Un tinte leuco (del griego λευκός leukos : blanco) es un tinte que puede cambiar entre dos formas químicas; uno de los cuales es incoloro. Las transformaciones reversibles pueden deberse al calor, la luz o el pH ; dando como resultado ejemplos de termocromismo , fotocromismo y halocromismo, respectivamente. Las transformaciones irreversibles implican típicamente reducción u oxidación. [1] La forma incolora a veces se denomina forma leuco .
Los tintes Leuco forman la base de los papeles para impresoras térmicas y de ciertos indicadores de pH .
Ejemplos de
El ejemplo más común es la aplicación de tintes de azufre y tintes de tina ; siendo el índigo un caso clásico. Es característicamente púrpura, pero también es completamente insoluble en agua, lo que significa que no se puede aplicar directamente a la ropa. En cambio, se reduce a blanco índigo (a veces leucoíndigo), que es soluble en agua pero incoloro. Cuando se retira una tela sumergida de un baño de tinte de índigo blanco, el tinte se combina rápidamente con el oxígeno del aire y vuelve al índigo insoluble e intensamente coloreado. La etapa de reducción se logra típicamente con ditionito de sodio , hidroxiacetona e hidrógeno, o por métodos electroquímicos . [2] [3]
Blanco índigo (Leucoindigo)
Índigo
La forma espiro de una oxazina es un tinte leuco incoloro; el sistema conjugado de la oxazina y otra parte aromática de la molécula se separa por un sp 3 hibridado "espiro" carbono. Después de protonar una parte de la molécula, irradiar con luz ultravioleta (ver Fotocromismo ), o introducir otro tipo de cambio, el enlace entre el carbono espiro y la oxazina se interrumpe, el anillo se abre, el carbono espiro logra la hibridación sp 2 y se vuelve plano. , el grupo aromático rota, alinea sus orbitales π con el resto de la molécula, y se forma un sistema conjugado , con capacidad para absorber fotones de luz visible y, por lo tanto, aparecen coloridos. [1]
Otro ejemplo de colorante leuco es la lactona cristal violeta , que en su forma de lactona es incolora o ligeramente amarillenta, pero en pH bajo , cuando se protona, se vuelve intensamente violeta. [1] Otros ejemplos son la fenolftaleína y la timolftaleína , incoloras en un pH ácido a neutro, pero que se vuelven rosadas y azules en un ambiente alcalino. Otro ejemplo son muchos indicadores redox , que experimentan un cambio de color reversible entre forma coloreada e incolora a un potencial de electrodo específico .
Ver también
- Flexplay , marca registrada de un formato de disco de video óptico compatible con DVD que usa colorante leuco para "desgastarse" intencionalmente después de un número limitado de reproducciones.
- Hypercolor , ropa que cambia de color con el calor
Referencias
- ^ a b c Química y aplicaciones de los colorantes Leuco. Ramaiah Muthyala. 302 pag. Saltador; Edición de 1997. ISBN 978-0306454592
- ^ Božič, Mojca; Kokol, Vanja (2008). "Alternativas ecológicas a los procesos de reducción y oxidación en la tintura con tina y colorantes azufrados". Tintes y Pigmentos . 76 (2): 299-309. doi : 10.1016 / j.dyepig.2006.05.041 .
- ^ Roessler, Albert; Jin, Xiunan (diciembre de 2003). "Tecnologías de vanguardia y nuevos métodos electroquímicos para la reducción de colorantes de tina". Tintes y Pigmentos . 59 (3): 223–235. doi : 10.1016 / S0143-7208 (03) 00108-6 .