El isobutano , también conocido como i- butano , 2-metilpropano o metilpropano , es un compuesto químico con fórmula molecular HC (CH 3 ) 3 . Es un isómero del butano . El isobutano es un gas incoloro e inodoro. Es el alcano más simple con un átomo de carbono terciario . El isobutano se utiliza como molécula precursora en la industria petroquímica , por ejemplo en la síntesis de isooctano . [6]
Nombres | |||
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Nombre IUPAC preferido 2-metilpropano [1] | |||
Otros nombres Isobutano, R600a | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
1730720 | |||
CHEBI | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.000.780 | ||
Número CE |
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Número e | E943b (agentes de glaseado, ...) | ||
1301 | |||
KEGG | |||
PubChem CID | |||
Número RTECS |
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UNII | |||
un numero | 1969 | ||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
C 4 H 10 | |||
Masa molar | 58,124 g · mol −1 | ||
Apariencia | Gas incoloro | ||
Olor | Inodoro | ||
Densidad |
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Punto de fusion | −159,42 ° C (−254,96 ° F; 113,73 K) [4] | ||
Punto de ebullición | −11,7 ° C (10,9 ° F; 261,4 K) [4] | ||
48,9 mg⋅L −1 (a 25 ° C (77 ° F)) [2] | |||
Presión de vapor | 3,1 atm (310 kPa) (a 21 ° C (294 K; 70 ° F)) [3] | ||
Constante de la ley de Henry ( k H ) | 8,6 nmol⋅Pa −1 ⋅kg −1 | ||
Ácido conjugado | Isobutanio | ||
Susceptibilidad magnética (χ) | −51,7 · 10 −6 cm 3 / mol | ||
Termoquímica | |||
Capacidad calorífica ( C ) | 96,65 j⋅k -1 ⋅mol -1 | ||
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −134,8 - −133,6 kJ⋅mol −1 | ||
Entalpía estándar de combustión (Δ c H ⦵ 298 ) | −2,86959 - −2,86841 MJ⋅mol −1 | ||
Peligros | |||
Ficha de datos de seguridad | Ver: página de datos lindeus.com | ||
Pictogramas GHS | |||
Palabra de señal GHS | Peligro | ||
Declaraciones de peligro GHS | H220 | ||
Consejos de prudencia del SGA | P210 | ||
NFPA 704 (diamante de fuego) | 1 4 0 | ||
punto de inflamabilidad | −83 ° C (−117 ° F; 190 K) | ||
autoignición temperatura | 460 ° C (860 ° F; 733 K) | ||
Límites explosivos | 1,4–8,3% | ||
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |||
PEL (permitido) | Ninguno [5] | ||
REL (recomendado) | TWA 800 ppm (1900 mg / m 3 ) [5] | ||
IDLH (peligro inmediato) | ND [5] | ||
Compuestos relacionados | |||
Alcanos relacionados | Isopentano | ||
Página de datos complementarios | |||
Estructura y propiedades | Índice de refracción ( n ), constante dieléctrica (ε r ), etc. | ||
Datos termodinámicos | Comportamiento de fase sólido-líquido-gas | ||
Datos espectrales | UV , IR , RMN , MS | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Producción
El isobutano se obtiene por isomerización de butano.
Usos
El isobutano es la principal materia prima en las unidades de alquilación de las refinerías. Usando isobutano, se generan "mezclas de materiales" de grado gasolina con alta ramificación para buenas características de combustión. Los productos típicos de isobutano son 2,4-dimetilpentano y especialmente 2,2,4-trimetilpentano . [7]
Solvente
En el proceso de lechada de Chevron Phillips para fabricar polietileno de alta densidad , se usa isobutano como diluyente. A medida que se elimina el polietileno en suspensión, el isobutano se evapora rápidamente, se condensa y se recicla de nuevo al reactor de bucle para este propósito. [8]
Precursor del hidroperóxido de terc- butilo
El isobutano se oxida a hidroperóxido de terc- butilo , que posteriormente se hace reaccionar con propileno para producir óxido de propileno . El terc-butanol que resulta como subproducto se usa típicamente para fabricar aditivos de gasolina como el metil terc-butil éter (MTBE).
Usos varios
El isobutano también se utiliza como propulsor para latas de aerosol .
El isobutano se usa como parte de los combustibles mezclados, especialmente común en los botes de combustible que se usan para acampar . [9]
Refrigerante
El isobutano se utiliza como refrigerante . [10] El uso en refrigeradores comenzó en 1993 cuando Greenpeace presentó el proyecto Greenfreeze con la antigua empresa de Alemania Oriental Foron
. [11] [12] En este sentido, las mezclas de "isobutano" (R-600a) puro y seco (es decir, mezclas de isobutano) tienen un potencial de agotamiento del ozono insignificante y un potencial de calentamiento global muy bajo (con un valor de 3,3 veces el GWP de dióxido de carbono) y puede servir como un reemplazo funcional para R-12 , R-22 (ambos son comúnmente conocidos por la marca registrada Freon ), R-134a y otros refrigerantes clorofluorocarbonados o hidrofluorocarbonados en sistemas convencionales de refrigeración y aire acondicionado estacionarios. .Como refrigerante, el isobutano presenta un riesgo de incendio y explosión además de los peligros asociados con los refrigerantes CFC no inflamables. La sustitución de este refrigerante por sistemas de aire acondicionado de vehículos de motor no diseñados originalmente para isobutano está ampliamente prohibida o desaconsejada. [13] [14] [15] [16] [17] [18] [19]
Los vendedores y defensores de los refrigerantes de hidrocarburos argumentan en contra de tales prohibiciones con el argumento de que ha habido muy pocos incidentes de este tipo en relación con la cantidad de sistemas de aire acondicionado de vehículos llenos de hidrocarburos. [20] [21]
Nomenclatura
El nombre tradicional isobutano todavía se mantuvo en las recomendaciones de la IUPAC de 1993 , [22] pero ya no se recomienda de acuerdo con las recomendaciones de 2013. [1] Dado que la cadena continua más larga en isobutano contiene solo tres átomos de carbono, el nombre preferido de la IUPAC es 2-metilpropano, pero el localizador (2-) se omite típicamente en la nomenclatura general como redundante; C2 es la única posición en una cadena de propano donde se puede ubicar un sustituyente metilo sin alterar la cadena principal y formar el isómero constitucional n -butano.
Referencias
- ^ a b Nomenclatura de la química orgánica: Recomendaciones de la IUPAC y nombres preferidos 2013 (Libro azul) . Cambridge: La Real Sociedad de Química . 2014. p. 652. doi : 10.1039 / 9781849733069-FP001 . ISBN 978-0-85404-182-4.
Ya no se recomiendan los nombres 'isobutano', 'isopentano' y 'neopentano'.
- ^ "Solubilidad en agua" . PubChem . Centro Nacional de Información Biotecnológica . Consultado el 6 de abril de 2017 .
- ^ "CDC - Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos - Isobutano" . CDC - Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos . CDC . Consultado el 28 de diciembre de 2018 .
- ^ a b Registro en la base de datos de sustancias GESTIS del Instituto de seguridad y salud ocupacional
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0350" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ "Patent Watch, 31 de julio de 2006" . Archivado desde el original el 11 de marzo de 2007 . Consultado el 8 de agosto de 2006 .
- ^ Bipin V. Vora; Joseph A. Kocal; Paul T. Barger; Robert J. Schmidt; James A. Johnson (2003). "Alquilación". Enciclopedia Kirk ‐ Othmer de tecnología química . doi : 10.1002 / 0471238961.0112112508011313.a01.pub2 . ISBN 0471238961.
- ^ Kenneth S. Whiteley. "Polietileno". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a21_487.pub2 .
- ^ Rietveld, Will (8 de febrero de 2005). "Preguntas frecuentes sobre combustibles y estufas de recipiente ligero" . Luz de mochilero . Consultado el 26 de julio de 2014 .
- ^ "Reunión técnica sobre eliminación de HCFC: descripción general de las ventajas y desventajas de las alternativas (Montreal, Canadá; Comisión Europea sobre reequipamiento de refrigerantes para aplicaciones estacionarias)" (PDF) . Abril de 2008. Archivado (PDF) desde el original el 2009-08-05 . Consultado el 21 de mayo de 2021 .
- ^ "GreenFreeze" . Paz verde. 2010-03-15. Archivado desde el original el 5 de octubre de 2010 . Consultado el 2 de enero de 2013 .
- ^ Wolfgang Lohbeck (junio de 2004). "Greenfreeze: de una bola de nieve a una avalancha industrial" (PDF) . Consultado el 21 de mayo de 2021 .
- ^ "Preguntas frecuentes sobre refrigerantes de hidrocarburos de la EPA de EE. UU . " . Epa.gov . Consultado el 29 de octubre de 2010 .
- ^ "Compendio de declaraciones de política de hidrocarburos-refrigerantes, octubre de 2006" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 8 de agosto de 2014 . Consultado el 1 de agosto de 2014 .
- ^ "Boletín MACS: uso de refrigerante de hidrocarburos en vehículos" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 2011-01-05 . Consultado el 29 de octubre de 2010 .
- ^ "Boletín de refrigerantes de hidrocarburos de la Sociedad de Ingenieros Automotrices" . Sae.org. 2005-04-27. Archivado desde el original el 5 de mayo de 2005 . Consultado el 29 de octubre de 2010 .
- ^ "Boletín laboral de Saskatchewan sobre refrigerantes de hidrocarburos en vehículos" . Labour.gov.sk.ca. 2010-06-29. Archivado desde el original el 1 de julio de 2009 . Consultado el 29 de octubre de 2010 .
- ^ VASA sobre legalidad y conveniencia de refrigerantes Archivado el 13 de enero de 2009 en Wayback Machine.
- ^ "Advertencia del gobierno de Queensland (Australia) sobre refrigerantes de hidrocarburos" (PDF) . Energy.qld.gov.au. Archivado desde el original (PDF) el 17 de diciembre de 2008 . Consultado el 29 de octubre de 2010 .
- ^ "Registro parlamentario de Nueva Gales del Sur (Australia), 16 de octubre de 1997" . Parliament.nsw.gov.au. 1997-10-16. Archivado desde el original el 1 de julio de 2009 . Consultado el 29 de octubre de 2010 .
- ^ "Registro parlamentario de Nueva Gales del Sur (Australia), 29 de junio de 2000" . Parliament.nsw.gov.au. Archivado desde el original el 22 de mayo de 2005 . Consultado el 29 de octubre de 2010 .
- ^ Panico, R. y Powell, WH, eds. (1994). Una guía para la nomenclatura de compuestos orgánicos de la IUPAC 1993 . Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-632-03488-2. https://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/93/r93_679.htm
enlaces externos
- Tarjeta internacional de seguridad química 0901
- Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos