dureza de carbonatos

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La dureza de carbonatos , es una medida de la dureza del agua provocada por la presencia de carbonatos ( CO²⁻
₃) y bicarbonato ( HCO⁻
₃) aniones . La dureza del carbonato generalmente se expresa en grados KH ( dKH ) (del alemán "Karbonathärte" ) o en partes por millón de carbonato de calcio ( ppm CaCO
₃o gramos CaCO
₃por litro|mg/l). Un dKH es igual a 17,848 mg/l (ppm) CaCO
₃, por ejemplo, un dKH corresponde a los iones de carbonato y bicarbonato que se encuentran en una solución de aproximadamente 17,848 miligramos de carbonato de calcio ( CaCO
₃) por litro de agua (17.848 ppm). Ambas medidas (mg/l o KH) suelen expresarse como mg/l CaCO
₃ – es decir, la concentración de carbonato expresada como si el carbonato de calcio fuera la única fuente de iones de carbonato.

Una disolución acuosa que contenga 120 mg de NaHCO ₃ (bicarbonato de sodio) por litro de agua contendrá 1,4285 mmol /l de bicarbonato, ya que la masa molar del bicarbonato de sodio es de 84,007 g/mol. Esto es equivalente en dureza de carbonato a una solución que contiene 0,71423 mmol/L de carbonato (de calcio), o 71,485 mg/l de carbonato de calcio (masa molar 100,09 g/mol). Dado que un grado KH = 17,848 mg/L CaCO ₃ , esta solución tiene un KH de 4,0052 grados.

La dureza de carbonatos no debe confundirse con una medida similar de alcalinidad de carbonatos que se expresa en [mili[equivalente]s] por litro (meq/L) o ppm. La dureza de carbonato expresada en ppm no es necesariamente igual a la alcalinidad de carbonato expresada en ppm.

${\displaystyle {\text{Alcalinidad del carbonato CA (mg/L)}}=[{\text{HCO}}_{3}^{-}]+2\times [{\text{CO}}_{3 }^{2-}]}$ mientras que

${\displaystyle {\text{Dureza de carbonato CH (mg/L)}}=[{\text{HCO}}_{3}^{-}]+[{\text{CO}}_{3}^{ 2-}]}$

Sin embargo, para el agua con un pH inferior a 8,5, el CO ₃ ²⁻ será inferior al 1 % del HCO ₃ ⁻ por lo que la alcalinidad de los carbonatos será igual a la dureza de los carbonatos con un error inferior al 1 %.

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