Los hidróxidos alcalinos son una clase de compuestos químicos que se componen de un catión de metal alcalino y el anión hidróxido (OH - ). Los hidróxidos alcalinos son:
- Hidróxido de litio (LiOH)
- Hidróxido de sodio (NaOH)
- Hidróxido de potasio (KOH)
- Hidróxido de rubidio (RbOH)
- Hidróxido de cesio (CsOH)
Producción
Los hidróxidos alcalinos se forman en la reacción entre metales alcalinos y agua. Una demostración escolar típica demuestra lo que sucede cuando se introduce un trozo de metal alcalino en un recipiente con agua. Se produce una reacción vigorosa que produce hidrógeno gaseoso y el hidróxido alcalino específico. Por ejemplo, si el sodio es el metal alcalino:
- Sodio + agua → hidróxido de sodio + gas hidrógeno
- 2 Na + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2
El hidróxido de sodio es una sustancia química industrial importante, donde se produce mediante el proceso cloro-álcali .
Propiedades y usos
Los hidróxidos de metales alcalinos forman cristales blancos que son higroscópicos y fácilmente solubles en agua, que generan grandes cantidades de calor al disolverse. La solubilidad aumenta en la columna a medida que los iones de metales alcalinos se hacen más grandes y las entalpías de la red disminuyen. [1]
Todos los hidróxidos de metales alcalinos son bases fuertes , lo que significa que se disocian completamente en solución para dar OH-
iones. Como bases fuertes, los hidróxidos alcalinos son altamente corrosivos y se utilizan en productos de limpieza . El hidróxido de sodio está disponible en la mayoría de las ferreterías en productos como un limpiador de desagües . Del mismo modo, el hidróxido de potasio está disponible como una solución que se utiliza para limpiar terrazas y otras áreas hechas de madera. Tanto el NaOH como el KOH también se utilizan en la producción de jabón y detergentes ( saponificación ).
Debido a sus propiedades higroscópicas, los hidróxidos alcalinos se utilizan como desecantes . También absorben fácilmente dióxido de carbono y, por lo tanto, se utilizan en depuradores de dióxido de carbono . [2]
Referencias
- ^ Skolunov, AV (1993). "Solubilidad de cloruros e hidróxidos de metales alcalinos en agua". Química de la fibra . 25 (6). doi : 10.1007 / BF00550787 .
- ^ Breuer, D .; Heinrich, B. (2003). "hidróxido, hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio) [Air Monitoring Methods, 2003]". Colección MAK para la seguridad y salud en el trabajo: umbrales y clasificaciones anuales para el lugar de trabajo . doi : 10.1002 / 3527600418.am131065e0008 .