teoría de la colisión
La teoría de la colisión establece que cuando las partículas adecuadas del reactivo chocan entre sí con la orientación correcta, solo una cierta cantidad de colisiones da como resultado un cambio perceptible o notable; estos cambios exitosos se denominan colisiones exitosas. Las colisiones exitosas deben tener suficiente energía, también conocida como energía de activación , en el momento del impacto para romper los enlaces preexistentes y formar todos los enlaces nuevos. Esto da como resultado los productos de la reacción. El aumento de la concentración del reactivo provoca más colisiones y, por lo tanto, colisiones más exitosas. Al aumentar la temperatura, aumenta la energía cinética promedio de las moléculas en una solución, aumentando la cantidad de colisiones que tienen suficiente energía. La teoría de la colisión fue propuesta de forma independiente por Max Trautzen 1916 [1] y William Lewis en 1918. [2]
Cuando un catalizador está involucrado en la colisión entre las moléculas reactivas, se requiere menos energía para que se produzca el cambio químico y, por lo tanto, más colisiones tienen suficiente energía para que ocurra la reacción. Por lo tanto, la velocidad de reacción aumenta.
La unidad de r ( T ) se puede convertir a mol L −1 s −1 , después de dividirla por (1000× N A ), donde N A es la constante de Avogadro .
Si todas las unidades relacionadas con la dimensión se convierten a dm, es decir, mol dm −3 para [A] y [B], dm 2 para σ AB , dm 2 kg s −2 K −1 para la constante de Boltzmann , entonces
La colisión en gas diluido o solución líquida está regulada por difusión en lugar de colisiones directas, que se pueden calcular a partir de las leyes de difusión de Fick .
Para una solución diluida en la fase gaseosa o líquida, la ecuación anterior no es adecuada cuando la difusión toma el control de la frecuencia de colisión, es decir, la colisión directa entre las dos moléculas ya no domina. Para cualquier molécula A dada, tiene que chocar con muchas moléculas de disolvente, digamos la molécula C, antes de encontrar la molécula B con la que reaccionar.
