La paradoja de Faraday fue un aspecto inexplicable de la reacción entre el ácido nítrico y el acero . Alrededor de 1830, el científico inglés Michael Faraday descubrió que el ácido nítrico diluido atacaría el acero, pero el ácido nítrico concentrado no. [1] El intento de explicar este descubrimiento condujo a avances en electroquímica .
Pasivación
La clave para resolver la paradoja es la pasivación . Cuando el ácido se concentra lo suficiente, y debido a que el ácido nítrico concentrado es un agente oxidante , el potencial del metal aumenta hasta el punto de que se forma una capa de Fe 3 O 4 metaestable en la superficie y lo protege de una mayor corrosión, aunque el El pH es tan bajo que no puede existir Fe 3 O 4 estable . Esta explicación está respaldada por la observación de que el rayado de la superficie provoca una explosión de burbujas. El ácido nítrico diluido no es un agente oxidante tan fuerte y, por lo tanto, no aumenta el potencial del metal en la medida en que se forma Fe 3 O 4 metaestable en la superficie. En este caso, el metal se corroe libremente. [2]
Referencias
- ^ Digby D. Macdonald, Pasividad: la clave de nuestra civilización basada en metales , IUPAC 1999 (PDF aquí)
- ^ Ácidos oxidantes fuertes en la Administración Nacional Oceánica y Atmosférica