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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Hidróxido de potasio | |
| Otros nombres | |
| Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
| CHEBI | |
| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.013.802  |
| Número CE |
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| Número e | E525 (reguladores de acidez, ...) |
PubChem CID | |
| Número RTECS |
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| UNII | |
| un numero | 1813 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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| Propiedades | |
| KOH | |
| Masa molar | 56,11 g mol −1 |
| Apariencia | sólido blanco, delicuescente |
| Olor | inodoro |
| Densidad | 2,044 g / cm 3 (20 ° C) [1] 2,12 g / cm 3 (25 ° C) [2] |
| Punto de fusion | 360 [3] ° C (680 ° F; 633 K) |
| Punto de ebullición | 1.327 ° C (2.421 ° F; 1.600 K) |
| 85 g / 100 mL (-23,2 ° C) 97 g / 100 mL (0 ° C) 121 g / 100 mL (25 ° C) 138,3 g / 100 mL (50 ° C) 162,9 g / 100 mL (100 ° C) ) [1] [4] | |
| Solubilidad | soluble en alcohol , glicerol insoluble en éter , amoniaco líquido |
| Solubilidad en metanol | 55 g / 100 g (28 ° C) [2] |
| Solubilidad en isopropanol | ~ 14 g / 100 g (28 ° C) |
| Basicidad (p K b ) | −0,7 [5] (KOH (aq) = K + + OH - ) |
Susceptibilidad magnética (χ) | −22.0 · 10 −6 cm 3 / mol |
Índice de refracción ( n D ) | 1,409 (20 ° C) |
| Estructura | |
Estructura cristalina | romboédrico |
| Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 65,87 J / mol · K [2] |
Entropía molar estándar ( S | 79,32 J / mol · K [2] [6] |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | -425,8 kJ / mol [2] [6] |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | -380,2 kJ / mol [2] |
| Peligros | |
| Ficha de datos de seguridad | ICSC 0357 |
| Pictogramas GHS | [7] |
| Palabra de señal GHS | Peligro |
Declaraciones de peligro GHS | H302 , H314 [7] |
Consejos de prudencia del SGA | P280 , P305 + 351 + 338 , P310 [7] |
| NFPA 704 (diamante de fuego) |  3 0 0 ALK |
| punto de inflamabilidad | No es inflamable |
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis mediana ) | 273 mg / kg (oral, rata) [9] |
| NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | ninguno [8] |
REL (recomendado) | C 2 mg / m 3 [8] |
IDLH (peligro inmediato) | ND [8] |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Hidrosulfuro de potasio Amida de potasio |
Otros cationes | Hidróxido de litio Hidróxido de sodio Hidróxido de rubidio Hidróxido de cesio |
Compuestos relacionados | Óxido de potasio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
El hidróxido de potasio es un compuesto inorgánico con la fórmula K OH , y comúnmente se le llama potasa cáustica .
Junto con el hidróxido de sodio (NaOH), el KOH es una base fuerte prototípica . Tiene muchas aplicaciones industriales y de nicho, la mayoría de las cuales explotan su naturaleza cáustica y su reactividad hacia los ácidos . Se estima que se produjeron entre 700.000 y 800.000 toneladas en 2005. El KOH es digno de mención como precursor de la mayoría de los jabones blandos y líquidos , así como de numerosos productos químicos que contienen potasio. Es un sólido blanco peligrosamente corrosivo. [10]
Propiedades y estructura [ editar ]
KOH presenta una alta estabilidad térmica . Debido a su alta estabilidad y punto de fusión relativamente bajo , a menudo se funde en forma de gránulos o varillas, formas que tienen un área superficial baja y propiedades de manipulación convenientes. Estos gránulos se vuelven pegajosos en el aire porque el KOH es higroscópico . La mayoría de las muestras comerciales son ca. 90% puro, siendo el resto agua y carbonatos. [10] Su disolución en agua es fuertemente exotérmica . Las soluciones acuosas concentradas a veces se denominan lejías de potasio . Incluso a altas temperaturas, el KOH sólido no se deshidrata fácilmente. [11]
Estructura [ editar ]
A temperaturas más altas, el KOH sólido cristaliza en la estructura cristalina de NaCl . El grupo OH se desordena rápida o aleatoriamente de modo que el grupo OH - es efectivamente un anión esférico de radio 1.53 Å (entre Cl -
y F-
en tamaño). A temperatura ambiente, los grupos OH - están ordenados y el entorno sobre el K +
centros está distorsionado, con K+
-OH-
distancias que oscilan entre 2,69 y 3,15 Å, dependiendo de la orientación del grupo OH. KOH forma una serie de cristalinas hidratos , a saber, el monohidrato de KOH • H 2 O , el dihidrato KOH • 2 H 2 O y el tetrahidrato de KOH • 4 H 2 O . [12]
Reacciones [ editar ]
Propiedades de solubilidad y desecación [ editar ]
Aproximadamente 121 g de KOH se disuelven en 100 ml de agua a temperatura ambiente, lo que contrasta con 100 g / 100 ml de NaOH. Por tanto, sobre una base molar, el NaOH es ligeramente más soluble que el KOH. Los alcoholes de bajo peso molecular como el metanol , el etanol y los propanoles también son excelentes disolventes . Participan en un equilibrio ácido-base. En el caso del metanol, el metóxido de potasio (metilato) forma: [13]
- KOH + CH 3 OH CH 3 OK + H2O
Debido a su alta afinidad por el agua, el KOH sirve como desecante en el laboratorio. Se utiliza a menudo para secar disolventes básicos, especialmente aminas y piridinas .
Como nucleófilo en química orgánica [ editar ]
El KOH, como el NaOH, sirve como fuente de OH - , un anión altamente nucleofílico que ataca los enlaces polares tanto en materiales orgánicos como inorgánicos. Ésteres saponificantes de KOH acuoso :
- KOH + RCOOR '→ RCOOK + R'OH
Cuando R es una cadena larga, el producto se llama jabón de potasio . Esta reacción se manifiesta por la sensación "grasosa" que da el KOH cuando se toca: las grasas de la piel se convierten rápidamente en jabón y glicerol .
El KOH fundido se utiliza para desplazar haluros y otros grupos salientes . La reacción es especialmente útil para reactivos aromáticos para dar los correspondientes fenoles . [14]
Reacciones con compuestos inorgánicos [ editar ]
Complementario a su reactividad hacia los ácidos, el KOH ataca a los óxidos . Por tanto, el SiO 2 es atacado por el KOH para dar silicatos de potasio solubles. El KOH reacciona con el dióxido de carbono para dar bicarbonato de potasio :
- KOH + CO 2 → KHCO 3
Fabricación [ editar ]
Históricamente, el KOH se producía agregando carbonato de potasio a una solución fuerte de hidróxido de calcio ( cal apagada ) .La reacción de metátesis de sal da como resultado la precipitación de carbonato de calcio sólido , dejando hidróxido de potasio en solución:
- Ca (OH) 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 + 2 KOH
Al filtrar el carbonato de calcio precipitado y hervir la solución se obtiene hidróxido de potasio ("potasa calcinada o cáustica"). Este método de producción de hidróxido de potasio siguió siendo dominante hasta finales del siglo XIX, cuando fue reemplazado en gran parte por el método actual de electrólisis de soluciones de cloruro de potasio . [10] El método es análogo a la fabricación de hidróxido de sodio (ver proceso cloro-álcali ):
- 2 KCl + 2 H 2 O → 2 KOH + Cl 2 + H 2
Se forma hidrógeno gaseoso como subproducto en el cátodo ; al mismo tiempo, tiene lugar una oxidación anódica del ión cloruro , formando cloro gaseoso como subproducto. La separación de los espacios anódico y catódico en la celda de electrólisis es esencial para este proceso. [15]
Usos [ editar ]
KOH y NaOH se pueden usar indistintamente para varias aplicaciones, aunque en la industria, se prefiere el NaOH debido a su menor costo.
Precursor de otros compuestos de potasio [ editar ]
Muchas sales de potasio se preparan mediante reacciones de neutralización con KOH. Las sales de potasio de carbonato , cianuro , permanganato , fosfato y varios silicatos se preparan tratando los óxidos o los ácidos con KOH. [10] La alta solubilidad del fosfato de potasio es deseable en fertilizantes .
Fabricación de jabones blandos [ editar ]
La saponificación de grasas con KOH se utiliza para preparar los correspondientes " jabones de potasio ", que son más suaves que los jabones derivados de hidróxido de sodio más comunes. Debido a su suavidad y mayor solubilidad, los jabones de potasio requieren menos agua para licuarse y, por lo tanto, pueden contener más agente limpiador que los jabones de sodio licuados. [dieciséis]
Como electrolito [ editar ]
El hidróxido de potasio acuoso se emplea como electrolito en baterías alcalinas basadas en níquel - cadmio , níquel - hidrógeno y dióxido de manganeso - zinc . Se prefiere el hidróxido de potasio al hidróxido de sodio porque sus soluciones son más conductoras. [17] Las baterías de hidruro metálico de níquel del Toyota Prius utilizan una mezcla de hidróxido de potasio e hidróxido de sodio. [18] Las baterías de níquel-hierro también usan electrolito de hidróxido de potasio.
Industria alimentaria [ editar ]
En los productos alimenticios, el hidróxido de potasio actúa como espesante de alimentos, agente de control del pH y estabilizador de alimentos. La FDA lo considera generalmente seguro como ingrediente alimentario directo cuando se usa de acuerdo con las Buenas Prácticas de Fabricación . [19] Se conoce en el sistema numérico E como E525 .
Aplicaciones de nicho [ editar ]
Al igual que el hidróxido de sodio, el hidróxido de potasio atrae numerosas aplicaciones especializadas, prácticamente todas las cuales dependen de sus propiedades como base química fuerte con su consiguiente capacidad para degradar muchos materiales. Por ejemplo, en un proceso comúnmente denominado "cremación química" o " resomación ", el hidróxido de potasio acelera la descomposición de los tejidos blandos, tanto animales como humanos, para dejar atrás sólo los huesos y otros tejidos duros. [20] Los entomólogos que deseen estudiar la estructura fina de la anatomía de los insectos pueden utilizar una solución acuosa de KOH al 10% para aplicar este proceso. [21]
En síntesis química, la elección entre el uso de KOH y el uso de NaOH se rige por la solubilidad o el mantenimiento de la calidad de la sal resultante .
Las propiedades corrosivas del hidróxido de potasio lo convierten en un ingrediente útil en agentes y preparaciones que limpian y desinfectan superficies y materiales que pueden resistir la corrosión por KOH. [15]
El KOH también se utiliza para la fabricación de chips semiconductores (por ejemplo, grabado en húmedo anisotrópico ).
El hidróxido de potasio es a menudo el principal ingrediente activo de los "quita cutículas" químicos que se utilizan en los tratamientos de manicura .
Debido a que las bases agresivas como el KOH dañan la cutícula del tallo del cabello , se usa hidróxido de potasio para ayudar químicamente a eliminar el pelo de las pieles de los animales. Las pieles se sumergen durante varias horas en una solución de KOH y agua para prepararlas para la etapa de depilación del proceso de curtido . Este mismo efecto también se utiliza para debilitar el cabello humano en preparación para el afeitado. Los productos para antes del afeitado y algunas cremas de afeitar contienen hidróxido de potasio para forzar la apertura de la cutícula del cabello y actuar como un agente higroscópico para atraer y forzar el agua hacia el tallo del cabello, causando más daño al cabello. En este estado debilitado, el cabello se corta más fácilmente con una cuchilla de afeitar.
El hidróxido de potasio se utiliza para identificar algunas especies de hongos . Se aplica una solución acuosa al 3-5% de KOH a la pulpa de un hongo y el investigador observa si el color de la pulpa cambia o no. Ciertas especies de hongos con agallas , boletes , poliporos y líquenes [22] son identificables en base a esta reacción de cambio de color. [23]
Seguridad [ editar ]
El hidróxido de potasio y sus soluciones son irritantes graves para la piel y otros tejidos. [24]
Ver también [ editar ]
- Potasa
- Refresco de limón
- Jabón de agua salada - jabón de marineros
Referencias [ editar ]
- ^ a b Lide, DR, ed. (2005). Manual CRC de Química y Física (86ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. pag. 4-80. ISBN 0-8493-0486-5.
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Enlaces externos [ editar ]
 | Wikimedia Commons tiene medios relacionados con el hidróxido de potasio . |
- Artículo de Newscientist dn10104
- MSDS de JTBaker
- CDC - Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos
