Punto de ebullición
El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es igual a la presión que rodea al líquido [1] [2] y el líquido se transforma en vapor.
El punto de ebullición de un líquido varía según la presión ambiental circundante. Un líquido en vacío parcial tiene un punto de ebullición más bajo que cuando ese líquido está a presión atmosférica . Un líquido a alta presión tiene un punto de ebullición más alto que cuando ese líquido está a presión atmosférica. Por ejemplo, el agua hierve a 100 ° C (212 ° F) al nivel del mar, pero a 93,4 ° C (200,1 ° F) a 1.905 metros (6.250 pies) [3] de altitud. Para una presión dada, diferentes líquidos hervirán a diferentes temperaturas.
El punto de ebullición normal (también llamado punto de ebullición atmosférico o punto de ebullición a presión atmosférica ) de un líquido es el caso especial en el que la presión de vapor del líquido es igual a la presión atmosférica definida al nivel del mar, una atmósfera . [4] [5] A esa temperatura, la presión de vapor del líquido se vuelve suficiente para superar la presión atmosférica y permitir que se formen burbujas de vapor dentro de la mayor parte del líquido. El punto de ebullición estándar ha sido definido por la IUPAC desde 1982 como la temperatura a la que se produce la ebullición bajo una presión de un bar . [6]
El calor de vaporización es la energía requerida para transformar una cantidad dada (un mol, kg, libra, etc.) de una sustancia de un líquido a un gas a una presión dada (a menudo presión atmosférica).
Los líquidos pueden convertirse en vapor a temperaturas por debajo de sus puntos de ebullición a través del proceso de evaporación . La evaporación es un fenómeno de superficie en el que las moléculas ubicadas cerca del borde del líquido, que no están contenidas por suficiente presión del líquido en ese lado, escapan a los alrededores en forma de vapor . Por otro lado, la ebullición es un proceso en el que las moléculas en cualquier parte del líquido escapan, lo que resulta en la formación de burbujas de vapor dentro del líquido.
Un líquido saturado contiene tanta energía térmica como puede sin hervir (o, a la inversa, un vapor saturado contiene la menor cantidad de energía térmica que puede sin condensarse ).
