De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a navegación Saltar a búsqueda
Este artículo trata sobre el elemento químico. Para otros usos, consulte Xenon (desambiguación) .
Xenón,  54 Xe
Tubo de descarga de xenón.jpg
Un tubo de descarga lleno de xenón que se ilumina en azul claro
Xenón
Pronunciación
Aparienciagas incoloro, que exhibe un brillo azul cuando se coloca en un campo eléctrico
Peso atómico estándar A r, std (Xe) 131.293 (6) [3]
Xenon en la tabla periódica
HidrógenoHelio
LitioBerilioBoroCarbónNitrógenoOxígenoFlúorNeón
SodioMagnesioAluminioSilicioFósforoAzufreCloroArgón
PotasioCalcioEscandioTitanioVanadioCromoManganesoHierroCobaltoNíquelCobreZincGalioGermanioArsénicoSelenioBromoCriptón
RubidioEstroncioItrioCirconioNiobioMolibdenoTecnecioRutenioRodioPaladioPlataCadmioIndioEstañoAntimonioTelurioYodoXenón
CesioBarioLantanoCerioPraseodimioNeodimioPrometeoSamarioEuropioGadolinioTerbioDisprosioHolmioErbioTulioIterbioLutecioHafnioTantalioTungstenoRenioOsmioIridioPlatinoOroMercurio (elemento)TalioDirigirBismutoPolonioAstatineRadón
FrancioRadioActinioTorioProtactinioUranioNeptunioPlutonioAmericioCurioBerkelioCalifornioEinstenioFermioMendelevioNobelioLawrencioRutherfordioDubniumSeaborgioBohriumHassiumMeitnerioDarmstadtiumRoentgenioCopérnicoNihoniumFlerovioMoscoviumLivermoriumTennessineOganesson
Kr
↑
Xe
↓
Rn
yodo ← xenón → cesio
Número atómico ( Z )54
Grupogrupo 18 (gases nobles)
Períodoperíodo 5
Cuadra  bloque p
Configuración electronica[ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 6
Electrones por capa2, 8, 18, 18, 8
Propiedades físicas
Fase en  STPgas
Punto de fusion161,40  K (−111,75 ° C, −169,15 ° F)
Punto de ebullición165.051 K (−108.099 ° C, −162.578 ° F)
Densidad (en STP)5.894 g / L
cuando líquido (en  bp )2,942 g / cm 3 [4]
Triple punto161,405 K, 81,77 kPa [5]
Punto crítico289,733 K, 5,842 MPa [5]
Calor de fusión2,27  kJ / mol
Calor de vaporización12,64 kJ / mol
Capacidad calorífica molar21,01 [6]  J / (mol · K)
Presión de vapor
P  (Pa)1101001 k10 k100 k
en  T  (K)8392103117137165
Propiedades atómicas
Estados de oxidación0 , +1, +2, +4, +6, +8 (rara vez más de 0; unóxidodébilmenteácido )
ElectronegatividadEscala de Pauling: 2.6
Energías de ionización
  • 1 °: 1170,4 kJ / mol
  • 2do: 2046,4 kJ / mol
  • 3 °: 3099,4 kJ / mol
Radio covalente140 ± 9  pm
Radio de Van der Waals216 pm
Líneas espectrales de xenón
Otras propiedades
Ocurrencia naturalprimordial
Estructura cristalinacara cúbica centrada (fcc)
Velocidad del sonidogas: 178 m · s −1
líquido: 1090 m / s
Conductividad térmica5,65 × 10 −3  W / (m⋅K)
Orden magnéticodiamagnético [7]
Susceptibilidad magnética molar−43,9 × 10 −6  cm 3 / mol (298 K) [8]
Número CAS7440-63-3
Historia
Descubrimiento y primer aislamientoWilliam Ramsay y Morris Travers (1898)
Isótopos principales del xenón
IsótopoAbundanciaVida media ( t 1/2 )Modo de decaimientoProducto
124 Xe0,095%1,8 × 10 22  y [9]εε124 Te
125 Xesyn16,9 horasε125 yo
126 Xe0,089%estable (no se observa deterioro)β - β -
127 Xesyn36,345 dε127 yo
128 Xe1.910%estable
129 Xe26,401%estable
130 Xe4.071%estable
131 Xe21,232%estable
132 Xe26,909%estable
133 Xesyn5.247 díasβ -133 C
134 Xe10,436%estable (no se observa deterioro)β - β -
135 Xesyn9.14 horasβ -135 C
136 Xe8,857%2,165 × 10 21  y [10]β - β -136 Ba
Categoría Categoría: Xenon
  • vista
  • hablar
  • editar
| referencias

El xenón es un elemento químico con el símbolo  Xe y el número atómico  54. Es un gas noble incoloro, denso e inodoro que se encuentra en la atmósfera de la Tierra en pequeñas cantidades. [11] Aunque generalmente no es reactivo, el xenón puede sufrir algunas reacciones químicas , como la formación de hexafluoroplatinato de xenón , el primer compuesto de gas noble que se sintetiza. [12] [13] [14]

El xenón se utiliza en lámparas de destellos [15] y de arco , [16] y como anestésico general . [17] El primer diseño de láser excimer utilizaba una molécula de dímero de xenón (Xe 2 ) como medio láser , [18] y los primeros diseños de láser utilizaban lámparas de destellos de xenón como bombas . [19] El xenón se utiliza para buscar partículas masivas hipotéticas que interactúan débilmente [20] y como propulsor de propulsores de iones en naves espaciales. [21]

El xenón natural consta de siete isótopos estables y dos isótopos radiactivos de larga duración. Más de 40 isótopos de xenón inestables sufren desintegración radiactiva , y las proporciones de isótopos de xenón son una herramienta importante para estudiar la historia temprana del Sistema Solar . [22] El xenón-135 radiactivo se produce por desintegración beta del yodo-135 (un producto de la fisión nuclear ) y es el absorbente de neutrones más importante (y no deseado) en los reactores nucleares . [23]

Historia [ editar ]

El xenón fue descubierto en Inglaterra por el químico escocés William Ramsay y el químico inglés Morris Travers en septiembre de 1898, [24] poco después de su descubrimiento de los elementos criptón y neón . Encontraron xenón en el residuo sobrante de la evaporación de componentes del aire líquido . [25] [26] Ramsay sugirió el nombre de xenón para este gas del griego palabra ξένον xénon , neutro forma singular de ξένος Xenos , que significa 'extranjero (er)', 'extraño (r)', o 'invitado'. [27] [28]En 1902, Ramsay estimó que la proporción de xenón en la atmósfera terrestre era de una parte en 20 millones. [29]

Durante la década de 1930, el ingeniero estadounidense Harold Edgerton comenzó a explorar la tecnología de luz estroboscópica para la fotografía de alta velocidad . Esto lo llevó a la invención de la lámpara de destello de xenón en la que la luz se genera al pasar una breve corriente eléctrica a través de un tubo lleno de gas xenón. En 1934, Edgerton pudo generar destellos tan breves como un microsegundo con este método. [15] [30] [31]

En 1939, el médico estadounidense Albert R. Behnke Jr. comenzó a explorar las causas de la "embriaguez" en los buceadores de aguas profundas. Probó los efectos de variar las mezclas respiratorias en sus sujetos y descubrió que esto hacía que los buzos percibieran un cambio en la profundidad. De sus resultados, dedujo que el gas xenón podría servir como anestésico . Aunque el toxicólogo ruso Nikolay V. Lazarev aparentemente estudió la anestesia con xenón en 1941, el primer informe publicado que confirma la anestesia con xenón fue en 1946 por el investigador médico estadounidense John H. Lawrence, quien experimentó con ratones. El xenón se utilizó por primera vez como anestésico quirúrgico en 1951 por el anestesiólogo estadounidense Stuart C. Cullen, quien lo utilizó con éxito en dos pacientes. [32]

Un cubo de acrílico especialmente preparado para coleccionistas de elementos que contienen xenón licuado

Durante mucho tiempo, se consideró que el xenón y los demás gases nobles eran completamente inertes químicamente y no podían formar compuestos . Sin embargo, mientras enseñaba en la Universidad de Columbia Británica , Neil Bartlett descubrió que el gas hexafluoruro de platino (PtF 6 ) era un poderoso agente oxidante que podía oxidar el oxígeno gaseoso (O 2 ) para formar dioxigenil hexafluoroplatinato ( O+
2[PtF
6]-
). [33] Dado que el O 2 (1165 kJ / mol) y el xenón (1170 kJ / mol) tienen casi el mismo potencial de primera ionización , Bartlett se dio cuenta de que el hexafluoruro de platino también podría oxidar el xenón. El 23 de marzo de 1962, mezcló los dos gases y produjo el primer compuesto conocido de un gas noble, el hexafluoroplatinato de xenón . [34] [14]

Bartlett pensó que su composición era Xe + [PtF 6 ] - , pero un trabajo posterior reveló que probablemente era una mezcla de varias sales que contienen xenón. [35] [36] [37] Desde entonces, se han descubierto muchos otros compuestos de xenón, [38] además de algunos compuestos de los gases nobles argón , criptón y radón , incluido el fluorohidruro de argón (HArF), [39] criptón difluoruro (KrF 2 ), [40] [41] y fluoruro de radón . [42]En 1971, se conocían más de 80 compuestos de xenón. [43] [44]

En noviembre de 1989, los científicos de IBM demostraron una tecnología capaz de manipular átomos individuales . El programa, llamado IBM en átomos , utilizó un microscopio de túnel de barrido para colocar 35 átomos de xenón individuales en un sustrato de cristal frío de níquel para deletrear las tres letras iniciales de la empresa. Fue la primera vez que los átomos se colocaron con precisión sobre una superficie plana. [45]

Características [ editar ]

Una capa de xenón sólido flotando sobre el xenón líquido dentro de un aparato de alto voltaje.
Nanopartículas de Xe sólidas líquidas (sin características) y cristalinas producidas mediante la implantación de iones Xe + en aluminio a temperatura ambiente.

El xenón tiene un número atómico 54; es decir, su núcleo contiene 54 protones . A temperatura y presión estándar , el gas xenón puro tiene una densidad de 5.761 kg / m 3 , aproximadamente 4.5 veces la densidad de la atmósfera terrestre al nivel del mar, 1.217 kg / m 3 . [46] Como líquido, el xenón tiene una densidad de hasta 3.100 g / mL, y la densidad máxima ocurre en el punto triple. [47] El xenón líquido tiene una alta polarización debido a su gran volumen atómico y, por lo tanto, es un excelente disolvente. Puede disolver hidrocarburos, moléculas biológicas e incluso agua. [48] En las mismas condiciones, la densidad del xenón sólido, 3.640 g / cm 3, es mayor que la densidad media del granito , 2,75 g / cm 3 . [47] Bajo gigapascales de presión , el xenón forma una fase metálica. [49]

El xenón sólido cambia de una fase cristalina cúbica centrada en la cara (fcc) a una fase cristalina hexagonal compacta (hcp) bajo presión y comienza a volverse metálico a aproximadamente 140 GPa, sin cambios de volumen perceptibles en la fase hcp. Es completamente metálico a 155 GPa. Cuando se metaliza, el xenón parece azul cielo porque absorbe la luz roja y transmite otras frecuencias visibles. Tal comportamiento es inusual para un metal y se explica por el ancho relativamente pequeño de las bandas de electrones en ese estado. [50] [51]

Flash de xenón
( versión animada )

Las nanopartículas de xenón líquidas o sólidas se pueden formar a temperatura ambiente mediante la implantación de iones Xe + en una matriz sólida. Muchos sólidos tienen constantes de celosía más pequeñas que el sólido Xe. Esto da como resultado la compresión del Xe implantado a presiones que pueden ser suficientes para su licuefacción o solidificación. [52]

El xenón es un miembro de los elementos de valencia cero que se denominan gases nobles o inertes . Es inerte a las reacciones químicas más comunes (como la combustión, por ejemplo) porque la capa de valencia exterior contiene ocho electrones. Esto produce una configuración de energía mínima estable en la que los electrones externos están estrechamente unidos. [53]

En un tubo lleno de gas , el xenón emite un brillo azul o lavanda cuando se excita con una descarga eléctrica . El xenón emite una banda de líneas de emisión que abarcan el espectro visual, [54] pero las líneas más intensas ocurren en la región de la luz azul, produciendo la coloración. [55]

Ocurrencia y producción [ editar ]

El xenón es un gas traza en la atmósfera de la Tierra , que se produce en87 ± 1 nL / L ( partes por mil millones ), o aproximadamente 1 parte por 11,5 millones. [56] También se encuentra como componente de los gases emitidos por algunos manantiales minerales .

El xenón se obtiene comercialmente como un subproducto de la separación del aire en oxígeno y nitrógeno . [57] Después de esta separación, generalmente realizada por destilación fraccionada en una planta de doble columna, el oxígeno líquido producido contendrá pequeñas cantidades de kriptón y xenón. Mediante destilación fraccionada adicional, el oxígeno líquido puede enriquecerse para contener entre un 0,1 y un 0,2% de una mezcla de criptón / xenón, que se extrae por absorción en gel de sílice o por destilación. Finalmente, la mezcla de criptón / xenón se puede separar en criptón y xenón mediante destilación adicional. [58] [59]

La producción mundial de xenón en 1998 se estimó en 5.000–7.000 m 3 . [60] Debido a su escasez, el xenón es mucho más caro que los gases nobles más ligeros; los precios aproximados para la compra de pequeñas cantidades en Europa en 1999 eran de 10  € / L para el xenón, 1 € / L para el criptón y 0,20 € / L para neón, [60] mientras que el argón, mucho más abundante, cuesta menos de un centavo por litro.

Dentro del Sistema Solar, la fracción de nucleón del xenón es 1.56 × 10 −8 , para una abundancia de aproximadamente una parte en 630 mil de la masa total. [61] El xenón es relativamente raro en la atmósfera del Sol , en la Tierra y en asteroides y cometas . La abundancia de xenón en la atmósfera del planeta Júpiter es inusualmente alta, alrededor de 2,6 veces la del Sol. [62] [63] Esta abundancia permanece sin explicación, pero puede haber sido causada por una acumulación temprana y rápida de planetesimales —pequeños cuerpos subplanetarios— antes del calentamiento deldisco presolar . [64] (De lo contrario, el xenón no habría quedado atrapado en los hielos planetesimales.) El problema del bajo nivel de xenón terrestre puede explicarse por la unión covalente del xenón al oxígeno dentro del cuarzo , lo que reduce la desgasificación del xenón a la atmósfera. [sesenta y cinco]

A diferencia de los gases nobles de menor masa, el proceso normal de nucleosíntesis estelar dentro de una estrella no forma xenón. Los elementos más masivos que el hierro-56 consumen energía a través de la fusión, y la síntesis de xenón no representa una ganancia de energía para una estrella. [66] En cambio, el xenón se forma durante explosiones de supernovas , [67] en explosiones de novas clásicas , [68] por el lento proceso de captura de neutrones (proceso s ) en estrellas gigantes rojas que han agotado su núcleo de hidrógeno y han entrado en el gigante asintótico. rama , [69] y de la desintegración radiactiva, por ejemplo, por desintegración betade yodo-129 extinto y fisión espontánea de torio , uranio y plutonio . [70]

Isótopos [ editar ]

Artículo principal: Isótopos de xenón

El xenón natural se compone de siete isótopos estables : 126 Xe, 128-132 Xe y 134 Xe. La teoría predice que los isótopos 126 Xe y 134 Xe sufrirán una desintegración beta doble , pero esto nunca se ha observado, por lo que se consideran estables. [71] Además, se han estudiado más de 40 isótopos inestables. El más longevo de estos isótopos es el 124 Xe primordial , que sufre una captura de electrones doble con una vida media de 1.8 × 10 22 años , [9] y 136 Xe, que sufre una desintegración beta doble con una vida media de 2,11 × 10 21 años . [72] El 129 Xe se produce por la desintegración beta del 129 I , que tiene una vida media de 16 millones de años. 131m Xe, 133 Xe, 133m Xe y 135 Xe son algunos de los productos de fisión de 235 U y 239 Pu , [70] y se utilizan para detectar y monitorear explosiones nucleares.

Los núcleos de dos de los isótopos estables del xenón , 129 Xe y 131 Xe, tienen momentos angulares intrínsecos distintos de cero ( espines nucleares , adecuados para resonancia magnética nuclear ). Los espines nucleares se pueden alinear más allá de los niveles de polarización ordinarios por medio de luz polarizada circularmente y vapor de rubidio . [73] La polarización de espín resultante de los núcleos de xenón puede superar el 50% de su valor máximo posible, superando en gran medida el valor de equilibrio térmico dictado por las estadísticas paramagnéticas (normalmente el 0,001% del valor máximo a temperatura ambiente, incluso en los imanes más fuertes ). Tal alineación de espines fuera de equilibrio es una condición temporal y se llama hiperpolarización . El proceso de hiperpolarización del xenón se denomina bombeo óptico (aunque el proceso es diferente al bombeo de un láser ). [74]

Debido a que un núcleo 129 Xe tiene un espín de 1/2 y, por lo tanto, un momento cuadrupolo eléctrico cero , el núcleo 129 Xe no experimenta ninguna interacción cuadrupolar durante las colisiones con otros átomos, y la hiperpolarización persiste durante largos períodos incluso después de que la luz engendra y Se han eliminado los vapores. La polarización de espín de 129 Xe puede persistir desde varios segundos para los átomos de xenón disueltos en sangre [75] hasta varias horas en la fase gaseosa [76] y varios días en xenón sólido profundamente congelado. [77] Por el contrario, 131 Xetiene un valor de espín nuclear de 3 ⁄ 2 y un momento cuadrupolo distinto de cero , y tiene tiempos de relajación t 1 en los rangos de milisegundos y segundos . [78]

Algunos isótopos radiactivos del xenón (por ejemplo, 133 Xe y 135 Xe) se producen por irradiación con neutrones de material fisionable dentro de los reactores nucleares . [12] 135 Xe tiene una importancia considerable en el funcionamiento de los reactores de fisión nuclear . 135 Xe tiene una sección transversal enorme para neutrones térmicos , 2,6 × 10 6  graneros , [23] y funciona como un absorbente de neutrones o " veneno"que puede ralentizar o detener la reacción en cadena después de un período de funcionamiento. Esto se descubrió en los primeros reactores nucleares construidos por el Proyecto Manhattan estadounidense para la producción de plutonio . Sin embargo, los diseñadores habían tomado disposiciones en el diseño para aumentar la reactividad del reactor (el número de neutrones por fisión que van a fisión de otros átomos del combustible nuclear ). [79] El envenenamiento del reactor 135 Xe fue un factor importante en el desastre de Chernobyl . [80] Una parada o disminución de la potencia de un reactor puede resultar en la acumulación de 135 Xe, con la operación del reactor entrando en una condición conocida como pozo de yodo .

Bajo condiciones adversas, concentraciones relativamente altas de isótopos de xenón radiactivos pueden emanar de agrietados barras de combustible , [81] o la fisión de uranio en agua de refrigeración . [82]

Debido a que el xenón es un trazador de dos isótopos progenitores, las proporciones de isótopos de xenón en los meteoritos son una herramienta poderosa para estudiar la formación del Sistema Solar . El método de datación yodo-xenón da el tiempo transcurrido entre la nucleosíntesis y la condensación de un objeto sólido de la nebulosa solar . En 1960, el físico John H. Reynolds descubrió que ciertos meteoritos contenían una anomalía isotópica en forma de sobreabundancia de xenón-129. Infirió que se trataba de un producto de desintegración del yodo-129 radiactivo . Este isótopo se produce lentamente por espalación de rayos cósmicos.y la fisión nuclear , pero se produce en cantidad sólo en explosiones de supernovas. [83] [84]

Debido a que la vida media del 129 I es comparativamente corta en una escala de tiempo cosmológica (16 millones de años), esto demostró que solo había pasado un corto tiempo entre la supernova y el momento en que los meteoritos se solidificaron y atraparon al 129 I. Estos dos eventos (supernova y solidificación de la nube de gas) se infirió que sucedió durante la historia temprana del Sistema Solar , porque el isótopo 129 I probablemente se generó poco antes de que se formara el Sistema Solar, sembrando la nube de gas solar con isótopos de una segunda fuente. Esta fuente de supernova también puede haber causado el colapso de la nube de gas solar. [83] [84]

De manera similar, las relaciones isotópicas de xenón como 129 Xe / 130 Xe y 136 Xe / 130 Xe son una herramienta poderosa para comprender la diferenciación planetaria y la desgasificación temprana. [22] Por ejemplo, la atmósfera de Marte muestra una abundancia de xenón similar a la de la Tierra (0,08 partes por millón [85] ), pero Marte muestra una abundancia mayor de 129 Xe que la Tierra o el Sol. Dado que este isótopo se genera por desintegración radiactiva, el resultado puede indicar que Marte perdió la mayor parte de su atmósfera primordial, posiblemente dentro de los primeros 100 millones de años después de la formación del planeta. [86] [87] En otro ejemplo, el excesoSe cree que el 129 Xe que se encuentra en los gases de pozo de dióxido de carbono de Nuevo México proviene de la descomposición de los gases derivados del manto poco después de la formación de la Tierra. [70] [88]

Compuestos [ editar ]

Ver también: Categoría: Compuestos de xenón

Después del descubrimiento de Neil Bartlett en 1962 de que el xenón puede formar compuestos químicos, se ha descubierto y descrito una gran cantidad de compuestos de xenón. Casi todos los compuestos de xenón conocidos contienen átomos electronegativos flúor u oxígeno. La química del xenón en cada estado de oxidación es análoga a la del elemento vecino yodo en el estado de oxidación inmediatamente inferior. [89]

Haluros [ editar ]

Tetrafluoruro de xenón
Cristales XeF 4 , 1962

Se conocen tres fluoruros : XeF2, XeF4y XeF6. Se teoriza que XeF es inestable. [90] Estos son los puntos de partida para la síntesis de casi todos los compuestos de xenón.

El difluoruro cristalino sólido XeF
2se forma cuando una mezcla de flúor y gases de xenón se expone a la luz ultravioleta. [91] El componente ultravioleta de la luz del día normal es suficiente. [92] Calentamiento prolongado de XeF
2a altas temperaturas bajo NiF
2catalizador produce XeF
6. [93] Pirólisis de XeF
6en presencia de NaF produce alta pureza XeF
4. [94]

Los fluoruros de xenón se comportan como aceptores y donantes de fluoruro, formando sales que contienen cationes como XeF.+
y Xe
2F+
3y aniones como XeF-
5, XeF-
7y XeF2−
8. El verde, paramagnético Xe+
2está formado por la reducción de XeF
2por gas xenón. [89]

XeF
2también forma complejos de coordinación con iones de metales de transición. Se han sintetizado y caracterizado más de 30 de estos complejos. [93]

Mientras que los fluoruros de xenón están bien caracterizados, con la excepción del dicloruro XeCl 2 y XeCl 4 , los otros haluros no se conocen. Se informa que el dicloruro de xenón, formado por la irradiación de alta frecuencia de una mezcla de xenón, flúor y silicio o tetracloruro de carbono , [95] es un compuesto cristalino, incoloro y endotérmico que se descompone en los elementos a 80 ° C. Sin embargo, XeCl
2puede ser simplemente una molécula de van der Waals de átomos Xe débilmente unidos y Cl
2moléculas y no un compuesto real. [96] Los cálculos teóricos indican que la molécula lineal XeCl
2es menos estable que el complejo de van der Waals. [97] El tetracloruro de xenón es más inestable que no puede sintetizarse por reacción química. Fue creado por radioactivo 129
ICl-
4decaer. [98] [99]

Óxidos y oxohaluros [ editar ]

Se conocen tres óxidos de xenón: trióxido de xenón ( XeO
3) y tetróxido de xenón ( XeO
4), ambos peligrosamente explosivos y poderosos agentes oxidantes, y el dióxido de xenón (XeO 2 ), que se informó en 2011 con un número de coordinación de cuatro. [100] Se forma XeO 2 cuando se vierte tetrafluoruro de xenón sobre hielo. Su estructura cristalina puede permitirle reemplazar el silicio en minerales de silicato. [101] El catión XeOO + se ha identificado mediante espectroscopía infrarroja en argón sólido . [102]

El xenón no reacciona directamente con el oxígeno; el trióxido se forma por hidrólisis de XeF
6: [103]

XeF
6+ 3 H
2O → XeO
3 + 6 HF

XeO
3es débilmente ácido y se disuelve en álcali para formar sales de xenato inestables que contienen HXeO-
4anión. Estas sales inestables se desproporcionan fácilmente en gas xenón y sales de perxenato , que contienen el XeO4−
6anión. [104]

El perxenato de bario, cuando se trata con ácido sulfúrico concentrado , produce tetróxido de xenón gaseoso: [95]

Licenciado en Letras
2XeO
6+ 2 H
2ENTONCES
4→ 2 BaSO
4+ 2 H
2O + XeO
4

Para evitar la descomposición, el tetróxido de xenón así formado se enfría rápidamente a un sólido de color amarillo pálido. Explota por encima de -35,9 ° C en xenón y gas oxígeno, pero por lo demás es estable.

Se conocen varios oxifluoruros de xenón, incluido XeOF
2, XeOF4, XeO
2F
2y XeO
3F
2. XeOF
2se forma al reaccionar OF2con gas xenón a bajas temperaturas. También se puede obtener por hidrólisis parcial de XeF.
4. Se desproporciona a -20 ° C en XeF
2y XeO
2F
2. [105] XeOF
4está formado por la hidrólisis parcial de XeF
6, [106] o la reacción de XeF
6con perxenato de sodio, Na
4XeO
6. La última reacción también produce una pequeña cantidad de XeO
3F
2. XeOF
4reacciona con CsF para formar el XeOF-
5anión, [105] [107] mientras que XeOF 3 reacciona con los fluoruros de metales alcalinos KF , RbF y CsF para formar el XeOF-
4anión. [108]

Otros compuestos [ editar ]

El xenón se puede unir directamente a un elemento menos electronegativo que el flúor o el oxígeno, en particular el carbono . [109] Los grupos sustractores de electrones, como los grupos con sustitución de flúor, son necesarios para estabilizar estos compuestos. [104] Se han caracterizado numerosos compuestos de este tipo, entre ellos: [105] [110]

  • C
    6    F
    5    –Xe+
    –N≡C – CH
    3    , donde C 6 F 5 es el grupo pentafluorofenilo.
  • [C
    6    F
    5    ]
    2    Xe
  • C
    6    F
    5    –Xe – C≡N
  • C
    6    F
    5    –Xe – F
  • C
    6    F
    5    –Xe – Cl
  • C
    2    F
    5    –C≡C – Xe+
  • [CH
    3    ]
    3    C – C≡C – Xe+
  • C
    6    F
    5    –XeF+
    2
  • (C
    6    F
    5    Xe)
    2    Cl+

Otros compuestos que contienen xenón unido a un elemento menos electronegativo incluyen F – Xe – N (SO
2F)
2y F – Xe – BF
2. Este último se sintetiza a partir de tetrafluoroborato de dioxigenilo , O
2BF
4, a -100 ° C. [105] [111]

Un ion inusual que contiene xenón es el catión tetraxenonogold (II) , AuXe2+
4, que contiene enlaces Xe-Au. [112] Este ion se encuentra en el compuesto AuXe.
4(Sb
2F
11)
2, y es notable por tener enlaces químicos directos entre dos átomos notoriamente no reactivos, el xenón y el oro , con el xenón actuando como un ligando de metal de transición.

El compuesto Xe
2Sb
2F
11contiene un enlace Xe – Xe, el enlace elemento-elemento más largo conocido (308,71 pm = 3,0871 Å ). [113]

En 1995, M. Räsänen y sus colaboradores, científicos de la Universidad de Helsinki en Finlandia , anunciaron la preparación de dihidruro de xenón (HXeH) y más tarde hidróxido de hidruro de xenón (HXeOH), hidroxenoacetileno (HXeCCH) y otros compuestos que contienen Xe. moléculas. [114] En 2008, Khriachtchev et al. informaron de la preparación de HXeOXeH por fotólisis de agua dentro de una matriz de xenón criogénica . [115] También se han producido moléculas deuteradas , HXeOD y DXeOH. [116]

Clatratos y excímeros [ editar ]

Además de los compuestos en los que el xenón forma un enlace químico , el xenón puede formar clatratos, sustancias en las que los átomos o pares de xenón quedan atrapados en la red cristalina de otro compuesto. Un ejemplo es el hidrato de xenón (Xe · 5+3 ⁄ 4 H 2 O), donde los átomos de xenón ocupan vacantes en una red de moléculas de agua. [117] Este clatrato tiene un punto de fusión de 24 ° C. [118] El deuterado versión de este hidrato también se ha producido. [119] Otro ejemplo es el hidruro de xenón(Xe (H 2 ) 8 ), en el que los pares de xenón (dímeros) quedan atrapados dentro del hidrógeno sólido . [120] Dichos hidratos de clatrato pueden ocurrir naturalmente en condiciones de alta presión, como en el lago Vostok, debajo de la capa de hielo dela Antártida . [121]La formación de clatrato se puede utilizar para destilar fraccionadamente xenón, argón y criptón. [122]

El xenón también puede formar compuestos de fullereno endoédrico , donde un átomo de xenón queda atrapado dentro de una molécula de fullereno . El átomo de xenón atrapado en el fullereno se puede observar mediante espectroscopía de resonancia magnética nuclear (RMN) de 129 Xe . Mediante el sensible desplazamiento químico del átomo de xenón a su entorno, se pueden analizar las reacciones químicas en la molécula de fullereno. Sin embargo, estas observaciones no están exentas de salvedad, porque el átomo de xenón tiene una influencia electrónica sobre la reactividad del fullereno. [123]

Cuando los átomos de xenón están en el estado de energía fundamental , se repelen entre sí y no formarán un enlace. Sin embargo, cuando los átomos de xenón se energizan, pueden formar un excímero (dímero excitado) hasta que los electrones regresan al estado fundamental . Esta entidad se forma porque el átomo de xenón tiende a completar la capa electrónica más externa agregando un electrón de un átomo de xenón vecino. La vida útil típica de un excímero de xenón es de 1 a 5 nanosegundos y la desintegración libera fotones con longitudes de onda de aproximadamente 150 y 173  nm . [124] [125] El xenón también puede formar excímeros con otros elementos, como el bromo halógeno , cloro y flúor . [126]

Aplicaciones [ editar ]

Aunque el xenón es raro y relativamente caro de extraer de la atmósfera terrestre , tiene varias aplicaciones.

Iluminación y óptica [ editar ]

Lámparas de descarga de gas [ editar ]

El xenón se utiliza en dispositivos emisores de luz llamados lámparas de flash de xenón, que se utilizan en flashes fotográficos y lámparas estroboscópicas; [15] para excitar el medio activo en láseres que luego generan luz coherente ; [127] y, ocasionalmente, en lámparas bactericidas . [128] El primer láser de estado sólido , inventado en 1960, fue bombeado por una lámpara de flash de xenón, [19] y los láseres utilizados para alimentar la fusión por confinamiento inercial también son bombeados por lámparas de flash de xenón. [129]

Lámpara de arco corto de xenón
Transbordador espacial Atlantis bañado en luces de xenón
Tubo de descarga de gas de xenón

Las lámparas de arco de xenón de alta presión, de arco corto y continuo tienen una temperatura de color que se aproxima mucho a la luz solar del mediodía y se utilizan en simuladores solares . Es decir, la cromaticidad de estas lámparas se aproxima mucho a un radiador de cuerpo negro calentado a la temperatura del Sol. Introducidas por primera vez en la década de 1940, estas lámparas reemplazaron a las lámparas de arco de carbono de menor duración en los proyectores de películas. [16] También se emplean en sistemas típicos de proyección de películas digitales , IMAX y de 35 mm . Son una excelente fuente de luz ultravioleta de onda corta. radiación y tienen emisiones intensas en el infrarrojo cercano que se utiliza en algunos sistemas de visión nocturna . El xenón se utiliza como gas de arranque en los faros de automóviles HID y en las linternas "tácticas" de alta gama .

Las celdas individuales en una pantalla de plasma contienen una mezcla de xenón y neón ionizados con electrodos . La interacción de este plasma con los electrodos genera fotones ultravioleta , que luego excitan la capa de fósforo en la parte frontal de la pantalla. [130] [131]

El xenón se utiliza como "gas de arranque" en lámparas de sodio de alta presión . Tiene la conductividad térmica más baja y el potencial de ionización más bajo de todos los gases nobles no radiactivos. Como gas noble, no interfiere con las reacciones químicas que ocurren en la lámpara operativa. La baja conductividad térmica minimiza las pérdidas térmicas en la lámpara mientras está en el estado operativo, y el bajo potencial de ionización hace que el voltaje de ruptura del gas sea relativamente bajo en el estado frío, lo que permite que la lámpara se encienda más fácilmente. [132]

Láseres [ editar ]

En 1962, un grupo de investigadores de Bell Laboratories descubrió la acción del láser en el xenón, [133] y más tarde descubrió que la ganancia del láser mejoraba al agregar helio al medio láser. [134] [135] El primer láser excímero utilizó un dímero de xenón (Xe 2 ) energizado por un haz de electrones para producir una emisión estimulada a una longitud de onda ultravioleta de 176 nm . [18] El cloruro de xenón y el fluoruro de xenón también se han utilizado en láseres excímeros (o, más exactamente, exciplex). [136]

Médico [ editar ]

Anestesia [ editar ]

El xenón se ha utilizado como anestésico general , pero es más caro que los anestésicos convencionales. [137]

El xenón interactúa con muchos receptores y canales iónicos diferentes y, como muchos anestésicos de inhalación teóricamente multimodales, estas interacciones son probablemente complementarias. El xenón es un antagonista del receptor de NMDA de sitio de glicina de alta afinidad . [138] Sin embargo, el xenón es diferente de otros antagonistas del receptor NMDA en que no es neurotóxico e inhibe la neurotoxicidad de la ketamina y el óxido nitroso (N 2 O), mientras que en realidad produce efectos neuroprotectores . [139] [140] A diferencia de la ketamina y el óxido nitroso, el xenón no estimula la salida de dopamina en el núcleo accumbens . [141]

Al igual que el óxido nitroso y el ciclopropano , el xenón activa el canal de potasio del dominio de dos poros TREK-1 . Un canal relacionado TASK-3 también implicado en las acciones de los anestésicos por inhalación es insensible al xenón. [142] El xenón inhibe los receptores nicotínicos de acetilcolina α4β2 que contribuyen a la analgesia mediada por la médula espinal. [143] [144] El xenón es un inhibidor eficaz de la Ca 2+ ATPasa de la membrana plasmática . El xenón inhibe la Ca 2+ ATPasa al unirse a un poro hidrófobo dentro de la enzima y evitar que la enzima adopte conformaciones activas. [145]

El xenón es un inhibidor competitivo de la serotonina 5-HT 3 receptor . Si bien no es anestésico ni antinociceptivo, reduce las náuseas y los vómitos emergentes de la anestesia. [146]

El xenón tiene una concentración alveolar mínima (MAC) del 72% a los 40 años, lo que lo hace un 44% más potente que el N 2 O como anestésico. [147] Por lo tanto, se puede usar con oxígeno en concentraciones que tienen un riesgo menor de hipoxia . A diferencia del óxido nitroso, el xenón no es un gas de efecto invernadero y se considera respetuoso con el medio ambiente . [148] Aunque se recicla en los sistemas modernos, el xenón expulsado a la atmósfera solo está regresando a su fuente original, sin impacto ambiental.

Neuroprotector [ editar ]

El xenón induce una cardioprotección y una neuroprotección sólidas a través de una variedad de mecanismos. A través de su influencia sobre el antagonismo de Ca 2+ , K + , KATP \ HIF y NMDA, el xenón es neuroprotector cuando se administra antes, durante y después de las agresiones isquémicas . [149] [150] El xenón es un antagonista de alta afinidad en el sitio de glicina del receptor de NMDA. [138] El xenón es cardioprotector en condiciones de isquemia-reperfusión al inducir un preacondicionamiento farmacológico no isquémico. El xenón es cardioprotector al activar PKC-epsilon y p38-MAPK en sentido descendente. [151]El xenón imita el preacondicionamiento isquémico neuronal activando los canales de potasio sensibles al ATP. [152] El xenón reduce alostéricamente la inhibición de la activación del canal mediada por ATP independientemente de la subunidad del receptor 1 de sulfonilurea, lo que aumenta el tiempo y la frecuencia del canal abierto de KATP. [153]

Dopaje deportivo [ editar ]

La inhalación de una mezcla de xenón / oxígeno activa la producción del factor de transcripción HIF-1-alfa , que puede conducir a una mayor producción de eritropoyetina . Se sabe que esta última hormona aumenta la producción de glóbulos rojos y el rendimiento deportivo. Según se informa, el dopaje con inhalación de xenón se ha utilizado en Rusia desde 2004 y quizás antes. [154] El 31 de agosto de 2014, la Agencia Mundial Antidopaje (AMA) agregó el xenón (y el argón ) a la lista de sustancias y métodos prohibidos, aunque aún no se han desarrollado pruebas de dopaje confiables para estos gases. [155]Además, hasta ahora no se han demostrado los efectos del xenón sobre la producción de eritropoyetina en humanos. [156]

Imágenes [ editar ]

La emisión gamma del radioisótopo 133 Xe del xenón se puede utilizar para obtener imágenes del corazón, los pulmones y el cerebro, por ejemplo, mediante tomografía computarizada por emisión de fotón único . 133 Xe también se ha utilizado para medir el flujo sanguíneo . [157] [158] [159]

El xenón, en particular el 129 Xe hiperpolarizado , es un agente de contraste útil para la formación de imágenes por resonancia magnética (IRM). En la fase gaseosa, puede obtener imágenes de cavidades en una muestra porosa, alvéolos en los pulmones o el flujo de gases dentro de los pulmones. [160] [161] Debido a que el xenón es soluble tanto en agua como en solventes hidrófobos, puede obtener imágenes de varios tejidos vivos blandos. [162] [163] [164]

Cirugía [ editar ]

El láser excimer de cloruro de xenón tiene ciertos usos dermatológicos. [165]

Espectroscopia de RMN [ editar ]

Debido a la capa de electrones externa grande y flexible del átomo de xenón, el espectro de RMN cambia en respuesta a las condiciones circundantes y puede usarse para monitorear las circunstancias químicas circundantes. Por ejemplo, el xenón disuelto en agua, el xenón disuelto en un disolvente hidrófobo y el xenón asociado con determinadas proteínas pueden distinguirse por RMN. [166] [167]

Los químicos de superficies pueden utilizar xenón hiperpolarizado . Normalmente, es difícil caracterizar superficies con RMN porque las señales de una superficie son superadas por las señales de los núcleos atómicos en la mayor parte de la muestra, que son mucho más numerosos que los núcleos de la superficie. Sin embargo, los espines nucleares en superficies sólidas pueden polarizarse selectivamente transfiriéndoles la polarización de espín desde el gas xenón hiperpolarizado. Esto hace que las señales de la superficie sean lo suficientemente fuertes como para medir y distinguir de las señales masivas. [168] [169]

Otro [ editar ]

En los estudios de energía nuclear , el xenón se utiliza en cámaras de burbujas , [170] sondas y en otras áreas donde es deseable un alto peso molecular y una química inerte. Un subproducto de las pruebas de armas nucleares es la liberación de xenón-133 y xenón-135 radiactivos . Estos isótopos son monitoreados para asegurar el cumplimiento de las nucleares tratados de prohibición de pruebas , [171] y para confirmar las pruebas nucleares por parte de estados como Corea del Norte . [172]

Un prototipo de un motor de iones de xenón que se está probando en el Laboratorio de Propulsión a Chorro de la NASA

El xenón líquido se utiliza en calorímetros [173] para medir rayos gamma y como detector de partículas masivas hipotéticas que interactúan débilmente , o WIMP. Cuando un WIMP choca con un núcleo de xenón, la teoría predice que impartirá suficiente energía para causar ionización y centelleo . El xenón líquido es útil para estos experimentos porque su densidad hace que la interacción con la materia oscura sea más probable y permite un detector silencioso a través del auto-blindaje.

El xenón es el propulsor preferido para la propulsión iónica de naves espaciales porque tiene un bajo potencial de ionización por peso atómico y puede almacenarse como líquido casi a temperatura ambiente (a alta presión), pero se evapora fácilmente para alimentar el motor. El xenón es inerte, respetuoso con el medio ambiente y menos corrosivo para un motor de iones que otros combustibles como el mercurio o el cesio . El xenón se utilizó por primera vez para motores de iones satelitales durante la década de 1970. [174] Más tarde se empleó como propulsor para la sonda Deep Space 1 del JPL , la nave espacial SMART-1 de Europa.[21] y para los tres motores de propulsión de iones de la nave espacial Dawn de la NASA. [175]

Químicamente, los compuestos de perxenato se utilizan como agentes oxidantes en química analítica . El difluoruro de xenón se usa como grabador de silicio , particularmente en la producción de sistemas microelectromecánicos (MEMS). [176] El fármaco contra el cáncer 5-fluorouracilo se puede producir haciendo reaccionar el difluoruro de xenón con uracilo . [177] El xenón también se utiliza en cristalografía de proteínas . Aplicado a presiones de 0,5 a 5  MPa (5 a 50  atm ) a un cristal de proteína, los átomos de xenón se unen en forma predominantemente hidrofóbica.cavidades, creando a menudo un derivado isomorfo de átomos pesados ​​de alta calidad que se puede utilizar para resolver el problema de fase . [178] [179]

Precauciones [ editar ]

Xenón
Peligros
NFPA 704 (diamante de fuego)
[180]
0
0
0
SA

Debido a que son fuertemente oxidantes , muchos compuestos de oxígeno- xenón son tóxicos; también son explosivos (altamente exotérmicos ) y se descomponen en xenón elemental y oxígeno diatómico (O 2 ) con enlaces químicos mucho más fuertes que los compuestos de xenón. [181]

El gas xenón se puede mantener de forma segura en recipientes de vidrio o metal sellados normales a temperatura y presión estándar . Sin embargo, se disuelve fácilmente en la mayoría de los plásticos y caucho, y escapará gradualmente de un recipiente sellado con dichos materiales. [182] El xenón no es tóxico , aunque se disuelve en la sangre y pertenece a un grupo selecto de sustancias que penetran la barrera hematoencefálica , causando anestesia quirúrgica de leve a total cuando se inhala en altas concentraciones con oxígeno. [181]

La velocidad del sonido en el gas xenón (169 m / s) es menor que en el aire [183] porque la velocidad promedio de los átomos pesados ​​de xenón es menor que la de las moléculas de nitrógeno y oxígeno en el aire. Por lo tanto, el xenón vibra más lentamente en las cuerdas vocales cuando se exhala y produce tonos de voz más bajos (sonidos mejorados de baja frecuencia, pero la frecuencia fundamental o el tono no cambia), un efecto opuesto a la voz de tonos altos producida en helio . Específicamente, cuando el tracto vocal está lleno de gas xenón, su frecuencia de resonancia natural se vuelve más baja que cuando está lleno de aire. Así, las bajas frecuencias de la onda sonora producidas por la misma vibración directa delSe mejorarían las cuerdas vocales, lo que provocaría un cambio en el timbre del sonido amplificado por el tracto vocal. Como el helio, el xenón no satisface la necesidad de oxígeno del cuerpo, y es a la vez un simple asfixiante y un anestésico más poderoso que el óxido nitroso; en consecuencia, y debido a que el xenón es caro, muchas universidades han prohibido el truco de la voz como demostración de química general. El hexafluoruro de azufre gaseoso es similar al xenón en peso molecular (146 frente a 131), menos costoso y, aunque asfixiante, no es tóxico ni anestésico; a menudo se sustituye en estas demostraciones. [184]

Los gases densos como el xenón y el hexafluoruro de azufre se pueden respirar de forma segura cuando se mezclan con al menos un 20% de oxígeno. El xenón a una concentración del 80% junto con el 20% de oxígeno produce rápidamente la inconsciencia de la anestesia general (y se ha utilizado para esto, como se discutió anteriormente). La respiración mezcla gases de diferentes densidades de manera muy eficaz y rápida, de modo que los gases más pesados ​​se purgan junto con el oxígeno y no se acumulan en el fondo de los pulmones. [185]Sin embargo, existe un peligro asociado con cualquier gas pesado en grandes cantidades: puede permanecer invisible en un contenedor, y una persona que ingresa a un área llena de un gas inodoro e incoloro puede asfixiarse sin previo aviso. El xenón rara vez se usa en cantidades lo suficientemente grandes como para que esto sea una preocupación, aunque existe la posibilidad de peligro cada vez que un tanque o contenedor de xenón se mantiene en un espacio sin ventilación. [186]

Ver también [ editar ]

  • Gases nobles
  • Levitación flotante
  • Mezcla de penning

Referencias [ editar ]

  1. ^ Simpson, JA; Weiner, ESC, eds. (1989). "Xenón". Diccionario de inglés de Oxford . 20 (2ª ed.). Prensa de Clarendon . ISBN 0-19-861232-X.
  2. ^ "Xenón" . Dictionary.com íntegro . 2010 . Consultado el 6 de mayo de 2010 .
  3. ^ Meija, Juris; et al. (2016). "Pesos atómicos de los elementos 2013 (Informe técnico IUPAC)" . Química pura y aplicada . 88 (3): 265–91. doi : 10.1515 / pac-2015-0305 .
  4. ^ "Xenón" . Enciclopedia de gas . Air Liquide . 2009.
  5. ↑ a b Haynes, William M., ed. (2011). Manual CRC de Química y Física (92ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . pag. 4.123. ISBN 1439855110.
  6. ^ Hwang, Shuen-Cheng; Weltmer, William R. (2000). "Gases del grupo del helio". Enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química . Wiley. págs. 343–383. doi : 10.1002 / 0471238961.0701190508230114.a01 . ISBN 0-471-23896-1.
  7. ^ Susceptibilidad magnética de los elementos y compuestos inorgánicos , en Lide, DR, ed. (2005). Manual CRC de Química y Física (86ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  8. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. págs. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  9. ^ a b "Observación de la captura de electrones dobles de dos neutrinos en 124 Xe con XENON1T". Naturaleza . 568 (7753): 532–535. 2019. doi : 10.1038 / s41586-019-1124-4 .
  10. ^ Albert, JB; Auger, M .; Auty, DJ; Barbeau, PS; Beauchamp, E .; Beck, D .; Belov, V .; Benítez-Medina, C .; Bonatt, J .; Breidenbach, M .; Brunner, T .; Burenkov, A .; Cao, GF; Chambers, C .; Chaves, J .; Cleveland, B .; Cook, S .; Craycraft, A .; Daniels, T .; Danilov, M .; Daugherty, SJ; Davis, CG; Davis, J .; Devoe, R .; Delaquis, S .; Dobi, A .; Dolgolenko, A .; Dolinski, MJ; Dunford, M .; et al. (2014). "Medición mejorada de la vida media 2νββ de 136 Xe con el detector EXO-200". Physical Review C . 89 . arXiv : 1306.6106 . Código Bibliográfico : 2014PhRvC..89a5502A . doi : 10.1103 / PhysRevC.89.015502 .
  11. ^ Personal (2007). "Xenon" . Enciclopedia electrónica de Columbia (6ª ed.). Prensa de la Universidad de Columbia . Consultado el 23 de octubre de 2007 .
  12. ^ a b Husted, Robert; Boorman, Mollie (15 de diciembre de 2003). "Xenon" . Laboratorio Nacional Los Alamos , División Química . Consultado el 26 de septiembre de 2007 .
  13. ^ Rabinovich, Viktor Abramovich; Vasserman, AA; Nedostup, VI; Veksler, LS (1988). Propiedades termofísicas del neón, argón, criptón y xenón . Washington . 10 . Washington, DC: Hemisferio Publishing Corp. bibcode : 1988wdch ... 10 ..... R . ISBN 0-89116-675-0.—Servicio nacional de datos de referencia normalizados de la URSS. Volumen 10.
  14. ↑ a b Freemantle, Michael (25 de agosto de 2003). "La química en su forma más bella". Noticias de Química e Ingeniería . Vol. 81 no. 34. págs. 27-30. doi : 10.1021 / cen-v081n034.p027 .
  15. ↑ a b c Burke, James (2003). Twin Tracks: Los orígenes inesperados del mundo moderno . Prensa de la Universidad de Oxford. pag. 33 . ISBN 0-7432-2619-4.
  16. ↑ a b Mellor, David (2000). Guía de video para personas con sonido . Prensa Focal . pag. 186 . ISBN 0-240-51595-1.
  17. ^ Sanders, Robert D .; Ma, Daqing; Laberinto, Mervyn (2005). "Xenón: anestesia elemental en la práctica clínica" . Boletín médico británico . 71 (1): 115–35. doi : 10.1093 / bmb / ldh034 . PMID 15728132 . 
  18. ^ a b Basov, NG; Danilychev, VA; Popov, Yu. M. (1971). "Emisión estimulada en la región ultravioleta de vacío". Revista soviética de electrónica cuántica . 1 (1): 18-22. Código Bibliográfico : 1971QuEle ... 1 ... 18B . doi : 10.1070 / QE1971v001n01ABEH003011 .
  19. ↑ a b Toyserkani, E .; Khajepour, A .; Corbin, S. (2004). Revestimiento láser . Prensa CRC. pag. 48. ISBN 0-8493-2172-7.
  20. ^ Ball, Philip (1 de mayo de 2002). "Xenon outs WIMPs" . Naturaleza . doi : 10.1038 / news020429-6 . Consultado el 8 de octubre de 2007 .
  21. ↑ a b Saccoccia, G .; del Amo, JG; Estublier, D. (31 de agosto de 2006). "El motor de iones lleva SMART-1 a la Luna" . ESA . Consultado el 1 de octubre de 2007 .
  22. ↑ a b Kaneoka, Ichiro (1998). "Historia interior de Xenon". Ciencia . 280 (5365): 851–852. doi : 10.1126 / science.280.5365.851b . S2CID 128502357 . 
  23. ↑ a b Stacey, Weston M. (2007). Física de Reactores Nucleares . Wiley-VCH. pag. 213. ISBN 978-3-527-40679-1.
  24. ^ Ramsay, Sir William (12 de julio de 1898). "Conferencia Nobel - Los gases raros de la atmósfera" . nobelprize.org . Nobel Media AB . Consultado el 15 de noviembre de 2015 .
  25. ^ Ramsay, W .; Travers, MW (1898). "Sobre la extracción del aire de los compañeros de argón y neón". Informe de la reunión de la Asociación Británica para el Avance de la Ciencia : 828.
  26. ^ Gagnon, Steve. "Es Elemental - Xenon" . Instalación del Acelerador Nacional Thomas Jefferson . Consultado el 16 de junio de 2007 .
  27. ^ Anónimo (1904). Daniel Coit Gilman; Harry Thurston Peck; Frank Moore Colby (eds.). La nueva enciclopedia internacional . Dodd, Mead and Company . pag. 906.
  28. ^ Personal (1991). El nuevo libro de historias de palabras de Merriam-Webster . Merriam-Webster, Inc. pág. 513. ISBN 0-87779-603-3.
  29. ^ Ramsay, William (1902). "Un intento de estimar las cantidades relativas de criptón y de xenón en el aire atmosférico". Actas de la Royal Society de Londres . 71 (467–476): 421–426. Código Bibliográfico : 1902RSPS ... 71..421R . doi : 10.1098 / rspl.1902.0121 . S2CID 97151557 . 
  30. ^ Anónimo. "Historia" . Cinematografía en milisegundos. Archivado desde el original el 22 de agosto de 2006 . Consultado el 7 de noviembre de 2007 .
  31. ^ Paschotta, Rüdiger (1 de noviembre de 2007). "Láseres bombeados por lámpara" . Enciclopedia de Física y Tecnología Láser . RP Photonics . Consultado el 7 de noviembre de 2007 .
  32. ^ Marx, Thomas; Schmidt, Michael; Schirmer, Uwe; Reinelt, Helmut (2000). "Anestesia con xenón" (PDF) . Revista de la Real Sociedad de Medicina . 93 (10): 513–7. doi : 10.1177 / 014107680009301005 . PMC 1298124 . PMID 11064688 . Consultado el 2 de octubre de 2007 .   
  33. ^ Bartlett, Neil; Lohmann, DH (1962). "Hexafluoroplatinato de dioxigenilo (V), O+
    2    [PtF
    6    ]-
    ". Actas de la Chemical Society . Londres: Chemical Society (3): 115. doi : 10.1039 / PS9620000097 .
  34. ^ Bartlett, N. (1962). "Hexafluoroplatinato de xenón (V) Xe + [PtF 6 ] - ". Actas de la Sociedad Química . Londres: Chemical Society (6): 218. doi : 10.1039 / PS9620000197 .
  35. ^ Graham, L .; Graudejus, O .; Jha NK; Bartlett, N. (2000). "Sobre la naturaleza de XePtF 6 ". Revisiones de química de coordinación . 197 (1): 321–334. doi : 10.1016 / S0010-8545 (99) 00190-3 .
  36. ^ Holleman, AF; Wiberg, Egon (2001). Bernhard J. Aylett (ed.). Química inorgánica . traducido por Mary Eagleson y William Brewer. San Diego: Prensa académica . ISBN 0-12-352651-5.; traducción de Lehrbuch der Anorganischen Chemie , fundada por AF Holleman, continuada por Egon Wiberg , editada por Nils Wiberg, Berlín: de Gruyter, 1995, 34ª edición, ISBN 3-11-012641-9 . 
  37. ^ Acero, Joanna (2007). "Biografía de Neil Bartlett" . Facultad de Química, Universidad de California, Berkeley. Archivado desde el original el 23 de septiembre de 2009 . Consultado el 25 de octubre de 2007 .
  38. ↑ Bartlett, Neil (9 de septiembre de 2003). "Los gases nobles" . Noticias de Química e Ingeniería . Sociedad Química Americana. 81 (36): 32–34. doi : 10.1021 / cen-v081n036.p032 . Consultado el 1 de octubre de 2007 .
  39. ↑ Khriachtchev, Leonid; Pettersson, Mika; Runeberg, Nino; Lundell, Jan; Räsänen, Markku (24 de agosto de 2000). "Un compuesto de argón estable". Naturaleza . 406 (6798): 874–6. Código Bibliográfico : 2000Natur.406..874K . doi : 10.1038 / 35022551 . PMID 10972285 . S2CID 4382128 .  
  40. ^ Lynch, CT; Summitt, R .; Sliker, A. (1980). Manual CRC de ciencia de materiales . Prensa CRC . ISBN 0-87819-231-X.
  41. ^ MacKenzie, DR (1963). "Difluoruro de criptón: preparación y manipulación". Ciencia . 141 (3586): 1171. Bibcode : 1963Sci ... 141.1171M . doi : 10.1126 / science.141.3586.1171 . PMID 17751791 . S2CID 44475654 .  
  42. ^ Paul R. Fields; Lawrence Stein y Moshe H. Zirin (1962). "Fluoruro de radón". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 84 (21): 4164–4165. doi : 10.1021 / ja00880a048 .
  43. ^ "Xenón" . Tabla periódica en línea . Prensa CRC. Archivado desde el original el 10 de abril de 2007 . Consultado el 8 de octubre de 2007 .
  44. ^ Moody, GJ (1974). "Una década de la química del xenón" . Revista de educación química . 51 (10): 628–630. Código Bibliográfico : 1974JChEd..51..628M . doi : 10.1021 / ed051p628 . Consultado el 16 de octubre de 2007 .
  45. ^ Browne, Malcolm W. (5 de abril de 1990) "2 investigadores escriben 'IBM,' Atom by Atom" . New York Times
  46. ^ Williams, David R. (19 de abril de 2007). "Hoja de datos de la Tierra" . NASA . Consultado el 4 de octubre de 2007 .
  47. ↑ a b Aprile, Elena; Bolotnikov, Aleksey E .; Doke, Tadayoshi (2006). Detectores de gases nobles . Wiley-VCH . págs. 8–9. ISBN 3-527-60963-6.
  48. ^ Rentzepis, PM ; Douglass, DC (10 de septiembre de 1981). "Xenon como disolvente". Naturaleza . 293 (5828): 165–166. Código Bibliográfico : 1981Natur.293..165R . doi : 10.1038 / 293165a0 . S2CID 4237285 . 
  49. ^ Caldwell, WA; Nguyen, J .; Pfrommer, B .; Louie, S .; Jeanloz, R. (1997). "Estructura, pegado y geoquímica del xenón a altas presiones". Ciencia . 277 (5328): 930–933. doi : 10.1126 / science.277.5328.930 .
  50. ^ Fontes, E. "Aniversario de oro para el fundador del programa de alta presión en CHESS" . Universidad de Cornell . Consultado el 30 de mayo de 2009 .
  51. ↑ Eremets, Mikhail I .; Gregoryanz, Eugene A .; Struzhkin, Victor V .; Mao, Ho-Kwang; Hemley, Russell J .; Mulders, Norbert; Zimmerman, Neil M. (2000). "Conductividad eléctrica de xenón a presiones Megabar". Cartas de revisión física . 85 (13): 2797–800. Código Bibliográfico : 2000PhRvL..85.2797E . doi : 10.1103 / PhysRevLett.85.2797 . PMID 10991236 . S2CID 19937739 .  
  52. ^ Iakoubovskii, Konstantin; Mitsuishi, Kazutaka; Furuya, Kazuo (2008). "Estructura y presión en el interior de nanopartículas Xe incrustadas en Al". Physical Review B . 78 (6): 064105. bibcode : 2008PhRvB..78f4105I . doi : 10.1103 / PhysRevB.78.064105 . S2CID 29156048 . 
  53. ^ Bader, Richard FW "Introducción a la estructura electrónica de átomos y moléculas" . Universidad McMaster . Consultado el 27 de septiembre de 2007 .
  54. ^ Talbot, John. "Espectros de descargas de gas" . Rheinisch-Westfälische Technische Hochschule Aachen. Archivado desde el original el 18 de julio de 2007 . Consultado el 10 de agosto de 2006 .
  55. ^ Watts, William Marshall (1904). Introducción al estudio del análisis de espectro . Londres: Longmans, Green y Co.
  56. ^ Hwang, Shuen-Cheng; Robert D. Lein; Daniel A. Morgan (2005). "Gases nobles". Enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química (5ª ed.). Wiley . doi : 10.1002 / 0471238961.0701190508230114.a01 . ISBN 0-471-48511-X.
  57. ^ https://www.nevis.columbia.edu/~ju/Paper/Paper-detector/science16.pdf
  58. ^ Kerry, Frank G. (2007). Manual de gas industrial: Separación y purificación de gas . Prensa CRC. págs. 101-103. ISBN 978-0-8493-9005-0.
  59. ^ "Xenon - Xe" . CFC StarTec LLC. 10 de agosto de 1998 . Consultado el 7 de septiembre de 2007 .
  60. ↑ a b Häussinger, Peter; Glatthaar, Reinhard; Rhode, Wilhelm; Patada, Helmut; Benkmann, Christian; Weber, Josef; Wunschel, Hans-Jörg; Stenke, Viktor; Leicht, Edith; Stenger, Hermann (2001). "Gases nobles". Enciclopedia de química industrial de Ullmann (6ª ed.). Wiley. doi : 10.1002 / 14356007.a17_485 . ISBN 3-527-20165-3.
  61. ^ Arnett, David (1996). Supernovas y nucleosíntesis . Princeton, Nueva Jersey: Princeton University Press . ISBN 0-691-01147-8.
  62. ^ Mahaffy, PR; Niemann, HB; Alpert, A .; Atreya, SK; Demick, J .; Donahue, TM; Harpold, DN; Owen, TC (2000). "Abundancia de gas noble y proporciones de isótopos en la atmósfera de Júpiter del espectrómetro de masas Galileo Probe" . Revista de Investigaciones Geofísicas . 105 (E6): 15061–15072. Bibcode : 2000JGR ... 10515061M . doi : 10.1029 / 1999JE001224 .
  63. ^ Fracción de masa calculada a partir de la masa promedio de un átomo en el sistema solar de aproximadamente 1.29 unidades de masa atómica
  64. ^ Owen, Tobías; Mahaffy, Paul; Niemann, HB; Atreya, Sushil; Donahue, Thomas; Bar-Nun, Akiva; de Pater, Imke (1999). "Un origen a baja temperatura para los planetesimales que formaron Júpiter" (PDF) . Naturaleza . 402 (6759): 269–70. Código Bibliográfico : 1999Natur.402..269O . doi : 10.1038 / 46232 . hdl : 2027,42 / 62913 . PMID 10580497 . S2CID 4426771 .   
  65. ^ Sanloup, Chrystèle; et al. (2005). "Retención de xenón en cuarzo y xenón perdido de la Tierra". Ciencia . 310 (5751): 1174–7. Código Bibliográfico : 2005Sci ... 310.1174S . doi : 10.1126 / science.1119070 . PMID 16293758 . S2CID 31226092 .  
  66. ^ Clayton, Donald D. (1983). Principios de la evolución estelar y nucleosíntesis . Prensa de la Universidad de Chicago . pag. 604 . ISBN 0-226-10953-4.
  67. ^ Heymann, D .; Dziczkaniec, M. (19 al 23 de marzo de 1979). Xenón de zonas intermedias de supernovas . Actas de la 10ª Conferencia de Ciencia Lunar y Planetaria . Houston, Texas: Pergamon Press, Inc. págs. 1943-1959. Código Bibliográfico : 1979LPSC ... 10.1943H .
  68. ↑ Pignatari, M .; Gallino, R .; Straniero, O .; Davis, A. (2004). "El origen del xenón atrapado en granos de SiC presolares principales". Memorie della Societa Astronomica Italiana . 75 : 729–734. Código bibliográfico : 2004MmSAI..75..729P .
  69. ^ Cerveza, H .; Kaeppeler, F .; Reffo, G .; Venturini, G. (noviembre de 1983). "Secciones transversales de captura de neutrones de isótopos de xenón estables y su aplicación en la nucleosíntesis estelar". Astrofísica y Ciencias Espaciales . 97 (1): 95-119. Código Bibliográfico : 1983Ap y SS..97 ... 95B . doi : 10.1007 / BF00684613 . S2CID 123139238 . 
  70. ↑ a b c Caldwell, Eric (enero de 2004). "Tabla periódica - Xenón" . Recursos sobre isótopos . USGS . Consultado el 8 de octubre de 2007 .
  71. ^ Barabash, AS (2002). "Valores de vida media (recomendados) promedio para la desintegración de dos neutrinos doble-beta". Revista checoslovaca de física . 52 (4): 567–573. arXiv : nucl-ex / 0203001 . Código Bibliográfico : 2002CzJPh..52..567B . doi : 10.1023 / A: 1015369612904 . S2CID 15146959 . 
  72. ^ Ackerman, N. (2011). "Observación de la desintegración de doble beta de dos neutrinos en 136 Xe con el detector EXO-200". Cartas de revisión física . 107 (21): 212501. arXiv : 1108.4193 . Código bibliográfico : 2011PhRvL.107u2501A . doi : 10.1103 / PhysRevLett.107.212501 . PMID 22181874 . S2CID 40334443 .  
  73. ^ Otten, Ernst W. (2004). "Toma una bocanada de gas noble polarizado" . Noticias de Europhysics . 35 (1): 16-20. Código Bibliográfico : 2004ENews..35 ... 16O . doi : 10.1051 / epn: 2004109 . S2CID 51224754 . 
  74. ^ Ruset, IC; Ketel, S .; Hersman, FW (2006). "Diseño de sistema de bombeo óptico para gran producción de 129 Xe hiperpolarizado ". Cartas de revisión física . 96 (5): 053002. Código Bibliográfico : 2006PhRvL..96e3002R . doi : 10.1103 / PhysRevLett.96.053002 . PMID 16486926 . 
  75. ^ Wolber, J .; Cherubini, A .; Leach, MO; Bifone, A. (2000). "Sobre el 129 Xe t 1 dependiente de la oxigenación en sangre". RMN en Biomedicina . 13 (4): 234–7. doi : 10.1002 / 1099-1492 (200006) 13: 4 <234 :: AID-NBM632> 3.0.CO; 2-K . PMID 10867702 . 
  76. ^ Chann, B .; Nelson, IA; Anderson, LW; Driehuys, B .; Walker, TG (2002). " Relajación de espín molecular 129 Xe-Xe". Cartas de revisión física . 88 (11): 113–201. Código Bibliográfico : 2002PhRvL..88k3201C . doi : 10.1103 / PhysRevLett.88.113201 . PMID 11909399 . 
  77. ↑ von Schulthess, Gustav Konrad; Smith, Hans-Jørgen; Pettersson, Holger; Allison, David John (1998). La enciclopedia de imágenes médicas . Taylor y Francis. pag. 194. ISBN 1-901865-13-4.
  78. ^ Warren, WW; Norberg, RE (1966). "Relajación del cuadrupolo nuclear y desplazamiento químico de Xe 131 en xenón líquido y sólido". Revisión física . 148 (1): 402–412. Código bibliográfico : 1966PhRv..148..402W . doi : 10.1103 / PhysRev.148.402 .
  79. ^ Personal. "Hanford se vuelve operativo" . El proyecto Manhattan: una historia interactiva . Departamento de Energía de EE. UU. Archivado desde el original el 10 de diciembre de 2009 . Consultado el 10 de octubre de 2007 .
  80. ^ Pfeffer, Jeremy I .; Nir, Shlomo (2000). Física moderna: un texto introductorio . Prensa del Imperial College . págs. 421 y sigs. ISBN 1-86094-250-4.
  81. ^ Leyes, Edwards A. (2000). Contaminación acuática: un texto introductorio . John Wiley e hijos. pag. 505. ISBN 0-471-34875-9.
  82. ^ Staff (9 de abril de 1979). "Una pesadilla nuclear" . Tiempo . Consultado el 9 de octubre de 2007 .
  83. ↑ a b Clayton, Donald D. (1983). Principios de la evolución estelar y la nucleosíntesis (2ª ed.). Prensa de la Universidad de Chicago. pag. 75 . ISBN 0-226-10953-4.
  84. ^ a b Bolt, BA; Packard, RE; Precio, PB (2007). "John H. Reynolds, Física: Berkeley" . Universidad de California, Berkeley . Consultado el 1 de octubre de 2007 .
  85. ^ Williams, David R. (1 de septiembre de 2004). "Hoja de datos de Marte" . NASA. Archivado desde el original el 12 de junio de 2010 . Consultado el 10 de octubre de 2007 .
  86. ^ Schilling, James. "¿Por qué la atmósfera marciana es tan fina y principalmente dióxido de carbono?" . Grupo de modelos de circulación global de Marte. Archivado desde el original el 28 de mayo de 2010 . Consultado el 10 de octubre de 2007 .
  87. ^ Zahnle, Kevin J. (1993). "Limitaciones xenológicas sobre la erosión por impacto de la atmósfera marciana temprana" . Revista de Investigaciones Geofísicas . 98 (E6): 10, 899-10, 913. Bibcode : 1993JGR .... 9810899Z . doi : 10.1029 / 92JE02941 .
  88. ^ Boulos, MS; Manuel, OK (1971). "El registro de xenón de radiactividades extintas en la Tierra". Ciencia . 174 (4016): 1334–6. Código Bibliográfico : 1971Sci ... 174.1334B . doi : 10.1126 / science.174.4016.1334 . PMID 17801897 . S2CID 28159702 .  
  89. ^ a b Harding, Charlie; Johnson, David Arthur; Janes, Rob (2002). Elementos del bloque p . Gran Bretaña: Royal Society of Chemistry. págs. 93–94. ISBN 0-85404-690-9.
  90. ↑ Dean H Liskow; Henry F Schaefer III; Paul S Bagus; Bowen Liu (1973). "Probable inexistencia de monofluoruro de xenón como especie ligada químicamente en la fase gaseosa". J Am Chem Soc . 95 (12): 4056–4057. doi : 10.1021 / ja00793a042 .
  91. ^ Semanas, James L .; Chernick, Cedric; Matheson, Max S. (1962). "Preparación fotoquímica de difluoruro de xenón". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 84 (23): 4612–4613. doi : 10.1021 / ja00882a063 .
  92. ^ Fuerza, LV; Fuerza, AG (1965). "Formación de difluoruro de xenón a partir de difluoruro de xenón y oxígeno o flúor en vidrio Pyrex a temperatura ambiente". Química inorgánica . 4 (9): 1370-1371. doi : 10.1021 / ic50031a035 .
  93. ^ a b Tramšek, Melita; Žemva, Boris (5 de diciembre de 2006). "Síntesis, propiedades y química del fluoruro de xenón (II)". Acta Chimica Slovenica . 53 (2): 105-116. doi : 10.1002 / chin.200721209 .
  94. ^ Ogrin, Tomaz; Bohinc, Matej; Silvnik, Joze (1973). "Determinaciones del punto de fusión de mezclas de difluoruro de xenón-tetrafluoruro de xenón". Revista de datos de ingeniería y química . 18 (4): 402. doi : 10.1021 / je60059a014 .
  95. ^ a b Scott, Thomas; Eagleson, Mary (1994). "Compuestos de xenón" . Química de enciclopedia concisa . Walter de Gruyter . pag. 1183. ISBN 3-11-011451-8.
  96. ^ Proserpio, Davide M .; Hoffmann, Roald; Janda, Kenneth C. (1991). "El dilema de xenón-cloro: complejo de van der Waals o molécula lineal?". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 113 (19): 7184–7189. doi : 10.1021 / ja00019a014 .
  97. ^ Richardson, Nancy A .; Hall, Michael B. (1993). "La superficie de energía potencial del dicloruro de xenón". La Revista de Química Física . 97 (42): 10952–10954. doi : 10.1021 / j100144a009 .
  98. ^ Bell, CF (2013). Síntesis y estudios físicos de compuestos inorgánicos . Ciencia de Elsevier. pag. 143. ISBN 9781483280608.
  99. ^ Cockett, AH; Smith, KC; Bartlett, N. (2013). La química de los gases monoatómicos: textos de Pérgamo en química inorgánica . Ciencia de Elsevier. pag. 292. ISBN 9781483157368.
  100. ^ Brock, DS; Schrobilgen, GJ (2011). "Síntesis del óxido faltante de xenón, XeO 2 , y sus implicaciones para el xenón faltante de la tierra". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 133 (16): 6265–9. doi : 10.1021 / ja110618g . PMID 21341650 . 
  101. ^ "Química: ¿A dónde se fue el xenón?" . Naturaleza . 471 (7337): 138. 2011. Código Bibliográfico : 2011Natur.471T.138. . doi : 10.1038 / 471138d .
  102. ^ Zhou, M .; Zhao, Y .; Gong, Y .; Li, J. (2006). "Formación y caracterización del catión XeOO + en argón sólido". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 128 (8): 2504–5. doi : 10.1021 / ja055650n . PMID 16492012 . 
  103. ^ Holloway, John H .; Esperanza, Eric G. (1998). AG Sykes (ed.). Avances en la Química Inorgánica Press . Académico. pag. 65. ISBN 0-12-023646-X.
  104. ↑ a b Henderson, W. (2000). Química del grupo principal . Gran Bretaña: Royal Society of Chemistry . págs. 152-153. ISBN 0-85404-617-8.
  105. ^ a b c d Mackay, Kenneth Malcolm; Mackay, Rosemary Ann; Henderson, W. (2002). Introducción a la química inorgánica moderna (6ª ed.). Prensa CRC. págs. 497–501. ISBN 0-7487-6420-8.
  106. ^ Smith, DF (1963). "Oxifluoruro de xenón". Ciencia . 140 (3569): 899–900. Código Bibliográfico : 1963Sci ... 140..899S . doi : 10.1126 / science.140.3569.899 . PMID 17810680 . S2CID 42752536 .  
  107. ^ Christe, KO; Dixon, DA; Sanders, JCP; Schrobilgen, GJ; Tsai, SS; Wilson, WW (1995). "Sobre la estructura del [XeOF 5 ] - anión y de fluoruros complejos heptacoordinados que contienen uno o dos ligandos altamente repulsivos o pares de electrones de valencia libre estéricamente activos". Inorg. Chem. 34 (7): 1868–1874. doi : 10.1021 / ic00111a039 .
  108. ^ Christe, KO; Schack, CJ; Pilipovich, D. (1972). "Óxido de trifluoruro de cloro. V. Formación de complejos con ácidos y bases de Lewis". Inorg. Chem. 11 (9): 2205–2208. doi : 10.1021 / ic50115a044 .
  109. ^ Holloway, John H .; Esperanza, Eric G. (1998). Avances en Química Inorgánica . Colaborador AG Sykes. Prensa académica. págs. 61–90. ISBN 0-12-023646-X.
  110. ^ Frohn, H .; Theißen, Michael (2004). "C 6 F 5 XeF, un material de partida versátil en la química del xenón-carbono". Revista de química del flúor . 125 (6): 981–988. doi : 10.1016 / j.jfluchem.2004.01.019 .
  111. ^ Goetschel, Charles T .; Loos, Karl R. (1972). "Reacción de xenón con tetrafluoroborato de dioxigenilo. Preparación de FXe-BF 2 ". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 94 (9): 3018-3021. doi : 10.1021 / ja00764a022 .
  112. ^ Li, Wai-Kee; Zhou, Gong-Du; Mak, Thomas CW (2008). Gong-Du Zhou; Thomas CW Mak (eds.). Química Inorgánica Estructural Avanzada . Prensa de la Universidad de Oxford . pag. 678. ISBN 978-0-19-921694-9.
  113. ^ Li, Wai-Kee; Zhou, Gong-Du; Mak, Thomas CW (2008). Química Inorgánica Estructural Avanzada . Prensa de la Universidad de Oxford. pag. 674 . ISBN 978-0-19-921694-9.
  114. ^ Gerber, RB (2004). "Formación de nuevas moléculas de gases raros en matrices de baja temperatura". Revisión anual de química física . 55 (1): 55–78. Código Bibliográfico : 2004ARPC ... 55 ... 55G . doi : 10.1146 / annurev.physchem.55.091602.094420 . PMID 15117247 . 
  115. ↑ Khriachtchev, Leonid; Isokoski, Karoliina; Cohen, Arik; Räsänen, Markku; Gerber, R. Benny (2008). "Una pequeña molécula neutra con dos átomos de gas noble: HXeOXeH". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 130 (19): 6114–8. doi : 10.1021 / ja077835v . PMID 18407641 . 
  116. ^ Pettersson, Mika; Khriachtchev, Leonid; Lundell, Jan; Räsänen, Markku (1999). "Un compuesto químico formado a partir de agua y xenón: HXeOH". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 121 (50): 11904-11905. doi : 10.1021 / ja9932784 .
  117. ^ Pauling, L. (1961). "Una teoría molecular de la anestesia general". Ciencia . 134 (3471): 15-21. Código Bibliográfico : 1961Sci ... 134 ... 15P . doi : 10.1126 / science.134.3471.15 . PMID 13733483 . Reimpreso como Pauling, Linus; Kamb, Barclay, eds. (2001). Linus Pauling: artículos científicos seleccionados . 2 . River Edge, Nueva Jersey: World Scientific. págs. 1328-1334. ISBN 981-02-2940-2.
  118. ^ Henderson, W. (2000). Química del grupo principal . Gran Bretaña: Royal Society of Chemistry. pag. 148. ISBN 0-85404-617-8.
  119. ^ Ikeda, Tomoko; Mae, Shinji; Yamamuro, Osamu; Matsuo, Takasuke; Ikeda, Susumu; Ibberson, Richard M. (23 de noviembre de 2000). "Distorsión de la celosía del huésped en el hidrato de clatrato como una función de la molécula huésped y la temperatura". Journal of Physical Chemistry A . 104 (46): 10623–10630. Código Bibliográfico : 2000JPCA..10410623I . doi : 10.1021 / jp001313j .
  120. ^ Kleppe, Annette K .; Amboage, Mónica; Jephcoat, Andrew P. (2014). "Nuevo compuesto de van der Waals de alta presión Kr (H 2 ) 4 descubierto en el sistema binario de criptón-hidrógeno" . Informes científicos . 4 : 4989. Bibcode : 2014NatSR ... 4E4989K . doi : 10.1038 / srep04989 .
  121. ^ McKay, CP; Mano, KP; Doran, PT; Andersen, DT; Priscu, JC (2003). "Formación de clatratos y el destino de gases nobles y biológicamente útiles en el lago Vostok, Antártida". Cartas de investigación geofísica . 30 (13): 35. Código Bibliográfico : 2003GeoRL..30.1702M . doi : 10.1029 / 2003GL017490 .
  122. ^ Barrer, RM; Stuart, WI (1957). "Clatrato de agua no estequiométrico". Actas de la Royal Society de Londres . 243 (1233): 172–189. Código bibliográfico : 1957RSPSA.243..172B . doi : 10.1098 / rspa.1957.0213 . S2CID 97577041 . 
  123. ^ Frunzi, Michael; Cross, R. James; Saunders, Martin (2007). "Efecto del xenón en reacciones fullereno" . Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 129 (43): 13343–6. doi : 10.1021 / ja075568n . PMID 17924634 . 
  124. ^ Silfvast, William Thomas (2004). Fundamentos del láser . Prensa de la Universidad de Cambridge . ISBN 0-521-83345-0.
  125. ^ Webster, John G. (1998). El manual de medición, instrumentación y sensores . Saltador. ISBN 3-540-64830-5.
  126. ^ McGhee, Charles; Taylor, Hugh R .; Gartry, David S .; Trokel, Stephen L. (1997). Láseres excímeros en oftalmología . Informa Health Care. ISBN 1-85317-253-7.
  127. ^ Personal (2007). "Aplicaciones de xenón" . Tecnología Praxair . Consultado el 4 de octubre de 2007 .
  128. ^ Baltás, E .; Csoma, Z .; Bodai, L .; Ignácz, F .; Dobozy, A .; Kemény, L. (2003). "Una lámpara bactericida de descarga eléctrica de xenón-yodo". Cartas de Física Técnica . 29 (10): 871–872. Código Bibliográfico : 2003TePhL..29..871S . doi : 10.1134 / 1.1623874 . S2CID 122651818 . 
  129. ^ Skeldon, MD; Saager, R .; Okishev, A .; Seka, W. (1997). "Distorsiones térmicas en varillas láser Nd: YLF bombeadas por diodos láser y lámparas de destellos" (PDF) . Revisión de LLE . 71 : 137-144. Archivado desde el original (PDF) el 16 de octubre de 2003 . Consultado el 4 de febrero de 2007 .
  130. ^ Anónimo. "El plasma detrás de la pantalla del televisor de plasma" . Ciencia de la televisión de plasma. Archivado desde el original el 15 de octubre de 2007 . Consultado el 14 de octubre de 2007 .
  131. ^ Marin, Rick (21 de marzo de 2001). "Televisión de plasma: ese nuevo objeto de deseo" . The New York Times . Consultado el 3 de abril de 2009 .
  132. ^ Waymouth, John (1971). Lámparas de descarga eléctrica . Cambridge, MA: MIT Press . ISBN 0-262-23048-8.
  133. ^ Patel, CKN; Bennett Jr., WR; Fausto, WL; McFarlane, RA (1 de agosto de 1962). "Espectroscopía infrarroja mediante técnicas de emisión estimulada". Cartas de revisión física . 9 (3): 102–104. Código Bibliográfico : 1962PhRvL ... 9..102P . doi : 10.1103 / PhysRevLett.9.102 .
  134. ^ Patel, CKN; Fausto, WL; McFarlane, RA (1 de diciembre de 1962). "Máseres ópticos gaseosos (Xe-He) de alta ganancia". Letras de Física Aplicada . 1 (4): 84–85. Código Bibliográfico : 1962ApPhL ... 1 ... 84P . doi : 10.1063 / 1.1753707 .
  135. ^ Bennett, Jr., WR (1962). "Máseres ópticos gaseosos". Óptica aplicada . 1 (S1): 24–61. Código bibliográfico : 1962ApOpt ... 1S..24B . doi : 10.1364 / AO.1.000024 .
  136. ^ "Salida láser" . Universidad de Waterloo . Consultado el 7 de octubre de 2007 .
  137. ^ Neice, AE; Zornow, MH (2016). "¿Anestesia con xenón para todos, o solo para unos pocos?" . Anestesia . 71 (11): 1259-1272. doi : 10.1111 / anae.13569 . PMID 27530275 . 
  138. ^ a b Banks, P .; Franks, NP; Dickinson, R. (2010). "La inhibición competitiva en el sitio de la glicina del receptor de N-metil-D-aspartato media la neuroprotección del xenón contra la hipoxia-isquemia" . Anestesiología . 112 (3): 614–22. doi : 10.1097 / ALN.0b013e3181cea398 . PMID 20124979 . 
  139. ^ Ma, D .; Wilhelm, S .; Maze, M .; Franks, NP (2002). "Propiedades neuroprotectoras y neurotóxicas del gas 'inerte', el xenón" . Revista británica de anestesia . 89 (5): 739–46. doi : 10.1093 / bja / 89.5.739 . PMID 12393773 . 
  140. ^ Nagata, A .; Nakao Si, S .; Nishizawa, N .; Masuzawa, M .; Inada, T .; Murao, K .; Miyamoto, E .; Shingu, K. (2001). "El xenón inhibe pero N 2 O mejora la expresión de c-Fos inducida por ketamina en la corteza cingulada posterior y retroesplenial de la rata". Anestesia y analgesia . 92 (2): 362–8. doi : 10.1213 / 00000539-200102000-00016 . PMID 11159233 . S2CID 15167421 .  
  141. ^ Sakamoto, S .; Nakao, S .; Masuzawa, M .; Inada, T .; Maze, M .; Franks, NP; Shingu, K. (2006). "Los efectos diferenciales del óxido nitroso y el xenón sobre los niveles de dopamina extracelular en el núcleo accumbens de rata: un estudio de microdiálisis". Anestesia y analgesia . 103 (6): 1459–63. doi : 10.1213 / 01.ane.0000247792.03959.f1 . PMID 17122223 . S2CID 1882085 .  
  142. ^ Gruss, M .; Bushell, TJ; Brillante, DP; Lieb, WR; Mathie, A .; Franks, NP (2004). "Los canales de K + de dominio de dos poros son un objetivo novedoso para los gases anestésicos xenón, óxido nitroso y ciclopropano". Farmacología molecular . 65 (2): 443–52. doi : 10.1124 / mol.65.2.443 . PMID 14742687 . S2CID 7762447 .  
  143. ↑ Yamakura, T .; Harris, RA (2000). "Efectos de los anestésicos gaseosos óxido nitroso y xenón en canales iónicos activados por ligando. Comparación con isoflurano y etanol". Anestesiología . 93 (4): 1095–101. doi : 10.1097 / 00000542-200010000-00034 . PMID 11020766 . S2CID 4684919 .  
  144. ^ Rashid, MH; Furue, H .; Yoshimura, M .; Ueda, H. (2006). "Papel inhibidor tónico del subtipo α4β2 de los receptores nicotínicos de acetilcolina sobre la transmisión nociceptiva en la médula espinal en ratones". Dolor . 125 (1–2): 125–35. doi : 10.1016 / j.pain.2006.05.011 . PMID 16781069 . S2CID 53151557 .  
  145. ^ López, María M .; Kosk-Kosicka, Danuta (1995). "¿Cómo inhiben los anestésicos volátiles el Ca 2+ -ATPasas?" . La Revista de Química Biológica . 270 (47): 28239–28245. doi : 10.1074 / jbc.270.47.28239 . PMID 7499320 . 
  146. ^ Suzuki, T .; Koyama, H .; Sugimoto, M .; Uchida, I .; Mashimo, T. (2002). "Las diversas acciones de los anestésicos volátiles y gaseosos en los receptores de 5-hidroxitriptamina 3 clonados humanos expresados ​​en ovocitos de Xenopus ". Anestesiología . 96 (3): 699–704. doi : 10.1097 / 00000542-200203000-00028 . PMID 11873047 . S2CID 6705116 .  
  147. ^ Nickalls, RWD; Mapleson, WW (agosto de 2003). "Gráficos iso-MAC relacionados con la edad para isoflurano, sevoflurano y desflurano en el hombre" . Revista británica de anestesia . 91 (2): 170-174. doi : 10.1093 / bja / aeg132 . PMID 12878613 . 
  148. ^ Ir a, T .; Nakata Y; Morita S (2003). "¿El xenón será un extraño o un amigo ?: el costo, el beneficio y el futuro de la anestesia con xenón". Anestesiología . 98 (1): 1–2. doi : 10.1097 / 00000542-200301000-00002 . PMID 12502969 . S2CID 19119058 .  
  149. ^ Schmidt, Michael; Marx, Thomas; Glöggl, Egon; Reinelt, Helmut; Schirmer, Uwe (mayo de 2005). "El xenón atenúa el daño cerebral después de la isquemia en los cerdos". Anestesiología . 102 (5): 929–936. doi : 10.1097 / 00000542-200505000-00011 . PMID 15851879 . S2CID 25266308 .  
  150. ^ Dingley, J .; Tooley, J .; Porter, H .; Thoresen, M. (2006). "Xenon proporciona neuroprotección a corto plazo en ratas neonatales cuando se administra después de hipoxia-isquemia" . Accidente cerebrovascular . 37 (2): 501–6. doi : 10.1161 / 01.STR.0000198867.31134.ac . PMID 16373643 . 
  151. ^ Weber, Carolina del Norte; Toma, O .; Wolter, JI; Obal, D .; Müllenheim, J .; Preckel, B .; Schlack, W. (2005). "El xenón de gas noble induce un preacondicionamiento farmacológico en el corazón de rata in vivo mediante la inducción de PKC-épsilon y p38 MAPK" . Br J Pharmacol . 144 (1): 123–32. doi : 10.1038 / sj.bjp.0706063 . PMC 1575984 . PMID 15644876 .  
  152. ^ Bantel, C .; Maze, M .; Trapp, S. (2009). "Preacondicionamiento neuronal por anestésicos inhalatorios: evidencia del papel de los canales de potasio sensibles al trifosfato de adenosina plasmalemmal" . Anestesiología . 110 (5): 986–95. doi : 10.1097 / ALN.0b013e31819dadc7 . PMC 2930813 . PMID 19352153 .  
  153. ^ Bantel, C .; Maze, M .; Trapp, S. (2010). "El xenón de gas noble es un nuevo abridor de canales de potasio sensible al trifosfato de adenosina" . Anestesiología . 112 (3): 623-30. doi : 10.1097 / ALN.0b013e3181cf894a . PMC 2935677 . PMID 20179498 .  
  154. ^ "Inspíralo" . The Economist . 8 de febrero de 2014.
  155. ^ "WADA modifica la sección S.2.1 de la lista prohibida de 2014" . 31 de agosto de 2014.
  156. ^ Jelkmann, W. (2014). "Uso indebido del xenón en los deportes" . Deutsche Zeitschrift für Sportmedizin . Deutsche Zeitschrift Fur Sportmedizin / Revista alemana de medicina deportiva. 2014 (10): 267–271. doi : 10.5960 / dzsm.2014.143 . S2CID 55832101 . 
  157. ^ Van Der Wall, Ernst (1992). ¿Qué hay de nuevo en imágenes cardíacas ?: SPECT, PET y MRI . Saltador. ISBN 0-7923-1615-0.
  158. ^ Frank, John (1999). "Introducción a la imagenología: el tórax" . Estudiante BMJ . 12 : 1-44 . Consultado el 4 de junio de 2008 .
  159. ^ Chandak, Puneet K. (20 de julio de 1995). "Cerebro SPECT: Xenon-133" . Brigham RAD. Archivado desde el original el 4 de enero de 2012 . Consultado el 4 de junio de 2008 .
  160. ^ Albert, MS; Balamore, D. (1998). "Desarrollo de resonancia magnética de gases nobles hiperpolarizados". Instrumentos y métodos nucleares en Física Investigación Una . 402 (2–3): 441–53. Código Bibliográfico : 1998NIMPA.402..441A . doi : 10.1016 / S0168-9002 (97) 00888-7 . PMID 11543065 . 
  161. ^ Irion, Robert (23 de marzo de 1999). "¿Cabeza llena de xenón?" . Noticias de ciencia . Archivado desde el original el 17 de enero de 2004 . Consultado el 8 de octubre de 2007 .
  162. ^ Wolber, J .; Rowland, IJ; Leach, MO; Bifone, A. (1998). "Entrega intravascular de 129Xenón hiperpolarizado para resonancia magnética in vivo". Resonancia Magnética Aplicada . 15 (3–4): 343–352. doi : 10.1007 / BF03162020 . S2CID 100913538 . 
  163. ^ Driehuys, B .; Möller, HE; Cleveland, ZI; Pollaro, J .; Hedlund, LW (2009). "Perfusión pulmonar e intercambio de xenón gaseoso en ratas: RM con inyección intravenosa de 129Xe hiperpolarizado" . Radiología . 252 (2): 386–93. doi : 10.1148 / radiol.2522081550 . PMC 2753782 . PMID 19703880 .  
  164. ^ Cleveland, ZI; Möller, HE; Hedlund, LW; Driehuys, B. (2009). "Infusión continua de 129Xe hiperpolarizado en soluciones acuosas que fluyen utilizando membranas de intercambio de gases hidrófobos" . La Revista de Química Física . 113 (37): 12489–99. doi : 10.1021 / jp9049582 . PMC 2747043 . PMID 19702286 .  
  165. ^ Baltás, E .; Csoma, Z .; Bodai, L .; Ignácz, F .; Dobozy, A .; Kemény, L. (2006). "Tratamiento de la dermatitis atópica con el láser excimer de cloruro de xenón". Revista de la Academia Europea de Dermatología y Venereología . 20 (6): 657–60. doi : 10.1111 / j.1468-3083.2006.01495.x . PMID 16836491 . S2CID 20156819 .  
  166. ^ Luhmer, M .; Dejaegere, A .; Reisse, J. (1989). "Interpretación del efecto disolvente sobre la constante de cribado de Xe-129". Resonancia Magnética en Química . 27 (10): 950–952. doi : 10.1002 / mrc.1260271009 . S2CID 95432492 . 
  167. ^ Rubin, Seth M .; Spence, Megan M .; Goodson, Boyd M .; Wemmer, David E .; Pines, Alexander (15 de agosto de 2000). "Evidencia de interacciones superficiales inespecíficas entre xenón polarizado con láser y mioglobina en solución" . Actas de la Academia Nacional de Ciencias de EE . UU . 97 (17): 9472–5. Código Bibliográfico : 2000PNAS ... 97.9472R . doi : 10.1073 / pnas.170278897 . PMC 16888 . PMID 10931956 .  
  168. ^ Raftery, Daniel; MacNamara, Ernesto; Fisher, Gregory; Rice, Charles V .; Smith, Jay (1997). "Bombeo óptico y giro de ángulo mágico: mejora de la sensibilidad y resolución de la RMN de superficie obtenida con xenón polarizado con láser". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 119 (37): 8746–8747. doi : 10.1021 / ja972035d .
  169. ^ Gaede, HC; Song, Y. -Q .; Taylor, RE; Munson, EJ; Reimer, JA; Pines, A. (1995). "RMN de polarización cruzada de campo alto de xenón polarizado con láser a núcleos de superficie". Resonancia Magnética Aplicada . 8 (3–4): 373–384. doi : 10.1007 / BF03162652 . S2CID 34971961 . 
  170. ^ Galison, Peter Louis (1997). Imagen y lógica: una cultura material de la microfísica . Prensa de la Universidad de Chicago. pag. 339. ISBN 0-226-27917-0.
  171. ^ Fontaine, J.-P .; Pointurier, F .; Blanchard, X .; Taffary, T. (2004). "Monitorización de isótopos radiactivos de xenón atmosférico". Revista de radiactividad ambiental . 72 (1–2): 129–35. doi : 10.1016 / S0265-931X (03) 00194-2 . PMID 15162864 . 
  172. ^ Garwin, Richard L .; von Hippel Frank N. (noviembre de 2006). "Un análisis técnico: deconstrucción de la prueba nuclear del 9 de octubre de Corea del Norte" . Control de armas hoy . Asociación de Control de Armas. 38 (9) . Consultado el 26 de marzo de 2009 .
  173. ^ Gallucci, G. (2009). "El calorímetro de xenón líquido MEG" . Journal of Physics: Serie de conferencias . 160 (1): 012011. Código Bibliográfico : 2009JPhCS.160a2011G . doi : 10.1088 / 1742-6596 / 160/1/012011 .
  174. ^ Zona, Kathleen (17 de marzo de 2006). "Motores innovadores: Glenn Ion Propulsion Research domestica los desafíos de los viajes espaciales del siglo XXI" . NASA. Archivado desde el original el 15 de septiembre de 2007 . Consultado el 4 de octubre de 2007 .
  175. ^ "Lanzamiento del amanecer: misión a Vesta y Ceres" (PDF) . NASA . Consultado el 1 de octubre de 2007 .
  176. ^ Brazzle, JD; Dokmeci, MR; Mastrangelo, CH (28 de julio - 1 de agosto de 1975). Modelado y caracterización de grabado de polisilicio de sacrificio utilizando difluoruro de xenón en fase vapor . Actas 17th IEEE International Conference on Micro Electro Mechanical Systems (MEMS) . Maastricht, Países Bajos: IEEE. págs. 737–740. ISBN 978-0-7803-8265-7.
  177. ^ Personal (2007). "Neil Bartlett y los gases nobles reactivos" . Sociedad Química Estadounidense . Consultado el 5 de junio de 2012 .
  178. ^ Personal (21 de diciembre de 2004). "Cristalografía de proteínas: derivados de xenón y criptón para la fase" . Laboratorio Daresbury, PX. Archivado desde el original el 16 de marzo de 2005 . Consultado el 1 de octubre de 2007 .
  179. ↑ Drenth, Jan ; Mesters, Jeroen (2007). "La Solución del Problema de Fase por el Método de Reemplazo Isomorfo". Principios de la cristalografía de rayos X de proteínas (3ª ed.). Nueva York: Springer . pp.  123 -171. doi : 10.1007 / 0-387-33746-6_7 . ISBN 978-0-387-33334-2.
  180. ^ Ficha de datos de seguridad: Xenon (PDF) (Informe). Airgas . 15 de febrero de 2018.
  181. ^ a b Finkel, AJ; Katz, JJ; Miller, CE (1 de abril de 1968). "Se estudian los efectos metabólicos y toxicológicos de los compuestos de xenón solubles en agua" . NASA . Consultado el 4 de octubre de 2007 .
  182. ↑ LeBlanc, Adrian D .; Johnson, Philip C. (1971). "El manejo de xenón-133 en estudios clínicos". Física en Medicina y Biología . 16 (1): 105–9. Código Bibliográfico : 1971PMB .... 16..105L . doi : 10.1088 / 0031-9155 / 16/1/310 . PMID 5579743 . 
  183. ^ 169,44 m / s en xenón (a 0 ° C y 107 kPa), en comparación con 344 m / s en aire. Ver: Vacek, V .; Hallewell, G .; Lindsay, S. (2001). "Velocidad de las medidas sonoras en perfluorocarbonos gaseosos y sus mezclas". Equilibrios de fase fluida . 185 (1–2): 305–314. doi : 10.1016 / S0378-3812 (01) 00479-4 .
  184. ^ Spangler, Steve (2007). "Anti-helio - Hexafluoruro de azufre" . Steve Spangler Science. Archivado desde el original el 29 de septiembre de 2007 . Consultado el 4 de octubre de 2007 .
  185. ↑ Yamaguchi, K .; Soejima, K .; Koda, E .; Sugiyama, N (2001). "La inhalación de gas con diferentes densidades de TC permite la detección de anomalías en la periferia pulmonar de pacientes con EPOC inducida por el tabaquismo". Pecho . 120 (6): 1907–16. doi : 10.1378 / cofre.120.6.1907 . PMID 11742921 . 
  186. ^ Personal (1 de agosto de 2007). "Seguridad del peligro por deficiencia de oxígeno y criogénico" . Centro acelerador lineal de Stanford. Archivado desde el original el 9 de junio de 2007 . Consultado el 10 de octubre de 2007 .

Enlaces externos [ editar ]

  • Xenon en The Periodic Table of Videos (Universidad de Nottingham)
  • Tabla periódica de USGS - Xenón
  • EnvironmentalChemistry.com - Xenón
  • Xenon como anestésico
  • Conferencia del Premio Nobel de Sir William Ramsay (1904)