Glosario de términos químicos

Química

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Este glosario de términos químicos es una lista de términos y definiciones relevantes para la química , incluidas leyes químicas, diagramas y fórmulas, herramientas de laboratorio, cristalería y equipo. La química es una ciencia física que se ocupa de la composición, estructura y propiedades de la materia , así como de los cambios que sufre durante las reacciones químicas ; presenta un vocabulario extenso y una cantidad significativa de jerga.

Nota: Todas las referencias de la tabla periódica se refieren al estilo de la tabla periódica de la IUPAC .

A [ editar ]

cero absoluto: Condición teórica relativa a un sistema en el límite más bajo de la escala de temperatura termodinámica , o kelvin cero , en la que el sistema no emite ni absorbe energía (es decir, todos los átomos están en reposo). Al extrapolar la ley de los gases ideales , el valor acordado internacionalmente para el cero absoluto se ha determinado como −273,15 ° C (−459,67 ° F; 0,00 K).
absorbancia
absorción: 1. El proceso físico o químico por el cual una sustancia en un estado se incorpora y es retenida por otra sustancia en un estado diferente. La absorción difiere de la adsorción en que la primera sustancia impregna todo el volumen de la segunda sustancia, en lugar de adherirse simplemente a la superficie.; 2. El proceso por el cual la materia (típicamente electrones unidos en átomos) toma la energía de la radiación electromagnética y la transforma en varios tipos de energía interna, como la energía térmica . Este tipo de absorción es el principio en el que se basa la espectrofotometría .
abundancia
precisión: Qué tan cerca está un valor medido del valor real o verdadero. Compare la precisión .
ácido: Un compuesto que, cuando se disuelve en agua , da un pH de menos de 7.0 o dona un ión de hidrógeno.
anhídrido ácido: Un compuesto con dos grupos acilo unidos a un solo átomo de oxígeno.
constante de disociación ácida (K _a ): Medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en solución expresada como una constante de equilibrio para una reacción de disociación química en el contexto de reacciones ácido-base . A menudo se da como su cologaritmo de base 10, pK _a .
actínidos: La serie periódica de elementos metálicos con números atómicos 89 a 103, desde el actinio hasta el lawrencio .
complejo activado: Una estructura que se forma debido a una colisión entre moléculas mientras se forman nuevos enlaces.
energía de activación: La energía mínima que debe estar disponible para un sistema químico con reactivos potenciales para que resulte en una reacción química .
serie de actividades: Ver serie de reactividad .
rendimiento real
acíclico: Contiene solo estructuras lineales de átomos (particularmente en hidrocarburos ).
reacción de adición: En química orgánica, cuando dos o más moléculas se combinan para formar una más grande.
adhesión: Tendencia de partículas o superficies diferentes a adherirse unas a otras como resultado de fuerzas intermoleculares . Cohesión de contraste .
adsorción: La adhesión química de átomos, iones o moléculas de una sustancia (ya sea un gas , un líquido o un sólido disuelto ) a la superficie de otra sustancia, lo que da como resultado una película de la primera sustancia unida débilmente a la interfaz entre las dos sustancias. La adsorción se diferencia de la absorción en que es exclusivamente un fenómeno de superficie, mientras que la absorción involucra volúmenes enteros de materiales.
aireación: La mezcla de aire en un líquido o un sólido .
alcohol: Cualquier compuesto orgánico que consta de un grupo funcional hidroxilo unido a un átomo de carbono saturado .
aldehído: Cualquier compuesto orgánico que consiste en un grupo carbonilo unido a un átomo de hidrógeno y cualquier otro grupo R .
metal alcalino: Cualquiera de los elementos metálicos pertenecientes al Grupo 1 de la tabla periódica : litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr).
metal alcalinotérreo: Cualquiera de los elementos metálicos pertenecientes al Grupo 2 de la tabla periódica : berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).
alcano: Cualquier hidrocarburo acíclico saturado .
alqueno: Un hidrocarburo insaturado que contiene al menos un par de carbonos de doble enlace .
grupo alquilo: Grupo funcional que consiste en un alcano al que le falta un átomo de hidrógeno.
alquino: Un hidrocarburo insaturado que contiene al menos un par de carbonos con triple enlace .
Allomer: Sustancia que difiere en composición química pero que tiene la misma estructura cristalina que otra sustancia.
alótropo: Elementos que pueden tener diferentes estructuras (y por lo tanto diferentes formas), como el carbono ( diamantes , grafito y fullereno ).
aleación: Una mezcla de metales o de un metal y otro elemento que, en combinación presentan un enlace metálico carácter. Los ejemplos comunes incluyen bronce , latón y peltre .
amalgama: Cualquier aleación de mercurio con otro metal .
cantidad de sustancia: El número de partículas discretas (como moléculas , átomos , iones , electrones o cualquier otra entidad de escala atómica) en una muestra dada de materia , dividido por la constante de Avogadro . La unidad base del SI para la cantidad de sustancia es el mol (mol).
analito
Química analítica: La rama de la química que estudia y utiliza instrumentos y métodos para separar, cuantificar e identificar sustancias químicas, tanto por técnicas clásicas de química húmeda como precipitación , extracción , destilación y análisis observacional, como por técnicas instrumentales modernas como la cromatografía . espectroscopia y electroquímica .
anión: Un ion cargado negativamente . Es decir, un átomo que tiene un exceso de electrones en comparación con los protones.
ánodo: 1. Un electrodo a través del cual la corriente eléctrica convencional (el flujo de cargas positivas) ingresa a un circuito eléctrico polarizado .; 2. El alambre o placa de una celda electroquímica que tiene un exceso de carga positiva. Los aniones cargados negativamente siempre se mueven hacia el ánodo. Contraste cátodo .
solución acuosa: Una solución en la que el solvente es agua . Se denota en ecuaciones químicas añadiendo (aq) a una fórmula química .
aromaticidad: Una propiedad química de los anillos conjugados de átomos, como el benceno , que da como resultado una estabilidad inusualmente alta. Se dice que tales anillos son aromáticos .
flecha empujando
arilo: Cualquier grupo funcional o sustituyente derivado de un anillo aromático , como fenilo o naftilo . El símbolo Ar se usa a menudo como marcador de posición para un grupo arilo genérico en diagramas estructurales.
átomo: Elemento químico en su forma más pequeña, formado por protones y neutrones dentro del núcleo y electrones que rodean el núcleo.
masa atomica: La masa de un átomo , típicamente expresada en unidades de masa atómica unificadas y casi equivalente al número de masa .
unidad de masa atómica: Ver unidad de masa atómica unificada .
número atómico (Z): El número de protones que se encuentran en el núcleo de un átomo de un elemento químico dado . Es idéntico al número de carga del núcleo y se usa en la tabla periódica para identificar de forma única cada elemento químico.
orbital atómico: Cualquier región en la que se puedan encontrar uno o más electrones en un átomo individual (a diferencia de la que está dentro de una molécula ).
radio atómico
peso atomico
masa atómica promedio
Ley de Avogadro
El número de Avogadro: El número de partículas constituyentes discretas (como moléculas , átomos o iones ) en un mol de una sustancia, definido como exactamente 6.02214076 × 10 ^{23 de} tales partículas.
azeótropo: Una mezcla de líquidos , cuya composición no cambia por destilación .

B [ editar ]

barómetro: Dispositivo utilizado para medir la presión atmosférica.
base: Sustancia que acepta un protón y tiene un pH superior a 7,0. Un ejemplo común es el hidróxido de sodio (NaOH).
anhídrido base: Óxidos de elementos metálicos del grupo I y II.
cubilete: Un recipiente o recipiente cilíndrico con un fondo plano, más comúnmente un tipo de material de vidrio , ampliamente utilizado en laboratorios para una variedad de propósitos, como preparar, mantener, contener, recolectar o medir volumétricamente productos químicos, muestras o soluciones, o como un cámara en la que se produce una reacción química . Los vasos de precipitados se distinguen de los matraces por tener lados rectos en lugar de inclinados; la mayoría de los vasos de precipitados también tienen un pequeño pico en el borde para ayudar a verter.
Ley de Beer-Lambert
bioquímica: El estudio de la química de sistemas y organismos biológicos.
Modelo de Bohr
hirviendo: Ver vaporización .
punto de ebullición: La temperatura a la que una sustancia cambia de estado de líquido a gas (o vapor ). Depende de la presión y generalmente se especifica para una sustancia determinada en condiciones estándar .
elevación del punto de ebullición: el proceso en el que se eleva el punto de ebullición mediante la adición de una sustancia
vínculo: Cualquier atracción persistente entre átomos , iones o moléculas que permita la formación de compuestos químicos . Los enlaces se crean como resultado de una amplia variedad de fuerzas electroquímicas, cuyas fuerzas pueden variar considerablemente; se rompen cuando estas fuerzas son superadas por otras fuerzas. Los tipos, fuerzas y cantidades de enlaces que mantienen unidas las sustancias químicas dictan la estructura y las propiedades generales de la materia .
Ley de Boyle: Para una masa dada de gas a temperatura constante, el volumen varía inversamente con la presión.
Ley de Bragg
movimiento browniano
Ácido de Brønsted-Lowry: Cualquier especie química que dona fácilmente un protón .
Reacción ácido-base de Brønsted-Lowry
Base de Brønsted-Lowry: Cualquier especie química que acepte fácilmente un protón .
Matraz Büchner
solución tamponada: Una solución acuosa que consiste en un ácido débil y su base conjugada o una base débil y su ácido conjugado que resiste los cambios de pH cuando se agregan ácidos o bases fuertes.
golpeando: Un fenómeno en el que un líquido homogéneo elevado a su punto de ebullición se sobrecalienta y, al nuclearse , hierve rápidamente a la fase gaseosa, dando como resultado una violenta expulsión del líquido del recipiente; en casos extremos, el propio contenedor puede romperse. La agitación frecuente, el uso de un recipiente apropiado y el uso de chips hirviendo pueden ayudar a prevenir golpes.
bitoque
bureta: Material de vidrio utilizado para dispensar cantidades específicas de líquido cuando se necesita precisión (por ejemplo, durante valoraciones y reacciones que dependen de los recursos ).

C [ editar ]

calorímetro: Un dispositivo que se usa para medir el calor .
carbanión
carbocatión
Catalizador: Cualquier elemento o compuesto que facilite un aumento de la velocidad de una reacción química pero que no se consuma ni destruya durante la reacción. Se considera tanto un reactivo como un producto de la reacción.
cátodo: Un electrodo del cual la corriente eléctrica convencional (el flujo de cargas positivas) sale de un circuito eléctrico polarizado . Los cationes cargados positivamente siempre se mueven hacia el cátodo, aunque la polaridad del cátodo puede ser positiva o negativa según el tipo de dispositivo eléctrico y cómo se opera. Ánodo de contraste .
catión: Un ion cargado positivamente .
centrifugación: Técnica de laboratorio que implica la aplicación de fuerza centrífuga para separar partículas de una solución de acuerdo con su tamaño, forma y densidad. Las sustancias más grandes y / o más densas migran lejos del eje de una centrífuga , mientras que las sustancias más pequeñas y / o menos densas migran hacia el eje.
centrífugo: Dispositivo que se utiliza para separar sustancias en función del tamaño, la forma y la densidad mediante centrifugación o la rotación de recipientes que contienen las sustancias alrededor de un eje centrado a velocidades extremadamente altas.
potencial celular: La fuerza en una celda galvánica que atrae electrones a través de un agente reductor a un agente oxidante.
reacción en cadena
número de cargo: Un valor cuantificado de la carga eléctrica calculado como la carga eléctrica en culombios dividida por la constante de carga elemental , o z = q / e . Los números de carga de los iones se indican en superíndice (por ejemplo, Na ⁺ indica un ión de sodio con un número de carga positivo). Los números atómicos son los números de carga de los núcleos atómicos .
Ley de Charles: Cuando la presión sobre una muestra de gas seco se mantiene constante, la temperatura Kelvin es directamente proporcional a su volumen.
agente quelante
quelación: Tipo de enlace que implica la formación de dos enlaces covalentes coordinados separados entre un ligando polidentado y un único ión metálico central . El ligando suele ser un compuesto orgánico llamado quelante o agente quelante .
composición química: La identidad y el número relativo de los elementos que componen un compuesto químico , que a menudo se puede expresar con una fórmula química .
descomposición química: La descomposición de una sola partícula o entidad (como una molécula o intermedio reactivo ) en dos o más fragmentos, o una reacción química en la que se forman dos o más productos a partir de un solo reactivo . Síntesis química de contraste .
fórmula química: Cualquiera de los diversos medios para mostrar información de forma concisa sobre la composición química de un compuesto o molécula utilizando letras, números y / o símbolos tipográficos. Las fórmulas químicas, como las fórmulas empíricas y moleculares , solo pueden indicar las identidades y proporciones numéricas de los átomos en un compuesto y, por lo tanto, tienen un poder descriptivo más limitado que los nombres químicos y las fórmulas estructurales .
ley química: Una ley de la naturaleza relevante para la química , como la ley de conservación de la masa .
nomenclatura química
proceso quimico: 1. Cualquier método o medio de cambiar uno o más productos químicos o compuestos químicos de cualquier forma, ya sea de forma natural o artificial, espontánea o por la acción de fuerzas externas.; 2. En ingeniería química , cualquier método utilizado a escala industrial (especialmente en la fabricación ) para cambiar la composición de uno o más productos químicos o materiales.
reacción química: El cambio de una o más sustancias en una o más sustancias diferentes.
especies quimicas: Una sustancia química o conjunto de sustancias compuestas de químicamente idénticos entidades moleculares que pueden explorar el mismo conjunto de niveles de energía moleculares en una escala de tiempo característica o delineadas.
sustancia química: Una forma de materia que tiene una composición química constante y propiedades características y que no puede separarse en componentes más simples por métodos puramente físicos (es decir, sin romper enlaces químicos ). A menudo se le llama sustancia pura para distinguirla de una mezcla .
síntesis química: La ejecución artificial de una o más reacciones químicas para obtener uno o más productos . En los contextos de laboratorio modernos, las síntesis químicas específicas son fiables y reproducibles.
química: Disciplina científica que estudia sustancias químicas , compuestos y moléculas compuestas por átomos de diversos elementos químicos , así como sus composiciones , estructuras, propiedades, comportamientos y los cambios que experimentan durante las reacciones con otras sustancias.
quiralidad
cromatografia
isomería cis-trans
sistema cerrado
grupo
cohesión: Tendencia de partículas o superficies similares a adherirse unas a otras como resultado de fuerzas intermoleculares . Adhesión de contraste .
propiedad coligativa: Cualquier propiedad de una solución que dependa de la relación entre el número de partículas de soluto y el número de partículas de disolvente en la solución, y no de la naturaleza de las especies químicas presentes.
coloide: Una mezcla de sustancias uniformemente dispersas , como muchas leches .
combustión: Un exotérmica reacción entre un oxidante y un combustible que produce grandes cantidades de calor y, a menudo la luz.
Comisión de Abundancias Isotópicas y Pesos Atómicos (CIAAW)
compresión: Un área en una onda longitudinal donde las partículas están más cerca y empujadas hacia adentro.
compuesto: Una sustancia que se compone de dos o más unidos químicamente elementos .
concentración: La abundancia de un componente de una mezcla dividida por el volumen total de la mezcla. Varias definiciones diferentes de concentración se utilizan ampliamente en química, incluida la concentración de masa , la concentración de volumen y la concentración molar .
condensación: La transición de fase de una sustancia de gas a líquido .
condosidad: Una medida comparativa de la conductividad eléctrica de una solución definida como la concentración molar de una solución de cloruro de sodio (NaCl) que tiene la misma conductancia eléctrica específica que la solución bajo prueba. Normalmente se expresa en unidades de moles por litro (o por alguna otra unidad de volumen).
conductor: Cualquier objeto o material que permita el flujo de una corriente eléctrica en una o más direcciones. Aislante de contraste .
conformación: La disposición espacial de los átomos que permite la distinción entre estereoisómeros que pueden interconvertirse mediante rotaciones sobre enlaces formalmente simples .
ácido conjugado
base conjugada
sistema conjugado
curva de enfriamiento
coordinar la química
enlace covalente coordinado
complejo de coordinación
corrosión: Una reacción química interfacial irreversible de un material con su entorno que da como resultado el consumo del material o la disolución en el material de un componente externo del entorno.
culombio: La unidad SI de carga eléctrica (símbolo: C ), definida como la carga transportada por una corriente constante de un amperio en un segundo .
enlace covalente: Un enlace que implica el intercambio de pares de electrones entre átomos . El equilibrio estable de fuerzas atractivas y repulsivas que se produce entre los átomos cuando comparten electrones se conoce como enlace covalente .
punto crítico: El punto final de una curva de equilibrio de fase o curva de presión - temperatura en el que las condiciones son tales que los límites de fase desaparecen y las diferentes fases de una sustancia, como el líquido y el vapor , pueden coexistir. El punto crítico se define por la intersección de una temperatura crítica, T _c , y una presión crítica, p _c ; por encima de esta temperatura y presión, toda distinción entre fases desaparece y la sustancia se convierte en un fluido supercrítico .
cristal: Un sólido cuyas partículas constituyentes (como átomos, iones o moléculas) están dispuestas en una estructura microscópica periódica ordenada , formando una red que se extiende en todas direcciones. Estos materiales se describen a menudo como cristalinos .
cristalografía: Rama de la química que se ocupa de determinar la disposición de los átomos dentro de los sólidos cristalinos .
taza decorativa: Tipo de material de vidrio utilizado en experimentos espectroscópicos . Por lo general, está hecho de plástico, vidrio o cuarzo y debe estar lo más limpio y transparente posible.

D [ editar ]

bloque d
Ley de Dalton de presiones parciales
desionización: La eliminación de iones y, en el caso del agua, iones minerales como sodio, hierro y calcio.
delicuescencia: Afinidad de una sustancia por el agua , a menudo caracterizada como su tendencia a absorber humedad de la atmósfera para formar soluciones acuosas . Las sustancias más fuertemente delicuescentes son las sales , como el cloruro de calcio y el carbonato de potasio .
electrón deslocalizado: Cualquier electrón en una molécula, ión o metal sólido que no esté asociado con un átomo individual o enlace covalente . El término puede referirse a electrones involucrados en resonancia en sistemas conjugados o compuestos aromáticos ; a electrones libres que facilitan la conductividad eléctrica ; oa electrones dentro de orbitales moleculares deslocalizados que abarcan varios átomos adyacentes.
densidad: Una propiedad intensiva de una sustancia se define como masa por unidad de volumen y se expresa por la ecuación d = m / V .
denticidad: El número de grupos donantes en un solo ligando que se unen a un átomo central en un complejo de coordinación .
variable dependiente
declaración: La sedimentación de partículas dentro de una solución o mezcla.
Matraz de Dewar: Ver matraz de vacío .
diatónico: Compuesto por dos átomos, de elementos iguales o diferentes. Contraste monoatómico y poliatómico .
molécula diatómica: Cualquier molécula compuesta por solo dos átomos , del mismo o diferentes elementos .
difusión: El movimiento neto de átomos o moléculas desde una región de mayor concentración a una región de menor concentración. La difusión es impulsada por un gradiente en el potencial químico de las especies que se difunden y depende de la caminata aleatoria de las partículas; por lo tanto, da como resultado una mezcla o transporte de masa sin el movimiento de masa dirigido requerido.
dímero: Un oligómero que consta de dos monómeros unidos por enlaces químicos que pueden ser de forma variable fuerte o débil, covalente o intermolecular . Un homodímero consta de dos moléculas idénticas; un heterodímero consta de dos moléculas diferentes.
enlace dipolar
dipolo: La separación eléctrica o magnética de carga.
momento bipolar: La polaridad de un enlace covalente polar.
dispersión: Un sistema en el que las partículas de un material se distribuyen dentro de una fase continua de otro material; las dos fases pueden estar en el mismo estado o en diferentes estados de la materia . Las dispersiones de partículas suficientemente grandes para la sedimentación se denominan suspensiones , mientras que las de partículas más pequeñas se denominan coloides o soluciones .
disociación
disolución: La interacción de un disolvente con las moléculas o iones de un soluto , que implica la formación de enlaces , enlaces de hidrógeno y fuerzas de van der Waals .
destilación: Proceso de separación de las sustancias componentes de una mezcla líquida aprovechando las diferencias en la volatilidad relativa de los componentes de la mezcla mediante ebullición selectiva y posterior condensación . El aparato utilizado para destilar una sustancia se llama alambique y la sustancia condensada producida por el proceso se llama destilado .
doble enlace: Un enlace que implica el intercambio covalente de dos pares de electrones .
reacción de doble reemplazo
ductilidad: Una medida de la capacidad de un material para sufrir una deformación plástica significativa antes de romperse, normalmente expresada como porcentaje de alargamiento o porcentaje de reducción de área de una prueba de tracción y caracterizada popularmente por la capacidad del material para estirarse en un alambre.

E [ editar ]

tierra de metal: Ver metal alcalinotérreo .
carga eléctrica: Una propiedad medida ( culombios ) que determina la interacción electromagnética .
electrólito: Una solución que conduce una cierta cantidad de corriente eléctrica y se puede dividir categóricamente en electrolitos fuertes y débiles.
célula electroquímica: Usando la corriente de una reacción química, se genera la fuerza electromotriz .
radiación electromagnética: Un tipo de onda que puede atravesar tanto el vacío como el material y se clasifica como onda autopropagable.
espectro electromagnético
electromagnetismo: Campos con carga eléctrica y propiedades eléctricas que cambian la forma en que las partículas se mueven e interactúan.
fuerza electromotriz (fem)
electrón: Tipo de partícula subatómica con una carga neta negativa.
configuración electronica: La distribución de los electrones de un átomo o molécula dentro de orbitales atómicos o moleculares . Se utiliza un extenso sistema de notación para mostrar información de manera concisa y única sobre la configuración electrónica de cada especie atómica. El conocimiento de las disposiciones específicas de los electrones en diferentes átomos es útil para comprender los enlaces químicos y la organización de la tabla periódica de los elementos .
deficiencia de electrones
par de electrones: Dos electrones que ocupan el mismo orbital molecular pero tienen espines opuestos . Los pares de electrones forman enlaces químicos o se presentan como pares solitarios de electrones de valencia ; también es posible que los electrones se presenten individualmente como electrones no apareados .
capa electrónica: Un orbital alrededor del núcleo de un átomo que contiene un número fijo de electrones (generalmente dos u ocho).
electronegatividad ( χ ): Propiedad química que describe la tendencia de un átomo a atraer un par compartido de electrones (o densidad de electrones ) hacia sí mismo. La electronegatividad de un átomo se ve afectada tanto por su carga nuclear (que es proporcional al número de protones en su núcleo ) como por el número y ubicación de los electrones presentes en sus capas atómicas (que influye en la distancia del núcleo a los electrones de valencia ). Cuanto mayor sea un átomo o sustituyenteelectronegatividad, más atrae electrones hacia sí mismo. Como se suele calcular, la electronegatividad no es una propiedad de un átomo solo, sino más bien de un átomo dentro de una molécula ; por lo tanto, varía con el entorno químico de un elemento, aunque generalmente se considera una propiedad transferible .
electrófilo: Cualquier átomo o molécula que pueda aceptar un par de electrones . La mayoría de los electrófilos tienen una carga neta positiva , incluyen un átomo que lleva una carga parcial positiva o incluyen un átomo neutro que no tiene un octeto completo de electrones y, por lo tanto, atraen regiones ricas en electrones de otras especies; un electrófilo con orbitales vacíos puede aceptar un par de electrones donados por un nucleófilo , creando un enlace químico entre las dos especies. Debido a que aceptan electrones, los electrófilos son ácidos de Lewis por definición.
electrosíntesis
elemento: Especie de átomos que tienen el mismo número de protones en sus núcleos atómicos y, por tanto, el mismo número atómico . Los elementos químicos constituyen toda la materia ordinaria del universo; Se han identificado 118 elementos y están organizados por sus diversas propiedades químicas en la tabla periódica de los elementos .
reacción elemental: Cualquier reacción química en la que una o más especies químicas reaccionan directamente para formar productos en un solo paso de reacción y con un solo estado de transición , es decir, sin intermediarios . Contraste la reacción escalonada .
enantiómero
enantiomorfo
proceso endotérmico
energía: La capacidad de un sistema para trabajar .
enpleto: Ver cantidad de sustancia .
entalpía: Una medida del total de la energía interna de un sistema termodinámico, por lo general simbolizado por H .
entalpía de fusión
entropía: La cantidad de energía no está disponible para el trabajo en un sistema termodinámico cerrado, generalmente simbolizado por S .
química ambiental
enzima: Un catalizador proteico biológico que acelera una reacción química.
formula empírica: Da la relación de números enteros más simple de los átomos de cada elemento presente en un compuesto.
equilibrio: Universalmente, es la condición de un sistema en el que todas las influencias en competencia están equilibradas. El equilibrio químico es el estado en el que las concentraciones de reactivos y productos han dejado de cambiar con el tiempo.
Tubo Eppendorf: Un nombre generalizado y de marca comercial que se utiliza para referirse a un tubo de microcentrífuga .
Matraz Erlenmeyer
ester
éter
proceso exotérmico
propiedad amplia: Una cantidad física cuyo valor es proporcional al tamaño del sistema que describe o a la cantidad de materia en el sistema. Los ejemplos incluyen masa , volumen , entalpía y entropía . Propiedad intensiva de contraste .
extracción
propiedad extrínseca

F [ editar ]

bloque f
congelación: La transición de fase de una sustancia de un líquido a un sólido .
Constante de Faraday: Unidad de carga eléctrica ampliamente utilizada en electroquímica que representa 1 mol de electrones : 6.022 × 10 ²³ electrones. Es igual a aproximadamente 96,500 culombios ( F = 96 485,339 9 (24) C / mol).
Leyes de electrólisis de Faraday: Un conjunto de dos leyes pertenecientes a la electrólisis que sostienen que: a) la masa de una sustancia alterada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a ese electrodo; yb) la masa de un material elemental alterado en un electrodo es directamente proporcional al peso equivalente del elemento.
Leyes de difusión de Fick
filtración: Cualquier operación física, biológica o química que separa partículas grandes (a menudo materia sólida ) de partículas más pequeñas (a menudo un fluido) haciendo pasar la mezcla a través de una estructura de celosía compleja a través de la cual solo pueden pasar partículas de un tamaño suficientemente pequeño, llamado filtro . El fluido y las partículas pequeñas que pasan con éxito a través del filtro se denominan filtrado .
reacción de primer orden
matraz: Un recipiente o recipiente, más comúnmente un tipo de material de vidrio , ampliamente utilizado en laboratorios para una variedad de propósitos, como preparar, mantener, contener, recolectar o medir volumétricamente productos químicos, muestras o soluciones, o como una cámara en la que un producto químico ocurre la reacción . Los matraces vienen en varias formas y tamaños, pero típicamente se caracterizan por un "cuerpo" de vaso más ancho y una o más secciones tubulares más estrechas con una abertura en la parte superior.
cargo formal (FC): La carga eléctrica asignada a un átomo en una molécula , asumiendo que todos los electrones en todos los enlaces se comparten por igual entre los átomos, independientemente de la electronegatividad relativa de cada átomo . La carga formal de cualquier átomo que forma parte de una molécula se puede calcular mediante la ecuación , donde es el número de electrones de valencia del átomo neutro en su estado fundamental; es el número de electrones de valencia del átomo que no participan en los enlaces de la molécula; y es el número de electrones compartidos en enlaces con otros átomos de la molécula. ${\ Displaystyle FC = VN - {\ frac {B} {2}} \}$ ${\ Displaystyle V}$ ${\ Displaystyle N}$ ${\ Displaystyle B}$
destilación fraccionada
radicales libres: Ver radical .
depresión del punto de congelación
punto de congelación: La temperatura a la que una sustancia cambia de estado de líquido a sólido . Debido a que la congelación es lo opuesto a la fusión , el punto de congelación de una sustancia es idéntico a su punto de fusión , pero por convención, solo el punto de fusión se denomina propiedad característica de una sustancia.
frecuencia: Una medida del número de ciclos de un proceso dado por unidad de tiempo. La unidad SI para medir la frecuencia es el hercio (Hz), con 1 Hz = 1 ciclo por segundo.
grupo funcional

G [ editar ]

célula galvánica: Tipo de batería formada por electroquímicos con dos metales diferentes conectados por un puente de sal .
gas: Uno de los cuatro estados fundamentales de la materia , caracterizado por partículas de alta energía que llenan su contenedor pero no tienen forma ni volumen definidos.
cromatografía de gases: Tipo de cromatografía que se utiliza habitualmente en química analítica para aislar y analizar compuestos químicos que se pueden vaporizar sin descomposición . La cromatografía de gases se utiliza a menudo para probar la pureza de sustancias, identificar sustancias desconocidas y medir las cantidades relativas de los diferentes componentes de mezclas .
Ley de Gay-Lussac: Una ley química utilizada para cada una de las dos relaciones derivadas por el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y que se refieren a las propiedades de los gases, aunque el nombre se aplica con más frecuencia a su ley de combinación de volúmenes.
geoquímica: El estudio de la química y composición química de la Tierra y los procesos geológicos .
Energía de Gibbs: Valor que indica la espontaneidad de una reacción. Por lo general, simbolizado como G .
vidrio
átomo de gramo: Un átomo gramo de un elemento se define como una colección de 6.023X10 ^ 23 átomos.
Reacción de Grignard
junta de vidrio esmerilado: Aparato diseñado para encajar rápida y fácilmente dos piezas de vidrio hermético , con superficies de vidrio esmerilado y, por lo general, un cono cónico hecho a medida.
grupo: Una columna vertical de la tabla periódica de los elementos y los elementos que la comparten. Periodo de contraste .

H [ editar ]

halógeno: Cualquiera de los cinco elementos no metálicos del Grupo 17 de la tabla periódica : flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astato (At).
hadrón: Partícula subatómica de un tipo que incluye bariones y mesones que pueden participar en la interacción fuerte.
calor: Energía transferida de un sistema a otro por interacción térmica.
calor de fusión: Ver entalpía de fusión .
Ley de Henry
Ley de Hess de la suma de calor constante: Una ley de la química física que establece que el cambio de entalpía total durante el curso de una reacción química es el mismo si la reacción se completa en un paso o en varios pasos.
Reglas de Hund
hidratar: Cualquier sustancia que contenga agua o sus elementos constituyentes, o cualquier compuesto formado por la adición de agua o sus elementos a otra molécula.
reacción de hidratación
hidrógeno
enlace de hidrógeno: Forma de interacción electrostática entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido a un segundo átomo electronegativo. El enlace de hidrógeno es único porque el pequeño tamaño de los átomos de hidrógeno permite la proximidad de las cargas eléctricas que interactúan y puede ocurrir como una fuerza intermolecular o intramolecular .
hidrogenación
hidrólisis: Escisión de un enlace químico mediante la adición de agua .
higroscopia

Yo [ editar ]

gas ideal
constante de gas ideal: La constante de proporcionalidad en la ley de los gases ideales , definida como 0.08206 L · atm / ( K · mol ).
ley de los gases ideales: Una ley química que establece que el volumen de un gas es proporcional a la cantidad de gas y su Kelvin de temperatura e inversamente proporcional a su presión .
solución ideal: Una solución para el cual el gas de fase exhibe propiedades termodinámicas análogas a las de una mezcla de gases ideales .
variable independiente
indicador: Un compuesto especial agregado a una solución que cambia de color dependiendo de la acidez de la solución. Los diferentes indicadores tienen diferentes colores y son efectivos dentro de diferentes rangos de pH .
radiactividad inducida: radiactividad causada por el bombardeo de un isótopo estable con partículas elementales, formando un isótopo radiactivo
inerte
compuesto inorgánico: Cualquier compuesto químico que no contenga carbono , aunque hay excepciones. Compuesto orgánico de contraste .
química Inorgánica: Rama de la química relacionada con las propiedades químicas y las reacciones de los compuestos inorgánicos . Contrasta la química orgánica .
aislante: Cualquier material que resista el flujo de una corriente eléctrica . Conductor de contraste .
propiedad intensiva: Una cantidad física cuyo valor no depende del tamaño del sistema o de la cantidad de materia por la que se mide. Los ejemplos incluyen densidad , temperatura y presión . Contraste extensa propiedad .
Fuerza intermolecular
Sistema Internacional de Unidades (SI)
Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC): Una federación internacional de químicos que es reconocida como la autoridad mundial en el desarrollo de estándares para la nomenclatura química y otras metodologías en química.
fuerza intramolecular
propiedad intrínseca
ion: Una molécula que ha ganado o perdido uno o más electrones desde su estado neutro y por lo tanto posee un negativo o positivo carga eléctrica .
enlace iónico: Atracción electrostática entre iones con carga opuesta .
ionización: La ruptura de un compuesto químico en iones separados.
isoelectronicidad: El fenómeno de dos o más especies químicas ( átomos , moléculas , iones , etc.) que se compone de diferentes elementos , pero que tienen el mismo número de valencia electrones y la misma disposición estructural (es decir, el mismo número de átomos con la misma conectividad). Las especies isoelectrónicas suelen mostrar una coherencia y una previsibilidad útiles en sus propiedades químicas.
isomerización
isómeros: Iones o moléculas con fórmulas químicas idénticaspero estructuras o arreglos espaciales distintos. Los isómeros no necesariamente comparten propiedades similares. Los dos tipos principales de isómeros son isómeros estructurales y estereoisómeros .
isótopo: Variante de un elemento químico particular que se diferencia en el número de neutrones presentes en el núcleo . Todos los isótopos de un elemento dado tienen el mismo número de protones en cada átomo .

J [ editar ]

julio (J): La unidad SI de energía (símbolo: J ). Un julio se define como uno Newton - metro .

K [ editar ]

Kelvin (K): La unidad base SI de temperatura (símbolo: K ). La escala Kelvin es una escala de temperatura termodinámica absoluta que usa el cero absoluto como su punto nulo.
cetona: Un compuesto orgánico con un grupo carbonilo entre dos átomos de carbono .
cinética: Un subcampo de la química que se especializa en las velocidades de reacción .
energía cinética: La energía de un objeto debido a su movimiento.

L [ editar ]

labilidad
lantánidos: El periódico serie de metálicos elementos con números atómicos 57 a la 71, de lantano a través de lutecio .
enrejado: La disposición única de átomos o moléculas en un líquido o sólido cristalino .
energía reticular
ley de la conservación de la energía
ley de Conservación de la masa
ley de proporciones múltiples
leyes de la termodinámica
efecto nivelador: Efecto de un disolvente sobre las propiedades químicas de ácidos o bases disueltos en el disolvente. La fuerza de un ácido fuerte está limitada o "nivelada" por la basicidad del solvente, e igualmente la fuerza de una base fuerte está limitada por la acidez del solvente, de modo que el pH efectivo de la solución es mayor o menor que el que podría ser sugerido por la constante de disociación del ácido o de la base .
Ácido de Lewis
Base de Lewis
Estructura de Lewis
ligando: Un ion , grupo funcional u otra molécula que se une a un átomo metálico central para formar un complejo de coordinación . Tal enlace puede variar de covalente a iónico , pero generalmente implica la donación formal de uno o más de los pares de electrones del ligando al metal.
luz: La porción del espectro electromagnético que es visible al ojo humano sin ayuda.
licuefacción
líquido: Uno de los cuatro estados fundamentales de la materia , caracterizado por partículas fluidas casi incompresibles que retienen un volumen definido pero no una forma fija.
locant
Fuerzas de dispersión de Londres: Un tipo de fuerza intermolecular débil .

M [ editar ]

número cuántico magnético
maleabilidad: Ver ductilidad .
manómetro: Instrumento utilizado para medir la presión inventado por Evangelista Torricelli en 1643.
masa: Una propiedad de la física importa que es una medida de su resistencia a la aceleración cuando una fuerza neta que se aplica. La unidad base del SI para la masa es el kilogramo (kg).
concentración de masa
fracción de masa
número de masa (A): El número total de protones y neutrones (conocidos en conjunto como nucleones ) dentro del núcleo de un átomo . Determina la masa atómica del átomo. El número de masa varía entre diferentes isótopos del mismo elemento químico y, a menudo, se incluye después del nombre del elemento (como en el carbono-12 ) o como un superíndice a la izquierda del símbolo del elemento (como en 12 C ) para identificar un isótopo específico. .
espectrometría de masas (MS): Una técnica analítica que mide la relación masa / carga de iones en una muestra química bombardeando la muestra con electrones hasta el punto de ionización y luego separando los fragmentos cargados sometiéndolos a un campo eléctrico o magnético, típicamente para determinar las firmas elementales o isotópicas de una sustancia desconocida, las masas de sus partículas constituyentes y / o las identidades o estructuras de las moléculas que contiene. Los resultados se presentan como un espectro de masas , un gráfico de la intensidad de las señales iónicas en función de la relación masa-carga.
importar: Cualquier sustancia que tenga masa y ocupe espacio por tener volumen .
metal: Cualquier elemento químico que sea un buen conductor tanto de la electricidad como del calor y que forme fácilmente cationes y enlaces iónicos con los no metales .
derritiendo: La transición de fase de una sustancia de sólido a líquido .
punto de fusion: La temperatura a la que una sustancia cambia de estado de sólido a líquido . Depende de la presión y generalmente se especifica para una sustancia determinada en condiciones estándar . El punto de fusión de una sustancia es idéntico a su punto de congelación .
metaloide: Elemento o sustancia química que posee propiedades tanto de metales como de no metales .
azul de metileno: A heterocíclico aromático compuesto con la fórmula molecular C₁₆H₁₈N₃S Cl .
tubo de microcentrífuga: Recipiente pequeño de plástico sellable que se utiliza para almacenar pequeños volúmenes de líquido, generalmente menos de 2 mililitros.
mineral
miscibilidad
mezcla: Un material compuesto por dos o más sustancias diferentes que se mezclan físicamente pero no se combinan químicamente (es decir, no se ha producido una reacción química que haya transformado las moléculas de las sustancias en sustancias nuevas).
mitad: Cualquier grupo característico, rama u otra parte de una molécula grande que pueda identificarse dentro de otros tipos de moléculas. Los grupos funcionales son típicamente más pequeños y más genéricos que los restos, mientras que los sustituyentes y las cadenas laterales a menudo se pueden clasificar como restos y viceversa.
molalidad: Una medida de la concentración de un soluto en una solución en términos de la cantidad de soluto por unidad de masa del solvente . La molalidad se expresa típicamente en unidades de moles por kilogramo (mol / kg); a veces se dice que una solución con una concentración de exactamente 1 mol / kg es 1 molal . Molaridad de contraste .
coeficiente de atenuación molar
concentración molar: Una medida de la concentración de una especie química , especialmente de un soluto en una solución , en términos de la cantidad de especies por unidad de volumen de solución. La molaridad se expresa típicamente en unidades de moles por litro (mol / L); una solución con una concentración de exactamente 1 mol / L se dice comúnmente para ser 1 molar , simbolizado como 1 M . Molalidad de contraste .
fracción molar
masa molar
mole (mol): Unidad (símbolo: mol ) que mide la cantidad de una sustancia en términos del número absoluto de partículas o entidades que la componen. Un solo mol contiene aproximadamente 6.022 × 10 23 partículas o entidades.
fórmula molecular
orbital molecular (MO): Cualquier región en la que se puedan encontrar uno o más electrones en una molécula (a diferencia de la que se encuentra dentro de un átomo individual ).
diagrama orbital molecular
molécula: Un número de átomos que están químicamente unidos y colectivamente son eléctricamente neutros.
monoatómico: Tener solo un átomo , a diferencia de una molécula compuesta por más de uno. Prácticamente todos los elementos son monoatómicos en fase gaseosa a temperaturas suficientemente altas. Contraste diatómico y poliatómico .

N [ editar ]

Abundancia natural
ordenado: Condiciones con un reactivo líquido o gas realizadas sin disolvente o codisolvente añadido.
neutrón: Tipo de partícula subatómica eléctricamente neutra, sin carga neta.
nitrógeno
nucleón: O un protón o un neutrón , considerado en su papel como componente de un núcleo atómico .
nucleófilo: Cualquier átomo o molécula que pueda donar un par de electrones a otro átomo o molécula. Todas las moléculas o iones con un par libre de electrones o al menos un enlace pi pueden actuar como nucleófilos, por lo que son atraídas por regiones deficientes en electrones de otras especies; una reacción química en la que un nucleófilo dona un par de electrones a un electrófilo puede denominarse ataque nucleófilo . Debido a que donan electrones, los nucleófilos son bases de Lewis por definición.
núcleo: El centro de un átomo , formado por neutrones y protones y que posee una carga eléctrica neta positiva.
gas noble: Cualquiera de los seis elementos no metálicos del Grupo 18 de la tabla periódica : helio (He), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn). Todos los gases nobles tienen capas externas de electrones que están completamente llenas en sus estados naturales, lo que les confiere una reactividad química muy baja.
no metal: Cualquier elemento químico que no sea un metal .
normalidad
nuclear: Perteneciente o relativo al núcleo atómico .
química nuclear: Rama de la química que estudia los diversos procesos y propiedades relevantes para los núcleos atómicos , incluida la radiactividad .
Resonancia magnética nuclear espectroscópica: Técnica que aprovecha las propiedades magnéticas de determinados núcleos, útil para identificar compuestos desconocidos. La resonancia magnética nuclear a menudo se abrevia como RMN .
transmutación nuclear
nucleido: Especie de átomo que se caracteriza por su número de masa , número atómico y estado de energía nuclear, siempre que la vida media en ese estado sea lo suficientemente larga como para ser observable.
densidad numérica: Una medida de la concentración de objetos contables (átomos, moléculas, etc.) en el espacio, expresada como el número por unidad de volumen .

O [ editar ]

Regla del octeto: Una regla clásica para describir la configuración electrónica de los átomos en ciertas moléculas: el número máximo de pares de electrones que se pueden acomodar en la capa de valencia de un elemento en la primera fila de la tabla periódica es cuatro (u ocho electrones en total). Para los elementos de la segunda fila y las siguientes, existen muchas excepciones a esta regla.
olefina: Un nombre trivial (no IUPAC ) para cualquier alqueno .
actividad óptica
orbital: Cualquier región de un átomo o molécula en la que se puedan encontrar uno o más electrones . El término puede referirse a un orbital atómico o un orbital molecular .
hibridación orbital
orden de reacción
ácido orgánico: Cualquier compuesto orgánico con propiedades ácidas . Base orgánica de contraste .
base orgánica: Cualquier compuesto orgánico con propiedades básicas . Contraste el ácido orgánico .
compuesto orgánico: Cualquier compuesto químico que contenga uno o más átomos de carbono . Compuesto inorgánico de contraste .
química Orgánica: Rama de la química que se ocupa de las propiedades químicas y las reacciones de los compuestos orgánicos . Contraste de química inorgánica .
reacción redox orgánica
presión osmótica
otro metal: Cualquiera de los elementos metálicos en el bloque p , que se caracterizan por tener una combinación de puntos de fusión relativamente bajos (todos menos de 950 K) y valores de electronegatividad relativamente altos (todos más de 1,6, revisado Pauling).
oxidación
estado de oxidación: 1. El grado de oxidación de un átomo individual en un compuesto químico, medido como la disminución en el número de electrones en relación con el estado elemental natural del átomo.; 2. La carga eléctrica hipotética (positiva, negativa o cero) que tendría un átomo si todos los enlaces a átomos de diferentes elementos fueran 100% iónicos , sin componente covalente .
agente oxidante
oxoácido: 1. Cualquier ácido que tenga oxígeno en el grupo ácido.; 2. Cualquier compuesto que contenga oxígeno, al menos otro elemento y al menos un átomo de hidrógeno unido a oxígeno, y que produzca una base conjugada por la pérdida de iones de hidrógeno positivos .
oxígeno

P [ editar ]

bloque p
parafina: 1. Un nombre trivial (no IUPAC ) para cualquier alcano .; 2. Otro nombre para el queroseno .
presión parcial
pascal (Pa)
pasivación
pH: Una escala logarítmica utilizada para especificar la acidez o basicidad de una solución acuosa . La escala de pH se aproxima al negativo del logaritmo en base 10 de la concentración molar de iones de hidrógeno en una solución. A temperatura ambiente , el agua pura es neutra (pH = 7); las soluciones con un pH inferior a 7 son ácidas y aquellas con un pH superior a 7 son básicas.
fase: Una región del espacio en la que todas las propiedades físicas de una sustancia son esencialmente uniformes, o una región de material que es químicamente uniforme, físicamente distinta y, a menudo, mecánicamente separable. El término fase puede tener varios usos diferentes en contextos de química; coloquialmente, a menudo se usa indistintamente con el estado de la materia , pero pueden existir muchas fases distintas dentro de un solo estado de la materia.
transición de fase: 1. Una transformación de una sustancia química entre los estados sólido , líquido y gaseoso de la materia y, en raras ocasiones, plasma .; 2. Los valores medibles de las condiciones externas en las que ocurre tal transformación.
enlace phi
química Física: La rama de la química que estudia los sistemas químicos en términos de los principios, prácticas y conceptos de la física , tales como movimiento, energía, fuerza, tiempo, termodinámica , equilibrio químico y mecánica estadística, entre otros. A diferencia de la física química , la química física es predominantemente (aunque no del todo) una ciencia macroscópica que estudia las interacciones físicas y químicas de grandes cantidades de materia.
enlace pi
pipeta: Una herramienta de laboratorio comúnmente utilizada en química, biología y medicina para transferir y dispensar un volumen de líquido medido con precisión.
plasma: Uno de los cuatro estados fundamentales de la materia , en el que las partículas de muy alta energía están parcial o totalmente ionizadas hasta el punto de que muestran propiedades y comportamientos únicos a diferencia de los de los otros tres estados. El plasma no existe libremente en la superficie de la Tierra en condiciones naturales.
período: Una fila horizontal de la tabla periódica de los elementos y los elementos que la comparten. Grupo de contraste .
tabla periódica de los elementos: Una disposición tabular de los elementos químicos organizados por su número atómico , configuración electrónica y otras propiedades químicas, cuya estructura adoptada muestra tendencias periódicas y es utilizada por los químicos para derivar relaciones entre varios elementos, así como para predecir las propiedades y comportamientos de nuevos o no descubiertos. elementos sintetizados. La primera tabla periódica de los elementos fue publicada por el químico ruso Dmitri Mendeleev en 1869.
polaridad
energía potencial: La energía almacenada en un cuerpo o en un sistema debido a su posición en un campo de fuerza o debido a su configuración.
precipitado: La formación de un sólido en una solución o dentro de otro sólido durante una reacción química o por difusión en un sólido.
precisión: Qué tan cerca están los resultados de múltiples ensayos u observaciones experimentales entre sí. Compare la precisión .
presión: La fuerza aplicada perpendicular a la superficie de un objeto por unidad de área . La unidad SI para la presión es el pascal (Pa), aunque muchas otras unidades de presión también se usan comúnmente en química.
fotón: Un portador de radiación electromagnética de todas las longitudes de onda (como rayos gamma y ondas de radio ).
poliatómico: Compuesto por dos o más átomos, de elementos iguales o diferentes. Contraste monoatómico y diatómico .
ión poliatómico: Una molécula compuesta de dos o más enlaces covalentes átomos que llevan colectivamente una red de carga eléctrica y por lo tanto actúan como un ion .
grupo protector
protón: Una partícula subatómica con una carga eléctrica positiva que se encuentra en el núcleo de un átomo . A menudo se denota con el símbolo H ⁺ .
protonación: La adición de un protón (H ⁺ ) a un átomo, molécula o ión.
Sustancia pura: Ver sustancia química .
pirólisis: La descomposición térmica de materiales a temperaturas elevadas en una atmósfera inerte como un gas de vacío.

Q [ editar ]

mecánica cuántica: El estudio de cómo se comportan y estructuran los átomos, moléculas, partículas subatómicas , etc.
cuarc: Partícula elemental y constituyente fundamental de la materia.
cuántico

R [ editar ]

racemate: Mezcla equimolar de un par de enantiómeros que no presenta actividad óptica . El nombre químico o la fórmula de un racemato se distingue de los de los enantiómeros por el prefijo (±) o por los símbolos RS y SR .
radiación: Energía liberada en forma de ondas o partículas subatómicas cuando hay un cambio de estados de alta energía a estados de baja energía.
radical: Cualquier átomo, molécula o ion que tenga al menos un electrón de valencia desapareado . Con pocas excepciones, estos electrones desapareados hacen que los radicales sean altamente reactivos químicamente y, por lo tanto, los radicales orgánicos suelen tener una vida corta.
desintegración radioactiva: El proceso de un núcleo atómico inestable que pierde energía al emitir radiación.
Ley de Raoult: Ley de la termodinámica que establece que la presión parcial de cada componente gaseoso de una mezcla ideal de líquidos es igual a la presión de vapor del componente puro multiplicada por su fracción molar en la mezcla.
metal de tierras raras
ecuación de tasa
reactivo: Cualquier sustancia que se consuma en el curso de una reacción química .
mecanismo de reacción: La secuencia paso a paso de reacciones elementales mediante las cuales se produce una reacción química mayor o un cambio general. Un mecanismo completo debe describir y explicar qué enlaces se rompen y cuáles se forman (y en qué orden), así como todos los reactivos , productos y catalizadores involucrados; las cantidades de cada uno; todos los intermedios , complejos activados y estados de transición ; y la estereoquímicade cada especie química. Debido a que los procesos detallados de una reacción compleja no son observables en la mayoría de los casos, un mecanismo de reacción es a menudo una conjetura teórica basada en la viabilidad termodinámica y el poco apoyo que se puede obtener del experimento.
velocidad de reacción: La velocidad a la que los reactivos se convierten en productos en una reacción química .
constante de velocidad de reacción
intermedio reactivo
reactividad
serie de reactividad: Una progresión empírica, calculada y estructuralmente analítica de una serie de metales , ordenados por su reactividad general de mayor a menor y que se utiliza para resumir información sobre sus reacciones con ácidos y agua y los métodos utilizados para extraerlos de los minerales.
reactivo: Sustancia de prueba que se agrega a un sistema para provocar una reacción química o para ver si ocurre una reacción.
redox
agente reductor
potencial de reducción
resonancia
retorta: Aparato de laboratorio utilizado para la destilación o destilación en seco de sustancias químicas, que tradicionalmente consiste en un recipiente esférico con un cuello largo que apunta hacia abajo que conduce los vapores condensados producidos por destilación a un recipiente de recolección separado.
matraz de fondo redondo
oxido

S [ editar ]

bloque s: El nombre colectivo de los elementos de los Grupos 1 y 2 de la tabla periódica (los metales alcalinos y alcalinos ), así como el hidrógeno y el helio .
sal: Cualquier compuesto iónico compuesto por uno o más aniones y uno o más cationes .
puente de sal: Un dispositivo utilizado para conectar la reducción con las medias celdas de oxidación en una celda electroquímica .
solución salina: Término común para una solución de cloruro de sodio (NaCl) disuelto en agua (H ₂ O).
Ecuación de Schrödinger: Ecuación de estado cuántico que representa el comportamiento de un electrón alrededor de un átomo.
reacción de segundo orden
semiconductor: Un sólido eléctricamente conductor cuyo grado de conductividad se encuentra en algún lugar entre el de un conductor y el de un aislante .
dilución en serie
cadena lateral: Un grupo sustituyente químico que está unido a la parte central o " columna vertebral " de una molécula más grande , especialmente una cadena de hidrocarburo oligomérico o polimérico que se ramifica de la cadena primaria más larga de una macromolécula , como se usa en bioquímica y química orgánica .
enlace sencillo: Un enlace que implica compartir un par de electrones .
fórmula esquelética
Sol: Una suspensión de partículas sólidas en un líquido. Los ejemplos artificiales incluyen sol-geles .
sólido: Uno de los cuatro estados fundamentales de la materia , caracterizado por partículas de energía relativamente baja empaquetadas muy juntas en estructuras rígidas con forma y volumen definidos. Ver módulo de Young .
solubilidad: Propiedad de un soluto sólido , líquido o gaseoso de disolverse en un solvente sólido, líquido o gaseoso . Normalmente se expresa como la proporción de soluto disuelto en el disolvente en una solución saturada.
sustancia disoluta: La parte de una solución que se disuelve en el solvente . Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl) es el soluto en una solución de agua salina.
solución: Una mezcla homogénea formada por múltiples sustancias generalmente denominadas solutos y solventes .
electrón solvatado
solvacion: Ver disolución .
caparazón de solvatación
solvente: La parte de una solución que disuelve el soluto . Por ejemplo, el agua (H ₂ O) es el solvente en una solución de agua salina.
espectroquímica
espectrometria: Ver espectrometría de masas .
espectroscopia: El estudio de la radiación y la materia , como la espectroscopia de emisión y absorción de rayos X.
solucion estandar
condiciones estándar de temperatura y presión (STP): Una estandarización de la temperatura y la presión ambiente utilizada para comparar fácilmente los resultados experimentales. La temperatura estándar es de 25 grados Celsius (° C) y la presión estándar es de 100.000 kilopascales (kPa). Las condiciones estándar a menudo se indican con la abreviatura STP o SATP .
Estado de la materia: La condición de la materia que existe en una forma macroscópica distinta, homogénea. Sólido , líquido , gas y plasma son los cuatro estados tradicionales de la materia y los más conocidos. Véase también fase .
reacción escalonada
estereoquímica
estereoisómero: Un isómero que posee una idéntica composición química pero que difiere en la disposición espacial de sus átomos.
estequiometría: El cálculo de cantidades de reactivos y productos en reacciones químicas . La estequiometría se basa en la ley de conservación de la masa y la observación de que las cantidades de reactivos y productos existen típicamente en proporciones de números enteros positivos, lo que implica que si se conocen las cantidades de los reactivos separados, se pueden calcular las cantidades de los productos.
ácido fuerte
base fuerte
fórmula estructural
isómero estructural
partícula subatómica: Cualquier partícula que sea más pequeña que un átomo . Los ejemplos incluyen protones , neutrones y electrones .
sublimación: La transición de fase de una sustancia de un sólido a un combustible o gas de agua de cal sin una aparente transición intermedia a un líquido en el proceso.
sustancia: Ver sustancia química .
sustituyente
suspensión: Una mezcla heterogénea que contiene partículas sólidas que son lo suficientemente grandes como para que se produzca la sedimentación , por lo que dichas partículas se separan y sedimentan del fluido con el tiempo si no se alteran. En una suspensión, el soluto no se disuelve sino que permanece disperso o suspendido en todo el solvente fluido solo de manera transitoria y con agitación mecánica. Coloide de contraste y solución .

T [ editar ]

deslustre
temperatura: Una medida proporcional de la energía cinética promedio de los movimientos aleatorios de las partículas microscópicas constituyentes de un sistema. La unidad base del SI para la temperatura es el kelvin .
rendimiento teórico: Ver rendimiento .
conductividad térmica: Propiedad de un material que le permite conducir energía térmica o calor (una cantidad a menudo indicada por ). ${\ Displaystyle k}$
termoquímica: Estudio de la absorción o liberación de calor durante una reacción química .
termodinámica: El estudio de los efectos de los cambios de temperatura, volumen o presión (o trabajo, calor y energía) a escala macroscópica.
estabilidad termodinámica: La condición de un sistema en su estado de energía más bajo con su entorno (equilibrio).
termómetro: Instrumento utilizado para medir la temperatura .
valoración: Método de laboratorio de análisis químico cuantitativo que se utiliza para determinar la concentración de un analito identificado . El procedimiento implica la preparación de un determinado reactivo tal como una solución estándar de concentración y el volumen (llamado el conocido valorante o valorador ) y permitiendo que reaccione con una solución del analito (llamado el titrand ) para determinar la concentración de este último.
torr: Unidad para medir la presión , equivalente a 133,322 Pa o 1,3158 × 10 ⁻³ atm .
metal de transición: Un elemento cuyos átomos ocurren naturalmente con subcapas "d" incompletas. Estos elementos se agrupan como los denominados elementos de bloque d en la tabla periódica .
elemento transuránico: Cualquier elemento con un número atómico superior a 92 (es decir, que aparece después del uranio en la tabla periódica ). Ninguno de los elementos transuránicos es estable en condiciones naturales.
triple enlace: Un enlace que implica el intercambio covalente de tres pares de electrones (por ejemplo, la molécula de nitrógeno diatómico, N ₂ , está compuesta por dos átomos de nitrógeno unidos por un triple enlace).
triple punto: El lugar donde la temperatura y la presión de las tres fases son iguales. El agua tiene un diagrama de fases especial.
Efecto Tyndall: El efecto de la dispersión de la luz por partículas coloidales o en suspensión .

U [ editar ]

un numero: Un código de cuatro dígitos que se utiliza para señalar sustancias peligrosas e inflamables.
incertidumbre: La noción de que cualquier medición que implique la estimación de cualquier cantidad no puede ser exactamente reproducible.
principio de incertidumbre: Conocer la ubicación de una partícula hace que el momento sea incierto, mientras que conocer el momento de una partícula hace que la ubicación sea incierta.
unidad de masa atómica unificada (u): Unidad de masa aproximadamente igual a la masa de un protón o neutrón . A veces se equipara con la unidad de masa atómica técnicamente distinta y obsoleta y amu abreviado .
celda unitaria: La unidad de repetición más pequeña de una red cristalina .
factor unitario: Declaraciones utilizadas para convertir entre unidades.
electrón desapareado

V [ editar ]

dosis de vacuna: Un recipiente de almacenamiento que consta de dos frascos u otros recipientes, colocados uno dentro del otro y unidos en el cuello, y un espacio intermedio que se evacúa parcialmente de aire, creando un casi vacío que reduce significativamente la transferencia de calor entre el interior del recipiente. y su entorno ambiental. Los matraces de vacío pueden alargar enormemente el tiempo durante el cual su contenido permanece más caliente o más frío que el ambiente.
electrón de valencia: Cualquiera de los electrones más externos de un átomo, que se encuentran en las capas de electrones .
teoría del enlace de valencia: Una teoría que explica el enlace químico dentro de las moléculas al discutir valencias , el número de enlaces químicos formados por un átomo.
valencia: La capacidad combinatoria de un elemento.
fuerza de van der Waals: Una de las fuerzas (atracción / repulsión) entre moléculas.
factor de van 't Hoff: La relación entre moles de partículas en solución y moles de soluto disuelto.
vapor: Cuando una sustancia está por debajo de la temperatura crítica mientras está en fase gaseosa .
presión de vapor: La presión que ejerce un vapor que se encuentra en equilibrio termodinámico con sus fases condensadas ( sólida o líquida ) a una temperatura determinada en un sistema cerrado . Se describe comúnmente como la tendencia de las partículas a escapar espontáneamente del estado líquido o sólido al estado gaseoso y se usa como una indicación de la velocidad de evaporación de un líquido .
vaporización: La transición de fase de una sustancia de un líquido a un gas .
viscosidad: Medida de la resistencia de un líquido a fluir.
volatilidad: Una calidad de material que describe la facilidad con la que se vaporiza una sustancia . A una temperatura y presión determinadas, es más probable que una sustancia con alta volatilidad exista como gas , mientras que una sustancia con baja volatilidad es más probable que exista como líquido o sólido ; de manera equivalente, las sustancias menos volátiles se condensarán más fácilmente a partir de un estado gaseoso que las altamente volátiles.
voltio (V): Unidad derivada de potencial eléctrico , diferencia de potencial eléctrico y fuerza electromotriz , definida como un julio de trabajo por culombio .
voltímetro: Un instrumento que mide el potencial de una celda eléctrica .
volumen: La cantidad de espacio tridimensional encerrado por una superficie cerrada, o el espacio que ocupa o contiene una sustancia (sólida, líquida, gaseosa o plasma) o forma. La unidad SI para el volumen es el metro cúbico (m ³ ).
análisis volumétrico: Ver titulación .
matraz volumétrico

W [ editar ]

reloj de vidrio: Una pieza de vidrio circular y cóncava que se usa comúnmente en los laboratorios de química como superficie de trabajo para diversos fines, como evaporar líquidos, contener sólidos mientras se pesan, calentar pequeñas cantidades de una sustancia o como tapa de un vaso de precipitados .
agua: A polar compuesto inorgánico con la fórmula química H ₂ O que es un insípido, inodoro, y en general incoloro líquido a temperatura y presión estándar , aunque también se produce naturalmente como un sólido y un gas en la superficie de la Tierra. Es la sustancia más abundante en la Tierra y, por lo tanto, un componente integral de prácticamente todos los sistemas químicos y biológicos. El agua se describe a menudo como el " disolvente universal " por su capacidad inherente para disolver muchas sustancias.
función de onda: Función matemática que describe la posición de un electrón en un espacio tridimensional.
ácido débil
base débil
química húmeda: Una forma de química analítica que utiliza métodos de laboratorio clásicos como la observación simple y las pruebas químicas elementales para estudiar sustancias químicas y reacciones químicas, es decir, sin el uso de instrumentos sofisticados o análisis automatizados o computarizados. A menudo se usa en las escuelas para enseñar los principios de la química a los estudiantes.
trabaja
trabajo: La serie de manipulaciones necesarias para aislar y purificar el producto o productos deseados de una reacción química .

X [ editar ]

radiografía: Una forma de radiación electromagnética ionizante entre los rayos gamma y UV en el espectro electromagnético .
difracción de rayos X: un método para establecer estructuras de sólidos cristalinos usando rayos X de una sola longitud de onda y mirando el patrón de difracción.
espectroscopía de fotoelectrones de rayos X: A espectroscópico técnica utilizada para medir la composición de un material.

Y [ editar ]

producir: La cantidad cuantificable de producto producido durante una reacción química .

Z [ editar ]

zona de fusión: Una forma de eliminar las impurezas de un elemento fundiéndolo y desplazándolo lentamente por un lingote (fundición).
zwitterion: Un compuesto químico cuya carga neta es cero y, por tanto, eléctricamente neutro. Pero hay algunas cargas positivas y negativas en él, debido a la carga formal, debido a las cargas parciales de sus átomos constituyentes.
zinc: A metálico elemento químico con número atómico 30 y símbolo Zn.

Ver también [ editar ]

Esquema de la química
Índice de artículos de química
Lista de elementos químicos
Glosario de áreas de matemáticas
Glosario de biología
Glosario de ingeniería
Glosario de física

Enlaces externos [ editar ]

Compendio de terminología química de la IUPAC

Wikilibros tiene un libro sobre el tema: Química

Wikiquote tiene citas relacionadas con: English_chemistry_mnemonics