El yoduro de cobre (I) es el compuesto inorgánico de fórmula CuI. También se conoce como yoduro cuproso . Es útil en una variedad de aplicaciones que van desde la síntesis orgánica hasta la siembra de nubes .
El yoduro de cobre (I) puro es blanco, pero las muestras suelen ser de color tostado o incluso, cuando se encuentran en la naturaleza como un mineral raro marshita , marrón rojizo, pero ese color se debe a la presencia de impurezas. Es común que las muestras de compuestos que contienen yoduro se decoloren debido a la fácil oxidación aeróbica del anión yoduro a yodo molecular. [5] [6] [7]
El yoduro de cobre (I) , como la mayoría de los haluros metálicos binarios (que contienen solo dos elementos), es un polímero inorgánico . Tiene un diagrama de fases rico , lo que significa que existe en varias formas cristalinas. Adopta una estructura de mezcla de zinc por debajo de 390 ° C (γ-CuI), una estructura de wurtzita entre 390 y 440 ° C (β-CuI) y una estructura de sal de roca por encima de 440 ° C (α-CuI). Los iones están coordinados tetraédricamente cuando se encuentran en la mezcla de zinc o en la estructura de wurtzita , con una distancia Cu-I de 2,338 Å. Copper (I) bromuro y cloruro de cobre (I)también se transforman de la estructura de mezcla de zinc a la estructura de wurtzita a 405 y 435 ° C, respectivamente. Por lo tanto, cuanto más larga sea la longitud del enlace cobre-haluro, más baja debe ser la temperatura para cambiar la estructura de la estructura de la mezcla de zinc a la estructura de la wurtzita. Las distancias interatómicas en el bromuro de cobre (I) y el cloruro de cobre (I) son 2,173 y 2,051 Å, respectivamente. [8]
El yoduro de cobre (I) se puede preparar calentando yodo y cobre en ácido yodhídrico concentrado , HI. Sin embargo, en el laboratorio, el yoduro de cobre (I) se prepara simplemente mezclando una solución acuosa de yoduro de potasio y una sal soluble de cobre (II) como el sulfato de cobre .
Esta reacción se ha empleado como medio para analizar muestras de cobre (II), ya que el I 2 desarrollado se puede analizar mediante titulación redox. La reacción en sí misma puede parecer bastante extraña, ya que utilizando la regla general para una reacción redox en curso , E o oxidador - E o reductor > 0, esta reacción falla. La cantidad está por debajo de cero, por lo que la reacción no debería continuar. Pero la constante de equilibrio [10] para la reacción es 1,38 * 10 −13 . Usando concentrados bastante moderados de 0.1 mol / L tanto para yoduro como para Cu 2+ , la concentración de Cu + se calcula como 3 * 10 −7. Como consecuencia, el producto de las concentraciones es muy superior al producto de solubilidad, por lo que precipita el yoduro de cobre (I). El proceso de precipitación reduce la concentración de cobre (I), proporcionando una fuerza impulsora entrópica de acuerdo con el principio de Le Chatelier y permitiendo que prosiga la reacción redox.
CuI es poco soluble en agua (0,00042 g / L a 25 ° C), pero se disuelve en presencia de NaI o KI para dar el anión lineal [CuI 2 ] - . La dilución de tales soluciones con agua vuelve a precipitar el CuI. Este proceso de disolución-precipitación se emplea para purificar CuI, proporcionando muestras incoloras. [5]