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| Nombres | |
|---|---|
| Nombre IUPAC preferido Trinitrato de propano-1,2,3-triilo | |
| Otros nombres * 1,2,3-Tris (nitrooxi) propano
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| Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
| 1802063 | |
| CHEBI | |
| CHEMBL | |
| ChemSpider | |
| DrugBank | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.000.219  |
| Número CE |
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| 165859 | |
| KEGG | |
| Malla | Nitroglicerina |
PubChem CID | |
| UNII | |
| un numero | 0143, 0144, 1204, 3064, 3319 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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| Propiedades | |
| C 3 H 5 N 3 O 9 | |
| Masa molar | 227.085 g · mol −1 |
| Apariencia | Líquido incoloro |
| Densidad | 1,6 g⋅cm −3 (a 15 ° C) |
| Punto de fusion | 14 ° C (57 ° F; 287 K) |
| Punto de ebullición | 50 ° C (122 ° F; 323 K) Explota |
| Ligeramente [1] | |
| Solubilidad | Acetona, éter, benceno, alcohol [1] |
| log P | 2.154 |
| Estructura | |
Geometría de coordinación |
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Forma molecular |
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| Datos explosivos | |
| Sensibilidad a los golpes | Elevado |
| Sensibilidad a la fricción | Elevado |
| Velocidad de detonación | 7700 ms −1 |
| Factor RE | 1,50 |
| Termoquímica | |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −370 kJ⋅mol −1 |
Entalpía estándar de combustión (Δ c H ⦵ 298 ) | −1,529 MJ⋅mol −1 |
| Farmacología | |
Código ATC | C01DA02 ( OMS ) C05AE01 ( OMS ) |
Vías de administración | Intravenoso, por vía oral, debajo de la lengua, tópico |
| Farmacocinética : | |
Biodisponibilidad | <1% |
Metabolismo | Hígado |
Vida media biológica | 3 min |
| Estatus legal |
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| Peligros | |
| Principales peligros | Explosivo, tóxico |
| Pictogramas GHS | |
| Palabra de señal GHS | Peligro |
Declaraciones de peligro GHS | H202 , H205 , H241 , H301 , H311 , H331 , H370 |
Consejos de prudencia del SGA | P210 , P243 , P250 , P260 , P264 , P270 , P271 , P280 , P302 + 352 , P410 |
| NFPA 704 (diamante de fuego) |  3 2 4 |
| NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | C 0,2 ppm (2 mg / m 3 ) [piel] [2] |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
La nitroglicerina ( MAL ), también conocido como nitroglicerina , Trinitroglycerin ( TNG ), nitro , trinitrato de glicerilo ( GTN ), o 1,2,3-trinitroxypropane , es un denso, incoloro, oleoso, explosivo líquido producido más comúnmente por nitración de glicerol con blanco fumar ácido nítrico en condiciones apropiadas para la formación del éster de ácido nítrico . Químicamente, la sustancia es un compuesto de nitrato orgánico en lugar de un compuesto de nitro., pero se conserva el nombre tradicional. Inventado en 1847 por Ascanio Sobrero , la nitroglicerina se ha utilizado desde entonces como ingrediente activo en la fabricación de explosivos , a saber , dinamita , y como tal se emplea en las industrias de la construcción , demolición y minería . Desde la década de 1880, los militares lo han utilizado como ingrediente activo y gelatinizante para la nitrocelulosa en algunos propulsores sólidos como la cordita y la balistita . Es un componente importante en las pólvoras sin humo de base doble utilizadas por los cargadores . Combinado connitrocelulosa , los cargadores de rifles, pistolas y escopetas utilizan cientos de combinaciones de pólvora.
La nitroglicerina se ha utilizado durante más de 130 años en medicina como un potente vasodilatador (dilatación del sistema vascular) para tratar afecciones cardíacas , como angina de pecho e insuficiencia cardíaca crónica . Aunque se sabía anteriormente que estos efectos beneficiosos se deben a que la nitroglicerina se convierte en óxido nítrico , un potente venodilatador, solo se descubrió que la enzima para esta conversión era la aldehído deshidrogenasa mitocondrial ( ALDH2 ) en 2002. [4] La nitroglicerina está disponible en forma sublingual tabletas , aerosoles, ungüentos y parches. [5]
Historia [ editar ]
La nitroglicerina fue el primer explosivo práctico producido que era más fuerte que la pólvora negra . Fue sintetizado por primera vez por el químico italiano Ascanio Sobrero en 1847, trabajando con Théophile-Jules Pelouze en la Universidad de Turín . [6] Sobrero inicialmente llamó a su descubrimiento piroglicerina y advirtió enérgicamente contra su uso como explosivo. [7]
La nitroglicerina fue posteriormente adoptada como un explosivo comercialmente útil por Alfred Nobel , quien experimentó con formas más seguras de manipular el peligroso compuesto después de que su hermano menor, Emil Oskar Nobel , y varios trabajadores de la fábrica murieran en una explosión en la fábrica de armamentos de los Nobel en 1864 en 1864. Heleneborg , Suecia. [8]
Un año más tarde, Nobel fundó Alfred Nobel and Company en Alemania y construyó una fábrica aislada en las colinas Krümmel de Geesthacht, cerca de Hamburgo . Este negocio exportaba una combinación líquida de nitroglicerina y pólvora denominada "Blasting Oil", pero esta era extremadamente inestable y difícil de manejar, como se evidencia en numerosas catástrofes. Los edificios de la fábrica Krümmel fueron destruidos dos veces. [9]
En abril de 1866, se enviaron tres cajas de nitroglicerina a California para el Ferrocarril del Pacífico Central , que planeaba experimentar con ella como explosivo para acelerar la construcción del Túnel Summit de 506 metros de largo a través de las montañas de Sierra Nevada. . Una de las cajas explotó, destruyendo una oficina de la compañía Wells Fargo en San Francisco y matando a 15 personas. Esto llevó a una prohibición total del transporte de nitroglicerina líquida en California. Por lo tanto, se requirió la fabricación in situ de nitroglicerina para la perforación y voladura de roca dura restantes necesarias para la finalización del Primer Ferrocarril Transcontinental.en América del Norte . [10]
En junio de 1869, dos vagones de una tonelada cargados con nitroglicerina, entonces conocida localmente como Powder-Oil, explotaron en la carretera de la aldea de Cwm-Y-Glo, en el norte de Gales. La explosión provocó la pérdida de seis vidas, muchos heridos y muchos daños en la aldea. Se encontró poco rastro de los dos caballos. El gobierno del Reino Unido estaba tan alarmado por el daño causado y lo que podría haber sucedido en una ubicación de la ciudad (estas dos toneladas eran parte de una carga más grande que venía de Alemania a través de Liverpool) que pronto aprobaron la Ley de Nitro-Glicerina de 1869. [11] La nitroglicerina líquida también se prohibió ampliamente en otros lugares, y estas restricciones legales llevaron a Alfred Nobel y su compañía a desarrollar dinamita en 1867. Esto se hizo mezclando nitroglicerina con tierra de diatomeas (" Kieselguhr"en alemán) que se encuentran en las colinas de Krümmel. Mezclas similares, como" dualine "(1867)," lithofracteur "(1869) y" gelignite "(1875), se formaron mezclando nitroglicerina con otros absorbentes inertes, y muchas combinaciones fueron probadas por otras compañías en un intento de eludir las estrictas patentes de dinamita de Nobel.
Las mezclas de dinamita que contienen nitrocelulosa , que aumenta la viscosidad de la mezcla, se conocen comúnmente como "gelatinas".
Tras el descubrimiento de que el nitrito de amilo ayudaba a aliviar el dolor de pecho, el médico William Murrell experimentó con el uso de nitroglicerina para aliviar la angina de pecho y reducir la presión arterial . Comenzó a tratar a sus pacientes con pequeñas dosis diluidas de nitroglicerina en 1878, y este tratamiento pronto se adoptó en un uso generalizado después de que Murrell publicara sus resultados en la revista The Lancet en 1879. [12] [13]Unos meses antes de su muerte en 1896, a Alfred Nobel se le recetó nitroglicerina para esta afección cardíaca, y le escribió a un amigo: "¡No es la ironía del destino que me hayan recetado nitroglicerina, para tomarla internamente! Trinitrin, para no asustar al químico y al público ". [14] El establecimiento médico también utilizó el nombre "trinitrato de glicerilo" por la misma razón.
Tasas de producción en tiempos de guerra [ editar ]
Se fabricaron grandes cantidades de nitroglicerina durante la Primera Guerra Mundial y la Segunda Guerra Mundial para su uso como propulsores militares y en trabajos de ingeniería militar . Durante la Primera Guerra Mundial, HM Factory, Gretna , la fábrica de propulsores más grande de Gran Bretaña, produjo alrededor de 800 toneladas de cordita RDB por semana. Esta cantidad requirió al menos 336 toneladas de nitroglicerina por semana (asumiendo que no hubo pérdidas en la producción). La Royal Navy tenía su propia fábrica en la Royal Navy Cordite Factory, Holton Heath , en Dorset , Inglaterra. También se construyó una gran fábrica de cordita en Canadá durante la Primera Guerra Mundial. The Canadian Explosives LimitedLa fábrica de cordita en Nobel, Ontario , fue diseñada para producir 1,500,000 libras (680 t) de cordita por mes, requiriendo alrededor de 286 toneladas de nitroglicerina por mes.
Inestabilidad y desensibilización [ editar ]
En su forma pura, la nitroglicerina es un explosivo de contacto , con un impacto físico que hace que explote y se degrada con el tiempo a formas aún más inestables. Esto hace que la nitroglicerina sea muy peligrosa de transportar o usar. En su forma sin diluir, es uno de los explosivos más poderosos del mundo, comparable a los RDX y PETN desarrollados más recientemente .
Al principio de su historia, se descubrió que la nitroglicerina líquida se " insensibilizaba " al enfriarla a aproximadamente 5 a 10 ° C (40 a 50 ° F). A esta temperatura, la nitroglicerina se congela y se contrae al solidificarse . Descongelarlo puede ser extremadamente sensibilizante, especialmente si hay impurezas o el calentamiento es demasiado rápido. [15] Químicamente "desensibilizar" nitroglicerina es posible a un punto en que puede ser considerado aproximadamente como "seguro" como modernas altos explosivos , tales como mediante la adición de más o menos 10 a 30% de etanol , acetona , [16] o dinitrotolueno(el porcentaje varía con el agente desensibilizante utilizado). La desensibilización requiere un esfuerzo adicional para reconstituir el producto "puro". En caso contrario, se debe suponer que la nitroglicerina insensibilizada es sustancialmente más difícil de detonar, lo que posiblemente la vuelva inútil como explosivo para aplicaciones prácticas.
Un problema serio en el uso de nitroglicerina resulta de su alto punto de congelación de 13 ° C (55 ° F). La nitroglicerina sólida es mucho más sensible a los golpes que el líquido, una característica común en los explosivos. En el pasado, la nitroglicerina se enviaba a menudo en estado congelado, pero esto provocaba un gran número de accidentes durante el proceso de descongelación justo antes de su uso. Esta desventaja se supera utilizando mezclas de nitroglicerina con otros polinitratos. Por ejemplo, una mezcla de nitroglicerina y dinitrato de etilenglicol se congela a -29 ° C (-20 ° F). [17]
Detonación [ editar ]
La nitroglicerina y cualquier diluyente ciertamente pueden deflagrar (quemar). El poder explosivo de la nitroglicerina se deriva de la detonación : la energía de la descomposición inicial provoca una fuerte onda de presión que detona el combustible circundante. Esta es una onda de choque autosostenida que se propaga a través del medio explosivo a 30 veces la velocidad del sonido como una descomposición casi instantánea inducida por la presión del combustible en un gas candente. La detonación de la nitroglicerina genera gases que ocuparían más de 1200 veces el volumen original a temperatura y presión normales. El calor liberado eleva la temperatura a unos 5.000 ° C (9.000 ° F). [17] Esto es completamente diferente a la deflagración., que depende únicamente del combustible disponible independientemente de la presión o el impacto. La descomposición da como resultado una proporción mucho mayor de energía por gas liberado en comparación con otros explosivos, lo que lo convierte en uno de los explosivos detonadores más calientes .
Fabricación [ editar ]
La nitroglicerina se puede producir mediante la nitración de glicerol (glicerina) catalizada por ácido .
El proceso de fabricación industrial a menudo reacciona el glicerol con una mezcla casi 1: 1 de ácido sulfúrico concentrado y ácido nítrico concentrado . Esto puede ser producido mediante la mezcla de blanco de ácido nítrico fumante -a bastante caro puro ácido nítrico en el que se han eliminado los óxidos de nitrógeno, en lugar de ácido nítrico fumante rojo , que contiene óxidos de nitrógeno -y concentra ácido sulfúrico . Con mayor frecuencia, esta mezcla se obtiene mediante el método más económico de mezclar ácido sulfúrico fumante, también conocido como oleum ( ácido sulfúrico que contiene un exceso de trióxido de azufre) yácido nítrico azeotrópico (que consta de aproximadamente un 70% de ácido nítrico , siendo el resto agua).
El ácido sulfúrico produce especies de ácido nítrico protonadas , que son atacadas por los átomos de oxígeno nucleofílico del glicerol . El grupo nitro se añade así como un éster C-O-NO 2 y se produce agua. Esto es diferente de una reacción de sustitución aromática electrófila en la que los iones de nitronio son el electrófilo .
La adición de glicerol da como resultado una reacción exotérmica (es decir, se produce calor), como es habitual en las nitraciones de ácidos mixtos. Si la mezcla se calienta demasiado, se produce una reacción descontrolada, un estado de nitración acelerada acompañado de la oxidación destructiva de materiales orgánicos por el ácido nítrico caliente y la liberación de gas venenoso dióxido de nitrógeno con alto riesgo de explosión. Por tanto, la mezcla de glicerina se añade lentamente al recipiente de reacción que contiene el ácido mixto (no ácido a glicerina). El nitrador se enfría con agua fría o alguna otra mezcla de refrigerante y se mantiene a lo largo de la glicerina.adición a aproximadamente 22 ° C (72 ° F), muy por debajo del cual la esterificación ocurre demasiado lentamente para ser útil. El recipiente del nitrador, a menudo construido de hierro o plomo y generalmente agitado con aire comprimido , tiene una trampilla de emergencia en su base, que cuelga sobre una gran piscina de agua muy fría y en la que se puede introducir toda la mezcla de reacción (llamada carga). arrojado para evitar una explosión, un proceso conocido como ahogamiento. Si la temperatura de la carga excede aproximadamente 30 ° C (86 ° F) (el valor real varía según el país) o se ven humos marrones en el respiradero del nitrador, entonces se ahoga inmediatamente.
Utilizar como explosivo y propulsor [ editar ]
El principal uso de la nitroglicerina, por tonelaje, es en explosivos como la dinamita y en propulsores.
La nitroglicerina es un líquido aceitoso que puede explotar cuando se somete a calor, golpes o llamas.
Alfred Nobel desarrolló el uso de nitroglicerina como un explosivo de voladura mediante la mezcla de nitroglicerina con inerte absorbentes , particularmente " Kieselguhr ", o tierra de diatomeas . Llamó a este explosivo dinamita y lo patentó en 1867. [21] Se suministró listo para usar en forma de palos, envueltos individualmente en papel impermeable engrasado. La dinamita y explosivos similares se adoptaron ampliamente para tareas de ingeniería civil , como en la perforación de túneles de carreteras y ferrocarriles , para la minería , para limpiar tierras de cultivo de tocones, en canteras y entrabajos de demolición . Asimismo, los ingenieros militares han utilizado dinamita para trabajos de construcción y demolición.
La nitroglicerina también se usó como ingrediente en propulsores militares para uso en armas de fuego .
La nitroglicerina se ha utilizado junto con la fracturación hidráulica , un proceso utilizado para recuperar petróleo y gas de formaciones de esquisto . La técnica implica el desplazamiento y detonación de nitroglicerina en sistemas de fracturas naturales o inducidas hidráulicamente, o el desplazamiento y detonación de nitroglicerina en fracturas inducidas hidráulicamente seguidas de disparos de pozo utilizando TNT granulado . [22]
La nitroglicerina tiene la ventaja sobre algunos otros explosivos de alta potencia de que al detonar prácticamente no produce humo visible. Por lo tanto, es útil como ingrediente en la formulación de varios tipos de polvo sin humo . [23]
Su sensibilidad ha limitado la utilidad de la nitroglicerina como explosivo militar, y los explosivos menos sensibles como TNT , RDX y HMX la han reemplazado en gran medida en las municiones. Sigue siendo importante en la ingeniería militar y los ingenieros de combate todavía usan dinamita.
Alfred Nobel luego desarrolló balistita , combinando nitroglicerina y algodón pólvora . Lo patentó en 1887. La balistita fue adoptada por varios gobiernos europeos como propulsor militar. Italia fue el primero en adoptarlo. En su lugar, el gobierno británico y los gobiernos de la Commonwealth adoptaron la cordita , que había sido desarrollada por Sir Frederick Abel y Sir James Dewar del Reino Unido en 1889. La Cordita Mk I original consistía en 58% de nitroglicerina, 37% de algodón pólvora y 5,0% de vaselina. . Tanto la balistita como la cordita se fabricaron en forma de "cordones".
Los polvos sin humo se desarrollaron originalmente utilizando nitrocelulosa como único ingrediente explosivo. Por lo tanto, se los conocía como propulsores de base única. También se desarrolló una gama de polvos sin humo que contienen nitrocelulosa y nitroglicerina, conocidos como propulsores de base doble. Los polvos sin humo se suministraron originalmente solo para uso militar, pero pronto también se desarrollaron para uso civil y se adoptaron rápidamente para los deportes. Algunos se conocen como polvos deportivos. Los propulsores de base triple contienen nitrocelulosa, nitroglicerina y nitroguanidina , pero están reservados principalmente para municiones de muy alto calibre, como las que se utilizan en los cañones de tanques y la artillería naval . Granallado de gelatina, también conocida como gelignita, fue inventado por Nobel en 1875, utilizando nitroglicerina, pulpa de madera y nitrato de sodio o potasio . Este fue uno de los primeros explosivos flexibles de bajo costo.
Uso médico [ editar ]
La nitroglicerina pertenece a un grupo de medicamentos llamados nitratos, que incluye muchos otros nitratos como el dinitrato de isosorbida (Isordil) y el mononitrato de isosorbida (Imdur, Ismo, Monoket). [24] Todos estos agentes ejercen su efecto al ser convertidos en óxido nítrico en el cuerpo por la aldehído deshidrogenasa mitocondrial ( ALDH2 ), [4] y el óxido nítrico es un potente vasodilatador natural.
En medicina , la nitroglicerina se usa para la angina de pecho , un síntoma doloroso de la cardiopatía isquémica causada por un flujo inadecuado de sangre y oxígeno al corazón y como un potente agente antihipertensivo. La nitroglicerina corrige el desequilibrio entre el flujo de oxígeno y sangre al corazón. [24] En dosis bajas, la nitroglicerina dilata las venas más que las arterias, lo que reduce la precarga.(volumen de sangre en el corazón después del llenado); se cree que este es su mecanismo de acción principal. Al disminuir la precarga, el corazón tiene menos sangre para bombear, lo que disminuye el requerimiento de oxígeno ya que el corazón no tiene que trabajar tan duro. Además, tener una precarga más pequeña reduce la presión transmural ventricular (presión ejercida sobre las paredes del corazón), lo que disminuye la compresión de las arterias del corazón para permitir que fluya más sangre a través del corazón. En dosis más altas, también dilata las arterias, reduciendo así la poscarga (disminuyendo la presión contra la que debe bombear el corazón). [24] Una mejor relación entre la demanda de oxígeno del miocardio y el suministro de oxígeno produce los siguientes efectos terapéuticos durante los episodios de angina de pecho: disminución del dolor torácico, disminución delpresión arterial , aumento de la frecuencia cardíaca e hipotensión ortostática . Los pacientes que experimentan angina de pecho cuando realizan determinadas actividades físicas a menudo pueden prevenir los síntomas tomando nitroglicerina de 5 a 10 minutos antes de la actividad. Las sobredosis pueden generar metahemoglobinemia . [25] [26]
La nitroglicerina está disponible en tabletas, pomadas, solución para uso intravenoso , parches transdérmicos o aerosoles administrados por vía sublingual . Algunas formas de nitroglicerina duran mucho más en el cuerpo que otras. Se ha demostrado que la exposición continua a los nitratos hace que el cuerpo deje de responder normalmente a este medicamento. Los expertos recomiendan que los parches se eliminen por la noche, lo que permite que el cuerpo recupere durante unas horas su capacidad de respuesta a los nitratos. Las preparaciones de nitroglicerina de acción más corta se pueden usar varias veces al día con menos riesgo de desarrollar tolerancia. [27] La nitroglicerina fue utilizada por primera vez por William Murrell para tratar los ataques de angina en 1878, y el descubrimiento se publicó ese mismo año. [13][28]
Exposición industrial [ editar ]
La exposición poco frecuente a altas dosis de nitroglicerina puede causar fuertes dolores de cabeza conocidos como "cabeza NG" o "cabeza explosiva". Estos dolores de cabeza pueden ser lo suficientemente graves como para incapacitar a algunas personas; sin embargo, los seres humanos desarrollan tolerancia y dependencia a la nitroglicerina después de una exposición prolongada. Aunque es poco común, la abstinencia puede ser fatal. [29] Los síntomas de abstinencia incluyen dolor de pecho y otros problemas cardíacos. Estos síntomas pueden aliviarse con la reexposición a nitroglicerina u otros nitratos orgánicos adecuados. [30]
Para los trabajadores de las instalaciones de fabricación de nitroglicerina (NTG), los efectos de la abstinencia a veces incluyen "ataques cardíacos los domingos" en aquellos que experimentan una exposición regular a la nitroglicerina en el lugar de trabajo, lo que lleva al desarrollo de tolerancia a los efectos venodilatadores. Durante el fin de semana, los trabajadores pierden la tolerancia, y cuando se vuelven a exponer el lunes, la vasodilatación drástica produce un ritmo cardíaco acelerado , mareos y dolor de cabeza, esto se conoce como "enfermedad del lunes". [31] [32]
Las personas pueden exponerse a la nitroglicerina en el lugar de trabajo al inhalarla, absorberla por la piel, ingerirla o por contacto visual. La Administración de Salud y Seguridad Ocupacional ha establecido el límite legal (límite de exposición permisible ) para la exposición a la nitroglicerina en el lugar de trabajo como 0,2 ppm (2 mg / m 3 ) de exposición de la piel durante una jornada laboral de 8 horas. El Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional ha establecido un límite de exposición recomendado de 0,1 mg / m 3 de exposición cutánea durante una jornada laboral de 8 horas. A niveles de 75 mg / m 3 , la nitroglicerina es un peligro inmediato para la vida y la salud . [33]
Ver también [ editar ]
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Referencias [ editar ]
- ^ a b "Directriz de salud y seguridad ocupacional para la nitroglicerina" . Archivado desde el original el 16 de mayo de 2013 . Consultado el 19 de octubre de 2016 .
- ^ Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0456" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ "Información de clasificación de peligro para diamantes de fuego NFPA" . Archivado desde el original el 17 de febrero de 2015.
- ^ a b Chen, Z .; Foster, MW; Zhang, J .; Mao, L .; Rockman, HA; Kawamoto, T .; Kitagawa, K .; Nakayama, KI; Hess, DT; Stamler, JS (2005). "Un papel esencial para la aldehído deshidrogenasa mitocondrial en la bioactivación de nitroglicerina" . Actas de la Academia Nacional de Ciencias . 102 (34): 12159-12164. Código bibliográfico : 2005PNAS..10212159C . doi : 10.1073 / pnas.0503723102 . PMC 1189320 . PMID 16103363 .
- ^ "Desconocido, detrás de paywall, archivado" . Archivado desde el original el 10 de mayo de 2017 . Consultado el 14 de abril de 2018 .
- ^ Sobrero, Ascagne (1847). "Sur plusieur composés détonants produits avec l'acide nitrique et le sucre, la dextrine, la lactine, la mannite et la glycérine" [Sobre varios compuestos detonantes producidos con ácido nítrico y azúcar, dextrina, lactosa, manitol y glicerina]. Comptes Rendus . 24 : 247–248.
- ^ Sobrero, Ascanio (1849). "Sopra alcuni nuovi composti fulminanti ottenuti col mezzo dell'azione dell'acido nitrico sulle sostante organiche vegetali" [Sobre algunos nuevos productos explosivos obtenidos por la acción del ácido nítrico sobre algunas sustancias orgánicas vegetales]. Memorie della Reale Accademia delle Scienze di Torino . 2da Serie. 10 : 195-201.En P. 197, Sobrero denomina a la nitroglicerina "piroglicerina":
- "Quelle gocciole costituiscono il corpo nuovo di cui descriverò ora le proprietà, e che chiamerò Piroglicerina ". (Esas gotas constituyen la nueva sustancia cuyas propiedades describiré ahora, y que llamaré "piroglicerina".)
- ^ "Emil Nobel" . NobelPrize.org . Archivado desde el original el 15 de enero de 2009 . Consultado el 6 de octubre de 2008 .
- ^ "Krümmel" . NobelPrize.org . Archivado desde el original el 10 de julio de 2006..
- ^ "Ferrocarril transcontinental - personas y eventos: nitroglicerina" . Experiencia americana . PBS .
- ^ Periódico North Wales Daily Post del 14 de octubre de 2018.
- ^ Murrell, William (1879). "Nitroglicerina como remedio para la angina de pecho" . The Lancet . 1 (2890): 80–81, 113–115, 151–152, 225–227. doi : 10.1016 / s0140-6736 (02) 46032-1 .
- ↑ a b Sneader, Walter (2005). Descubrimiento de drogas: una historia . John Wiley e hijos. ISBN 978-0-471-89980-8.
- ^ "Historia de TNG" . beyonddiscovery.org . Archivado desde el original el 1 de noviembre de 2010 . Consultado el 14 de abril de 2018 .
- ^ "Tales of Destruction - La descongelación puede ser un infierno" .
- ^ "Tales of Destruction - ¿Hay nitroglicerina en esto?" .
- ^ a b "Nitroglicerina" . Enciclopedia Británica . Consultado el 23 de marzo de 2005 .
- ^ "Zusammensetzung der Zuckerasche" [Composición de ceniza de azúcar]. Annalen der Chemie und Pharmacie . 64 (3): 398–399. 1848. doi : 10.1002 / jlac.18480640364 .
- ^ "Nitroglicerina Ueber". Annalen der Chemie und Pharmacie . 92 (3): 305-306. 1854. doi : 10.1002 / jlac.18540920309 .
- ^ Di Carlo, FJ (1975). "Nitroglicerina revisitada: química, bioquímica, interacciones". Reseñas de metabolismo de fármacos . 4 (1): 1–38. doi : 10.3109 / 03602537508993747 . PMID 812687 .
- ^ Bellis, María. "Alfred Nobel y la historia de la dinamita" . About.com Money .
- ^ Miller, JS; Johansen, RT (1976). "Fracturamiento de pizarra bituminosa con explosivos para recuperación in situ" (PDF) . Petróleo de esquisto, arena de alquitrán y fuentes de combustible relacionadas : 151. Código bibliográfico : 1976sots.rept ... 98M . Consultado el 27 de marzo de 2015 .
- ^ "Nitroglicerina" .
- ^ a b c Ogbru, Omudhome. "nitroglicerina, Nitro-Bid: datos del fármaco, efectos secundarios y dosificación" . MedicineNet .
- ^ Kaplan, KJ; Taber, M .; Teagarden, JR; Parker, M .; Davison, R. (1985). "Asociación de metahemoglobinemia y administración de nitroglicerina intravenosa". Revista estadounidense de cardiología . 55 (1): 181–183. doi : 10.1016 / 0002-9149 (85) 90324-8 . PMID 3917597 .
- ^ "IntraMed - Bienvenido" . www.intramed.net . Consultado el 14 de abril de 2018 .
- ^ "Nitroglicerina para la angina, febrero de 1997, Vol. 7" . Archivado desde el original el 10 de mayo de 2017 . Consultado el 9 de noviembre de 2009 .
- ^ Smith, E .; Hart, FD (1971). "William Murrell, médico y terapeuta práctico" . Revista médica británica . 3 (5775): 632–633. doi : 10.1136 / bmj.3.5775.632 . PMC 1798737 . PMID 4998847 .
- ↑ Amdur, Mary O .; Doull, John (1991). Toxicología de Casarett y Doull (4ª ed.). Elsevier. ISBN 978-0071052399.
- ^ Sullivan, John B., Jr .; Krieger, Gary R. (2001). Salud ambiental clínica y exposiciones tóxicas: látex . Lippincott Williams y Wilkins. pag. 264. ISBN 978-0-683-08027-8. Consultado el 23 de abril de 2013 .
- ^ Marsh, N .; Marsh, A. (2000). "Una breve historia de la nitroglicerina y el óxido nítrico en farmacología y fisiología". Farmacología y Fisiología Clínica y Experimental . 27 (4): 313–319. doi : 10.1046 / j.1440-1681.2000.03240.x . PMID 10779131 . S2CID 12897126 .
- ^ Asamblea del Centro Asesor de Ciencias de la Vida (Estados Unidos) en Toxicología. Informes toxicológicos . Academias Nacionales. pag. 115. NAP: 11288 . Consultado el 23 de abril de 2013 .
- ^ "Nitroglicerina" . Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos . CDC . Consultado el 21 de noviembre de 2015 .
Enlaces externos [ editar ]
- "¡Nitroglicerina! Terrible explosión y pérdida de vidas en San Francisco" . Museo de Historia Fotográfica del Ferrocarril del Pacífico Central . Consultado el 23 de marzo de 2005 . - Artículo de periódico de 1866
- Página del libro web para C 3 H 5 N 3 O 9
- CDC - Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos
- The Tallini Tales of Destruction Historias detalladas y horribles del uso histórico de torpedos llenos de nitroglicerina para reiniciar los pozos de petróleo.
- Dynamite y TNT en The Periodic Table of Videos (Universidad de Nottingham)
