El trióxido de renio o el óxido de renio (VI) es un compuesto inorgánico de fórmula ReO 3 . Es un sólido rojo con un brillo metálico, que se asemeja al cobre en apariencia. Es el único trióxido estable de los elementos del Grupo 7 ( Mn , Tc , Re ).
Nombres | |||
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Nombre IUPAC Trióxido de renio | |||
Otros nombres Renia | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.013.845 | ||
Número CE |
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PubChem CID | |||
UNII | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
ReO 3 | |||
Masa molar | 234,205 g / mol | ||
Apariencia | Cristales de color rojo oscuro | ||
Densidad | 6,92 g / cm 3 | ||
Punto de fusion | 400 ° C (752 ° F; 673 K) (se descompone) | ||
+ 16,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |||
Índice de refracción ( n D ) | 1,68 | ||
Estructura | |||
Cúbico, cP4 | |||
P m 3 m , No. 221 | |||
a = 374,8 pm | |||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Preparación y estructura
El trióxido de renio se puede formar reduciendo el óxido de renio (VII) con monóxido de carbono a 200 ° C o renio elemental a 400 ° C. [1]
- Re 2 O 7 + CO → 2 ReO 3 + CO 2
- 3 Re 2 O 7 + Re → 7 ReO 3
Re 2 O 7 también se puede reducir con dioxano . [2]
El trióxido de renio cristaliza con una celda unitaria cúbica primitiva , con un parámetro de red de 3.742 Å (374.2 pm ). La estructura de ReO 3 es similar a la de la perovskita (ABO 3 ), sin el catión A grande en el centro de la celda unitaria. Cada centro de renio está rodeado por un octaedro definido por seis centros de oxígeno. Estos octaedros comparten esquinas para formar la estructura tridimensional. El número de coordinación de O es 2, porque cada átomo de oxígeno tiene 2 átomos de Re vecinos. [3]
Propiedades
Propiedades físicas
El ReO 3 es inusual para un óxido porque presenta una resistividad muy baja . Se comporta como un metal en el sentido de que su resistividad disminuye a medida que disminuye su temperatura. A 300 K , su resistividad es 100.0 nΩ · m , mientras que a 100 K, esto disminuye a 6.0 nΩ · m, 17 veces menos que a 300 K. [3]
Propiedades químicas
El trióxido de renio es insoluble en agua, así como ácidos y bases diluidos. Calentarlo en la base da como resultado una desproporción para dar ReO
2y ReO-
4, mientras que la reacción con ácido a alta temperatura produce Re
2O
7. En ácido nítrico concentrado, produce ácido perrénico . Al calentarlo a 400 ° C al vacío, se desproporciona : [2]
- 3 ReO 3 → Re 2 O 7 + ReO 2
Usos
Catalizador de hidrogenación
El trióxido de renio encuentra algún uso en la síntesis orgánica como catalizador para la reducción de amidas . [4]
Referencias
- ^ H. Nechamkin, CF Hiskey, "Renio (VI): Óxido (trióxido de renio)" Síntesis inorgánica, 1950 Volumen 3, págs. 186-188. doi : 10.1002 / 9780470132340.ch49
- ^ a b Manual de química inorgánica preparativa de G. Glemser "Óxido de renio (VI)", 2ª ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 2. p. 1482.
- ↑ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8., pag. 1047.
- ^ Nishimura, Shigeo (2001). Manual de hidrogenación catalítica heterogénea para síntesis orgánica (1ª ed.). Nueva York: Wiley-Interscience. pag. 408. ISBN 9780471396987.