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Este artículo trata sobre el elemento químico. Para otros usos, consulte Chromium (desambiguación) .

Cromo,  24 Cr
Cristales de cromo y cubo de 1cm3.jpg
Cromo
Aparienciaplateado metálico
Peso atómico estándar A r, estándar (Cr) 51.9961 (6) [1]
Cromo en la tabla periódica
HidrógenoHelio
LitioBerilioBoroCarbónNitrógenoOxígenoFlúorNeón
SodioMagnesioAluminioSilicioFósforoAzufreCloroArgón
PotasioCalcioEscandioTitanioVanadioCromoManganesoPlancharCobaltoNíquelCobreZincGalioGermanioArsénicoSelenioBromoCriptón
RubidioEstroncioItrioCirconioNiobioMolibdenoTecnecioRutenioRodioPaladioPlataCadmioIndioEstañoAntimonioTelurioYodoXenón
CesioBarioLantanoCerioPraseodimioNeodimioPrometeoSamarioEuropioGadolinioTerbioDisprosioHolmioErbioTulioIterbioLutecioHafnioTantalioTungstenoRenioOsmioIridioPlatinoOroMercurio (elemento)TalioDirigirBismutoPolonioAstatineRadón
FrancioRadioActinioTorioProtactinioUranioNeptunioPlutonioAmericioCurioBerkelioCalifornioEinstenioFermioMendelevioNobelioLawrencioRutherfordioDubniumSeaborgioBohriumHassiumMeitnerioDarmstadtiumRoentgenioCopérnicoNihoniumFlerovioMoscoviumLivermoriumTennessineOganesson
-
↑
Cr
↓
Mo
vanadio ← cromo → manganeso
Número atómico ( Z )24
Grupogrupo 6
Períodoperíodo 4
Cuadra  bloque d
Configuración electronica[ Ar ] 3d 5 4s 1
Electrones por capa2, 8, 13, 1
Propiedades físicas
Fase en  STPsólido
Punto de fusion2180  K (1907 ° C, 3465 ° F)
Punto de ebullición2944 K (2671 ° C, 4840 ° F)
Densidad (cerca de  rt )7,19 g / cm 3
cuando es líquido (a  mp )6,3 g / cm 3
Calor de fusión21,0  kJ / mol
Calor de vaporización347 kJ / mol
Capacidad calorífica molar23,35 J / (mol · K)
Presión de vapor
P  (Pa)1101001 k10 k100 k
en  T  (K)165618071991222325302942
Propiedades atómicas
Estados de oxidación−4, −2, −1, 0, +1, +2 , +3 , +4, +5, +6 (dependiendo del estado de oxidación, un óxido ácido, básico o anfótero )
ElectronegatividadEscala de Pauling: 1,66
Energías de ionización
  • 1 °: 652,9 kJ / mol
  • 2do: 1590,6 kJ / mol
  • 3ro: 2987 kJ / mol
  • ( más )
Radio atómicoempírico: 128  pm
Radio covalente139 ± 5 pm
Líneas espectrales de cromo
Otras propiedades
Ocurrencia naturalprimordial
Estructura cristalinacentrada en el cuerpo cúbico (BCC)
Velocidad de sonido varilla fina5940 m / s (a 20 ° C)
Expansión térmica4,9 µm / (m · K) (a 25 ° C)
Conductividad térmica93,9 W / (m · K)
Resistividad electrica125 nΩ · m (a 20 ° C)
Orden magnéticoantiferromagnético (más bien: SDW ) [2]
Susceptibilidad magnética+ 280,0 · 10 −6  cm 3 / mol (273 K) [3]
El módulo de Young279 GPa
Módulo de corte115 GPa
Módulo de volumen160 GPa
Relación de Poisson0,21
Dureza de Mohs8.5
Dureza Vickers1060 MPa
Dureza Brinell687–6500 MPa
Número CAS7440-47-3
Historia
Descubrimiento y primer aislamientoLouis Nicolas Vauquelin (1794, 1797)
Isótopos principales del cromo
IsótopoAbundanciaVida media ( t 1/2 )Modo de decaimientoProducto
50 Cr4,345%estable
51 Crsyn27,7025 dε51 V
γ-
52 Cr83,789%estable
53 Cr9,501%estable
54 Cr2,365%estable
Categoría Categoría: Cromo
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El cromo es un elemento químico con el símbolo Cr y número atómico 24. Es el primer elemento del grupo 6 . Es un metal de transición de color gris acero, brillante , duro y quebradizo . [4] El cromo es el principal aditivo del acero inoxidable , al que añade propiedades anticorrosivas. El cromo también es muy valorado como un metal que puede ser muy pulido mientras resiste el deslustre . El cromo pulido refleja casi el 70% del espectro visible , con casi el 90% de la luz infrarrojasiendo reflejado. [5] El nombre del elemento se deriva de la palabra griega χρῶμα, chrōma , que significa color , [6] porque muchos compuestos de cromo tienen un color intenso.

La aleación de ferrocromo se produce comercialmente a partir de cromita mediante reacciones silicotérmicas o aluminotérmicas y el cromo metálico mediante procesos de tostado y lixiviación seguidos de reducción con carbono y luego con aluminio . El cromo metálico es de gran valor por su alta resistencia a la corrosión y dureza . Un avance importante en la producción de acero fue el descubrimiento de que el acero podía hacerse altamente resistente a la corrosión y la decoloración agregando cromo metálico para formar acero inoxidable . Acero inoxidable y cromado ( galvanoplastia con cromo) juntos comprenden el 85% del uso comercial.

En los Estados Unidos, trivalente de cromo () III Cr () ion se considera un nutriente esencial en los seres humanos para la insulina , el azúcar y lípidos metabolismo . [7] Sin embargo, en 2014, la Autoridad Europea de Seguridad Alimentaria , actuando en nombre de la Unión Europea, concluyó que no había pruebas suficientes para que el cromo fuera reconocido como esencial. [8]

Si bien el cromo metálico y los iones Cr (III) se consideran no tóxicos, el cromo hexavalente , Cr (VI), es tóxico y cancerígeno . Los sitios de producción de cromo abandonados a menudo requieren limpieza ambiental . [9]

Propiedades físicas [ editar ]

Atómico [ editar ]

El cromo es el cuarto metal de transición que se encuentra en la tabla periódica y tiene una configuración electrónica de [ Ar ] 3d 5 4s 1 . También es el primer elemento de la tabla periódica cuya configuración electrónica en el estado fundamental viola el principio de Aufbau . Esto ocurre nuevamente más adelante en la tabla periódica con otros elementos y sus configuraciones electrónicas, como cobre , niobio y molibdeno . [10]Esto ocurre porque los electrones en el mismo orbital se repelen entre sí debido a sus cargas similares. En los elementos anteriores, el costo energético de promover un electrón al siguiente nivel de energía más alto es demasiado grande para compensar el liberado al disminuir la repulsión interelectrónica. Sin embargo, en los metales de transición 3d, la brecha de energía entre la subcapa 3d y la siguiente subcapa 4s es muy pequeña, y debido a que la subcapa 3d es más compacta que la subcapa 4s, la repulsión entre electrones es menor entre electrones 4s que entre electrones 3d electrones. Esto reduce el costo energético de la promoción y aumenta la energía liberada por ella, de modo que la promoción se vuelve energéticamente factible y uno o incluso dos electrones siempre se promueven a la subcapa 4s. (Promociones similares ocurren para cada átomo de metal de transición excepto uno, el paladio.) [11]

El cromo es el primer elemento de la serie 3d donde los electrones 3d comienzan a hundirse en el núcleo ; contribuyen así menos a la unión metálica y, por tanto, los puntos de fusión y ebullición y la entalpía de atomización del cromo son menores que los del elemento anterior vanadio . El cromo (VI) es un agente oxidante fuerte en contraste con los óxidos de molibdeno (VI) y tungsteno (VI). [12]

A granel [ editar ]

Muestra de cromo metálico puro

El cromo es extremadamente duro y es el tercer elemento más duro detrás del carbono ( diamante ) y el boro . Su dureza Mohs es 8.5, lo que significa que puede rayar muestras de cuarzo y topacio , pero puede rayarse con corindón . El cromo es muy resistente al deslustre , lo que lo hace útil como metal que preserva su capa más externa de la corrosión , a diferencia de otros metales como el cobre , el magnesio y el aluminio .

El cromo tiene un punto de fusión de 1907 ° C (3465 ° F), que es relativamente bajo en comparación con la mayoría de los metales de transición. Sin embargo, todavía tiene el segundo punto de fusión más alto de todos los elementos del Período 4 , siendo coronado por vanadio en 3 ° C (5 ° F) a 1910 ° C (3470 ° F). El punto de ebullición de 2671 ° C (4840 ° F), sin embargo, es comparativamente más bajo, teniendo el tercer punto de ebullición más bajo de los metales de transición del Período 4 solo detrás del manganeso y el zinc . [nota 1] La resistividad eléctrica del cromo a 20 ° C es de 125 nanoohmios - metros .

El cromo tiene una alta reflexión especular en comparación con otros metales de transición. En el infrarrojo , a 425 μm , el cromo tiene una reflectancia máxima de aproximadamente el 72%, reduciéndose a un mínimo del 62% a 750 μm antes de volver a subir al 90% a 4000 μm. [5] Cuando se usa cromo en aleaciones de acero inoxidable y se pule , la reflexión especular disminuye con la inclusión de metales adicionales, pero sigue siendo alta en comparación con otras aleaciones. Entre el 40% y el 60% del espectro visible se refleja en el acero inoxidable pulido. [5] La explicación de por qué el cromo muestra una participación tan alta de fotones reflejadosLas ondas en general, especialmente el 90% en infrarrojos, se pueden atribuir a las propiedades magnéticas del cromo. [13] El cromo tiene propiedades magnéticas únicas: el cromo es el único sólido elemental que muestra un orden antiferromagnético a temperatura ambiente e inferior. Por encima de 38 ° C, su ordenamiento magnético se vuelve paramagnético . [2] Las propiedades antiferromagnéticas, que hacen que los átomos de cromo se ionicen temporalmente y se unan a sí mismos, están presentes porque las propiedades magnéticas del cubo centrado en el cuerpo son desproporcionadas con respecto a la periodicidad de la red . Esto se debe a los momentos magnéticos en las esquinas del cubo y los centros del cubo desiguales, pero antiparalelos. [13]A partir de aquí, la permitividad relativa del cromo dependiente de la frecuencia , derivada de las ecuaciones de Maxwell y la antiferromagnetividad del cromo , deja al cromo con una alta reflectancia de luz visible e infrarroja. [14]

Pasivación [ editar ]

El metal de cromo que se deja en el aire se pasiva : forma una capa superficial delgada y protectora de óxido. Esta capa tiene una estructura de espinela de algunas capas atómicas de espesor; es muy denso e inhibe la difusión de oxígeno hacia el metal subyacente. Por el contrario, el hierro forma un óxido más poroso a través del cual el oxígeno puede migrar, provocando una oxidación continua . [15] La pasivación se puede mejorar mediante un contacto breve con ácidos oxidantes como el ácido nítrico . El cromo pasivado es estable frente a los ácidos. La pasivación se puede eliminar con un agente reductor fuerte que destruye la capa protectora de óxido del metal. El cromo metálico tratado de esta manera se disuelve fácilmente en ácidos débiles.[dieciséis]

El cromo, a diferencia del hierro y el níquel, no sufre fragilización por hidrógeno . Sin embargo, sufre fragilización por nitrógeno , reacciona con el nitrógeno del aire y forma nitruros quebradizos a las altas temperaturas necesarias para trabajar las piezas metálicas. [17]

Isótopos [ editar ]

Artículo principal: Isótopos de cromo

El cromo de origen natural se compone de tres isótopos estables ; 52 Cr, 53 Cr y 54 Cr, siendo el 52 Cr el más abundante (83,789% de abundancia natural ). Se han caracterizado 19 radioisótopos , siendo el más estable el 50 Cr con una vida media de (más de) 1,8 × 10 17 años, y el 51 Cr con una vida media de 27,7 días. Todos los isótopos radiactivos restantes tienen vidas medias inferiores a 24 horas y la mayoría de menos de 1 minuto. El cromo también tiene dos isómeros nucleares metaestables. . [18]

53 Cr es el producto de desintegración radiogénica de 53 Mn (vida media = 3,74 millones de años). [19] Los isótopos de cromo suelen estar colocados (y compuestos) con isótopos de manganeso . Esta circunstancia es útil en geología isotópica . Las proporciones de isótopos de manganeso-cromo refuerzan la evidencia de 26 Al y 107 Pd sobre la historia temprana del Sistema Solar . Las variaciones en las relaciones 53 Cr / 52 Cr y Mn / Cr de varios meteoritos indican un 53 Mn / 55 inicialLa relación de Mn que sugiere que la composición isotópica de Mn-Cr debe resultar de la desintegración in situ de 53 Mn en cuerpos planetarios diferenciados. Por lo tanto, 53 Cr proporciona evidencia adicional para los procesos nucleosintéticos inmediatamente antes de la coalescencia del Sistema Solar. [20]

Los isótopos del cromo varían en masa atómica de 43  u ( 43 Cr) a 67 u ( 67 Cr). El modo de desintegración primario antes del isótopo estable más abundante, 52 Cr, es la captura de electrones y el modo primario posterior es la desintegración beta . [18] El 53 Cr se ha postulado como un sustituto de la concentración de oxígeno atmosférico. [21]

Química y compuestos [ editar ]

Ver también: Categoría: Compuestos de cromo
El diagrama de Pourbaix para el cromo en agua pura, ácido perclórico o hidróxido de sodio [22] [23]

El cromo es un miembro del grupo 6 , de los metales de transición . Los estados +3 y +6 ocurren con mayor frecuencia dentro de los compuestos de cromo, seguidos de +2; las cargas de +1, +4 y +5 para el cromo son raras, pero existen ocasionalmente. [24] [25]

Estados de oxidación comunes [ editar ]


Estados de oxidación [nota 2] [25]
−4 (d 10 )Na 4 [Cr (CO) 4 ] [26]
−2 (d 8 )N / A
2[Cr (CO)
5]
−1 (d 7 )N / A
2[Cr
2(CO)
10]
0 (días 6 )[[ Cr (C
6H
6)
2]]
+1 (d 5 )K
3[Cr (CN)
5NO]
+2 (día 4 )CrCl2
+3 (día 3 )CrCl3
+4 (día 2 )K
2CrF
6
+5 (día 1 )K3CrO8
+6 (d 0 )K2CrO4

Cromo (II) [ editar ]

Carburo de cromo (II) (Cr 3 C 2 )

Se conocen muchos compuestos de cromo (II), como el cloruro de cromo (II) estable en agua CrCl
2que puede obtenerse reduciendo el cloruro de cromo (III) con zinc. La solución azul brillante resultante creada a partir de la disolución del cloruro de cromo (II) solo es estable a pH neutro . [16] Algunos otros compuestos notables de cromo (II) incluyen el óxido de cromo (II) CrO y el sulfato de cromo (II) CrSO.
4. También se conocen muchos carboxilatos de cromo, siendo el más famoso el acetato de cromo rojo (II) (Cr 2 (O 2 CCH 3 ) 4 ) que presenta un enlace cuádruple. [27]

Cromo (III) [ editar ]

Cloruro de cromo (III) anhidro (CrCl 3 )

Se conoce un gran número de compuestos de cromo (III), tales como cromo (III) nitrato , cromo (III) acetato de etilo , y óxido de cromo (III) . [28] El cromo (III) se puede obtener disolviendo el cromo elemental en ácidos como el ácido clorhídrico o el ácido sulfúrico , pero también se puede formar mediante la reducción del cromo (VI) por el citocromo c7 . [29] El Cr3+
ion tiene un radio similar (63  pm ) a Al3+
(radio 50 pm), y pueden reemplazarse entre sí en algunos compuestos, como en alumbre de cromo y alumbre .

El cromo (III) tiende a formar complejos octaédricos . El hidrato de cloruro de cromo (III) comercialmente disponible es el complejo verde oscuro [CrCl 2 (H 2 O) 4 ] Cl. Los compuestos estrechamente relacionados son el verde pálido [CrCl (H 2 O) 5 ] Cl 2 y el violeta [Cr (H 2 O) 6 ] Cl 3 . Si el cloruro de violeta [30] cromo (III) anhidro se disuelve en agua, la solución violeta se vuelve verde después de algún tiempo, ya que el cloruro en la esfera de coordinación interna es reemplazado por agua. Este tipo de reacción también se observa con soluciones dealumbre de cromo y otras sales de cromo (III) solubles en agua. Se ha informado de una coordinación tetraédrica de cromo (III) para el anión Keggin centrado en Cr [α-CrW 12 O 40 ] 5– . [31]

El hidróxido de cromo (III) (Cr (OH) 3 ) es anfótero , se disuelve en soluciones ácidas para formar [Cr (H 2 O) 6 ] 3+ , y en soluciones básicas para formar [Cr (OH)
6]3−
. Se deshidrata por calentamiento para formar el óxido de cromo (III) verde (Cr 2 O 3 ), un óxido estable con una estructura cristalina idéntica a la del corindón . [dieciséis]

Cromo (VI) [ editar ]

Los compuestos de cromo (VI) son oxidantes a pH bajo o neutro. Cromato de aniones ( CrO2−
4) y los aniones dicromato (Cr 2 O 7 2− ) son los principales iones en este estado de oxidación. Existen en un equilibrio, determinado por el pH:

2 [CrO 4 ] 2− + 2 H + ⇌ [Cr 2 O 7 ] 2− + H 2 O

Los oxihaluros de cromo (VI) también se conocen e incluyen fluoruro de cromilo (CrO 2 F 2 ) y cloruro de cromilo ( CrO
2Cl
2). [16] Sin embargo, a pesar de varias afirmaciones erróneas, el hexafluoruro de cromo (así como todos los hexahaluros superiores) sigue siendo desconocido, a partir de 2020. [32]

Óxido de cromo (VI)

El cromato de sodio se produce industrialmente mediante tostación oxidativa de mineral de cromita con carbonato de sodio . El cambio en el equilibrio es visible por un cambio de amarillo (cromato) a naranja (dicromato), como cuando se agrega un ácido a una solución neutra de cromato de potasio . A valores de pH aún más bajos, es posible una mayor condensación a oxianiones de cromo más complejos .

Tanto los aniones cromato como el dicromato son reactivos oxidantes fuertes a pH bajo: [16]

Cr
2O2-
7+ 14 H
3O+
+ 6 e - → 2 Cr3+
+ 21 H
2O (ε 0 = 1,33 V)

Sin embargo, solo se oxidan moderadamente a un pH alto: [16]

CrO2−
4+ 4 H
2O + 3 e - → Cr (OH)
3+ 5 OH-
(ε 0 = −0,13 V)
Cromato de sodio (Na 2 CrO 4 )

Los compuestos de cromo (VI) en solución se pueden detectar agregando una solución ácida de peróxido de hidrógeno . Se forma el inestable peróxido de cromo (VI) azul oscuro (CrO 5 ), que puede estabilizarse como un aducto de éter CrO
5·O
2. [dieciséis]

El ácido crómico tiene la fórmula hipotética H
2CrO
4. Es una sustancia química vagamente descrita, a pesar de que se conocen muchos cromatos y dicromatos bien definidos. El óxido de cromo (VI) rojo oscuro CrO
3, el anhídrido ácido del ácido crómico, se vende industrialmente como "ácido crómico". [16] Se puede producir mezclando ácido sulfúrico con dicromato y es un agente oxidante fuerte.

Otros estados de oxidación [ editar ]

Ver también: química del organocromo

Los compuestos de cromo (V) son bastante raros; el estado de oxidación +5 solo se realiza en unos pocos compuestos, pero son intermedios en muchas reacciones que implican oxidaciones por cromato. El único compuesto binario es el fluoruro de cromo (V) volátil (CrF 5 ). Este sólido rojo tiene un punto de fusión de 30 ° C y un punto de ebullición de 117 ° C. Puede prepararse tratando cromo metálico con flúor a 400 ° C y 200 bar de presión. El peroxocromato (V) es otro ejemplo del estado de oxidación +5. Peroxocromato de potasio (K 3 [Cr (O 2 ) 4]) se obtiene haciendo reaccionar cromato de potasio con peróxido de hidrógeno a bajas temperaturas. Este compuesto de color marrón rojizo es estable a temperatura ambiente pero se descompone espontáneamente a 150-170 ° C. [33]

Los compuestos de cromo (IV) son ligeramente más comunes que los de cromo (V). Los tetrahaluros, CrF 4 , CrCl 4 y CrBr 4 , se pueden producir tratando los trihaluros ( CrX
3) con el correspondiente halógeno a temperaturas elevadas. Dichos compuestos son susceptibles a reacciones de desproporción y no son estables en agua.

La mayoría de los compuestos de cromo (I) se obtienen únicamente por oxidación de complejos de cromo (0) octaédricos ricos en electrones . Otros complejos de cromo (I) contienen ligandos ciclopentadienilo . Como se verificó por difracción de rayos X , también se ha descrito un enlace quíntuple Cr-Cr (longitud 183,51 (4) pm). [34] Los ligandos monodentados extremadamente voluminosos estabilizan este compuesto protegiendo el enlace quíntuple de reacciones posteriores.

Compuesto de cromo determinado experimentalmente para contener un enlace quíntuple Cr-Cr

La mayoría de los compuestos de cromo (0) son derivados de los compuestos cromo hexacarbonilo o bis (benceno) cromo . [35]

Ocurrencia [ editar ]

Ver también: Categoría: Minerales de cromo
Crocoita (PbCrO 4 )
cromita mineral

El cromo es el elemento número 21 [36] más abundante en la corteza terrestre con una concentración promedio de 100 ppm. Los compuestos de cromo se encuentran en el medio ambiente a partir de la erosión de rocas que contienen cromo y pueden ser redistribuidos por erupciones volcánicas. Las concentraciones de fondo típicas de cromo en medios ambientales son: atmósfera <10 ng / m 3 ; suelo <500 mg / kg; vegetación <0,5 mg / kg; agua dulce <10 μg / L; agua de mar <1 μg / L; sedimento <80 mg / kg. [37] El cromo se extrae como mineral de cromita (FeCr 2 O 4 ). [38]

Aproximadamente dos quintas partes de los minerales y concentrados de cromita del mundo se producen en Sudáfrica, aproximadamente un tercio en Kazajstán , [39] mientras que India , Rusia y Turquía también son productores importantes. Los depósitos de cromita sin explotar son abundantes, pero se concentran geográficamente en Kazajstán y el sur de África . [40] Aunque son raros, existen depósitos de cromo nativo . [41] [42] La tubería Udachnaya en Rusia produce muestras del metal nativo. Esta mina es una pipa de kimberlita , rica en diamantes , y laEl medio ambiente reductor ayudó a producir tanto cromo elemental como diamantes. [43]

La relación entre Cr (III) y Cr (VI) depende en gran medida del pH y las propiedades oxidativas de la ubicación. En la mayoría de los casos, Cr (III) es la especie dominante, [22] pero en algunas áreas, el agua subterránea puede contener hasta 39 µg / L de cromo total, de los cuales 30 µg / L son Cr (VI). [44]

Historia [ editar ]

Aplicaciones tempranas [ editar ]

Los minerales de cromo como pigmentos llamaron la atención de Occidente en el siglo XVIII. El 26 de julio de 1761, Johann Gottlob Lehmann encontró un mineral rojo anaranjado en las minas de Beryozovskoye en los Montes Urales al que llamó plomo rojo siberiano . [45] [46] Aunque se identificó erróneamente como un compuesto de plomo con componentes de selenio y hierro , el mineral era de hecho crocoita con una fórmula de PbCrO 4 . [47] En 1770, Peter Simon Pallasvisitó el mismo sitio que Lehmann y encontró un mineral de plomo rojo que se descubrió que posee propiedades útiles como pigmento en pinturas . Después de Pallas, el uso de plomo rojo siberiano como pigmento de pintura comenzó a desarrollarse rápidamente en toda la región. [48] ​​La crocoita sería la principal fuente de cromo en los pigmentos hasta el descubrimiento de la cromita muchos años después. [49]

El color rojo de los rubíes se debe a trazas de cromo dentro del corindón .

En 1794, Louis Nicolas Vauquelin recibió muestras de mineral de crocoita . Produjo trióxido de cromo (CrO 3 ) mezclando crocoita con ácido clorhídrico . [47] En 1797, Vauquelin descubrió que podía aislar el cromo metálico calentando el óxido en un horno de carbón, por lo que se le atribuye el verdadero descubrimiento del elemento. [50] [51] Vauquelin también pudo detectar rastros de cromo en piedras preciosas , como rubí y esmeralda . [47] [52]

Durante el siglo XIX, el cromo se utilizó principalmente no solo como componente de pinturas, sino también en sales de bronceado . Durante bastante tiempo, la crocoita encontrada en Rusia fue la principal fuente de dichos materiales de bronceado. En 1827, se descubrió un depósito de cromita más grande cerca de Baltimore , Estados Unidos, que rápidamente satisfizo la demanda de sales de bronceado de manera mucho más adecuada que la crocoita que se había utilizado anteriormente. [53] Esto convirtió a Estados Unidos en el mayor productor de productos de cromo hasta el año 1848, cuando se descubrieron depósitos más grandes de cromita cerca de la ciudad de Bursa , Turquía. [38] Con el desarrollo de las industrias química y metalúrgica en el mundo occidental, aumentó la necesidad de cromo.[54]

El cromo también es famoso por su brillo metálico reflectante cuando se pule. Se utiliza como revestimiento protector y decorativo en piezas de automóviles, accesorios de plomería, piezas de muebles y muchos otros elementos, generalmente aplicado mediante galvanoplastia . El cromo se usó para galvanoplastia ya en 1848, pero este uso solo se generalizó con el desarrollo de un proceso mejorado en 1924. [55]

Producción [ editar ]

Pedazo de cromo producido con reacción aluminotérmica
Tendencia de producción mundial de cromo
Cromo, refundido en un refinador de zona de arco horizontal, mostrando grandes granos de cristal visibles

En 2013 se produjeron aproximadamente 28,8 millones de toneladas métricas (Mt) de mineral de cromita comercializable y se convirtieron en 7,5 Mt de ferrocromo. [40] Según John F. Papp, escribiendo para el USGS, "el ferrocromo es el principal uso final del mineral de cromita, [y] el acero inoxidable es el principal uso final del ferrocromo". [40]

Los mayores productores de mineral de cromo en 2013 fueron Sudáfrica (48%), Kazajstán (13%), Turquía (11%) e India (10%), y varios otros países produjeron el resto de aproximadamente el 18% del mundo. producción. [40]

Los dos productos principales de la refinación del mineral de cromo son el ferrocromo y el cromo metálico. Para esos productos, el proceso de fundición de mineral difiere considerablemente. Para la producción de ferrocromo, el mineral de cromita (FeCr 2 O 4 ) se reduce a gran escala en un horno de arco eléctrico o en fundiciones más pequeñas con aluminio o silicio en una reacción aluminotérmica . [56]

Producción de mineral de cromo en 2002 [57]

Para la producción de cromo puro, el hierro debe separarse del cromo en un proceso de tostado y lixiviación de dos pasos. El mineral de cromita se calienta con una mezcla de carbonato de calcio y carbonato de sodio en presencia de aire. El cromo se oxida a la forma hexavalente, mientras que el hierro forma el Fe 2 O 3 estable . La lixiviación posterior a temperaturas más elevadas disuelve los cromatos y deja el óxido de hierro insoluble. El cromato se convierte mediante ácido sulfúrico en dicromato. [56]

4 FeCr 2 O 4 + 8 Na 2 CO 3 + 7 O 2 → 8 Na 2 CrO 4 + 2 Fe 2 O 3 + 8 CO 2
2 Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

El dicromato se convierte en óxido de cromo (III) por reducción con carbono y luego se reduce en una reacción aluminotérmica a cromo. [56]

Na 2 Cr 2 O 7 + 2 C → Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 + CO
Cr 2 O 3 + 2 Al → Al 2 O 3 + 2 Cr

Aplicaciones [ editar ]

La creación de aleaciones metálicas representa el 85% del uso de cromo disponible. El resto del cromo se utiliza en las industrias química , refractaria y de fundición . [58]

Metalurgia [ editar ]

Cubiertos de acero inoxidable hechos de Cromargan 18/10, que contienen 18% de cromo
Artículos principales: Cromado y Acero inoxidable.

El efecto de fortalecimiento de la formación de carburos metálicos estables en los límites de los granos y el fuerte aumento de la resistencia a la corrosión hicieron del cromo un importante material de aleación para el acero. Los aceros para herramientas de alta velocidad contienen entre un 3 y un 5% de cromo. El acero inoxidable , la principal aleación de metal resistente a la corrosión, se forma cuando se introduce cromo al hierro en concentraciones superiores al 11%. [59] Para la formación del acero inoxidable, se agrega ferrocromo al hierro fundido. Además, las aleaciones a base de níquel tienen una mayor resistencia debido a la formación de partículas de carburo de metal discretas y estables en los límites de los granos. Por ejemplo, Inconel718 contiene 18,6% de cromo. Debido a las excelentes propiedades a alta temperatura de estas superaleaciones de níquel , se utilizan en motores a reacción y turbinas de gas en lugar de materiales estructurales comunes. [60] Estos usos hacen del cromo un material estratégico . Durante la Segunda Guerra Mundial fue un tema de intensa diplomacia para mantenerlo fuera del alcance de la Alemania nazi . [61]

Cromado decorativo en una motocicleta

La alta dureza y resistencia a la corrosión del cromo sin alear lo convierte en un metal confiable para el recubrimiento de superficies; sigue siendo el metal más popular para el revestimiento de láminas, con una durabilidad superior a la media, en comparación con otros metales de revestimiento. [62] Se deposita una capa de cromo sobre superficies metálicas pretratadas mediante técnicas de galvanoplastia . Hay dos métodos de deposición: fino y grueso. La deposición fina implica una capa de cromo de menos de 1 µm de espesor depositada por cromado y se utiliza para superficies decorativas. Se depositan capas de cromo más gruesas si se necesitan superficies resistentes al desgaste. Ambos métodos utilizan cromato ácido o dicromatosoluciones. Para evitar el cambio de estado de oxidación que consume energía, se está desarrollando el uso de sulfato de cromo (III); para la mayoría de las aplicaciones de cromo, se utiliza el proceso previamente establecido. [55]

En el proceso de recubrimiento por conversión de cromato , las fuertes propiedades oxidativas de los cromatos se utilizan para depositar una capa protectora de óxido sobre metales como el aluminio, el zinc y el cadmio. Esta pasivación y las propiedades de autocuración del cromato almacenado en el recubrimiento de conversión de cromato, que puede migrar a defectos locales, son los beneficios de este método de recubrimiento. [63] Debido a las regulaciones ambientales y sanitarias sobre cromatos, se están desarrollando métodos de recubrimiento alternativos. [64]

El anodizado con ácido crómico (o anodizado tipo I) del aluminio es otro proceso electroquímico que no conduce a la deposición de cromo, pero utiliza ácido crómico como electrolito en la solución. Durante la anodización, se forma una capa de óxido sobre el aluminio. El uso de ácido crómico, en lugar del ácido sulfúrico normalmente utilizado, conduce a una ligera diferencia de estas capas de óxido. [65] La alta toxicidad de los compuestos de Cr (VI), utilizados en el proceso de galvanoplastia de cromo establecido, y el fortalecimiento de las regulaciones ambientales y de seguridad exigen una búsqueda de sustitutos del cromo, o al menos un cambio a compuestos de cromo (III) menos tóxicos. . [55]

Pigmento [ editar ]

El mineral crocoita (que también es cromato de plomo PbCrO 4 ) se utilizó como pigmento amarillo poco después de su descubrimiento. Después de que se dispuso de un método de síntesis a partir de la cromita más abundante, el amarillo de cromo fue, junto con el amarillo de cadmio , uno de los pigmentos amarillos más utilizados. El pigmento no se fotodegrada, pero tiende a oscurecerse debido a la formación de óxido de cromo (III). Tiene un color fuerte y se usó para autobuses escolares en los Estados Unidos y para el Servicio Postal (por ejemplo, Deutsche Post) en Europa. Desde entonces, el uso de amarillo de cromo ha disminuido debido a preocupaciones ambientales y de seguridad y fue reemplazado por pigmentos orgánicos u otras alternativas que están libres de plomo y cromo. Otros pigmentos que se basan en el cromo son, por ejemplo, el tono profundo del pigmento rojo cromo rojo , que es simplemente cromato de plomo con hidróxido de plomo (II) (PbCrO 4 · Pb (OH) 2 ). Un pigmento de cromato muy importante, que se usó ampliamente en las formulaciones de imprimaciones para metales, fue el cromato de zinc, ahora reemplazado por fosfato de zinc. Se formuló una imprimación de lavado para reemplazar la peligrosa práctica de pretratar las carrocerías de aluminio de los aviones con una solución de ácido fosfórico. Este utilizó tetroxicromato de zinc disperso en una solución de butiral de polivinilo. Se añadió una solución al 8% de ácido fosfórico en disolvente justo antes de la aplicación. Se encontró que un alcohol que se oxida fácilmente era un ingrediente esencial. Se aplicó una capa delgada de aproximadamente 10-15 µm, que cambió de amarillo a verde oscuro cuando se curó. Todavía hay una pregunta sobre el mecanismo correcto. El verde de cromo es una mezcla de azul de Prusia y amarillo de cromo , mientras que el verde de óxido de cromo es óxido de cromo (III) . [66]

Los óxidos de cromo también se utilizan como pigmento verde en el campo de la fabricación de vidrio y también como barniz para cerámica. [67] El óxido de cromo verde es extremadamente resistente a la luz y, como tal, se utiliza en revestimientos de revestimiento. También es el ingrediente principal de las pinturas reflectantes infrarrojas , utilizadas por las fuerzas armadas para pintar vehículos y darles la misma reflectancia infrarroja que las hojas verdes. [68]

Otros usos [ editar ]

Cristal rojo de un láser rubí

Los iones de cromo (III) presentes en los cristales de corindón (óxido de aluminio) hacen que se coloreen de rojo; cuando el corindón aparece como tal, se le conoce como rubí . Si el corindón carece de iones de cromo (III), se lo conoce como zafiro . [nota 3] También se puede lograr un rubí artificial de color rojo dopando cromo (III) en cristales artificiales de corindón, lo que hace que el cromo sea un requisito para la fabricación de rubíes sintéticos. [nota 4] [69] Este cristal de rubí sintético fue la base del primer láser , producido en 1960, que dependía de la emisión estimuladade luz de los átomos de cromo en tal cristal. Un láser de rubí tiene una duración de 694,3 nanómetros, en un color rojo intenso. [70]

Por su toxicidad, las sales de cromo (VI) se utilizan para la conservación de la madera. Por ejemplo, el arseniato de cobre cromado (CCA) se utiliza en el tratamiento de la madera para protegerla de hongos en descomposición, insectos que atacan la madera, incluidas las termitas y barrenadores marinos. [71] Las formulaciones contienen cromo basado en el óxido CrO 3 entre 35,3% y 65,5%. En los Estados Unidos, en 1996 se utilizaron 65.300 toneladas métricas de solución CCA. [71]

En el curtido del cuero se utilizan sales de cromo (III), especialmente alumbre de cromo y sulfato de cromo (III) . El cromo (III) estabiliza el cuero reticulando las fibras de colágeno . [72] El cuero curtido con cromo puede contener entre un 4 y un 5% de cromo, que está estrechamente unido a las proteínas. [38] Aunque la forma de cromo utilizada para el curtido no es la variedad hexavalente tóxica, sigue habiendo interés en el manejo del cromo en la industria del curtido. Se practican la recuperación y reutilización, el reciclaje directo / indirecto [73] y el curtido "sin cromo" o "sin cromo" para gestionar mejor el uso del cromo. [74]

La alta resistividad calor y alto punto de fusión hace que la cromita y óxido de cromo (III) un material para aplicaciones de refractarios de alta temperatura, como los altos hornos , cemento hornos , moldes para la cocción de ladrillos y como arenas de fundición para la fundición de metales. En estas aplicaciones, los materiales refractarios están hechos de mezclas de cromita y magnesita. El uso está disminuyendo debido a las regulaciones ambientales debido a la posibilidad de formación de cromo (VI). [56] [75]

Se utilizan varios compuestos de cromo como catalizadores para el procesamiento de hidrocarburos. Por ejemplo, el catalizador Phillips , preparado a partir de óxidos de cromo, se utiliza para la producción de aproximadamente la mitad del polietileno del mundo . [76] Se emplean óxidos mixtos de Fe-Cr como catalizadores de alta temperatura para la reacción de desplazamiento de gas de agua . [77] [78] El cromito de cobre es un catalizador de hidrogenación útil . [79]

Usos de compuestos [ editar ]

  • El óxido de cromo (IV) (CrO 2 ) es un compuesto magnético . Su anisotropía de forma ideal , que imparte alta coercitividad y magnetización remanente, lo convirtió en un compuesto superior al γ-Fe 2 O 3 . El óxido de cromo (IV) se utiliza para fabricar cintas magnéticas utilizadas en cintas de audio de alto rendimiento y casetes de audio estándar . [80]
  • El óxido de cromo (III) (Cr 2 O 3 ) es un pulimento para metales conocido como verde rojo. [81] [82]
  • El ácido crómico es un poderoso agente oxidante y es un compuesto útil para limpiar la cristalería de laboratorio de cualquier rastro de compuestos orgánicos. [83] Se prepara disolviendo dicromato de potasio en ácido sulfúrico concentrado, que luego se usa para lavar el aparato. El dicromato de sodio a veces se usa debido a su mayor solubilidad (50 g / L versus 200 g / L respectivamente). El uso de soluciones de limpieza con dicromato se ha eliminado ahora debido a la alta toxicidad y las preocupaciones ambientales. Las soluciones de limpieza modernas son muy eficaces y no contienen cromo. [84]
  • El dicromato de potasio es un reactivo químico que se utiliza como agente de titulación. [85]
  • Los cromatos se agregan a los lodos de perforación para evitar la corrosión del acero en condiciones húmedas. [86]
  • El alumbre de cromo es sulfato de potasio de cromo (III) y se usa como mordiente (es decir, un agente de fijación) para tintes en telas y curtidos . [87]

Papel biológico [ editar ]

Ver también: cromo en el metabolismo de la glucosa

Se siguen debatiendo los efectos biológicamente beneficiosos del cromo (III). [88] [89] Los Institutos Nacionales de Salud de EE. UU . Aceptan el cromo como un oligoelemento por sus funciones en la acción de la insulina , una hormona fundamental para el metabolismo y el almacenamiento de carbohidratos, grasas y proteínas. [7] Sin embargo, el mecanismo preciso de sus acciones en el cuerpo no se ha definido completamente, lo que deja en duda si el cromo es esencial para las personas sanas. [90] [91]

Por el contrario, el cromo hexavalente (Cr (VI) o Cr 6+ ) es altamente tóxico y mutagénico cuando se inhala. [92] La ingestión de cromo (VI) en agua se ha relacionado con tumores de estómago y también puede causar dermatitis alérgica de contacto (DCA). [93]

La deficiencia de cromo , que implica una falta de Cr (III) en el cuerpo, o tal vez algún complejo del mismo, como el factor de tolerancia a la glucosa , es controvertida. [7] Algunos estudios sugieren que la forma biológicamente activa del cromo (III) se transporta en el cuerpo a través de un oligopéptido llamado sustancia de unión al cromo de bajo peso molecular (LMWCr), que podría desempeñar un papel en la vía de señalización de la insulina. [94]

El contenido de cromo de los alimentos comunes es generalmente bajo (1-13 microgramos por porción). [7] [95] El contenido de cromo de los alimentos varía ampliamente, debido a las diferencias en el contenido mineral del suelo, temporada de crecimiento, planta de cultivar , y de la contaminación durante el procesamiento. [95] El cromo (y el níquel ) se filtran en los alimentos cocinados en acero inoxidable, y el efecto es mayor cuando los utensilios de cocina son nuevos. Los alimentos ácidos que se cocinan durante muchas horas también exacerban este efecto. [96] [97]

Recomendaciones dietéticas [ editar ]

Ver también: deficiencia de cromo

Existe un desacuerdo sobre el estado del cromo como nutriente esencial. Los departamentos gubernamentales de Australia, Nueva Zelanda, India, Japón y Estados Unidos consideran que el cromo es esencial [98] [99] [100] [101] mientras que la Autoridad Europea de Seguridad Alimentaria (EFSA), que representa a la Unión Europea, no lo hace. [102]

La Academia Nacional de Medicina (NAM) actualizó los requisitos promedio estimados (EAR) y las asignaciones dietéticas recomendadas (RDA) para el cromo en 2001. Para el cromo, no había información suficiente para establecer EAR y RDA, por lo que sus necesidades se describen como estimaciones para Ingestas adecuadas(IA). La IA actual del cromo para mujeres de 14 a 50 años es de 25 μg / día, y la IA para mujeres de 50 años o más es de 20 μg / día. Los IA para las mujeres embarazadas son de 30 μg / día, y para las mujeres que están amamantando, los IA establecidos son de 45 μg / día. Los IA para hombres de 14 a 50 años son 35 μg / día, y los IA para hombres de 50 años o más son 30 μg / día. Para los niños de 1 a 13 años, los IA aumentan con la edad desde 0,2 μg / día hasta 25 μg / día. En cuanto a la seguridad, el NAM establece niveles máximos de ingesta tolerable (UL) para vitaminas y minerales cuando la evidencia es suficiente. En el caso del cromo, aún no hay suficiente información, por lo que no se ha establecido ningún UL. En conjunto, los EAR, RDA, AI y UL son los parámetros del sistema de recomendación nutricional conocido como Ingesta Dietética de Referencia.(DRI). [101] Australia y Nueva Zelanda consideran que el cromo es un nutriente esencial, con un IA de 35 μg / día para los hombres, 25 μg / día para las mujeres, 30 μg / día para las mujeres embarazadas y 45 μg / día para las mujeres. que están lactando. No se ha establecido un UL debido a la falta de datos suficientes. [98] La India considera que el cromo es un nutriente esencial, con una ingesta recomendada para adultos de 33 μg / día. [99] Japón también considera que el cromo es un nutriente esencial, con un IA de 10 μg / día para los adultos, incluidas las mujeres embarazadas o en período de lactancia. No se ha establecido un UL. [100] La EFSA de la Unión Europeasin embargo, no considera que el cromo sea un nutriente esencial; el cromo es el único mineral por el que los Estados Unidos y la Unión Europea no están de acuerdo. [102] [103]

Para propósitos de etiquetado de suplementos alimenticios y dietéticos de EE. UU., La cantidad de la sustancia en una porción se expresa como un porcentaje del valor diario (% DV). Para fines de etiquetado de cromo, el 100% del valor diario fue de 120 μg. A partir del 27 de mayo de 2016, el porcentaje del valor diario se revisó a 35 μg para llevar la ingesta de cromo a un consenso con la cantidad diaria recomendada oficial . [104] [105] El 1 de enero de 2020 exigía el cumplimiento de las reglamentaciones de etiquetado actualizadas para los fabricantes con ventas anuales de alimentos por valor de 10 millones de dólares EE.UU. o más, y el 1 de enero de 2021 para los fabricantes con un volumen de ventas de alimentos inferior. [106] [107] EnIngesta diaria de referencia .

Fuentes de alimentos [ editar ]

Las bases de datos de composición de alimentos, como las que mantiene el Departamento de Agricultura de EE. UU., No contienen información sobre el contenido de cromo de los alimentos. [108] Una amplia variedad de alimentos de origen animal y vegetal contienen cromo. [101] El contenido por porción está influenciado por el contenido de cromo del suelo en el que se cultivan las plantas, por los alimentos que se alimentan a los animales y por los métodos de procesamiento, ya que el cromo se lixivia en los alimentos si se procesan o cocinan en equipos de acero inoxidable. [109] Un estudio de análisis de la dieta realizado en México informó una ingesta diaria promedio de cromo de 30 microgramos. [110] Se estima que el 31% de los adultos en los Estados Unidos consumen suplementos dietéticos multivitamínicos / minerales, [111] que a menudo contienen de 25 a 60 microgramos de cromo.

Suplementación [ editar ]

El cromo es un ingrediente de la nutrición parenteral total (NPT), porque la deficiencia puede ocurrir después de meses de alimentación intravenosa con NPT sin cromo. [112] También se agrega a los productos nutricionales para bebés prematuros . [113] Aunque el mecanismo de acción del cromo en las funciones biológicas no está claro, en los Estados Unidos los productos que contienen cromo se venden como suplementos dietéticos sin receta en cantidades que oscilan entre 50 y 1000 μg. Las cantidades más bajas de cromo también se incorporan a menudo en suplementos multivitamínicos / minerales consumidos por aproximadamente el 31% de los adultos en los Estados Unidos. [111] Los compuestos químicos utilizados en los suplementos dietéticos incluyen cloruro de cromo, citrato de cromo,cromo (III) picolinato , cromo (III) polinicotinato , y otras composiciones químicas. [7] No se ha probado el beneficio de los suplementos. [7] [114]

Declaraciones de propiedades saludables aprobadas y rechazadas [ editar ]

En 2005, la Administración de Alimentos y Medicamentos de EE. UU. Aprobó una declaración de propiedades saludables calificada para el picolinato de cromo con un requisito de redacción muy específica en la etiqueta: "Un pequeño estudio sugiere que el picolinato de cromo puede reducir el riesgo de resistencia a la insulina y, por lo tanto, posiblemente puede reducir el riesgo de la diabetes tipo 2. La FDA concluye, sin embargo, que la existencia de tal relación entre el picolinato de cromo y la resistencia a la insulina o la diabetes tipo 2 es muy incierta ". Al mismo tiempo, en respuesta a otras partes de la petición, la FDA rechazó reclamos de picolinato de cromo y enfermedad cardiovascular, retinopatía o enfermedad renal causada por niveles anormalmente altos de azúcar en sangre. [115]En 2010, Health Canada aprobó el picolinato de cromo (III) para su uso en suplementos dietéticos. Las declaraciones de etiquetado aprobadas incluyen: un factor en el mantenimiento de una buena salud, brinda apoyo para un metabolismo saludable de la glucosa, ayuda al cuerpo a metabolizar los carbohidratos y ayuda al cuerpo a metabolizar las grasas. [116] La Autoridad Europea de Seguridad Alimentaria (EFSA) aprobó declaraciones en 2010 de que el cromo contribuía al metabolismo normal de los macronutrientes y al mantenimiento de la concentración normal de glucosa en sangre, pero rechazó las declaraciones de mantenimiento o logro de un peso corporal normal o reducción del cansancio o la fatiga. [117]

Dada la evidencia de que la deficiencia de cromo causa problemas con el manejo de la glucosa en el contexto de los productos de nutrición intravenosa formulados sin cromo, [112] el interés de la investigación se centró en si la suplementación con cromo beneficiaría a las personas que tienen diabetes tipo 2 pero que no tienen deficiencia de cromo. Al observar los resultados de cuatro metanálisis, uno informó una disminución estadísticamente significativa en los niveles de glucosa plasmática en ayunas (FPG) y una tendencia no significativa en la hemoglobina A1C más baja . [118] Un segundo informó lo mismo, [119] un tercero informó disminuciones significativas para ambas medidas, [120] mientras que un cuarto informó que no había beneficios para ninguna de las dos. [121]Una revisión publicada en 2016 enumeró 53 ensayos clínicos aleatorios que se incluyeron en uno o más de seis metanálisis . Llegó a la conclusión de que, si bien puede haber disminuciones modestas en la GPA y / o HbA1C que alcancen significación estadística en algunos de estos metanálisis, pocos de los ensayos lograron disminuciones lo suficientemente grandes como para esperar que sean relevantes para el resultado clínico. [122]

Dos revisiones sistemáticas consideraron los suplementos de cromo como un medio para controlar el peso corporal en personas con sobrepeso y obesidad. Uno, limitado al picolinato de cromo , un ingrediente de suplemento popular, informó una pérdida de peso estadísticamente significativa de -1,1 kg (2,4 lb) en ensayos de más de 12 semanas. [123] El otro incluía todos los compuestos de cromo y reportó un cambio de peso estadísticamente significativo de -0,50 kg (1,1 lb). [124] El cambio en el porcentaje de grasa corporal no alcanzó significación estadística. Los autores de ambas revisiones consideraron la relevancia clínica de esta modesta pérdida de peso como incierta / poco confiable. [123] [124] La Autoridad Europea de Seguridad Alimentariarevisó la literatura y concluyó que no había pruebas suficientes para respaldar una afirmación. [117]

El cromo se promueve como un suplemento dietético para el rendimiento deportivo, basándose en la teoría de que potencia la actividad de la insulina, con resultados anticipados de aumento de la masa muscular y una recuperación más rápida del almacenamiento de glucógeno durante la recuperación posterior al ejercicio. [114] [125] [126] Una revisión de ensayos clínicos informó que la suplementación con cromo no mejoró el rendimiento del ejercicio ni aumentó la fuerza muscular. [127] El Comité Olímpico Internacional revisó los suplementos dietéticos para los atletas de alto rendimiento en 2018 y concluyó que no era necesario aumentar la ingesta de cromo para los atletas, ni respaldar las afirmaciones de pérdida de grasa corporal. [128]

Peces de agua dulce [ editar ]

El cromo está presente de forma natural en el medio ambiente en pequeñas cantidades, pero el uso industrial en la fabricación de caucho y acero inoxidable, cromado, tintes para textiles, curtidurías y otros usos contamina los sistemas acuáticos. En Bangladesh , los ríos de las zonas industrializadas o aguas abajo de ellas presentan contaminación por metales pesados. Los estándares del agua de riego para el cromo son 0.1 mg / L, pero algunos ríos son más de cinco veces esa cantidad. El estándar para el pescado para consumo humano es menos de 1 mg / kg, pero muchas muestras analizadas fueron más de cinco veces esa cantidad. [129]El cromo, especialmente el cromo hexavalente, es muy tóxico para los peces porque se absorbe fácilmente a través de las branquias, entra fácilmente en la circulación sanguínea, atraviesa las membranas celulares y se bioconcentra en la cadena alimentaria. Por el contrario, la toxicidad del cromo trivalente es muy baja, atribuida a una mala permeabilidad de la membrana y poca biomagnificación. [130]

La exposición aguda y crónica al cromo (VI) afecta el comportamiento, fisiología, reproducción y supervivencia de los peces. Se ha informado de hiperactividad y natación errática en ambientes contaminados. La eclosión de huevos y la supervivencia de los alevines se ven afectadas. En peces adultos hay informes de daño histopatológico en hígado, riñón, músculos, intestinos y branquias. Los mecanismos incluyen daño genético mutagénico y alteraciones de las funciones enzimáticas. [130]

Existe evidencia de que el pescado puede no requerir cromo, pero se beneficia de una cantidad medida en la dieta. En un estudio, los peces juveniles aumentaron de peso con una dieta sin cromo, pero la adición de 500 μg de cromo en forma de cloruro de cromo u otros tipos de suplementos, por kilogramo de alimento (peso seco), aumentó el aumento de peso. A 2.000 μg / kg, el aumento de peso no fue mejor que con la dieta sin cromo, y hubo un aumento de las roturas de la cadena de ADN. [131]

Precauciones [ editar ]

Artículo principal: Toxicidad por cromo

Los compuestos de cromo (III) insolubles en agua y el cromo metálico no se consideran un peligro para la salud, mientras que la toxicidad y las propiedades cancerígenas del cromo (VI) se conocen desde hace mucho tiempo. [132] Debido a los mecanismos de transporte específicos , solo cantidades limitadas de cromo (III) ingresan a las células. La toxicidad oral aguda oscila entre 50 y 150 mg / kg. [133] Una revisión de 2008 sugirió que la absorción moderada de cromo (III) a través de suplementos dietéticos no presenta ningún riesgo genético-tóxico. [134] En los EE. UU., La Administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) ha designado un límite de exposición permisible al aire (PEL) en el lugar de trabajo como un promedio ponderado en el tiempo (TWA) de 1 mg / m 3. El Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH) ha establecido un límite de exposición recomendado (REL) de 0,5 mg / m 3 , promedio ponderado en el tiempo. El valor IDLH (peligro inmediato para la vida y la salud) es 250 mg / m 3 . [135]

Toxicidad por cromo (VI) [ editar ]

La toxicidad oral aguda del cromo (VI) oscila entre 1,5 y 3,3 mg / kg. [133] En el cuerpo, el cromo (VI) se reduce mediante varios mecanismos a cromo (III) que ya se encuentra en la sangre antes de que ingrese a las células. El cromo (III) se excreta del cuerpo, mientras que el ión cromato se transfiere a la célula mediante un mecanismo de transporte, por el cual también entran en la célula iones sulfato y fosfato . La toxicidad aguda del cromo (VI) se debe a sus fuertes propiedades oxidantes . Una vez que llega al torrente sanguíneo, daña los riñones, el hígado y las células sanguíneas a través de reacciones de oxidación. Hemólisis , renaly resultado de insuficiencia hepática. La diálisis agresiva puede ser terapéutica. [136]

La carcinogenicidad del polvo de cromato se conoce desde hace mucho tiempo, y en 1890 la primera publicación describía el elevado riesgo de cáncer de los trabajadores de una empresa de tintes de cromato. [137] [138] Se han propuesto tres mecanismos para describir la genotoxicidad del cromo (VI). El primer mecanismo incluye radicales hidroxilo altamente reactivos y otros radicales reactivos que son subproductos de la reducción del cromo (VI) a cromo (III). El segundo proceso incluye la unión directa de cromo (V), producido por reducción en la célula, y compuestos de cromo (IV) al ADN . El último mecanismo atribuyó la genotoxicidad a la unión al ADN del producto final de la reducción del cromo (III).[139] [140]

Las sales de cromo (cromatos) también son la causa de reacciones alérgicas en algunas personas. Los cromatos se utilizan a menudo para fabricar, entre otras cosas, productos de cuero, pinturas, cemento, morteros y anticorrosivos. El contacto con productos que contienen cromatos puede provocar dermatitis de contacto alérgica y dermatitis irritante, lo que resulta en ulceración de la piel, a veces denominadas "úlceras de cromo". Esta condición se encuentra a menudo en trabajadores que han estado expuestos a fuertes soluciones de cromato en los fabricantes de galvanoplastia, curtido y productores de cromo. [141] [142]

Problemas ambientales [ editar ]

Debido a que los compuestos de cromo se usaron en tintes , pinturas y compuestos de curtido de cuero , estos compuestos a menudo se encuentran en el suelo y el agua subterránea en sitios industriales activos y abandonados, que necesitan limpieza y remediación ambiental . La pintura de imprimación que contiene cromo hexavalente todavía se usa ampliamente para aplicaciones de repintado de automóviles y aeroespaciales . [143]

En 2010, el Grupo de Trabajo Ambiental estudió el agua potable en 35 ciudades estadounidenses en el primer estudio a nivel nacional. El estudio encontró cromo hexavalente medible en el agua del grifo de 31 de las ciudades muestreadas, con Norman, Oklahoma , en la parte superior de la lista; 25 ciudades tenían niveles que excedían el límite propuesto por California. [144]

La forma de cromo hexavalente más tóxica se puede reducir al estado de oxidación trivalente menos soluble en suelos por materia orgánica, hierro ferroso, sulfuros y otros agentes reductores, siendo las tasas de tal reducción más rápidas en condiciones más ácidas que en condiciones más alcalinas. En contraste, el cromo trivalente se puede oxidar a cromo hexavalente en suelos por óxidos de manganeso, tales como compuestos de Mn (III) y Mn (IV). Dado que la solubilidad y toxicidad del cromo (VI) son mayores que las del cromo (III), las conversiones de oxidación-reducción entre los dos estados de oxidación tienen implicaciones para el movimiento y biodisponibilidad del cromo en suelos, aguas subterráneas y plantas. [145]

Ver también [ editar ]

  • Enchapado en cromo
  • Deficiencia de cromo
  • Cromo en el metabolismo de la glucosa
  • Toxicidad por cromo
  • Acero al cromo-vanadio
  • Cromo hexavalente
  • Nicromo
  • Acero inoxidable

Notas explicativas [ editar ]

  1. ^ El punto de fusión / ebullición de los metales de transición suele ser más alto en comparación con los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos y los no metales, por lo que el rango de elementos en comparación con el cromo difiere entre las comparaciones.
  2. ^ Los estados de oxidación más comunes del cromo están en negrita. La columna de la derecha enumera un compuesto representativo para cada estado de oxidación.
  3. ^ Cualquier color de corindón (sin tener en cuenta el rojo) se conoce como zafiro. Si el corindón es rojo, entonces es un rubí. No es necesario que los zafiros sean cristales de corindón azul, ya que los zafiros pueden ser de otros colores como el amarillo y el morado.
  4. ^ Cuando Cr3+
    reemplaza a Al3+
    en el corindón (óxido de aluminio, Al 2 O 3 ) se forma zafiro rosa o rubí , dependiendo de la cantidad de cromo.

Citas [ editar ]

  1. ^ Meija, Juris; et al. (2016). "Pesos atómicos de los elementos 2013 (Informe técnico IUPAC)" . Química pura y aplicada . 88 (3): 265–91. doi : 10.1515 / pac-2015-0305 .
  2. ↑ a b Fawcett, Eric (1988). "Antiferromagnetismo de ondas de densidad de espín en cromo". Reseñas de Física Moderna . 60 : 209. Código Bibliográfico : 1988RvMP ... 60..209F . doi : 10.1103 / RevModPhys.60.209 .
  3. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. págs. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  4. ^ Brandes, EA; Greenaway, HT; Stone, gallina (1956). "Ductilidad en cromo". Naturaleza . 178 (4533): 587. Bibcode : 1956Natur.178..587B . doi : 10.1038 / 178587a0 . S2CID 4221048 . 
  5. ^ a b c Coblentz, WW; Stair, R. "Poder reflectante del berilio, cromo y varios otros metales" (PDF) . Instituto Nacional de Estándares y Tecnología . Publicaciones del NIST . Consultado el 11 de octubre de 2018 .
  6. ^ χρῶμα , Henry George Liddell, Robert Scott, A Greek-English Lexicon , sobre Perseo
  7. ^ a b c d e f "Cromo" . Oficina de Suplementos Dietéticos, Institutos Nacionales de Salud de EE. UU. 2016 . Consultado el 26 de junio de 2016 .
  8. ^ "Opinión científica sobre valores dietéticos de referencia para el cromo" . Autoridad Europea de Seguridad Alimentaria . 18 de septiembre de 2014 . Consultado el 20 de marzo de 2018 .
  9. ^ EPA (agosto de 2000). "Manual de caracterización y limpieza de sitios mineros abandonados" (PDF) . Agencia de Protección Ambiental de Estados Unidos . Consultado el 8 de septiembre de 2019 .
  10. ^ "La naturaleza de los espectros de fotoelectrones de rayos X" . CasaXPS . Casa Software Ltd. 2005 . Consultado el 10 de marzo de 2019 .
  11. ^ Schwarz, WH Eugen (abril de 2010). "La historia completa de las configuraciones electrónicas de los elementos de transición" (PDF) . Revista de educación química . 87 (4): 444–8. Código bibliográfico : 2010JChEd..87..444S . doi : 10.1021 / ed8001286 . Consultado el 9 de noviembre de 2018 .
  12. ^ Greenwood y Earnshaw, págs. 1004–5
  13. ↑ a b Lind, Michael Acton (1972). "La reflectividad infrarroja de las aleaciones de cromo y cromo-aluminio" . Repositorio digital de la Universidad Estatal de Iowa . Universidad del Estado de Iowa. Código bibliográfico : 1972PhDT ........ 54L . Consultado el 4 de noviembre de 2018 .
  14. ^ Bos, Laurence William (1969). "Propiedades ópticas de las aleaciones de cromo-manganeso" . Repositorio digital de la Universidad Estatal de Iowa . Universidad del Estado de Iowa. Código Bibliográfico : 1969PhDT ....... 118B . Consultado el 4 de noviembre de 2018 .
  15. ^ Wallwork, GR (1976). "La oxidación de aleaciones". Informes sobre avances en física . 39 (5): 401–485. Código Bibliográfico : 1976RPPh ... 39..401W . doi : 10.1088 / 0034-4885 / 39/5/001 .
  16. ^ a b c d e f g h Holleman, Arnold F; Wiber, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Cromo". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (en alemán) (91–100 ed.). Walter de Gruyter. págs. 1081–1095. ISBN 978-3-11-007511-3.
  17. ^ Consejo Nacional de Investigación (Estados Unidos). Comité de Recubrimientos (1970). Recubrimientos resistentes a la oxidación a altas temperaturas: recubrimientos para la protección contra la oxidación de superaleaciones, metales refractarios y grafito . Academia Nacional de Ciencias. ISBN 978-0-309-01769-5.
  18. ^ a b Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "La evaluación N UBASE de las propiedades nucleares y de desintegración" , Física nuclear A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729 .... 3A , doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11 .001
  19. ^ "Gráfico en vivo de nucleidos" . Organismo Internacional de Energía Atómica - Sección de Datos Nucleares . Consultado el 18 de octubre de 2018 .
  20. ^ Birck, JL; Rotaru, M; Allegre, C (1999). " 53 Mn- 53 Cr evolución del sistema solar temprano". Geochimica et Cosmochimica Acta . 63 (23–24): 4111–4117. Código bibliográfico : 1999GeCoA..63.4111B . doi : 10.1016 / S0016-7037 (99) 00312-9 .
  21. ^ Frei, Robert; Gaucher, Claudio; Poulton, Simon W; Canfield, Don E (2009). "Fluctuaciones en la oxigenación atmosférica precámbrica registradas por isótopos de cromo". Naturaleza . 461 (7261): 250–253. Código Bibliográfico : 2009Natur.461..250F . doi : 10.1038 / nature08266 . PMID 19741707 . S2CID 4373201 .  
  22. ^ a b Kotaś, J .; Stasicka, Z. (2000). "Ocurrencia de cromo en el medio ambiente y métodos de su especiación". Contaminación ambiental . 107 (3): 263–283. doi : 10.1016 / S0269-7491 (99) 00168-2 . PMID 15092973 . 
  23. ^ Puigdomenech, Ignasi Hydra / Medusa Chemical Equilibrium Database and Plotting Software Archivado el 5 de junio de 2013 en Wayback Machine (2004) KTH Royal Institute of Technology
  24. ^ Clark, Jim. "Estados de oxidación (números de oxidación)" . Chemguide . Consultado el 3 de octubre de 2018 .
  25. ↑ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
  26. ^ Theopold, Klaus H .; Kucharczyk, Robin R. (15 de diciembre de 2011), "Cromo: Química Organometálica", en Scott, Robert A. (ed.), Enciclopedia de Química Inorgánica y Bioinorgánica , John Wiley & Sons, Ltd, págs. Eibc0042, doi : 10.1002 /9781119951438.eibc0042 , ISBN 978-1-119-95143-8.
  27. ^ Algodón, FA ; Walton, RA (1993). Múltiples enlaces entre átomos metálicos . Oxford: Prensa de la Universidad de Oxford. ISBN 978-0-19-855649-7.
  28. ^ "Compuestos de cromo (III)" . Inventario Nacional de Contaminantes . Commonwealth de Australia . Consultado el 8 de noviembre de 2018 .
  29. ↑ Assfalg, M; Banci, L; Bertini, yo; Bruschi, M; Michel, C; Giudici-Orticoni, M; Turano, P (31 de julio de 2002). "Caracterización estructural por RMN de la reducción de cromo (VI) a cromo (III) por el citocromo c7" . Banco de datos de proteínas (1LM2). doi : 10.2210 / pdb1LM2 / pdb . Consultado el 8 de noviembre de 2018 .
  30. ^ Lutero, George W. (2016). "Introducción a los metales de transición" . Química inorgánica para geoquímica y ciencias ambientales: fundamentos y aplicaciones . Isómeros de hidrato (solvato). John Wiley e hijos. pag. 244. ISBN 978-1118851371. Consultado el 7 de agosto de 2019 .
  31. ↑ Gumerova, Nadiia I .; Roller, Alexander; Giester, Gerald; Krzystek, J .; Cano, Joan; Rompel, Annette (19 de febrero de 2020). "Incorporación de CrIII en un polioxometalato de Keggin como estrategia química para estabilizar una conformación tetraédrica {CrIIIO4} lábil y promover propiedades de imán de un solo ión desatendido" . Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 142 (7): 3336–3339. doi : 10.1021 / jacs.9b12797 . ISSN 0002-7863 . PMC 7052816 . PMID 31967803 .   
  32. ^ Seppelt, Konrad (28 de enero de 2015). "Hexafluoruros moleculares". Revisiones químicas . 115 (2): 1296–1306. doi : 10.1021 / cr5001783 . ISSN 0009-2665 . PMID 25418862 .  
  33. ^ Haxhillazi, Gentiana (2003). "Preparación, Estructura y Espectroscopía Vibracional de Complejos Tetraperoxo de Cr V + , V V + , Nb V + y Ta V + " . Tesis doctoral, Universidad de Siegen. Cite journal requiere |journal=( ayuda )
  34. ^ Nguyen, T; Sutton, AD; Brynda, M; Fettinger, JC; Long, GJ; Energía, PP (2005). "Síntesis de un compuesto estable con enlace quíntuple entre dos centros de cromo (I)". Ciencia . 310 (5749): 844–847. Código Bibliográfico : 2005Sci ... 310..844N . doi : 10.1126 / science.1116789 . PMID 16179432 . S2CID 42853922 .  
  35. ^ Centro Nacional de Información Biotecnológica. "Carbonilo de cromo" . PubChem . Instituto Nacional de Salud . Consultado el 1 de octubre de 2018 .
  36. ^ Emsley, John (2001). "Cromo" . Bloques de construcción de la naturaleza: una guía de la A a la Z sobre los elementos . Oxford, Inglaterra, Reino Unido: Oxford University Press. págs.  495–498 . ISBN 978-0-19-850340-8.
  37. ^ John Rieuwerts (14 de julio de 2017). Los elementos de la contaminación ambiental . Taylor y Francis. ISBN 978-1-135-12679-7.
  38. ^ a b c Consejo Nacional de Investigación (EE. UU.). Comité de Efectos Biológicos de los Contaminantes Atmosféricos (1974). Cromo . Academia Nacional de Ciencias. ISBN 978-0-309-02217-0.
  39. ↑ Champion, Marc (11 de enero de 2018). "Cómo un socio de Trump SoHo terminó con riquezas mineras tóxicas de Kazajstán" . Bloomberg.com . Bloomberg LP Consultado el 21 de enero de 2018 .
  40. ^ a b c d Papp, John F. "Mineral Yearbook 2015: Chromium" (PDF) . Servicio geológico de Estados Unidos . Consultado el 3 de junio de 2015 .
  41. ^ Fleischer, Michael (1982). "Nuevos nombres de minerales" (PDF) . Mineralogista estadounidense . 67 : 854–860.
  42. ^ Cromo (con datos de ubicación), Mindat.
  43. ^ Cromo de tubería Udachnaya-Vostochnaya, Daldyn, campo de kimberlita Daldyn-Alakit, República de Saha (República de Sakha; Yakutia), Región de Siberia Oriental, Rusia , Mindat.
  44. ^ González, AR; Ndung'u, K .; Flegal, AR (2005). "Ocurrencia natural de cromo hexavalente en el acuífero Aromas Red Sands, California". Ciencia y Tecnología Ambiental . 39 (15): 5505–5511. Código Bibliográfico : 2005EnST ... 39.5505G . doi : 10.1021 / es048835n . PMID 16124280 . 
  45. ^ Meyer, RJ (1962). Crom: Teil A - Lieferung 1. Geschichtliches · Vorkommen · Technologie · Element bis Physikalische Eigenschaften (en alemán). Berlín, Heidelberg: Springer Berlín Heidelberg Pie de imprenta Springer. ISBN 978-3-662-11865-8. OCLC  913810356 .
  46. ↑ Lehmanni, Iohannis Gottlob (1766). De Nova Minerae Plumbi Specie Crystallina Rubra, Epistola .
  47. ^ a b c Guertin, Jacques; Jacobs, James Alan y Avakian, Cynthia P. (2005). Manual de cromo (VI) . Prensa CRC. pp.  7 -11. ISBN 978-1-56670-608-7.
  48. ^ Semanas, Mary Elvira (1932). "El descubrimiento de los elementos. V. Cromo, molibdeno, tungsteno y uranio". Revista de educación química . 9 (3): 459–73. Código Bibliográfico : 1932JChEd ... 9..459W . doi : 10.1021 / ed009p459 . ISSN 0021-9584 . 
  49. ^ Casteran, Rene. "Minería de cromita" . Enciclopedia de Oregon . Universidad Estatal de Portland y Sociedad Histórica de Oregon . Consultado el 1 de octubre de 2018 .
  50. ↑ Vauquelin, Louis Nicolas (1798). "Memoria sobre un nuevo ácido metálico que existe en el plomo rojo de Siberia" . Revista de Filosofía Natural, Química y Artes . 3 : 145-146.
  51. ^ Glenn, William (1895). "Chrome en la región de los Apalaches del Sur" . Transacciones del Instituto Americano de Ingenieros de Minas, Metalúrgicas y Petróleo . 25 : 482.
  52. ↑ van der Krogt, Peter. "Cromo" . Consultado el 24 de agosto de 2008 .
  53. ^ Ortt Jr., Richard A. "Delicia del soldado, país de Baltimore" . Departamento de Recursos Naturales de Maryland . Servicio geológico de Maryland . Consultado el 13 de mayo de 2019 .
  54. ^ Bilgin, Arif; Çağlar, Burhan (eds.). Klasikten Moderne Osmanlı Ekonomisi . Turquía: Kronik Kitap. pag. 240.
  55. ^ a b c Dennis, JK; Tal, TE (1993). "Historia del cromado". Revestimiento de níquel y cromo . Woodhead Publishing. pp.  9 -12. ISBN 978-1-85573-081-6.
  56. ↑ a b c d Papp, John F. y Lipin, Bruce R. (2006). "Cromita" . Minerales industriales y rocas: productos básicos, mercados y usos (7ª ed.). PYME. ISBN 978-0-87335-233-8.
  57. ^ Papp, John F. "Mineral Yearbook 2002: Chromium" (PDF) . Servicio geológico de Estados Unidos . Consultado el 16 de febrero de 2009 .
  58. ^ Morrison, RD; Murphy, BL (4 de agosto de 2010). Análisis forense medioambiental: Guía específica de contaminantes . Prensa académica. ISBN 9780080494784.
  59. ^ Davis, JR (2000). Libro de consulta del compendio de aleaciones: aceros inoxidables (en afrikáans). Parque de materiales, OH: ASM International. págs. 1-5. ISBN 978-0-87170-649-2. OCLC  43083287 .
  60. ^ Bhadeshia, HK. "Superaleaciones a base de níquel" . Universidad de Cambridge. Archivado desde el original el 25 de agosto de 2006 . Consultado el 17 de febrero de 2009 .
  61. ^ Departamento de Estado, Estados Unidos. "Relaciones y negociaciones aliadas con Turquía" (PDF) .
  62. ^ Breitsameter, M (15 de agosto de 2002). "Pulverización térmica versus cromado duro" . Materiales Azo . AZoNetwork . Consultado el 1 de octubre de 2018 .
  63. ^ Edwards, J (1997). Sistemas de revestimiento y tratamiento de superficies para metales . Finishing Publications Ltd. y ASMy International. págs. 66–71. ISBN 978-0-904477-16-0.
  64. ^ Zhao J, Xia L, Sehgal A, Lu D, McCreery RL, Frankel GS (2001). "Efectos de los recubrimientos de conversión de cromato y cromato sobre la corrosión de la aleación de aluminio 2024-T3". Tecnología de superficies y revestimientos . 140 (1): 51–57. doi : 10.1016 / S0257-8972 (01) 01003-9 . hdl : 1811/36519 .
  65. ^ Cotell, CM; Sprague, JA; Smidt, FA (1994). Manual de ASM: Ingeniería de superficies . ASM International. ISBN 978-0-87170-384-2. Consultado el 17 de febrero de 2009 .
  66. ^ Gettens, Rutherford John (1966). "Amarillo cromo" . Materiales de pintura: una breve enciclopedia . Publicaciones de Courier Dover. págs. 105-106. ISBN 978-0-486-21597-6.
  67. ^ Gerd Anger y col. "Compuestos de cromo" Enciclopedia de química industrial de Ullmann 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a07_067
  68. ^ Marrion, Alastair (2004). La química y física de los recubrimientos . Real Sociedad de Química. págs. 287–. ISBN 978-0-85404-604-1.
  69. ^ Moss, SC; Newnham, RE (1964). "La posición del cromo en rubí" (PDF) . Zeitschrift für Kristallographie . 120 (4–5): 359–363. Código bibliográfico : 1964ZK .... 120..359M . doi : 10.1524 / zkri.1964.120.4-5.359 .
  70. ^ Webb, Colin E; Jones, Julian DC (2004). Manual de Tecnología y Aplicaciones Láser: Diseño láser y sistemas láser . Prensa CRC. págs. 323–. ISBN 978-0-7503-0963-9.
  71. ^ a b Hingston, J; Collins, CD; Murphy, RJ; Lester, JN (2001). "Lixiviación de conservantes de madera de arseniato de cobre cromado: una revisión". Contaminación ambiental . 111 (1): 53–66. doi : 10.1016 / S0269-7491 (00) 00030-0 . PMID 11202715 . 
  72. ^ Brown, EM (1997). "Un estudio conformacional del colágeno afectado por los procedimientos de bronceado". Revista de la Asociación Estadounidense de Químicos del Cuero . 92 : 225-233.
  73. ↑ Sreeram, K .; Ramasami, T. (2003). "Mantenimiento del proceso de curtido mediante la conservación, recuperación y mejor aprovechamiento del cromo". Recursos, Conservación y Reciclaje . 38 (3): 185–212. doi : 10.1016 / S0921-3449 (02) 00151-9 .
  74. ^ Qiang, Taotao; Gao, Xin; Ren, Jing; Chen, Xiaoke; Wang, Xuechuan (9 de diciembre de 2015). "Un sistema de bronceado sin cromo y sin cromo basado en el polímero hiperramificado". Química e Ingeniería Sostenible ACS . 4 (3): 701–707. doi : 10.1021 / acssuschemeng.5b00917 .
  75. ^ Barnhart, Joel (1997). "Ocurrencias, usos y propiedades del cromo". Toxicología regulatoria y farmacología . 26 (1): S3 – S7. doi : 10.1006 / rtph.1997.1132 . ISSN 0273-2300 . PMID 9380835 .  
  76. ^ Weckhuysen, Bert M; Schoonheydt, Robert A (1999). "Polimerización de olefinas sobre catalizadores de óxido de cromo soportados" (PDF) . Catálisis hoy . 51 (2): 215-221. doi : 10.1016 / S0920-5861 (99) 00046-2 . hdl : 1874/21357 .
  77. ^ Twigg, MVE (1989). "La reacción de cambio de agua-gas" . Manual de catalizador . ISBN 978-0-7234-0857-4.
  78. ^ Rodas, C; Hutchings, GJ; Ward, AM (1995). "Reacción de cambio de agua-gas: encontrar el límite mecanicista". Catálisis hoy . 23 : 43–58. doi : 10.1016 / 0920-5861 (94) 00135-O .
  79. ^ Lazier, WA y Arnold, HR (1939). "Catalizador de cromita de cobre" . Síntesis orgánicas . 19 : 31.; Volumen colectivo , 2 , p. 142
  80. ^ Mallinson, John C. (1993). "Dióxido de cromo" . Los fundamentos de la grabación magnética . Prensa académica. pag. 32. ISBN 978-0-12-466626-9.
  81. ^ Toshiro Doi; Ioan D. Marinescu; Syuhei Kurokawa (30 de noviembre de 2011). Avances en tecnologías de pulido CMP . William Andrew. págs. 60–. ISBN 978-1-4377-7860-1.
  82. ^ Baral, Anil; Engelken, Robert D. (2002). "Regulaciones basadas en cromo y ecologización en industrias de acabado de metales en los Estados Unidos". Ciencias y políticas ambientales . 5 (2): 121-133. doi : 10.1016 / S1462-9011 (02) 00028-X .
  83. ^ Soderberg, Tim (3 de junio de 2019). "Agentes oxidantes" . LibreTexts . MindTouch . Consultado el 8 de septiembre de 2019 .
  84. ^ Roth, Alexander (1994). Técnicas de sellado al vacío . Springer Science & Business Media. págs. 118–. ISBN 978-1-56396-259-2.
  85. ^ Lancashire, Robert J (27 de octubre de 2008). "Determinación de hierro mediante dicromato de potasio: indicadores redox" . Departamento de Química de la UWI, Jamaica . Consultado el 8 de septiembre de 2019 .
  86. ^ Garverick, Linda (1994). Corrosión en la industria petroquímica . ASM International. ISBN 978-0-87170-505-1.
  87. ^ Shahid Ul-Islam (18 de julio de 2017). Productos naturales de origen vegetal: derivados y aplicaciones . Wiley. págs. 74–. ISBN 978-1-119-42388-1.
  88. ↑ Vincent, JB (2013). "Capítulo 6. Cromo: ¿Es esencial, farmacológicamente relevante o tóxico?". En Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland KO Sigel (eds.). Interrelaciones entre los iones metálicos esenciales y las enfermedades humanas . Iones metálicos en ciencias de la vida. 13 . Saltador. págs. 171–198. doi : 10.1007 / 978-94-007-7500-8_6 . ISBN 978-94-007-7499-5. PMID  24470092 .
  89. ↑ Maret, Wolfgang (2019). "Capítulo 9. Suplementación de cromo en salud humana, síndrome metabólico y diabetes". En Sigel, Astrid; Freisinger, Eva; Sigel, Roland KO; Carver, Peggy L. (eds.). Metales esenciales en medicina: uso terapéutico y toxicidad de los iones metálicos en la clínica . Iones metálicos en ciencias de la vida . 19 . Berlín: de Gruyter GmbH. págs. 231-251. doi : 10.1515 / 9783110527872-015 . ISBN 978-3-11-052691-2. PMID  30855110 .
  90. ^ Autoridad Europea de Seguridad Alimentaria (2014). "Opinión científica sobre valores dietéticos de referencia para el cromo" . Revista EFSA . 12 (10): 3845. doi : 10.2903 / j.efsa.2014.3845 .
  91. ^ Di Bona KR, Love S, Rhodes NR, McAdory D, Sinha SH, Kern N, Kent J, Strickland J, Wilson A, Beaird J, Ramage J, Rasco JF, Vincent JB (2011). "El cromo no es un oligoelemento esencial para los mamíferos: efectos de una dieta" baja en cromo ". J Biol Inorg Chem . 16 (3): 381–390. doi : 10.1007 / s00775-010-0734-y . PMID 21086001 . S2CID 22376660 .  
  92. ^ Wise, SS; Wise, JP, Sr (2012). "Cromo y estabilidad genómica" . Investigación de mutaciones / Mecanismos fundamentales y moleculares de mutagénesis . 733 (1–2): 78–82. doi : 10.1016 / j.mrfmmm.2011.12.002 . PMC 4138963 . PMID 22192535 .  
  93. ^ "ToxFAQs: Cromo" . Agencia para el Registro de Sustancias Tóxicas y Enfermedades, Centros para el Control y la Prevención de Enfermedades . Febrero de 2001. Archivado desde el original el 8 de julio de 2014 . Consultado el 2 de octubre de 2007 .
  94. ↑ Vincent, JB (2015). "¿Es el modo de acción farmacológico del cromo (III) como segundo mensajero?". Investigación de oligoelementos biológicos . 166 (1): 7–12. doi : 10.1007 / s12011-015-0231-9 . PMID 25595680 . S2CID 16895342 .  
  95. ^ a b Thor, MI; Harnack, L; King, D; Jasthi, B; Pettit, J (2011). "Evaluación de la exhaustividad y fiabilidad de la composición de cromo de los alimentos en la literatura" . Revista de análisis de composición de alimentos . 24 (8): 1147-1152. doi : 10.1016 / j.jfca.2011.04.006 . PMC 3467697 . PMID 23066174 .  
  96. ^ Kamerud KL; Hobbie KA; Anderson KA (2013). "El acero inoxidable filtra níquel y cromo en los alimentos durante la cocción" . Revista de Química Agrícola y Alimentaria . 61 (39): 9495–9501. doi : 10.1021 / jf402400v . PMC 4284091 . PMID 23984718 .  
  97. ^ Flint GN; Packirisamy S (1997). "Pureza de los alimentos cocinados en utensilios de acero inoxidable". Aditivos alimentarios y contaminantes . 14 (2): 115-126. doi : 10.1080 / 02652039709374506 . PMID 9102344 . 
  98. ^ a b "Cromo" . Valores de referencia de nutrientes para Australia y Nueva Zelanda . 2014 . Consultado el 4 de octubre de 2018 .
  99. ^ a b "Requisitos de nutrientes y asignaciones dietéticas recomendadas para los indios: un informe del grupo de expertos del Consejo indio de investigación médica. pp.283-295 (2009)" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 15 de junio de 2016 . Consultado el 3 de octubre de 2018 .
  100. ^ a b "DRI para cromo (μg / día)" (PDF) . Descripción general de las ingestas dietéticas de referencia para japoneses . 2015. p. 41 . Consultado el 4 de octubre de 2018 .
  101. ^ a b c "Cromo. IN: Ingestas dietéticas de referencia para vitamina A, vitamina K, arsénico, boro, cromo, cromo, yodo, hierro, manganeso, molibdeno, níquel, silicio, vanadio y cromo" . Panel sobre micronutrientes del Instituto de Medicina (EE. UU.), National Academy Press . 2001. págs. 197–223 . Consultado el 3 de octubre de 2018 .
  102. ^ a b "Descripción general de los valores de referencia dietéticos para la población de la UE según lo obtenido por el Panel de la EFSA sobre productos dietéticos, nutrición y alergias" (PDF) . 2017.
  103. ^ Niveles de ingesta superior tolerables para vitaminas y minerales (PDF) , Autoridad Europea de Seguridad Alimentaria, 2006
  104. ^ "Registro federal 27 de mayo de 2016 Etiquetado de alimentos: revisión de las etiquetas de información nutricional y de suplementos. FR página 33982" (PDF) .
  105. ^ "Referencia de valor diario de la base de datos de etiquetas de suplementos dietéticos (DSLD)" . Base de datos de etiquetas de suplementos dietéticos (DSLD) . Consultado el 16 de mayo de 2020 .
  106. ^ "Cambios en la etiqueta de información nutricional" . EE.UU. Administración de Drogas y Alimentos (FDA) . 27 de mayo de 2016 . Consultado el 16 de mayo de 2020 . Este artículo incorpora texto de esta fuente, que es de dominio público .
  107. ^ "Recursos de la industria sobre los cambios en la etiqueta de información nutricional" . EE.UU. Administración de Drogas y Alimentos (FDA) . 21 de diciembre de 2018 . Consultado el 16 de mayo de 2020 . Este artículo incorpora texto de esta fuente, que es de dominio público .
  108. ^ "Bases de datos de composición de alimentos del USDA" . Servicio de Investigación Agrícola del Departamento de Agricultura de los Estados Unidos . Abril de 2018 . Consultado el 4 de octubre de 2018 .
  109. ^ Kumpulainen, JT (1992). "Contenido de cromo de alimentos y dietas". Investigación de oligoelementos biológicos . 32 (1-3): 9-18. doi : 10.1007 / BF02784582 . PMID 1375091 . S2CID 10189109 .  
  110. ^ Grijalva Haro, MI; Ballesteros Vázquez, MN; Cabrera Pacheco, RM (2001). "Contenido de cromo en los alimentos y estimación de la ingesta dietética en el Noroeste de México". Arch Latinoam Nutr (en español). 51 (1): 105-110. PMID 11515227 . 
  111. ↑ a b Kantor, Elizabeth D; Rehm, Colin D; Du, Mengmeng; Blanca, Emily; Giovannucci, Edward L (11 de octubre de 2017). "Tendencias en el uso de suplementos dietéticos entre los adultos estadounidenses de 1999 a 2012" . JAMA . 316 (14): 1464-1474. doi : 10.1001 / jama.2016.14403 . PMC 5540241 . PMID 27727382 .  
  112. ^ a b Stehle, P; Stoffel-Wagner, B; Kuh, KS (6 de abril de 2014). "Provisión de oligoelementos parenterales: investigación clínica reciente y conclusiones prácticas" . Revista europea de nutrición clínica . 70 (8): 886–893. doi : 10.1038 / ejcn.2016.53 . PMC 5399133 . PMID 27049031 .  
  113. ^ Finch, Carolyn Weiglein (febrero de 2015). "Revisión de los requisitos de oligoelementos para lactantes prematuros: ¿Cuáles son las recomendaciones actuales para la práctica clínica?". Nutrición en la práctica clínica . 30 (1): 44–58. doi : 10.1177 / 0884533614563353 . PMID 25527182 . 
  114. ↑ a b Vincent, John B (2010). "Cromo: ¿Celebrando 50 años como elemento imprescindible?". Transacciones de Dalton . 39 (16): 3787–3794. doi : 10.1039 / B920480F . PMID 20372701 . 
  115. ^ Declaraciones de salud calificadas por la FDA: Cartas de discreción de cumplimiento, Cartas de denegación de la Administración de Drogas y Alimentos de EE. UU., Expediente # 2004Q-0144 (agosto de 2005).
  116. ^ "Monografía: cromo (de picolinato de cromo)" . Health Canada. 9 de diciembre de 2009 . Consultado el 18 de octubre de 2018 .
  117. ^ a b Opinión científica sobre la fundamentación de las declaraciones de propiedades saludables relacionadas con el cromo y la contribución al metabolismo normal de macronutrientes (ID 260, 401, 4665, 4666, 4667), mantenimiento de concentraciones normales de glucosa en sangre (ID 262, 4667), contribución al mantenimiento o logro de un peso corporal normal (ID 339, 4665, 4666), y reducción del cansancio y la fatiga (ID 261) de conformidad con el artículo 13 (1) del Reglamento (CE) no 1924/2006 Autoridad Europea de Seguridad Alimentaria EFSA J 2010; 8 (10) 1732.
  118. ^ San Mauro-Martin I, Ruiz-León AM, Camina-Martín MA, Garicano-Vilar E, Collado-Yurrita L, Mateo-Silleras B, Redondo P (2016). "[Suplementación de cromo en pacientes con diabetes tipo 2 y alto riesgo de diabetes tipo 2: un metanálisis de ensayos controlados aleatorios]" . Nutr Hosp (en español). 33 (1): 27. doi : 10.20960 / nh.27 . PMID 27019254 . 
  119. ↑ Abdollahi, M; Farshchi, A; Nikfar, S; Seyedifar, M (2013). "Efecto del cromo en los perfiles de glucosa y lípidos en pacientes con diabetes tipo 2; una revisión de metanálisis de ensayos aleatorios" . J Pharm Pharm Sci . 16 (1): 99-114. doi : 10.18433 / J3G022 . PMID 23683609 . 
  120. ^ Suksomboon, N; Poolsup, N; Yuwanakorn, A (17 de marzo de 2013). "Revisión sistemática y metaanálisis de la eficacia y seguridad de la suplementación con cromo en diabetes". J Clin Pharm Ther . 39 (3): 292-306. doi : 10.1111 / jcpt.12147 . PMID 24635480 . S2CID 22326435 .  
  121. ^ Bailey, Christopher H (enero de 2014). "Los métodos meta-analíticos mejorados no muestran ningún efecto de los suplementos de cromo sobre la glucosa en ayunas". Biol Trace Elem Res . 157 (1): 1–8. doi : 10.1007 / s12011-013-9863-9 . PMID 24293356 . S2CID 2441511 .  
  122. ^ Costello, Rebecca B; Dwyer, Johanna T; Bailey, Regan L (30 de mayo de 2016). "Suplementos de cromo para el control glucémico en la diabetes tipo 2: evidencia limitada de eficacia" . Reseñas de nutrición . 74 (7): 455–468. doi : 10.1093 / nutrit / nuw011 . PMC 5009459 . PMID 27261273 .  
  123. ^ a b Tian, ​​Hongliano; Guo, Xiaohu; Wang, Xiyu; Él, Zhiyun; Sun, Rao; Ge, Sai; Zhang, Zongjiu (2013). "Suplementación de picolinato de cromo para adultos con sobrepeso u obesidad" . Cochrane Database Syst Rev (11): CD010063. doi : 10.1002 / 14651858.CD010063.pub2 . PMC 7433292 . PMID 24293292 .  
  124. ^ a b Onakpoya, yo; Posadzki, P; Ernst, E (2013). "Suplementación de cromo en sobrepeso y obesidad: una revisión sistemática y metanálisis de ensayos clínicos aleatorios". Obes Rev . 14 (6): 496–507. doi : 10.1111 / obr.12026 . PMID 23495911 . S2CID 21832321 .  
  125. ^ Lefavi RG, Anderson RA, Keith RE, Wilson GD, McMillan JL, Stone MH (1992). "Eficacia de la suplementación con cromo en deportistas: énfasis en el anabolismo". Int J Sport Nutr . 2 (2): 111–122. doi : 10.1123 / ijsn.2.2.111 . PMID 1299487 . 
  126. ^ Vincent JB (2003). "El valor potencial y la toxicidad del picolinato de cromo como suplemento nutricional, agente de pérdida de peso y agente de desarrollo muscular". Sports Med . 33 (3): 213–230. doi : 10.2165 / 00007256-200333030-00004 . PMID 12656641 . S2CID 9981172 .  
  127. ^ Jenkinson DM, Harbert AJ (2008). "Suplementos y deportes". Soy Fam Physician . 78 (9): 1039–1046. PMID 19007050 . 
  128. ^ Maughan RJ, Burke LM, et al. (2018). "Declaración de consenso del COI: suplementos dietéticos y el deportista de alto rendimiento" . Int J Sport Nutr Exerc Metab . 28 (2): 104-125. doi : 10.1123 / ijsnem.2018-0020 . PMC 5867441 . PMID 29589768 .  
  129. ^ Islam MM, Karim MR, Zheng X, Li X (2018). "Contaminación por metales pesados ​​y metaloides del suelo, el agua y los alimentos en Bangladesh: una revisión crítica" . Int J Environ Res Salud Pública . 15 (12): 2825. doi : 10.3390 / ijerph15122825 . PMC 6313774 . PMID 30544988 .  
  130. ↑ a b Bakshi A, Panigrahi AK (2018). "Una revisión completa sobre las alteraciones inducidas por el cromo en peces de agua dulce" . Toxicol Rep . 5 : 440–447. doi : 10.1016 / j.toxrep.2018.03.007 . PMC 5977408 . PMID 29854615 .  
  131. ^ Ahmed AR, Jha AN, Davies SJ (2012). "La eficacia del cromo como potenciador del crecimiento de la carpa espejo (Cyprinus carpio L): un estudio integrado que utiliza respuestas bioquímicas, genéticas e histológicas". Biol Trace Elem Res . 148 (2): 187-197. doi : 10.1007 / s12011-012-9354-4 . PMID 22351105 . S2CID 16154712 .  
  132. ^ Barceloux, Donald G; Barceloux, Donald (1999). "Cromo". Toxicología clínica . 37 (2): 173-194. doi : 10.1081 / CLT-100102418 . PMID 10382554 . 
  133. ^ a b Katz, SA; Salem, H (1992). "La toxicología del cromo con respecto a su especiación química: una revisión". Revista de Toxicología Aplicada . 13 (3): 217–224. doi : 10.1002 / jat.2550130314 . PMID 8326093 . S2CID 31117557 .  
  134. ^ Eastmond, DA; MacGregor, JT; Slesinski, RS (2008). "Cromo trivalente: evaluación del riesgo genotóxico de un oligoelemento esencial y suplemento nutricional humano y animal ampliamente utilizado". Revisiones críticas en toxicología . 38 (3): 173-190. doi : 10.1080 / 10408440701845401 . PMID 18324515 . S2CID 21033504 .  
  135. ^ Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0141" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  136. ^ Dayan, AD; Paine, AJ (2001). "Mecanismos de toxicidad, carcinogenicidad y alergenicidad del cromo: revisión de la literatura de 1985 a 2000". Toxicología humana y experimental . 20 (9): 439–451. doi : 10.1191 / 096032701682693062 . PMID 11776406 . S2CID 31351037 .  
  137. ^ Newman, D. (1890). "Un caso de adenocarcinoma de cuerpo turbinado inferior izquierdo, y perforación del tabique nasal, en la persona de un trabajador en pigmentos de cromo". Revista médica de Glasgow . 33 : 469–470.
  138. ^ Langard, S (1990). "Cien años de cromo y cáncer: una revisión de la evidencia epidemiológica y los informes de casos seleccionados". Revista estadounidense de medicina industrial . 17 (2): 189–214. doi : 10.1002 / ajim.4700170205 . PMID 2405656 . 
  139. ^ Cohen, MD; Kargacin, B; Klein, CB; Costa, M (1993). "Mecanismos de carcinogenicidad y toxicidad del cromo". Revisiones críticas en toxicología . 23 (3): 255–281. doi : 10.3109 / 10408449309105012 . PMID 8260068 . 
  140. ^ Métodos para desarrollar estimaciones de riesgo de cáncer por inhalación para compuestos de cromo y níquel . Research Triangle Park, NC: Agencia de Protección Ambiental de EE. UU., Oficina de Planificación y Normas de Calidad del Aire, División de Impactos Ambientales y de Salud. 2011 . Consultado el 19 de marzo de 2015 .
  141. ^ Ngan, V (2002). "Alergia al cromo" . DermNet NZ.
  142. ^ Basketter, David; Horev, L; Slodovnik, D; Merimes, S; Trattner, A; Ingber, A (2000). "Investigación del umbral de reactividad alérgica al cromo". Dermatitis de contacto . 44 (2): 70–74. doi : 10.1034 / j.1600-0536.2001.440202.x . PMID 11205406 . S2CID 45426346 .  
  143. ^ Baselt, Randall C (2008). Disposición de sustancias químicas y drogas tóxicas en el hombre (8ª ed.). Ciudad de acogida: Publicaciones biomédicas. págs. 305-307. ISBN 978-0-9626523-7-0.
  144. ^ "El agua de Estados Unidos tiene grandes cantidades de carcinógeno probable: estudio" . Noticias de Yahoo . 19 de diciembre de 2010. Archivado desde el original el 23 de diciembre de 2010 . Consultado el 19 de diciembre de 2010 .
  145. ^ James, Bruce (1996). "El desafío de remediar suelos contaminados con cromo". Ciencia y Tecnología Ambiental . 30 : 248A – 251A.

Bibliografía general [ editar ]

  • Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.

Enlaces externos [ editar ]

  • Estudios de caso de la ATSDR en medicina ambiental: toxicidad del cromo Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE . UU .
  • Monografía de la IARC "Cromo y compuestos de cromo"
  • Es elemental: el elemento cromo
  • El Manual Merck - Deficiencia y toxicidad de minerales
  • Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional - Página de Cromo
  • Cromo en la tabla periódica de videos (Universidad de Nottingham)
  • "Cromo"  . Encyclopædia Britannica . 6 (11ª ed.). 1911. págs. 296-298.