El perclorato de magnesio es un poderoso agente oxidante , con la fórmula Mg (ClO 4 ) 2 . También es un agente de secado superior para el análisis de gases.
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.086 |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Mg (ClO 4 ) 2 | |
Masa molar | 223,206 g / mol |
Apariencia | polvo blanco, delicuescente |
Olor | inodoro |
Densidad | 2,21 g / cm 3 (anhidro) 1,98 g / cm 3 (hexahidrato) |
Punto de fusion | 251 ° C (484 ° F; 524 K) (anhidro) 95-100 ° C (hexahidrato) |
Punto de ebullición | descomposición |
99,3 g / 100 ml | |
Solubilidad en etanol | 23,96 g / 100 ml |
Peligros [1] | |
Principales peligros | Oxidante |
Ficha de datos de seguridad | MSDS externa |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H272 , H315 , H319 , H335 | |
P220 , P261 , P305 + 351 + 338 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Otros cationes | Perclorato de calcio Perclorato de bario |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
El perclorato de magnesio se descompone a 250 ° C. [2] El calor de formación es -568,90 kJ mol -1 . [3]
La entalpía de la solución es bastante alta, por lo que las reacciones se realizan en grandes cantidades de agua para diluirla.
Se vende bajo el nombre comercial de anhidrona. Fabricación de este producto en una escala semi-industrial se llevó a cabo por primera vez por G. Frederick Smith en su garaje en Urbana Illinois, pero más tarde en una instalación permanente en Columbus, OH llamado G. Frederick Smith Chemical Co . Vendió el perclorato de magnesio a AH Thomas Co., ahora Thomas Scientific , bajo el nombre comercial Dehydrite.
Se utiliza como desecante para secar muestras de gas o aire, [4] [5] pero ya no se recomienda su uso como desecante general debido a los peligros inherentes a los percloratos. [6] Se seca calentando a 220 ° C al vacío.
El perclorato de magnesio se produce mediante la reacción del hidróxido de magnesio y el ácido perclórico .
En Marte se han encontrado perclorato de magnesio y otros percloratos . [7] Al ser un agente desecante, el perclorato de magnesio retiene agua de la atmósfera y puede liberarla cuando las condiciones son favorables y la temperatura es superior a 273 K. Las soluciones salobres que contienen sales como el perclorato de magnesio tienen un punto de fusión más bajo que el del agua pura. Por lo tanto, la abundancia de magnesio y otras sales de perclorato en Marte podría respaldar la teoría de que podrían existir soluciones acuosas líquidas sobre o debajo de la superficie, donde las condiciones de temperatura y presión normalmente harían que el agua se congelara.
Referencias
- ^ "Perclorato de magnesio, anhidro" . Elementos americanos . Consultado el 28 de agosto de 2019 .
- ^ Manual de CRC
- ^ De Lange
- ^ HH Willard, GF Smith (1922). "La preparación y propiedades del perclorato de magnesio y su uso como agente secante" . Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 44 (10): 2255–2259. doi : 10.1021 / ja01431a022 .
- ^ L. Wu, H. He (1994). "Preparación de desecante de perlita de magnesio con indicador de color". El educador químico . 41 (5): 633–637. doi : 10.1016 / 0039-9140 (94) 80041-3 .
- ^ WLF Armarego y C. Chai (2003). Purificación de productos químicos de laboratorio . Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-7571-3.
- ^ Hand, Eric (6 de agosto de 2008). "Perclorato encontrado en Marte" . Naturaleza : noticias.2008.1016. doi : 10.1038 / news.2008.1016 . ISSN 0028-0836 .
HClO 4 | Él | ||||||||||||||||
LiClO 4 | Sea (ClO 4 ) 2 | B (ClO4)- 4 B (ClO 4 ) 3 | ROClO 3 | N (ClO 4 ) 3 NH 4 ClO 4 NOClO 4 | O | FClO 4 | Nordeste | ||||||||||
NaClO 4 | Mg (ClO 4 ) 2 | Al (ClO 4 ) 3 | Si | PAG | S | ClO- 4 ClOClO 3 Cl 2 O 7 | Arkansas | ||||||||||
KClO 4 | Ca (ClO 4 ) 2 | Sc (ClO 4 ) 3 | Ti (ClO 4 ) 4 | VO (ClO 4 ) 3 VO 2 (ClO 4 ) | Cr (ClO 4 ) 3 | Mn (ClO 4 ) 2 | Fe (ClO 4 ) 2 | Co (ClO 4 ) 2 , Co (ClO 4 ) 3 | Ni (ClO 4 ) 2 | Cu (ClO 4 ) 2 | Zn (ClO 4 ) 2 | Ga (ClO 4 ) 3 | Ge | Como | Se | Br | Kr |
RbClO 4 | Sr (ClO 4 ) 2 | Y (ClO 4 ) 3 | Zr (ClO 4 ) 4 | Nb (ClO 4 ) 5 | Mes | Tc | Ru | Rh (ClO 4 ) 3 | Pd (ClO 4 ) 2 | AgClO 4 | Cd (ClO 4 ) 2 | En (ClO 4 ) 3 | Sn (ClO 4 ) 4 | Sb | TeO (ClO 4 ) 2 | I | Xe |
CsClO 4 | Ba (ClO 4 ) 2 | Hf (ClO 4 ) 4 | Ta (ClO 4 ) 5 | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg 2 (ClO 4 ) 2 , Hg (ClO 4 ) 2 | Tl (ClO 4 ) , Tl (ClO 4 ) 3 | Pb (ClO 4 ) 2 | Bi (ClO 4 ) 3 | Correos | A | Rn | |
FrClO 4 | Real academia de bellas artes | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
La | Ce (ClO 4 ) x | Pr | Dakota del Norte | Pm | Sm (ClO 4 ) 3 | Eu (ClO 4 ) 3 | Gd (ClO 4 ) 3 | Tb (ClO 4 ) 3 | Dy (ClO 4 ) 3 | Ho (ClO 4 ) 3 | Er (ClO 4 ) 3 | Tm (ClO 4 ) 3 | Yb (ClO 4 ) 3 | Lu (ClO 4 ) 3 | |||
C.A | Th (ClO 4 ) 4 | Pensilvania | UO 2 (ClO 4 ) 2 | Notario público | Pu | Soy | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr |