El fósforo-32 ( 32 P) es un isótopo radiactivo del fósforo . El núcleo del fósforo-32 contiene 15 protones y 17 neutrones , un neutrón más que el isótopo más común del fósforo, el fósforo-31. El fósforo-32 solo existe en pequeñas cantidades en la Tierra, ya que tiene una vida media corta de 14 días y, por lo tanto, se descompone rápidamente.
El fósforo se encuentra en muchas moléculas orgánicas y, por lo tanto, el fósforo-32 tiene muchas aplicaciones en medicina , bioquímica y biología molecular, donde se puede usar para rastrear moléculas fosforiladas (por ejemplo, para dilucidar vías metabólicas ) y marcar radiactivamente el ADN .
El fósforo tiene una vida media corta de 14.268 días y se descompone en azufre-32 por desintegración beta [1] como se muestra en esta ecuación nuclear:
Se liberan 1.709 MeV de energía durante el decaimiento. [2] La energía cinética del electrón varía con un promedio de aproximadamente 0,5 MeV y el resto de la energía es transportado por el antineutrino electrónico casi indetectable . En comparación con otros nucleidos emisores de radiación beta, el electrón tiene una energía moderada. Está bloqueado por alrededor de 1 m de aire o 5 mm de vidrio acrílico .
El fósforo-32 tiene usos importantes en medicina , bioquímica y biología molecular . Solo existe naturalmente en la tierra en cantidades muy pequeñas y su corta vida media significa que las cantidades útiles tienen que ser producidas sintéticamente. El fósforo-32 se puede generar sintéticamente mediante la irradiación de azufre-32 con neutrones moderadamente rápidos, como se muestra en esta ecuación nuclear:
El núcleo de azufre-32 captura el neutrón y emite un protón, reduciendo el número atómico en uno mientras mantiene el número de masa de 32.