La temperatura de Krafft se define como la temperatura a la que la solubilidad de un tensioactivo es igual a la concentración micelar crítica del tensioactivo (CMC). Lleva el nombre del químico alemán Friedrich Krafft . Por debajo de la temperatura de Krafft, la solubilidad máxima del tensioactivo será menor que la concentración crítica de micelas, lo que significa que no se formarán micelas. La temperatura de Krafft es un punto de cambio de fase por debajo del cual el tensioactivo permanece en forma cristalina, incluso en solución acuosa. Visualmente, el efecto de ir por debajo del punto de Krafft es similar al de ir por encima del punto de enturbiamiento., con la solución volviéndose turbia u opaca debido a que las moléculas de tensioactivo experimentan floculación .
Los tensioactivos en tal estado cristalino solo se solubilizarán y formarán micelas si otro tensioactivo lo ayuda a superar las fuerzas que lo mantienen cristalizado, o si la temperatura aumenta, lo que hace que la entropía aumente y fomente la ruptura de la estructura cristalina.
Efectos estructurales
Los tensioactivos suelen estar compuestos por una cadena de hidrocarburos y un grupo de cabeza polar.
El aumento de la longitud de la cadena de hidrocarburos aumenta la temperatura de Krafft porque mejora las fuerzas de Van der Waals .
Además, dado que el punto de Krafft está relacionado con la transición sólido-líquido, las cabezas polares mejor empaquetadas dentro de los cristales de surfactante aumentan la temperatura de Krafft. [1]
Referencias
- ^ HA Van Doren, ¿Tensioactivos de carbohidratos hechos a medida? Investigaciones sistemáticas sobre las relaciones estructura-propiedad de N-Acyl N-Alkyl 1-Amino-1-Deoxy-D-Glucitols, Carbohydrates as Organic Raw Materials III, Wiley-VCH Verlag GmbH, 2007, págs. 255-272.