El reactivo de Schweizer es el complejo de amina metálica con la fórmula [Cu (NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ] (OH) 2 . Este compuesto de color azul intenso se utiliza para purificar la celulosa.
Nombres | |
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Nombre IUPAC Cuoxam, reactivo de Schweitzer | |
Identificadores | |
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Tarjeta de información ECHA | 100.037.720 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Propiedades | |
[Cu (NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ] (OH) 2 | |
Apariencia | sólido azul |
Punto de fusion | se descompone |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Se prepara precipitando hidróxido de cobre (II) a partir de una solución acuosa de sulfato de cobre usando hidróxido de sodio o amoníaco, luego disolviendo el precipitado en una solución de amoníaco .
Forma una solución azul. La evaporación de estas soluciones deja un residuo azul claro de hidróxido de cobre, lo que refleja la labilidad del enlace cobre-amoníaco. Si se lleva a cabo bajo una corriente de amoníaco, entonces se forman cristales en forma de aguja de color azul oscuro de la tetramina. En presencia de oxígeno, las soluciones concentradas dan lugar a nitritos Cu (NO 2 ) 2 (NH 3 ) n . El nitrito resulta de la oxidación del amoniaco. [1] [2]
Reacciones con celulosa
El reactivo de Schweizer se utilizó una vez en la producción de productos de celulosa como el rayón y el celofán . La celulosa, que es bastante insoluble en agua (de ahí su utilidad como ropa), se disuelve en presencia del reactivo de Schweizer. Usando el reactivo, la celulosa se puede extraer de la pulpa de madera, fibra de algodón y otras fuentes naturales de celulosa. La celulosa precipita cuando la solución se acidifica. Funciona uniéndose a los dioles vecinales . [3]
Actualmente, el reactivo se utiliza en el análisis del peso molecular de muestras de celulosa. [4]
Historia
Estas propiedades del reactivo de Schweizer fueron descubiertas por el químico suizo Matthias Eduard Schweizer (1818–1860), [5] que da nombre al reactivo.
Ver también
Notas al pie
- ^ Cudennec, Y .; et al. (1995). "Étude cinétique de l'oxydation de l'ammoniac en présence d'ions cuivriques" [Estudio cinético de la oxidación del amoniaco en presencia de iones cúpricos]. Comptes Rendus de l'Académie des Sciences, Série IIB . 320 (6): 309–316.
- ^ Cudennec, Y .; et al. (1993). "Síntesis y estudio de Cu (NO 2 ) 2 (NH 3 ) 4 y Cu (NO 2 ) 2 (NH 3 ) 2 ". EUR. J. Inorg de estado sólido. Chem . 30 (1–2): 77–85.
- ^ Burchard, Walther; Habermann, Norbert; Klüfers, Peter; Seger, Bernd; Wilhelm, Ulf (1994). "Celulosa en reactivo de Schweizer: un complejo de metal polimérico estable con alta rigidez de cadena". Angewandte Chemie International Edition en inglés . 33 (8): 884–887. doi : 10.1002 / anie.199408841 .
- ^ Krässig, Hans; Schurz, Josef; Steadman, Robert G .; Schliefer, Karl; Albrecht, Wilhelm; Mohring, Marc; Schlosser, Harald (2004). "Celulosa". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a05_375.pub2 .
- ↑ (Schweizer, 1857), pág. 110: "dieselbe besitzt nämlich en ausgezeichnetem Grado das Vermögen, . Bei gewöhnlicher Temperatura Pflanzenfaser aufzulösen hombre Uebergiesst gereinigte Baumwolle mit der Blauen Flüssigkeit, por lo nimmt erstere calva Eine gallertartige schlüpfrige Beschaffenheit una, mueren Fasern gehen auseinander und Verschwinden und nach einigem Durcharbeiten mit einem Glasstabe hat sich das Ganze in eine schleimige Flüssigkeit verwandelt. Dabei findet nicht die geringste Wärmeentwicklung statt. Hat man nicht eine hinreichende Menge der Flüssigkeit angewendet, so bleibt ein Theil der Fasern noch sichtzu lüßer ünühüm und schön der Fasern. entonces erhält man eine beinahe klare blaue Lösung , die sich, nachdem sie mit Wasser verdünnt worden ist, filtriren lässt ". (Posee, a saber, en un grado sobresaliente la capacidad de disolver las fibras vegetales a temperaturas ordinarias. Si se vierte el líquido azul sobre algodón limpio, el primero pronto adquiere una textura gelatinosa y resbaladiza, las fibras se separan y desaparecen, y después amasando con una varilla de vidrio, el conjunto se transformó en un líquido viscoso. Durante este tiempo, no se produjo la menor evolución de calor. Si no se usaba una cantidad suficiente de líquido, entonces una parte de las fibras aún permanecía visible; sin embargo, si se luego se agrega un exceso de la solución y se agita, luego se obtiene una solución azul casi transparente , que, después de haber sido diluida con agua, se puede filtrar).
Referencias
- Walther Burchard; Norbert Habermann; Peter Klüfers; Bernd Seger; Ulf Wilhelm (1994). "Celulosa en reactivo de Schweizer: un complejo de metal polimérico estable con alta rigidez de cadena". Angewandte Chemie International Edition en inglés . 33 (8): 884–887. doi : 10.1002 / anie.199408841 .
- Eduard Schweizer (1857). "Das Kupferoxyd-Ammoniak, ein Auflösungsmittel für die Pflanzenfaser" [Óxido de cobre y amonio, un disolvente para fibras vegetales]. Journal für praktische Chemie . 72 (1): 109-111. doi : 10.1002 / prac.18570720115 .
- George B. Kauffman (1984). "Eduard Schweizer (1818-1860): el químico desconocido y su conocido reactivo". J. Chem. Educ . 61 (12): 1095–1097. Código bibliográfico : 1984JChEd..61.1095K . doi : 10.1021 / ed061p1095 .