Autoionización Molecular (o auto-ionización ) es una reacción entre las moléculas de la misma sustancia para producir iones . Si un líquido puro se disocia parcialmente en iones, se dice que es autoionizante. [1] : 163 En la mayoría de los casos, el número de oxidación de todos los átomos en una reacción de este tipo permanece sin cambios. Tal autoionización puede ser prótica ( H+
transferencia), o no prótico .
Ejemplos de
Disolventes próticos
Los disolventes próticos a menudo se someten a cierta autoionización:
- 2 H
2O ⇌ H
3O+
+ OH-
La autoionización del agua está particularmente bien estudiada, debido a sus implicaciones para la química ácido-base de las soluciones acuosas .
- 3 HF ⇌ H
2F+
+ HF-
2[1] : 221 Aquí la transferencia de protones entre dos HF se combina con la homoasociación de F-
y un tercer HF para formar HF-
2.
Disolventes no próticos
- norte
2O
4⇌ NO+
+ NO-
3[1] : 217 Aquí los números de oxidación del nitrógeno cambian de (+4 y +4) a (+3 y +5).
Todos estos disolventes poseen átomos con números atómicos impares, ya sea nitrógeno o halógeno. Dichos átomos permiten la formación de iones no radicales cargados individualmente (que deben tener al menos un átomo de número atómico impar), que son los productos de autoionización más favorables. Los solventes próticos, mencionados anteriormente, usan hidrógeno para esta función. La autoionización sería mucho menos favorable en un disolvente como el dióxido de azufre o el dióxido de carbono que solo tiene átomos de número atómico par.
Química de coordinación
La autoionización no se limita a sólidos o líquidos puros. Las soluciones de complejos metálicos exhiben esta propiedad. Por ejemplo, los compuestos del tipo FeX 2 ( terpiridina ) son inestables con respecto a la autoionización [Fe (terpiridina) 2 ] 2+ [FeX 4 ] 2− . [3]
Ver también
Referencias
- ^ a b c d e f Housecroft CE; Sharpe AG (2005). Química inorgánica (2ª ed.). Pearson. ISBN 0130-39913-2.
- ^ Finch, A .; Fitch, AN; Gates, PN (1993). "Estructura cristalina y molecular de una modificación metaestable de pentacloruro de fósforo". Revista de la Sociedad Química, Comunicaciones químicas : 957–958. doi : 10.1039 / C3993000095 .Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
- ^ Kamata, K .; Suzuki, A .; Nakai, Y .; Nakazawa, H., "Hidrosililación catalítica de alquenos por complejos de hierro que contienen derivados de terpiridina como ligandos auxiliares", Organometallics 2012, 31, 3825-3828. doi : 10.1021 / om300279t