Latin Hafnia , ' Copenhague ' (del danés havn , 'puerto')46178,49 (2)13.31250648760,1441.33
73Ejército de reservaTantalioRey Tántalo , padre de Niobe de la mitología griega56180,94788 (2)16.654329057310,141,52
74WTungstenoTung sten sueco , 'piedra pesada' (el símbolo W es de Wolfram , un nombre usado para el elemento en muchos idiomas, originalmente del alto alemán medio wolf-rahm (espuma de lobo) que describe el mineral wolframita ) [46]66183,84 (1)19.25369558280,1322,361.3
75ReRenioLatín Rhenus , ' el Rin '76186.207 (1)21.02345958690,1371,97 × 10 −4
76OsOsmioOsmḗ griego , ' olor '86190.23 (3) [III]22.59330652850,132.20,002
77IrIridioIris , la diosa griega del arco iris96192.217 (2)22.56271947010,1312.20,001
78PtPlatino Platina española , 'pequeña plata', de plata 'plata'106195.084 (9)21.462041,440980,1332,280,005
79AuOroPalabra inglesa (el símbolo Au se deriva del latín aurum )116196,966570 (4)19.2821337.3331290,1292,540,004
80HgMercurioMercurio , dios romano del comercio, la comunicación y la suerte, conocido por su velocidad y movilidad (el símbolo Hg deriva del nombre latino del elemento hydrargyrum , del griego hydrárgyros , 'agua-plata')126200.592 (3)13.5336234,43629,880,1420.085
81TlTalioThallós griego , 'brote verde o ramita'136204,38 [VII]11,8557717460,1291,620,85
82PbDirigirPalabra en inglés (el símbolo Pb se deriva del latín plumbum )146207.2 (1) [III] [V]11.342600,6120220,1291,8714
83BiBismutoWismut alemán , de weiß Masse 'masa blanca', a menos que del árabe156208,98040 (1) [IX]9.807544,718370,1222.020,009
84CorreosPolonioLatin Polonia , ' Polonia ' (el país de origen de Marie Curie )dieciséis6[209] [IX]9.325271235-2.02 × 10 −10 [X]
85AAstatineÁstatos griego , 'inestable'176[210] [IX]7575610-2.23 × 10 −20 [X]
86RnRadónEmanación de radio , originalmente el nombre del isótopo Radon-222 .186[222] [IX]0,00973202211,30.0942.24 × 10 −13 [X]
87P.FrancioFrancia17[223] [IX]1,87281890-0,7~ 1 × 10 −18 [X]
88Real academia de bellas artesRadioFrancés radio , del latín radio , ' rayo '27[226] [IX]5.597320100.0940,99 × 10 −7 [X]
89C.AActinioGriego aktís , 'ray'7[227] [IX]10.07132334710,121.15,5 × 10 −10 [X]
90ThTorioThor , el dios escandinavo del trueno7232.0377 (4) [IX] [III]11,72211550610,1131.39,6
91PensilvaniaProtactinioProto- (del griego prôtos , 'primero, antes') + actinio , ya que el actinio se produce a través de la desintegración radiactiva del protactinio7231.03588 (1) [IX]15.3718414300-1,51,4 × 10 −6 [X]
92UUranioUrano , el séptimo planeta del Sistema Solar7238.02891 (3) [IX]18,951405,344040,1161,382,7
93Notario públicoNeptunioNeptuno , el octavo planeta del Sistema Solar7[237] [IX]20.459174273-1,36≤ 3 × 10 −12 [X]
94PuPlutonioPlaneta enano Plutón , considerado el noveno planeta del Sistema Solar en el momento de su descubrimiento7[244] [IX]19,85 [XI]912,53501-1,28≤ 3 × 10 −11 [X]
95SoyAmericioLas Américas , como el elemento se sintetizó por primera vez en el continente, por analogía con el europio7[243] [IX]13,6914492880-1,130 [XII]
96CmCurioPierre Curie y Marie Curie , físicos y químicos franceses7[247] [IX]13.5116133383-1,280 [XII]
97BkBerkelioBerkeley , California, donde el elemento se sintetizó por primera vez, por analogía con el terbio.7[247] [IX]14,7912592900-1.30 [XII]
98CfCalifornioCalifornia , donde el elemento se sintetizó por primera vez7[251] [IX]15,11173(1743) [XIII]-1.30 [XII]
99EsEinstenioAlbert Einstein , físico alemán7[252] [IX]8,841133(1269) [XIII]-1.30 [XII]
100FmFermioEnrico Fermi , físico italiano7[257] [IX](9,7) [XIII](1125) [XIII]--1.30 [XII]
101MarylandMendelevioDmitri Mendeleev , químico e inventor ruso que propuso la tabla periódica7[258] [IX](10.3) [XIII](1100) [XIII]--1.30 [XII]
102NoNobelioAlfred Nobel , químico e ingeniero sueco7[259] [IX](9,9) [XIII](1100) [XIII]--1.30 [XII]
103LrLawrencioErnest Lawrence , físico estadounidense37[266] [IX](15,6) [XIII](1900) [XIII]--1.30 [XII]
104RfRutherfordioErnest Rutherford , químico y físico de Nueva Zelanda47[267] [IX](23,2) [XIII](2400) [XIII](5800) [XIII]--0 [XII]
105DbDubniumDubna , Rusia, donde el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear se encuentra57[268] [IX](29,3) [XIII]----0 [XII]
106SgSeaborgioGlenn T. Seaborg , químico estadounidense67[269] [IX](35,0) [XIII]----0 [XII]
107BhBohriumNiels Bohr , físico danés77[270] [IX](37,1) [XIII]----0 [XII]
108HsHassiumNew Latin Hassia , ' Hesse ' (un estado en Alemania)87[270] [IX](40,7) [XIII]----0 [XII]
109MonteMeitnerioLise Meitner , física austriaca97[278] [IX](37,4) [XIII]----0 [XII]
110DsDarmstadtiumDarmstadt , Alemania, donde el elemento se sintetizó por primera vez107[281] [IX](34,8) [XIII]----0 [XII]
111RgRoentgenioWilhelm Conrad Röntgen , físico alemán117[282] [IX](28,7) [XIII]----0 [XII]
112CnCopérnicoNicolaus Copernicus , astrónomo polaco127[285] [IX](14,0) [XIII](283) [XIV](340) [XIV]--0 [XII]
113Nueva HampshireNihonium Nihon japonés , ' Japón ' (donde el elemento se sintetizó por primera vez)137[286] [IX](16) [XIII](700) [XIII](1400) [XIII]--0 [XII]
114FloridaFlerovioLaboratorio de Reacciones Nucleares Flerov , parte del JINR , donde se sintetizó el elemento; sí mismo el nombre de Georgy Flyorov , físico ruso147[289] [IX](9,928) [XIII](200)(380)--0 [XII]
115McMoscoviumÓblast de Moscú , Rusia, donde se sintetizó por primera vez el elemento157[290] [IX](13,5) [XIII](700) [XIII](1400) [XIII]--0 [XII]
116LvLivermoriumLaboratorio Nacional Lawrence Livermore en Livermore, California , que colaboró ​​con JINR en su síntesisdieciséis7[293] [IX](12,9) [XIII](700) [XIII](1100) [XIII]--0 [XII]
117TsTennessineTennessee , Estados Unidos (donde se encuentra el Laboratorio Nacional de Oak Ridge )177[294] [IX](7.2) [XIII](700) [XIII](883) [XIII]--0 [XII]
118OgOganessonYuri Oganessian , físico armenio nacido en Rusia187[294] [IX](7) [XIII] [XV](325) [XIII](450) [XIII] [XVI]--0 [XII]

Notas

  1. ^ A menos que se indique lo contrario, los elementos son primordiales: ocurren naturalmente y no por descomposición .
  2. ^ El helio no se solidifica a la presión de una atmósfera. El helio solo puede solidificarse a presiones superiores a 25 atmósferas, lo que corresponde a un punto de fusión de 0,95 K.
  3. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj La composición isotópica de este elemento varía en algunos especímenes geológicos, y la variación puede exceder la incertidumbre indicada en la tabla.
  4. ^ a b c d e f La composición isotópica del elemento puede variar en los materiales comerciales, lo que puede hacer que el peso atómico se desvíe significativamente del valor dado.
  5. ^ a b c d e f g h i j k l m La composición isotópica varía en el material terrestre de manera que no se puede dar un peso atómico más preciso.
  6. ^ El peso atómico del litio comercial puede variar entre 6,939 y 6,996; es necesario analizar el material específico para encontrar un valor más preciso.
  7. ^ a b c d e f g h i j k l El valor indicado es el valor de peso atómico convencional adecuado para el comercio y el comercio. El valor real puede diferir dependiendo de la composición isotópica de la muestra. Desde 2009, IUPAC proporciona los valores estándar de peso atómico para estos elementos utilizando la notación de intervalo. Los pesos atómicos estándar correspondientes son:
    • Hidrógeno: [1.00784, 1.00811]
    • Litio: [6,938, 6,997]
    • Boro: [10.806, 10.821]
    • Carbono: [12.0096, 12.0116]
    • Nitrógeno: [14.00643, 14.00728]
    • Oxígeno: [15.99903, 15.99977]
    • Magnesio: [24.304, 24.307]
    • Silicio: [28.084, 28.086]
    • Azufre: [32.059, 32.076]
    • Cloro: [35,446, 35,457]
    • Argón: [39,792, 39,963]
    • Bromo: [79.901, 79.907]
    • Talio: [204.382, 204.385]
  8. ^ Este elemento se sublima a una atmósfera de presión.
  9. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al El elemento no tiene ningún nucleido estable y un valor entre paréntesis, por ejemplo, [209], indica el número másico del isótopo de vida más larga del elemento. Sin embargo, cuatro de estos elementos, bismuto, torio, protactinio y uranio, tienen composiciones isotópicas terrestres características y, por lo tanto, se dan sus pesos atómicos estándar.
  10. ^ a b c d e f g h i j k Este elemento es transitorio - ocurre solo por desintegración (y en el caso del plutonio, también en trazas depositadas de supernovas en la Tierra).
  11. ^ Para plutonio-239. [47]
  12. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x Este elemento es sintético: los elementos transuránicos 95 y superiores no se producen de forma natural, pero todos pueden producirse artificialmente.
  13. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak El valor no se ha medido con precisión, generalmente debido a la la corta vida media del elemento ; el valor dado entre paréntesis es una predicción.
  14. ^ a b Con barras de error: 283 ± 11 K y 340 ± 10 K respectivamente. El mejor valor experimental para el punto de ebullición del copernicio es 357+112
    −108     K.
  15. ^ Este valor predicho es para oganesson sólido, no para oganesson gaseoso.
  16. ^ Con barras de error: pf 325 ± 15 K, pb 450 ± 10 K.


Ver también

  • Roles biológicos de los elementos
  • Base de datos de productos químicos
  • Descubrimiento de los elementos químicos
  • Recolección de elementos
  • Elemento ficticio
  • Clasificación de Goldschmidt
  • Isla de estabilidad
  • Lista de elementos químicos
  • Lista de nucleidos
  • Lista de densidades de los elementos
  • Sistemas periódicos de moléculas pequeñas
  • Precios de elementos químicos
  • Nombre del elemento sistemático
  • Tabla de nucleidos
  • Cronología de los descubrimientos de elementos químicos
  • The Mystery of Matter: Search for the Elements (película de PBS)

Referencias

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Otras lecturas

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  • Emsley, J. (2003). Bloques de construcción de la naturaleza: una guía de la A a la Z sobre los elementos . Prensa de la Universidad de Oxford . ISBN 978-0-19-850340-8.
  • Gray, T. (2009). Los elementos: una exploración visual de todos los átomos conocidos del universo . ISBN de Black Dog y Leventhal Publishers Inc. 978-1-57912-814-2.
  • Scerri, ER (2007). La tabla periódica, su historia y su significado . Prensa de la Universidad de Oxford .
  • Strathern, P. (2000). El sueño de Mendeleyev: la búsqueda de los elementos . Hamish Hamilton Ltd . ISBN 978-0-241-14065-9.
  • Kean, Sam (2011). La cuchara que desaparece: y otros relatos verdaderos de locura, amor e historia del mundo de la tabla periódica de los elementos . Libros de Back Bay.
  • Compilado por AD McNaught y A. Wilkinson. (1997). Publicaciones científicas de Blackwell, Oxford (ed.). Compendio de terminología química, 2ª ed. (el "Libro de oro") . doi : 10.1351 / goldbook . ISBN 978-0-9678550-9-7.Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
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enlaces externos

  • Vídeos de cada elemento de la Universidad de Nottingham
  • "Elementos químicos" , En nuestro tiempo , BBC Radio 4 discusión con Paul Strathern, Mary Archer y John Murrell (25 de mayo de 2000).