El ácido clorhídrico , también conocido como ácido muriático , es una solución acuosa de cloruro de hidrógeno . Es una solución incolora con un olor acre distintivo . Está clasificado como ácido fuerte . Es un componente del ácido gástrico en los sistemas digestivos de la mayoría de las especies animales, incluidos los humanos. El ácido clorhídrico es un importante reactivo de laboratorio y químico industrial. [7] [8]
Nombres | |||
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Nombre IUPAC Chlorane [3] | |||
Otros nombres | |||
Identificadores | |||
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CHEMBL | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.210.665 | ||
Número CE |
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Número e | E507 (reguladores de acidez, ...) | ||
PubChem CID | |||
UNII | |||
un numero | 1789 | ||
Propiedades | |||
HCl (ac) | |||
Apariencia | Líquido transparente, incoloro, emanaciones en el aire si se concentra | ||
Olor | Característica picante | ||
Punto de fusion | Depende de la concentración - ver tabla | ||
Punto de ebullición | Depende de la concentración - ver tabla | ||
log P | 0,00 [4] | ||
Acidez (p K a ) | −5,9 (gas HCl) [5] | ||
Farmacología | |||
A09AB03 ( OMS ) B05XA13 ( OMS ) | |||
Peligros | |||
Ficha de datos de seguridad | Ver: página de datos | ||
Pictogramas GHS | |||
Palabra de señal GHS | Peligro [6] | ||
H290 , H314 , H335 [6] | |||
P260 , P280 , P303 + 361 + 353 , P305 + 351 + 338 [6] | |||
NFPA 704 (diamante de fuego) | 3 0 1 ÁCIDO | ||
Compuestos relacionados | |||
Compuestos relacionados |
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Página de datos complementarios | |||
Estructura y propiedades | Índice de refracción ( n ), constante dieléctrica (ε r ), etc. | ||
Datos termodinámicos | Comportamiento de fase sólido-líquido-gas | ||
Datos espectrales | UV , IR , RMN , MS | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Historia
A principios del siglo X, el médico y alquimista persa Abu Bakr al-Razi (854-925, latín: Rhazes) llevó a cabo experimentos con sal amoniacal ( cloruro de amonio ) y vitriolo ( sulfatos hidratados de varios metales), que destiló juntos, por lo tanto produciendo el gas cloruro de hidrógeno. Al hacerlo, al-Razi estuvo muy cerca de descubrir el ácido clorhídrico, pero parece que ignoró los productos gaseosos de sus experimentos y se concentró en cambio en los cambios de color que podrían producirse en el residuo. [9] Basándose en los experimentos de al-Razi, el De aluminibus et salibus ("Sobre alumbre y sales", un texto árabe del siglo XI o XII atribuido falsamente a al-Razi y traducido al latín en la segunda mitad del siglo XII por Gerard de Cremona , 1144-1187) describió el calentamiento de metales con varias sales, que en el caso del mercurio resultó en la producción de cloruro de mercurio (II) (sublimado corrosivo). [10] En este proceso, el ácido clorhídrico comenzó a formarse, pero inmediatamente reaccionó con el mercurio para producir un sublimado corrosivo. Alquimistas Latina del siglo XIII, para quien el De aluminibus et salibus fue una de las principales obras de referencia, estaban fascinados por las propiedades de cloración de sublimado corrosivo, y pronto descubrieron que cuando los metales son eliminados del proceso de calentar vitriolos, ex-alumnos , y sales, los ácidos minerales fuertes se pueden destilar directamente. [11] Una invención importante que resultó del descubrimiento de los ácidos minerales es el agua regia , una mezcla de ácido nítrico y ácido clorhídrico en una proporción de 1: 3, capaz de disolver el oro. Esto fue descrito por primera vez en pseudo-Geber 's De veritatis inventione ( 'en el descubrimiento de la verdad', después de c. 1300), donde aqua regia se preparó añadiendo cloruro de amonio en ácido nítrico. [12] Sin embargo, la producción de ácido clorhídrico en sí mismo (es decir, como una sustancia aislada en lugar de como ya mezclado con ácido nítrico) dependía del uso de aparatos de enfriamiento más eficientes, que solo se desarrollarían en los siglos siguientes. [13] Así, las recetas para la producción de ácido clorhídrico sólo aparecen a finales del siglo XVI, la más antigua se encuentra en Magiae naturalis ("Magia natural") de Giovanni Battista Della Porta ( 1535-1615 ) y en las obras de otros químicos contemporáneos como Andreas Libavius (c. 1550-1616), Jean Beguin (1550-1620) y Oswald Croll (c. 1563-1609). [14] El conocimiento de ácidos minerales como el ácido clorhídrico sería de importancia clave para los químicos del siglo XVII como Daniel Sennert (1572-1637) y Robert Boyle (1627-1691), quienes utilizaron su capacidad para disolver rápidamente metales en sus demostraciones. de la naturaleza compuesta de los cuerpos. [15]
Etimología
Debido a que se produjo a partir de sal de roca según los métodos de Johann Rudolph Glauber , los alquimistas europeos históricamente llamaban al ácido clorhídrico espíritus de sal o acidum salis (ácido salino). Ambos nombres todavía se usan, especialmente en otros idiomas, como alemán : Salzsäure , holandés : Zoutzuur , sueco : Saltsyra , español : Salfumán , turco : Tuz Ruhu , polaco : kwas solny y checo : kyselina solná
El HCl gaseoso se denominó aire ácido marino . El nombre ácido muriático tiene el mismo origen ( muriático significa "perteneciente a la salmuera o sal", por lo tanto, muriato significa clorhidrato ), y este nombre todavía se usa a veces. [1] [16] El nombre de ácido clorhídrico fue acuñado por el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac en 1814. [17]
Desarrollos industriales
Durante la Revolución Industrial en Europa, aumentó la demanda de sustancias alcalinas . Un nuevo proceso industrial desarrollado por Nicolas Leblanc de Issoudun, Francia permitió la producción barata a gran escala de carbonato de sodio ( carbonato de sodio). En este proceso de Leblanc , la sal común se convierte en carbonato de sodio, utilizando ácido sulfúrico, piedra caliza y carbón, liberando cloruro de hidrógeno como subproducto. Hasta la Ley británica de álcalis de 1863 y una legislación similar en otros países, el exceso de HCl a menudo se ventilaba al aire. Una primera excepción fue Bonnington Chemical Works donde, en 1830, el HCl comenzó a ser capturado y el ácido clorhídrico producido se utilizó para hacer sal amoniacal ( cloruro de amonio ). [18] Después de la aprobación de la ley, los productores de carbonato de sodio se vieron obligados a absorber el gas residual en el agua, produciendo ácido clorhídrico a escala industrial. [19] [20]
En el siglo XX, el proceso Leblanc fue reemplazado efectivamente por el proceso Solvay sin un subproducto de ácido clorhídrico. Dado que el ácido clorhídrico ya estaba completamente asentado como una sustancia química importante en numerosas aplicaciones, el interés comercial inició otros métodos de producción, algunos de los cuales todavía se utilizan en la actualidad. Después del año 2000, el ácido clorhídrico se produce principalmente absorbiendo el subproducto de cloruro de hidrógeno de la producción de compuestos orgánicos industriales . [19] [20] [7]
Estructura y reacciones
El ácido clorhídrico es la sal del agua protonada y el cloruro. Un estudio combinado de IR, Raman, rayos X y difracción de neutrones de ácido clorhídrico concentrado reveló que la forma primaria de H + (aq) en estas soluciones es H 5 O 2 + , que, junto con el anión cloruro, es hidrógeno. unido a las moléculas de agua vecinas de varias formas. [21] (Véase Hydronium para un análisis más detallado de este tema).
Acidez
Como ácido fuerte, el cloruro de hidrógeno tiene una gran K a . Las estimaciones teóricas sugieren que el p K a del cloruro de hidrógeno es −5,9. [5] Sin embargo, es importante distinguir entre el gas cloruro de hidrógeno y el ácido clorhídrico. Debido al efecto nivelador , excepto cuando está altamente concentrado y el comportamiento se desvía de lo ideal, el ácido clorhídrico (HCl acuoso) es tan ácido como el donante de protones más fuerte disponible en el agua, el protón acuoso (conocido popularmente como "ion hidronio"). Cuando se agregan sales de cloruro como el NaCl al HCl acuoso, solo tienen un efecto menor sobre el pH , lo que indica que el Cl - es una base conjugada muy débil y que el HCl está completamente disociado. Las soluciones diluidas de HCl tienen un pH cercano al predicho asumiendo una disociación completa en H + y Cl - hidratados . [22]
Propiedades físicas
Fracción de masa | Concentración | Densidad | Molaridad | pH | Viscosidad | Calor específico | Presión de vapor | Punto de ebullición | Punto de fusión | |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
kg HCl / kg | kg HCl / m 3 | Baumé | kg / L | prostituta | mPa · s | kJ / (kg · K) | kPa | ° C | ° C | |
10% | 104.80 | 6.6 | 1.048 | 2,87 | −0,5 | 1,16 | 3,47 | 1,95 | 103 | −18 |
20% | 219,60 | 13 | 1.098 | 6.02 | −0,8 | 1,37 | 2,99 | 1,40 | 108 | −59 |
30% | 344,70 | 19 | 1,149 | 9.45 | −1,0 | 1,70 | 2,60 | 2.13 | 90 | −52 |
32% | 370,88 | 20 | 1,159 | 10.17 | −1,0 | 1,80 | 2,55 | 3,73 | 84 | −43 |
34% | 397,46 | 21 | 1,169 | 10,90 | −1,0 | 1,90 | 2,50 | 7.24 | 71 | −36 |
36% | 424,44 | 22 | 1,179 | 11,64 | −1,1 | 1,99 | 2,46 | 14,5 | 61 | −30 |
38% | 451,82 | 23 | 1,189 | 12.39 | −1,1 | 2.10 | 2,43 | 28,3 | 48 | −26 |
La temperatura y presión de referencia para la tabla anterior son 20 ° C y 1 atmósfera (101,325 kPa). Los valores de presión de vapor se toman de las tablas críticas internacionales y se refieren a la presión de vapor total de la solución. |
Las propiedades físicas del ácido clorhídrico, como los puntos de ebullición y fusión , la densidad y el pH , dependen de la concentración o molaridad del HCl en la solución acuosa. Van desde los del agua a concentraciones muy bajas que se acercan al 0% de HCl hasta valores para el ácido clorhídrico fumante en más del 40% de HCl. [25] [26] [27]
El ácido clorhídrico como mezcla binaria (de dos componentes) de HCl y H 2 O tiene un azeótropo de ebullición constante al 20,2% de HCl y 108,6 ° C (227 ° F). Hay cuatro puntos eutécticos de cristalización constante para el ácido clorhídrico, entre la forma cristalina de [H 3 O] Cl (68% HCl), [H 5 O 2 ] Cl (51% HCl), [H 7 O 3 ] Cl ( HCl al 41%), [H _ { 3} O] Cl · 5H _ { 2} O (HCl al 25%) y hielo (HCl al 0%). También hay un punto eutéctico metaestable al 24,8% entre el hielo y la cristalización de [H 7 O 3 ] Cl. [27] Todas son sales de hidronio .
Producción
El ácido clorhídrico generalmente se prepara industrialmente disolviendo cloruro de hidrógeno en agua. El cloruro de hidrógeno se puede generar de muchas formas, por lo que existen varios precursores del ácido clorhídrico. La producción a gran escala de ácido clorhídrico casi siempre está integrada con la producción a escala industrial de otros productos químicos , como en el proceso de cloro-álcali que produce hidróxido , hidrógeno y cloro, el último de los cuales se puede combinar para producir HCl. [25] [26]
Mercado industrial
El ácido clorhídrico se produce en soluciones de hasta 38% de HCl (grado concentrado). Son químicamente posibles concentraciones más altas de hasta un poco más del 40%, pero la tasa de evaporación es entonces tan alta que el almacenamiento y la manipulación requieren precauciones adicionales, como presurización y enfriamiento. Por lo tanto, el grado industrial a granel es del 30% al 35%, optimizado para equilibrar la eficiencia del transporte y la pérdida de producto por evaporación. En Estados Unidos, las soluciones de entre el 20% y el 32% se comercializan como ácido muriático. Las soluciones para uso doméstico en los EE. UU., Principalmente de limpieza, son típicamente del 10% al 12%, con fuertes recomendaciones para diluir antes de usar. En el Reino Unido, donde se vende como "espíritus de sal" para la limpieza doméstica, la potencia es la misma que la del grado industrial estadounidense. [19] En otros países, como Italia, el ácido clorhídrico para la limpieza doméstica o industrial se vende como "Acido Muriatico" y su concentración oscila entre el 5% y el 32%.
Los principales productores mundiales incluyen Dow Chemical con 2 millones de toneladas métricas anuales (2 Mt / año), calculado como gas HCl, Georgia Gulf Corporation , Tosoh Corporation , Akzo Nobel y Tessenderlo de 0,5 a 1,5 Mt / año cada uno. La producción mundial total, para propósitos de comparación expresada como HCl, se estima en 20 Mt / año, con 3 Mt / año de síntesis directa y el resto como producto secundario de síntesis orgánicas y similares. Con mucho, la mayor parte del ácido clorhídrico es consumida cautivamente por el productor. El tamaño del mercado mundial abierto se estima en 5 Mt / año. [19]
Aplicaciones
El ácido clorhídrico es un ácido inorgánico fuerte que se utiliza en muchos procesos industriales, como el refinado de metales. La aplicación a menudo determina la calidad requerida del producto. [19] El cloruro de hidrógeno, no el ácido clorhídrico, se utiliza más ampliamente en la química orgánica industrial, por ejemplo, para el cloruro de vinilo y el dicloroetano . [8]
Decapado de acero
Una de las aplicaciones más importantes del ácido clorhídrico es en el decapado del acero, para eliminar el óxido o las incrustaciones de óxido de hierro del hierro o el acero antes del procesamiento posterior, como extrusión , laminado , galvanizado y otras técnicas. [19] [7] HCl de calidad técnica a una concentración típica del 18% es el agente de decapado más utilizado para el decapado de grados de acero al carbono .
El ácido gastado se ha reutilizado durante mucho tiempo como soluciones de cloruro de hierro (II) (también conocido como cloruro ferroso), pero los altos niveles de metales pesados en el licor de decapado han disminuido esta práctica.
La industria del decapado de acero ha desarrollado procesos de regeneración con ácido clorhídrico , como el tostador por aspersión o el proceso de regeneración de HCl en lecho fluidizado, que permiten la recuperación del HCl del licor de decapado gastado. El proceso de regeneración más común es el proceso de pirohidrólisis, aplicando la siguiente fórmula: [19]
Mediante la recuperación del ácido gastado, se establece un circuito cerrado de ácido. [7] El subproducto de óxido de hierro (III) del proceso de regeneración es valioso y se utiliza en una variedad de industrias secundarias. [19]
Producción de compuestos inorgánicos.
Similar a su uso para el decapado, el ácido clorhídrico se usa para disolver muchos metales, óxidos metálicos y carbonatos metálicos. La conversión a menudo se representa en ecuaciones simplificadas:
- Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2
- NiO + 2 HCl → NiCl 2 + H 2 O
- CaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
Estos procesos se utilizan para producir cloruros metálicos para análisis o producción adicional. [25] [26] [7]
Control y neutralización del pH
El ácido clorhídrico se puede utilizar para regular la acidez ( pH ) de las soluciones.
En la industria que exige pureza (alimentos, productos farmacéuticos, agua potable), se utiliza ácido clorhídrico de alta calidad para controlar el pH de las corrientes de agua de proceso. En la industria menos exigente, el ácido clorhídrico de calidad técnica es suficiente para neutralizar las corrientes de desechos y controlar el pH de la piscina. [7]
Regeneración de intercambiadores de iones
El ácido clorhídrico de alta calidad se utiliza en la regeneración de resinas de intercambio iónico . El intercambio catiónico se usa ampliamente para eliminar iones como Na + y Ca 2+ de soluciones acuosas , produciendo agua desmineralizada . El ácido se usa para enjuagar los cationes de las resinas. [19] Na + se reemplaza con H + y Ca 2+ con 2 H + .
Los intercambiadores de iones y el agua desmineralizada se utilizan en todas las industrias químicas, producción de agua potable y muchas industrias alimentarias. [19]
Uso de laboratorio
De los seis ácidos minerales fuertes comunes en química, el ácido clorhídrico es el ácido monoprótico con menos probabilidades de sufrir una reacción de oxidación-reducción que interfiera . Es uno de los ácidos fuertes menos peligrosos de manipular; a pesar de su acidez, consiste en el ion cloruro no reactivo y no tóxico. Las soluciones de ácido clorhídrico de concentración intermedia son bastante estables durante el almacenamiento y mantienen sus concentraciones a lo largo del tiempo. Estos atributos, más el hecho de que está disponible como reactivo puro , hacen del ácido clorhídrico un excelente reactivo acidificante. También es económico.
El ácido clorhídrico es el ácido preferido en la valoración para determinar la cantidad de bases . Los valorantes ácidos fuertes dan resultados más precisos debido a un criterio de valoración más distinto. El ácido clorhídrico azeotrópico o de "ebullición constante" (aproximadamente 20,2%) se puede utilizar como patrón primario en el análisis cuantitativo , aunque su concentración exacta depende de la presión atmosférica cuando se prepara. [28]
Otro
El ácido clorhídrico se utiliza para un gran número de aplicaciones a pequeña escala, como el procesamiento del cuero, la limpieza del hogar [29] y la construcción de edificios. [7] La producción de petróleo puede estimularse inyectando ácido clorhídrico en la formación rocosa de un pozo de petróleo , disolviendo una parte de la roca y creando una estructura de poros grandes. La acidificación de los pozos de petróleo es un proceso común en la industria de producción de petróleo del Mar del Norte . [19]
El ácido clorhídrico se ha utilizado para disolver carbonato de calcio, por ejemplo, cosas como calderas para descalcificar y para limpiar el mortero de ladrillos. Cuando se usa en mampostería, la reacción con el mortero solo continúa hasta que todo el ácido se ha convertido, produciendo cloruro de calcio , dióxido de carbono y agua:
Muchas reacciones químicas que involucran ácido clorhídrico se aplican en la producción de alimentos, ingredientes alimentarios y aditivos alimentarios . Los productos típicos incluyen aspartamo , fructosa , ácido cítrico , lisina , proteína vegetal hidrolizada como potenciador de alimentos y en la producción de gelatina . Se puede aplicar ácido clorhídrico de grado alimenticio (extra puro) cuando sea necesario para el producto final. [19] [7]
Presencia en organismos vivos
El ácido gástrico es una de las principales secreciones del estómago. Consiste principalmente en ácido clorhídrico y acidifica el contenido del estómago a un pH de 1 a 2. [30] [31] Los iones de cloruro (Cl - ) e hidrógeno (H + ) se secretan por separado en la región del fondo del estómago en la parte superior del estómago. estómago por las células parietales de la mucosa gástrica en una red secretora llamada canalículos antes de entrar en la luz del estómago. [32]
El ácido gástrico actúa como barrera contra los microorganismos para prevenir infecciones y es importante para la digestión de los alimentos. Su bajo pH desnaturaliza las proteínas y, por lo tanto, las hace susceptibles a la degradación por enzimas digestivas como la pepsina . El bajo pH también activa el precursor de la enzima pepsinógeno en la enzima activa pepsina por autodescisión. Después de salir del estómago, el ácido clorhídrico del quimo se neutraliza en el duodeno mediante bicarbonato . [30]
El estómago mismo está protegido del ácido fuerte por la secreción de una capa mucosa espesa y por la amortiguación inducida por secretina con bicarbonato de sodio . Se puede desarrollar acidez o úlceras pépticas cuando estos mecanismos fallan. Los fármacos de las clases de antihistamínicos e inhibidores de la bomba de protones pueden inhibir la producción de ácido en el estómago, y los antiácidos se utilizan para neutralizar el exceso de ácido existente. [30] [33]
Seguridad
Al ser un ácido fuerte, el ácido clorhídrico es corrosivo para los tejidos vivos y para muchos materiales, pero no para el caucho. Normalmente, se utilizan guantes protectores de goma y el equipo de protección relacionado cuando se manipulan soluciones concentradas. [8]
Fracción de masa | Clasificación [34] | Lista de frases H |
---|---|---|
10% ≤ C <25% | Provoca irritación cutánea, Provoca irritación ocular grave, | H315 , H319 |
C ≥ 10% | Puede causar irritación respiratoria. | H335 |
C ≥ 25% | Provoca quemaduras graves en la piel y lesiones oculares | H314 |
El ácido clorhídrico ha sido incluido como precursor del Cuadro II en la Convención de las Naciones Unidas contra el Tráfico Ilícito de Estupefacientes y Sustancias Psicotrópicas de 1988 debido a su uso en la producción de heroína , cocaína y metanfetamina . [35]
Ver también
- Cloruro , sales inorgánicas de ácido clorhídrico
- Clorhidrato , sales orgánicas de ácido clorhídrico
- Agua regia
Referencias
- ^ a b "Ácido clorhídrico" . Archivado desde el original el 15 de octubre de 2010 . Consultado el 16 de septiembre de 2010 .
- ^ "aguardiente de sal" . Consultado el 29 de mayo de 2012 .
- ^ Favre HA, Powell WH, eds. (2014). Nomenclatura de la química orgánica: Recomendaciones y nombres preferidos de la IUPAC 2013 . Cambridge: La Real Sociedad de Química . pag. 131.
- ^ "Ácido clorhídrico" . www.chemsrc.com .
- ^ a b Trummal A, Lipping L, Kaljurand I, Koppel IA, Leito I (mayo de 2016). "Acidez de ácidos fuertes en agua y dimetilsulfóxido". El Journal of Physical Chemistry A . 120 (20): 3663–9. Código bibliográfico : 2016JPCA..120.3663T . doi : 10.1021 / acs.jpca.6b02253 . PMID 27115918 .
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co. , ácido clorhídrico .
- ^ a b c d e f g h Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . págs. 946–48. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b c Austin, Severin; Glowacki, Arndt (2000). Ácido clorhídrico . doi : 10.1002 / 14356007.a13_283 . ISBN 3527306730.
- ^ Multhauf, Robert P. (1966). Los orígenes de la química . Londres: Oldbourne. págs. 141-142.
- ^ Multhauf 1966 , págs. 160-162.
- ^ Multhauf 1966 , págs. 162-163.
- ^ Karpenko, Vladimír; Norris, John A. (2002). "Vitriolo en la Historia de la Química" . Chemické listy . 96 (12): 997–1005.pag. 1002.
- ^ Multhauf 1966 , p. 204.
- ^ Multhauf 1966 , p. 208, nota 29; cf. pag. 142, nota 79.
- ^ Newman, William R. (2006). Átomos y alquimia: quimica y los orígenes experimentales de la revolución científica . Chicago: Prensa de la Universidad de Chicago.pag. 98.
- ^ "Ácido muriático" (PDF) . Industrias PPG . 2005. Archivado desde el original (PDF) el 2 de julio de 2015 . Consultado el 10 de septiembre de 2010 .
- ↑ Gay-Lussac (1814) "Mémoire sur l'iode" (Memorias sobre el yodo), Annales de Chemie , 91 : 5-160. A partir de la página 9: "... mais pour les distinguer, je propos d'ajouter au mot spécifique de l'acide que l'on considère, le mot générique de hydro ; de sorte que le combinaisons acide de hydrogène avec le chlore, l 'iode, et le soufre porteraient le nom d'acide hydrochlorique, d'acide hydroiodique, et d'acide hydrosulfurique; ... " (... pero para distinguirlos, propongo agregar al sufijo específico de la se considera ácido, el prefijo general hidro , de modo que las combinaciones ácidas de hidrógeno con cloro, yodo y azufre llevarán el nombre de ácido clorhídrico, ácido yodhídrico y ácido hidrosulfúrico; ...)
- ^ Ronalds BF (2019). "Bonnington Chemical Works (1822-1878): empresa pionera de alquitrán de hulla". Revista internacional de historia de la ingeniería y la tecnología . 89 (1–2): 73–91. doi : 10.1080 / 17581206.2020.1787807 . S2CID 221115202 .
- ^ a b c d e f g h yo j k l "Ácido clorhídrico". Manual de economía de productos químicos . SRI Internacional . 2001. págs. 733.4000A – 733.3003F.
- ^ a b Aftalion F (1991). Una historia de la industria química internacional . Filadelfia: Prensa de la Universidad de Pensilvania. ISBN 978-0-8122-1297-6.
- ^ Agmon N (enero de 1998). "Estructura de soluciones concentradas de HCl". El Journal of Physical Chemistry A . 102 (1): 192-199. Código bibliográfico : 1998JPCA..102..192A . CiteSeerX 10.1.1.78.3695 . doi : 10.1021 / jp970836x . ISSN 1089-5639 .
- ^ McCarty CG, Vitz E (mayo de 2006). "paradojas del pH: demostrar que no es cierto que el pH ≡ −log [H + ]". Revista de educación química . 83 (5): 752. Código bibliográfico : 2006JChEd..83..752M . doi : 10.1021 / ed083p752 . ISSN 0021-9584 .
- ^ "Systemnummer 6 Chlor". Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie . Chemie Berlín. 1927.
- ^ "Systemnummer 6 Chlor, Ergänzungsband Teil B - Lieferung 1". Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie . Chemie Weinheim. 1968.
- ^ a b c Lide D (2000). Manual CRC de Química y Física (81ª ed.). Prensa CRC . ISBN 978-0-8493-0481-1.
- ^ a b c Perry R, Green D, Maloney J (1984). Manual de ingenieros químicos de Perry (6ª ed.). Compañía de libros McGraw-Hill . ISBN 978-0-07-049479-4.
- ^ a b Propiedades de Aspen . software de modelado de mezclas binarias (cálculos de Akzo Nobel Engineering ed.). Tecnología Aspen. 2002-2003.
- ^ Mendham J, Denney RC, Barnes JD, Thomas MJ, Denney RC, Thomas MJ (2000). Análisis químico cuantitativo de Vogel (6ª ed.). Nueva York: Prentice Hall. ISBN 978-0-582-22628-9.
- ^ Simhon R (13 de septiembre de 2003). "Household plc: baño realmente sucio" . El Daily Telegraph . Londres . Consultado el 31 de marzo de 2010 .
- ^ a b c Maton A, Hopkins J, McLaughlin CW, Johnson S, Warner MQ, LaHart D, Wright JD (1993). Biología humana y salud . Englewood Cliffs, Nueva Jersey, EE.UU .: Prentice Hall. ISBN 978-0-13-981176-0.
- ^ Haas E. "Ayudas digestivas: ácido clorhídrico" . healthy.net .
- ^ Arthur C., Guyton MD, Hall JE (2000). Libro de texto de fisiología médica (10ª ed.). Compañía WB Saunders . ISBN 978-0-7216-8677-6.
- ^ Bowen R (18 de marzo de 2003). "Control y efectos fisiológicos de la secretina" . Universidad Estatal de Colorado . Consultado el 16 de marzo de 2009 .
- ^ "Reglamento (CE) nº 1272/2008 del Parlamento Europeo y del Consejo de 16 de diciembre de 2008 sobre clasificación, etiquetado y envasado de sustancias y mezclas, que modifica y deroga las Directivas 67/548 / CEE y 1999/45 / CE, y modifica el (CE) nº 1907/2006 " . EUR-lex . Consultado el 16 de diciembre de 2008 .
- ^ Lista de precursores y productos químicos utilizados con frecuencia en la fabricación ilícita de estupefacientes y sustancias psicotrópicas sometidas a fiscalización internacional (PDF) (undécima ed.). Junta Internacional de Fiscalización de Estupefacientes . Enero de 2007. Archivado desde el original (PDF) el 27 de febrero de 2008.
enlaces externos
- Cloruro de hidrógeno (compuesto químico) en la Encyclopædia Britannica
- NIST WebBook, enlace general
- Ácido clorhídrico - Parte uno y ácido clorhídrico - Parte dos en la tabla periódica de videos (Universidad de Nottingham)
- Calculadoras: tensiones superficiales y densidades, molaridades y molalidades de HCl acuoso
- Información general de seguridad
- Resumen de peligros de la EPA
- Ácido clorhídrico MSDS por el Instituto de Tecnología de Georgia
- Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos
- Información sobre contaminación
- Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja de datos de ácido clorhídrico