En termodinámica , una pared adiabática entre dos sistemas termodinámicos no permite el paso de calor o sustancias químicas a través de ella, en otras palabras, no hay transferencia de calor ni transferencia de masa .
En investigaciones teóricas, a veces se supone que uno de los dos sistemas es el entorno del otro. Entonces se supone que el trabajo transferido es reversible dentro del entorno, pero en termodinámica no se supone que el trabajo transferido sea reversible dentro del sistema. La suposición de reversibilidad en el entorno tiene como consecuencia que la cantidad de trabajo transferido está bien definida por variables macroscópicas en el entorno. En consecuencia, a veces se dice que los alrededores tienen un depósito de trabajo reversible.
Junto con la idea de una pared adiabática está la de un recinto adiabático. Es fácilmente posible que un sistema tenga algunas paredes límite que sean adiabáticas y otras que no lo sean. Cuando algunos no son adiabáticos, entonces el sistema no está encerrado adiabáticamente, aunque la transferencia adiabática de energía como trabajo puede ocurrir a través de las paredes adiabáticas.
El recinto adiabático es importante porque, según un autor ampliamente citado, Herbert Callen , "un requisito previo esencial para la mensurabilidad de la energía es la existencia de paredes que no permitan la transferencia de energía en forma de calor". [1] En termodinámica, se acostumbra asumir a priori la existencia física de recintos adiabáticos, aunque no se acostumbra etiquetar esta suposición por separado como un axioma o ley numerada.
En termodinámica teórica, los autores respetados varían en sus enfoques de la definición de la cantidad de calor transferido. Hay dos corrientes principales de pensamiento. Uno es desde un punto de vista principalmente empírico (que aquí se denominará flujo termodinámico), para definir la transferencia de calor como algo que ocurre solo por condiciones macroscópicas específicas.mecanismos; Hablando libremente, este enfoque es históricamente más antiguo. La otra (a la que aquí nos referiremos como la corriente mecánica) es desde un punto de vista principalmente teórico, para definirla como una cantidad residual después de que se hayan determinado las transferencias de energía como trabajo macroscópico, entre dos cuerpos o sistemas cerrados, para un proceso, para cumplir con el principio de conservación de la energía o la primera ley de la termodinámica para sistemas cerrados; este enfoque creció en el siglo XX, aunque se manifestó en parte en el XIX. [2]
En la corriente de pensamiento termodinámica, los mecanismos específicos de transferencia de calor son la conducción y la radiación . Estos mecanismos presuponen el reconocimiento de la temperatura ; la temperatura empírica es suficiente para este propósito, aunque también puede servir la temperatura absoluta. En esta corriente de pensamiento, la cantidad de calor se define principalmente a través de la calorimetría . [3] [4] [5] [6]