La comproporción o sinproporción es una reacción química en la que dos reactivos, cada uno con el mismo elemento pero con un número de oxidación diferente , forman un producto en el que los elementos involucrados alcanzan el mismo número de oxidación. Es opuesto a la desproporción . [1]
Diagramas de escarcha
La tendencia de dos especies a desproporcionarse o comparativamente puede determinarse examinando el diagrama de Frost de los estados de oxidación; si el valor de Δ G / F de una especie es menor que la línea que une los dos números de oxidación a cada lado, entonces es más estable y si están en una solución, estas dos especies se someterán a una conmutación porcentual.
Ejemplos de
- En las baterías de plomo , la reacción espontánea es:
- Pb + PbO 2 + 2 H 2 SO 4 → 2 PbSO 4 + 2 H 2 O
- La preparación de laboratorio de dióxido de manganeso implica la conmutación de los reactivos de Mn (II) y Mn (VII):
- 2 KMnO
4+ 3 MnSO
4+ 2 H
2O → 5 MnO
2+ K
2ENTONCES
4+ 2 H
2ENTONCES
4
- 15 Se + SeCl 4 + 4 AlCl 3 → 2 Se 8 [AlCl 4 ] 2
- En el Proceso Claus , dos compuestos gaseosos de azufre se comprporcionan en presencia de un catalizador para dar azufre elemental:
- 2 H 2 S + SO 2 → 3 S + 2 H 2 O
- En química halógena :
- IO 3 - + 5 I - + 6 H + → 3 I 2 + 3 H 2 O
- En química anammox :
- NH 4 + + NO 2 - → N 2 + 2H 2 O
- En la química de organoestaño , los cloruros mixtos de alquilestaño se producen por redistribución, una reacción denominada comproporción de Kocheshkov: [2]
- 3 SnBu 4 + SnCl 4 → 4 SnBu 3 Cl
Referencias
- ^ Shriver, DF; Atkins, PW; Overton, TL; Rourke, JP; Weller, MT; Armstrong, FA “Química inorgánica” WH Freeman, Nueva York, 2006. ISBN 0-7167-4878-9 .
- ^ GG Graf (2005). "Estaño, aleaciones de estaño y compuestos de estaño". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a27_049 . ISBN 978-3527306732.