El sulfato de mercurio (I) , comúnmente llamado sulfato mercurioso ( Reino Unido ) o sulfato mercurioso ( EE . UU .) Es el compuesto químico Hg 2 SO 4 . [3] El sulfato de mercurio (I) es un compuesto metálico que es un polvo blanco, amarillo pálido o beige. [4] Es una sal metálica de ácido sulfúrico formada al reemplazar ambos átomos de hidrógeno con mercurio (I). Es muy tóxico; podría ser fatal si se inhala, ingiere o absorbe por la piel.
La estructura cristalina del sulfato mercurioso está formada por pesas Hg 2 2+ [ aclaración necesaria ] y aniones SO 4 2− como unidades de construcción principales. La mancuerna Hg 2 2+ está rodeada por cuatro átomos de oxígeno, con una distancia de Hg-O que varía de 2,23 a 2,93 Å, mientras que la distancia Hg-Hg es de aproximadamente 2,50 Å. [5]
Los estudios han demostrado que el sulfato de mercurio (I) tiene los átomos de mercurio dispuestos en dobletes con una distancia de enlace de 2.500 Å. Los dobletes de los átomos de metal están orientados paralelos al eje a [ aclaración necesaria ] en una celda unitaria. Los dobletes de mercurio forman parte de una cadena infinita: SO 4 - Hg - Hg - SO 4 - Hg - Hg - ... El ángulo de enlace Hg - Hg - O es de 165 ° ± 1 °. La cadena cruza la celda unitaria en diagonal. La estructura del sulfato de mercurio se mantiene unida por interacciones débiles de Hg-O. El SO 4 no actúa como un solo anión, sino que está coordinado con el metal mercurio. [6]
Una forma de preparar sulfato de mercurio (I) es mezclar la solución ácida de nitrato de mercurio (I) con 1 a 6 solución de ácido sulfúrico :, [7] [8]
El sulfato de mercurio (I) se usa a menudo en celdas electroquímicas . [9] [10] [11] Fue introducido por primera vez en celdas electroquímicas por Latimer Clark en 1872, [12] Luego fue alternativamente [ aclaración necesaria ] utilizado en celdas Weston fabricadas por George Augustus Hulett en 1911. [12] Tiene se ha encontrado que es un buen electrodo a altas temperaturas por encima de los 100 ° C junto con el sulfato de plata. [13]
Se ha descubierto que el sulfato de mercurio (I) se descompone a altas temperaturas. El proceso de descomposición es endotérmico y ocurre entre 335 ° C y 500 ° C.