El óxido de titanio (II) ( Ti O ) es un compuesto químico inorgánico de titanio y oxígeno. Puede prepararse a partir de dióxido de titanio y titanio metálico a 1500 ° C. [1] No es estequiométrico en un rango de TiO 0,7 a TiO 1,3 y esto se debe a las vacantes de Ti u O en la estructura de la sal gema defectuosa. [1] En TiO puro, el 15% de los sitios de Ti y O están vacíos. [1] El recocido cuidadoso puede causar el ordenamiento de las vacantes produciendo una forma monoclínica que tiene 5 unidades de TiO en la celda primitiva que exhibe una resistividad más baja. [2]También se conoce una forma de alta temperatura con átomos de titanio con coordinación prismática trigonal. [3] Las soluciones ácidas de TiO son estables por un corto tiempo y luego se descomponen para dar hidrógeno: [1]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Óxido de titanio (II) | |
Otros nombres Monóxido de titanio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
Tarjeta de información ECHA | 100.032.020 |
PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
TiO | |
Masa molar | 63,866 g / mol |
Apariencia | cristales de bronce |
Densidad | 4,95 g / cm 3 |
Punto de fusion | 1.750 ° C (3.180 ° F; 2.020 K) |
Estructura | |
cúbico | |
Peligros | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Óxido de titanio (III) Óxido de titanio (III, IV) Óxido de titanio (IV) | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
- 2 Ti 2+ (aq) + 2 H + (aq) → 2 Ti 3+ (aq) + H 2 (g)
El TiO en fase gaseosa muestra bandas fuertes en los espectros ópticos de estrellas frías ( tipo M ). [4] [5] En 2017, se afirmó que TiO se detectó en una atmósfera de exoplaneta por primera vez; resultado que aún se debate en la literatura. [6] [7] Además, se ha obtenido evidencia de la presencia de la molécula diatómica TiO en el medio interestelar. [8]
Referencias
- ↑ a b c d Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry , traducido por Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego / Berlín: Academic Press / De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5
- ^ Banús, MD; Reed, TB; Strauss, AJ (15 de abril de 1972). "Propiedades eléctricas y magnéticas de TiO y VO". Physical Review B . Sociedad Estadounidense de Física (APS). 5 (8): 2775–2784. doi : 10.1103 / physrevb.5.2775 . ISSN 0556-2805 .
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Jorgensen, Uffe G. (abril de 1994). "Efectos del TiO en atmósferas estelares". Astronomía y Astrofísica . 284 (1): 179–186. Bibcode : 1994A & A ... 284..179J .
- ^ http://www.stsci.edu/~inr/ldwarf.html
- ^ Sedaghati, Elyar; Boffin, Henri MJ; MacDonald, Ryan J .; Gandhi, Siddharth; Madhusudhan, Nikku; Gibson, Neale P .; Oshagh, Mahmoudreza; Claret, Antonio; Rauer, Heike (14 de septiembre de 2017). "Detección de óxido de titanio en la atmósfera de un Júpiter caliente". Naturaleza . 549 (7671): 238–241. arXiv : 1709.04118 . Código Bib : 2017Natur.549..238S . doi : 10.1038 / nature23651 . PMID 28905896 .
- ^ Espinoza, Nestor; et al. (Enero de 2019). "ACCESO: Un espectro de transmisión óptica sin características para WASP-19b de Magellan / IMACS". MNRAS . 482 (2): 2065-2087. arXiv : 1807.10652 . Código bibliográfico : 2019MNRAS.482.2065E . doi : 10.1093 / mnras / sty2691 .
- ^ Dyck, HM; Nordgren, Tyler E. (2002). "El efecto de la absorción de TiO en los diámetros angulares ópticos e infrarrojos de las estrellas frías". El diario astronómico . Sociedad Astronómica Estadounidense. 124 (1): 541–545. doi : 10.1086 / 341039 . ISSN 0004-6256 .