Estequiometria
Estequiometría / ˌ s t ɔɪ k i ɒ m ɪ t r i / refiere a la relación entre las cantidades de reactivos y productos antes de, durante y después de las reacciones químicas .
La estequiometría se basa en la ley de conservación de la masa en la que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, lo que lleva a la idea de que las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos suelen formar una relación de números enteros positivos. Esto significa que si se conocen las cantidades de los reactivos separados, entonces se puede calcular la cantidad de producto. Por el contrario, si un reactivo tiene una cantidad conocida y la cantidad de los productos se puede determinar empíricamente, entonces también se puede calcular la cantidad de los otros reactivos.
Aquí, una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno gaseoso para producir una molécula de dióxido de carbono y dos moléculas de agua . Esta ecuación química particular es un ejemplo de combustión completa. La estequiometría mide estas relaciones cuantitativas y se utiliza para determinar la cantidad de productos y reactivos que se producen o se necesitan en una reacción determinada. Describir las relaciones cuantitativas entre sustancias a medida que participan en reacciones químicas se conoce como estequiometría de reacción . En el ejemplo anterior, la estequiometría de reacción mide la relación entre las cantidades de metano y oxígeno que reaccionan para formar dióxido de carbono y agua.
Debido a la relación bien conocida de los moles con los pesos atómicos , las relaciones a las que se llega por estequiometría se pueden usar para determinar cantidades en peso en una reacción descrita por una ecuación balanceada. A esto se le llama estequiometría de composición .
La estequiometría de gases se ocupa de reacciones que involucran gases, donde los gases están a una temperatura, presión y volumen conocidos y se puede suponer que son gases ideales . Para los gases, la relación de volumen es idealmente la misma según la ley de los gases ideales , pero la relación de masa de una sola reacción debe calcularse a partir de las masas moleculares de los reactivos y productos. En la práctica, debido a la existencia de isótopos , las masas molares se utilizan en su lugar al calcular la relación de masas.
El término estequiometría fue utilizado por primera vez por Jeremias Benjamin Richter en 1792 cuando se publicó el primer volumen de La estequiometría de Richter o el arte de medir los elementos químicos . [1] El término se deriva de las palabras griegas antiguas στοιχεῖον stoicheion "elemento" y μέτρον metron "medida". En griego patrístico , Nicéforo utilizó la palabra Estequiometría para referirse al número de recuentos de líneas del Nuevo Testamento canónico y algunos de los Apócrifos .
