En química , la geometría molecular dodecaédrica describe la forma de compuestos donde ocho átomos o grupos de átomos o ligandos están dispuestos alrededor de un átomo central que define los vértices de un difenoide chato (también conocido como dodecaedro trigonal). Esta forma tiene simetría D 2d y es una de las tres formas comunes para los complejos de metales de transición octacoordinados, junto con el antiprisma cuadrado y el prisma trigonal bicap . [1] [2]
Geometría molecular dodecaédrica | |
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Ejemplos de | Mo (CN)4− 8 |
Grupo de puntos | D 2d |
Número de coordinación | 8 |
μ (polaridad) | 0 |
Un ejemplo de la geometría molecular dodecaédrica es el Mo (CN)4−
8ion. [2]
Referencias
- ^ Jeremy K. Burdett; Roald Hoffmann; Robert C. Fay (1978). "Ocho-Coordinación". Química inorgánica . 17 (9): 2553-2568. doi : 10.1021 / ic50187a041 .
- ^ a b Wells AF (1984) Química inorgánica estructural 5ta edición Publicaciones científicas de Oxford ISBN 0-19-855370-6