La magnesita es un mineral con la fórmula química Mg C O
3( carbonato de magnesio ). Pueden producirse mezclas de hierro , manganeso , cobalto y níquel , pero solo en pequeñas cantidades.
Magnesita | |
---|---|
General | |
Categoría | Mineral de carbonato |
Fórmula (unidad de repetición) | MgCO 3 |
Clasificación de Strunz | 5.AB.05 |
Sistema de cristal | Trigonal |
Clase de cristal | Escalenoédrico hexagonal ( 3 m) Símbolo HM : ( 3 2 / m) |
Grupo espacial | R 3 c |
Identificación | |
Color | Incoloro, blanco, amarillo pálido, marrón pálido, ligeramente rosado, lila-rosa |
Hábito de cristal | Generalmente masivo, rara vez como romboedros o prismas hexagonales |
Escote | [10 1 1] perfecto |
Fractura | Concoidal |
Tenacidad | Frágil |
Escala de Mohs de dureza | 3,5 - 4,5 |
Lustre | Vítreo |
Racha | blanco |
Diafanidad | Transparente a translúcido |
Gravedad específica | 3,0 - 3,2 |
Propiedades ópticas | Uniaxial (-) |
Índice de refracción | n ω = 1,508 - 1,510 n ε = 1,700 |
Birrefringencia | 0,191 |
Fusibilidad | infusible |
Solubilidad | Efervescias en HCl caliente |
Otras características | Puede exhibir fluorescencia y fosforescencia de verde pálido a azul pálido bajo UV; triboluminiscente |
Referencias | [1] [2] [3] [4] |
Ocurrencia
La magnesita se presenta como vetas y un producto de alteración de rocas ultramáficas , serpentinita y otros tipos de rocas ricas en magnesio en terrenos metamórficos regionales y de contacto . Estos son a menudo magnesitas cryptocrystalline y contienen sílice en forma de ópalo o sílex .
La magnesita también está presente dentro del regolito por encima de las rocas ultramáficas como carbonato secundario dentro del suelo y el subsuelo , donde se deposita como consecuencia de la disolución de los minerales que contienen magnesio por el dióxido de carbono en las aguas subterráneas.
Estructura isotópica: isótopo agrupado
El avance reciente en el campo de la geoquímica de isótopos estables es el estudio de la estructura isotópica de minerales y moléculas. Esto requiere el estudio de moléculas con altas resoluciones mirando el escenario de enlace (cómo se unen los isótopos pesados entre sí), lo que lleva al conocimiento de la estabilidad de la molécula en función de su estructura isotópica.
El oxígeno tiene tres isótopos estables ( 16 O, 17 O y 18 O) y el carbono tiene dos ( 13 C, 12 C). Una molécula de 12 C 16 O 2 (compuesta solo por los isótopos más abundantes de los elementos constituyentes) se denomina especie ' monoisotópica '. Cuando sólo un átomo se reemplaza con un isótopo pesado de cualquier elemento constituyente (es decir, 13 C 16 O 2 ), se denomina especie "sustituida de forma simple". Del mismo modo, cuando dos átomos se reemplazan simultáneamente con isótopos más pesados (por ejemplo, 13 C 16 O 18 O), se denomina especie "doblemente sustituida". La especie 'agrupada' ( 13 C 16 O 18 O) para el CO 2 es una molécula de CO 2 doblemente sustituida . Las moléculas isotópicamente sustituidas tienen mayor masa. Como consecuencia, la vibración molecular se reduce y la molécula desarrolla una energía de punto cero menor (ver Efecto isotópico cinético ).
La abundancia de ciertos enlaces en determinadas moléculas es sensible a la temperatura a la que se forman (p. Ej., Abundancia de 13 C 16 O 18 O en carbonatos [5] como enlace 13 C- 18 O). Esta información se ha aprovechado para formar la base de la geoquímica de isótopos agrupados . Se han establecido termómetros de isótopos agrupados para minerales de carbonato como dolomita , [6] [7] calcita , [8] siderita [9], etc. y compuestos no carbonatos como metano [10] y oxígeno . [11] Dependiendo de la fuerza de los enlaces catión-carbonato oxígeno (es decir, Mg-O, Ca-O), diferentes minerales de carbonato pueden formar o preservar firmas isotópicas agrupadas de manera diferente.
Mediciones e informes
El análisis isotópico agrupado tiene ciertos aspectos. Estos son:
Corrección de digestión, análisis y fraccionamiento ácido
El análisis de isótopos agrupados generalmente se realiza mediante espectrometría de masas de fuente de gas, donde el CO 2 liberado de la magnesita por digestión con ácido fosfórico se alimenta al espectrómetro de masas de relación de isótopos . En tal escenario, es necesario asegurarse de que la liberación de CO 2 de la magnesita sea completa. La digestión de magnesita es difícil ya que lleva mucho tiempo y diferentes laboratorios informan diferentes tiempos y temperaturas de digestión (desde 12 horas a 100 ° C [12] a 1 hora a 90 ° C [13] en ácido fosfórico ). Debido a la digestión a esta alta temperatura, algunos de los enlaces 13 C- 18 O en el CO 2 liberado se rompen (lo que lleva a una reducción en la abundancia de CO 2 "agrupado" ) durante la digestión de carbonatos con ácido fosfórico. Para tener en cuenta este (artefacto analítico) adicional, se agrega una corrección llamada 'corrección de fraccionamiento ácido' al valor del isótopo agrupado de magnesita obtenido a la temperatura de digestión.
Dado que el gas CO 2 se libera del mineral de carbonato durante la digestión ácida, al dejar un O, se produce un fraccionamiento, y la composición isotópica del gas CO 2 analizado debe corregirse para esto. Para la magnesita, la ecuación del factor de fraccionamiento ( α) más confiable se da como: [14]
10 3 ln (α) = [(6,845 ± 0,475) ∗ 10 5 / T 2 ] + (4,22 ± 0,08); T en K
Diferentes investigadores también han utilizado otros factores de fraccionamiento como el factor de fraccionamiento de dolomita. [15]
Estándares
Al medir muestras de composición desconocida, es necesario medir algunos materiales estándar (consulte Materiales de referencia para el análisis de isótopos estables ). Con estándares internos y materiales de referencia, la sesión analítica se monitorea de manera rutinaria. Los materiales estándar son principalmente calcita y mármol.
Δ 47 - Calibración de temperatura
Para convertir los datos de isótopos agrupados en temperatura, se requiere una curva de calibración que exprese la forma funcional de la dependencia de la temperatura de la composición de isótopos agrupados. No existe una calibración específica de minerales para magnesita. Con base en algunos datos experimentales [13] donde la temperatura de precipitación mineral y la temperatura derivada de isótopos agrupados no coinciden, surge la necesidad de una calibración específica del mineral. El desajuste surge porque la unión en magnesita es diferente de calcita / dolomita y / o la digestión ácida se lleva a cabo a una temperatura más alta.
Magnesita-agua y CO 2 Factores -Magnesite fraccionamiento isotópico
Utilizando la temperatura derivada de isótopos agrupados, la composición isotópica de C y O del fluido parental se puede calcular utilizando factores de fraccionamiento de isótopos de magnesita-fluido conocidos, ya que el fraccionamiento depende de la temperatura. Los factores de fraccionamiento de isótopos de magnesita-fluido O y C reportados en la literatura no están de acuerdo entre sí. [13] Los comportamientos de fraccionamiento no han sido corroborados por la observación experimental.
Factores que controlan la estructura isotópica en magnesita
Conversión de carbonatos de magnesio hidratados a magnesita
Por tanto, a baja temperatura, se forman carbonatos de Mg hidratados ( hidromagnesita , nesquehonita , etc.). Es posible convertir estas fases en magnesita cambiando la temperatura por disolución mineral-precipitación o deshidratación. Mientras esto sucede, un efecto isotópico asociado puede controlar la composición isotópica de la magnesita precipitada.
Desequilibrio
Los procesos de desequilibrio como la desgasificación, la rápida absorción de CO 2, etc. modifican la composición isotópica agrupada de los minerales de carbonato específicamente a bajas temperaturas. Enriquecen o agotan de forma variable el sistema en isótopos pesados de C y O. Dado que la abundancia de isótopos agrupados depende de la abundancia de isótopos de C y O, también se modifican. Otro efecto muy destacado aquí es el del pH del líquido precipitante. [16] A medida que cambia el pH del líquido precipitante, el conjunto de CID se ve afectado y la composición isotópica del carbonato precipitado cambia.
Estructura mineral y efectos térmicos posteriores
Las magnesitas cristalinas y criptocristalinas tienen estructuras minerales muy diferentes. Mientras que la magnesita cristalina tiene una estructura cristalina bien desarrollada, la magnesita criptocristalina es amorfa, principalmente un agregado de granos finos. Dado que la composición isotópica agrupada depende de un enlace específico, es muy probable que la diferencia en la estructura cristalina afecte la forma en que se registran las firmas isotópicas agrupadas en estas diferentes estructuras. Esto lleva al hecho de que sus firmas prístinas podrían modificarse de manera diferente por eventos térmicos posteriores como diagénesis / calentamiento del entierro, etc.
Formación
La magnesita se puede formar a través del metasomatismo de carbonato de talco de peridotita y otras rocas ultramáficas. La magnesita se forma mediante la carbonatación de olivino en presencia de agua y dióxido de carbono a temperaturas elevadas y altas presiones típicas de las facies de esquistos verdes .
La magnesita también se puede formar a través de la carbonatación de serpentina de magnesio (lizardita) a través de la siguiente reacción :
- 2 Mg 3 Si 2 O 5 (OH) 4 + 3 CO 2 → Mg 3 Si 4 O 10 (OH) 2 + 3 MgCO 3 + 3 H 2 O
Sin embargo, al realizar esta reacción en el laboratorio, la forma trihidratada de carbonato de magnesio (nesquehonita) se formará a temperatura ambiente. [17] Esta misma observación llevó a la postulación de una "barrera contra la deshidratación" involucrada en la formación a baja temperatura de carbonato de magnesio anhidro. [18] Los experimentos de laboratorio con formamida , un líquido que se asemeja al agua, han demostrado que tal barrera de deshidratación no puede estar involucrada. La dificultad fundamental para nuclear carbonato de magnesio anhidro permanece cuando se usa esta solución no acuosa. No la deshidratación de cationes, sino más bien la configuración espacial de los aniones de carbonato crea la barrera en la nucleación a baja temperatura de la magnesita. [19] La precipitación de magnesita necesita un pH alto y la ausencia de otros cationes.
La magnesita se ha encontrado en sedimentos, cuevas y suelos modernos. Se sabe que su formación a baja temperatura (alrededor de 40 ° C [104 ° F]) requiere alternancia entre la precipitación y los intervalos de disolución. [20] [21] [22]
Se detectó magnesita en el meteorito ALH84001 y en el propio planeta Marte . La magnesita se identificó en Marte mediante espectroscopia de infrarrojos desde la órbita del satélite. [23] Cerca del cráter Jezero , se han detectado carbonatos de Mg y se ha informado que se han formado en el ambiente lacustre que prevalece allí. [24] Todavía existe controversia sobre la temperatura de formación de estos carbonatos . Se ha sugerido la formación a baja temperatura de la magnesita del meteorito ALH84001 derivado de Marte. [25] [26] La formación de magnesita a baja temperatura bien podría ser de importancia para el secuestro de carbono a gran escala . [27]
La olivina rica en magnesio ( forsterita ) favorece la producción de magnesita a partir de peridotita. El olivino rico en hierro ( fayalita ) favorece la producción de composiciones de magnetita-magnesita-sílice.
La magnesita también se puede formar mediante metasomatismo en depósitos de skarn , en calizas dolomíticas , asociadas con wollastonita , periclasa y talco .
Resistente a altas temperaturas y capaz de soportar altas presiones, se ha propuesto que la magnesita es una de las principales fases portadoras de carbonato en el manto de la Tierra [28] y posibles portadores de depósitos de carbono profundos. [29] Por una razón similar, se encuentra en rocas de peridotita metamorfoseadas en los Alpes centrales, Suiza [30] y en rocas eclogíticas de alta presión de Tianshan, China. [31]
La magnesita también puede precipitar en lagos en presencia de bacterias, ya sea como carbonatos de Mg hidratados o magnesita. [32] [33]
Información de la estructura isotópica
Se han utilizado isótopos agrupados para interpretar las condiciones de formación de magnesita y la composición isotópica del fluido precipitante. Dentro de los complejos ultramáficos, las magnesitas se encuentran dentro de las venas y stockworks en forma criptocristalina , así como dentro de las unidades de peridotita carbonatadas en forma cristalina . Estas formas criptocristalinas se degradan en su mayoría de forma variable y producen una baja temperatura de formación. [34] Por otro lado, las magnesitas gruesas producen una temperatura muy alta que indica un origen hidrotermal . Se especula que las magnesitas gruesas de alta temperatura se forman a partir de fluidos derivados del manto, mientras que las criptocristalinas se precipitan por la circulación de agua meteórica que absorben carbono de la reserva de carbono inorgánico disuelto, el carbono del suelo y se ven afectadas por los efectos isotópicos de desequilibrio.
Las magnesitas que se forman en lagos y playas se enriquecen en general en isótopos pesados de C y O debido a la evaporación y la desgasificación del CO 2 . Esto se refleja en que la temperatura derivada del isótopo agrupado es muy baja. Estos se ven afectados por el efecto del pH , la actividad biológica y el efecto isotópico cinético asociado con la desgasificación. La magnesita se forma como moldes superficiales en tales condiciones, pero más generalmente ocurre como carbonatos de Mg hidratados ya que su precipitación se favorece cinéticamente. La mayoría de las veces, derivan C de DIC o complejos ultramáficos cercanos (p. Ej., Altin Playa, Columbia Británica, Canadá [35] ).
Las magnesitas en rocas metamórficas, por otro lado, indican una temperatura de formación muy alta. La composición isotópica del fluido parental también es pesada, generalmente fluidos metamórficos. Esto se ha verificado mediante la temperatura derivada de la inclusión de fluidos, así como la termometría tradicional de isótopos de O que implica la coprecipitación de cuarzo-magnesita.
A menudo, la magnesita registra una temperatura de isótopos agrupados más baja que la dolomita asociada, la calcita. [36] La razón podría ser que la calcita y la dolomita se forman antes a temperaturas más altas (a partir de fluidos similares al manto), lo que aumenta la relación Mg / Ca en el fluido lo suficiente como para precipitar la magnesita. Como esto sucede con el paso del tiempo, el fluido se enfría, evoluciona mezclándose con otros fluidos y cuando forma magnesita, disminuye su temperatura. Por tanto, la presencia de carbonatos asociados tiene un control sobre la composición isotópica de magnesita.
El origen de los carbonatos marcianos puede desconvolucionarse con la aplicación de isótopos agrupados. Fuente del CO 2 , las condiciones climáticas-hidrológicas en Marte podrían evaluarse a partir de estas rocas. Un estudio reciente ha demostrado (implementando termometría de isótopos agrupados ) que los carbonatos en ALH84001 indican formación en condiciones de evaporación a baja temperatura a partir del agua subterránea y derivación de CO 2 de la atmósfera marciana. [37]
Usos
De manera similar a la producción de cal, la magnesita se puede quemar en presencia de carbón vegetal para producir MgO , que, en forma de mineral, se conoce como periclasa . Se queman grandes cantidades de magnesita para producir óxido de magnesio : un importante material refractario utilizado como revestimiento en altos hornos , hornos e incineradores . Las temperaturas de calcinación determinan la reactividad de los productos de óxido resultantes y las clasificaciones de quemado ligero y quemado muerto se refieren al área de superficie y la reactividad resultante del producto, típicamente según lo determinado por una métrica de la industria del índice de yodo. El producto 'quemado por luz' generalmente se refiere a la calcinación que comienza a 450 ° C y continúa hasta un límite superior de 900 ° C, lo que da como resultado una buena área de superficie y reactividad. Por encima de 900 ° C, el material pierde su estructura cristalina reactiva y vuelve al producto químicamente inerte 'quemado a muerte', que se prefiere para su uso en materiales refractarios como revestimientos de hornos.
La magnesita también se puede utilizar como aglutinante en material para pisos ( solera de magnesita ). [38] Además, se utiliza como catalizador y relleno en la producción de caucho sintético y en la preparación de fertilizantes y productos químicos de magnesio.
En el ensayo de fuego, se pueden usar copelas de magnesita para la copelación, ya que la copela de magnesita resistirá las altas temperaturas involucradas.
La magnesita se puede cortar, perforar y pulir para formar cuentas que se utilizan en la fabricación de joyas. Las perlas de magnesita se pueden teñir en un amplio espectro de colores llamativos, incluido un color azul claro que imita la apariencia de la turquesa .
Se están llevando a cabo investigaciones para evaluar la viabilidad de secuestrar el dióxido de carbono del gas de efecto invernadero en magnesita a gran escala. [39] Esto se ha centrado en las peridotitas de las ofiolitas (rocas del manto obducidas en la corteza) donde se puede crear magnesita dejando que el dióxido de carbono reaccione con estas rocas. Se han logrado algunos avances en ofiolitas de Omán. [40] Pero el problema principal es que estos procesos artificiales requieren suficiente porosidad-permeabilidad para que los fluidos puedan fluir, pero este difícilmente es el caso de las peridotitas .
Seguridad y salud ocupacional
Las personas pueden exponerse a la magnesita en el lugar de trabajo al inhalarla, al contacto con la piel y con los ojos.
Estados Unidos
La Administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) ha establecido el límite legal (límite de exposición permisible ) para la exposición a magnesita en el lugar de trabajo como 15 mg / m 3 de exposición total y 5 mg / m 3 de exposición respiratoria durante una jornada laboral de 8 horas. El Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH) ha establecido un límite de exposición recomendado (REL) de 10 mg / m 3 de exposición total y 5 mg / m 3 de exposición respiratoria durante una jornada laboral de 8 horas. [41]
Referencias
- ^ http://rruff.geo.arizona.edu/doclib/hom/magnesite.pdf Manual de mineralogía
- ^ http://www.mindat.org/min-2482.html Mindat.org
- ^ http://webmineral.com/data/Magnesite.shtml Datos de Webmineral
- ^ Klein, Cornelis y Cornelius S. Hurlbut, Jr., Manual de mineralogía, Wiley, 20ª ed., P. 332 ISBN 0-471-80580-7
- ^ Ghosh, Prosenjit; Adkins, Jess; Affek, Hagit; Balta, Brian; Guo, Weifu; Schauble, Edwin A .; Schrag, Dan; Eiler, John M. (15 de marzo de 2006). "Enlaces 13C-18O en minerales de carbonato: un nuevo tipo de paleotermómetro" . Geochimica et Cosmochimica Acta . 70 (6): 1439–1456. doi : 10.1016 / j.gca.2005.11.014 . ISSN 0016-7037 .
- ^ Lloyd, Max K .; Ryb, Uri; Eiler, John M. (1 de diciembre de 2018). "Calibración experimental de reordenamiento de isótopos agrupados en dolomita" . Geochimica et Cosmochimica Acta . 242 : 1–20. doi : 10.1016 / j.gca.2018.08.036 . ISSN 0016-7037 .
- ^ Winkelstern, Ian Z .; Kaczmarek, Stephen E .; Lohmann, Kyger C; Humphrey, John D. (2 de diciembre de 2016). "Calibración de termometría de isótopos agrupados de dolomita" . Geología química . 443 : 32–38. doi : 10.1016 / j.chemgeo.2016.09.021 . ISSN 0009-2541 .
- ^ Stolper, DA; Eiler, JM (1 de mayo de 2015). "La cinética de las reacciones de intercambio de isótopos en estado sólido para isótopos agrupados: un estudio de calcitas y apatitas inorgánicas de muestras naturales y experimentales" . Revista estadounidense de ciencia . 315 (5): 363–411. doi : 10.2475 / 05.2015.01 . ISSN 0002-9599 . S2CID 131728569 .
- ^ van Dijk, Joep; Fernández, Álvaro; Storck, Julian C .; White, Timothy S .; Palanca, Mark; Müller, Inigo A .; Obispo, Stewart; Seifert, Reto F .; Driese, Steven G .; Krylov, Alexey; Ludvigson, Gregory A. (junio de 2019). "Calibración experimental de isótopos agrupados en siderita entre 8,5 y 62 ° C y su aplicación como paleo-termómetro en paleosoles". Geochimica et Cosmochimica Acta . 254 : 1–20. doi : 10.1016 / j.gca.2019.03.018 . ISSN 0016-7037 .
- ^ Stolper, DA; Lawson, M .; Davis, CL; Ferreira, AA; Neto, EV Santos; Ellis, GS; Lewan, MD; Martini, AM; Tang, Y .; Schoell, M .; Sessions, AL (27 de junio de 2014). "Temperaturas de formación de metano termogénico y biogénico" . Ciencia . 344 (6191): 1500–1503. doi : 10.1126 / science.1254509 . ISSN 0036-8075 . PMID 24970083 . S2CID 31569235 .
- ^ Yeung, Laurence Y .; Young, Edward D .; Schauble, Edwin A. (2012). "Mediciones de 18O18O y 17O18O en la atmósfera y el papel de las reacciones de intercambio de isótopos" . Revista de Investigación Geofísica: Atmósferas . 117 (D18): n / a. doi : 10.1029 / 2012JD017992 . ISSN 2156-2202 .
- ^ Śliwiński, Maciej G .; Kitajima, Kouki; Spicuzza, Michael J .; Orland, Ian J .; Ishida, Akizumi; Fournelle, John H .; Valley, John W. (22 de noviembre de 2017). "Sesgo de SIMS en proporciones de isótopos en carbonatos de Ca-Mg-Fe (parte III): efectos de matriz δ18O y δ13C a lo largo de la serie de solución sólida de magnesita-siderita" . Geoestándares e investigación geoanalítica . 42 (1): 49–76. doi : 10.1111 / ggr.12194 . ISSN 1639-4488 .
- ^ a b c García del Real, Pablo; Maher, Kate; Kluge, Tobias; Bird, Dennis K .; Brown, Gordon E .; John, Cédric M. (noviembre de 2016). "Termometría de isótopos agrupados de carbonatos de magnesio en rocas ultramáficas". Geochimica et Cosmochimica Acta . 193 : 222-250. doi : 10.1016 / j.gca.2016.08.003 . hdl : 10044/1/40256 . ISSN 0016-7037 . OSTI 1360188 .
- ^ Sharma, Dakota del Sur; Patil, DJ; Gopalan, K (febrero de 2002). "Dependencia de la temperatura del fraccionamiento de isótopos de oxígeno de CO 2 de la reacción de magnesita-ácido fosfórico". Geochimica et Cosmochimica Acta . 66 (4): 589–593. doi : 10.1016 / s0016-7037 (01) 00833-x . ISSN 0016-7037 .
- ^ Rosenbaum, J; Sheppard, SMF (junio de 1986). "Un estudio isotópico de sideritas, dolomitas y ankeritas a altas temperaturas". Geochimica et Cosmochimica Acta . 50 (6): 1147-1150. doi : 10.1016 / 0016-7037 (86) 90396-0 . ISSN 0016-7037 .
- ^ Guo, Weifu (enero de 2020). "Fraccionamiento cinético de isótopos agrupados en el sistema DIC-H2O-CO2: patrones, controles e implicaciones" . Geochimica et Cosmochimica Acta . 268 : 230-257. doi : 10.1016 / j.gca.2019.07.055 .
- ↑ Leitmeier, H. (1916): Einige Bemerkungen über die Entstehung von Magnesit und Sideritlagerstätten, Mitteilungen der Geologischen Gesellschaft in Wien , vol. 9, págs. 159-166.
- ^ Lippmann, F. (1973): Minerales de carbonato sedimentario. Springer Verlag, Berlín, 228 p.
- ^ Xu, J; Yan, C .; Zhang, F .; Konishi, H., Xu, H. & Teng, HH (2013): Prueba del efecto de hidratación de cationes en la cristalización de los sistemas Ca-Mg-CO3. Proc. Natl. Acad. Sci. US, vol. 110 (44), págs. 17750-17755.
- ^ Deelman, JC (1999): " Nucleación a baja temperatura de magnesita y dolomita" , Neues Jahrbuch für Mineralogie , Monatshefte, págs. 289-302.
- ^ Alves dos Anjos et al. (2011): Síntesis de magnesita a baja temperatura. Carbonatos y Evaporitas, vol.26, pp.213-215. [1]
- ^ Hobbs, FWC y Xu, H. (2020): Formación de magnesita a través del ciclo de temperatura y pH como un proxy para los entornos de lagunas y playas. Geochimica et Cosmochimica Acta, vol.269, pp.101-116.
- ^ Ehlmann, BL y col. (2008): Identificación orbital de rocas que contienen carbonatos en Marte. Science, vol. 322, n. ° 5909, págs. 1828-1832.
- ^ Horgan, Briony HN; Anderson, Ryan B .; Dromart, Gilles; Amador, Elena S .; Rice, Melissa S. (marzo de 2020). "La diversidad mineral del cráter Jezero: evidencia de posibles carbonatos lacustres en Marte" . Ícaro . 339 : 113526. doi : 10.1016 / j.icarus.2019.113526 . ISSN 0019-1035 .
- ^ McSween Jr, H. Y y Harvey, RP (1998): Un modelo de evaporación para la formación de carbonatos en el meteorito marciano ALH84001. Revista Internacional de Geología, vol.49, pp.774-783.
- ^ Warren, PH (1998): Evidencia petrológica del origen evaporítico de baja temperatura, posiblemente inundación, de carbonatos en el meteorito ALH84001. Revista de Investigación Geofísica, volumen 103, no E7, 16759-16773.
- ^ Oelkers, EH; Gislason, SR y Matter, J. (2008): Carbonatación mineral de CO2. Elements, volumen 4, págs. 333-337.
- ^ Isshiki, Maiko; Irifune, Tetsuo; Hirose, Kei; Ono, Shigeaki; Ohishi, Yasuo; Watanuki, Tetsu; Nishibori, Eiji; Takata, Masaki; Sakata, Makoto (enero de 2004). "Estabilidad de la magnesita y su forma de alta presión en el manto más bajo". Naturaleza . 427 (6969): 60–63. doi : 10.1038 / nature02181 . ISSN 0028-0836 . PMID 14702083 . S2CID 4351925 .
- ^ Marcondes, ML; Justo, JF; Assali, LVC (23 de septiembre de 2016). "Carbonatos a altas presiones: posibles portadores de depósitos de carbono profundo en el manto inferior de la Tierra" . Physical Review B . 94 (10): 104112. doi : 10.1103 / PhysRevB.94.104112 .
- ^ FERRY, JOHN M .; RUMBLE, DOUGLAS; ALA, BOSWELL A .; PENNISTON-DORLAND, SARAH C. (22 de abril de 2005). "Una nueva interpretación de las variaciones de escala centimétrica en el progreso de las reacciones metamórficas impulsadas por la infiltración: estudio de caso de metaperidotita carbonatada, Val d'Efra, Alpes centrales, Suiza" . Revista de Petrología . 46 (8): 1725-1746. doi : 10.1093 / petrology / egi034 . ISSN 1460-2415 .
- ^ Zhang, Lifei; Ellis, David J .; Williams, Samantha; Jiang, Wenbo (julio de 2002). "Metamorfismo de presión ultra alta en el oeste de Tianshan, China: Parte II. Evidencia de magnesita en eclogita". Mineralogista estadounidense . 87 (7): 861–866. doi : 10.2138 / am-2002-0708 . ISSN 0003-004X . S2CID 101814149 .
- ^ Mavromatis, Vasileios; Pearce, Christopher R .; Shirokova, Liudmila S .; Bundeleva, Irina A .; Pokrovsky, Oleg S .; Benezeth, Pascale; Oelkers, Eric H. (1 de enero de 2012). "Fraccionamiento de isótopos de magnesio durante la precipitación de carbonato de magnesio hidratado con y sin cianobacterias" . Geochimica et Cosmochimica Acta . 76 : 161-174. doi : 10.1016 / j.gca.2011.10.019 . ISSN 0016-7037 .
- ^ Shirokova, Liudmila S .; Mavromatis, Vasileios; Bundeleva, Irina A .; Pokrovsky, Oleg S .; Bénézeth, Pascale; Gérard, Emmanuelle; Pearce, Christopher R .; Oelkers, Eric H. (1 de enero de 2013). "Uso de isótopos de magnesio para rastrear la precipitación de carbonato de magnesio mediada por cianobacterias en lagos alcalinos". Geoquímica acuática . 19 (1): 1–24. doi : 10.1007 / s10498-012-9174-3 . ISSN 1573-1421 . S2CID 129854388 .
- ^ Quesnel, Benoît; Boulvais, Philippe; Gautier, Pierre; Cathelineau, Michel; John, Cédric M .; Dierick, Malorie; Agrinier, Pierre; Drouillet, Maxime (junio de 2016). "Isótopos estables apareados (O, C) y termometría de isótopos agrupados de vetas de magnesita y sílice en el Nappe de peridotita de Nueva Caledonia" (PDF) . Geochimica et Cosmochimica Acta . 183 : 234–249. doi : 10.1016 / j.gca.2016.03.021 . hdl : 10044/1/33108 . ISSN 0016-7037 .
- ^ Poder, Ian M .; Harrison, Anna L .; Dipple, Gregory M .; Wilson, Siobhan A .; Barker, Shaun LL; Fallon, Stewart J. (junio de 2019). "Formación de magnesita en entornos de playa cerca de Atlin, Columbia Británica, Canadá". Geochimica et Cosmochimica Acta . 255 : 1–24. doi : 10.1016 / j.gca.2019.04.008 . ISSN 0016-7037 .
- ^ Streit, Elisabeth; Kelemen, Peter; Eiler, John (17 de junio de 2012). "Coexistencia de serpentina y cuarzo de peridotita serpentinizada con carbonato en la Ofiolita de Samail, Omán". Contribuciones a la mineralogía y la petrología . 164 (5): 821–837. doi : 10.1007 / s00410-012-0775-z . ISSN 0010-7999 . S2CID 12595278 .
- ^ Halevy, Itay; Fischer, Woodward W .; Eiler, John M. (11 de octubre de 2011). "Los carbonatos en el meteorito marciano Allan Hills 84001 se formaron a 18 ± 4 ° C en un entorno acuoso cercano a la superficie" . Actas de la Academia Nacional de Ciencias . 108 (41): 16895–16899. doi : 10.1073 / pnas.1109444108 . ISSN 0027-8424 . PMC 3193235 . PMID 21969543 .
- ^ Información sobre pisos de magnesita , impermeabilización de la cubierta de la costa oeste
- ^ "Los científicos encuentran la manera de producir un mineral que pueda eliminar el CO2 de la atmósfera" . phys.org/news . Consultado el 15 de agosto de 2018 .
- ^ Kelemen, Peter B .; Materia, Juerg; Streit, Elisabeth E .; Rudge, John F .; Curry, William B .; Blusztajn, Jerzy (30 de mayo de 2011). "Tasas y Mecanismos de Carbonatación Mineral en Peridotita: Procesos Naturales y Recetas para la Captura y Almacenamiento de CO2 In situ mejorado". Revista anual de ciencias terrestres y planetarias . 39 (1): 545–576. doi : 10.1146 / annurev-earth-092010-152509 . ISSN 0084-6597 .
- ^ "CDC - Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos - Magnesita" . www.cdc.gov . Consultado el 19 de noviembre de 2015 .
- Roca y gema del Smithsonian ISBN 0-7566-0962-3