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Este artículo trata sobre el término utilizado en química. Para conocer la química de la sal de mesa, consulte Cloruro de sodio . Para obtener más información sobre la sal de mesa, consulte Sal .
"Sales" vuelve a dirigir aquí. Para otros usos, consulte Salt (desambiguación) .

En química , una sal es un compuesto químico que consiste en un ensamblaje iónico de cationes y aniones . [1] Las sales están compuestas por números relacionados de cationes ( iones cargados positivamente ) y aniones (iones cargados negativamente) de modo que el producto es eléctricamente neutro (sin carga neta). Estos iones componentes pueden ser inorgánicos , como cloruro (Cl - ) , u orgánicos , como acetato ( CH
3CO-
2); y puede ser monoatómico , como el fluoruro (F - ) o poliatómico , como el sulfato ( SO2−
4).

Tipos de sal [ editar ]

Las sales se pueden clasificar de diversas formas. Las sales que producen iones de hidróxido cuando se disuelven en agua se denominan sales alcalinas . Las sales que producen soluciones ácidas son sales ácidas . Las sales neutras son aquellas sales que no son ni ácidas ni básicas. Los iones híbridos contienen un centro aniónico y catiónico en la misma molécula , pero no se consideran sales. Los ejemplos de iones híbridos incluyen aminoácidos , muchos metabolitos , péptidos y proteínas . [2]

Propiedades [ editar ]

BMIM + PF 6 - , un líquido iónico

Color [ editar ]

Las sales sólidas tienden a ser transparentes, como lo ilustra el cloruro de sodio . En muchos casos, la opacidad o transparencia aparente solo están relacionadas con la diferencia de tamaño de los monocristales individuales . Dado que la luz se refleja en los límites de los granos (límites entre los cristalitos), los cristales más grandes tienden a ser transparentes, mientras que los agregados policristalinos parecen polvos blancos.

Las sales existen en muchos colores diferentes , que surgen de los aniones o de los cationes. Por ejemplo:

  • el cromato de sodio es amarillo en virtud del ion cromato
  • El dicromato de potasio es naranja en virtud del ion dicromato
  • El nitrato de cobalto es rojo debido al cromóforo del cobalto hidratado (II) ([Co (H 2 O) 6 ] 2+ ).
  • el sulfato de cobre es azul debido al cromóforo de cobre (II)
  • el permanganato de potasio tiene el color violeta del anión permanganato .
  • el cloruro de níquel es típicamente verde de [NiCl 2 (H 2 O) 4 ]
  • cloruro de sodio , sulfato de magnesio heptahidratado son incoloros o blancos porque los cationes y aniones constituyentes no se absorben en la parte visible del espectro

Pocos minerales son sales porque serían solubilizados por el agua. De manera similar, los pigmentos inorgánicos tienden a no ser sales, porque se requiere insolubilidad para la solidez. Algunos tintes orgánicos son sales, pero son prácticamente insolubles en agua.

Sabor [ editar ]

Las diferentes sales pueden provocar los cinco sabores básicos , por ejemplo, salado ( cloruro de sodio ), dulce ( diacetato de plomo , que causará envenenamiento por plomo si se ingiere), ácido ( bitartrato de potasio ), amargo ( sulfato de magnesio ) y umami o salado ( glutamato monosódico ).

Olor [ editar ]

Las sales de ácidos fuertes y bases fuertes (" sales fuertes ") son no volátiles y a menudo inodoros, mientras que las sales de ácidos débiles o bases débiles (" sales débiles ") pueden oler como el ácido conjugado (p. Ej., Acetatos como ácido acético ( vinagre ) y cianuros como cianuro de hidrógeno ( almendras )) o la base conjugada (por ejemplo, sales de amonio como amoniaco ) de los iones componentes. Esa descomposición parcial lenta generalmente se acelera por la presencia de agua, ya que la hidrólisis es la otra mitad de la ecuación de reacción reversible de formación de sales débiles.

Solubilidad [ editar ]

Ver también: Solubilidad § Solubilidad de compuestos iónicos en agua

Muchos compuestos iónicos exhiben una solubilidad significativa en agua u otros disolventes polares. A diferencia de los compuestos moleculares, las sales se disocian en solución en componentes aniónicos y catiónicos. La energía de la red , las fuerzas cohesivas entre estos iones dentro de un sólido, determina la solubilidad. La solubilidad depende de qué tan bien interactúe cada ion con el solvente, por lo que ciertos patrones se hacen evidentes. Por ejemplo, las sales de sodio , potasio y amonio suelen ser solubles en agua. Las excepciones notables incluyen hexacloroplatinato de amonio y cobaltinitrito de potasio . La mayoría de los nitratos y muchos sulfatos.son solubles en agua. Las excepciones incluyen sulfato de bario , sulfato de calcio (escasamente soluble) y sulfato de plomo (II) , donde el emparejamiento 2 + / 2− conduce a energías reticulares elevadas. Por razones similares, la mayoría de los carbonatos metálicos no son solubles en agua. Algunas sales de carbonato solubles son: carbonato de sodio , carbonato de potasio y carbonato de amonio .

Conductividad [ editar ]

Vista de borde de la parte de la estructura cristalina de la sal de transferencia de carga de hexametileno TTF / TCNQ . [3]

Las sales son aislantes característicos . Las sales fundidas o las soluciones de sales conducen la electricidad. Por esta razón, las sales licuadas (fundidas) y las soluciones que contienen sales disueltas (p. Ej., Cloruro de sodio en agua) se denominan electrolitos .

Punto de fusión [ editar ]

Las sales tienen característicamente altos puntos de fusión. Por ejemplo, el cloruro de sodio se funde a 801 ° C. Algunas sales con energías reticulares bajas son líquidas a temperatura ambiente o cerca de ella. Estos incluyen sales fundidas , que generalmente son mezclas de sales, y líquidos iónicos , que generalmente contienen cationes orgánicos. Estos líquidos presentan propiedades inusuales como disolventes.

Nomenclatura [ editar ]

El nombre de una sal comienza con el nombre del catión (p. Ej., Sodio o amonio ) seguido del nombre del anión (p. Ej., Cloruro o acetato ). Las sales a menudo se denominan solo por el nombre del catión (por ejemplo, sal de sodio o sal de amonio ) o por el nombre del anión (por ejemplo, sal de cloruro o sal de acetato ).

Los cationes formadores de sal comunes incluyen:

  • Amonio NH+
    4
  • Calcio Ca2+
  • Hierro Fe2+
    y Fe3+
  • Magnesio Mg2+
  • Potasio K+
  • Piridinio C
    5    H
    5    NUEVA HAMPSHIRE+
  • Amonio cuaternario NR+
    4    , Siendo R un grupo alquilo o un grupo arilo
  • Sodio Na+
  • Cobre Cu2+

Los aniones formadores de sal comunes (ácidos parentales entre paréntesis cuando estén disponibles) incluyen:

  • Acetato CH
    3    ARRULLO-
    ( ácido acético )
  • Carbonato CO2−
    3    ( ácido carbónico )
  • Cloruro Cl-
    ( ácido clorhídrico )
  • Citrato HOC (COO-
    ) (CH
    2    ARRULLO-
    )
    2    ( ácido cítrico )
  • Cianuro C≡N-
    ( ácido cianhídrico )
  • Fluoruro F-
    ( ácido fluorhídrico )
  • Nitrato NO-
    3    ( ácido nítrico )
  • Nitrito NO-
    2    ( ácido nitroso )
  • Óxido O2−
  • Fosfato PO3−
    4    ( ácido fosfórico )
  • Sulfato SO2−
    4    ( ácido sulfúrico )

Las sales con un número variable de átomos de hidrógeno reemplazados por cationes en comparación con su ácido original pueden denominarse monobásicas , dibásicas o tribásicas , identificando que se han reemplazado uno, dos o tres átomos de hidrógeno; Las sales polibásicas se refieren a aquellas con más de un átomo de hidrógeno reemplazado. Ejemplos incluyen:

  • Fosfato de sodio monobásico (NaH 2 PO 4 )
  • Fosfato de sodio dibásico (Na 2 HPO 4 )
  • Fosfato de sodio tribásico (Na 3 PO 4 )

Formación [ editar ]

Sulfato de plomo sólido (II) (PbSO 4 )

Las sales se forman por una reacción química entre:

  • Una base y un ácido , p. Ej., NH 3 + HCl → NH 4 Cl
  • Un metal y un ácido , p. Ej., Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2
  • Un metal y un no metal, por ejemplo, Ca + Cl 2 → CaCl 2
  • Una base y un anhídrido de ácido , p. Ej., 2  NaOH + Cl 2 O → 2  NaClO + H 2 O
  • Un ácido y un anhídrido base , p. Ej., 2  HNO 3 + Na 2 O → 2  NaNO 3 + H 2 O
  • En la reacción de metátesis de sal, en la que se mezclan dos sales diferentes en agua, sus iones se recombinan y la nueva sal es insoluble y se precipita. Por ejemplo:
    Pb (NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 → PbSO 4 ↓ + 2 NaNO 3

Sal fuerte [ editar ]

Las sales fuertes o las sales de electrolitos fuertes son sales químicas compuestas de electrolitos fuertes. Estos compuestos iónicos se disocian completamente en agua . Generalmente son inodoros y no volátiles .

Las sales fuertes comienzan con Na__, K__, NH 4 __ o terminan con __NO 3 , __ClO 4 o __CH 3 COO. La mayoría de los metales de los grupos 1 y 2 forman sales fuertes. Las sales fuertes son especialmente útiles cuando se crean compuestos conductores, ya que sus iones constituyentes permiten una mayor conductividad. [4]

Sal débil [ editar ]

Las sales débiles o "sales de electrolitos débiles" están, como sugiere el nombre, compuestas de electrolitos débiles . Generalmente son más volátiles que las sales fuertes. Pueden tener un olor similar al ácido o la base de los que se derivan. Por ejemplo, el acetato de sodio , NaCH 3 COO, huele similar al ácido acético CH 3 COOH.

Ver también [ editar ]

  • Sustituto de la sal
  • Sal ácida también conocida como "sal de hidrógeno"
  • Sales alcalinas también conocidas como "sales básicas"
  • Método de Bresle (el método utilizado para probar la presencia de sal durante las aplicaciones de recubrimiento)
  • Carboxilato
  • Sal comestible
  • Electrólito
  • Fuegos artificiales / pirotecnia (las sales son las que dan color a los fuegos artificiales)
  • Haluro
  • Hipertensión
  • Enlaces iónicos
  • Sal kosher
  • Soda
  • Ruta Vieja de la Sal
  • Sal de carretera
  • Salinidad
  • Salar la tierra (el uso masivo deliberado de sal para hacer que un suelo no sea adecuado para el cultivo y, por lo tanto, desalentar la habitación)
  • Sal marina
  • Sodio
  • Sal de mesa
  • Zwitterion
  • Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry
  • Compuesto iónico

Referencias [ editar ]

  1. ^ IUPAC , Compendio de terminología química , 2ª ed. (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida en línea: (2006–) " salt ". doi : 10.1351 / goldbook.S05447
  2. ^ Voet, D. y Voet, JG (2005). Bioquímica (3ª ed.). Hoboken, Nueva Jersey: John Wiley & Sons Inc. pág. 68. ISBN 9780471193500. Archivado desde el original el 11 de septiembre de 2007.
  3. ^ D. Chasseau; G. Comberton; J. Gaultier; C. Hauw (1978). "Réexamen de la structure du complexe hexaméthylène-tétrathiafulvalène-tétracyanoquinodiméthane" . Acta Crystallographica Sección B . 34 : 689. doi : 10.1107 / S0567740878003830 .
  4. ^ "Fuerza base y ácido" . Inicio Librerías Química física y teórica Módulos suplementarios (Química física y teórica) Ácidos y bases Constantes de ionización. Proyecto piloto de libro de texto abierto MindTouch y el Departamento de Educación. 5 de junio de 2019. Archivado desde el original el 13 de diciembre de 2016 . Consultado el 6 de noviembre de 2019 .
  • Mark Kurlansky (2002). Sal: una historia mundial . Walker Publishing Company. ISBN 0-14-200161-9 .