El tioantimoniato de sodio es un compuesto inorgánico de fórmula Na 3 SbS 4 . El nonahidrato de este material se conoce como sal de Schlippe , en honor a KF Schlippe (1799–1867). Estos compuestos son ejemplos de sulfosales . Alguna vez fueron de interés como especies generadas en análisis inorgánicos cualitativos .
Esta sal hidratada consta del anión tetraédrico SbS 4 3− (r Sb-S = 2,33 Å) y cationes de sodio, que están hidratados . [1] [2] Se conocen sales relacionadas para diferentes cationes, incluidos el amonio y el potasio .
El tioantimoniato de sodio se prepara mediante la reacción de trisulfuro de antimonio , azufre elemental y fuente de sulfuro acuoso .
El sulfuro puede generarse indirectamente por la reacción térmica del azufre elemental con hidróxido de sodio o incluso carbón vegetal:
En esta última ruta, una mezcla de sulfato de sodio (16 partes) se reduce por fusión con carbón vegetal (4-5 partes) en presencia de sulfuro de antimonio (13 partes). La masa fundida se extrae en agua que se trata con azufre (4 partes). Tras la evaporación de la solución, la sal cristaliza como grandes tetraedros , que son fácilmente solubles en agua. La sal anhidra se derrite fácilmente al calentarla y, en estado hidratado, al exponerse al aire húmedo se recubre con una película roja.
El sulfuro de antimonio (III) requerido se prepara de la forma habitual mediante el tratamiento de prácticamente cualquier compuesto de Sb (III) con fuentes de sulfuro: