El sulfuro de hidrógeno es el compuesto químico con la fórmula H
2S . Es un incoloro hidruro calcógeno gas con la falta característico olor a huevos podridos. Es venenoso, corrosivo e inflamable. [9]
Nombres | |||
---|---|---|---|
Nombre IUPAC sistemático Sulfuro de hidrógeno [1] | |||
Otros nombres
| |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
3DMet | |||
3535004 | |||
CHEBI | |||
CHEMBL | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.029.070 | ||
Número CE |
| ||
303 | |||
KEGG | |||
Malla | Hidrógeno + sulfuro | ||
PubChem CID | |||
Número RTECS |
| ||
UNII | |||
un numero | 1053 | ||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
Propiedades | |||
H 2 S | |||
Masa molar | 34,08 g · mol −1 | ||
Apariencia | Gas incoloro | ||
Olor | Picante, como el de los huevos podridos | ||
Densidad | 1,363 g dm −3 | ||
Punto de fusion | −82 ° C (−116 ° F; 191 K) | ||
Punto de ebullición | −60 ° C (−76 ° F; 213 K) | ||
4 g dm −3 (a 20 ° C) | |||
Presión de vapor | 1740 kPa (a 21 ° C) | ||
Acidez (p K a ) | 7.0 [2] [3] | ||
Ácido conjugado | Sulfonio | ||
Base conjugada | Bisulfuro | ||
Susceptibilidad magnética (χ) | −25,5 · 10 −6 cm 3 / mol | ||
Índice de refracción ( n D ) | 1.000644 (0 ° C) [4] | ||
Estructura | |||
Grupo de puntos | C 2v | ||
Forma molecular | Doblado | ||
Momento bipolar | 0,97 D | ||
Termoquímica | |||
Capacidad calorífica ( C ) | 1,003 JK −1 g −1 | ||
Entropía molar estándar ( S | 206 J mol −1 K −1 [5] | ||
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −21 kJ mol −1 [5] | ||
Peligros | |||
Principales peligros | Inflamable y altamente tóxico. | ||
Clasificación de la UE (DSD) (desactualizada) | F + T + N | ||
Frases R (desactualizadas) | R12 , R26 , R50 | ||
Frases S (desactualizadas) | (S1 / 2) , S9 , S16 , S36 , S38 , S45 , S61 | ||
NFPA 704 (diamante de fuego) | 4 4 0 | ||
punto de inflamabilidad | −82,4 ° C (−116,3 ° F; 190,8 K) [8] | ||
autoignición temperatura | 232 ° C (450 ° F; 505 K) | ||
Límites explosivos | 4,3–46% | ||
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |||
LC 50 ( concentración media ) |
| ||
LC Lo ( menor publicado ) |
| ||
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |||
PEL (permitido) | C 20 ppm; 50 ppm [pico máximo en 10 minutos] [6] | ||
REL (recomendado) | C 10 ppm (15 mg / m 3 ) [10 minutos] [6] | ||
IDLH (peligro inmediato) | 100 ppm [6] | ||
Compuestos relacionados | |||
Calcogenuros de hidrógeno relacionados |
| ||
Compuestos relacionados | Fosfina | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
El sulfuro de hidrógeno a menudo se produce a partir de la descomposición microbiana de materia orgánica en ausencia de gas oxígeno , como en pantanos y alcantarillas; este proceso se conoce comúnmente como digestión anaeróbica que se realiza mediante microorganismos reductores de sulfato . H
2S también se encuentra en gases volcánicos , gas natural y en algunas fuentes de agua de pozo. [10] El cuerpo humano produce pequeñas cantidades de H
2S y lo usa como molécula de señalización . [11]
Al químico sueco Carl Wilhelm Scheele se le atribuye haber descubierto la composición química del sulfuro de hidrógeno en 1777.
La ortografía del inglés británico de este compuesto es sulfuro de hidrógeno , pero esta ortografía no es recomendada por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) o la Royal Society of Chemistry .
Propiedades
El sulfuro de hidrógeno es ligeramente más denso que el aire; una mezcla de H
2S y el aire pueden ser explosivos. El sulfuro de hidrógeno se quema en oxígeno con una llama azul para formar dióxido de azufre ( SO
2) y agua . En general, el sulfuro de hidrógeno actúa como agente reductor , especialmente en presencia de una base, que forma SH - .
A altas temperaturas o en presencia de catalizadores , el dióxido de azufre reacciona con el sulfuro de hidrógeno para formar azufre elemental y agua . Esta reacción se aprovecha en el proceso Claus , un importante método industrial para eliminar el sulfuro de hidrógeno.
El sulfuro de hidrógeno es ligeramente soluble en agua y actúa como un ácido débil ( p K a = 6,9 en soluciones de 0,01 a 0,1 mol / litro a 18 ° C), lo que da lugar al ion hidrosulfuro HS-
(también escrito SH-
). El sulfuro de hidrógeno y sus soluciones son incoloros. Cuando se expone al aire, se oxida lentamente para formar azufre elemental, que no es soluble en agua. El anión sulfuro S2−
no se forma en solución acuosa. [12]
El sulfuro de hidrógeno reacciona con iones metálicos para formar sulfuros metálicos , que son sólidos insolubles, a menudo de color oscuro. El papel de acetato de plomo (II) se utiliza para detectar sulfuro de hidrógeno porque se convierte fácilmente en sulfuro de plomo (II) , que es negro. El tratamiento de sulfuros metálicos con ácido fuerte a menudo libera sulfuro de hidrógeno.
A presiones superiores a 90 GPa ( gigapascal ), el sulfuro de hidrógeno se convierte en un conductor metálico de la electricidad. Cuando se enfría por debajo de una temperatura crítica, esta fase de alta presión exhibe superconductividad . La temperatura crítica aumenta con la presión, desde 23 K a 100 GPa hasta 150 K a 200 GPa. [13] Si el sulfuro de hidrógeno se presuriza a temperaturas más altas y luego se enfría, la temperatura crítica alcanza los 203 K (-70 ° C), la temperatura crítica superconductora más alta aceptada en 2015. Sustituyendo una pequeña parte de azufre con fósforo y usando incluso presiones más altas, se ha predicho que puede ser posible elevar la temperatura crítica por encima de 0 ° C (273 K) y lograr una superconductividad a temperatura ambiente . [14]
Producción
El sulfuro de hidrógeno se obtiene más comúnmente por su separación del gas ácido , que es gas natural con un alto contenido de H
2S . También se puede producir tratando hidrógeno con azufre elemental fundido a aproximadamente 450 ° C. Los hidrocarburos pueden servir como fuente de hidrógeno en este proceso. [15]
Las bacterias reductoras de sulfato (resp. Reductoras de azufre ) generan energía utilizable en condiciones de bajo oxígeno mediante el uso de sulfatos (resp. Azufre elemental) para oxidar compuestos orgánicos o hidrógeno; esto produce sulfuro de hidrógeno como producto de desecho.
Una preparación de laboratorio estándar es tratar el sulfuro ferroso con un ácido fuerte en un generador Kipp :
- FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S
Para su uso en análisis inorgánicos cualitativos , la tioacetamida se usa para generar H
2S :
- CH 3 C (S) NH 2 + H 2 O → CH 3 C (O) NH 2 + H 2 S
Muchos sulfuros metálicos y no metálicos, por ejemplo, sulfuro de aluminio , pentasulfuro de fósforo , disulfuro de silicio liberan sulfuro de hidrógeno al exponerse al agua: [16]
- 6 H 2 O + Al 2 S 3 → 3 H 2 S + 2 Al (OH) 3
Este gas también se produce calentando azufre con compuestos orgánicos sólidos y reduciendo los compuestos orgánicos sulfurados con hidrógeno.
Los calentadores de agua pueden ayudar a convertir el sulfato del agua en gas sulfuro de hidrógeno. Esto se debe a que proporciona un ambiente cálido sostenible para las bacterias del azufre y mantiene la reacción que interactúa entre el sulfato en el agua y el ánodo del calentador de agua, que generalmente está hecho de magnesio metálico. [17]
Biosíntesis en el cuerpo
El sulfuro de hidrógeno se puede generar en las células a través de una vía enzimática o no enzimática. H
2El S en el cuerpo actúa como una molécula de señalización gaseosa que se sabe que inhibe el Complejo IV de la cadena de transporte de electrones mitocondrial que reduce eficazmente la generación de ATP y la actividad bioquímica dentro de las células. [18] Se sabe que tres enzimas sintetizan H
2S : cistationina γ-liasa (CSE), cistationina β-sintetasa (CBS) y 3-mercaptopiruvato sulfurtransferasa (3-MST). [19] Estas enzimas se han identificado en una amplia gama de células y tejidos biológicos, y se ha observado que su actividad es inducida por una serie de enfermedades. [20] Cada vez está más claro que H
2S es un mediador importante de una amplia gama de funciones celulares en la salud y en la enfermedad. [19] CBS y CSE son los principales proponentes de H
2S biogénesis, que sigue la vía de la trans-sulfuración. [21] Estas enzimas se caracterizan por la transferencia de un átomo de azufre de la metionina a la serina para formar una molécula de cisteína. [21] El 3-MST también contribuye a la producción de sulfuro de hidrógeno a través de la vía catabólica de la cisteína. [20] [21] Los aminoácidos de la dieta, como la metionina y la cisteína, sirven como sustratos principales para las vías de transulfuración y en la producción de sulfuro de hidrógeno. El sulfuro de hidrógeno también se puede sintetizar por vía no enzimática, que se deriva de proteínas como ferredoxinas y proteínas de Rieske . [20]
H
2Se ha demostrado que S está involucrado en procesos fisiológicos como la vasodilatación en animales, aumentando la germinación de semillas y las respuestas al estrés en las plantas. [18] La señalización de sulfuro de hidrógeno también está intrínsecamente entrelazada con procesos fisiológicos que se sabe que son moderados por especies reactivas de oxígeno (ROS) y especies reactivas de nitrógeno (RNS). [18] H
2Se ha demostrado que S interactúa con el NO, lo que da como resultado varios efectos celulares diferentes, así como la formación de una nueva señal llamada nitrosotiol. [18] También se sabe que el sulfuro de hidrógeno aumenta los niveles de glutatión, que actúa para reducir o alterar los niveles de ROS en las células. [18] El campo de la biología del H 2 S ha avanzado desde la toxicología ambiental para investigar las funciones del H 2 S producido de forma endógena en condiciones fisiológicas y en varios estados fisiopatológicos. [22] Según una clasificación actual, pueden identificarse estados fisiopatológicos con sobreproducción de H 2 S (por ejemplo, cáncer, síndrome de Down) y estados fisiopatológicos con déficit de H 2 S (por ejemplo, enfermedad vascular). [23] Aunque la comprensión de la biología del H 2 S ha avanzado significativamente durante la última década, [24] [25] [26] quedan muchas preguntas, por ejemplo relacionadas con la cuantificación de los niveles endógenos de H 2 S [20]
Usos
Producción de azufre, compuestos tioorgánicos y sulfuros de metales alcalinos.
El principal uso del sulfuro de hidrógeno es como precursor del azufre elemental. Se producen varios compuestos orgánicos de azufre utilizando sulfuro de hidrógeno. Estos incluyen metanotiol , etanotiol y ácido tioglicólico . [15]
Al combinarse con bases de metales alcalinos , el sulfuro de hidrógeno se convierte en hidrosulfuros alcalinos como el hidrosulfuro de sodio y el sulfuro de sodio :
- H 2 S + NaOH → NaSH + H 2 O
- NaSH + NaOH → Na 2 S + H 2 O
Estos compuestos se utilizan en la industria papelera . Específicamente, las sales de SH - rompen los enlaces entre la lignina y los componentes de celulosa de la pulpa en el proceso Kraft . [15]
El sulfuro de sodio reversible en presencia de ácidos se convierte en hidrosulfuros y sulfuro de hidrógeno; esto suministra hidrosulfuros en soluciones orgánicas y se utiliza en la producción de tiofenol . [27]
Química analítica
Durante más de un siglo, el sulfuro de hidrógeno fue importante en química analítica en el análisis inorgánico cualitativo de iones metálicos. En estos análisis, los iones de metales pesados (y no metálicos ) (p. Ej., Pb (II), Cu (II), Hg (II), As (III)) se precipitan de la solución tras la exposición a H
2S ). Los componentes del precipitado resultante se vuelven a disolver con cierta selectividad y, por tanto, se identifican.
Precursor de sulfuros metálicos
Como se indicó anteriormente, muchos iones metálicos reaccionan con el sulfuro de hidrógeno para dar los correspondientes sulfuros metálicos. Esta conversión se explota ampliamente. Por ejemplo, los gases o aguas contaminados por sulfuro de hidrógeno se pueden limpiar con metales, formando sulfuros metálicos. En la purificación de minerales metálicos por flotación , los polvos minerales a menudo se tratan con sulfuro de hidrógeno para mejorar la separación. A veces, las piezas metálicas se pasivan con sulfuro de hidrógeno. Los catalizadores utilizados en la hidrodesulfuración se activan habitualmente con sulfuro de hidrógeno y el comportamiento de los catalizadores metálicos utilizados en otras partes de una refinería también se modifica utilizando sulfuro de hidrógeno.
Aplicaciones misceláneas
El sulfuro de hidrógeno se utiliza para separar el óxido de deuterio, o agua pesada , del agua normal mediante el proceso de sulfuro de Girdler .
Los científicos de la Universidad de Exeter descubrieron que la exposición celular a pequeñas cantidades de gas sulfuro de hidrógeno puede prevenir el daño mitocondrial . Cuando la célula está estresada por una enfermedad, las enzimas se introducen en la célula para producir pequeñas cantidades de sulfuro de hidrógeno. Este estudio podría tener más implicaciones en la prevención de accidentes cerebrovasculares , enfermedades cardíacas y artritis . [28]
Se ha inducido un estado similar a una animación suspendida en roedores con el uso de sulfuro de hidrógeno, lo que resulta en hipotermia con una reducción concomitante de la tasa metabólica. La demanda de oxígeno también se redujo, protegiendo así contra la hipoxia . Además, se ha demostrado que el sulfuro de hidrógeno reduce la inflamación en diversas situaciones. [29]
Ocurrencia
En el petróleo crudo se encuentran pequeñas cantidades de sulfuro de hidrógeno , pero el gas natural puede contener hasta un 30%. [30] Los volcanes y algunas fuentes termales (así como las fuentes frías ) emiten algo de H
2S , donde probablemente surge a través de la hidrólisis de minerales sulfurados, es decir, MS + H
2O → MO + H
2S . [ cita requerida ] El sulfuro de hidrógeno puede estar presente de forma natural en el agua de pozo, a menudo como resultado de la acción de bacterias reductoras de sulfato . El cuerpo humano crea el sulfuro de hidrógeno en pequeñas dosis a través de la descomposición bacteriana de las proteínas que contienen azufre en el tracto intestinal, por lo que contribuye al olor característico de la flatulencia . También se produce en la boca ( halitosis ). [31]
Una porción de H global
2Las emisiones de S se deben a la actividad humana. Con mucho, la mayor fuente industrial de H
2S es refinerías de petróleo : El proceso de hidrodesulfuración libera azufre del petróleo por la acción del hidrógeno. La resultante H
2El S se convierte en azufre elemental por combustión parcial mediante el proceso Claus , que es una fuente importante de azufre elemental. Otras fuentes antropogénicas de sulfuro de hidrógeno incluyen los hornos de coque , las fábricas de papel (que utilizan el proceso Kraft ), las curtidurías y el alcantarillado . H
2S surge de prácticamente cualquier lugar donde el azufre elemental entra en contacto con material orgánico, especialmente a altas temperaturas. Dependiendo de las condiciones ambientales, es responsable del deterioro del material por la acción de algunos microorganismos oxidantes del azufre. Se llama corrosión por sulfuro biogénico .
En 2011 se informó que una mayor concentración de H
2S , posiblemente debido a las prácticas de los campos petroleros, se observó en el crudo de la formación Bakken y presentó desafíos como "riesgos para la salud y el medio ambiente, corrosión del pozo, gastos adicionales con respecto al manejo de materiales y equipos de tuberías, y requisitos adicionales de refinamiento". [32]
Además de vivir cerca de las operaciones de perforación de petróleo y gas, los ciudadanos comunes pueden estar expuestos al sulfuro de hidrógeno al estar cerca de instalaciones de tratamiento de aguas residuales , vertederos y granjas con almacenamiento de estiércol. La exposición ocurre al respirar aire contaminado o beber agua contaminada. [33]
En los vertederos de residuos municipales , el entierro de material orgánico conduce rápidamente a la producción de digestión anaeróbica dentro de la masa de residuos y, con la atmósfera húmeda y la temperatura relativamente alta que acompaña a la biodegradación , el biogás se produce tan pronto como el aire dentro de la masa de residuos ha desaparecido. ha sido reducido. Si hay una fuente de material que contiene sulfato, como placas de yeso o yeso natural (sulfato de calcio dihidratado), en condiciones anaeróbicas, las bacterias reductoras de sulfato lo convierten en sulfuro de hidrógeno. Estas bacterias no pueden sobrevivir en el aire, pero las condiciones húmedas, cálidas y anaeróbicas de los desechos enterrados que contienen una alta fuente de carbono: en los vertederos inertes, el papel y el pegamento utilizados en la fabricación de productos como las placas de yeso pueden proporcionar una rica fuente de carbono [34 ] - es un entorno excelente para la formación de sulfuro de hidrógeno.
En los procesos industriales de digestión anaeróbica, como el tratamiento de aguas residuales o la digestión de desechos orgánicos de la agricultura , se puede formar sulfuro de hidrógeno a partir de la reducción de sulfato y la degradación de aminoácidos y proteínas dentro de compuestos orgánicos. [35] Los sulfatos son relativamente no inhibidores de las bacterias formadoras de metano, pero pueden reducirse a H 2 S mediante bacterias reductoras de sulfato , de las cuales hay varios géneros. [36]
Remoción del agua
Se han diseñado varios procesos para eliminar el sulfuro de hidrógeno del agua potable . [37]
- Cloración continua
- Para niveles de hasta 75 mg / L, se usa cloro en el proceso de purificación como un químico oxidante para reaccionar con el sulfuro de hidrógeno. Esta reacción produce azufre sólido insoluble . Por lo general, el cloro utilizado está en forma de hipoclorito de sodio . [38]
- Aireación
- Para concentraciones de sulfuro de hidrógeno inferiores a 2 mg / L, la aireación es un proceso de tratamiento ideal. Se agrega oxígeno al agua y una reacción entre el oxígeno y el sulfuro de hidrógeno reaccionan para producir sulfato inodoro . [39]
- Adición de nitrato
- El nitrato de calcio se puede utilizar para prevenir la formación de sulfuro de hidrógeno en las corrientes de aguas residuales.
Eliminación de gases combustibles
El sulfuro de hidrógeno se encuentra comúnmente en el gas natural crudo y el biogás . Normalmente se elimina mediante tecnologías de tratamiento de gas amina . En tales procesos, el sulfuro de hidrógeno se convierte primero en una sal de amonio, mientras que el gas natural no se ve afectado.
- RNH 2 + H 2 S ⇌ RNH +
3+ SH -
El anión bisulfuro se regenera posteriormente calentando la solución de sulfuro de amina. El sulfuro de hidrógeno generado en este proceso se convierte típicamente en azufre elemental usando el Proceso Claus .
.
Seguridad
El sulfuro de hidrógeno es un gas muy tóxico e inflamable ( rango de inflamabilidad : 4,3–46%). Al ser más pesado que el aire, tiende a acumularse en el fondo de espacios mal ventilados. Aunque es muy picante al principio (huele a huevos podridos [40] ), rápidamente amortigua el sentido del olfato, creando un incidente temporal de anosmia [41] , por lo que las víctimas pueden no darse cuenta de su presencia hasta que es demasiado tarde. Para procedimientos de manipulación segura, se debe consultar una hoja de datos de seguridad de sulfuro de hidrógeno (SDS) . [42]
Toxicidad
El sulfuro de hidrógeno es un veneno de amplio espectro, lo que significa que puede envenenar varios sistemas diferentes del cuerpo, aunque el sistema nervioso es el más afectado. La toxicidad de H
2S es comparable con el del monóxido de carbono . [43] Se une al hierro en las enzimas del citocromo mitocondrial , evitando así la respiración celular .
Dado que el sulfuro de hidrógeno se encuentra naturalmente en el cuerpo, el medio ambiente y el intestino, existen enzimas para desintoxicarlo. En algún nivel de umbral, que se cree que tiene un promedio de entre 300 y 350 ppm, las enzimas oxidativas se abruman. Muchos detectores de gas de seguridad personal, como los que utilizan los trabajadores de servicios públicos, alcantarillado y petroquímicos, están configurados para alarmarse a un nivel tan bajo como 5 a 10 ppm y para entrar en alarma alta a 15 ppm. La desintoxicación se efectúa por oxidación a sulfato, que es inofensivo. [44] Por lo tanto, los niveles bajos de sulfuro de hidrógeno pueden tolerarse indefinidamente.
Diagnóstico de intoxicación extrema por H
2S es la decoloración de las monedas de cobre en los bolsillos de la víctima. El tratamiento incluye la inhalación inmediata de nitrito de amilo , inyecciones de nitrito de sodio o la administración de 4-dimetilaminofenol en combinación con la inhalación de oxígeno puro, la administración de broncodilatadores para superar el eventual broncoespasmo y, en algunos casos, la oxigenoterapia hiperbárica (TOHB). [43] TOHB tiene apoyo clínico y anecdótico. [45] [46] [47]
La exposición a concentraciones más bajas puede provocar irritación ocular , dolor de garganta y tos , náuseas, dificultad para respirar y líquido en los pulmones ( edema pulmonar ). [43] Se cree que estos efectos se deben al hecho de que el sulfuro de hidrógeno se combina con el álcali presente en los tejidos superficiales húmedos para formar sulfuro de sodio , un cáustico . [48] Estos síntomas generalmente desaparecen en unas pocas semanas.
La exposición prolongada a niveles bajos puede provocar fatiga , pérdida de apetito, dolores de cabeza , irritabilidad, mala memoria y mareos . Exposición crónica a niveles bajos de H
2S (alrededor de 2 ppm ) se ha relacionado con un aumento de los problemas de salud reproductiva y abortos espontáneos entre los trabajadores de pulpa de madera de Rusia y Finlandia, [49] pero los informes no se han replicado (alrededor de 1995).
La exposición a corto plazo y de alto nivel puede provocar un colapso inmediato, con pérdida de la respiración y una alta probabilidad de muerte. Si no ocurre la muerte, una alta exposición al sulfuro de hidrógeno puede provocar necrosis pseudolaminar cortical , degeneración de los ganglios basales y edema cerebral . [43] Aunque la parálisis respiratoria puede ser inmediata, también puede retrasarse hasta 72 horas. [50]
- 0,00047 ppm o 0,47 ppb es el umbral de olor, el punto en el que el 50% de un panel humano puede detectar la presencia de un olor sin poder identificarlo. [51]
- 20 ppm es el límite de exposición permisible (PEL) de OSHA ( promedio ponderado en el tiempo de 8 horas). [31] 10 ppm es el REL ( límite de exposición recomendado ) establecido por NIOSH, el Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional de EE. UU . [1]
- 10-20 ppm es la concentración límite para la irritación ocular.
- 20 ppm es la concentración límite aceptable establecida por OSHA. [31]
- 50 ppm es el pico máximo aceptable por encima de la concentración máxima para un turno de 8 horas, con una duración máxima de 10 minutos. [31]
- 50–100 ppm provoca daño ocular.
- A 100-150 ppm, el nervio olfativo se paraliza después de algunas inhalaciones y el sentido del olfato desaparece, a menudo junto con la conciencia del peligro. [52] [53]
- 320-530 ppm conduce a edema pulmonar con posibilidad de muerte. [43]
- 530-1000 ppm provoca una fuerte estimulación del sistema nervioso central y respiración rápida, lo que lleva a la pérdida de la respiración.
- 800 ppm es la concentración letal para el 50% de los seres humanos durante una exposición de 5 minutos ( CL50 ).
- Las concentraciones superiores a 1000 ppm provocan un colapso inmediato con pérdida de la respiración, incluso después de la inhalación de una sola respiración.
Incidentes
El ejército británico utilizó sulfuro de hidrógeno como arma química durante la Primera Guerra Mundial . No se consideró un gas de guerra ideal, pero, aunque escaseaban otros gases, se utilizó en dos ocasiones en 1916. [54]
En 1975, una liberación de sulfuro de hidrógeno de una operación de perforación petrolera en la ciudad de Denver, Texas , mató a nueve personas y provocó que la legislatura estatal se concentrara en los peligros mortales del gas. El representante estatal E L Short tomó la iniciativa al respaldar una investigación de la Comisión de Ferrocarriles de Texas e instó a que se advierta a los residentes "llamando a las puertas si es necesario" del peligro inminente derivado del gas. Una persona puede morir por la segunda inhalación del gas y una advertencia en sí puede llegar demasiado tarde. [55]
El 2 de septiembre de 2005, una fuga en la sala de hélices de un crucero de Royal Caribbean atracado en Los Ángeles resultó en la muerte de 3 tripulantes debido a una fuga en la tubería de alcantarillado. Como resultado, ahora se requiere que todos estos compartimentos tengan un sistema de ventilación. [56] [57]
Se cree que un vertedero de desechos tóxicos que contiene sulfuro de hidrógeno causó 17 muertes y miles de enfermedades en Abidján , en la costa de África occidental, en el vertedero de desechos tóxicos de Costa de Marfil de 2006 .
En septiembre de 2008, tres trabajadores murieron y dos sufrieron lesiones graves, incluido daño cerebral a largo plazo, en una empresa de cultivo de hongos en Langley , Columbia Británica . Una válvula a una tubería que transportaba estiércol de pollo, paja y yeso al combustible de compost para la operación de cultivo de hongos se obstruyó, y cuando los trabajadores desatascaron la válvula en un espacio confinado sin ventilación adecuada, el sulfuro de hidrógeno que se había acumulado debido a la descomposición anaeróbica de el material fue liberado, envenenando a los trabajadores de los alrededores. [58] El investigador dijo que podría haber habido más muertes si la tubería se hubiera limpiado por completo y / o si el viento hubiera cambiado de dirección. [59]
En 2014, se detectaron niveles de sulfuro de hidrógeno de hasta 83 ppm en un centro comercial recientemente construido en Tailandia llamado Siam Square One en el área de Siam Square . Los inquilinos de las tiendas en el centro comercial informaron complicaciones de salud como inflamación de los senos nasales, dificultad para respirar e irritación de los ojos. Después de la investigación, se determinó que la gran cantidad de gas se originó por un tratamiento y eliminación imperfectos de las aguas residuales en el edificio. [60]
En noviembre de 2014, una cantidad sustancial de gas sulfuro de hidrógeno cubrió las partes central, este y sureste de Moscú . El Ministerio de Emergencias instó a los residentes que viven en el área a permanecer en el interior. Aunque no se conocía la fuente exacta del gas, se había culpado a una refinería de petróleo de Moscú. [61]
En junio de 2016, una madre y su hija fueron encontradas fallecidas en su SUV Porsche Cayenne 2006 aún en funcionamiento contra una baranda en la autopista de peaje de Florida , inicialmente se pensó que eran víctimas de envenenamiento por monóxido de carbono . [62] [63] Sus muertes permanecieron sin explicación mientras el médico forense esperaba los resultados de las pruebas de toxicología de las víctimas, [64] hasta que las pruebas de orina revelaron que el sulfuro de hidrógeno era la causa de la muerte. Un informe de la Oficina del Médico Forense de Orange-Osceola indicó que los vapores tóxicos provenían de la batería de arranque del Porsche , ubicada debajo del asiento del pasajero delantero. [65] [66]
En enero de 2017, tres trabajadores de servicios públicos en Key Largo, Florida, murieron uno por uno a los pocos segundos de descender a un espacio estrecho debajo de una tapa de alcantarilla para revisar una sección de una calle pavimentada. [67] En un intento por salvar a los hombres, un bombero que entró al agujero sin su tanque de aire (porque no podía pasar por el agujero con él) colapsó en segundos y tuvo que ser rescatado por un colega. [68] El bombero fue trasladado en avión al Jackson Memorial Hospital y más tarde se recuperó. [69] [70] Un oficial del alguacil del condado de Monroe determinó inicialmente que el espacio contenía sulfuro de hidrógeno y gas metano producido por la descomposición de la vegetación. [71]
El 24 de mayo de 2018, dos trabajadores murieron, otro resultó gravemente herido y otros 14 fueron hospitalizados por inhalación de sulfuro de hidrógeno en una fábrica de papel Norske Skog en Albury, Nueva Gales del Sur . [72] [73] Una investigación de SafeWork NSW encontró que el gas se liberó de un tanque utilizado para contener agua de proceso . Los trabajadores estuvieron expuestos al final de un período de mantenimiento de 3 días. Se había acumulado sulfuro de hidrógeno en un tanque aguas arriba, que se había dejado estancado y sin tratar con biocida durante el período de mantenimiento. Estas condiciones permitieron que las bacterias reductoras de sulfato crecieran en el tanque aguas arriba, ya que el agua contenía pequeñas cantidades de pulpa de madera y fibra . La alta tasa de bombeo de este tanque al tanque involucrado en el incidente hizo que el gas de sulfuro de hidrógeno escapara por varias aberturas alrededor de su parte superior cuando se reanudó el bombeo al final del período de mantenimiento. El área de arriba estaba lo suficientemente cerrada como para que el gas se acumulara allí, a pesar de que Norske Skog no lo identificó como un espacio confinado . Uno de los trabajadores que murió quedó expuesto mientras investigaba una aparente fuga de líquido en el tanque, mientras que el otro que murió y el trabajador que resultó gravemente herido intentaban rescatar al primero después de que se derrumbó encima del mismo. En un caso penal resultante , Norske Skog fue acusado de no garantizar la salud y seguridad de su fuerza laboral en la planta en un grado razonablemente factible. Se declaró culpable y recibió una multa de 1.012.500 dólares australianos y se le ordenó financiar la producción de un video educativo anónimo sobre el incidente. [74] [75] [72] [76]
En octubre de 2019, un empleado de Aghorn Operating Inc. en Odessa, Texas, y su esposa murieron debido a una falla en la bomba de agua. La bomba liberó agua producida con una alta concentración de sulfuro de hidrógeno. El trabajador murió mientras respondía a una llamada telefónica automatizada que había recibido que lo alertaba de una falla mecánica en la bomba, mientras que su esposa murió después de conducir hasta las instalaciones para ver cómo estaba. [77] Una investigación de CSB citó prácticas de seguridad laxas en la instalación, como un procedimiento informal de bloqueo y etiquetado y un sistema de alerta de sulfuro de hidrógeno que no funciona. [78]
Suicidios
El gas, producido al mezclar ciertos ingredientes domésticos, se utilizó en una ola suicida en 2008 en Japón. [79] La ola llevó al personal del centro de prevención de suicidios de Tokio a establecer una línea directa especial durante la " Semana Dorada ", ya que recibieron un aumento en las llamadas de personas que querían suicidarse durante las vacaciones anuales de mayo. [80]
A partir de 2010, este fenómeno ha ocurrido en varias ciudades de EE. UU., Lo que provocó advertencias a quienes llegaron al lugar del suicidio. [81] [82] [83] [84] [85] Estos socorristas, como los trabajadores de los servicios de emergencia o los miembros de la familia, corren el riesgo de morir o sufrir lesiones por inhalar el gas o por un incendio. [86] [87] Los gobiernos locales también han iniciado campañas para prevenir tales suicidios.
Sulfuro de hidrógeno en el medio natural
Microbiano: el ciclo del azufre
El sulfuro de hidrógeno es un participante central en el ciclo del azufre , el ciclo biogeoquímico del azufre en la Tierra. [88]
En ausencia de oxígeno , de azufre de reducción y reductoras de sulfato bacterias derivan energía de oxidante hidrógeno o moléculas orgánicas mediante la reducción de azufre elemental o sulfato a sulfuro de hidrógeno. Otras bacterias liberan sulfuro de hidrógeno a partir de aminoácidos que contienen azufre ; esto da lugar al olor a huevos podridos y contribuye al olor a flatulencia .
A medida que la materia orgánica se descompone en condiciones de bajo oxígeno (o hipóxicas ) (como en pantanos, lagos eutróficos o zonas muertas de los océanos), las bacterias reductoras de sulfato utilizarán los sulfatos presentes en el agua para oxidar la materia orgánica, produciendo sulfuro de hidrógeno como desperdicio. Parte del sulfuro de hidrógeno reaccionará con iones metálicos en el agua para producir sulfuros metálicos, que no son solubles en agua. Estos sulfuros metálicos, como el sulfuro ferroso FeS, suelen ser de color negro o marrón, lo que da lugar al color oscuro del lodo .
Varios grupos de bacterias pueden usar sulfuro de hidrógeno como combustible, oxidándolo a azufre elemental o a sulfato usando oxígeno disuelto, óxidos metálicos (p. Ej., Oxihidróxidos de Fe y óxidos de Mn) o nitrato como aceptores de electrones. [89]
Las bacterias de azufre púrpura y las bacterias de azufre verde utilizan sulfuro de hidrógeno como donante de electrones en la fotosíntesis , produciendo así azufre elemental. Este modo de fotosíntesis es más antiguo que el modo de las cianobacterias , las algas y las plantas , que utiliza agua como donante de electrones y libera oxígeno.
La bioquímica del sulfuro de hidrógeno es una parte clave de la química del mundo del hierro y el azufre . En este modelo del origen de la vida en la Tierra, el sulfuro de hidrógeno producido geológicamente se postula como un donante de electrones que impulsa la reducción del dióxido de carbono. [90]
Animales
El sulfuro de hidrógeno es letal para la mayoría de los animales, pero algunas especies altamente especializadas ( extremófilos ) prosperan en hábitats ricos en este compuesto. [91]
En las profundidades del mar, los respiraderos hidrotermales y las filtraciones frías con altos niveles de sulfuro de hidrógeno albergan una serie de formas de vida extremadamente especializadas, que van desde bacterias hasta peces. [ cual? ] [92] Debido a la ausencia de luz en estas profundidades, estos ecosistemas dependen de la quimiosíntesis en lugar de la fotosíntesis . [93]
Los manantiales de agua dulce ricos en sulfuro de hidrógeno son principalmente el hogar de invertebrados, pero también incluyen una pequeña cantidad de peces: Cyprinodon bobmilleri (un pez cachorro de México), Limia sulphurophila (un poecilíido de la República Dominicana ), Gambusia eurystoma (un poecilíido de México), y algunas Poecilia (poeciliids de México). [91] [94] Los invertebrados y microorganismos en algunos sistemas de cuevas, como Movile Cave , están adaptados a altos niveles de sulfuro de hidrógeno. [95]
Ocurrencia interestelar y planetaria
El sulfuro de hidrógeno se ha detectado a menudo en el medio interestelar. [96] También ocurre en las nubes de los planetas de nuestro sistema solar. [97] [98]
Extinciones masivas
El sulfuro de hidrógeno ha estado implicado en varias extinciones masivas que ocurrieron en el pasado de la Tierra. En particular, una acumulación de sulfuro de hidrógeno en la atmósfera puede haber causado, o al menos contribuido, al evento de extinción del Pérmico-Triásico hace 252 millones de años. [99]
Los residuos orgánicos de estos límites de extinción indican que los océanos eran anóxicos (agotados en oxígeno) y tenían especies de plancton poco profundo que metabolizaban H
2S . La formación de H
2S puede haber sido iniciado por erupciones volcánicas masivas, que emitieron dióxido de carbono y metano a la atmósfera, lo que calentó los océanos, reduciendo su capacidad para absorber oxígeno que de otra manera oxidaría H
2S . El aumento de los niveles de sulfuro de hidrógeno podría haber matado a las plantas generadoras de oxígeno y haber agotado la capa de ozono, provocando más estrés. Pequeña H
2Se han detectado floraciones S en tiempos modernos en el Mar Muerto y en el océano Atlántico frente a la costa de Namibia . [99]
Ver también
- Tratamiento de gas amina : eliminación de impurezas de los gases lavándolos en soluciones acuosas de diversas alquilaminas.
- Moléculas de señalización gaseosas , también conocidas como gasotransmisores
- Calcogenuro de hidrógeno
- Jenkem - Tipo de droga callejera
- Gas de alcantarilla
- Manejo de la temperatura dirigida , también conocida como hipotermia inducida
Referencias
- ^ a b "Sulfuro de hidrógeno - Base de datos química pública de PubChem" . El Proyecto PubChem . EE.UU .: Centro Nacional de Información Biotecnológica.
- ^ Perrin, DD (1982). Constantes de ionización de ácidos y bases inorgánicos en solución acuosa (2ª ed.). Oxford: Pergamon Press.
- ^ Bruckenstein, S .; Kolthoff, MI, en Kolthoff, MI; Elving, Tratado PJ de Química Analítica , vol. 1, pt. 1; Wiley, NY, 1959 , págs. 432–433.
- ^ Patnaik, Pradyot (2002). Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049439-8.
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos (6ª ed.). Compañía Houghton Mifflin. pag. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0337" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ a b "Sulfuro de hidrógeno" . Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ "Sulfuro de hidrógeno" . npi.gov.au .
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ "Sulfuro de hidrógeno en agua de pozo" . Consultado el 4 de septiembre de 2018 .
- ^ Bos, E. M; Van Goor, H; Joles, J. A; Whiteman, M; Leuvenink, H. G (2015). "Sulfuro de hidrógeno: propiedades fisiológicas y potencial terapéutico en isquemia" . Revista británica de farmacología . 172 (6): 1479–1493. doi : 10.1111 / bph.12869 . PMC 4369258 . PMID 25091411 .
- ^ Mayo, PM; Batka, D .; Después, G .; Könignberger, E .; Rowland, D. (2018). "Adiós a S2-". Chem. Comm . 54 (16): 1980–1983. doi : 10.1039 / c8cc00187a . PMID 29404555 .
- ^ Drozdov, A .; Eremets, MI; Troyan, IA (2014). "Superconductividad convencional a 190 K a altas presiones". arXiv : 1412.0460 [ cond-mat.supr-con ].
- ^ Cartlidge, Edwin (agosto de 2015). "El registro de superconductividad provoca una ola de seguimiento de la física" . Naturaleza . 524 (7565): 277. Bibcode : 2015Natur.524..277C . doi : 10.1038 / nature.2015.18191 . PMID 26289188 .
- ^ a b c Pouliquen, Francois; Blanc, Claude; Arretz, Emmanuel; Labat, Ives; Tournier-Lasserve, Jacques; Ladousse, Alain; Nougayrede, Jean; Savin, Gérard; Ivaldi, Raoul; Nicolas, Monique; Fialaire, Jean; Millischer, René; Azema, Charles; Espagno, Lucien; Hemmer, Henri; Perrot, Jacques (2000). "Sulfuro de hidrógeno". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . doi : 10.1002 / 14356007.a13_467 . ISBN 3527306730.
- ^ McPherson, William (1913). Manual de laboratorio . Boston: Ginn and Company. pag. 445.
- ^ "¿Por qué mi agua huele a huevos podridos? Sulfuro de hidrógeno y bacterias de azufre en agua de pozo" . Departamento de Salud de Minnesota . Departamento de Salud de Minnesota . Consultado el 1 de diciembre de 2014 .
- ^ a b c d e T., Hancock, John (2017). Señalización celular (Cuarta ed.). Oxford, Reino Unido. ISBN 9780199658480. OCLC 947925636 .
- ^ a b Huang, Caleb Weihao; Moore, Philip Keith (2015), "H2S Synthesizing Enzymes: Bioquímica y aspectos moleculares", Química, bioquímica y farmacología del sulfuro de hidrógeno , Springer International Publishing, 230 , págs. 3–25, doi : 10.1007 / 978-3-319- 18144-8_1 , ISBN 9783319181431, PMID 26162827
- ^ a b c d Kabil, Omer; Banerjee, Ruma (10 de febrero de 2014). "Enzimología de la biogénesis de H 2 S, decaimiento y señalización" . Antioxidantes y señalización redox . 20 (5): 770–782. doi : 10.1089 / ars.2013.5339 . PMC 3910450 . PMID 23600844 .
- ^ a b c Kabil, Omer; Vitvitsky, Victor; Xie, Peter; Banerjee, Ruma (15 de julio de 2011). "La importancia cuantitativa de las enzimas de transulfuración para la producción de H2S en tejidos murinos" . Antioxidantes y señalización redox . 15 (2): 363–372. doi : 10.1089 / ars.2010.3781 . PMC 3118817 . PMID 21254839 .
- ^ Szabo, Csaba (marzo de 2018). "Una línea de tiempo de la investigación del sulfuro de hidrógeno (H2S): de la toxina ambiental al mediador biológico" . Farmacología bioquímica . 149 : 5-19. doi : 10.1016 / j.bcp.2017.09.010 . PMC 5862769 . PMID 28947277 .
- ^ Szabo, Csaba; Papapetropoulos, Andreas (octubre de 2017). "Unión Internacional de Farmacología Básica y Clínica. CII: Modulación farmacológica de los niveles de H 2 S: donantes de H 2 S e inhibidores de la biosíntesis de H 2 S" . Revisiones farmacológicas . 69 (4): 497–564. doi : 10.1124 / pr.117.014050 . PMC 5629631 . PMID 28978633 .
- ^ Wang, Rui (abril de 2012). "Implicaciones fisiológicas del sulfuro de hidrógeno: una exploración que floreció". Revisiones fisiológicas . 92 (2): 791–896. doi : 10.1152 / physrev.00017.2011 . PMID 22535897 . S2CID 21932297 .
- ^ Li, Zhen; Polhemus, David J .; Lefer, David J. (17 de agosto de 2018). "Evolución de la terapéutica de sulfuro de hidrógeno para tratar enfermedades cardiovasculares" . Investigación de circulación . 123 (5): 590–600. doi : 10.1161 / CIRCRESAHA.118.311134 . PMID 30355137 . S2CID 53027283 .
- ^ Kimura, Hideo (febrero de 2020). "Señalización por sulfuro de hidrógeno y polisulfuros vía proteína S -sulfuración" . Revista británica de farmacología . 177 (4): 720–733. doi : 10.1111 / bph.14579 . PMC 7024735 . PMID 30657595 .
- ^ Khazaei, Ardeshir; Kazem-Rostami, Masoud; Moosavi-Zare, Ahmad; Bayat, Mohammad; Saednia, Shahnaz (agosto de 2012). "Nueva síntesis en un recipiente de tiofenoles de triazenos relacionados en condiciones suaves". Synlett . 23 (13): 1893–1896. doi : 10.1055 / s-0032-1316557 .
- ^ Stampler, Laura. "Un compuesto apestoso puede proteger contra el daño celular, según un estudio" . Tiempo . Tiempo . Consultado el 1 de diciembre de 2014 .
- ^ Aslami, H; Schultz, MJ; Juffermans, NP (2009). "Aplicaciones potenciales de la animación suspendida inducida por sulfuro de hidrógeno". Química Medicinal Actual . 16 (10): 1295–303. doi : 10.2174 / 092986709787846631 . PMID 19355886 .
- ^ "Sulfuro de hidrógeno" . Movimiento de tierras . Consultado el 18 de abril de 2020 .
- ^ a b c d Agencia para el Registro de Sustancias Tóxicas y Enfermedades (julio de 2006). "Perfil toxicológico del sulfuro de hidrógeno" (PDF) . pag. 154 . Consultado el 20 de junio de 2012 .
- ^ OnePetro. "Inicio - OnePetro" . onepetro.org . Archivado desde el original el 14 de octubre de 2013 . Consultado el 14 de agosto de 2013 .
- ^ "Sulfuro de hidrógeno" (PDF) . Agencia para el Registro de Sustancias Tóxicas y Enfermedades. Diciembre de 2016.
- ^ Jang, Yong-Chul; Townsend, Timothy (2001). "Lixiviación de sulfatos de finos de escombros recuperados de construcción y demolición". Avances en la investigación ambiental . 5 (3): 203–217. doi : 10.1016 / S1093-0191 (00) 00056-3 .
- ^ Cavinato, C (2013) [2013]. "Fundamentos de la digestión anaeróbica" (PDF) .
- ^ Pokorna, Dana; Zabranska, Jana (noviembre de 2015). "Bacterias oxidantes de azufre en tecnología ambiental". Avances en biotecnología . 33 (6): 1246-1259. doi : 10.1016 / j.biotechadv.2015.02.007 . PMID 25701621 .
- ^ Lemley, Ann T .; Schwartz, John J .; Wagenet, Linda P. "Sulfuro de hidrógeno en el agua potable del hogar" (PDF) . Universidad de Cornell.
- ^ "Sulfuro de hidrógeno (olor a huevo podrido) en pozos de agua subterránea de Pennsylvania" . Penn State . Facultad de Ciencias Agrícolas de Penn State . Consultado el 1 de diciembre de 2014 .
- ^ McFarland, Mark L .; Provin, TL "Causas y alternativas de sulfuro de hidrógeno en el tratamiento del agua potable" (PDF) . Universidad de Texas A&M . Consultado el 1 de diciembre de 2014 .
- ^ "¿Por qué mi agua huele a huevos podridos?" . Departamento de Salud de Minnesota . Consultado el 20 de enero de 2020 .
- ^ Contaminantes, Comité del Consejo Nacional de Investigación (EE. UU.) Sobre Niveles de guía de exposición continua y de emergencia para submarinos seleccionados (2009). Sulfuro de hidrógeno . Prensa de Academias Nacionales (EE. UU.).
- ^ Universidad Estatal de Iowa , Departamento de Química MSDS . "Hoja de datos de seguridad del material de sulfuro de hidrógeno" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 27 de marzo de 2009 . Consultado el 14 de marzo de 2009 .
- ^ a b c d e Lindenmann, J .; Matzi, V .; Neuboeck, N .; Ratzenhofer-Komenda, B .; Maier, A; Smolle-Juettner, FM (diciembre de 2010). "Intoxicación grave por sulfuro de hidrógeno tratada con 4-dimetilaminofenol y oxígeno hiperbárico" . Buceo y Medicina Hiperbárica . 40 (4): 213–217. PMID 23111938 . Consultado el 7 de junio de 2013 .
- ^ Ramasamy, S .; Singh, S .; Taniere, P .; Langman, MJS; Eggo, MC (agosto de 2006). "Las enzimas desintoxicantes de sulfuro en el colon humano disminuyen en el cáncer y se regulan positivamente en la diferenciación". Revista estadounidense de fisiología. Fisiología gastrointestinal y hepática . 291 (2): G288 – G296. doi : 10.1152 / ajpgi.00324.2005 . PMID 16500920 . S2CID 15443357 .
- ^ Gerasimon, Gregg; Bennett, Steven; Musser, Jeffrey; Rinard, John (enero de 2007). "Intoxicación aguda por sulfuro de hidrógeno en un productor lechero" . Toxicología clínica . 45 (4): 420–423. doi : 10.1080 / 15563650601118010 . PMID 17486486 . S2CID 10952243 .
- ^ Belley, R .; Bernard, N .; Côté, M; Paquet, F .; Poitras, J. (julio de 2005). "Terapia de oxígeno hiperbárico en el manejo de dos casos de toxicidad por sulfuro de hidrógeno del estiércol líquido" . CJEM . 7 (4): 257–261. doi : 10.1017 / s1481803500014408 . PMID 17355683 .
- ^ Hsu, P; Li, HW; Lin, YT (1987). "Intoxicación aguda por sulfuro de hidrógeno tratada con oxígeno hiperbárico" . Revista de Medicina Hiperbárica . 2 (4): 215-221.
- ^ Lewis, RJ (1996). Propiedades peligrosas de los materiales industriales de Sax . 1-3 (9ª ed.). Nueva York, NY: Van Nostrand Reinhold.
- ^ Hemminki, K .; Niemi, ML (1982). "Estudio comunitario de abortos espontáneos: relación con la ocupación y la contaminación del aire por dióxido de azufre, sulfuro de hidrógeno y disulfuro de carbono". En t. Arco. Ocupar. Reinar. Salud . 51 (1): 55–63. doi : 10.1007 / bf00378410 . PMID 7152702 . S2CID 2768183 .
- ^ "El fenómeno del suicidio químico" . Firerescue1.com. 2011-02-07 . Consultado el 19 de diciembre de 2013 .
- ^ Extensión de la Universidad Estatal de Iowa (mayo de 2004). "La ciencia del olfato parte 1: percepción del olor y respuesta fisiológica" (PDF) . PM 1963a . Consultado el 20 de junio de 2012 .
- ^ USEPA; Perfil de los efectos sobre la salud y el medio ambiente del sulfuro de hidrógeno p.118-8 (1980) ECAO-CIN-026A
- ^ Zenz, C .; Dickerson, OB; Horvath, EP (1994). Medicina del trabajo (3ª ed.). St. Louis, MO. pag. 886.
- ^ Foulkes, Charles Howard (2001) [Publicado por primera vez en Blackwood & Sons, 1934]. "¡Gas!" La historia de la brigada especial . Publicado por Naval & Military P. p. 105. ISBN 978-1-84342-088-0.
- ^ Swindle, Howard (junio de 1975). "El olor mortal del éxito" . Texas Monthly . págs. 64–68, 96–97 . Consultado el 14 de diciembre de 2010 .
- ^ "Departamento de Salud Pública del Condado de Los Ángeles" (PDF) . Condado de Los Ángeles: Departamento de Salud Pública . Archivado desde el original (PDF) el 18 de febrero de 2017 . Consultado el 11 de junio de 2017 .
- ^ Becerra, Héctor; Pierson, David (3 de septiembre de 2005). "Gas mata a 3 tripulantes en el barco" . Los Angeles Times .
- ^ Ferguson, Dan (16 de septiembre de 2011). "Detalles de la tragedia de la granja de hongos de Langley finalmente revelados" . Noticias de Abbotsford . Consultado el 13 de abril de 2020 .
- ^ Theodore, Terri (8 de mayo de 2012). "Docenas podrían haber muerto debido a la negligencia del propietario en el incidente de la granja de hongos de BC: investigador" . La prensa canadiense . El globo y el correo . Consultado el 13 de abril de 2020 .
- ^ "No respirar: gas tóxico peligroso encontrado en Siam Square One" . Cocos Bangkok . Coconuts Media . 2014-10-21 . Consultado el 20 de noviembre de 2014 .
- ^ "Moscú, capital rusa envuelta en gas nocivo" . BBC News . British Broadcasting Corporation. 2014-11-10 . Consultado el 1 de diciembre de 2014 .
- ^ "Fuentes: mamá, hija encontrada muerta en Porsche probablemente murió de monóxido de carbono" . WFTV . 7 de junio de 2016.
Ambos tenían la piel enrojecida y síntomas parecidos a una erupción, y habían vomitado, dijeron las fuentes.
- ^ Salinger, Tobias (4 de octubre de 2016). "Mujer, niña murió después de inhalar sulfuro de hidrógeno, dicen los forenses" . Noticias diarias de Nueva York . Consultado el 28 de abril de 2017 .
- ^ Lotan, Gal Tziperman (4 de octubre de 2016). "La inhalación de sulfuro de hidrógeno mató a la madre, niño encontrado en la autopista de peaje de Florida en junio" . Orlando Sentinel . Consultado el 28 de abril de 2017 .
- ^ Kealing, Bob. "El médico forense confirma la causa sospechada de las muertes en el misterio de Turnpike" . Archivado desde el original el 5 de octubre de 2016 . Consultado el 4 de octubre de 2016 .
- ^ Bell, Lisa (19 de marzo de 2017). "Los peligros ocultos de los automóviles que debe conocer" . ClickOrlando.com . Producida por Donovan Myrie. WKMG-TV . Consultado el 28 de abril de 2017 .
Porsche Cayennes, junto con algunos otros vehículos, tienen sus baterías en el habitáculo.
- ^ "Uno a uno, 3 trabajadores de servicios públicos descendieron a una alcantarilla. Uno a uno, murieron" . www.washingtonpost.com .
- ^ Goodhue, David (17 de enero de 2017). "El bombero que intentó salvar a 3 hombres en una alcantarilla está luchando por su vida" . Miami Herald . Consultado el 28 de abril de 2017 .
- ^ "El bombero de Key Largo da los primeros pasos desde que casi muere" . WSVN . 18 de enero de 2017.
- ^ "Bombero que sobrevivió al intento de rescate de Key Largo que mató a 3 abandona el hospital" . Sun Sentinel . La Prensa Asociada. 26 de enero de 2017.
- ^ Rabin, Charles; Goodhue, David (16 de enero de 2017). "Trabajadores de servicios públicos de Three Keys mueren en trinchera de aguas residuales" . Miami Herald . Consultado el 28 de abril de 2017 .
- ^ a b Clantar, Claire (25 de septiembre de 2020). "La antigua fábrica de papel victoriana multada con 1 millón de dólares tras la muerte de dos trabajadores" . 9Noticias . Consultado el 30 de mayo de 2021 .
- ^ "Dos muertes en presunta fuga de gas sulfuro de hidrógeno en una fábrica de papel" . Instituto Australiano de Salud y Seguridad . 31 de mayo de 2018 . Consultado el 30 de mayo de 2021 .
- ^ Brescia, Paul (28 de mayo de 2018). "SafeWork investigando a Norske Skog" . Sprinter . Consultado el 30 de mayo de 2021 .
- ^ SafeWork NSW contra Norske Skog Paper Mills (Australia) Limited , NSWDC 559 ( Tribunal de Distrito de Nueva Gales del Sur, 25 de septiembre de 2020).
- ^ SafeWork NSW (29 de marzo de 2021). Animación de incidentes: gases peligrosos (película cinematográfica) . Consultado el 30 de mayo de 2021 .
- ^ "Feds Probe Fatal 2019 liberación de sulfuro de hidrógeno en Texas" . Industrial Fire World . 27 de julio de 2020 . Consultado el 29 de mayo de 2021 .
- ^ "Liberación de sulfuro de hidrógeno de la estación de inyección de agua en funcionamiento de Aghorn" . Junta de Investigación de Riesgos y Seguridad Química de EE. UU. 21 de mayo de 2021 . Consultado el 29 de mayo de 2021 .
- ^ "La peligrosa técnica japonesa de 'suicidio con detergente' se infiltra en nosotros" . Wired.com . 13 de marzo de 2009.
- ^ Namiki, Noriko (23 de mayo de 2008). "Terrible giro en Japón Suicide Spates" . ABC News .
- ^ http://info.publicintelligence.net/LARTTAChydrogensulfide.pdf [ se necesita cita completa ]
- ^ http://info.publicintelligence.net/MAchemicalsuicide.pdf [ se necesita una cita completa ]
- ^ http://info.publicintelligence.net/illinoisH2Ssuicide.pdf [ se necesita una cita completa ]
- ^ http://info.publicintelligence.net/NYhydrogensulfide.pdf [ se necesita cita completa ]
- ^ http://info.publicintelligence.net/KCTEWhydrogensulfide.pdf [ se necesita cita completa ]
- ^ dhmh.maryland.gov Archivado el 3 de enero de 2012 en Wayback Machine.
- ^ Scoville, Dean (abril de 2011). "Suicidios químicos" . Revista POLICE . Consultado el 19 de diciembre de 2013 .
- ^ Barton, Larry L .; Fardeau, Marie-Laure; Fauque, Guy D. (2014). "Sulfuro de hidrógeno: un gas tóxico producido por sulfato disimilatorio y reducción de azufre y consumido por oxidación microbiana". La biogeoquímica impulsada por metales de compuestos gaseosos en el medio ambiente . Iones metálicos en ciencias de la vida. 14 . págs. 237–277. doi : 10.1007 / 978-94-017-9269-1_10 . ISBN 978-94-017-9268-4. PMID 25416397 .
- ^ Jørgensen, BB; Nelson, DC (2004). "Oxidación de sulfuros en sedimentos marinos: la geoquímica se encuentra con la microbiología". En Modificar, JP; Edwards, KJ; Lyons, TW (eds.). Biogeoquímica del azufre: pasado y presente . Sociedad Geológica de América. págs. 36–81.
- ^ Wächtershäuser, G (diciembre de 1988). "Antes de enzimas y plantillas: teoría del metabolismo de superficie" . Revisiones microbiológicas . 52 (4): 452–484. doi : 10.1128 / MMBR.52.4.452-484.1988 . PMC 373159 . PMID 3070320 .
- ^ a b Tobler, M; Riesch, R .; García de León, FJ; Schlupp, I .; Plath, M. (2008). "Dos peces endémicos y en peligro de extinción, Poecilia sulphuraria (Álvarez, 1948) y Gambusia eurystoma Miller, 1975 (Poeciliidae, Teleostei) como únicos supervivientes en un pequeño hábitat sulfídico". Revista de biología de peces . 72 (3): 523–533. doi : 10.1111 / j.1095-8649.2007.01716.x . S2CID 27303725 .
- ^ Bernardino, Angelo F .; Levin, Lisa A .; Thurber, Andrew R .; Smith, Craig R. (2012). "Composición comparativa, diversidad y ecología trófica de la macrofauna de sedimentos en respiraderos, filtraciones y cataratas orgánicas" . PLOS ONE . 7 (4): e33515. Código bibliográfico : 2012PLoSO ... 733515B . doi : 10.1371 / journal.pone.0033515 . PMC 3319539 . PMID 22496753 .
- ^ "Respiraderos hidrotermales" . Sociedad Marina de Australia . Consultado el 28 de diciembre de 2014 .
- ^ Palacios, Maura; Arias-Rodríguez, Lenín; Plath, Martin; Eifert, Constanze; Lerp, Hannes; Lamboj, Anton; Voelker, Gary; Tobler, Michael (2013). "El redescubrimiento de una especie largamente descrita revela una complejidad adicional en los patrones de especiación de los peces poeciliid en los manantiales de sulfuro" . PLOS ONE . 8 (8): e71069. Código bibliográfico : 2013PLoSO ... 871069P . doi : 10.1371 / journal.pone.0071069 . PMC 3745397 . PMID 23976979 .
- ^ Kumaresan, Deepak; Wischer, Daniela; Stephenson, Jason; Hillebrand-Voiculescu, Alexandra; Murrell, J. Colin (16 de marzo de 2014). "Microbiología de la cueva de Movile: un ecosistema quimiolitoautotrófico". Revista de geomicrobiología . 31 (3): 186-193. doi : 10.1080 / 01490451.2013.839764 . S2CID 84472119 .
- ^ Despois, D. (1997). "Observaciones de línea de radio de especies moleculares e isotópicas en el cometa C / 1995 O1 (Hale-Bopp)". Tierra, Luna y Planetas . 79 (1/3): 103-124. Código Bibliográfico : 1997EM & P ... 79..103D . doi : 10.1023 / A: 1006229131864 . S2CID 118540103 .
- ^ Irwin, Patrick GJ; Toledo, Daniel; Garland, Ryan; Teanby, Nicholas A .; Fletcher, Leigh N .; Orton, Glenn A .; Bézard, Bruno (mayo de 2018). "Detección de sulfuro de hidrógeno por encima de las nubes en la atmósfera de Urano" . Astronomía de la naturaleza . 2 (5): 420–427. Código Bib : 2018NatAs ... 2..420I . doi : 10.1038 / s41550-018-0432-1 . hdl : 2381/42547 . S2CID 102775371 .
- ^ Lissauer, Jack J .; de Pater, Imke (2019). Ciencias planetarias fundamentales: física, química y habitabilidad . Nueva York, NY, EE.UU .: Cambridge University Press. págs. 149-152. ISBN 9781108411981.[ página necesaria ]
- ^ a b "Impacto de las profundidades" . Scientific American . Octubre de 2006.
Recursos adicionales
- Comité sobre los efectos médicos y biológicos de los contaminantes ambientales (1979). Sulfuro de hidrógeno . Baltimore: University Park Press. ISBN 978-0-8391-0127-7.
- Siefers, Andrea (2010). Una tecnología de eliminación de sulfuro de hidrógeno novedosa y rentable que utiliza partículas de caucho derivadas de neumáticos (tesis de MS). Universidad Estatal de Iowa . Consultado el 8 de febrero de 2013 .
enlaces externos
- Tarjeta internacional de seguridad química 0165
- Documento conciso internacional de evaluación de sustancias químicas 53
- Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja de datos de sulfuro de hidrógeno
- Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos
- NACE (Asociación Nacional de Corrosión Epal)