Cloro-37 (37
Cl
), es uno de los isótopos estables del cloro , el otro es el cloro-35 (35
Cl
). Su núcleo contiene 17 protones y 20 neutrones para un total de 37 nucleones . El cloro-37 representa el 24,23% del cloro natural, el cloro-35 el 75,77%, lo que da a los átomos de cloro a granel un peso atómico aparente de35,453 (2) g / mol . [1]
General | |
---|---|
Símbolo | 37 Cl |
Nombres | cloro-37, Cl-37 |
Protones | 17 |
Neutrones | 20 |
Datos de nucleidos | |
Abundancia natural | 24,23% |
Media vida | Estable |
Isótopos de cloro Tabla completa de nucleidos |
Sorprendentemente, los neutrinos solares fueron descubiertos por un experimento utilizando un método radioquímico basado en la transmutación del cloro-37. [2]
Detección de neutrinos
Uno de los métodos radioquímicos de importancia histórica para la detección de neutrinos solares se basa en la captura inversa de electrones desencadenada por la absorción de un neutrino electrónico . [3] El cloro-37 se transmuta en argón-37 mediante la reacción [4]
- 37
Cl
+
ν
mi → 37
Arkansas
+
mi-
.
El argón-37 luego se desexcita a sí mismo mediante la captura de electrones (vida media = 35 d) en cloro-37 a través de la reacción
- 37
Arkansas
+
mi-
→ 37
Cl
+
ν
mi.
Estas últimas reacciones involucran electrones Auger de energías específicas. [3] [5] La detección de estos electrones confirma que tuvo lugar un evento de neutrinos. Los métodos de detección involucran varios cientos de miles de litros de tetracloruro de carbono (CCl 4 ) o tetracloroetileno (C 2 Cl 4 ) almacenados en tanques subterráneos. [2] [3] [6]
Ocurrencia
La abundancia terrestre representativa de cloro-37 es 24,22 (4)% de átomos de cloro, [7] con un rango normal de 24,14–24,36% de átomos de cloro. Cuando se miden las desviaciones en la composición isotópica, el punto de referencia habitual es el "Cloruro oceánico medio estándar" (MASQ), aunque también existe un Material de referencia estándar del NIST (975a). Se sabe que el MASQ contiene alrededor del 24,219% de cloro-37 y un peso atómico de alrededor de 35,4525 [8].
Existe una variación conocida en la abundancia isotópica de cloro-37. Este isótopo más pesado tiende a ser más frecuente en minerales de cloruro que en soluciones acuosas como el agua de mar, aunque la composición isotópica de los compuestos organoclorados puede variar en cualquier dirección del estándar MASQ en el rango de varias partes por mil . [8]
Ver también
Referencias
- ^ Wieser, ME (2006), "Pesos atómicos de los elementos 2005" (PDF) , Química pura y aplicada , 78 (11): 2051–66, doi : 10.1351 / pac200678112051
- ^ a b JN Bahcall (1969). "Neutrinos del sol" . Scientific American . 221 (1): 28–37. Código Bibliográfico : 1969SciAm.221a..28B . doi : 10.1038 / scientificamerican0769-28 .
- ^ a b c Sutton, Christine (1992). Nave espacial Neutrino . Prensa de la Universidad de Cambridge . pp. 151 -152. ISBN 978-0-521-36404-1. OCLC 25246163 .
neutrino cloro-37.
- ^ FH Shu (1982). El universo físico: una introducción a la astronomía . Libros universitarios de ciencia. pag. 122 . ISBN 978-0-935702-05-7.
cloro 37 neutrino.
- ^ AH Snell, F. Pleasonton (1955). "Espectrometría de los retrocesos de neutrinos de Argon-37". Revisión física . 100 (5): 1396–1403. Código Bibliográfico : 1955PhRv..100.1396S . doi : 10.1103 / PhysRev.100.1396 .
- ^ A. Bhatnagar, W. Livingston (2005). Fundamental de Astronomía Solar . World Scientific . págs. 87–89. ISBN 978-981-238-244-3.
- ^ Rosman, KJR; Taylor, PDP (1998), "Composiciones isotópicas de los elementos 1997" (PDF) , Química pura y aplicada , 70 (1): 217–35, doi : 10.1351 / pac199870010217
- ^ a b de Laeter, JR; et al. (2003), "Pesos atómicos de los elementos: revisión 2000" , Química pura y aplicada , 75 (6): 683–800, doi : 10.1351 / pac200375060683