El equilibrio de partición es un caso especial de equilibrio químico . Los sistemas de equilibrio químico más comunes involucran reactivos y productos en la misma fase, ya sea todos los gases o todas las soluciones. Sin embargo, también es posible conseguir equilibrios entre sustancias en diferentes fases, como dos líquidos que no se mezclan (son inmiscibles ). Los equilibrios de partición se describen mediante la ley de distribución de Nernst .
Ejemplo
Por ejemplo, el amoniaco (NH 3 ) es soluble tanto en agua (aq) como en el disolvente orgánico triclorometano (CHCl 3 ), dos disolventes inmiscibles. Si primero se disuelve amoníaco en agua y luego se agrega un volumen igual de triclorometano y se agitan los dos líquidos, se establece el siguiente equilibrio:
- K c = [NH 3 (CHCl3) ] / [NH 3 (aq) ] (donde K c es la constante de equilibrio )
Las concentraciones de equilibrio de amoníaco en cada capa se pueden establecer mediante titulación con solución ácida estándar. Por tanto, se puede determinar que K c permanece constante, con un valor de 0,4 en este caso.
Coeficiente de partición
Este tipo particular de constante de equilibrio mide cómo una sustancia se distribuye o se reparte entre dos disolventes inmiscibles. Se llama coeficiente de partición o coeficiente de distribución.
Sustancias polares y no polares
Las sustancias iónicas o polares son más solubles en agua que en disolventes orgánicos no polares y viceversa.
Cromatografía de equilibrio de partición
La cromatografía de equilibrio de partición es un tipo de cromatografía que se utiliza normalmente en cromatografía de gases (GC) y cromatografía líquida de alta resolución (HPLC). La fase estacionaria en GC es un líquido de alto punto de ebullición unido a una superficie sólida y la fase móvil es un gas.