Lista de propiedades termodinámicas

En termodinámica, una propiedad física es cualquier propiedad que se puede medir y cuyo valor describe un estado de un sistema físico. Las propiedades termodinámicas se definen como rasgos característicos de un sistema, capaces de especificar el estado del sistema. Algunas constantes, como la constante de gas ideal , R , no describen el estado de un sistema, por lo que no son propiedades. Por otro lado, algunas constantes, como K _f (la constante de depresión del punto de congelación o constante crioscópica ), dependen de la identidad de una sustancia y, por lo tanto, pueden considerarse que describen el estado de un sistema y, por lo tanto, pueden considerarse propiedades físicas.

Las propiedades "específicas" se expresan por masa. Si las unidades se cambiaran de por masa a, por ejemplo, por mol, la propiedad permanecería como estaba (es decir, intensiva o extensiva ).

Respecto al trabajo y al calor

El trabajo y el calor no son propiedades termodinámicas, sino cantidades de proceso : flujos de energía a través de los límites de un sistema. Los sistemas no contienen trabajo, pero pueden realizar trabajo, e igualmente, en termodinámica formal, los sistemas no contienen calor, pero pueden transferir calor. Sin embargo, informalmente, una diferencia en la energía de un sistema que se produce únicamente debido a una diferencia en su temperatura se denomina comúnmente calor , y la energía que fluye a través de un límite como resultado de una diferencia de temperatura es "calor".

La altitud (o elevación) no suele ser una propiedad termodinámica. La altitud puede ayudar a especificar la ubicación de un sistema, pero eso no describe el estado del sistema. Una excepción sería si fuera necesario considerar el efecto de la gravedad para describir un estado, en cuyo caso la altitud podría ser una propiedad termodinámica.

Propiedades termodinámicas y sus características.

Propiedad	Símbolo	Unidades	¿Extenso?	¿Intensivo?	Conjugado	¿Potencial?
Actividad	a	-		Y
Potencial químico	μ i	kJ / mol		Y	Número de partículas N i
Compresibilidad (adiabática)	β S , κ	Pa −1		Y
Compresibilidad (isoterma)	β T , κ	Pa −1		Y
Constante crioscópica [1]	K f	K · kg / mol		Y
Densidad	ρ	kg / m 3		Y
Constante ebulloscópica	K b	K · kg / mol		Y
Entalpía	H	J	Y			Y
Entalpía específica	h	J / kg		Y
Entropía	S	J / K	Y		Temperatura T	Y ( entrópico )
Entropía específica	s	J / (kg K)		Y
Fugacidad	F	N / m 2		Y
Energía libre de Gibbs	GRAMO	J	Y			Y
Energía libre específica de Gibbs	gramo	J / kg		Y
Entropía libre de Gibbs	Ξ	J / K	Y			Y ( entrópico )
Potencial de Grand / Landau	Ω	J	Y			Y
Capacidad calorífica (presión constante)	C p	J / K	Y
Capacidad calorífica específica (presión constante)	c p	J / (kg · K)		Y
Capacidad calorífica (volumen constante)	C v	J / K	Y
Capacidad calorífica específica (volumen constante)	c v	J / (kg · K)		Y
Energía libre de Helmholtz	A , F	J	Y			Y
Entropía libre de Helmholtz	Φ	J / K	Y			Y ( entrópico )
Energía interna	U	J	Y			Y
Energía interna específica	tu	J / kg		Y
Presión interna	π T	Pensilvania		Y
Masa	metro	kg	Y
Número de partícula	N yo	-	Y		Potencial químico μ i
Presión	pag	Pensilvania		Y	Volumen V
La temperatura	T	K		Y	Entropía S
Conductividad térmica	k	W / (m · K)		Y
Difusividad térmica	α	m 2 / s		Y
Expansión térmica (lineal)	α L	K −1		Y
Expansión térmica (área)	α A	K −1		Y
Expansión térmica (volumétrica)	α V	K −1		Y
Calidad del vapor [2]	χ	-		Y
Volumen	V	m 3	Y		Presión P
Volumen específico	ν	m 3 / kg		Y

Ver también

• Variables conjugadas
• Números adimensionales
• Propiedades intensivas y extensas
• Bases de datos termodinámicas para sustancias puras
• Variable termodinámica

Referencias

1. Aylward, Gordon ; Findlay, Tristan (2002), SI Chemical Data 5th ed. (5 ed.), Suecia: John Wiley & Sons, p. 202, ISBN 0-470-80044-5
2. Cengel, Yunus A .; Boles, Michael A. (2002). Termodinámica: un enfoque de ingeniería . Boston: McGraw-Hill. pag. 79. ISBN 0-07-121688-X.