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Para otros usos, consulte Graphite (desambiguación) .
Grafito
Graphite-233436.jpg
Muestra de grafito
General
CategoríaMineral nativo
Fórmula
(unidad de repetición)		C
Clasificación de Strunz1.CB.05a
Sistema de cristalHexagonal
Clase de cristalNotación
Hermann-Mauguin dihexagonal dipiramidal (6 / mmm) : (6 / m 2 / m 2 / m)
Grupo espacialP 6 3 mc (abrochado) P 6 3 / mmc (plano)
Celda unitariaa = 2,461, c = 6,708 [Å]; Z  = 4
Identificación
ColorHierro-negro a gris acero; azul profundo en luz transmitida
Hábito de cristalMasas tabulares foliadas de seis lados , granulares a masas compactadas
HermanamientoRegalo
EscoteBasal: perfecto en {0001}
FracturaEscamoso, de lo contrario áspero cuando no está en el escote
TenacidadFlexible no elástico, sectil
Escala de Mohs de dureza1-3
LustreMetálico, terroso
RachaNegro
DiafanidadOpaco, transparente solo en escamas extremadamente finas
Gravedad específica1,9–2,3
Densidad2,09–2,23 g / cm 3
Propiedades ópticasUniaxial (-)
PleocroísmoFuerte
SolubilidadSoluble en níquel fundido , ácido clorosulfúrico caliente [1]
Otras característicasfuertemente anisotrópico, conduce la electricidad, se siente grasoso, se marca fácilmente
Referencias[2] [3] [4]

Grafito ( / ɡ r æ f aɪ t / ), denominado en arcaicamente como grafito , es un cristalino forma del elemento de carbono con sus átomos dispuestos en una estructura hexagonal . Ocurre naturalmente en esta forma y es la forma de carbono más estable en condiciones estándar . Bajo altas presiones y temperaturas, se convierte en diamante . El grafito se utiliza en lápices y lubricantes. Es un buen conductor de calor y electricidad. Su alta conductividad lo hace útil en productos electrónicos como electrodos ,baterías y paneles solares .

Tipos y variedades [ editar ]

Los principales tipos de grafito natural, cada uno de los cuales se encuentra en diferentes tipos de depósitos de mineral , son

  • Las pequeñas escamas cristalinas de grafito (o grafito en escamas) se presentan como partículas aisladas, planas, en forma de placa con bordes hexagonales si no se rompen. Cuando se rompen, los bordes pueden ser irregulares o angulares;
  • Grafito amorfo: el grafito en escamas muy finas a veces se denomina amorfo; [5]
  • El grafito en grumos (o grafito de vena) se presenta en las venas de fisuras o fracturas y aparece como intercrecimientos masivos laminados de agregados cristalinos fibrosos o aciculares , y probablemente sea de origen hidrotermal . [6]
  • El grafito pirolítico altamente ordenado se refiere al grafito con una extensión angular entre las hojas de grafito de menos de 1 °. [7]
  • El nombre "fibra de grafito" se utiliza a veces para referirse a fibras de carbono o polímero reforzado con fibra de carbono .

Ocurrencia [ editar ]

El grafito se produce en rocas metamórficas como resultado de la reducción de compuestos de carbono sedimentario durante el metamorfismo . También ocurre en rocas ígneas y en meteoritos . [4] Los minerales asociados con el grafito incluyen cuarzo , calcita , micas y turmalina . Las principales fuentes de exportación de grafito extraído están por orden de tonelaje: China, México, Canadá, Brasil y Madagascar. [8]

En los meteoritos , el grafito se produce con troilita y minerales de silicato . [4] Los pequeños cristales de grafito en el hierro meteorítico se denominan cliftonita . [6] Algunos granos microscópicos tienen composiciones isotópicas distintivas , lo que indica que se formaron antes del sistema solar . [9] Son uno de los 12 tipos conocidos de minerales que son anteriores al Sistema Solar y también se han detectado en nubes moleculares . Estos minerales se formaron en la eyección cuando las supernovaslas estrellas explotadas o de tamaño bajo a intermedio expulsaron sus envolturas externas al final de sus vidas. El grafito puede ser el segundo o tercer mineral más antiguo del Universo. [10] [11]

Propiedades [ editar ]

Estructura [ editar ]

El carbono sólido se presenta en diferentes formas conocidas como alótropos según el tipo de enlace químico. Los dos más comunes son el diamante y el grafito (los menos comunes incluyen buckminsterfullereno ). En el diamante, los enlaces son híbridos orbitales sp 3 y los átomos forman tetraedros con cada uno unido a cuatro vecinos más cercanos. En el grafito son híbridos orbitales sp 2 y los átomos se forman en planos con cada uno ligado a tres vecinos más cercanos a 120 grados de distancia. [12] [13]

Las capas individuales se llaman grafeno . En cada capa, los átomos de carbono están dispuestos en una red en forma de panal con una longitud de enlace de 0,142 nm y la distancia entre planos es de 0,335 nm. [14] Los átomos en el plano están enlazados covalentemente , con solo tres de los cuatro sitios de enlace potenciales satisfechos. El cuarto electrón puede migrar libremente en el plano, lo que hace que el grafito sea conductor de electricidad. La unión entre capas se realiza mediante enlaces débiles de van der Waals , que permiten que las capas de grafito se separen fácilmente o se deslicen entre sí. [15] La conductividad eléctrica perpendicular a las capas es, en consecuencia, unas 1000 veces menor. [dieciséis]

Grafito romboédrico [ editar ]

Las dos formas conocidas de grafito, alfa (hexagonal) y beta ( romboédrico ), tienen propiedades físicas muy similares, excepto que las capas de grafeno se apilan de manera ligeramente diferente. [17] El grafito alfa puede ser plano o pandeado. [18] La forma alfa se puede convertir en la forma beta mediante un tratamiento mecánico y la forma beta vuelve a la forma alfa cuando se calienta por encima de 1300 ° C. [19] El grafito romboédrico de menos de 4 nm tiene una banda prohibida incluso sin aplicar un campo eléctrico externo. [20]

  • Imagen de microscopio de túnel de barrido de átomos de superficie de grafito
  • Celda unitaria de grafito
  • Vista animada de la celda unitaria en tres capas de grafeno (tenga en cuenta que esta es una celda unitaria ligeramente diferente a la de la izquierda)
  • Modelo de bola y palo de grafito (dos capas de grafeno)
  • Vista lateral del apilamiento de capas
  • Vista plana del apilamiento de capas
  • Estereograma de grafito giratorio

Termodinámica [ editar ]

Diagrama de fases del carbono teóricamente predicho

Las condiciones de equilibrio de presión y temperatura para una transición entre grafito y diamante están bien establecidas teórica y experimentalmente. La presión cambia linealmente entre1,7  GPa a0 K y12 GPa a5000 K (el punto triple diamante / grafito / líquido ). [21] [22] Sin embargo, las fases tienen una amplia región alrededor de esta línea donde pueden coexistir. A temperatura y presión normales , 20 ° C (293 K) y 1 atmósfera estándar (0,10 MPa), la fase estable del carbono es el grafito, pero el diamante es metaestable y su tasa de conversión a grafito es insignificante. [23] Sin embargo, a temperaturas superiores a aproximadamente4500 K , el diamante se convierte rápidamente en grafito. La conversión rápida de grafito en diamante requiere presiones muy por encima de la línea de equilibrio: en2000 K , una presión deSe necesitan 35 GPa . [21]

Otras propiedades [ editar ]

Placas y láminas de grafito, de 10 a 15 cm de altura; espécimen mineral de Kimmirut, isla de Baffin

Las propiedades acústicas y térmicas del grafito son altamente anisotrópicas , ya que los fonones se propagan rápidamente a lo largo de los planos estrechamente ligados, pero son más lentos para viajar de un plano a otro. La alta estabilidad térmica y la conductividad eléctrica y térmica del grafito facilitan su uso generalizado como electrodos y refractarios en aplicaciones de procesamiento de materiales a alta temperatura. Sin embargo, en atmósferas que contienen oxígeno, el grafito se oxida fácilmente para formar dióxido de carbono a temperaturas de 700 ° C y superiores. [24]

Volumen molar contra presión a temperatura ambiente

El grafito es un conductor eléctrico, por lo que es útil en aplicaciones tales como electrodos de lámparas de arco . Puede conducir electricidad debido a la gran deslocalización de electrones dentro de las capas de carbono (un fenómeno llamado aromaticidad ). Estos electrones de valencia pueden moverse libremente, por lo que pueden conducir electricidad. Sin embargo, la electricidad se conduce principalmente dentro del plano de las capas. Las propiedades conductoras del grafito en polvo [25] permiten su uso como sensor de presión en micrófonos de carbono .

El grafito y el polvo de grafito se valoran en aplicaciones industriales por sus propiedades autolubricantes y lubricantes en seco . Existe la creencia común de que las propiedades lubricantes del grafito se deben únicamente al acoplamiento interlaminar suelto entre las láminas de la estructura. [26] Sin embargo, se ha demostrado que en un entorno de vacío (como en las tecnologías para su uso en el espacio ), el grafito se degrada como lubricante, debido a las condiciones hipóxicas. [27] Esta observación llevó a la hipótesis de que la lubricación se debe a la presencia de fluidos entre las capas, como aire y agua, que se adsorben naturalmente.del medio ambiente. Esta hipótesis ha sido refutada por estudios que muestran que el aire y el agua no se absorben. [28] Estudios recientes sugieren que un efecto llamado superlubricidad también puede explicar las propiedades lubricantes del grafito. El uso de grafito está limitado por su tendencia a facilitar la corrosión por picaduras en algunos aceros inoxidables , [29] [30] ya promover la corrosión galvánica entre metales diferentes (debido a su conductividad eléctrica). También es corrosivo para el aluminio en presencia de humedad. Por esta razón, la Fuerza Aérea de los Estados Unidos prohibió su uso como lubricante en aviones de aluminio [31].y desalentó su uso en armas automáticas que contienen aluminio. [32] Incluso las marcas de lápiz de grafito en las piezas de aluminio pueden facilitar la corrosión. [33] Otro lubricante de alta temperatura, el nitruro de boro hexagonal , tiene la misma estructura molecular que el grafito. A veces se le llama grafito blanco , debido a sus propiedades similares.

Cuando una gran cantidad de defectos cristalográficos unen estos planos, el grafito pierde sus propiedades lubricantes y se convierte en lo que se conoce como grafito pirolítico . También es altamente anisotrópico y diamagnético , por lo que flotará en el aire sobre un imán fuerte. Si se elabora en un lecho fluidizado a 1000-1300 ° C, entonces es isotrópico turbosestratico y se utiliza en dispositivos de contacto con la sangre como válvulas cardíacas mecánicas y se llama carbón pirolítico y no es diamagnético. El grafito pirolítico y el carbono pirolítico se confunden a menudo, pero son materiales muy diferentes. [34]

Los grafitos naturales y cristalinos no se utilizan a menudo en forma pura como materiales estructurales, debido a sus planos de corte, fragilidad y propiedades mecánicas inconsistentes.

Historia del uso de grafito natural [ editar ]

En el cuarto milenio antes de Cristo, durante el Neolítico en el sureste de Europa, la cultura Marița usó grafito en una pintura de cerámica para decorar cerámica . [35]

Montaña Grey Knotts en el Lake District inglés . La mina de grafito estaba justo arriba del valle a la izquierda; la aldea de Seatoller se puede ver a la derecha.

Algún tiempo antes de 1565 (algunas fuentes dicen que ya en 1500), se descubrió un enorme depósito de grafito en el acceso a Grey Knotts desde la aldea de Seathwaite en la parroquia de Borrowdale , Cumbria, Inglaterra , que los lugareños encontraron útil para marcar ovejas. [36] [37] Durante el reinado de Isabel I (1558-1603), el grafito de Borrowdale se utilizó como refractariomaterial para forrar moldes para balas de cañón, lo que da como resultado bolas más redondas y suaves que podrían dispararse más lejos, lo que contribuye a la fuerza de la armada inglesa. Este depósito particular de grafito era extremadamente puro y suave, y podía cortarse fácilmente en palos. Debido a su importancia militar, esta mina única y su producción estaban estrictamente controladas por la Corona. [38]

Durante el siglo XIX, los usos del grafito se expandieron enormemente para incluir abrillantadores para estufas, lubricantes, pinturas, crisoles, revestimientos de fundición y lápices , un factor importante en la expansión de las herramientas educativas durante el primer gran auge de la educación para las masas. El imperio británico controlaba la mayor parte de la producción mundial (especialmente la de Ceilán), pero la producción de los depósitos austríacos, alemanes y estadounidenses se expandió a mediados de siglo. Por ejemplo, la Dixon Crucible Company de Jersey City, Nueva Jersey, fundada por Joseph Dixon y su socio Orestes Cleveland en 1845, abrió minas en el distrito de Lake Ticonderoga de Nueva York, construyó una planta de procesamiento allí y una fábrica para fabricar lápices, crisoles. y otros productos en Nueva Jersey, descritos en elEngineering & Mining Journal 21 de diciembre de 1878. El lápiz Dixon todavía está en producción. [39]

Los inicios del revolucionario proceso de flotación por espuma están asociados con la extracción de grafito. Incluido en el E&MJEl artículo sobre Dixon Crucible Company es un bosquejo de los "tanques flotantes" utilizados en el antiguo proceso de extracción de grafito. Debido a que el grafito es tan liviano, la mezcla de grafito y desechos se envió a través de una serie final de tanques de agua donde un grafito más limpio “flotaba”, lo que dejaba que los desechos cayeran. En una patente de 1877, los dos hermanos Bessel (Adolph y August) de Dresden, Alemania, llevaron este proceso "flotante" un paso más allá y agregaron una pequeña cantidad de aceite a los tanques y hervieron la mezcla, un paso de agitación o espumación, para recolectar el grafito, los primeros pasos hacia el futuro proceso de flotación. Adolph Bessel recibió la medalla Wohler por el proceso patentado que mejoró la recuperación de grafito al 90% del depósito alemán. En 1977,la Sociedad Alemana de Ingenieros de Minas y Metalúrgicos organizó un simposio especial dedicado a su descubrimiento y, por lo tanto, al centenario de la flotación.[40]

En los Estados Unidos, en 1885, Hezekiah Bradford de Filadelfia patentó un proceso similar, pero no se sabe si su proceso se utilizó con éxito en los depósitos de grafito cercanos del condado de Chester, Pensilvania, un importante productor de la década de 1890. El proceso de Bessel tenía un uso limitado, principalmente debido a los abundantes depósitos más limpios que se encuentran en todo el mundo, que no necesitaban mucho más que una clasificación manual para recolectar el grafito puro. El estado del arte, ca. 1900, se describe en el informe del Departamento de Minas de Canadá sobre minas de grafito y minería, cuando los depósitos canadienses comenzaron a convertirse en importantes productores de grafito. [40] [41]

Otros nombres [ editar ]

Históricamente, el grafito se llamaba plomo negro o plumbago . [6] [42] El plumbago se usaba comúnmente en su forma mineral masiva . Ambos nombres surgen de la confusión con los minerales de plomo de apariencia similar , particularmente galena . La palabra latina para plomo, plumbum , dio su nombre al término en inglés para este mineral gris de capa metálica e incluso a las leadworts o plumbagos , plantas con flores que se asemejan a este color.

El término plomo negro generalmente se refiere a un grafito en polvo o procesado, de color negro mate.

Abraham Gottlob Werner acuñó el nombre de grafito ("piedra de escritura") en 1789. Intentó aclarar la confusión entre molibdena, plumbago y plomo negro después de que Carl Wilhelm Scheele en 1778 probara que hay al menos tres minerales diferentes. El análisis de Scheele mostró que los compuestos químicos sulfuro de molibdeno ( molibdenita ), sulfuro de plomo (II) ( galena ) y grafito eran tres minerales negros blandos diferentes. [43] [44] [45]

Usos del grafito natural [ editar ]

El grafito natural se utiliza principalmente para refractarios, baterías, fabricación de acero, grafito expandido, forros de freno, revestimientos de fundición y lubricantes. [46]

Refractarios [ editar ]

El uso del grafito como material refractario (resistente al calor) comenzó antes de 1900 con los crisoles de grafito utilizados para contener metal fundido; esto es ahora una parte menor de los refractarios . A mediados de la década de 1980, el ladrillo de carbono- magnesita cobró importancia y, un poco más tarde, la forma de alúmina-grafito. A partir de 2017, el orden de importancia es: formas de alúmina-grafito, ladrillos de carbono-magnesita, monolíticos (mezclas de apisonamiento y apisonamiento) y luego crisoles.

Los crisoles comenzaron a usar grafito en escamas muy grandes y ladrillos de carbono-magnesita que requerían grafito en escamas no tan grandes; para estos y otros, ahora hay mucha más flexibilidad en el tamaño de las escamas requeridas, y el grafito amorfo ya no está restringido a los refractarios de gama baja. Las formas de alúmina-grafito se utilizan como artículos de colada continua, como boquillas y comederos, para transportar el acero fundido de la cuchara al molde, y los ladrillos de magnesita al carbono en la línea de convertidores de acero y hornos de arco eléctrico para soportar temperaturas extremas. Los bloques de grafito también se utilizan en partes de revestimientos de altos hornos [47] donde la alta conductividad térmica del grafito es fundamental para asegurar un enfriamiento adecuado del fondo y la solera del horno. [48] Los monolíticos de alta pureza se utilizan a menudo como revestimiento continuo del horno en lugar de ladrillos de carbono y magnesita.

La industria de refractarios de Estados Unidos y Europa tuvo una crisis en 2000-2003, con un mercado indiferente para el acero y una disminución del consumo de refractarios por tonelada de acero subyacente a adquisiciones de firmas y muchos cierres de plantas. [ cita requerida ] Muchos de los cierres de plantas resultaron de la adquisición de Harbison-Walker Refractories por RHI AGy se subastó el equipo de algunas plantas. Dado que gran parte de la capacidad perdida fue para ladrillos de carbono-magnesita, el consumo de grafito dentro del área de refractarios se movió hacia formas monolíticas y de alúmina-grafito, y se alejó del ladrillo. La principal fuente de ladrillos de carbono y magnesita son ahora las importaciones de China. Casi todos los refractarios anteriores se utilizan para fabricar acero y representan el 75% del consumo de refractarios; el resto lo utilizan diversas industrias, como la del cemento.

Según el USGS , el consumo de grafito natural estadounidense en los refractarios fue de 12.500 toneladas en 2010. [46]

Baterías [ editar ]

El uso de grafito en baterías ha aumentado desde la década de 1970. El grafito natural y sintético se utiliza como material de ánodo para construir electrodos en las principales tecnologías de baterías. [49]

La demanda de baterías, principalmente baterías de níquel-hidruro metálico y de iones de litio , provocó un crecimiento en la demanda de grafito a fines de la década de 1980 y principios de la de 1990, un crecimiento impulsado por dispositivos electrónicos portátiles, como reproductores de CD portátiles y herramientas eléctricas . Las computadoras portátiles , teléfonos móviles , tabletas y teléfonos inteligentes han aumentado la demanda de baterías. Se prevé que las baterías de vehículos eléctricos aumenten la demanda de grafito. Por ejemplo, una batería de iones de litio en un Nissan Leaf totalmente eléctrico contiene casi 40 kg de grafito.

Se está investigando como combustible el grafito radiactivo de los antiguos reactores nucleares. La batería de diamante nuclear tiene el potencial de proporcionar energía de larga duración para la electrónica y el Internet de las cosas. [50]

Fabricación de acero [ editar ]

El grafito natural en la fabricación de acero se utiliza principalmente para aumentar el contenido de carbono en el acero fundido; también puede servir para lubricar las matrices utilizadas para extruir acero caliente. Los aditivos de carbono se enfrentan a precios competitivos de alternativas como el polvo de grafito sintético, el coque de petróleo y otras formas de carbono. Se agrega un elevador de carbono para aumentar el contenido de carbono del acero a un nivel específico. Una estimación basada en las estadísticas de consumo de grafito de USGS indica que las acerías de los Estados Unidos utilizaron 10.500 toneladas de esta manera en 2005. [46]

Forros de freno [ editar ]

El grafito natural amorfo y en escamas finas se usa en forros de freno o zapatas de freno para vehículos más pesados ​​(no automotrices), y se volvió importante con la necesidad de sustituir el asbesto . Este uso ha sido importante durante bastante tiempo, pero las composiciones orgánicas sin asbesto (NAO) están comenzando a reducir la participación de mercado del grafito. Una reorganización de la industria de forros de freno con algunos cierres de plantas no ha sido beneficiosa, ni tampoco un mercado automotriz indiferente. Según el USGS , el consumo de grafito natural estadounidense en las pastillas de freno fue de 6.510 toneladas en 2005. [46]

Revestimientos y lubricantes de fundición [ editar ]

Un lavado de moldes de revestimiento de fundición es una pintura a base de agua de grafito amorfo o en escamas finas. Pintar el interior de un molde con él y dejarlo secar deja una fina capa de grafito que facilitará la separación del objeto fundido después de que el metal caliente se haya enfriado. Los lubricantes de grafito son artículos especiales para su uso a temperaturas muy altas o muy bajas, como lubricante para matrices de forja, agente antiagarrotante, lubricante de engranajes para maquinaria minera y para lubricar cerraduras. Es muy deseable tener grafito de grano bajo, o mejor aún, grafito sin grano (pureza ultra alta). Se puede utilizar como polvo seco, en agua o aceite, o como grafito coloidal (una suspensión permanente en un líquido). Una estimación basada en las estadísticas de consumo de grafito del USGS indica que en 2005 se utilizaron 2.200 toneladas de esta forma. [46] El metal también se puede impregnar en grafito para crear una aleación autolubricante para su aplicación en condiciones extremas, como cojinetes para máquinas expuestas a altas o bajas temperaturas. [51]

Lápices [ editar ]

Lápices de grafito

La capacidad de dejar marcas en papel y otros objetos dio al grafito su nombre, dado en 1789 por el mineralogista alemán Abraham Gottlob Werner . Proviene de γράφειν ("graphein") , que significa escribir o dibujar en griego antiguo . [6] [52]

Desde el siglo XVI, todos los lápices se hicieron con minas de grafito natural inglés, pero la mina de lápiz moderna es más comúnmente una mezcla de grafito en polvo y arcilla; fue inventado por Nicolas-Jacques Conté en 1795. [53] [54] No tiene relación química con el plomo metálico , cuyos minerales tenían una apariencia similar, de ahí la continuación del nombre. Plumbago es otro término más antiguo para el grafito natural que se usa para dibujar , generalmente como un trozo del mineral sin una carcasa de madera. El término dibujo de plumbago normalmente se restringe a obras de los siglos XVII y XVIII, en su mayoría retratos.

Hoy en día, los lápices siguen siendo un mercado pequeño pero significativo para el grafito natural. Alrededor del 7% de los 1,1 millones de toneladas producidas en 2011 se utilizó para fabricar lápices. [55] El grafito amorfo de baja calidad se utiliza y se obtiene principalmente de China. [46]

Otros usos [ editar ]

El grafito natural ha encontrado usos en baterías de zinc-carbono , escobillas de motores eléctricos y varias aplicaciones especializadas. El grafito de diversa dureza o suavidad da como resultado diferentes calidades y tonos cuando se utiliza como medio artístico . [56] Los ferrocarriles a menudo mezclaban grafito en polvo con aceite usado o aceite de linaza para crear una capa protectora resistente al calor para las partes expuestas de la caldera de una locomotora de vapor, como la caja de humo o la parte inferior de la caja de fuego . [57]

Grafito expandido [ editar ]

El grafito expandido se fabrica sumergiendo grafito en escamas natural en un baño de ácido crómico , luego ácido sulfúrico concentrado , que separa los planos de la red cristalina, expandiendo así el grafito. El grafito expandido se puede utilizar para fabricar láminas de grafito o se puede utilizar directamente como compuesto "caliente" para aislar el metal fundido en una cuchara o lingotes de acero al rojo vivo y reducir la pérdida de calor, o como cortafuegos colocados alrededor de una puerta contra incendios o en collares de chapa metálica. tubería de plástico circundante (durante un incendio, el grafito se expande y se chamusca para resistir la penetración y propagación del fuego), o para fabricar material de junta de alto rendimiento para uso a alta temperatura. Después de convertirse en una lámina de grafito, la lámina se mecaniza y se ensambla en las placas bipolares enceldas de combustible . La lámina se convierte en disipadores de calor para computadoras portátiles que las mantiene frescas al mismo tiempo que ahorra peso, y se convierte en una lámina laminada que se puede usar en empaquetaduras de válvulas o en juntas. Los empaques de estilo antiguo son ahora un miembro menor de este grupo: grafito en escamas finas en aceites o grasas para usos que requieren resistencia al calor. Una estimación de GAN del consumo actual de grafito natural de EE. UU. En este uso final es de 7.500 toneladas. [46]

Grafito intercalado [ editar ]

Artículo principal: compuesto de intercalación de grafito
Estructura de CaC 6

El grafito forma compuestos de intercalación con algunos metales y moléculas pequeñas. En estos compuestos, la molécula o átomo huésped se intercala entre las capas de grafito, lo que da como resultado un tipo de compuesto con estequiometría variable. Un ejemplo destacado de un compuesto de intercalación es el grafito de potasio, indicado por la fórmula KC 8 . Algunos compuestos de intercalación de grafito son superconductores . La temperatura de transición más alta (en junio de 2009) T c = 11,5 K se alcanza en CaC 6 , y aumenta aún más bajo presión aplicada (15,1 K a 8 GPa). [58] La capacidad del grafito para intercalar iones de litio sin un daño significativo por hinchamiento es lo que lo convierte en el material de ánodo dominante en las baterías de iones de litio.

Usos del grafito sintético [ editar ]

Invención de un proceso para producir grafito sintético [ editar ]

En 1893, Charles Street de Le Carbone descubrió un proceso para hacer grafito artificial. A mediados de la década de 1890, Edward Goodrich Acheson (1856-1931) inventó accidentalmente otra forma de producir grafito sintético después de sintetizar carborundo (carburo de silicio o SiC ). Descubrió que el carborundo sobrecalentado, a diferencia del carbono puro, producía grafito casi puro. Mientras estudiaba los efectos de las altas temperaturas en el carborundo, había descubierto que el silicio se vaporiza a unos 4.150 ° C (7.500 ° F), dejando el carbono en el carbono grafítico. Este grafito se volvió valioso como lubricante. [6]

La técnica de Acheson para producir carburo de silicio y grafito se denomina proceso de Acheson . En 1896, Acheson recibió una patente por su método de sintetizar grafito, [59] y en 1897 comenzó la producción comercial. [6] La Acheson Graphite Co. se formó en 1899.

Investigación científica [ editar ]

El grafito pirolítico altamente orientado (HOPG) es la forma sintética de grafito de mayor calidad. Se utiliza en la investigación científica, en particular, como un estándar de longitud para la calibración del escáner de microscopios de sonda de exploración . [60] [61]

Electrodos [ editar ]

Los electrodos de grafito transportan la electricidad que derrite la chatarra de hierro y acero, y a veces el hierro de reducción directa (DRI), en los hornos de arco eléctrico , que son la gran mayoría de los hornos de acero . Están hechos de coque de petróleo después de mezclarlo con brea de alquitrán de hulla . Luego se extruyen y se les da forma, luego se hornean para carbonizar el aglutinante (brea) y finalmente se grafitizan calentándolo a temperaturas cercanas a los 3000 ° C, en las que los átomos de carbono se organizan en grafito. Pueden variar en tamaño hasta 3,5 m (11 pies) de largo y 75 cm (30 pulgadas) de diámetro. Una proporción creciente de acero globalse fabrica utilizando hornos de arco eléctrico, y el propio horno de arco eléctrico se está volviendo más eficiente, produciendo más acero por tonelada de electrodo. Una estimación basada en datos del USGS indica que el consumo de electrodos de grafito fue de 197.000 toneladas en 2005. [46]

La fundición electrolítica de aluminio también utiliza electrodos de carbono grafítico. En una escala mucho más pequeña, los electrodos de grafito sintético se utilizan en el mecanizado por descarga eléctrica (EDM), comúnmente para fabricar moldes de inyección para plásticos . [62]

Polvo y chatarra [ editar ]

El polvo se obtiene calentando coque de petróleo en polvo por encima de la temperatura de grafitización, a veces con modificaciones menores. La chatarra de grafito proviene de trozos de material de electrodo inutilizable (en la etapa de fabricación o después de su uso) y torneados, generalmente después de triturar y dimensionar. La mayor parte del polvo de grafito sintético se destina a la obtención de carbono en el acero (compitiendo con el grafito natural), y algunos se utilizan en baterías y forros de freno. Según el USGS , la producción estadounidense de polvo y chatarra de grafito sintético fue de 95.000 toneladas en 2001 (datos más recientes). [46]

Moderador de neutrones [ editar ]

Artículo principal: Grafito nuclear

Los grados especiales de grafito sintético, como Gilsocarbon, [63] [64] también encuentran uso como matriz y moderador de neutrones dentro de los reactores nucleares . Su sección transversal de neutrones bajos también lo recomienda para su uso en los reactores de fusión propuestos . Se debe tener cuidado de que el grafito de grado reactor esté libre de materiales absorbentes de neutrones como el boro , ampliamente utilizado como electrodo de siembra en sistemas comerciales de deposición de grafito; esto provocó el fallo de los reactores nucleares alemanes basados ​​en grafito de la Segunda Guerra Mundial . Como no pudieron aislar la dificultad, se vieron obligados a utilizar agua pesada mucho más cara.moderadores. El grafito utilizado para los reactores nucleares a menudo se denomina grafito nuclear .

Otros usos [ editar ]

La fibra de grafito (carbono) y los nanotubos de carbono también se utilizan en plásticos reforzados con fibra de carbono y en compuestos resistentes al calor como el carbono-carbono reforzado (RCC). Estructuras comerciales hechos de materiales compuestos de fibra de carbono de grafito incluyen cañas de pescar , ejes de palos de golf, cuadros de bicicletas, paneles de carrocería de automóviles deportivos, el fuselaje del Boeing 787 Dreamliner y piscina palillos de la señal y se han empleado con éxito en el hormigón armado . Las propiedades mecánicas de los compuestos plásticos reforzados con grafito de fibra de carbono y la fundición grisestán fuertemente influenciados por el papel del grafito en estos materiales. En este contexto, el término "(100%) grafito" se usa a menudo de manera vaga para referirse a una mezcla pura de refuerzo de carbono y resina , mientras que el término "compuesto" se usa para materiales compuestos con ingredientes adicionales. [sesenta y cinco]

El polvo sin humo moderno está recubierto de grafito para evitar la acumulación de carga estática .

El grafito se ha utilizado en al menos tres materiales absorbentes de radar . Se mezcló con caucho en Sumpf y Schornsteinfeger, que se utilizaron en los esnórquel de los submarinos para reducir la sección transversal de su radar . También se usó en mosaicos en los primeros cazas de ataque furtivos F-117 Nighthawk .

Los compuestos de grafito se utilizan como absorbentes de partículas de alta energía (p. Ej., En el vertedero del haz del LHC [66] ).

Las varillas de grafito cuando se le dan forma se utilizan como herramienta en el trabajo del vidrio para manipular el vidrio fundido caliente. [67]

Extracción, beneficio y fresado de grafito [ editar ]

Gran muestra de grafito. Centro de Biodiversidad Naturalis , Leiden , Países Bajos.

El grafito se extrae tanto a cielo abierto como subterráneo. El grafito generalmente necesita un beneficio . Esto puede llevarse a cabo recogiendo a mano los trozos de ganga (roca) y tamizando el producto a mano o triturando la roca y haciendo flotar el grafito. El beneficio por flotación encuentra la dificultad de que el grafito es muy blando y "marca" (recubre) las partículas de ganga . Esto hace que las partículas de ganga "marcadas" floten con el grafito, produciendo un concentrado impuro. Hay dos formas de obtener un concentrado o producto comercial: trituración repetida y flotación (hasta siete veces) para purificar el concentrado, o lixiviación ácida (disolución) de la ganga con ácido fluorhídrico (para una ganga de silicato) oácido clorhídrico (para una ganga carbonatada).

En la molienda, los productos y concentrados de grafito entrantes se pueden moler antes de ser clasificados (calibrados o tamizados), con las fracciones de tamaño de las escamas más gruesas (menos de malla 8, malla 8-20, malla 20-50) cuidadosamente preservadas y luego el contenido de carbono están determinadas. Se pueden preparar algunas mezclas estándar a partir de las diferentes fracciones, cada una con una determinada distribución del tamaño de las escamas y contenido de carbono. También se pueden hacer mezclas personalizadas para clientes individuales que desean una determinada distribución del tamaño de las escamas y contenido de carbono. Si el tamaño de las escamas no es importante, el concentrado se puede moler más libremente. Los productos finales típicos incluyen un polvo fino para usar como suspensión en perforaciones petrolíferas y recubrimientos para moldes de fundición , levantador de carbono en el acero.industria (el polvo de grafito sintético y el coque de petróleo en polvo también se pueden utilizar como generador de carbono). Los impactos ambientales de los molinos de grafito consisten en la contaminación del aire, incluida la exposición de los trabajadores a partículas finas, y también la contaminación del suelo por derrames de polvo que conducen a la contaminación del suelo con metales pesados .

Producción de grafito en 2005

Según el Servicio Geológico de Estados Unidos (USGS), la producción mundial de grafito natural en 2016 fue de 1.200.000 toneladas , de las cuales los siguientes grandes exportadores son: China (780.000 t), India (170.000 t), Brasil (80.000 t), Turquía ( 32.000 t) y Corea del Norte (6.000 t). [68] El grafito aún no se extrae en los Estados Unidos . Sin embargo, Westwater Resources se encuentra actualmente en las etapas de desarrollo de la creación de una planta piloto para su mina de grafito Coosa cerca de Sylacauga, Alabama . [69]La producción estadounidense de grafito sintético en 2010 fue de 134.000 t valoradas en 1.070 millones de dólares. [46]

Seguridad ocupacional [ editar ]

Las personas pueden estar expuestas al grafito en el lugar de trabajo al inhalarlo, así como a través del contacto con la piel o con los ojos.

Estados Unidos [ editar ]

La Administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) ha establecido el límite legal (límite de exposición permisible ) para la exposición al grafito en el lugar de trabajo como un promedio ponderado en el tiempo (TWA) de 15 millones de partículas por pie cúbico (1.5 mg / m 3 ) sobre un 8 -horas de trabajo. El Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH) ha establecido un límite de exposición recomendado (REL) de TWA 2,5 mg / m 3 de polvo respirable durante una jornada laboral de 8 horas. A niveles de 1250 mg / m 3 , el grafito es un peligro inmediato para la vida y la salud . [70]

Reciclaje de grafito [ editar ]

La forma más común de reciclar el grafito ocurre cuando se fabrican electrodos de grafito sintético y se cortan las piezas o se desechan las vueltas del torno para su reutilización, o cuando el electrodo (u otros materiales) se usa hasta el portaelectrodo. Un electrodo nuevo reemplaza al antiguo, pero queda una parte considerable del electrodo antiguo. Esto se tritura y dimensiona, y el polvo de grafito resultante se usa principalmente para aumentar el contenido de carbono del acero fundido. Los refractarios que contienen grafito a veces también se reciclan, pero a menudo no se deben a su bajo contenido de grafito: los artículos de mayor volumen, como los ladrillos de carbono y magnesita que contienen solo 15-25% de grafito, generalmente contienen muy poco grafito para que valga la pena. reciclar. Sin embargo, algunos ladrillos de carbono-magnesita reciclados se utilizan como base para materiales de reparación de hornos,y también se utiliza ladrillo triturado de carbono-magnesita en acondicionadores de escoria. Si bien los crisoles tienen un alto contenido de grafito, el volumen de crisoles utilizados y luego reciclados es muy pequeño.

Se puede fabricar un producto de grafito en escamas de alta calidad que se asemeja mucho al grafito en escamas natural a partir de kish de fabricación de acero. Kish es un residuo casi fundido de gran volumen que se extrae de la alimentación de hierro fundido a un horno de oxígeno básico y consta de una mezcla de grafito (precipitado del hierro sobresaturado), escoria rica en cal y algo de hierro. El hierro se recicla in situ, dejando una mezcla de grafito y escoria. El mejor proceso de recuperación utiliza la clasificación hidráulica (que utiliza un flujo de agua para separar los minerales por gravedad específica: el grafito es liviano y se asienta casi al final) para obtener un concentrado áspero de grafito al 70%. La lixiviación de este concentrado con ácido clorhídrico da un producto de grafito al 95% con un tamaño de escamas que varía desde malla 10 hacia abajo.

Ver también [ editar ]

  • Proceso de Acheson
  • Fibra de carbon
  • Nanotubo de carbono
  • Diamante
  • Nanoplaquetas de grafito exfoliado
  • Fullereno
  • Grafeno
  • Compuesto de intercalación de grafito
  • Carbones grafitizantes y no grafitizantes
  • Intumescente
  • Lonsdaleita
  • Minerales de elementos nativos
  • Grafito nuclear
  • Protección pasiva contra incendios
  • Dibujo de Plumbago
  • Carbón pirolítico

Referencias [ editar ]

  1. ^ Método líquido: producción de grafeno puro . Phys.org (30 de mayo de 2010).
  2. ^ Grafito . Mindat.org.
  3. ^ Grafito . Webmineral.com.
  4. ^ a b c Anthony, John W .; Bideaux, Richard A .; Bladh, Kenneth W .; Nichols, Monte C., eds. (1990). "Grafito" (PDF) . Manual de Mineralogía . I (Elementos, Sulfuros, Sulfosales). Chantilly, VA, EE.UU .: Sociedad Mineralógica de América. ISBN 978-0962209703.
  5. ^ Sutphin, David M .; James D. Bliss (agosto de 1990). "Tipos de depósitos de grafito en escamas diseminado y grafito amorfo; un análisis utilizando modelos de ley y tonelaje". Boletín CIM . 83 (940): 85–89.
  6. ^ a b c d e f grafito . Encyclopædia Britannica Online.
  7. ^ IUPAC , Compendio de terminología química , 2ª ed. (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida online: (2006–) " grafito pirolítico altamente orientado ". doi : 10.1351 / goldbook.H02823
  8. ^ "Grafito" . Base de datos de minerales . Coalición de Educación sobre Minerales. 2018 . Consultado el 9 de diciembre de 2018 .
  9. ^ María, Lugaro (2005). Stardust from Meteorites: Una introducción a los granos presolares . World Scientific. págs. 14, 154-157. ISBN 9789814481373.
  10. ^ Hazen, RM; Downs, RT; Kah, L .; Sverjensky, D. (13 de febrero de 2013). "Evolución de los minerales de carbono". Reseñas en Mineralogía y Geoquímica . 75 (1): 79–107. Código Bibliográfico : 2013RvMG ... 75 ... 79H . doi : 10.2138 / rmg.2013.75.4 .
  11. ^ McCoy, TJ (22 de febrero de 2010). "Evolución mineralógica de los meteoritos". Elementos . 6 (1): 19-23. doi : 10.2113 / gselements.6.1.19 .
  12. ^ Delhaes, Pierre (2000). "Polimorfismo de carbono". En Delhaes, Pierre (ed.). Grafito y precursores . Gordon y Breach. págs. 1–24. ISBN 9789056992286.
  13. ^ Pierson, Hugh O. (2012). Manual de carbono, grafito, diamante y fullerenos: propiedades, procesamiento y aplicaciones . Publicaciones Noyes. págs. 40–41. ISBN 9780815517399.
  14. ^ Delhaes, P. (2001). Grafito y precursores . Prensa CRC. ISBN 978-90-5699-228-6.
  15. ^ Chung, DDL (2002). "Revisión de Grafito". Revista de ciencia de materiales . 37 (8): 1475–1489. doi : 10.1023 / A: 1014915307738 . S2CID 189839788 . 
  16. ^ Pierson, Hugh O. (1993). Manual de carbono, grafito, diamante y fullerenos: propiedades, procesamiento y aplicaciones . Park Ridge, Nueva Jersey: Publicaciones Noyes. ISBN 0-8155-1739-4. OCLC  49708274 .
  17. ^ Lipson, H .; Stokes, AR (1942). "Una nueva estructura de carbono". Naturaleza . 149 (3777): 328. Código Bibliográfico : 1942Natur.149Q.328L . doi : 10.1038 / 149328a0 . S2CID 36502694 . 
  18. ^ Wyckoff, WG (1963). Estructuras de cristal . Nueva York, Londres: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-88275-800-8.
  19. ^ IUPAC , Compendio de terminología química , 2ª ed. (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida online: (2006–) " Grafito romboédrico ". doi : 10.1351 / goldbook.R05385
  20. ^ "Nuevo avance en superconductores con 'twist' en grafito romboédrico" . phys.org .
  21. ↑ a b Bundy, P .; Bassett, WA; Weathers, MS; Hemley, RJ; Mao, HK; Goncharov, AF (1996). "El diagrama de transformación y fase presión-temperatura del carbono; actualizado hasta 1994". Carbono . 34 (2): 141-153. doi : 10.1016 / 0008-6223 (96) 00170-4 .
  22. ^ Wang, CX; Yang, GW (2012). "Enfoques termodinámicos y cinéticos del diamante y nanomateriales relacionados formados por ablación láser en líquido". En Yang, Guowei (ed.). Ablación láser en líquidos: principios y aplicaciones en la preparación de nanomateriales . Pan Stanford Pub. págs. 164-165. ISBN 9789814241526.
  23. ^ Roca, Peter A. (1983). Termodinámica química . Libros universitarios de ciencia. pag. 257–260. ISBN 9781891389320.
  24. ^ Hanaor, D .; Michelazzi, M .; Leonelli, C .; Sorrell, CC (2011). "Los efectos de las condiciones de cocción sobre las propiedades de las películas de dióxido de titanio depositadas electroforéticamente sobre sustratos de grafito" . Revista de la Sociedad Europea de Cerámica . 31 (15): 2877–2885. arXiv : 1303.2757 . doi : 10.1016 / j.jeurceramsoc.2011.07.007 . S2CID 93406448 . 
  25. ^ Deprez, N .; McLachlan, DS (1988). "El análisis de la conductividad eléctrica de la conductividad del grafito de los polvos de grafito durante la compactación". Revista de Física D: Física Aplicada . 21 (1): 101–107. Código bibliográfico : 1988JPhD ... 21..101D . doi : 10.1088 / 0022-3727 / 21/1/015 .
  26. ^ Lavrakas, Vasilis (1957). "Errores de libro de texto: columna de invitados. XII: Las propiedades lubricantes del grafito". Revista de educación química . 34 (5): 240. Código Bibliográfico : 1957JChEd..34..240L . doi : 10.1021 / ed034p240 .
  27. ↑ Watanabe, N .; Hayakawa, H .; Yoshimoto, O .; Tojo, T. (2000). "Las propiedades lubricantes de los compuestos de fluoruro de grafito tanto en atmósfera como en condiciones de alto vacío" . Anuncio de investigación terrestre del año fiscal 2000 para el informe de investigación sobre utilización del espacio .
  28. ^ Yenes, Bing; Schwickert, Birgit (2004). Origen del comportamiento de baja fricción en el grafito investigado por difracción de rayos X de superficie, SLAC-PUB-10429 (PDF) (Informe) . Consultado el 15 de marzo de 2013 .
  29. ^ Corrosión galvánica. Archivado el 10 de marzo de 2009 en la Wayback Machine . keytometals.com
  30. ^ "Notas técnicas de ASM - TN7-0506 - Corrosión galvánica" (PDF) . Atlas Specialty Metals . Archivado desde el original (PDF) el 27 de febrero de 2009.
  31. ^ Jones, Rick (retirado de la USAF) Mejores lubricantes que el grafito . graflex.org
  32. ^ "Lubricante de armas en el desierto" . 16 de septiembre de 2005. Archivado desde el original el 15 de octubre de 2007 . Consultado el 6 de junio de 2009 .
  33. ^ "Buenas prácticas de ingeniería / corrosión" . Lotus Seven Club. 9 de abril de 2003. Archivado desde el original el 16 de septiembre de 2009.
  34. ^ Marsh, Harry; Reinoso, Francisco Rodríguez (2007). Carbón activado (1ª ed.). Elsevier. págs. 497–498. ISBN 9780080455969.
  35. ^ Boardman, John. "El período neolítico-eneolítico" (PDF) . La historia antigua de Cambridge, Volumen 3, Parte 1 . págs. 31–32. ISBN  978-0521224963. Archivado desde el original (PDF) el 25 de febrero de 2013.
  36. ^ Norgate, Martin y Norgate, Jean; Departamento de Geografía, Universidad de Portsmouth (2008). "Antiguo diccionario geográfico de Cumbria, mina de plomo negro, Seathwaite" . Consultado el 19 de mayo de 2008 .CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
  37. ^ Wainwright, Alfred (2005). Una guía ilustrada de Lakeland Fells, Western Fells . Londres: Frances Lincoln. ISBN 978-0-7112-2460-5.
  38. ^ Los estatutos en general: desde el ... año del reinado de ... al ... año del reinado de. 1764. p. 415.
  39. ^ "Historia" . Compañía Dixon Ticonderoga . Archivado desde el original el 7 de abril de 2018.
  40. ↑ a b Nguyen, Ahn (2003). Ciencia coloidal de la flotación . pag. 11. ISBN 978-0824747824.
  41. ^ Cirkel, Fritz (1907). Grafito sus propiedades, ocurrencia, refinamiento y usos . Ottawa: Departamento de Minas de Canadá. pag. passim . Consultado el 6 de abril de 2018 .
  42. ^ Galvanizado sobre sustancias no metálicas . Recibos de Taller de Patrocinadores. Vol. II: Teñido al Japón. Spon. 1921. p. 132.
  43. ^ Evans, John W. (1908). "V.— los significados y sinónimos del plumbago" . Transacciones de la Sociedad Filológica . 26 (2): 133-179. doi : 10.1111 / j.1467-968X.1908.tb00513.x .
  44. ^ Widenmann, Johann Friedrich Wilhelm (1794). Handbuch des oryktognostischen Theils der Mineralogie: Mit einer Farbentabelle und einer Kupfertafel . Crusius. pag. 653.
  45. ↑ Scheele, CWK (1779). "Versuche mit Wasserbley; Molybdaena" . Svenska Vetensk. Academ. Handlingar . 40 : 238.
  46. ^ a b c d e f g h i j "Estadísticas e información de grafito" . USGS . Consultado el 9 de septiembre de 2009 .
  47. ↑ Almeida, Bruno Vidal de; Neves, Elton Silva; Silva, Sidiney Nascimento; Vernilli Junior, Fernando (15 de mayo de 2017). "Revestimiento de hogar de alto horno: análisis post mortem" . Investigación de materiales . 20 (3): 814–818. doi : 10.1590 / 1980-5373-mr-2016-0875 .
  48. ^ Li, Yiwei; Li, Yawei; Cantó, Shaobai; Chen, Xilai; Zhao, Lei; Li, Yuanbing; Li, Shujing (enero de 2014). "Preparación de bloque de carbón aglomerado cerámico para alto horno". Metalúrgica y de Materiales A Transacciones . 45 (1): 477–481. doi : 10.1007 / s11661-013-1976-4 .
  49. ^ Targray (27 de agosto de 2020). "Materiales de ánodo de grafito" . Targray .
  50. ^ "¿Cómo funcionan las baterías de diamantes nucleares - prof simon 26 de agosto de 2020" .
  51. ^ "La aleación de grafito / metal extiende la vida útil del material en procesos de alta temperatura" . Gestión y tecnología de fundición . 2004-06-04 . Consultado el 20 de junio de 2019 .
  52. ^ Harper, Douglas. "grafito" . Diccionario de etimología en línea .
  53. ^ Ritter, Steve (15 de octubre de 2001). "Lápices y mina de lápiz" . Sociedad Química Estadounidense .
  54. ^ "La historia del lápiz" . Universidad de Illinois en Urbana – Champaign . Archivado desde el original el 17 de marzo de 2015 . Consultado el 15 de febrero de 2013 .
  55. ^ "Demanda creciente de grafito eléctrico de vehículos eléctricos y electrónica móvil" (PDF) . galaxycapitalcorp.com. 20 de julio de 2011.
  56. ^ "Módulo 6: Medios para arte 2-D" (PDF) . Saylor.org . Consultado el 2 de abril de 2012 .
  57. ^ Color verdadero / apariencia de los colores "Graphite o Smokebox . List.nwhs.org. Consultado el 15 de abril de 2013".
  58. ^ Emery, Nicolas; Hérold, Claire; Marêché, Jean-François; Lagrange, Philippe (2008). "Síntesis y propiedades superconductoras de CaC 6 " . Sci. Technol. Adv. Mater . 9 (4): 044102. Código Bibliográfico : 2008STAdM ... 9d4102E . doi : 10.1088 / 1468-6996 / 9/4/044102 . PMC 5099629 . PMID 27878015 .  
  59. ^ Acheson, EG "Fabricación de grafito", patente estadounidense 568,323 , publicada el 29 de septiembre de 1896.
  60. ^ RV Lapshin (1998). "Calibración lateral automática de escáneres de microscopios de tunelización" (PDF) . Revisión de instrumentos científicos . 69 (9): 3268–3276. Código Bibliográfico : 1998RScI ... 69.3268L . doi : 10.1063 / 1.1149091 . ISSN 0034-6748 .  
  61. ^ RV Lapshin (2019). "Calibración distribuida insensible a la deriva del escáner de microscopio de sonda en rango nanométrico: modo real". Ciencia de superficies aplicadas . 470 : 1122–1129. arXiv : 1501.06679 . Código bibliográfico : 2019ApSS..470.1122L . doi : 10.1016 / j.apsusc.2018.10.149 . ISSN 0169-4332 . S2CID 119275633 .  
  62. ^ Hugh O. Pierson - Manual de carbono, grafito, diamantes y fullerenos: procesamiento, propiedades y aplicaciones - Publicación Noyes ISBN 0-8155-1339-9 
  63. ^ Arregui-Mena, JD; Bodel, W .; et al. (2016). "Variabilidad espacial en las propiedades mecánicas de Gilsocarbon" . Carbono . 110 : 497–517. doi : 10.1016 / j.carbon.2016.09.051 .
  64. ^ Arregui Mena, JD; et al. (2018). "Caracterización de la variabilidad espacial de las propiedades de los materiales de Gilsocarbon y NBG-18 mediante campos aleatorios" . Revista de materiales nucleares . 511 : 91-108. Código bibliográfico : 2018JNuM..511 ... 91A . doi : 10.1016 / j.jnucmat.2018.09.008 .
  65. ^ Cooper, Jeff. ¿Cuál es el mejor material para una raqueta de tenis? . tennis.about.com
  66. ^ Yurkewicz, Katie. "Protegiendo el LHC de sí mismo" (PDF) . Revista Symmetry .
  67. ^ Materiales avanzados olmecas (2019). "Cómo se utiliza el grafito en las industrias del vidrio y la fibra de vidrio" . Consultado el 19 de enero de 2019 .
  68. ^ "Resúmenes de productos minerales 2020" (PDF) . Centro Nacional de Información de Minerales . USGS.
  69. ↑ Jeremy Law (16 de mayo de 2018). "Westwater Resources adquiere Alabama Graphite" . Consultado el 22 de febrero de 2020 .
  70. ^ "CDC - Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos - Grafito (natural)" . www.cdc.gov . Consultado el 3 de noviembre de 2015 .

Lectura adicional [ editar ]

  • C.Michael Hogan; Marc Papineau; et al. (18 de diciembre de 1989). Evaluación ambiental del sitio de fase I , Asbury Graphite Mill, 2426–2500 Kirkham Street, Oakland, California, informe Earth Metrics 10292.001 (informe).
  • Klein, Cornelis; Cornelius S. Hurlbut, Jr. (1985). Manual de mineralogía: según Dana (20ª ed.). ISBN 978-0-471-80580-9.
  • Taylor, Harold A. (2000). Grafito . Informes ejecutivos de productos básicos del Financial Times. Londres: Mining Journal Books ltd. ISBN 978-1-84083-332-4.
  • Taylor, Harold A. (2005). Grafito . Minerales industriales y rocas (7ª ed.). Littleton, CO: AIME-Sociedad de ingenieros de minas. ISBN 978-0-87335-233-8.

Enlaces externos [ editar ]

  • Grafito de grado de batería
  • Grafito en Minerals.net
  • Galerías de minerales
  • Minerales y exploración - Mapa mundial de minas y productores de grafito 2012
  • Mindat con ubicaciones
  • estructuras covalentes gigantes
  • La página de grafito
  • Conferencia en video sobre las propiedades del grafito a cargo del Prof. M. Heggie , Universidad de Sussex
  • CDC - Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos