Este es un buen artículo. Haga clic aquí para más información.
De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a navegación Saltar a búsqueda
Este artículo trata sobre el elemento químico. Para otros usos, consulte Platinum (desambiguación) .

Platino,  78 Pt
Cristales de platino.jpg
Platino
Pronunciación/ P l æ t ( ɪ ) n ə m / ( PLAT - (ə) -nəm )
Aparienciablanco plateado
Peso atómico estándar A r, estándar (Pt) 195.084 (9) [1]
Platino en la tabla periódica
HidrógenoHelio
LitioBerilioBoroCarbónNitrógenoOxígenoFlúorNeón
SodioMagnesioAluminioSilicioFósforoAzufreCloroArgón
PotasioCalcioEscandioTitanioVanadioCromoManganesoHierroCobaltoNíquelCobreZincGalioGermanioArsénicoSelenioBromoCriptón
RubidioEstroncioItrioCirconioNiobioMolibdenoTecnecioRutenioRodioPaladioPlataCadmioIndioEstañoAntimonioTelurioYodoXenón
CesioBarioLantanoCerioPraseodimioNeodimioPrometeoSamarioEuropioGadolinioTerbioDisprosioHolmioErbioTulioIterbioLutecioHafnioTantalioTungstenoRenioOsmioIridioPlatinoOroMercurio (elemento)TalioDirigirBismutoPolonioAstatineRadón
FrancioRadioActinioTorioProtactinioUranioNeptunioPlutonioAmericioCurioBerkelioCalifornioEinstenioFermioMendelevioNobelioLawrencioRutherfordioDubniumSeaborgioBohriumHassiumMeitnerioDarmstadtiumRoentgenioCopérnicoNihoniumFlerovioMoscoviumLivermoriumTennessineOganesson
Pd
↑
Pt
↓
Ds
iridio ← platino → oro
Número atómico ( Z )78
Grupogrupo 10
Períodoperíodo 6
Cuadra  bloque d
Configuración electronica[ Xe ] 4f 14 5d 9 6s 1
Electrones por capa2, 8, 18, 32, 17, 1
Propiedades físicas
Fase en  STPsólido
Punto de fusion2041,4  K (1768,3 ° C, 3214,9 ° F)
Punto de ebullición4098 K (3825 ° C, 6917 ° F)
Densidad (cerca de  rt )21,45 g / cm 3
cuando es líquido (a  mp )19,77 g / cm 3
Calor de fusión22,17  kJ / mol
Calor de vaporización510 kJ / mol
Capacidad calorífica molar25,86 J / (mol · K)
Presión de vapor
P  (Pa)1101001 k10 k100 k
en  T  (K)2330(2550)2815314335564094
Propiedades atómicas
Estados de oxidación−3, −2, −1, 0, +1, +2 , +3, +4 , +5, +6 (un óxido levemente básico )
ElectronegatividadEscala de Pauling: 2,28
Energías de ionización
  • 1 °: 870 kJ / mol
  • 2do: 1791 kJ / mol
Radio atómicoempírico: 139  pm
Radio covalente136 ± 5 pm
Radio de Van der Waals175 pm
Líneas espectrales de platino
Otras propiedades
Ocurrencia naturalprimordial
Estructura cristalinacara cúbica centrada (fcc)
Velocidad de sonido varilla fina2800 m / s (a  ta )
Expansión térmica8,8 µm / (m⋅K) (a 25 ° C)
Conductividad térmica71,6 W / (m⋅K)
Resistividad electrica105 nΩ⋅m (a 20 ° C)
Orden magnéticoparamagnético
Susceptibilidad magnética molar+201,9 × 10 −6  cm 3 / mol (290 K) [2]
Fuerza de Tensión125–240 MPa
El módulo de Young168 GPa
Módulo de corte61 GPa
Módulo de volumen230 GPa
Relación de Poisson0,38
Dureza de Mohs3,5
Dureza Vickers400–550 MPa
Dureza Brinell300–500 MPa
Número CAS7440-06-4
Historia
DescubrimientoAntonio de Ulloa (1735)
Isótopos principales del platino
IsótopoAbundanciaVida media ( t 1/2 )Modo de decaimientoProducto
190 Ptos0,012%6,5 × 10 11  yα186 Os
192 Ptos0,782%estable
193 Ptossyn50 añosε193 Ir
194 Ptos32,864%estable
195 Pt33,775%estable
196 Ptos25,211%estable
198 Ptos7,356%estable
Categoría Categoría: platino
  • vista
  • hablar
  • editar
| referencias

El platino es un elemento químico con el símbolo Pt y número atómico 78. Es un metal de transición denso , maleable, dúctil , muy poco reactivo, precioso , de color blanco plateado . Su nombre se deriva del término español platino , que significa "pequeña plata". [3] [4]

El platino es un miembro del grupo de elementos del platino y del grupo 10 de la tabla periódica de elementos . Tiene seis isótopos naturales . Es uno de los elementos más raros de la corteza terrestre , con una abundancia promedio de aproximadamente 5  μg / kg. Ocurre en algunos minerales de níquel y cobre junto con algunos depósitos nativos , principalmente en Sudáfrica , que representa el 80% de la producción mundial. Debido a su escasez en la corteza terrestre, solo se producen unos pocos cientos de toneladas al año y, dados sus importantes usos, es muy valioso y es un importantemercancía de metales preciosos . [5]

El platino es uno de los metales menos reactivos . Tiene una notable resistencia a la corrosión , incluso a altas temperaturas, por lo que se considera un metal noble . En consecuencia, el platino a menudo se encuentra químicamente no combinado como platino nativo. Debido a que se encuentra naturalmente en las arenas aluviales de varios ríos, fue utilizado por primera vez por los nativos sudamericanos precolombinos para producir artefactos. Fue mencionado en escritos europeos ya en el siglo XVI, pero no fue hasta que Antonio de Ulloa publicó un informe sobre un nuevo metal de origen colombiano en 1748 que comenzó a ser investigado por científicos.

El platino se utiliza en convertidores catalíticos , equipos de laboratorio, contactos y electrodos eléctricos , termómetros de resistencia de platino , equipos de odontología y joyería. Al ser un metal pesado , provoca problemas de salud al exponerse a sus sales ; pero debido a su resistencia a la corrosión, el platino metálico no se ha relacionado con efectos adversos para la salud. [6] Los compuestos que contienen platino, como cisplatino , oxaliplatino y carboplatino , se aplican en quimioterapia contra ciertos tipos de cáncer. [7]

A principios de 2021, el valor del platino osciló entre US $ 1.055 por onza troy y US $ 1.320 por onza troy. [8]

Características [ editar ]

Físico [ editar ]

El platino puro es un metal brillante, dúctil y maleable de color blanco plateado. [9] El platino es más dúctil que el oro , la plata o el cobre , por lo que es el más dúctil de los metales puros, pero es menos maleable que el oro. [10] [11] El metal tiene una excelente resistencia a la corrosión , es estable a altas temperaturas y tiene propiedades eléctricas estables. El platino se oxida, formando PtO 2 , a 500 ° C; este óxido se puede eliminar fácilmente térmicamente. [12] Reacciona vigorosamente con el flúor a 500 ° C (932 ° F) para formar tetrafluoruro de platino . [13]También es atacado por cloro , bromo , yodo y azufre . El platino es insoluble en ácido clorhídrico y nítrico , pero se disuelve en agua regia caliente (una mezcla de ácidos nítrico y clorhídrico) para formar ácido cloroplatínico , H 2 PtCl 6 . [14]

Sus características físicas y estabilidad química lo hacen útil para aplicaciones industriales. [15] Su resistencia al desgaste y al deslustre es muy adecuada para su uso en joyería fina .

Química [ editar ]

Ver también: grupo platino
El platino se disuelve en agua regia caliente

Los estados de oxidación más comunes del platino son +2 y +4. Los estados de oxidación +1 y +3 son menos comunes y, a menudo, se estabilizan mediante enlaces metálicos en especies bimetálicas (o polimetálicas). Como era de esperar, los compuestos tetracoordinados de platino (II) tienden a adoptar geometrías planas cuadradas de 16 electrones . Aunque el platino elemental generalmente no es reactivo, se disuelve en agua regia caliente para dar ácido cloroplatínico acuoso (H 2 PtCl 6 ): [16]

Pt + 4 HNO 3 + 6 HCl → H 2 PtCl 6 + 4 NO 2 + 4 H 2 O

Como ácido blando , el platino tiene una gran afinidad por el azufre, como el dimetilsulfóxido (DMSO); Se han informado numerosos complejos de DMSO y se debe tener cuidado al elegir el disolvente de reacción. [17]

En 2007, Gerhard Ertl ganó el Premio Nobel de Química por determinar los mecanismos moleculares detallados de la oxidación catalítica del monóxido de carbono sobre el platino ( convertidor catalítico ). [18]

Isótopos [ editar ]

Artículo principal: Isótopos de platino

El platino tiene seis isótopos naturales : 190 Pt, 192 Pt, 194 Pt, 195 Pt, 196 Pt y 198 Pt. El más abundante de ellos es 195 Pt, que comprende el 33,83% de todo el platino. Es el único isótopo estable con un giro distinto de cero. El giro de 1 / 2 y otras propiedades magnéticas favorables del núcleo se utilizan en 195 Pt RMN . Debido a su espín y gran abundancia, los picos de satélite de 195 Pt también se observan a menudo en espectroscopía de RMN de 1 H y 31 P (por ejemplo, para complejos de Pt-fosfina y Pt-alquilo). 190 Pt es el menos abundante con solo 0.01%. De los isótopos naturales, sólo 190 Pt es inestable, aunque se desintegra con una vida media de 6,5 × 10 11  años, lo que provoca una actividad de 15 Bq / kg de platino natural. 198 Pt puede sufrir desintegración alfa , pero nunca se ha observado su desintegración ( se sabe que la vida media es superior a 3,2 × 10 14 años); por tanto, se considera estable. El platino también tiene 34 isótopos sintéticos que varían en masa atómica de 165 a 204, lo que hace que el número total de isótopos conocidos sea 40. Los menos estables de estos son 165 Pt y 166 Pt, con vidas medias de 260 µs, mientras que el más estable es 193 Pt con una vida media de 50 años. La mayoría de los isótopos de platino se desintegran por alguna combinación de desintegración beta y desintegración alfa. 188 Pt, 191 Pt y 193 Pt decaen principalmente por captura de electrones . Se predice que 190 Pt y 198 Pt tendrán trayectorias de desintegración beta doble energéticamente favorables . [19]

Ocurrencia [ editar ]

Una pepita de platino nativa, mina Kondyor , Krai de Khabarovsk
Mineral de platino-paladio, mina Stillwater, Beartooth Mountains, Montana, EE.
Serpentintita sulfídica (mineral de platino-paladio) de la misma mina que la anterior

El platino es un metal extremadamente raro, [20] que se encuentra en una concentración de solo 0,005 ppm en la corteza terrestre . [21] [22] A veces se confunde con plata. El platino a menudo se encuentra químicamente no combinado como platino nativo y como aleación con los otros metales del grupo del platino y el hierro principalmente. Muy a menudo, el platino nativo se encuentra en depósitos secundarios en depósitos aluviales . Los depósitos aluviales utilizados por los pueblos precolombinos en el departamento de Chocó , Colombia , siguen siendo una fuente de metales del grupo del platino. Otro gran depósito aluvial se encuentra en los Montes Urales., Rusia, y todavía está minada. [14]

En níquel y cobre depósitos, los metales del grupo del platino se producen como sulfuros (por ejemplo, (Pt, Pd) S), telururos (por ejemplo PtBiTe), antimoniuros (PDSB), y arseniuros (por ejemplo PTAS 2 ), y como aleaciones finales con níquel o cobre . El arseniuro de platino, esperrilita (PtAs 2 ), es una fuente importante de platino asociado con minerales de níquel en el depósito de la cuenca de Sudbury en Ontario , Canadá . En Platinum, Alaska , se extrajeron alrededor de 17.000 kg (550.000 ozt) entre 1927 y 1975. La mina cesó sus operaciones en 1990. [23] Lo raroLa cooperita mineral de sulfuro , (Pt, Pd, Ni) S, contiene platino junto con paladio y níquel. La cooperita se encuentra en el arrecife Merensky dentro del complejo Bushveld , Gauteng , Sudáfrica . [24]

En 1865, se identificaron cromitas en la región Bushveld de Sudáfrica, seguido del descubrimiento del platino en 1906. [25] En 1924, el geólogo Hans Merensky descubrió una gran cantidad de platino en el Complejo Bushveld Igneo en Sudáfrica. La capa específica que encontró, llamada Arrecife Merensky , contiene alrededor del 75% del platino conocido del mundo. [26] [27] Los grandes depósitos de cobre y níquel cerca de Norilsk en Rusia y la cuenca de Sudbury , Canadá, son los otros dos grandes depósitos. En la cuenca de Sudbury, las enormes cantidades de mineral de níquel procesado compensan el hecho de que el platino está presente en solo 0,5 ppm en el mineral. Se pueden encontrar reservas más pequeñas en los Estados Unidos, [27] por ejemplo en la Cordillera Absaroka en Montana . [28] En 2010, Sudáfrica fue el principal productor de platino, con una participación de casi el 77%, seguida de Rusia con el 13%; La producción mundial en 2010 fue de 192.000 kg (423.000 lb). [29]

Hay grandes depósitos de platino en el estado de Tamil Nadu , India . [30]

El platino existe en mayor abundancia en la Luna y en los meteoritos. En consecuencia, el platino se encuentra en abundancias ligeramente más altas en los sitios de impacto de bólidos en la Tierra que están asociados con el vulcanismo posterior al impacto resultante, y pueden extraerse económicamente; la cuenca de Sudbury es un ejemplo de ello. [31]

Compuestos [ editar ]

Haluros [ editar ]

El ácido hexacloroplatínico mencionado anteriormente es probablemente el compuesto de platino más importante, ya que sirve como precursor de muchos otros compuestos de platino. Por sí solo, tiene diversas aplicaciones en fotografía, grabados de zinc, tinta indeleble , enchapado, espejos, coloración de porcelana y como catalizador. [32]

El tratamiento del ácido hexacloroplatínico con una sal de amonio, como el cloruro de amonio , da hexacloroplatinato de amonio , [16] que es relativamente insoluble en soluciones de amonio. Calentar esta sal de amonio en presencia de hidrógeno la reduce a platino elemental. El hexacloroplatinato de potasio es igualmente insoluble y el ácido hexacloroplatínico se ha utilizado en la determinación de iones de potasio por gravimetría . [33]

Cuando se calienta el ácido hexacloroplatínico, se descompone a través del cloruro de platino (IV) y el cloruro de platino (II) en platino elemental, aunque las reacciones no ocurren escalonadamente: [34]

(H 3 O) 2 PtCl 6 · n H 2 O ⇌ PtCl 4 + 2 HCl + ( n + 2) H 2 O
PtCl 4 ⇌ PtCl 2 + Cl 2
PtCl 2 ⇌ Pt + Cl 2

Las tres reacciones son reversibles. También se conocen los bromuros de platino (II) y platino (IV) . El hexafluoruro de platino es un oxidante fuerte capaz de oxidar el oxígeno .

Óxidos [ editar ]

El óxido de platino (IV) , PtO 2 , también conocido como ' catalizador de Adams' , es un polvo negro que es soluble en soluciones de hidróxido de potasio (KOH) y ácidos concentrados. [35] El PtO 2 y el PtO menos común se descomponen al calentarse. [9] El óxido de platino (II, IV), Pt 3 O 4 , se forma en la siguiente reacción:

2 Pt 2+ + Pt 4+ + 4 O 2− → Pt 3 O 4

Otros compuestos [ editar ]

A diferencia del acetato de paladio , el acetato de platino (II) no está disponible comercialmente. Cuando se desea una base, los haluros se han utilizado junto con acetato de sodio . [17] También se ha informado del uso de acetilacetonato de platino (II). [36]

Se han sintetizado varios platinidos de bario en los que el platino presenta estados de oxidación negativos que van de -1 a -2. Estos incluyen BaPt, Ba
3Pt
2y Ba
2Pt . [37] Platinuro de cesio, Cs
2Pt , un compuesto cristalino transparente de color rojo oscuro [38] se ha demostrado que contiene Pt2−
aniones. [39] El platino también exhibe estados de oxidación negativos en superficies reducidas electroquímicamente. [40] Los estados de oxidación negativos que presenta el platino son inusuales para los elementos metálicos y se atribuyen a la estabilización relativista de los orbitales 6s. [39]

La sal de Zeise , que contiene un ligando de etileno , fue uno de los primeros compuestos organometálicos descubiertos. El dicloro (cicloocta-1,5-dieno) platino (II) es un complejo de olefina disponible comercialmente , que contiene ligandos de bacalao fácilmente desplazables ("bacalao" es la abreviatura de 1,5-ciclooctadieno). El complejo de bacalao y los haluros son puntos de partida convenientes para la química del platino. [17]

El cisplatino , o cis -diaminedicloroplatino (II) es el primero de una serie de fármacos de quimioterapia que contienen platino plano cuadrado (II). [41] Otros incluyen carboplatino y oxaliplatino . Estos compuestos son capaces de reticular el ADN y matar células por vías similares a las de los agentes quimioterapéuticos alquilantes . [42] (Los efectos secundarios del cisplatino incluyen náuseas y vómitos, pérdida de cabello, tinnitus, pérdida de audición y nefrotoxicidad). [43] [44]

Los compuestos de organoplatino tales como los agentes antitumorales anteriores, así como los complejos de platino inorgánicos solubles, se caracterizan de forma rutinaria usando espectroscopía de resonancia magnética nuclear de 195 Pt .

  • El ion hexacloroplatinato

  • El anión de la sal de Zeise

  • Dicloro (cicloocta-1,5-dieno) platino (II)

  • Cisplatino

Historia [ editar ]

Usos tempranos [ editar ]

Los arqueólogos han descubierto rastros de platino en el oro utilizado en los entierros del antiguo Egipto ya en el 1200 a. C. Por ejemplo, se descubrió que una pequeña caja del entierro de Shepenupet II estaba decorada con jeroglíficos de oro y platino. [45] Sin embargo, el alcance del conocimiento del metal por parte de los primeros egipcios no está claro. Es muy posible que no reconocieran que había platino en su oro. [46] [47]

El metal fue utilizado por los estadounidenses precolombinos cerca de la actual Esmeraldas, Ecuador, para producir artefactos de una aleación de oro blanco y platino. Los arqueólogos suelen asociar la tradición de trabajar el platino en América del Sur con la cultura La Tolita (alrededor del 600 a. C. - 200 d. C.), pero las fechas y la ubicación precisas son difíciles, ya que la mayoría de los artefactos de platino de la zona se compraron de segunda mano a través del comercio de antigüedades en lugar de obtenido por excavación arqueológica directa. [48] Para trabajar el metal, combinarían polvos de oro y platino mediante sinterización . La aleación de oro-platino resultante sería entonces lo suficientemente suave como para moldearla con herramientas. [49] [50]El platino utilizado en tales objetos no era el elemento puro, sino una mezcla natural de los metales del grupo del platino , con pequeñas cantidades de paladio, rodio e iridio. [51]

Descubrimiento europeo [ editar ]

La primera referencia europea al platino aparece en 1557 en los escritos del humanista italiano Julius Caesar Scaliger como descripción de un metal noble desconocido encontrado entre Darién y México, "que ningún fuego ni ningún artificio español ha podido licuar todavía". [52] Desde sus primeros encuentros con el platino, los españoles generalmente vieron el metal como una especie de impureza en el oro, y fue tratado como tal. A menudo simplemente se tiraba a la basura, y había un decreto oficial que prohibía la adulteración del oro con impurezas de platino. [51]

Este símbolo alquímico del platino se hizo uniendo los símbolos de plata ( luna ) y oro ( sol ).
A Antonio de Ulloa se le atribuye en la historia europea el descubrimiento del platino.

En 1735, Antonio de Ulloa y Jorge Juan y Santacilia vieron a los nativos americanos extrayendo platino mientras los españoles viajaban por Colombia y Perú durante ocho años. Ulloa y Juan encontraron minas con pepitas de metal blanquecino y se las llevaron a España. Antonio de Ulloa regresó a España y estableció el primer laboratorio de mineralogía en España y fue el primero en estudiar sistemáticamente el platino, que fue en 1748. Su relato histórico de la expedición incluía una descripción del platino como ni separable ni calcinable . Ulloa también anticipó el descubrimiento de minas de platino. Después de publicar el informe en 1748, Ulloa no continuó investigando el nuevo metal. En 1758, fue enviado a supervisar las operaciones mineras de mercurio en Huancavelica.. [52]

En 1741, Charles Wood, [53] un metalúrgico británico , encontró varias muestras de platino colombiano en Jamaica, que envió a William Brownrigg para una mayor investigación.

En 1750, después de estudiar el platino que le envió Wood, Brownrigg presentó un relato detallado del metal a la Royal Society , afirmando que no había visto ninguna mención de él en ningún relato anterior de minerales conocidos. [54] Brownrigg también tomó nota del punto de fusión extremadamente alto del platino y su refractariedad hacia el bórax . [se necesita aclaración ] Otros químicos de toda Europa pronto comenzaron a estudiar el platino, incluidos Andreas Sigismund Marggraf , [55] Torbern Bergman , Jöns Jakob Berzelius , William Lewis y Pierre Macquer . En 1752, Henrik Schefferpublicó una descripción científica detallada del metal, al que se refirió como "oro blanco", incluido un relato de cómo logró fusionar mineral de platino con la ayuda de arsénico . Scheffer describió el platino como menos flexible que el oro, pero con una resistencia similar a la corrosión. [52]

Medios de maleabilidad [ editar ]

Carl von Sickingen investigó ampliamente el platino en 1772. Logró hacer platino maleable aleándolo con oro, disolviendo la aleación en agua regia caliente , precipitando el platino con cloruro de amonio , encendiendo el cloroplatinato de amonio y martillando el platino finamente dividido resultante para hacer es coherente. Franz Karl Achard hizo el primer crisol de platino en 1784. Trabajó con el platino fusionándolo con arsénico y luego volatilizando el arsénico. [52]

Debido a que los otros miembros de la familia del platino aún no se descubrieron (el platino fue el primero en la lista), Scheffer y Sickingen asumieron erróneamente que debido a su dureza, que es un poco más que para el hierro puro, el platino sería relativamente no material maleable, incluso quebradizo en ocasiones, cuando en realidad su ductilidad y maleabilidad son cercanas a las del oro. Sus suposiciones no pudieron evitarse porque el platino con el que experimentaron estaba altamente contaminado con cantidades diminutas de elementos de la familia del platino como el osmio y el iridio., entre otros, que fragiló la aleación de platino. Alear este residuo de platino impuro llamado "plioxeno" con oro era la única solución en ese momento para obtener un compuesto flexible, pero hoy en día, se dispone de platino muy puro y se pueden extraer alambres extremadamente largos de platino puro, muy fácilmente, debido a su cristalino. estructura, que es similar a la de muchos metales blandos. [56]

En 1786, Carlos III de España proporcionó una biblioteca y un laboratorio a Pierre-François Chabaneau para ayudarlo en su investigación del platino. Chabaneau logró eliminar varias impurezas del mineral, como oro, mercurio, plomo, cobre y hierro. Esto lo llevó a creer que estaba trabajando con un solo metal, pero en realidad el mineral aún contenía los metales del grupo del platino aún no descubiertos. Esto llevó a resultados inconsistentes en sus experimentos. A veces, el platino parecía maleable, pero cuando se aleaba con iridio, era mucho más frágil.. A veces, el metal era completamente incombustible, pero cuando se aleaba con osmio, se volatilizaba. Después de varios meses, Chabaneau logró producir 23 kilogramos de platino puro y maleable martillando y comprimiendo la forma de la esponja mientras estaba al rojo vivo. Chabeneau se dio cuenta de que la infusibilidad del platino daría valor a los objetos hechos con él, por lo que inició un negocio con Joaquín Cabezas produciendo lingotes y utensilios de platino. Esto inició lo que se conoce como la "edad del platino" en España. [52]

Producción [ editar ]

Fotografía aérea de una mina de platino en Sudáfrica. Sudáfrica representa el 80% de la producción mundial de platino y la mayoría de los depósitos de platino conocidos del mundo.
Tendencia temporal de la producción de platino [57]

El platino, junto con el resto de los metales del grupo del platino , se obtiene comercialmente como subproducto de la extracción y el procesamiento de níquel y cobre . Durante la electrorrefinación del cobre , los metales nobles como la plata, el oro y los metales del grupo del platino, así como el selenio y el telurio, se depositan en el fondo de la celda como "lodo anódico", que forma el punto de partida para la extracción del grupo del platino. rieles. [58]

Si se encuentra platino puro en depósitos de placer u otros minerales, se aísla de ellos mediante varios métodos de sustracción de impurezas. Debido a que el platino es significativamente más denso que muchas de sus impurezas, las impurezas más ligeras se pueden eliminar simplemente flotando en un líquido. El platino es paramagnético , mientras que el níquel y el hierro son ferromagnéticos.. Por tanto, estas dos impurezas se eliminan pasando un electroimán sobre la mezcla. Debido a que el platino tiene un punto de fusión más alto que la mayoría de las otras sustancias, muchas impurezas se pueden quemar o derretir sin derretir el platino. Finalmente, el platino es resistente a los ácidos clorhídrico y sulfúrico, mientras que otras sustancias son fácilmente atacadas por ellos. Las impurezas metálicas se pueden eliminar agitando la mezcla en cualquiera de los dos ácidos y recuperando el platino restante. [59]

Un método adecuado para la purificación del platino crudo, que contiene platino, oro y otros metales del grupo del platino, es procesarlo con agua regia , en la que se disuelven paladio, oro y platino, mientras que osmio, iridio, rutenio y rodio. permanecer sin reaccionar. El oro se precipita mediante la adición de cloruro de hierro (II) y, después de filtrar el oro, el platino se precipita como cloroplatinato de amonio mediante la adición de cloruro de amonio . El cloroplatinato de amonio se puede convertir en platino mediante calentamiento. [60] El hexacloroplatinato (IV) no precipitado puede reducirse con zinc elemental, y un método similar es adecuado para la recuperación a pequeña escala de platino de residuos de laboratorio. [61] La extracción y refinación del platino tiene impactos ambientales. [62]

Aplicaciones [ editar ]

Vista en corte de un convertidor catalítico de núcleo metálico

De las 218 toneladas de platino vendidas en 2014, 98 toneladas se utilizaron para dispositivos de control de emisiones de vehículos (45%), 74,7 toneladas para joyería (34%), 20,0 toneladas para producción química y refinación de petróleo (9,2%) y 5,85 toneladas para aplicaciones eléctricas como unidades de disco duro (2,7%). Las 28,9 toneladas restantes se destinaron a otras aplicaciones menores, como medicina y biomedicina, equipos de fabricación de vidrio, inversiones, electrodos, medicamentos contra el cáncer, sensores de oxígeno , bujías y motores de turbina. [63]

Catalizador [ editar ]

El uso más común del platino es como catalizador en reacciones químicas, a menudo como negro de platino . Se ha empleado como catalizador desde principios del siglo XIX, cuando se utilizó polvo de platino para catalizar la ignición del hidrógeno. Su aplicación más importante es en automóviles como convertidor catalítico , que permite la combustión completa de bajas concentraciones de hidrocarburos no quemados del escape en dióxido de carbono y vapor de agua. El platino también se usa en la industria del petróleo como catalizador en varios procesos separados, pero especialmente en el reformado catalítico de naftas de destilación directa en gasolina de mayor octanaje que se vuelve rica en compuestos aromáticos. PtO 2, también conocido como catalizador de Adams , se utiliza como catalizador de hidrogenación, específicamente para aceites vegetales . [32] El platino también cataliza fuertemente la descomposición del peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno [64] y se utiliza en pilas de combustible [65] como catalizador para la reducción de oxígeno . [66]

Estándar [ editar ]

Prototipo de barra de medición internacional

De 1889 a 1960, el medidor se definió como la longitud de una barra de aleación de platino-iridio (90:10), conocida como el prototipo internacional del medidor . La barra anterior estaba hecha de platino en 1799. Hasta mayo de 2019, el kilogramo se definía como la masa del prototipo internacional del kilogramo , un cilindro de la misma aleación de platino-iridio fabricado en 1879. [67]

El termómetro de resistencia de platino estándar (SPRT) es uno de los cuatro tipos de termómetros que se utilizan para definir la Escala de temperatura internacional de 1990 (ITS-90), el estándar de calibración internacional para mediciones de temperatura. El cable de resistencia en el termómetro está hecho de platino puro (por ejemplo, el NIST fabricó los cables a partir de barras de platino con una pureza química del 99,999% en peso). [68] [69] Además de los usos de laboratorio, la termometría de resistencia de platino (PRT) también tiene muchas aplicaciones industriales, las normas industriales incluyen ASTM E1137 e IEC 60751.

El electrodo de hidrógeno estándar también utiliza un electrodo de platino platinizado debido a su resistencia a la corrosión y otros atributos. [70]

Como inversión [ editar ]

Artículos principales: Platino como inversión y moneda de platino

El platino es un producto de metal precioso ; su lingote tiene el código de moneda ISO de XPT. Se intercambian o se recolectan monedas, barras y lingotes. El platino se utiliza en joyería, generalmente como una aleación del 90 al 95%, debido a su inercia. Se utiliza para este propósito por su prestigio y valor inherente en lingotes. Las publicaciones sobre el comercio de joyería aconsejan a los joyeros que presenten diminutos arañazos en la superficie (que ellos denominan pátina ) como una característica deseable en un intento de mejorar el valor de los productos de platino. [71] [72]

En relojería , Vacheron Constantin , Patek Philippe , Rolex , Breitling y otras empresas utilizan platino para producir sus series de relojes de edición limitada. Los relojeros aprecian las propiedades únicas del platino, ya que no se empaña ni se desgasta (esta última cualidad en relación con el oro). [73]

Durante los períodos de estabilidad y crecimiento económicos sostenidos, el precio del platino tiende a duplicar el precio del oro, mientras que durante los períodos de incertidumbre económica, [74] el precio del platino tiende a disminuir debido a la reducción de la demanda industrial, cayendo por debajo de el precio del oro. Los precios del oro son más estables en tiempos económicos lentos, ya que el oro se considera un refugio seguro. Aunque el oro también se usa en aplicaciones industriales, especialmente en electrónica debido a su uso como conductor, su demanda no está tan impulsada por usos industriales. En el siglo XVIII, la rareza del platino hizo que el rey Luis XV de Francia lo declarara el único metal apto para un rey. [75]

  • 1.000 centímetros cúbicos de platino puro al 99,9%, por un valor aproximado de 696.000 dólares EE.UU. a precios del 29 de junio de 2016 [76]

  • Precio medio del platino de 1992 a 2012 en dólares EE.UU. por onza troy [77]

Otros usos [ editar ]

En el laboratorio, se utiliza alambre de platino para electrodos; Las bandejas y soportes de platino se utilizan en el análisis termogravimétrico debido a los estrictos requisitos de inercia química tras el calentamiento a altas temperaturas (~ 1000 ° C). El platino se utiliza como agente de aleación para diversos productos metálicos, incluidos alambres finos, recipientes de laboratorio no corrosivos, instrumentos médicos, prótesis dentales, contactos eléctricos y termopares. El platino-cobalto, una aleación de aproximadamente tres partes de platino y una parte de cobalto, se utiliza para fabricar imanes permanentes relativamente fuertes . [32] Los ánodos a base de platino se utilizan en barcos, tuberías y muelles de acero. [14]Los medicamentos a base de platino se utilizan para tratar una amplia variedad de cánceres, incluidos los carcinomas de ovario y testicular, melanoma, cáncer de pulmón de células pequeñas y no microcíticas, mielomas y linfomas. [78]

Símbolo de prestigio en marketing [ editar ]

Ver también: álbum de platino y platino (color)

La rareza del platino como metal ha hecho que los anunciantes lo asocien con la exclusividad y la riqueza. Las tarjetas de débito y crédito "Platinum" tienen mayores privilegios que las tarjetas " doradas ". [79] Los " premios de platino " son los segundos más altos posibles, por encima de "oro", " plata " y " bronce ", pero por debajo del diamante . Por ejemplo, en los Estados Unidos, un álbum musical que haya vendido más de 1 millón de copias se acreditará como "platino", mientras que un álbum que haya vendido más de 10 millones de copias se certificará como "diamante". [80]Algunos productos, como licuadoras y vehículos, con un color blanco plateado se identifican como "platino". El platino se considera un metal precioso, aunque su uso no es tan común como el uso del oro o la plata. El marco de la Corona de la Reina Isabel La Reina Madre , fabricado para su coronación como Consorte del Rey Jorge VI , está hecho de platino. Fue la primera corona británica en fabricarse con este metal en particular. [81]

Problemas de salud [ editar ]

Según los Centros para el Control y la Prevención de Enfermedades , la exposición a corto plazo a las sales de platino puede causar irritación de los ojos, la nariz y la garganta, y la exposición a largo plazo puede provocar alergias respiratorias y cutáneas. El estándar actual de OSHA es de 2 microgramos por metro cúbico de aire promediado durante un turno de trabajo de 8 horas. [82] El Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional ha establecido un límite de exposición recomendado (REL) para el platino en 1 mg / m 3 durante una jornada laboral de 8 horas. [83]

Dado que el platino es un catalizador en la fabricación de componentes de caucho y gel de silicona de varios tipos de implantes médicos (implantes mamarios, prótesis de reemplazo de articulaciones, discos lumbares artificiales, puertos de acceso vascular, etc.), la posibilidad de que el platino entre en el cuerpo y Causar efectos adversos ha merecido un estudio. La Administración de Drogas y Alimentos y otras instituciones han revisado el tema y no encontraron evidencia que sugiera toxicidad in vivo . [84] [85] La FDA ha identificado el platino químicamente ilimitado como una "cura falsa del cáncer". [86]El malentendido es creado por trabajadores de la salud que están usando de manera inapropiada el nombre del metal como un término de jerga para los medicamentos de quimioterapia a base de platino como el cisplatino. Son compuestos de platino, no el metal en sí.

Ver también [ editar ]

  • Platino quelado
  • Nanopartícula de hierro-platino
  • Lista de países por producción de platino
  • Electrodo de óxido de metal mixto
  • Grupo platino
  • Platino en África
  • Nanopartícula de platino
  • Impresión platino
  • Auge de las materias primas de la década de 2000

Referencias [ editar ]

  1. ^ Meija, Juris; et al. (2016). "Pesos atómicos de los elementos 2013 (Informe técnico IUPAC)" . Química pura y aplicada . 88 (3): 265–91. doi : 10.1515 / pac-2015-0305 .
  2. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. págs. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  3. ^ "platino (Pt)". Archivado el 5 de abril de 2012 en Wayback Machine Encyclopædia Britannica Online. Encyclopædia Britannica Inc., 2012. Web. 24 de abril de 2012
  4. ^ Harper, Douglas. "platino" . Diccionario de etimología en línea .
  5. ^ Hobson, Peter. "Los choques cambiarios llevan al platino a mínimos de 10 años" . Reuters . Consultado el 20 de agosto de 2018 .
  6. ^ "Capítulo 6.11 Platino" (PDF) , Directrices de calidad del aire (segunda ed.), Oficina regional de la OMS para Europa, Copenhague, Dinamarca, 2000, archivado (PDF) desde el original el 18 de octubre de 2012
  7. ^ Wheate, Nueva Jersey; Walker, S .; Craig, GE; Oun, R. (2010). "El estado de los medicamentos contra el cáncer de platino en la clínica y en los ensayos clínicos" (PDF) . Transacciones de Dalton . 39 (35): 8113–27. doi : 10.1039 / C0DT00292E . hdl : 2123/14271 . PMID 20593091 .  
  8. ^ "Gráficos de precios de latinum en vivo y datos históricos" . APMEX . Consultado el 14 de marzo de 2021 .
  9. ↑ a b Lagowski, JJ, ed. (2004). Fundamentos y aplicaciones de la química . 3 . Thomson Gale. págs.  267–268 . ISBN 978-0-02-865724-0.
  10. ^ Enciclopedia de materiales y acabados de CRC, 2da edición, Mel Schwartz, 2002
  11. ^ Manual de materiales, decimoquinta edición, McGraw-Hill, por John Vaccari, 2002
  12. ^ "JC Chaston, Platinum Metals Rev. 8, 50 (1964)" (PDF) .
  13. ^ Sir Norman Lockyer (1891). Naturaleza . Macmillan Journals Limited. págs. 625–. Archivado desde el original el 24 de marzo de 2017.
  14. ^ a b c Colaboradores de la CRC (2007-2008). "Platino". En Lide, David R. (ed.). Manual CRC de Química y Física . 4 . Nueva York: CRC Press. pag. 26. ISBN 978-0-8493-0488-0.
  15. ^ Craig, Bruce D; Anderson, David S; International, ASM (enero de 1995). "Platino" . Manual de datos de corrosión . págs. 8–9. ISBN 978-0-87170-518-1. Archivado desde el original el 24 de marzo de 2017.
  16. ↑ a b Kauffman, George B .; Thurner, Joseph J .; Zatko, David A. (1967). Hexacloroplatinato de amonio (IV) . Síntesis inorgánica. 9 . págs. 182-185. doi : 10.1002 / 9780470132401.ch51 . ISBN 978-0-470-13240-1.
  17. ^ a b c Han, Y .; Huynh, HV; Tan, GK (2007). "Mono- frente a complejos de bis (carbeno): un estudio detallado sobre platino (II) -benzimidazolin-2-ilidenos". Organometálicos . 26 (18): 4612–4617. doi : 10.1021 / om700543p .
  18. ^ Ertl, Gerhard (2008). "Reacciones en las superficies: de los átomos a la complejidad (Conferencia Nobel)". Angewandte Chemie International Edition . 47 (19): 385–407. doi : 10.1002 / anie.200800480 . PMID 18357601 . 
  19. ^ Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "La evaluación N UBASE de las propiedades nucleares y de desintegración" , Física nuclear A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729 .... 3A , doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11 .001
  20. ^ Riqueza natural de la Tierra: una auditoría Archivado el 7 de noviembre de 2014 en Wayback Machine . Científico nuevo. 23 de mayo de 2007.
  21. ^ Stellman, Jeanne Mager (1998). Enciclopedia de Seguridad y Salud en el Trabajo: Química, industrias y ocupaciones . Organización Internacional del Trabajo. pag. 141. ISBN 978-92-2-109816-4. Archivado desde el original el 24 de marzo de 2017.
  22. ↑ Murata, KJ (1958). en el Simposio sobre análisis espectroquímico de oligoelementos . ASTM International. pag. 71. Archivado desde el original el 24 de marzo de 2017.
  23. ^ "La historia del platino" . Base de datos de la comunidad de Alaska en línea . ExploreNorth. Archivado desde el original el 22 de diciembre de 2010 . Consultado el 12 de abril de 2011 . Platinum se encuentra en la costa del Mar de Bering, debajo de Red Mountain en la lengua sur de Goodnews Bay.
  24. ^ Xiao, Z .; Laplante, AR (2004). "Caracterización y recuperación de los minerales del grupo del platino: una revisión". Ingeniería de Minerales . 17 (9–10): 961–979. doi : 10.1016 / j.mineng.2004.04.001 .
  25. ^ Dan Oancea Platinum en Sudáfrica Archivado el 13 de agosto de 2011 en Wayback Machine . MINING.com. Septiembre de 2008
  26. ^ R. Grant Cawthorn (1999). "Setenta y cinco aniversario del descubrimiento del arrecife platinífero Merensky" . Revisión de metales de platino . Consultado el 24 de diciembre de 2017 .
  27. ^ a b Seymour, RJ; O'Farrelly, JI (2001). "Metales del grupo del platino". Enciclopedia Kirk Othmer de tecnología química . Wiley. doi : 10.1002 / 0471238961.1612012019052513.a01.pub2 . ISBN 978-0471238966.
  28. ^ "Minería de platino en Montana" . New York Times . 13 de agosto de 1998. Archivado desde el original el 3 de febrero de 2008 . Consultado el 9 de septiembre de 2008 .
  29. ^ Loferski, PJ (julio de 2012). "Metales del grupo del platino" (PDF) . Programa de Recursos Minerales de USGS. Archivado (PDF) desde el original el 7 de julio de 2012 . Consultado el 17 de julio de 2012 .
  30. ^ "Evidencia de enormes depósitos de platino en el estado" . El hindú . Chennai, India. 2 de julio de 2010. Archivado desde el original el 6 de diciembre de 2011.
  31. ^ Koeberl, Christian (1998). "Identificación de componentes meteoríticos en imactitas" . Meteoritos: flujo con efectos de impacto y tiempo . págs. 133-155. ISBN 978-1-86239-017-1. Archivado desde el original el 24 de marzo de 2017.
  32. ↑ a b c Krebs, Robert E. (1998). "Platino" . La historia y el uso de los elementos químicos de nuestra Tierra . Greenwood Press. págs.  124-127 . ISBN 978-0-313-30123-0.
  33. ^ Smith, GF; Gring, JL (1933). "Separación y determinación de metales alcalinos mediante ácido perclórico. V. Ácido perclórico y ácido cloroplatínico en la determinación de pequeñas cantidades de potasio en presencia de grandes cantidades de sodio". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 55 (10): 3957–3961. doi : 10.1021 / ja01337a007 .
  34. ^ Schweizer, AE; Kerr, GT (1978). "Descomposición térmica del ácido hexacloroplatínico". Química inorgánica . 17 (8): 2326–2327. doi : 10.1021 / ic50186a067 .
  35. ^ Perry, DL (1995). Manual de compuestos inorgánicos . Naturaleza . 177 . págs. 296-298. Código bibliográfico : 1956Natur.177..639. . doi : 10.1038 / 177639a0 . ISBN 978-0-8493-8671-8. S2CID  4184615 .
  36. ^ Ahrens, Sebastián; Strassner, Thomas (2006). "Síntesis libre de desvíos de complejos de cloruro de platino-bis-NHC, su estructura y actividad catalítica en la activación CH del metano". Inorgánica Chimica Acta . 359 (15): 4789–4796. doi : 10.1016 / j.ica.2006.05.042 .
  37. ^ Karpov, Andrey; Konuma, Mitsuharu; Jansen, Martin (2006). "Una prueba experimental para los estados de oxidación negativos del platino: mediciones de ESCA en platinidos de bario". Comunicaciones químicas . 44 (8): 838–840. doi : 10.1039 / b514631c . PMID 16479284 . 
  38. ^ Karpov, Andrey; Nuss, Jürgen; Wedig, Ulrich; Jansen, Martin (2003). "Cs2Pt: un platinide (-II) que exhibe una separación de carga completa". Angewandte Chemie International Edition . 42 (39): 4818–4821. doi : 10.1002 / anie.200352314 . PMID 14562358 . 
  39. ↑ a b Jansen, Martin (2005). "Efectos del movimiento relativista de los electrones sobre la química del oro y el platino" . Ciencias del Estado Sólido . 7 (12): 1464-1474. Código bibliográfico : 2005SSSci ... 7.1464J . doi : 10.1016 / j.solidstatesciences.2005.06.015 .
  40. ↑ Ghilane, J .; Lagrost, C .; Guilloux-Viry, M .; Simonet, J .; et al. (2007). "Evidencia espectroscópica de estados de oxidación negativos de platino en superficies reducidas electroquímicamente". Journal of Physical Chemistry C . 111 (15): 5701–5707. doi : 10.1021 / jp068879d .
  41. ^ Riddell, Imogen A .; Lippard, Stephen J. (2018). "Cisplatino y oxaliplatino: nuestro conocimiento actual de sus acciones". En Sigel, Astrid; Sigel, Helmut; Freisinger, Eva; Sigel, Roland KO (eds.). Metalofármacos: desarrollo y acción de agentes anticancerígenos . Iones metálicos en ciencias de la vida . 18 . págs. 1-42. doi : 10.1515 / 9783110470734-007 . ISBN 978-3-11-046984-4. PMID  29394020 .
  42. ^ Richards, AD; Rodger, A. (2007). "Metalomoléculas sintéticas como agentes para el control de la estructura del ADN" (PDF) . Reseñas de la Sociedad Química . 36 (3): 471–483. doi : 10.1039 / b609495c . PMID 17325786 .  
  43. ^ Carinder, James A .; Morrison, Pilar M .; Morrison, David G .; Jack E. Saux III (7 de julio de 2014). Protocolos prácticos de oncología . Mill City Press, Incorporated. pag. 22. ISBN 978-1-62652-816-1. Archivado desde el original el 9 de noviembre de 2017 . Consultado el 11 de junio de 2016 .
  44. ^ Taguchi, Takashi; Nazneen, Arifa; Abid, M. Ruhul; Razzaque, Mohammed S. (2005). Nefrotoxicidad y eventos patológicos asociados con cisplatino . Contribuciones a la nefrología. 148 . págs. 107-121. doi : 10.1159 / 000086055 . ISBN 978-3-8055-7858-5. PMID  15912030 . S2CID  24509477 .
  45. ↑ Berthelot, M. (1901). "Sur les métaux égyptiens: Présence du platine parmi les caractères d'inscriptions hiéroglyphiques, confié à mon examn" [Sobre los metales egipcios: Presencia de platino entre los caracteres de las inscripciones jeroglíficas, confiado a mi examen]. Comptes rendus de l'Académie des Sciences (en francés). 132 : 729.
  46. ^ Rayner W. Hesse (2007). La fabricación de joyas a través de la historia: una enciclopedia . Grupo editorial Greenwood. págs. 155-156. ISBN 978-0-313-33507-5.
  47. ^ Ogden, Jack M. (1976). "Las denominadas inclusiones de 'platino' en orfebrería egipcia". La Revista de Arqueología Egipcia . Publicaciones SAGE. 62 (1): 138-144. doi : 10.1177 / 030751337606200116 . ISSN 0307-5133 . S2CID 192364303 .  
  48. ^ David A. Scott y Warwick Bray (1980). "Tecnología de platino antiguo en América del Sur: su uso por los indios en la época prehispánica" . Revisión de metales de platino . Consultado el 5 de noviembre de 2018 .
  49. ^ Bergsøe, Paul (1936). "Metalurgia del oro y platino entre los indios precolombinos" . Naturaleza . Springer Science and Business Media LLC. 137 (3453): 29. doi : 10.1038 / 137029a0 . ISSN 0028-0836 . S2CID 4100269 .  
  50. ^ Meeks, N .; La Niece, S .; Estévez, P. (2002). "La tecnología del platino temprano: una máscara de oro de la cultura La Tolita, Ecuador". Arqueometría . Wiley. 44 (2): 273–284. doi : 10.1111 / 1475-4754.t01-1-00059 . ISSN 0003-813X . 
  51. ↑ a b Donald McDonald, Leslie B. Hunt (1982). Una historia del platino y sus metales afines . Johnson Matthey Plc. págs. 7-8. ISBN 978-0-905118-83-3.
  52. ↑ a b c d e Weeks, ME (1968). Descubrimiento de los elementos (7ª ed.). Revista de educación química. págs.  385 –407. ISBN 978-0-8486-8579-9. OCLC  23991202 .
  53. ^ Dixon, Joshua; Brownrigg, William (1801). La vida literaria de William Brownrigg. A lo que se agrega un relato de las minas de carbón cerca de Whitehaven: y observaciones sobre los medios para prevenir las fiebres epidémicas . pag. 52. Archivado desde el original el 24 de marzo de 2017.
  54. ^ Watson, Wm; Brownrigg, William (1749). "Varios artículos sobre un nuevo semi-metal, llamado Platina; comunicados a la Royal Society por el Sr. Wm. Watson FR S" (PDF) . Transacciones filosóficas . 46 (491–496): 584–596. Código bibliográfico : 1749RSPT ... 46..584W . doi : 10.1098 / rstl.1749.0110 . S2CID 186213277 . Archivado desde el original (PDF) el 21 de octubre de 2013.  
  55. ↑ Marggraf, Andreas Sigismund (1760). Versuche mit dem neuen mineralischen Körper Platina del pinto genannt . Archivado desde el original el 24 de marzo de 2017.
  56. ^ Platinum Archivado el 22 de diciembre de 2011 en Wayback Machine . mysite.du.edu
  57. ^ Kelly, Thomas D. y Matos, Grecia R. (2013) Estadísticas históricas de materias primas minerales y materiales en los Estados Unidos Archivado el 4 de junio de 2013 en Wayback Machine , Servicio Geológico de EE. UU.
  58. ^ Loferski, PJ (octubre de 2011). "2010 Minerals Yearbook; Metales del grupo del platino" (PDF) . Programa de Recursos Minerales de USGS. Archivado (PDF) desde el original el 8 de julio de 2012 . Consultado el 17 de julio de 2012 .
  59. ^ Heiserman, David L. (1992). Explorando elementos químicos y sus compuestos . Libros TAB. págs.  272–274 . ISBN 978-0-8306-3018-9.
  60. ^ Hunt, LB; Palanca, FM (1969). "Metales de platino: una encuesta de recursos productivos para usos industriales" (PDF) . Revisión de metales de platino . 13 (4): 126-138. Archivado (PDF) desde el original el 29 de octubre de 2008.
  61. ^ Kauffman, George B .; Teter, Larry A. y Rhoda, Richard N. (1963). Recuperación de platino de residuos de laboratorio . Inorg. Synth . Síntesis inorgánica. 7 . págs. 232-236. doi : 10.1002 / 9780470132388.ch61 . ISBN 978-0-470-13238-8.
  62. ^ "Copia archivada" (PDF) . Archivado (PDF) desde el original el 5 de octubre de 2016 . Consultado el 4 de octubre de 2016 . CS1 maint: archived copy as title (link)
  63. ^ Loferski, PJ (julio de 2016). "2014 Minerals Yearbook; Metales del grupo del platino" (PDF) . Programa de Recursos Minerales de USGS. Archivado (PDF) desde el original el 18 de agosto de 2016 . Consultado el 11 de julio de 2016 .
  64. ^ Petrucci, Ralph H. (2007). Química general: principios y aplicaciones modernas (9ª ed.). Prentice Hall. pag. 606. ISBN 978-0-13-149330-8.
  65. ^ Laramie, James; Dicks, Andrew (2003). Explicación del sistema de pila de combustible . John Wiley & Sons Ltd. ISBN 978-0-470-84857-9.
  66. ^ Wang, C .; Daimon, H .; Onodera, T .; Koda, T .; Sol, S. (2008). "Un enfoque general para la síntesis de tamaño y forma controlada de nanopartículas de platino y su reducción catalítica de oxígeno". Angewandte Chemie International Edition . 47 (19): 3588–3591. doi : 10.1002 / anie.200800073 . PMID 18399516 . 
  67. ^ Gupta, SV (2010). "Capítulo 4. Convención del medidor y evolución de las unidades base". Springer Series in Materials Science, Volumen 122 . Serie Springer en Ciencia de Materiales. 122 . pag. 47. doi : 10.1007 / 978-3-642-00738-5_4 . ISBN 978-3-642-00777-4.
  68. ^ "Guía para la realización de la ITS-90 - Termometría de resistencia de platino" (PDF) . Comité Internacional de Pesos y Medidas .
  69. ^ "Material de referencia estándar 1750: Termómetros de resistencia de platino estándar, 13.8033 K a 429.7485 K" (PDF) . NIST .
  70. ^ Feltham, AM; Spiro, Michael (1971). "Electrodos de platino platinizado". Revisiones químicas . 71 (2): 177-193. doi : 10.1021 / cr60270a002 .
  71. ^ "Archivos de la revista del joyero profesional, número de agosto de 2004" . Archivado desde el original el 28 de septiembre de 2011 . Consultado el 19 de junio de 2011 .
  72. ^ "Imprimación de platino" . Diamond Cutters International. 12 de diciembre de 2008. Archivado desde el original el 27 de septiembre de 2011 . Consultado el 18 de junio de 2011 .
  73. ^ "Hechos desconocidos sobre el platino" . watches.infoniac.com. Archivado desde el original el 21 de septiembre de 2008 . Consultado el 9 de septiembre de 2008 .
  74. ^ "Platino contra oro" . El inversor especulativo. 14 de abril de 2002. Archivado desde el original el 26 de octubre de 2008.
  75. ^ "Platino" . Zona de minerales. Archivado desde el original el 12 de octubre de 2008 . Consultado el 9 de septiembre de 2008 .
  76. ^ "21,09 kg Pt" . Wolfram Alpha. Archivado desde el original el 23 de agosto de 2014 . Consultado el 14 de julio de 2012 .
  77. ^ "Estadísticas de fijación" . El mercado londinense de platino y paladio. Archivado desde el original el 25 de enero de 2010 . Consultado el 13 de junio de 2010 .
  78. ^ Aplicaciones, Michael G; Choi, Eugene HY; Wheate, Nial J (agosto de 2015). "El estado de la situación y el futuro de las drogas de platino" . Cáncer relacionado con endocrino . Sociedad de Endocrinología. 22 (4): R219 – R233. doi : 10.1530 / ERC-15-0237 . PMID 26113607 . 
  79. ^ Gwin, John (1986). "Fijación de precios de productos de instituciones financieras". Revista de Marketing de Servicios Profesionales . 1 (3): 91–99. doi : 10.1300 / J090v01n03_07 .
  80. ^ Crouse, Richard (1 de mayo de 2000). Big Bang Baby: The Rock Trivia Book . pag. 126. ISBN 978-0-88882-219-2. Archivado desde el original el 24 de marzo de 2017.
  81. ^ Gauding, Madonna (6 de octubre de 2009). La Biblia de Signos y Símbolos: La Guía Definitiva de Marcas Misteriosas . ISBN 978-1-4027-7004-3. Archivado desde el original el 24 de marzo de 2017.
  82. ^ "Directriz de salud ocupacional para sales de platino solubles (como platino)" (PDF) . Centros de Control y Prevención de Enfermedades. Archivado (PDF) desde el original el 11 de marzo de 2010 . Consultado el 9 de septiembre de 2008 .
  83. ^ "CDC - Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos - Platino" . www.cdc.gov . Archivado desde el original el 21 de noviembre de 2015 . Consultado el 21 de noviembre de 2015 .
  84. ^ "Antecedentes de la FDA sobre platino en implantes mamarios de silicona" . Administración de Drogas y Alimentos de los Estados Unidos. Archivado desde el original el 24 de julio de 2008 . Consultado el 9 de septiembre de 2008 .
  85. ^ Brook, Michael (2006). "Platino en implantes mamarios de silicona". Biomateriales . 27 (17): 3274–3286. doi : 10.1016 / j.biomaterials.2006.01.027 . PMID 16483647 . 
  86. ^ "187 consumidores falsos de cáncer 'curas' deben evitar" . EE.UU. Administración de Drogas y Alimentos . Archivado desde el original el 2 de mayo de 2017 . Consultado el 20 de mayo de 2020 .

Lectura adicional [ editar ]

  • Young, Gordon (noviembre de 1983). "El Milagro Metal — Platino". National Geographic . Vol. 164 no. 5. págs. 686–706. ISSN  0027-9358 . OCLC  643483454 .

Enlaces externos [ editar ]

  • Platino (elemento químico) en la Encyclopædia Britannica
  • Platino en The Periodic Table of Videos (Universidad de Nottingham)
  • Núclidos e isótopos Decimocuarta edición: Gráfico de los nucleidos , General Electric Company, 1989.
  • Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos - Platinum Centers for Disease Control and Prevention
  • "La base de datos de PGM" .
  • "Un relato histórico equilibrado de la secuencia de descubrimientos del platino; ilustrado" .
  • "Johnson Matthey Technology Review: una revista trimestral gratuita de investigación que explora la ciencia y la tecnología en aplicaciones industriales (anteriormente publicada como Platinum Metals Review)" .
  • "Estadísticas e información de metales del grupo del platino" . Encuesta geológica de los Estados Unidos.
  • "Asociación Internacional de Metales del Grupo Platino" .