El agua dura es agua que tiene un alto contenido de minerales (en contraste con el " agua blanda "). El agua dura se forma cuando el agua se filtra a través de depósitos de piedra caliza , creta o yeso [1] que están compuestos principalmente por carbonatos , bicarbonatos y sulfatos de calcio y magnesio .
El agua potable dura puede tener beneficios moderados para la salud. Puede plantear problemas críticos en entornos industriales, donde se monitorea la dureza del agua para evitar costosas averías en calderas , torres de enfriamiento y otros equipos que manejan agua. En entornos domésticos, el agua dura suele estar indicada por la falta de formación de espuma cuando el jabón se agita en el agua y por la formación de cal en hervidores y calentadores de agua. [2] Dondequiera que la dureza del agua sea una preocupación, el ablandamiento del agua se usa comúnmente para reducir los efectos adversos del agua dura.
Orígenes
El agua de lluvia natural, la nieve y otras formas de precipitación suelen tener bajas concentraciones de cationes multivalentes como calcio y magnesio. Pueden tener pequeñas concentraciones de iones como sodio , cloruro y sulfato derivados de la acción del viento sobre el mar. Cuando la precipitación cae en cuencas de drenaje que están formadas por rocas duras, impermeables y pobres en calcio, solo se encuentran concentraciones muy bajas de cationes multivalentes y el agua se denomina agua blanda . [3] Ejemplos en el Reino Unido (Reino Unido) incluyen Snowdonia en Gales y Western Highlands en Escocia.
Las áreas con geología compleja pueden producir diversos grados de dureza del agua en distancias cortas. [4] [5]
Tipos
Dureza permanente
La dureza permanente del agua está determinada por la concentración de cationes multivalentes en el agua. Los cationes multivalentes son complejos metálicos cargados positivamente con una carga superior a 1+. Por lo general, los cationes tienen la carga de 2+. Los cationes comunes que se encuentran en el agua dura incluyen Ca 2+ y Mg 2+ . Estos iones ingresan al suministro de agua mediante la lixiviación de los minerales dentro de un acuífero . Los minerales comunes que contienen calcio son la calcita y el yeso . Un mineral de magnesio común es la dolomita (que también contiene calcio). El agua de lluvia y el agua destilada son blandas porque contienen pocos iones . [3]
La siguiente reacción de equilibrio describe la disolución y formación de carbonato de calcio y bicarbonato de calcio (a la derecha):
- CaCO 3 (s) + CO 2 (aq) + H 2 O (l) ⇌ Ca 2+ (aq) + 2 HCO-
3 (aq)
La reacción puede ir en cualquier dirección. La lluvia que contiene dióxido de carbono disuelto puede reaccionar con el carbonato de calcio y arrastrar los iones de calcio. El carbonato de calcio puede volver a depositarse como calcita a medida que el dióxido de carbono se pierde en la atmósfera, a veces formando estalactitas y estalagmitas .
Los iones de calcio y magnesio a veces pueden eliminarse mediante ablandadores de agua. [6]
La dureza permanente (contenido mineral) generalmente es difícil de eliminar por ebullición . [7] Si esto ocurre, generalmente es causado por la presencia de sulfato de calcio / cloruro de calcio y / o sulfato de magnesio / cloruro de magnesio en el agua, que no precipitan a medida que aumenta la temperatura . Los iones que causan la dureza permanente del agua se pueden eliminar utilizando un ablandador de agua o una columna de intercambio iónico .
Dureza temporal
La dureza temporal es causada por la presencia de minerales de bicarbonato disueltos ( bicarbonato de calcio y bicarbonato de magnesio ). Cuando se disuelven, este tipo de minerales producen cationes de calcio y magnesio (Ca 2+ , Mg 2+ ) y aniones de carbonato y bicarbonato ( CO 2−
3y HCO-
3). La presencia de cationes metálicos endurece el agua. Sin embargo, a diferencia de la dureza permanente causada por compuestos de sulfato y cloruro , esta dureza "temporal" se puede reducir hirviendo el agua o mediante la adición de cal ( hidróxido de calcio ) mediante el proceso de ablandamiento con cal . [8] La ebullición promueve la formación de carbonato a partir del bicarbonato y precipita el carbonato de calcio de la solución, dejando un agua más blanda al enfriarse.
Efectos
Con agua dura, las soluciones de jabón forman un precipitado blanco ( espuma de jabón ) en lugar de producir espuma , porque los iones 2+ destruyen las propiedades tensioactivas del jabón formando un precipitado sólido (la espuma de jabón). Un componente importante de dicha escoria es el estearato de calcio , que surge del estearato de sodio , el componente principal del jabón :
- 2 C 17 H 35 COO - (aq) + Ca 2+ (aq) → (C 17 H 35 COO) 2 Ca (s)
Por tanto, la dureza puede definirse como la capacidad de consumo de jabón de una muestra de agua, o la capacidad de precipitación del jabón como propiedad característica del agua que evita la formación de espuma del jabón. Los detergentes sintéticos no forman tales espumas.
Debido a que el agua blanda tiene pocos iones de calcio, no hay inhibición de la acción de formación de espuma de los jabones y no se forman residuos de jabón en el lavado normal. Del mismo modo, el agua blanda no produce depósitos de calcio en los sistemas de calentamiento de agua.
El agua dura también forma depósitos que obstruyen las tuberías. Estos depósitos, llamados " incrustaciones ", están compuestos principalmente por carbonato de calcio (CaCO 3 ), hidróxido de magnesio (Mg (OH) 2 ) y sulfato de calcio (CaSO 4 ). [3] Los carbonatos de calcio y magnesio tienden a depositarse como sólidos blanquecinos en las superficies internas de las tuberías y los intercambiadores de calor . Esta precipitación (formación de un sólido insoluble) es causada principalmente por la descomposición térmica de los iones bicarbonato, pero también ocurre en los casos en que el ion carbonato está en una concentración de saturación. [9] La formación de incrustaciones resultante restringe el flujo de agua en las tuberías. En las calderas, los depósitos perjudican el flujo de calor al agua, reduciendo la eficiencia de calefacción y permitiendo que los componentes metálicos de la caldera se sobrecalienten. En un sistema presurizado, este sobrecalentamiento puede provocar un fallo de la caldera. [10] El daño causado por los depósitos de carbonato de calcio varía en la forma cristalina, por ejemplo, calcita o aragonito . [11]
La presencia de iones en un electrolito , en este caso agua dura, también puede conducir a la corrosión galvánica , en la que un metal se corroerá preferentemente cuando esté en contacto con otro tipo de metal, cuando ambos estén en contacto con un electrolito. El ablandamiento del agua dura por intercambio iónico no aumenta su corrosividad per se . De manera similar, donde las tuberías de plomo está en uso, el agua ablandada no aumenta sustancialmente plumbo -Solvencia. [12]
En las piscinas, el agua dura se manifiesta por un aspecto turbio o turbio (lechoso) en el agua. Los hidróxidos de calcio y magnesio son solubles en agua. La solubilidad de los hidróxidos de los metales alcalinotérreos a los que pertenecen el calcio y el magnesio ( grupo 2 de la tabla periódica ) aumenta al descender por la columna. Las soluciones acuosas de estos hidróxidos metálicos absorben dióxido de carbono del aire, formando los carbonatos insolubles, dando lugar a la turbidez. Esto suele deberse a que el pH es excesivamente alto (pH> 7,6). Por tanto, una solución común al problema es, mientras se mantiene la concentración de cloro en el nivel adecuado, bajar el pH mediante la adición de ácido clorhídrico, siendo el valor óptimo en el intervalo de 7,2 a 7,6.
Reblandecimiento
A menudo es deseable ablandar el agua dura. La mayoría de los detergentes contienen ingredientes que contrarrestan los efectos del agua dura sobre los tensioactivos. Por esta razón, el ablandamiento del agua suele ser innecesario. Cuando se practica el ablandamiento, a menudo se recomienda ablandar solo el agua enviada a los sistemas de agua caliente domésticos para prevenir o retrasar las ineficiencias y los daños debidos a la formación de incrustaciones en los calentadores de agua. Un método común para ablandar el agua implica el uso de resinas de intercambio iónico , que reemplazan iones como Ca 2+ por el doble de monocationes como iones de sodio o potasio .
La sosa para lavar ( carbonato de sodio , Na 2 CO 3 ) se obtiene fácilmente y se ha utilizado durante mucho tiempo como ablandador de agua para la ropa doméstica, junto con el jabón o detergente habitual.
El agua que ha sido tratada con un ablandador de agua puede denominarse agua ablandada . En estos casos, el agua también puede contener niveles elevados de sodio o potasio e iones de bicarbonato o cloruro .
Consideraciones de salud
La Organización Mundial de la Salud dice que "no parece haber ninguna evidencia convincente de que la dureza del agua cause efectos adversos en la salud de los seres humanos". [2] De hecho, el Consejo Nacional de Investigación de los Estados Unidos ha descubierto que el agua dura en realidad sirve como un suplemento dietético de calcio y magnesio. [13]
Algunos estudios han demostrado una débil relación inversa entre la dureza del agua y las enfermedades cardiovasculares en los hombres, hasta un nivel de 170 mg de carbonato de calcio por litro de agua. La Organización Mundial de la Salud ha revisado la evidencia y concluyó que los datos eran inadecuados para permitir una recomendación para un nivel de dureza. [2]
Se han hecho recomendaciones para los niveles máximos y mínimos de calcio (40 a 80 ppm ) y magnesio (20 a 30 ppm) en el agua potable, y una dureza total expresada como la suma de las concentraciones de calcio y magnesio de 2 a 4 mmol / L. [14]
Otros estudios han mostrado correlaciones débiles entre la salud cardiovascular y la dureza del agua. [15] [16] [17]
Algunos estudios relacionan el uso doméstico de agua dura con un aumento del eccema en los niños . [18] [19] [20] [21]
El Ensayo de Eczema en Agua Ablandada (SWET), un ensayo controlado aleatorio multicéntrico de ablandadores de intercambio iónico para el tratamiento del eccema infantil , se llevó a cabo en 2008. Sin embargo, no se encontraron diferencias significativas en el alivio de los síntomas entre los niños con acceso a un ablandador de agua en el hogar y los que no tienen. [22]
Medición
La dureza se puede cuantificar mediante análisis instrumental . La dureza total del agua es la suma de las concentraciones molares de Ca 2+ y Mg 2+ , en unidades mol / L o mmol / L. Aunque la dureza del agua generalmente mide solo las concentraciones totales de calcio y magnesio (los dos iones metálicos divalentes más prevalentes ), el hierro , el aluminio y el manganeso también pueden estar presentes en niveles elevados en algunos lugares. La presencia de hierro confiere característicamente un color pardusco ( similar al óxido ) a la calcificación, en lugar de blanco (el color de la mayoría de los otros compuestos).
La dureza del agua a menudo no se expresa como una concentración molar, sino en varias unidades, como grados de dureza general ( dGH ), grados alemanes (° dH), partes por millón (ppm, mg / L o grados americanos), granos. por galón (gpg), grados ingleses (° e, e, o ° Clark ) o grados franceses (° fH, ° fo ° HF; la f minúscula se usa para evitar la confusión con grados Fahrenheit ). La siguiente tabla muestra los factores de conversión entre las distintas unidades.
Conversión de unidades de dureza. 1 mmol / L 1 ppm, mg / L 1 dGH, ° dH 1 gpg 1 ° e, ° Clark 1 ° fH mmol / L 1 0,009991 0.1783 0,171 0.1424 0.09991 ppm, mg / L 100,1 1 17,85 17.12 14.25 10 dGH, ° dH 5.608 0.05603 1 0,9591 0,7986 0.5603 gpg 5.847 0.05842 1.043 1 0.8327 0.5842 ° e, ° Clark 7.022 0.07016 1.252 1.201 1 0,7016 ° fH 10.01 0,1 1,785 1.712 1.425 1
Las diversas unidades alternativas representan una masa equivalente de óxido de calcio (CaO) o carbonato de calcio (CaCO 3 ) que, cuando se disuelve en una unidad de volumen de agua pura, daría como resultado la misma concentración molar total de Mg 2+ y Ca 2+ . Los diferentes factores de conversión surgen del hecho de que difieren masas equivalentes de óxido de calcio y carbonatos de calcio, y de que se utilizan diferentes unidades de masa y volumen. Las unidades son las siguientes:
- Las partes por millón (ppm) generalmente se definen como 1 mg / L de CaCO 3 (la definición que se usa a continuación). [23] Es equivalente a mg / L sin compuesto químico especificado y al grado estadounidense .
- Granos por galón (gpg) se define como 1 grano (64,8 mg) de carbonato de calcio por galón estadounidense (3,79 litros), o 17,118 ppm.
- a mmol / L equivale a 100,09 mg / L CaCO 3 o 40,08 mg / L Ca 2+ .
- Un grado de dureza general ( dGH o 'grado alemán (° dH, deutsche Härte ))' se define como 10 mg / L CaO o 17,848 ppm.
- Un grado Clark (° Clark) o grados ingleses (° e o e) se define como un grano (64,8 mg) de CaCO 3 por galón imperial (4,55 litros) de agua, equivalente a 14,254 ppm.
- Un grado francés (° fH o ° f) se define como 10 mg / L de CaCO 3 , equivalente a 10 ppm.
Clasificación dura / blanda
Como es la mezcla precisa de minerales disueltos en el agua, junto con el pH y la temperatura del agua , lo que determina el comportamiento de la dureza, una escala de un solo número no describe adecuadamente la dureza. Sin embargo, el Servicio Geológico de los Estados Unidos utiliza la siguiente clasificación para agua dura y blanda: [5]
Clasificación dureza en mg-CaCO3 / L dureza en mmol / L dureza en dGH / ° dH dureza en gpg dureza en ppm Suave 0–60 0-0,60 0-3,37 0-3,50 0–60 Moderadamente duro 61-120 0,61–1,20 3.38–6.74 3.56–7.01 61-120 Difícil 121–180 1,21–1,80 6.75-10.11 7.06-10.51 121–180 Muy duro ≥ 181 ≥ 1,81 ≥ 10,12 ≥ 10,57 ≥ 181
El agua de mar se considera muy dura debido a varias sales disueltas. Normalmente, la dureza del agua de mar está en el área de 6.630 ppm (6,63 gramos por litro). En contraste, el agua dulce tiene una dureza en el rango de 15 a 375 ppm. [24]
Índices
Se utilizan varios índices para describir el comportamiento del carbonato de calcio en agua, aceite o mezclas de gases. [25]
Índice de saturación de Langelier (LSI)
El índice de saturación de Langelier [26] (a veces índice de estabilidad de Langelier) es un número calculado que se utiliza para predecir la estabilidad del agua con carbonato de calcio. [27] Indica si el agua se precipitará, se disolverá o estará en equilibrio con el carbonato de calcio. En 1936, Wilfred Langelier desarrolló un método para predecir el pH al que el agua está saturada en carbonato de calcio (llamado pH s ). [28] El LSI se expresa como la diferencia entre el pH real del sistema y el pH de saturación: [29]
- LSI = pH (medido) - pH s
- Para LSI> 0, el agua está súper saturada y tiende a precipitar una capa de escamas de CaCO 3 .
- Para LSI = 0, el agua está saturada (en equilibrio) con CaCO 3 . Una capa de escala de CaCO 3 ni se precipita ni disuelto.
- Para LSI <0, el agua está sub saturada y tiende a disolver el CaCO 3 sólido .
Si el pH real del agua está por debajo del pH de saturación calculado, el LSI es negativo y el agua tiene un potencial de incrustación muy limitado. Si el pH real excede los pH, el LSI es positivo y, al estar sobresaturado con CaCO 3 , el agua tiende a formar incrustaciones. Al aumentar los valores de índice positivos, aumenta el potencial de escala.
En la práctica, el agua con un LSI entre −0,5 y +0,5 no mostrará mejores propiedades de disolución de minerales o formación de incrustaciones. El agua con un LSI por debajo de -0,5 tiende a exhibir capacidades de disolución notablemente mayores, mientras que el agua con un LSI por encima de +0,5 tiende a exhibir propiedades de formación de incrustaciones notablemente mayores.
El LSI es sensible a la temperatura. El LSI se vuelve más positivo a medida que aumenta la temperatura del agua. Esto tiene implicaciones particulares en situaciones en las que se utiliza agua de pozo. La temperatura del agua cuando sale por primera vez del pozo es a menudo significativamente más baja que la temperatura dentro del edificio servido por el pozo o en el laboratorio donde se realiza la medición LSI. Este aumento de temperatura puede provocar incrustaciones, especialmente en casos como los calentadores de agua. Por el contrario, los sistemas que reducen la temperatura del agua tendrán menos incrustaciones.
- Análisis de agua:
- pH = 7.5
- TDS = 320 mg / L
- Calcio = 150 mg / L (o ppm) como CaCO 3
- Alcalinidad = 34 mg / L (o ppm) como CaCO 3
- Fórmula LSI:
- LSI = pH - pH s
- pH s = (9.3 + A + B) - (C + D) donde:
- A = log 10 [TDS] - 1/10 = 0,15
- B = −13,12 × log 10 (° C + 273) + 34,55 = 2,09 a 25 ° C y 1,09 a 82 ° C
- C = log 10 [Ca 2+ como CaCO 3 ] - 0,4 = 1,78
- (Ca 2+ como CaCO 3 también se denomina dureza de calcio y se calcula como 2,5 [Ca 2+ ])
- D = log 10 [alcalinidad como CaCO 3 ] = 1,53
Índice de estabilidad de Ryznar (RSI)
El índice de estabilidad de Ryznar (RSI) [26] : 525 utiliza una base de datos de medidas de espesor de escamas en sistemas de agua municipales para predecir el efecto de la química del agua. [27] : 72 [30]
El índice de saturación de Ryznar (RSI) se desarrolló a partir de observaciones empíricas de las tasas de corrosión y la formación de películas en las tuberías principales de acero. Se define como: [31]
- RSI = 2 pH s - pH (medido)
- Para 6.5
- Para RSI> 8, el agua está sub saturada y, por lo tanto, tenderá a disolver cualquier CaCO3 sólido existente.
- Para RSI <6,5, el agua tiende a formarse escamas
Índice de escala de Puckorius (PSI)
El índice de escala de Puckorius (PSI) utiliza parámetros ligeramente diferentes para cuantificar la relación entre el estado de saturación del agua y la cantidad de cal depositada.
Otros índices
Otros índices incluyen el índice Larson-Skold, [32] el índice Stiff-Davis, [33] y el índice Oddo-Tomson. [34]
Información regional
La dureza de los suministros de agua locales depende de la fuente de agua. El agua de los arroyos que fluyen sobre rocas volcánicas (ígneas) será blanda, mientras que el agua de los pozos perforados en la roca porosa es normalmente muy dura.
En Australia
El análisis de la dureza del agua en las principales ciudades australianas realizado por la Asociación Australiana del Agua muestra un rango de muy suave (Melbourne) a duro (Adelaida). Los niveles de dureza total del carbonato de calcio en ppm son:
- Canberra : 40; [35] Melbourne : 10-26; [36] Sydney : 39,4–60,1; [37] Perth : 29-226; [38] Brisbane : 100; [39] Adelaide : 134-148; [40] Hobart : 5,8–34,4; [41] Darwin : 31. [42]
En Canadá
Las provincias de las praderas (principalmente Saskatchewan y Manitoba ) contienen altas cantidades de calcio y magnesio, a menudo como dolomita , que son fácilmente solubles en el agua subterránea que contiene altas concentraciones de dióxido de carbono atrapado de la última glaciación . En estas partes de Canadá, la dureza total en ppm de carbonato de calcio equivalente con frecuencia excede las 200 ppm, si el agua subterránea es la única fuente de agua potable. La costa oeste, por el contrario, tiene agua inusualmente blanda, derivada principalmente de lagos de montaña alimentados por glaciares y deshielo.
Algunos valores típicos son:
- Montreal 116 ppm, [43] Calgary 165 ppm, Regina 496 ppm, [44] Saskatoon 160-180 ppm, [45] Winnipeg 77 ppm, [46] Toronto 121 ppm, [47] Vancouver <3 ppm, [48] Charlottetown , PEI 140–150 ppm, [49] Región de Waterloo 400 ppm, Guelph 460 ppm, [50] Saint John (Oeste) 160–200 ppm, [51] Ottawa 30 ppm. [52]
En Inglaterra y Gales
Nivel de dureza del agua de las principales ciudades del Reino Unido Área Fuente principal Nivel [53] Manchester Distrito de los lagos ( Haweswater , Thirlmere ) Peninos ( Cadena Longdendale ) 1.750 ° clark / 25 ppm [54] Birmingham Embalses del Valle de Elan 3 ° clark /
42,8 ppm [55]Bristol Mendip Hills ( embalses de Bristol ) 16 ° clark / 228,5 ppm [56] Southampton Agua Bewl 18,76 ° clark / 268 ppm [57] Londres (EC1A) Cadena del embalse de Lee Valley 19,3 ° clark / 275 ppm [58]
La información de la Inspección Británica de Agua Potable [59] muestra que el agua potable en Inglaterra generalmente se considera 'muy dura', con la mayoría de las áreas de Inglaterra, particularmente al este de una línea entre los estuarios de Severn y Tees , exhibiendo más de 200 ppm para el equivalente de carbonato de calcio. El agua en Londres, por ejemplo, se obtiene principalmente del río Támesis y el río Lea, los cuales obtienen una proporción significativa de su flujo de clima seco de manantiales en acuíferos de piedra caliza y creta. Gales , Devon , Cornualles y partes del noroeste de Inglaterra son áreas de aguas más blandas y oscilan entre 0 y 200 ppm. [60] En la industria cervecera de Inglaterra y Gales, el agua a menudo se endurece deliberadamente con yeso en el proceso de burtonización .
Por lo general, el agua es dura en las zonas urbanas de Inglaterra, donde no se dispone de fuentes de agua blanda. Varias ciudades construyeron fuentes de suministro de agua en el siglo XVIII a medida que aumentaba la revolución industrial y la población urbana. Manchester era una ciudad notable en el noroeste de Inglaterra y su rica corporación construyó varios embalses en Thirlmere y Haweswater en el Distrito de los Lagos al norte. No hay exposición a la piedra caliza o tiza en sus cabeceras y, en consecuencia, el agua en Manchester se clasifica como "muy blanda". [54] De manera similar, el agua del grifo en Birmingham también es blanda, ya que proviene de los embalses del valle de Elan en Gales, aunque el agua subterránea en el área es dura.
En Irlanda
La EPA ha publicado un manual de normas para la interpretación de la calidad del agua en Irlanda en el que se dan definiciones de la dureza del agua. [61] En esta sección, se hace referencia a la documentación original de la UE, que no establece ningún límite para la dureza. A su vez, el manual tampoco proporciona "Valores límite obligatorios o recomendados" para la dureza. Los manuales indican que por encima del punto medio de los rangos definidos como "Moderadamente difícil", los efectos se ven cada vez más: "Las principales desventajas de las aguas duras son que neutralizan el poder de formación de espuma del jabón ... y, lo que es más importante, que puede causar el bloqueo de las tuberías y reducir considerablemente la eficiencia de la caldera debido a la formación de incrustaciones. Estos efectos aumentarán a medida que la dureza aumente hasta 200 mg / l CaCO3 y más ".
En los Estados Unidos
Una recopilación de datos de los Estados Unidos encontró que aproximadamente la mitad de las estaciones de agua analizadas tenían una dureza superior a 120 mg por litro de carbonato de calcio equivalente, colocándolas en las categorías "duras" o "muy duras". [5] La otra mitad se clasificó como blanda o moderadamente dura. Más del 85% de los hogares estadounidenses tienen agua dura. [62] Las aguas más blandas se encuentran en partes de las regiones de Nueva Inglaterra , Atlántico Sur-Golfo, Pacífico Noroeste y Hawai . Las aguas moderadamente duras son comunes en muchos de los ríos de las regiones de Tennessee , los Grandes Lagos y Alaska. Las aguas duras y muy duras se encuentran en algunos de los arroyos en la mayoría de las regiones del país. Las aguas más duras (más de 1000 ppm) se encuentran en arroyos en Texas, Nuevo México, Kansas, Arizona, Utah, partes de Colorado, el sur de Nevada y el sur de California. [63] [64]
Ver también
- Abordaje
- Purificación del agua
- Calidad del agua
- Tratamiento de aguas
Referencias
- ^ "Agua dura" . Asociación Nacional de Aguas Subterráneas . Consultado el 28 de junio de 2019 .
- ^ a b c Dureza de la Organización Mundial de la Salud en el agua potable , 2003
- ^ a b c Weingärtner, Herman] (diciembre de 2006). Enciclopedia de química industrial de Ullmann - Agua . Weinheim: Wiley – VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a28_001 .
- ^ "Mapa que muestra la tasa de dureza en mg / l como carbonato de calcio en Inglaterra y Gales" (PDF) . DEFRA / Inspección de Agua Potable. 2009.
- ^ a b c USGS - Oficina de Calidad del Agua del Servicio Geológico de EE. UU. "Información de calidad del agua de USGS: dureza y alcalinidad del agua" . usgs.gov .
- ^ Christian Nitsch, Hans-Joachim Heitland, Horst Marsen, Hans-Joachim Schlüussler, "Agentes de limpieza" en Enciclopedia de química industrial 2005 de Ullmann , Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a07_137
- ^ Sengupta, Pallav (agosto de 2013). "Impactos potenciales sobre la salud del agua dura" . Revista Internacional de Medicina Preventiva . 4 (8): 866–875. ISSN 2008-7802 . PMC 3775162 . PMID 24049611 .
- ^ "Ablandamiento de la cal" . Consultado el 4 de noviembre de 2011 .
- ^ Wisconisin DNR - Química del carbonato
- ^ Stephen Lower (julio de 2007). "Agua dura y descalcificación" . Consultado el 8 de octubre de 2007 .
- ^ PP Coetzee (1998). "Efectos de reducción y modificación de escala inducidos por Zn" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 9 de mayo de 2016 . Consultado el 29 de marzo de 2010 .
- ^ Sorg, Thomas J .; Schock, Michael R .; Lytle, Darren A. (agosto de 1999). "Ablandamiento por intercambio iónico: efectos sobre las concentraciones de metales" . Revista AWWA . 91 (8): 85–97. doi : 10.1002 / j.1551-8833.1999.tb08685.x . ISSN 1551-8833 . Archivado desde el original el 26 de julio de 2011 . Consultado el 23 de noviembre de 2010 .
- ^ "Agua potable agua dura dureza calcio magnesio escala teñida lavandería" . Water-research.net . Consultado el 26 de enero de 2013 .
- ^ František Kožíšek Importancia para la salud del calcio y magnesio en el agua potable Archivado el 18 de abril de2013 en la Wayback Machine , febrero de 2003
- ^ Pocock SJ , Shaper AG, Packham RF (abril de 1981). "Estudios de calidad del agua y enfermedades cardiovasculares en Reino Unido". Sci. Entorno total . 18 : 25–34. Código Bibliográfico : 1981ScTEn..18 ... 25P . doi : 10.1016 / S0048-9697 (81) 80047-2 . PMID 7233165 .
- ^ Marque S, Jacqmin-Gadda H, Dartigues JF, Commenges D (2003). "Mortalidad cardiovascular y calcio y magnesio en el agua potable: un estudio ecológico en personas mayores" (PDF) . EUR. J. Epidemiol . 18 (4): 305–9. doi : 10.1023 / A: 1023618728056 . PMID 12803370 . S2CID 1834547 .
- ^ Rubenowitz E, Axelsson G, Rylander R (enero de 1999). "Magnesio y calcio en el agua potable y muerte por infarto agudo de miocardio en mujeres". Epidemiología . 10 (1): 31–6. doi : 10.1097 / 00001648-199901000-00007 . PMID 9888277 .
- ^ McNally NJ, Williams HC, Phillips DR, Smallman-Raynor M, Lewis S, Venn A, Britton J (1998). "Eccema atópico y dureza del agua doméstica" . The Lancet . 352 (9127): 527–531. doi : 10.1016 / S0140-6736 (98) 01402-0 . PMID 9716057 . S2CID 6319959 .
- ^ Miyake Y, Yokoyama T, Yura A, Iki M, Shimizu T (enero de 2004). "Asociación ecológica de la dureza del agua con la prevalencia de dermatitis atópica infantil en un área urbana japonesa". Reinar. Res . 94 (1): 33–7. Código Bibliográfico : 2004ER ..... 94 ... 33M . doi : 10.1016 / S0013-9351 (03) 00068-9 . PMID 14643284 .
- ^ Arnedo-Pena A, Bellido-Blasco J, Puig-Barbera J, Artero-Civera A, Campos-Cruañes JB, Pac-Sa MR, Villamarín-Vázquez JL, Felis-Dauder C (2007). "Dureza del agua doméstica y prevalencia de eccema atópico en escolares de Castellón (España)" . Salud Pública de México . 49 (4): 295-301. doi : 10.1590 / S0036-36342007000400009 . PMID 17710278 .
- ^ Perkin MR, Craven J, Logan K, Strachan D, Marrs T, Radulovic S, Campbell LE, MacCallum SF, McLean WH, Lack G, Flohr C, Inquiring About Tolerance Study Team (2016). "Asociación entre la dureza del agua doméstica, el cloro y el riesgo de dermatitis atópica en la vida temprana: un estudio transversal basado en la población" (PDF) . J Allergy Clin Immunol . 138 (2): 509–516. doi : 10.1016 / j.jaci.2016.03.031 . PMID 27241890 .
- ^ Un ensayo controlado aleatorio multicéntrico de ablandadores de agua de intercambio iónico para el tratamiento del eccema en niños: protocolo para el ensayo de eczema en agua ablandada (SWET) (ISRCTN: 71423189) http://www.swet-trial.co.uk/
- ^ "Dureza del agua" . thekrib.com .
- ^ Dureza total del agua [ enlace muerto permanente ]
- ^ Corrosión por agua. Archivado el 20 de octubre de 2007 en la Wayback Machine.
- ^ a b McTigue, Nancy E .; Symons, James M., eds. (2011). El diccionario del agua: una referencia completa de la terminología del agua . Asociación Estadounidense de Obras Hidráulicas. págs. 333–. ISBN 978-1-61300-101-1.
- ^ a b Reid, Robert N. (2003). Sistemas de calidad del agua: guía para administradores de instalaciones . Prensa CRC. págs. 66–. ISBN 978-0-8247-4010-8.
- ^ Langelier, WF (octubre de 1936). "El control analítico del tratamiento de agua anticorrosión". Revista de la Asociación Estadounidense de Obras Hidráulicas . 28 (10): 1500-1521. doi : 10.1002 / j.1551-8833.1936.tb13785.x . JSTOR 41226418 .
- ^ Aquaprox, ed. (2009). Tratamiento de agua de refrigeración . Saltador. págs. 104–. ISBN 978-3-642-01985-2.
- ^ Emerson, AGD (2003). Pronóstico cuantitativo de problemas en sistemas industriales de agua . World Scientific. págs. 7–. ISBN 978-981-238-184-2.
- ^ Ryznar, John W .; Langelier, WF (abril de 1944). "Un nuevo índice para determinar la cantidad de escala de carbonato de calcio formada por un agua". Revista de la Asociación Estadounidense de Obras Hidráulicas . 36 (4): 472–486. doi : 10.1002 / j.1551-8833.1944.tb20016.x . JSTOR 23345279 .
- ^ TE, Larson y RV Skold, Estudios de laboratorio que relacionan la calidad mineral del agua con la corrosión del acero y el hierro fundido, Estudio del agua del estado de Illinois de 1958, Champaign, IL págs. [43] - 46: ill. ISWS C-71
- ^ Stiff, Jr., HA, Davis, LE, Un método para predecir la tendencia del agua del campo petrolífero a depositar carbonato de calcio, Pet. Trans. AIME 195; 213 (1952).
- ^ Oddo, JE, Tomson, MB, Control de escala, predicción y tratamiento o cómo las empresas evalúan un problema de escala y lo que hacen mal, CORROSION / 92, documento no 34, (Houston, TX: NACE INTERNATIONAL 1992). KK
- ^ "Lavavajillas y dureza del agua - Calidad del agua de Canberra - Quiénes somos" . actewagl.com.au . Archivado desde el original el 26 de marzo de 2012.
- ^ melbournewater.com.au (PDF) https://web.archive.org/web/20130511163534/http://www.melbournewater.com.au/content/library/publications/reports/compliance_reports/public_health_compliance_quarter_1_(july-september_2006) .pdf . Archivado desde el original (PDF) el 11 de mayo de 2013 . Consultado el 17 de diciembre de 2006 . Falta o vacío
|title=
( ayuda ) - ^ "Análisis de agua potable típica de Sydney" . Archivado desde el original el 16 de enero de 2013 . Consultado el 17 de diciembre de 2006 .
- ^ "Water Corporation of WA - 404" (PDF) . watercorporation.com.au . Archivado desde el original (PDF) el 2007-09-04.
- ^ "Agua potable de Brisbane" . Archivado desde el original el 2 de noviembre de 2007 . Consultado el 17 de diciembre de 2006 .
- ^ "Calidad del agua de Adelaida" . Archivado desde el original el 15 de marzo de 2013 . Consultado el 30 de noviembre de 2012 .
- ^ "Ayuntamiento de Hobart, Tasmania Australia" . hobartcity.com.au . Archivado desde el original el 10 de febrero de 2008.
- ^ "Calidad del agua de Darwin" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 30 de septiembre de 2007 . Consultado el 17 de diciembre de 2006 .
- ^ "Ville de Montréal - L'eau de Montréal" . .ville.montreal.qc.ca. 2013-01-22 . Consultado el 26 de enero de 2013 .
- ^ Asociación Canadiense de Calidad del Agua. "Dureza del agua / Hogares totales Ciudades canadienses" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 4 de octubre de 2013 . Consultado el 4 de octubre de 2013 .
- ^ "Preguntas frecuentes" . Saskatoon.ca . Consultado el 26 de enero de 2013 .
- ^ Resultados de la prueba de calidad del agua potable de Winnipeg 2006
- ^ "Agua - Servicios - Vivir en Toronto - Ciudad de Toronto" . toronto.ca . 2017-07-14.
- ^ GVRD Wash Smart - Datos sobre el agua
- ^ "Informe de agua 2006 de los servicios públicos de agua y alcantarillado de la ciudad de Charlotte" (PDF) . Aquasafecanada.com . Consultado el 26 de enero de 2013 .[ enlace muerto permanente ]
- ^ "Informe de prueba del estudio de rendimiento del suavizador de agua residencial de la REGIÓN DE WATERLOO n. ° 1 de abril de 2011" (PDF) . Regionofwaterloo.ca. Archivado desde el original (PDF) el 13 de octubre de 2017 . Consultado el 26 de enero de 2013 .
- ^ "Aviso de información pública: suministro de agua del lado oeste | Saint John" . www.saintjohn.ca . Consultado el 10 de octubre de 2017 .
- ^ Departamento de Obras Públicas y Servicios Ambientales (2019-05-07). "Agua potable - Preguntas frecuentes" . ottawa.ca . Consultado el 19 de junio de 2020 .
- ^ "Tabla 2 Dureza del agua potable" . United Utilities . Archivado desde el original el 13 de abril de 2012 . Consultado el 3 de marzo de 2012 .
- ^ a b "Calidad del agua potable" . United Utilities . Consultado el 3 de marzo de 2012 .
- ^ "Agua de Severn Trent - B1 1DB" . Agua de Severn Trent . Archivado desde el original el 3 de mayo de 2012 . Consultado el 3 de marzo de 2012 .
- ^ "Nivel de dureza del agua de Bristol" . Bristol Water . Archivado desde el original el 1 de agosto de 2011 . Consultado el 3 de marzo de 2012 .
- ^ "Agua del Sur - Zona SO14" . Agua del Sur . Archivado desde el original el 23 de noviembre de 2012 . Consultado el 3 de marzo de 2012 .
- ^ "EC1A 7BE - Calidad del agua en su área" . Thames Water . Archivado desde el original el 27 de mayo de 2012 . Consultado el 3 de marzo de 2012 .
- ^ dwi.gov.uk
- ^ anglianwater.co.uk
- ^ Sección 36 "Dureza" https://www.epa.ie/pubs/advice/water/quality/Water_Quality.pdf
- ^ Wilson, ámbar; Parrott, Kathleen; Ross, Blake (junio de 1999). "Calidad del agua doméstica - Dureza del agua" . Consultado el 26 de abril de 2009 .
- ^ Briggs, JC y Ficke, JF; Quality of Rivers of the United States, 1975 Water Year - Basado en la Red Nacional de Contabilidad de la Calidad de los Arroyos (NASQAN) : Informe de Archivo Abierto del Servicio Geológico de los Estados Unidos 78-200, 436 p. (1977)
- ^ "¿Tienes agua dura? Esto es lo que necesitas saber al respecto" . Modern Home Pulse. 2018-01-22 . Consultado el 22 de septiembre de 2018 .
enlaces externos
- "Cálculo del índice de saturación de Langelier (LSI)" . Akzo Nobel . Consultado el 29 de agosto de 2017 .
- "Convertidor de unidades de dureza del agua" . Consultado el 29 de agosto de 2017 .
- "Mapa de agua dura del Reino Unido" . Consultado el 12 de enero de 2018 .