El ciclopentasilano es un compuesto cíclico de silicio e hidrógeno. Con cinco átomos de silicio dispuestos en un anillo, es el análogo de silicio del ciclopentano . El ciclopentasilano es un oligosilano líquido. Es de interés para la investigación debido a su uso potencial como tinta de silicio líquida para imprimir estructuras de silicio en circuitos integrados o células solares. [1]
El ciclopentasilano se puede preparar a partir de difenildiclorosilano (C 6 H 5 ) 2 SiCl 2 que reacciona con litio. Esto forma decafenilciclopentasilano. Este reacciona con cloruro de aluminio en benceno catalizado con cloruro de hidrógeno para producir decaclorociclopentasilano. Luego, el declorociclopentasilano tiene su cloro reemplazado por hidrógeno usando hidruro de litio y aluminio . [1]
El ciclopentasilano es pirofórico . Tiene una propiedad de deslocalización σ. El ciclopentasilano es un líquido en condiciones estándar, pero se puede congelar en cristales a 173 K. Los cristales monoclínicos no son isomorfos al ciclopentano. Las longitudes de los enlaces silicio a silicio en el sólido varían entre 2,3353 y 2,3377 Å, que es más corta que en los ciclopentasilanos sustituidos o silanos lineales. En forma de gas, esas longitudes de enlace, medidas por difracción de electrones, aumentaron a 2,342 Å. [1]
El ciclopentasilano es sensible y comienza a descomponerse cuando se calienta a más de 84 ° C, cuando pierde hidrógeno y se polimeriza. A medida que se calienta, se produce más silano y, a 178 ° C, se obtiene disilano . Cuando se calienta a más de 250 ° C, se descompone en un polímero de hidrógeno de silicio. [1]
Un anillo de cinco miembros puede adoptar varias formas: plano con todos los átomos dispuestos en un pentágono con simetría D 5h ; simetría envolvente C s , con cuatro átomos en un plano rectangular y uno emerge como la solapa, y se retuerce con simetría C 2 . La forma plana tiene una energía ligeramente más alta que las otras formas. [2]