Sulfato de sodio
El sulfato de sodio (también conocido como sulfato de sodio o sulfato de soda ) es el compuesto inorgánico con fórmula Na 2 SO 4 así como varios hidratos relacionados . Todas las formas son sólidos blancos que son altamente solubles en agua. Con una producción anual de 6 millones de toneladas , el decahidrato es un importante producto químico básico. Se utiliza principalmente como relleno en la fabricación de detergentes domésticos en polvo para ropa y en el proceso Kraft de pulpa de papel para fabricar sulfuros altamente alcalinos . [3]
El decahidrato de sulfato de sodio se conoce como sal de Glauber en honor al químico y boticario holandés / alemán Johann Rudolf Glauber (1604–1670), quien lo descubrió en agua de manantial austriaca en 1625. Lo llamó sal mirabilis (sal milagrosa), debido a su propiedades medicinales: los cristales se usaban como laxante de uso general , hasta que surgieron alternativas más sofisticadas en el siglo XX. [4] [5]
En el siglo XVIII, la sal de Glauber comenzó a utilizarse como materia prima para la producción industrial de carbonato de sodio (carbonato de sodio ), por reacción con potasa ( carbonato de potasio ). La demanda de carbonato de sodio aumentó y el suministro de sulfato de sodio tuvo que aumentar en línea. Por lo tanto, en el siglo XIX, el proceso Leblanc a gran escala , que producía sulfato de sodio sintético como intermediario clave, se convirtió en el principal método de producción de ceniza de sosa. [6]
El sulfato de sodio es un sulfato iónico unido electrostáticamente . La existencia de iones de sulfato libres en solución está indicada por la fácil formación de sulfatos insolubles cuando estas soluciones se tratan con sales de Ba 2+ o Pb 2+ :
El sulfato de sodio no reacciona con la mayoría de los agentes oxidantes o reductores . A altas temperaturas, se puede convertir en sulfuro de sodio mediante reducción carbotérmica (también conocida como reducción termoquímica de sulfato (TSR), calentamiento a alta temperatura con carbón vegetal, etc.): [7]
El sulfato de sodio muestra una tendencia moderada a formar sales dobles . Los únicos alumbres formados con metales trivalentes comunes son NaAl(SO 4 ) 2 (inestable por encima de 39 °C) y NaCr(SO 4 ) 2 , en contraste con el sulfato de potasio y el sulfato de amonio que forman muchos alumbres estables. [10] Se conocen sales dobles con algunos otros sulfatos de metales alcalinos, incluido el Na 2 SO 4 ·3K 2 SO 4 que se presenta naturalmente como el mineral aftitalita . Formación de glaseritapor reacción de sulfato de sodio con cloruro de potasio se ha utilizado como base de un método para producir sulfato de potasio , un fertilizante . [11] Otras sales dobles incluyen 3Na 2 SO 4 ·CaSO 4 , 3Na 2 SO 4 ·MgSO 4 ( vanthoffita ) y NaF·Na 2 SO 4 . [12]
