Søren Peter Lauritz Sørensen (9 de enero de 1868 - 12 de febrero de 1939) fue un químico danés , famoso por la introducción del concepto de pH , una escala para medir la acidez y la alcalinidad .
SPL Sørensen | |
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Nació | |
Fallecido | 12 de febrero de 1939 Copenhague , Dinamarca | (71 años)
Nacionalidad | danés |
Conocido por | pH |
Esposos) | Margrethe Høyrup Sørensen |
Carrera científica | |
Campos | Química |
Instituciones | Laboratorio Carlsberg |
Vida personal
SPL Sørensen nació en Havrebjerg , Dinamarca en 1868. Hijo de un granjero, comenzó sus estudios en la Universidad de Copenhague a los 18 años. Quería hacer una carrera en medicina, pero bajo la influencia del químico SM Jørgensen decidió cambiar a la química. [1]
Mientras estudiaba para su doctorado, trabajó como asistente de química en el laboratorio del Instituto Politécnico Danés, asistió en un estudio geológico de Dinamarca y también trabajó como consultor para el Royal Naval Dockyard. [1]
Estuvo casado dos veces. Su segunda esposa fue Margrethe Høyrup Sørensen, quien colaboró con él en sus estudios. [1]
Trabaja
De 1901 a 1938, Sørensen fue jefe del prestigioso Laboratorio Carlsberg , Copenhague . [2] Mientras trabajaba en el Laboratorio Carlsberg, estudió el efecto de la concentración de iones en las proteínas [3] y, debido a que la concentración de iones de hidrógeno era particularmente importante, introdujo la escala de pH como una forma sencilla de expresarla en 1909. [ 4] El artículo en el que introdujo la escala (usando la notación) se publicó en francés y danés, así como en alemán [5]
- Desde p. 134: "Die Größe der Wasserstoffionenkonzentration… und die Bezeichnungfür den numerischen Wert des Exponent dieser Potenz benütze. " (La magnitud de la concentración de iones de hidrógeno se expresa en consecuencia por el factor de normalidad de la solución en cuestión, basado en los iones de hidrógeno, y este factor se escribe en forma de una potencia negativa de 10. Por cierto, como me refiero [a él] en la siguiente sección (ver p. 159), solo quiero señalar aquí que utilizo el nombre "exponente de iones de hidrógeno" y la notación para el valor numérico del exponente de esta potencia.)
- De las págs. 159-160: "Für die Zahl p schlage ich den Namen" Wasserstoffionenexponent "... Normalitätsfaktors der Lösung verstanden". (Para el número p sugiero el nombre "exponente de iones de hidrógeno" y la notación ). Por el exponente de iones de hidrógeno ( ) de una solución se entiende así el logaritmo de Briggsiano del valor recíproco del factor de normalidad de la solución, basado en los iones de hidrógeno.) ) describió dos métodos para medir la acidez que Sørensen y sus estudiantes habían refinado. [6] El primer método se basó en electrodos, mientras que el segundo consistió en comparar los colores de las muestras y un conjunto preseleccionado de indicadores. (Sørensen, 1909).
- A partir de la p. 139, "4. Meßmethoden zur Bestimmung der Wasserstoffionenkonzentration". (4. Métodos de medición para la determinación de la concentración de iones de hidrógeno), Sørensen revisó una serie de métodos para medir la concentración de iones de hidrógeno. Los rechazó a todos menos a dos.
- Desde p. 144: "Es gibt noch zwei Verfahrungsweisen, ... bzw. die colorimetrische Methode genannt". (Todavía hay dos procedimientos mediante los cuales se puede determinar la concentración de iones de hidrógeno o hidroxilo de una solución; a saber, la medición de la cadena de gas y la determinación por medio de indicadores, también llamado método electrométrico o colorimétrico). En las págs. 145-146, Sørensen describió los métodos electrométricos y colorimétricos:
- Desde p. 145: "Die elektrometrische Methode. Wird eine mit Platin-schwarz bedeckte Platinplatte in eine wäßerige… von der Wasserstoffionenkonzentration der Lösung abhängt.)" (El método electrométrico. Si una placa de platino que está cubierta con platino negro se sumerge en una acuosa - ácida, solución neutra o alcalina y si la solución está saturada de hidrógeno, entonces se encuentra, entre la placa de platino y la solución, una diferencia de voltaje cuya magnitud depende de la concentración de iones de hidrógeno de la solución de acuerdo con una ley. [7]
- De págs. 145: "Die colorimetrische Methode. Der Umschlag des Indicators bei einer gewöhnlichen Titrierung bedeutet ja, wie bekannt, daß die Konzentration der Wasserstoffionen der vorliegenden Lösung eine gewisse Größe von der einer oder übersichritite. (El método colorimétrico. El cambio repentino del indicador durante una titulación típica significa, como se sabe, que la concentración de iones de hidrógeno en la solución en cuestión ha alcanzado o excedido, desde una dirección u otra, una cierta magnitud).
- pag. 146: "Die Grundlage ist seit langer Zeit bekannt, ... eine vollständige Reihe Indikatoren mit Umschlagspunkten bei den verschiedensten Ionenkonzentrationen zusammenzustellen". (La base [del método colorimétrico] se conoce desde hace mucho tiempo, pero el material disperso fue primero superado y perfeccionado en ciertos puntos por las hermosas investigaciones de Hans Friedenthal [1870-1942] [8] y Eduard Salm, [ 9] de modo que les fue posible ensamblar una serie completa de indicadores con puntos de transición en las concentraciones de iones más variadas).
- En las páginas 150 y siguientes, se detalla el método electrométrico; y en las págs. 201 y siguientes, se detalla el método colorimétrico.
Referencias
- ^ a b c "¿Quién fue el científico innovador detrás de la escala de pH?" . The Independent . 2018-05-28 . Consultado el 29 de mayo de 2018 .
- ^ "Sørensen, Søren Peter Lauritz (1868-1939)" . 100 químicos europeos distinguidos . Asociación Europea de Ciencias Químicas y Moleculares. Archivado desde el original el 25 de abril de 2012 . Consultado el 14 de octubre de 2011 .
- ^ "Søren Sørenson" . Instituto de Historia de la Ciencia . Junio de 2016 . Consultado el 20 de marzo de 2018 .
- ^ Alberty, Robert; Silbey, Robert (1996). Química física (segunda ed.). John Wiley & Sons, Inc. pág. 244. ISBN 978-0-471-10428-5.
- ^ Sörensen, SPL (1909). "Enzymstudien. II. Mitteilung. Über die Messung und die Bedeutung der Wasserstoffionenkoncentration bei Enzymatischen Prozessen" [Estudios enzimáticos. 2do Informe. Sobre la medición y la importancia de la concentración de iones de hidrógeno durante los procesos enzimáticos. Biochemische Zeitschrift (en alemán). 21 : 131-304.
- ^ Nielsen, Anita Kildebæk (2001). "SPL Sørensen" (en danés). Biokemisk forening . Consultado el 9 de enero de 2007 .
- ^ Nernst, W (1889). "Die elektromotorische Wirksamkeit der Ionen" [La actividad electromotriz de los iones]. Zeitschrift für physikalische Chemie . 4 (2): 129-181 . Consultado el 19 de marzo de 2021 .
- ^ Friedenthal, H (1904). "Die Bestimmung der Reaktion einer Flussigkeit mit Hilfe von Indikatoren" [Determinación de la reacción de un líquido con la ayuda de indicadores]. Zeitschrift für Elektrochemie . 10 : 113-119.
- ^ Salm, E (1906). "Estudios sobre indicadores". Zeitschrift für physikalische Chemie: Stöchiometrie und Verwandtschaftslehre . 57 (4): 471–501.