El flúor ( 9 F) tiene 18 isótopos conocidos que van desde13
F
a31
F
(con la excepción de30
F
) y dos isómeros (18m
F
y26m
F
). Solo el flúor-19 es estable y se produce de forma natural en cantidades superiores a las trazas; por lo tanto, el flúor es un elemento monoisotópico y mononucleídico .
El radioisótopo de vida más larga es18
F
; tiene una vida media deTodos los demás isótopos de flúor tienen vidas medias de menos de un minuto, y la mayoría de ellos menos de un segundo. El isótopo menos estable conocido es14
F
, cuya vida media es500(60) yoctosegundos , [3] correspondiente a un ancho de resonancia de910(100)keV .
De los nucleidos inestables del flúor,18
F
tiene la vida media más larga,109.734(8) mín . Se descompone a18
O
a través de la descomposición β + . Por esta razón18
F
es una fuente comercialmente importante de positrones . Su mayor valor está en la producción del radiofármaco fludesoxiglucosa , utilizado en la tomografía por emisión de positrones en medicina.
El flúor-18 es el nucleido inestable más ligero con el mismo número impar de protones y neutrones, con 9 de cada uno. (Consulte también la discusión sobre los "números mágicos" sobre la estabilidad de los nucleidos). [7]
El flúor-19 es el único isótopo estable del flúor . Su abundancia es100% ; no existen otros isótopos de flúor en cantidades significativas. Su energía de enlace es147 801 .3648(38) keV . El flúor-19 es activo en RMN con un giro de 1/2+, por lo que se utiliza en la espectroscopia de RMN de flúor-19 .
El flúor-20 es un isótopo inestable del flúor . Tiene una vida media de11,0062(80) sy se desintegra a través de la desintegración beta al nucleido estable20
Nordeste
. Su radiactividad específica es1,8693(14) × 10 +21 Bq/g y tiene una vida media de15.879(12) s .